1.掌握鈉及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。2.了解鈉及其重要化合物的制備方法。
考點二　碳酸鈉與碳酸氫鈉
考點三　堿金屬　焰色反應(yīng)
一、鈉1.鈉的物理性質(zhì) 色，有金屬光澤的固體，質(zhì)地 ，熔點低( 于100 ℃)，密度比水的 ，但比煤油的 。
2.從鈉原子的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識鈉的化學(xué)性質(zhì)——還原性
Na Na＋
(1)與非金屬單質(zhì)(如O2、Cl2)的反應(yīng)
4Na＋O2===2Na2O
Cl2： 。
(2)與水反應(yīng)①離子方程式： 。②與滴加酚酞的水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
(3)與鹽酸反應(yīng)離子方程式： 。(4)與鹽溶液反應(yīng)與鹽溶液反應(yīng)時一般先與水反應(yīng)，生成的NaOH與鹽可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。如與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4 ===Cu(OH)2↓＋Na2SO4?？偡磻?yīng)為_______________________________ 。
2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑
2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓
＋Na2SO4＋H2↑
二、鈉的氧化物1.氧化鈉與過氧化鈉的比較
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O
2.金屬鈉露置在空氣中會發(fā)生一系列變化，其過程：
寫出上述各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：① ；② ；③ ；④ 。
Na2O＋H2O===2NaOH
2NaOH＋CO2＋9H2O===Na2CO3·10H2O
Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O
(1)實驗完畢后剩余的金屬鈉不能隨意丟棄，應(yīng)放回原試劑瓶(　　)錯因： 。(2)Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨著溫度的升高，生成Na2O的速率逐漸加快(　　)錯因： 。(3)把鈉投入到NH4Cl溶液中可以生成兩種氣體(　　)錯因： 。(4)Na2O2加入酚酞溶液中，反應(yīng)現(xiàn)象為變紅(　　)錯因： 。
溫度升高，Na與O2反應(yīng)生成Na2O2
Na2O2具有強氧化性，現(xiàn)象應(yīng)為先變紅后褪色
1.金屬鈉與氧氣反應(yīng)在不同條件下生成產(chǎn)物不同，據(jù)此回答下列問題。(1)1 ml鈉與足量氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_____。
解析　Na與O2反應(yīng)不管生成Na2O還是Na2O2，Na元素均由0價變?yōu)椋?價，因此，1 ml Na與O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA。
(2)1 ml氧氣與足量鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)范圍為__________。
解析　1 ml O2與Na反應(yīng)若全生成Na2O，則生成2 ml Na2O，轉(zhuǎn)移4NA電子，若全生成Na2O2，則生成1 ml Na2O2，轉(zhuǎn)移2NA電子，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)的范圍為2NA～4NA。
2.將物質(zhì)的量為0.2 ml的Na、Mg、Al三種金屬分別加入到100 mL 1 ml·L－1的鹽酸中，產(chǎn)生H2的體積依次為V1、V2、V3，則V1、V2、V3的大小關(guān)系為__________。
解析　根據(jù)計算，0.2 ml Na、Mg、Al與100 mL 1 ml·L－1的鹽酸反應(yīng)，Na、Mg、Al過量，故Mg、Al產(chǎn)生的H2相等，但剩余的Na會與水反應(yīng)生成H2，故V1>V2＝V3。
3.往甲、乙、丙、丁四個燒杯內(nèi)分別放入0.1 ml的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100 mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序是_____________。
解析　(1)甲、丁相比：甲：Na→NaOH　　消耗H2O，溶劑減少丁：NaOH無反應(yīng)　　溶劑不變故NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲>丁。(2)乙、丙相比：
生成NaOH相等消耗H2O相等
溶劑相等，故乙、丙溶液完全等同。
題組一　鈉與溶液反應(yīng)的實質(zhì)
1.將一小塊金屬鈉分別投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的三個小燒杯中，反應(yīng)速率由快到慢的順序為_______。解釋反應(yīng)速率不同的原因：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
鈉與上述三種物質(zhì)反應(yīng)的實質(zhì)都是鈉與H＋間的置換反應(yīng)，H＋濃度的大小決定了反應(yīng)速率的快慢，由三種物質(zhì)電離出H＋的能力可知H＋濃度的大小順序為c>a>b，因而反應(yīng)速率順序為c>a>b
2.將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體又有白色沉淀產(chǎn)生的是_________(填序號)。①MgSO4溶液?、贐aCl2溶液?、埏柡统吻迨宜、蹸a(HCO3)2溶液?、軨uSO4溶液?、揎柡褪雏}水?、邼恹}酸
解析　2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；③中反應(yīng)消耗水，溶液溫度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2，產(chǎn)生白色沉淀；
⑤中生成的Cu(OH)2是藍色沉淀，不符合題意。⑥中水減少，溶液過飽和析出NaCl。
3.(2020·石家莊高三模擬)向分別盛有100 mL水、100 mL 0.1 ml·L－1鹽酸、100 mL 0.01 ml·L－1NaOH溶液的X、Y、Z三個燒杯中各投入0.05 ml Na。下列有關(guān)說法正確的是A.三個燒杯中均先發(fā)生的離子反應(yīng)為 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B.三個燒杯中鈉均在液面上劇烈反應(yīng)，且X燒杯中的反應(yīng)最劇烈C.三個燒杯反應(yīng)后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同D.三個燒杯反應(yīng)后，生成的氣體的質(zhì)量一定相同
解析　鈉與鹽酸反應(yīng)時鈉先與H＋反應(yīng)，離子方程式表示為2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑，A錯誤；三個燒杯中，Y燒杯中的氫離子濃度最大，反應(yīng)最劇烈，B錯誤；X燒杯中生成的溶質(zhì)為NaOH，Y燒杯中生成的溶質(zhì)為NaCl、NaOH，Z燒杯中生成NaOH，且Z燒杯中原溶質(zhì)為NaOH，故三個燒杯中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不同，C錯誤；因向三個燒杯中加入鈉的物質(zhì)的量相同且鈉全部反應(yīng)完，故生成H2的量相同，D正確。
1.鈉與水、酸、鹽溶液反應(yīng)的本質(zhì)與順序：本質(zhì)上均是與H＋的反應(yīng)，反應(yīng)順序是：有酸酸在前，無酸水為先。2.鈉與乙醇反應(yīng)的特點——慢、沉鈉與乙醇反應(yīng)，鈉塊先沉在液面下，后上下浮動，能看到表面冒出氣泡，并不能熔化成小球。
題組二　Na2O2的氧化性和還原性
4.從元素化合價角度分析Na2O2的性質(zhì)
(1)Na2O2的強氧化性向氫硫酸飽和溶液中加入少量Na2O2，產(chǎn)生淺黃色沉淀，其化學(xué)方程式為__________________________________。(2)Na2O2的還原性在酸性高錳酸鉀溶液中加入適量Na2O2粉末，溶液褪色，并產(chǎn)生無色氣體，Na2O2表現(xiàn)出_____性，氧化產(chǎn)物是____。
Na2O2＋3H2S===S↓＋2NaHS＋2H2O
6.過氧化鈉是一種常見的強氧化劑，具有強氧化性。根據(jù)要求回答下列問題：(1)將Na2O2固體分別投入到品紅溶液、紫色石蕊溶液中，溶液顏色的變化分別為______、_____________。(2)Na2O2與木炭粉混合研磨會發(fā)生爆炸，原因是______________________________________________________。(3)某同學(xué)根據(jù)SO2、CO2都是酸性氧化物，預(yù)測二者的混合氣體與Na2O2反應(yīng)生成的固體產(chǎn)物中只含有Na2RO3。這一預(yù)測是否正確？________，理由是____________________________。
Na2O2具有強氧化性，與
木炭粉接觸發(fā)生劇烈的氧化還原反應(yīng)
Na2O2與SO2反應(yīng)可生成Na2SO4
1.Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
3.Na2CO3、NaHCO3在日常生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用(1)Na2CO3是一種非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油、冶金、食品等工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。(2)NaHCO3是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一；在醫(yī)療上，它是治療胃酸過多的一種藥劑(但胃潰瘍病人慎用)。
(1)在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都會分解(　　)錯因： 。(2)將稀鹽酸滴入碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液中，立即產(chǎn)生氣泡(　　)錯因： 。(3)用熱的純堿溶液清洗炊具上的油污時，不涉及化學(xué)變化(　　)錯因：________________________________________________________ 。(4)向CaCl2溶液中通入足量CO2，有白色沉淀生成(　　)錯因： 。
在酒精燈加熱條件下，NaHCO3會分解，Na2CO3不會分解
HCl先與NaOH反應(yīng)，不會立即產(chǎn)生氣泡
純堿水解產(chǎn)生NaOH，油脂在堿性條件下水解生成甘油和高級脂
CO2和CaCl2溶液不反應(yīng)
1.將CO2氣體通入到飽和Na2CO3溶液中有何現(xiàn)象？原因是什么？
答案　有沉淀析出，原因是反應(yīng)消耗了溶劑水，使生成的NaHCO3的質(zhì)量比原Na2CO3的質(zhì)量大，且NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度。
2.依據(jù)二者性質(zhì)的差異確定除雜方法(后者為雜質(zhì))
3.請設(shè)計實驗方案，用50 mL 2 ml·L－1NaOH溶液和足量的CO2氣體，制取50 mL 1 ml·L－1的Na2CO3溶液。
答案　將50 mL NaOH溶液，等分成兩份，一份通入過量的CO2，然后加熱煮沸、冷卻后與另一份NaOH溶液混合即可。反應(yīng)方程式可表示為第一步：NaOH＋CO2===NaHCO3第二步：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O。
題組一　Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)與用途
1.(2019·貴陽質(zhì)檢)下列關(guān)于金屬鈉單質(zhì)及其化合物的說法中，不正確的是A.NaCl可用作食品調(diào)味劑B.相同溫度下NaHCO3的溶解度大于Na2CO3C.Na2CO3的焰色反應(yīng)呈黃色D.工業(yè)上Na可用于制備鈦、鋯等金屬
解析　A項，氯化鈉有咸味，可用作食品調(diào)味劑；B項，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度；C項，鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色；D項，鈉的活動性比較強，可以從熔融鹽中置換出鈦、鋯等金屬。
2.某同學(xué)用Na2CO3和NaHCO3溶液進行如圖所示實驗。下列說法不正確的是
A.實驗前pH(Na2CO3)＞pH(NaHCO3)B.實驗后兩溶液中離子種類完全相同C.Na2CO3溶液中生成的沉淀比NaHCO3溶液中生成的沉淀多D.兩溶液中反應(yīng)的基本類型相同
實驗后，碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液恰好反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，其中的離子主要有Na＋、Cl－；碳酸氫鈉溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)后，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉、碳酸，碳酸大部分分解為二氧化碳?xì)怏w和水，氯化鈣有剩余，溶液中的離子主要有Na＋、Cl－、Ca2＋，故兩者的離子種類不完全相同，故B錯誤；
根據(jù)C項分析可知，兩試管中發(fā)生的反應(yīng)均為復(fù)分解反應(yīng)，故D正確。
題組二　Na2CO3、NaHCO3的鑒別
3.某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如下圖Ⅰ～Ⅳ所示。
(1)只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗，能夠達到實驗?zāi)康牡氖莀___(填裝置序號)。
解析　圖Ⅰ不能達到實驗?zāi)康?，因為無論碳酸鈉還是碳酸氫鈉均可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳?xì)怏w與澄清石灰水作用變渾濁；圖Ⅱ可以鑒別，因為等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成的二氧化碳?xì)怏w的量不同，可根據(jù)氣球膨脹程度來判斷。
(2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________________________；與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅳ的優(yōu)點是________(填字母)。A.Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜B.Ⅳ比Ⅲ安全C.Ⅳ比Ⅲ操作簡便D.Ⅳ可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而Ⅲ不行
解析　圖Ⅲ、Ⅳ所涉及的化學(xué)方程式為2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑、CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，實驗Ⅳ的優(yōu)點是可同時做對比實驗。
(3)若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是_________(填化學(xué)式)。
解析　試管B裝入碳酸氫鈉，試管A裝入碳酸鈉，這樣直接加熱的碳酸鈉，溫度高，不分解，不能使澄清石灰水變渾濁，而間接加熱的碳酸氫鈉分解，使澄清石灰水變渾濁，表明了碳酸氫鈉很不穩(wěn)定。
Na2CO3、NaHCO3的鑒別方法(1)利用熱穩(wěn)定性不同
(2)相同條件下利用反應(yīng)速率不同
(3)利用陰離子的不同
(4)利用溶液的堿性不同
1.堿金屬的一般性與特殊性(1)一般性
(2)特殊性①堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小。②堿金屬一般都保存在 中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中。③堿金屬跟氫氣反應(yīng)生成的堿金屬氫化物都是 ，其中氫以H－形式存在，顯－1價，堿金屬氫化物是 。④試劑瓶中的藥品取出后，一般不能放回原瓶，但Na、K等需放回原瓶。⑤鋰與O2反應(yīng)與鈉不同，只生成Li2O。
2.焰色反應(yīng)(1)焰色反應(yīng)的概念某些金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色，屬于 變化，是元素的性質(zhì)。(2)焰色反應(yīng)的操作
(3)常見元素的焰色鈉元素： 色；鉀元素： 色(透過 觀察)；銅元素： 色；鋇元素： 色；Ca元素： 色。
(1)焰色反應(yīng)是一種復(fù)雜的化學(xué)變化(　　)錯因： 。(2)鈉、氧化鈉、碳酸鈉的焰色反應(yīng)均顯黃色(　　)錯因： 。(3)做焰色反應(yīng)實驗時，用稀H2SO4洗滌鉑絲(　　)錯因：________________________________________________________ 。
鉑絲在使用前要用稀鹽酸將其表面物質(zhì)洗凈，然后在火焰上灼燒
至無色，這是因為金屬氯化物在灼燒時易揮發(fā)，而硫酸鹽難揮發(fā)
(4)鈉的還原性比鉀的弱，但工業(yè)上制取鉀可用Na和熔融KCl在高溫下反應(yīng)制備(　　)錯因： 。(5)Li在空氣中加熱可快速反應(yīng)生成Li2O2(　　)錯因： 。
Li與O2反應(yīng)只生成Li2O
1.下列有關(guān)銫及其化合物的說法不正確的是A.CsOH的堿性比KOH的強B.銫與水或稀鹽酸反應(yīng)劇烈，都生成H2C.Cs的還原性比Na的強，故Na＋的氧化性強于Cs＋D.Li的金屬性比Cs的強
解析　根據(jù)元素周期律，Cs的金屬性比K強，故CsOH的堿性比KOH強，A項正確；Cs的性質(zhì)與鈉相似，Na能與水或稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，故Cs也能與水或稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，且反應(yīng)更劇烈，B項正確；Cs的還原性強于Na，則Na＋得電子能力比Cs＋強，即氧化性：Na＋>Cs＋，C項正確；Li、Cs均為堿金屬元素，Cs的電子層數(shù)多，更容易失去最外層電子，故金屬性：Cs>Li，D項錯誤。
2.堿金屬元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}：(1)鋰是最輕的活潑金屬，常用于制造高效鋰電池。電解池中的電解液不能用水作溶劑，原因是_______________。(2)金屬鉀是一種活潑的金屬，下列有關(guān)其性質(zhì)的說法中正確的是____(填字母)。A.鉀在空氣中燃燒時，只生成K2OB.鉀與水反應(yīng)，由于反應(yīng)劇烈可能會發(fā)生爆炸C.1 ml·L－1KOH溶液比1 ml·L－1NaOH溶液堿性強
(3)KH是一種野外供氫劑，其電子式為________，與水反應(yīng)放出氫氣，生成1 ml氫氣時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為____。(4)工業(yè)上用鈉制鉀，反應(yīng)方程式為Na＋KCl K↑＋NaCl，其原理為_________________________________。
高溫下，K變?yōu)檎魵庖莩觯胶庥乙?br/>3.利用焰色反應(yīng)，人們在煙花中有意識地加入特定金屬元素，使焰火更加絢麗多彩。下列說法中正確的是A.非金屬單質(zhì)燃燒時火焰均為無色B.Na2SO4與NaOH灼燒時火焰顏色相同C.焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍色鈷玻璃觀察D.只有金屬單質(zhì)灼燒時火焰才有顏色
解析　某些非金屬單質(zhì)燃燒時火焰也有顏色，如H2燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰，單質(zhì)硫在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰，在純氧中燃燒產(chǎn)生藍紫色火焰，A項錯誤；焰色反應(yīng)為金屬元素的性質(zhì)，與元素的存在形式(化合態(tài)或游離態(tài))無關(guān)，同種金屬元素的焰色反應(yīng)相同，Na2SO4、NaOH均含鈉元素，火焰顏色均為黃色，B項正確；只有觀察鉀元素的焰色反應(yīng)時需要透過藍色鈷玻璃，C項錯誤；焰色反應(yīng)是金屬元素的性質(zhì)，而不是單質(zhì)的性質(zhì)，D項錯誤。
4.用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒，直接觀察到火焰呈黃色，下列判斷正確的是A.只含有Na＋B.一定含有Na＋，可能含有K＋C.既含有Na＋，又含有K＋D.可能含有Na＋，可能還含有K＋
5.焰色反應(yīng)是元素分析的一種重要方法，請回答有關(guān)問題：(1)是否所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色？舉例說明。_________________。(2)某同學(xué)用鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，他判斷該溶液一定為鈉鹽溶液。其他同學(xué)不同意他的觀點。理由是__________________________。
1.正誤判斷(1)用二氧化碳滅火器撲滅金屬鉀的燃燒(　　)[2020·新高考全國卷Ⅰ(山東)，1D](2)小蘇打用作食品膨松劑(　　)[2020·新高考全國卷Ⅰ(山東)，2B](3)室溫下，Na在空氣中反應(yīng)生成Na2O2(　　)(2020·江蘇，6A)(4)鹽堿地(含較多Na2CO3等)不利于作物生長，可施加熟石灰進行改良(　　)(2019·天津，3C)(5)Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨虻姆匠淌绞?Na2O2===2Na2O＋O2↑(　　)(2019·全國卷Ⅱ，11C)
(6)NaHCO3(s) Na2CO3(s) NaOH(aq)，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)(　　)(2018·江蘇，9A)(7)將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶，集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生，證明CO2具有氧化性(　　)(2017·全國卷Ⅱ，13B)(8)二氧化碳使Na2O2固體變白，該過程中氣體被還原(　　)(2017·北京，8A)(9)Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑(　　)(2017·江蘇，3A)(10)碳酸氫鈉藥片是抗酸藥，服用時喝些醋能提高藥效(　　)(2016·天津理綜，1B)
2.(2020·浙江7月選考重組題)下列有關(guān)鈉及其化合物的說法不正確的是A.NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3強(8B)B.高壓鈉燈可用于道路照明(9A)C.做焰色反應(yīng)前，鉑絲用稀鹽酸清洗并灼燒至火焰呈無色(11B)D.Na2O在空氣中加熱可得固體Na2O2(12A)
3.(2017·海南，16)鋰是最輕的活潑金屬，其單質(zhì)及其化合物有廣泛的用途。回答下列問題：(1)用碳酸鋰和_____反應(yīng)可制備氯化鋰，工業(yè)上可由電解LiCl-KCl的熔融混合物生產(chǎn)金屬鋰，陰極上的電極反應(yīng)式為______________。
Li＋＋e－===Li
解析　碳酸鋰與鹽酸反應(yīng)生成LiCl，由電解LiCl-KCl的熔融混合物產(chǎn)生金屬鋰，陰極上鋰離子得到電子。
(2)不可使用二氧化碳滅火器撲滅因金屬鋰引起的火災(zāi)，其原因是_________________。
解析　Li是活潑的金屬，與二氧化碳反應(yīng)。
(3)硬脂酸鋰是鋰肥皂的主要成分，可作為高溫潤滑油和油脂的稠化劑。鑒別硬脂酸鋰與硬脂酸鈉、硬脂酸鉀可采用的實驗方法和現(xiàn)象分別是_________________________________________________________________________。
焰色反應(yīng)，觀察到黃色的為硬脂酸鈉，透過藍色鈷玻璃觀察到紫色的為硬脂酸鉀
解析　陽離子不同、焰色反應(yīng)不同。
(4)LiPF6易溶于有機溶劑，常用作鋰離子電池的電解質(zhì)。LiPF6受熱易分解，其熱分解產(chǎn)物為PF5和_____。
解析　在LiPF6和PF5中磷的化合價都是＋5價，因而該分解反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，根據(jù)原子守恒，即可確定另一分解產(chǎn)物的化學(xué)式為LiF。
1.(2020·福建三明一中月考)下列關(guān)于鈉的說法正確的是A.實驗后剩余的鈉粒不能放回原試劑瓶中B.鈉著火后，可用泡沫滅火器滅火C.鈉的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，少量的鈉可以保存在煤油中D.鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時，有大量紅色固體銅出現(xiàn)
解析　實驗剩余的鈉應(yīng)放回原試劑瓶，A項錯誤；鈉燃燒后的產(chǎn)物過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，使燃燒加劇，B項錯誤；鈉的密度比煤油的大，且與煤油不反應(yīng)，故保存在煤油中可以隔絕空氣和水，C項正確；鈉和CuSO4溶液反應(yīng)時，先和水反應(yīng)生成NaOH，生成的氫氧化鈉再和CuSO4反應(yīng)生成Cu(OH)2，即不能置換出金屬銅，D項錯誤。
2.下列敘述正確的是A.切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：2Na＋O2===Na2O2B.一定條件下，2.3 g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6 g產(chǎn)物，失去的電子數(shù)為 0.2NAC.鈉在空氣中受熱時，熔化為銀白色的小球，產(chǎn)生黃色的火焰，生成白 色粉末D.鈉在空氣中長期放置，最終主要生成物為碳酸鈉
解析　鈉在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，點燃條件生成過氧化鈉，故A錯誤；2.3 g鈉的物質(zhì)的量為0.1 ml，而鈉無論反應(yīng)后產(chǎn)物是什么，鈉元素反應(yīng)后一定變?yōu)椋?價，故0.1 ml鈉失去0.1NA個電子，故B錯誤；鈉在空氣中加熱，生成了淡黃色的過氧化鈉，故C錯誤；鈉在空氣中長期放置，開始生成氧化鈉，最終變成了碳酸鈉，故D正確。
3.(2020·成都調(diào)研)過氧化鈉與水反應(yīng)后滴加酚酞，酚酞先變紅后褪色。某小組欲探究其原因，進行如圖所示實驗。實驗①取反應(yīng)后溶液加入二氧化錳，立即產(chǎn)生大量氣體；實驗②③中紅色均不褪去。下列分析錯誤的是
A.過氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為O2B.過氧化鈉與水反應(yīng)需要MnO2作催化劑C.實驗②③可證明使酚酞褪色的不是氫氧化鈉和氧氣D.過氧化鈉與水反應(yīng)可能生成了具有漂白性的H2O2
解析　過氧化鈉與水反應(yīng)不需要催化劑，B項錯誤；實驗②③作為對照實驗，可證明氫氧化鈉和氧氣不能使酚酞溶液褪色，C項正確；根據(jù)實驗①的現(xiàn)象可判斷過氧化鈉與水反應(yīng)可能生成了H2O2，H2O2在MnO2作催化劑的條件下分解產(chǎn)生O2，D項正確。
4.如圖裝置，試管b中盛有滴加酚酞的水，氣球a中盛有干燥的Na2O2顆粒，U形管中注有紅色的石蕊溶液，將氣球用橡皮筋緊縛在試管口。實驗時將氣球中的Na2O2抖落到試管b的水中，將觀察到的現(xiàn)象是A.U形管內(nèi)石蕊溶液變藍B.試管b內(nèi)溶液先變紅后褪色C.U形管水位dc，故C錯誤；由于發(fā)生反應(yīng)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，產(chǎn)生O2，氣球a膨脹，故D錯誤。
解析　由于試管b內(nèi)發(fā)生反應(yīng)2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑，生成的氫氧化鈉不能進入U形管內(nèi)，則U形管內(nèi)溶液顏色不變，故A錯誤；由于b內(nèi)Na2O2和H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，酚酞溶液遇氫氧化鈉變紅，過氧化鈉還具有漂白性，溶液又褪色，故B正確；
5.(2020·哈爾濱師大附中月考)為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，4名同學(xué)分別設(shè)計了4種不同的方法，其中不可行的是A.分別配成1 ml·L－1的溶液，各取1 mL滴加1滴酚酞溶液，比較顏色深淺B.分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有 無白色渾濁C.分別取樣配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，觀察有無白色沉淀D.分別配成溶液，用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏 色(必要時可透過藍色鈷玻璃)
解析　K2CO3的水解程度比NaHCO3的大，溶液堿性較強，滴加酚酞檢驗，碳酸鉀溶液的顏色更深，A項正確；NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解，生成二氧化碳?xì)怏w，可通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁，B項正確；K2CO3和NaHCO3均與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，C項錯誤；二者分別含有K元素、Na元素，焰色反應(yīng)現(xiàn)象不同，D項正確。
6.下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是A.向Na2CO3溶液中通入等物質(zhì)的量的HCl，生成的CO2與原Na2CO3的物 質(zhì)的量之比為1∶2B.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生 成的CO2體積相同C.物質(zhì)的量濃度相同時，Na2CO3溶液的pH小于NaHCO3溶液D.向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3晶體析出
解析　根據(jù)化學(xué)方程式Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，當(dāng)碳酸鈉和HCl物質(zhì)的量相等時，不會產(chǎn)生二氧化碳，A項錯誤；NaHCO3和Na2CO3都與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w：Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量鹽酸反應(yīng)，放出的CO2質(zhì)量不相等，所以同溫同壓下，生成的CO2體積不相同，B項錯誤；在Na2CO3、NaHCO3溶液中，碳酸根離子和碳酸氫根離子均能水解，導(dǎo)致溶液呈堿性，但是碳酸根離子水解程度大，所以碳酸鈉的堿性強于碳酸氫鈉，即Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液，C項錯誤；
向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，會發(fā)生反應(yīng)Na2CO3＋CO2＋H2O=== 2NaHCO3↓，常溫下在相同的溶劑中，Na2CO3比NaHCO3易溶，所以會析出碳酸氫鈉晶體，D項正確。
合下列裝置能用于測定過碳酸鈉中碳酸鈉的含量，下列說法不正確的是A.連接順序為裝置Ⅲ→Ⅰ→ⅡB.裝置b和e中盛放的試劑相同C.裝置d的作用是防止空氣中的H2O和CO2進入c中D.若b中盛放的是澄清石灰水，只用裝置Ⅰ即可驗證過碳酸鈉與硫酸反 應(yīng)是否生成CO2(不考慮空氣中CO2的影響)
7.過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)，有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)，可用作漂白劑和氧化劑，能有效殺滅禽流感病毒。合理組
解析　稀硫酸與過碳酸鈉反應(yīng)生成CO2，由于空氣中含有CO2，所以需要除去空氣中的CO2，又因為還需要防止空氣中的水蒸氣進入c，所以連接順序是裝置Ⅲ→Ⅰ→Ⅱ，A項正確；裝置b和e中盛放的試劑分別是濃硫酸和氫氧化鈉溶液，B項錯誤；裝置d的作用是防止空氣中的H2O和CO2進入c中，C項正確；
氫氧化鈣與CO2反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，因此若b中盛放的是澄清石灰水，只用裝置Ⅰ即可驗證過碳酸鈉與硫酸反應(yīng)是否生成CO2，D項正確。
8.氫化鈉(NaH)廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。(1)氫化鈉(NaH)中氫元素的化合價為____。(2)NaH能與水劇烈反應(yīng)：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，該反應(yīng)中的氧化劑是______，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_____。
解析　NaH能與水劇烈反應(yīng)：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，NaH中氫元素化合價由－1價變?yōu)?價，作還原劑，H2O中氫元素化合價由＋1價變?yōu)?價，作氧化劑，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1∶1。
(3)在高溫下氫化鈉(NaH)可將四氯化鈦(TiCl4)還原成金屬鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。
解析　在高溫下氫化鈉(NaH)可將四氯化鈦(TiCl4)還原成金屬鈦，氫元素化合價升高為＋1價，鈦元素化合價由＋4價變化為0價，據(jù)此可寫出方程式。
9.(2020·濟南聯(lián)考)某班級化學(xué)興趣小組做如下實驗，請回答相關(guān)問題：
(1)甲組做金屬鈉在空氣中燃燒的實驗。實驗室取用金屬鈉的方法是_______________________________________________________________________________________________________________________________________。
盛放金屬鈉的試劑瓶，用鑷子取出一小塊金屬鈉，放在濾紙上吸干表面的煤油，再用小刀切下所需大小的鈉塊，余下的放回原試劑瓶，蓋好瓶塞
(2)金屬鈉燃燒時會生成黑色固體，黑色固體的可能來源是____________、_____________。
答案　鈉表面的煤油　空氣中的二氧化碳　酒精燈揮發(fā)的酒精　金屬鈉存在雜質(zhì)鐵元素，燃燒時生成鐵的氧化物(答任意兩點即可)
(3)某同學(xué)想用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2(不考慮空氣中的N2)，可利用的裝置如下。
①裝置Ⅳ中盛放的藥品是_____________，若沒有該裝置可能導(dǎo)致生成的Na2O2中含有________，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。
2Na2O2＋2CO2===
②若規(guī)定氣流的方向為從左到右，各儀器連接的順序是：空氣進入________，________接________，________接________，________接________(填字母)。③裝置Ⅱ的作用是___________________________________。
h　 g　 f　 e　 a　 b　
防止空氣中的水和二氧化碳進入裝置Ⅰ

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