一．反應(yīng)熱的計(jì)算
1．鍵能與反應(yīng)熱
典例1．已知：①1ml H2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436 kJ的能量；②1 ml I2蒸氣中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收151 kJ的能量；③由H和I形成1ml HI氣態(tài)分子時(shí)釋放299kJ的能量。下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）
A．2HI(g)===H2(g)+I2(g) ΔH＝+11kJ·ml?1
B．eq \f(1,2)H2(g)+eq \f(1,2)I2(g)===HI(g) ΔH＝－11 kJ·ml?1
C．H2(g)+I2(g)===2HI(g) ΔH＝+288 kJ·ml?1
D．eq \f(1,2)H2(g)+eq \f(1,2)I2(g)===HI(g) ΔH＝－144 kJ·ml?1
2．蓋斯定律與反應(yīng)熱
典例2．由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti，涉及的步驟為
TiO2―→TiCl4eq \(――———→,\s\up7(鎂/800℃/Ar))Ti
已知：①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1
②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH2
③TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(s)+O2(g) ΔH3
則反應(yīng) TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)===TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH為（ ）
A．ΔH3+2ΔH1－2ΔH2 B．ΔH3+ΔH1 －ΔH2
C．ΔH3+2ΔH1－ΔH2 D．ΔH3+ΔH1 －2ΔH2
3．蓋斯定律與熱化學(xué)方程式
典例3．在一定條件下，CH4可與NOx反應(yīng)除去NOx，已知有下列熱化學(xué)方程式：
①CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH1＝－890.3 kJ·ml?1
②N2(g)+2O2(g) ===2NO2(g) ΔH2＝+67.0 kJ·ml?1
③H2O(g)===H2O(l) ΔH3＝－41.0 kJ·ml?1
則CH4(g)+2NO2(g) ===CO2(g)+2H2O(g)+N2(g) ΔH＝____________。
二．對(duì)點(diǎn)增分集訓(xùn)
1．肼(H2N－NH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。已知斷裂1 ml化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：N≡N鍵為942、O=O鍵為500、N－N鍵為154，則斷裂1 ml N－H鍵所需的能量(kJ)是（ ）
A．194 B．391 C．516 D．658
2．已知：①1ml H2中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436 kJ的能量；②1ml Cl2中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243 kJ的能量；③由氫原子和氯原子形成1ml HCl時(shí)釋放431kJ的能量。下列敘述正確的是（ ）
A．氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)
B．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2ml氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH＝+183 kJ·ml?1
C．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2ml氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH＝－183 kJ·ml?1
D．氫氣和氯氣反應(yīng)生成1ml氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH＝－183 kJ·ml?1
3．已知反應(yīng)：H2(g)+Br2(l)===2HBr(g) ΔH＝－72 kJ·ml?1，蒸發(fā)1 ml Br2(l)需要吸收的能量為30 kJ，
其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
則表中a為（ ）
A．404 B．260 C．230 D．200
4．硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件已省略)，下列說法正確的是（ ）
A．ΔH1＝ΔH2+ΔH3
B．圖中涉及的反應(yīng)均為化合反應(yīng)
C．途徑①發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H2O2既被氧化又被還原
D．若ΔH1

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