1.制備原理(1)制備原理：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓。(2)成功關(guān)鍵：溶液中不含O2等氧化性物質(zhì)；制備過(guò)程中，保證生成的Fe(OH)2在密閉的、隔絕空氣的體系中。
2.常用方法(1)有機(jī)層隔離法①反應(yīng)在試管底部進(jìn)行(這是唯一一種把膠頭滴管插入反應(yīng)溶液的實(shí)驗(yàn))。②加隔氧劑，如加入汽油、苯等比水輕的有機(jī)溶劑[如圖，由于苯的液封作用，可防止生成的Fe(OH)2被氧化，因而可較長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色的Fe(OH)2沉淀]。
(2)還原性氣體保護(hù)法
該方法是先在裝置Ⅰ中生成FeSO4溶液，并利用生成的H2排盡整個(gè)裝置中的空氣，待檢驗(yàn)H2的純度后，再關(guān)閉止水夾K，利用生成的H2把FeSO4溶液壓入裝置Ⅱ中與NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)。
1.用下列方法可制得白色的Fe(OH)2沉淀：用不含F(xiàn)e3＋的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需加入_____________。
解析　稀硫酸抑制Fe2＋水解，鐵屑防止Fe2＋被氧化。
(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用_________的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是____________________________________。
Fe(OH)2與氧氣接觸而被氧化
解析　Fe(OH)2很容易被氧化，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要確保在無(wú)氧條件下生成。
2.下列各圖示中能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀的是________(填序號(hào))。
解析　因?yàn)镕e(OH)2在空氣中很容易被氧化為紅褐色的Fe(OH)3，即4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，因此要較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除裝置中的氧氣或空氣。①②原理一樣，都是先用氫氣將裝置中的空氣排盡，并使生成的Fe(OH)2處在氫氣的保護(hù)中；③的原理為鐵作陽(yáng)極產(chǎn)生Fe2＋，與電解水產(chǎn)生的OH－結(jié)合生成Fe(OH)2，且液面用汽油保護(hù)，能防止空氣進(jìn)入；
⑤中液面加苯阻止了空氣進(jìn)入；④由于空氣中的氧氣能迅速將Fe(OH)2氧化，因而不能較長(zhǎng)時(shí)間看到白色沉淀。
3.如右圖所示，此裝置可用來(lái)制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的顏色變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑和6 ml·L－1的硫酸，其他試劑任選。填寫(xiě)下列空白：
(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的藥品是____。A中反應(yīng)的離子方程式是______________________。(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先將止水夾a_______(填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”)，其目的是______________________________________________________________。
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
利用氫氣排出裝置中的空氣，以防止Fe(OH)2被氧氣氧化生成氫氧化鐵

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