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吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的判斷
(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量大小判斷反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)。(2)根據(jù)化學(xué)鍵斷裂和形成時(shí)能量變化大小的關(guān)系推斷破壞反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵放出的能量的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反之為放熱反應(yīng)。
(3)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律判斷用常見(jiàn)吸熱和放熱的反應(yīng)類型來(lái)判斷。(4)根據(jù)生成物和反應(yīng)物的相對(duì)穩(wěn)定性判斷由穩(wěn)定的物質(zhì)生成不穩(wěn)定的物質(zhì)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反之為放熱反應(yīng)。(5)根據(jù)反應(yīng)條件判斷需要持續(xù)加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。反之，一般為放熱反應(yīng)。
例 下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是( )
1.反應(yīng)熱 在等溫條件下，化學(xué)反應(yīng)體系向環(huán)境釋放或從環(huán)境吸收的熱量，稱為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，簡(jiǎn)稱反應(yīng)熱
等壓條件下的反應(yīng)熱也可稱為“焓變” 符號(hào)：?H單位：kJ/ml規(guī)定：當(dāng)?H0時(shí)，為吸熱反應(yīng)
熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷
(1)必須在化學(xué)方程式的右邊標(biāo)明反應(yīng)熱ΔH的符號(hào)、數(shù)值和單位(ΔH與最后一種生成物之間留一空格)：(2)ΔH與測(cè)定條件(溫度、壓強(qiáng)等)有關(guān)、因此應(yīng)注明ΔH的測(cè)定條件。絕大多數(shù)ΔH是在25 ℃、101 kPa下測(cè)定的，此時(shí)可不注明溫度和壓強(qiáng)。
1.熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)
(3)反應(yīng)熱與物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)，因此必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)(s，l，g)，溶液中的溶質(zhì)標(biāo)明“aq”?；瘜W(xué)式相同的同素異形體除標(biāo)明狀態(tài)外還需標(biāo)明其名稱[如C(金剛石，s)]。熱化學(xué)方程式中不標(biāo)“↑”和“↓”，不寫(xiě)“點(diǎn)燃、△、高溫、催化劑”等條件。(4)熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量而不表示分子數(shù)或原子數(shù)。因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。
2.熱化學(xué)方程式的正誤判斷
（1）書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式常見(jiàn)錯(cuò)誤
漏寫(xiě)物質(zhì)的聚集狀態(tài)(漏一種就全錯(cuò))；ΔH的符號(hào)“＋”、“－”標(biāo)示錯(cuò)誤；ΔH的值與各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)不對(duì)應(yīng)；ΔH后不帶單位或單位寫(xiě)錯(cuò)(寫(xiě)成kJ、kJ·ml等)。
熱化學(xué)方程式是否已配平，是否符合客觀事實(shí)；各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否標(biāo)明；反應(yīng)熱ΔH的數(shù)值與該熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)是否對(duì)應(yīng)；反應(yīng)熱ΔH的符號(hào)是否正確，放熱反應(yīng)的ΔH為“－”，吸熱反應(yīng)的ΔH為“＋”。
（2）熱化學(xué)方程式正誤判斷方法
例：燃燒1 g乙炔生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量50 kJ，則下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(　　)A.2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝＋50 kJ·ml－1B.C2H2(g)＋ O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－1 300 kJC.2C2H2＋5O2===4CO2＋2H2O　ΔH＝－2 600 kJD.2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－2 600 kJ·ml－1
1.蓋斯定律的實(shí)質(zhì) 不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。即化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。則有ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5。
2.蓋斯定律的應(yīng)用 根據(jù)蓋斯定律，通過(guò)計(jì)算反應(yīng)熱，可以書(shū)寫(xiě)新的熱化學(xué)方程式；比較反應(yīng)熱的大小，判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性(同素異形體穩(wěn)定性比較)。運(yùn)用蓋斯定律分析解題的關(guān)鍵，設(shè)計(jì)出合理的反應(yīng)過(guò)程，利用熱化學(xué)方程式進(jìn)行適當(dāng)?shù)募訙p等“運(yùn)算”。
例：(1)(2018全國(guó)Ⅱ,27節(jié)選)CH4—CO2催化重整反應(yīng)為:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。已知:C(s)+2H2(g)=CH4(g)　ΔH=-75 kJ·ml-1C(s)+O2(g)=CO2(g)　ΔH=-394 kJ·ml-1
(2)(2018全國(guó)Ⅰ,28節(jié)選)已知:2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)　ΔH1=-4.4 kJ·ml-12NO2(g)=N2O4(g)　ΔH2=-55.3 kJ·ml-1
該催化重整反應(yīng)的ΔH=　　　　　 kJ·ml-1。?
(3)(2018全國(guó)Ⅲ,28節(jié)選)三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料。SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)　ΔH1=+48 kJ·ml-13SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3(g)　ΔH2=-30 kJ·ml-1則反應(yīng)4SiHCl3(g)=SiH4(g)+3SiCl4(g)的ΔH為　　　　 kJ·ml-1。?(4)(2018江蘇卷,20節(jié)選)用水吸收NOx的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:2NO2(g)+H2O(l)=HNO3(aq)+HNO2(aq)　ΔH=-116.1 kJ·ml-13HNO2(aq)=HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l)　ΔH=+75.9 kJ·ml-1反應(yīng)3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)的ΔH=　　　　　 kJ·ml-1。?
在稀溶液中,酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 ml水時(shí)的反應(yīng)熱。
H+(aq)+OH-(aq) == H2O(l)ΔH = -57.3 kJ?ml-1
(1)若弱酸與弱堿稀溶液反應(yīng)，因?yàn)殡婋x吸熱， 故生成1mlH2O放熱 < 57.3 kJ ，則ΔH > -57.3 kJ?ml-1(2)若強(qiáng)酸與強(qiáng)堿濃溶液反應(yīng)，因?yàn)橄♂尫艧幔? 故生成1mlH2O放熱 >57.3 kJ，則ΔH < -57.3 kJ?ml-1 (3)若中和反應(yīng)生成沉淀，因?yàn)樾纬沙恋矸艧?，故生?mlH2O放熱 >57.3 kJ，則ΔH < -57.3 kJ?ml-1
101kPa時(shí)，1ml純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量
指定產(chǎn)物：碳元素變?yōu)镃O2(g) 氫元素變?yōu)镠2O(l) 硫元素變?yōu)镾O2(g) 氮元素變?yōu)镹2(g)
回答下列各問(wèn)題：(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是__________。(2)H2的燃燒熱ΔH＝______________ ； C的燃燒熱ΔH＝______________。(3)燃燒10 g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為_(kāi)________。(4)CO的燃燒熱ΔH＝_________________，其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________
－285.0 kJ·ml－1
－393.5 kJ·ml－1
－283.0 kJ·ml－1
1．由化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)(舊鍵斷裂－新鍵生成)及化學(xué)反應(yīng)能量變化的原因(反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量不等)可得：　　(1)反應(yīng)熱＝斷裂舊鍵所需的能量－生成新鍵釋放的能量　　(2)反應(yīng)熱＝生成物的總能量－反應(yīng)物的總能量 (3)反應(yīng)熱＝反應(yīng)物的總鍵能－生成物的總鍵能　　　　
△H =E(反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量)—E(形成化學(xué)鍵放出的能量)
△H= -cm△t/n
根據(jù)蓋斯定律，可以將兩個(gè)或兩個(gè)以上的熱化學(xué)方程式包括其ΔH相加或相減，得到新的熱化學(xué)方程式，可進(jìn)行反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算。(1)熱化學(xué)方程式同乘以某一個(gè)數(shù)時(shí)，反應(yīng)熱數(shù)值也必須乘上該數(shù)。(2)熱化學(xué)方程式相加減時(shí)，同種物質(zhì)之間可相加減，反應(yīng)熱也隨之相加減。(3)將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒時(shí)，ΔH的“＋”、“－”號(hào)必須隨之改變。
①第一步反應(yīng)是_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，判斷依據(jù)是___________________________________________。
ΔHE(l)>E(s) g→l ΔH

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