第一節(jié)　鈉及其重要化合物
2C2H5ONa＋H2↑　
3．鈉的制取及保存(1)制?。篲___________________________。(2)保存：密封保存，通常保存在________________中。
鈉與溶液反應(yīng)的一般規(guī)律：與酸反應(yīng)，先酸后水；與鹽反應(yīng)，先水后鹽。
判斷正誤(正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”)。(1)在氧氣中加熱時(shí)，金屬鈉劇烈燃燒，生成淡黃色的固體Na2O2(　　)(2)金屬鈉在石棉網(wǎng)上加熱時(shí)，先熔化成銀白色小球，然后劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰(　　)(3)金屬鈉著火時(shí)，可用泡沫滅火器或干燥的沙土滅火(　　)(4)鈉表面自然形成的氧化層能夠保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化(　　)
突破一　鈉與氧氣的反應(yīng)1．(2020·廣東汕頭檢測(cè))等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣(常溫)中充分反應(yīng)，則下列說法正確的是(　　)A．第一塊鈉失去電子多B．兩塊鈉失去電子一樣多C．第二塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量最大D．兩塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量一樣大【答案】B
2．(2020·福建漳平第一中學(xué)月考)某同學(xué)將金屬鈉露置于空氣中足夠長時(shí)間，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色→變灰暗→變白色→出現(xiàn)液滴→白色固體→白色粉末。下列有關(guān)敘述不正確的是(　　)A．表面迅速變暗是因?yàn)殁c與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了Na2OB．出現(xiàn)液滴原因是生成的Na2CO3吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液C．最后白色粉末為碳酸鈉粉末D．最后白色粉末的質(zhì)量比金屬鈉質(zhì)量大
【答案】B【解析】氧化鈉與空氣中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液，B錯(cuò)誤。
突破二　鈉與水反應(yīng)的延伸3．向分別盛有100 mL水、100 mL 0.1 ml·L－1鹽酸、100 mL 0.01 ml·L－1NaOH溶液的X、Y、Z三個(gè)燒杯中各投入0.05 ml Na。下列有關(guān)說法正確的是(　　)A．三個(gè)燒杯中均會(huì)發(fā)生的離子反應(yīng)為2H2O＋2Na===2Na＋＋2OH－＋H2↑B．三個(gè)燒杯中鈉均在液面上劇烈反應(yīng)，且X燒杯中反應(yīng)最劇烈C．三個(gè)燒杯反應(yīng)后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同D．三個(gè)燒杯反應(yīng)后，生成的氣體的質(zhì)量一定相同
【答案】D【解析】鈉與鹽酸反應(yīng)時(shí)鈉先與H＋反應(yīng)，離子方程式表示為2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑，A錯(cuò)誤；鈉與鹽酸反應(yīng)比與水反應(yīng)劇烈，B錯(cuò)誤；X燒杯中生成的溶質(zhì)為NaOH，Y燒杯中生成的溶質(zhì)為NaCl，Z燒杯中生成NaOH，由于原溶質(zhì)為NaOH，故Z燒杯中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度最大，C錯(cuò)誤；因向三個(gè)燒杯中加入鈉的物質(zhì)的量相同且鈉全部反應(yīng)完，故生成H2的量相同，D正確。
4.(2021·湖北黃岡模擬)在隔絕空氣條件下讓鈉與FeSO4溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)時(shí)，往100 mL大試管中先加40 mL煤油，取三粒米粒大小的金屬鈉放入大試管后塞上橡膠塞，通過長頸漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至膠塞，并夾緊彈簧夾(如圖)。下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)A．剩余的鈉放回原試劑瓶B．溶液中有氣泡生成，下層溶液出現(xiàn)白色絮狀沉淀C．大試管內(nèi)和長頸漏斗內(nèi)的液面都下降D．鈉與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na＋FeSO4＋2H2O===Fe(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑
【答案】C【解析】剩余的金屬鈉應(yīng)放回原瓶，A正確；鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH與FeSO4反應(yīng)生成白色絮狀沉淀，B正確；由于生成H2，反應(yīng)一段時(shí)間后，大試管內(nèi)液面下降，長頸漏斗中液面上升，C錯(cuò)誤；Na與FeSO4反應(yīng)生成Fe(OH)2、H2和Na2SO4，D正確。
1．金屬鈉與溶液反應(yīng)現(xiàn)象分析(1)鈉與水、酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是與H＋的反應(yīng)。(2)鈉與乙醇反應(yīng)的現(xiàn)象特點(diǎn)——慢、沉。鈉與乙醇反應(yīng)，鈉塊先沉在液面下，后上下浮動(dòng)、能看到表面冒出氣泡，并不能熔化成小球。(3)鈉與酸反應(yīng)的特點(diǎn)——快，可能燃燒或爆炸。
2．金屬鈉與可溶性鹽溶液反應(yīng)的思維模板
?知識(shí)點(diǎn)2　鈉的氧化物與氫氧化物
1．Na2O和Na2O2的比較
Na2O＋H2O===2NaOH　
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　
Na2O＋CO2===Na2CO3　
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　
Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O　
Cl－＋ClO－＋H2O　
CH3COONa＋CH3CH2OH　
CaCO3↓＋2NaOH　
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑　
(5)1 ml鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時(shí)，失去的電子數(shù)目均為NA(　　)(6)Na2O2與H2O反應(yīng)時(shí)，Na2O2既是還原劑又是氧化劑(　　)(7)Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，最終產(chǎn)物是NaOH(　　)【答案】(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√(6)√　(7)×
突破一　Na2O、Na2O2與CO2或水反應(yīng)原理及應(yīng)用1．(2019·河北石家莊調(diào)研)下列有關(guān)Na2O2的說法不正確的是(　　)A．向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒起來，說明Na2O2與H2O反應(yīng)放熱且有氧氣生成B．Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí)有單質(zhì)O2生成，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C．Na2O2在空氣中久置變白，涉及的氧化還原反應(yīng)中，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑D．Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，會(huì)產(chǎn)生氣體和沉淀
【答案】B【解析】燃燒的條件是達(dá)到著火點(diǎn)和具有助燃物質(zhì)，A正確；反應(yīng)物中沒有單質(zhì)參加反應(yīng)，不符合置換反應(yīng)的定義，B錯(cuò)誤；Na2O2與CO2、H2O的反應(yīng)都是Na2O2自身的氧化還原反應(yīng)，C正確；Na2O2先和水反應(yīng)生成O2和NaOH，NaOH再與Ca(HCO3)2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀CaCO3，D正確。
2．對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是(　　)
【答案】A【解析】滴有酚酞溶液的水溶液中加Na2O2, Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2, NaOH是堿，可以使酚酞試液變?yōu)榧t色，但Na2O2具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將紅色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o色，因此最后的溶液為無色， B錯(cuò)誤；高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光是由于Na元素的焰色反應(yīng)呈黃色，二者沒有關(guān)系，C錯(cuò)誤；過氧化鈉可用作航天員的供氧劑是由于Na2O2能和CO2、H2O反應(yīng)生成O2，二者有關(guān)系， D錯(cuò)誤。
突破二　Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)的定量分析3．(2020·云南大理模擬)在一密閉容器中有CO、H2、O2共16.5 g和足量的Na2O2，用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，Na2O2增重7.5 g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(　　)A．54.5%B．40%　C．36%D．33.3%【答案】A
4．將0.1 ml下列物質(zhì)分別加入100 mL蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計(jì))(　　)①Na2O2?、贜a2O?、跱a2CO3?、躈aClA．①＞②＞③＞④ B．①＞②＞④＞③C．①＝②＞③＞④D．①＝②＞③＝④【答案】C
Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)的規(guī)律
突破三　 過氧化鈉性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究5．下列關(guān)于過氧化鈉的敘述中，正確的是(　　)A．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同B．過氧化鈉能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以過氧化鈉是堿性氧化物C．將Na2O2固體投入酸性高錳酸鉀溶液中，有無色氣體放出，且溶液顏色褪去，說明Na2O2具有還原性D．過氧化鈉與SO2反應(yīng)時(shí)，Na2O2既作氧化劑又作還原劑【答案】C
【解析】二氧化碳與氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，與過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，A錯(cuò)誤；過氧化鈉與酸反應(yīng)除了生成鹽和水，還生成氧氣，不符合堿性氧化物的定義，B錯(cuò)誤；過氧化鈉中氧元素為－1價(jià)，將Na2O2固體投入酸性高錳酸鉀溶液中，有無色氣體放出，且溶液顏色褪去，說明高錳酸鉀被還原，體現(xiàn)Na2O2的還原性，C正確；過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，與二氧化硫反應(yīng)時(shí)，體現(xiàn)了Na2O2的氧化性，D錯(cuò)誤。
6．Na2O2是一種常見的過氧化物，具有強(qiáng)氧化性和漂白性，通?？捎米髌讋┖秃粑婢咧械墓┭鮿?。(1)某實(shí)驗(yàn)小組通過下列實(shí)驗(yàn)探究過氧化鈉與水的反應(yīng)：
①用化學(xué)方程式解釋使酚酞試液變紅的原因是 _________________ _________________________，依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)紅色褪去的原因是__________。②加入MnO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________ __________。
(2)實(shí)驗(yàn)小組兩名同學(xué)共同設(shè)計(jì)如下裝置探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)。通入SO2，將帶有余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃。
②乙同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)后的B中有Na2SO3，還會(huì)有Na2SO4。乙同學(xué)猜想的理由是__________________________________________。為檢驗(yàn)產(chǎn)物中Na2SO4的存在，乙同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：
?知識(shí)點(diǎn)3　兩種重要的鈉鹽——Na2CO3和NaHCO3
1．Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)
滴加適量NaOH溶液　
判斷正誤(正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”)。(1)小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一(　　)(2)碳酸氫鈉藥片是抗酸藥，服用時(shí)喝些醋能提高藥效(　　)(3)侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異(　　)(4)用熱堿水清除炊具上殘留的油污，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(　　)(5)用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液(　　)(6)向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3晶體析出(　　)【答案】(1)√　(2)×　(3)√　(4)×　(5)√ (6)√
突破一　碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)及用途1．下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的比較中，不正確的是(　　)A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3B．相同溫度下，0.1 ml·L－1鹽溶液的pH：Na2CO3＞NaHCO3C．等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體的量：Na2CO3＜NaHCO3D．相同溫度下，0.1 ml·L－1鹽溶液分別與0.1 ml·L－1 鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：Na2CO3＞NaHCO3【答案】D
2．化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)，下列解釋錯(cuò)誤的是(　　)
【答案】A【解析】硫酸鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈣難溶于水，所以能降低土壤的堿性，但原理解釋不正確，A錯(cuò)誤。
突破二　碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別與除雜3．(2019·遼寧大連模擬)現(xiàn)有兩瓶失去標(biāo)簽的相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列鑒別方法中不合理的是(　　)①用干燥的pH試紙檢驗(yàn)，pH大的是Na2CO3溶液②取同量的溶液于兩支試管中，各滴入幾滴酚酞溶液，紅色較深的是Na2CO3溶液③取同量的溶液于兩支試管中，加熱，有氣泡產(chǎn)生的是NaHCO3溶液④取同量的溶液于兩支試管中，逐滴加入稀鹽酸，開始就有氣體放出的是NaHCO3溶液
⑤取同量的溶液于兩支試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3溶液⑥取同量的溶液于兩支試管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3溶液A．①② B．③⑥C．④⑤D．②⑤【答案】B【解析】③取同量的溶液于兩支試管中，加熱，均沒有氣體生成，錯(cuò)誤；⑥二者均與Ba(OH)2溶液反應(yīng)均生成白色沉淀，錯(cuò)誤。
突破三　侯氏制堿法原理及相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作4．(2020·江西安遠(yuǎn)一中月考)海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，如下圖為海水利用的部分過程。
下列有關(guān)說法正確的是(　　)A．制取NaHCO3的反應(yīng)是先往精鹽溶液中通入CO2，再通入NH3B．氯堿工業(yè)在陽極產(chǎn)生使?jié)駶櫟矸郏饣浽嚰堊兯{(lán)的氣體C．可直接加熱MgCl2·6H2O制備無水MgCl2D．在步驟④中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的pH值增大【答案】B
【解析】制取NaHCO3的反應(yīng)是先往飽和NaCl溶液中通入NH3，再通入CO2，A錯(cuò)誤； MgCl2是強(qiáng)酸弱堿鹽，在加熱時(shí)易水解，應(yīng)該將MgCl2·6H2O在HCl氣氛中加熱制取無水MgCl2，C錯(cuò)誤；在步驟④中，SO2水溶液吸收Br2后，發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，溶液的酸性增強(qiáng)，所以溶液的pH值減小，D錯(cuò)誤。
?知識(shí)點(diǎn)4　堿金屬元素　焰色反應(yīng)
1．堿金屬的一般性與特殊性(1)一般性。
(2)特殊性。①堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小。②堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中。③堿金屬跟氫氣反應(yīng)生成的堿金屬氫化物都是離子化合物，其中氫以H－形式存在，顯－1價(jià)，堿金屬氫化物是強(qiáng)還原劑。
(1)焰色反應(yīng)是物理變化，是金屬元素的性質(zhì)，既可以是單質(zhì)，也可以是化合物。(2)用稀鹽酸清洗的原因：生成金屬氯化物，而金屬氯化物在高溫時(shí)可揮發(fā)。
判斷正誤(正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”)。(1)堿金屬元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去1個(gè)電子(　　)(2)Li、Na、K、Rb單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)依次升高(　　)(3)堿金屬元素隨核電荷數(shù)遞增，氫氧化物的堿性依次減弱(　　)(4)堿金屬元素隨核電荷數(shù)遞增，原子半徑依次增大，還原性增強(qiáng)(　　)
(5)從鋰到銫都能夠與水反應(yīng)生成堿和H2(　　)(6)Li在空氣中加熱可生成Li2O2(　　)(7)所有金屬及其化合物灼燒時(shí)火焰均有顏色(　　)【答案】(1)√　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√ (6)×　(7)×
突破一　堿金屬元素的性質(zhì)及遞變規(guī)律1．堿金屬元素是周期性表現(xiàn)得最鮮明和最規(guī)律的一族元素。下列說法正確的是(　　)A．堿金屬單質(zhì)中鋰的密度最小，熔點(diǎn)最低B．碳酸鉀溶液的pH＜7C．乙醇與金屬鉀反應(yīng)生成氫氣D．用電解銫鹽溶液的方法冶煉金屬銫
【答案】 C【解析】堿金屬的熔點(diǎn)從上至下趨于降低；K2CO3水解使溶液顯堿性；電解銫鹽溶液應(yīng)是H＋放電得到H2，而得不到金屬銫，A、B、D均錯(cuò)誤。
2．(2019·湖北恩施月考)堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，根據(jù)堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律預(yù)測(cè)其性質(zhì)，其中不正確的是(　　)A．在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑B．鈁在空氣中燃燒時(shí)，只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物C．它的氫氧化物的化學(xué)式為FrOH，這是一種極強(qiáng)的堿D．它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣，由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸【答案】B
突破二　焰色反應(yīng)3．用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒，直接觀察到火焰呈黃色，下列判斷正確的是(　　)A．只含有Na＋B．一定含有Na＋，可能含有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能含有Na＋，可能還含有K＋【答案】B
常見金屬的焰色反應(yīng)的顏色
?核心素養(yǎng)6　Na2CO3、NaHCO3的定量計(jì)算與圖像分析
近年來，定量計(jì)算與圖像分析在高考中高頻出現(xiàn)，此類試題隱含信息量大，對(duì)學(xué)生讀圖獲取信息的能力要求較高，考查學(xué)生的計(jì)算能力和數(shù)形結(jié)合思想，解答時(shí)多角度、多層面地觀察圖像，結(jié)合化學(xué)原理運(yùn)用數(shù)形結(jié)合思想建模即可突破問題的關(guān)鍵點(diǎn)。
1．Na2CO3、NaHCO3與酸反應(yīng)的定量比較(1)速度：相同條件下，NaHCO3與鹽酸反應(yīng)放出CO2的速率比Na2CO3與鹽酸反應(yīng)快。(2)耗酸量：等質(zhì)量或等物質(zhì)的量的Na2CO3與NaHCO3均為前者耗酸量多。(3)CO2生成量比較。①等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的量相等。
②等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多。③等物質(zhì)的量的HCl與足量的Na2CO3、NaHCO3分別反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多。
2．Na2CO3、NaHCO3、NaOH及其混合物與鹽酸反應(yīng)的圖像分析向某溶液(Na2CO3或NaHCO3或NaOH)中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的物質(zhì)的量與產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示：
分別取等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液各100 mL，再通入一定量的CO2，隨后分別各取20 mL溶液，向其中逐滴滴入0.2 ml·L－1的鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生CO2的體積(y軸)與所加入鹽酸的體積(x軸)的關(guān)系如下圖(分A、B兩種情況)：
(1)在A情況下，溶質(zhì)是________________(填化學(xué)式)，其物質(zhì)的量之比為__________。(2)在B情況下，溶質(zhì)是________________(填化學(xué)式)，其物質(zhì)的量之比為________。(3)原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為________。(1)NaOH、Na2CO3　1∶1　(2)Na2CO3、NaHCO3　1∶1　(3)1．5 ml·L－1
【答案】D【解析】石灰水中Ca(OH)2濃度太小，一般用氯氣和石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，A錯(cuò)誤；碳酸的酸性弱于鹽酸，所以二氧化碳與氯化鈉溶液不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨蚴亲罱K生成了碳酸鈉，C錯(cuò)誤。
2．(高考組合題)下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)敘述正確的是(　　)A．(2020·江蘇卷)室溫下，Na在空氣中反應(yīng)生成Na2O2B．(2018·全國卷Ⅱ)碳酸鈉可用于去除餐具的油污C．(2019·天津卷))鹽堿地(含較多Na2CO3等)不利于作物生長，可施加熟石灰進(jìn)行改良D．(2019·浙江卷)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2屬于置換反應(yīng)【答案】B【解析】室溫下，鈉與空氣中氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，A錯(cuò)誤；熟石灰也顯堿性，C錯(cuò)誤；不屬于置換反應(yīng)，D錯(cuò)誤。
3．(2016·江蘇卷)根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個(gè)步驟。下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　)

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