影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間、單位體積中反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量變化來(lái)表示
如果反應(yīng)體系的體積是恒定的,則化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來(lái)表示
Δc表示反應(yīng)物濃度或生成物濃度的變化,Δt表示反應(yīng)時(shí)間的變化;ν表示反應(yīng)速率(取正值)
ml·L-1·s-1 或 ml·L-1·min-1 或ml·L-1·h-1
對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng):mA+nB pC+qD,可用任一種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間 變化來(lái)表示該化學(xué)反應(yīng)的速率
即:化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)反應(yīng)計(jì)量數(shù)之比
(1)化學(xué)反應(yīng)速率指平均速率,不是瞬時(shí)速率。
(2)同一反應(yīng)用不同的物質(zhì)來(lái)表示速率, 需要指明具體物質(zhì),如V(CO)。
(4)不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。
(3)同一化學(xué)反應(yīng): aA+bB = cC+dD, 有V(A)︰V(B)︰V(C)︰V(D)=a︰b︰c︰d
化學(xué)反應(yīng)速率的注意事項(xiàng)
不同的化學(xué)反應(yīng),具有不同的反應(yīng)速率,這說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于 。
反應(yīng)物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
大量實(shí)驗(yàn)證明,溫度每升高10℃,化學(xué)反應(yīng)速率通常增大為原來(lái)的2~4倍。這表明溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響非常顯著
定性與定量研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(P24)
例如:2HI = H2+I2 實(shí)際上是經(jīng)過(guò)下列兩步反應(yīng)完成的:
帶有單電子的原子或原子團(tuán)
每一步反應(yīng)都稱為基元反應(yīng)
反應(yīng)機(jī)理:這兩個(gè)先后進(jìn)行的基元反應(yīng)反應(yīng)了2HI = H2+I2的反應(yīng)歷程, 反應(yīng)歷程又稱反應(yīng)機(jī)理
基元反應(yīng)發(fā)生的先決條件是反應(yīng)物的分子必須發(fā)生碰撞
但并不是反應(yīng)物分子但每一次碰撞都會(huì)發(fā)生反應(yīng)
我們把能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫做有效碰撞
(1)碰撞時(shí)的能量不足
(2)碰撞時(shí)的取向不合適
具有足夠的能量,可能發(fā)生有效碰撞的分子
活化分子具有的平均能量與反應(yīng)物分子具有的平均能量之差
活化分子變成生成物分子放出的能量
反應(yīng)熱 = E2 - E1
增大反應(yīng)物的濃度: 反應(yīng)速率加快
單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)
單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加
增大壓強(qiáng)(壓縮體積):
升高溫度: 反應(yīng)速率加快
單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)增加
催化劑作用:可以降低化學(xué)反應(yīng)所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分?jǐn)?shù),從而提高了有效碰撞的頻率,反應(yīng)速率大幅提高。

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高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修1電子課本

第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率

版本: 人教版 (2019)

年級(jí): 選擇性必修1

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