
反應(yīng)熱的分類:
在25 ℃ 、101kPa時(shí),1ml純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量。
kJ/ml 或 kJ·ml-1
H2(g)+?O2(g)=H2O(g) ?H=-285.8kJ/ml2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ?H=-571.6kJ/ml H2(g)+ ?O2(g)=H2O(l) ?H=-241.8kJ/ml
哪一個(gè)是H2的燃燒熱?
(1)可燃物1ml;(2)生成穩(wěn)定化合物
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.31KJ/ml
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8KJ/ml
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283.0KJ/ml
C2H6O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1366.8KJ/ml
書(shū)寫(xiě)1ml甲烷和1ml H2、1mlCO、1ml酒精燃燒的熱化學(xué)方程式:
應(yīng)根據(jù)什么標(biāo)準(zhǔn)來(lái)選擇燃料?舉例說(shuō)明。
①?gòu)奈镔|(zhì)的燃燒熱;②燃料的儲(chǔ)量;③燃料的開(kāi)采、運(yùn)輸;④燃料儲(chǔ)存的條件、價(jià)格;⑤燃料以生態(tài)環(huán)境的影響。
例如:液化石油氣中的丙烷,燃燒熱值高,地下石油儲(chǔ)量豐富,開(kāi)采較容易,燃燒時(shí)產(chǎn)生CO2、H2O對(duì)環(huán)境污染小,缺點(diǎn)是儲(chǔ)存、運(yùn)輸不方便。
1)特殊條件下的反應(yīng)熱2)放熱 ?H
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