教
學
目
的
知識
技能
了解烷烴、烯烴和炔烴的物理性質的規(guī)律性變化
了解烷烴、烯烴、炔烴的結構特點
過程
與
方法
注意不同類型脂肪烴的結構和性質的對比
善于運用形象生動的實物、模型、計算機課件等手段幫助學生理解概念、掌握概念、學會方法、形成能力
情感
態(tài)度
價值觀
根據(jù)有機物的結果和性質，培養(yǎng)學習有機物的基本方法“結構決定性質、性質反映結構”的思想
重 點
烯烴的結構特點和化學性質
難 點
烯烴的順反異構
知
識
結
構
與
板
書
設
計
第二章 烴和鹵代烴 第一節(jié) 脂肪烴
一、烷烴(alkane)和烯烴(alkene)
1、結構特點和通式：
(1) 烷烴： (2) 烯烴：
2、物理性質
3、基本反應類型
(1) 取代反應： (2) 加成反應：(3) 聚合反應：
4、烷烴化學性質（與甲烷相似）烷烴不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色
（1）取代反應： （2）氧化反應：
5、烯烴的化學性質（與乙烯相似）
（1）加成反應
(2)氧化反應 eq \\ac(○,1) 燃燒： eq \\ac(○,2)使酸性KMnO4 溶液褪色：
eq \\ac(○,3) 催化氧化：2R—CH=CH2 + O2 2RCH3
(3) 加聚反應
6、二烯烴的化學性質
(1)二烯烴的加成反應：（1，4一加成反應是主要的）
(2) 加聚反應： n CH2=CHCH=CH2 (順丁橡膠)
教學過程
備注
［引入］同學們，從這節(jié)課開始我們來學習第二章的內(nèi)容——烴和鹵代烴。甲烷、乙烯、苯這三種有機物都僅含碳和氫兩種元素，它們都是碳氫化合物，又稱烴。根據(jù)結構的不同，烴可分為烷烴、烯烴、炔烴和芳香烴等。而鹵代烴則是從結構上可以看成是烴分子中的氫原子被鹵原子取代的產(chǎn)物，是烴的衍生物的一種。我們先來學習第一節(jié)——脂肪烴。
第二章 烴和鹵代烴
第一節(jié) 脂肪烴
一、烷烴(alkane)和烯烴(alkene)
1、結構特點和通式：
(1) 烷烴：僅含C—C鍵和C—H鍵的飽和鏈烴，又叫烷烴。（若C—C連成環(huán)狀，稱為環(huán)烷烴。）通式：CnH2n+2 (n≥1)
(2) 烯烴：分子里含有一個碳碳雙鍵的不飽和鏈烴叫做烯烴。(分子里含有兩個雙鍵的鏈烴叫做二烯烴)
通式：CnH2n (n≥2)
［講］接下來大家通過下表中給出的數(shù)據(jù)，仔細觀察、思考、總結，看自己能得到什么信息？
[思考與交流] 學生閱讀 表2—1和表2—2：分別列舉了部分烷烴與烯烴的沸點和相對密度。請你根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，以分子中碳原子數(shù)為橫坐標，以沸點或相對密度為縱坐標，制作分子中碳原子數(shù)與沸點或相對密度變化的曲線圖。通過所繪制的曲線圖你能得到什么信息?
［投影］表2—1 部分烷烴的沸點和相對密度
表2-2 部分烯烴的沸點和相對密度
[動手]繪制碳原子數(shù)與沸點或相對密度變化曲線圖：
［投影結果］
[總結]烷烴和烯烴溶沸點變化規(guī)律：原子數(shù)相同時，支鏈越多，沸點越低。沸點的高低與分子間引力--范德華引力（包括靜電引力、誘導力和色散力）有關。烴的碳原子數(shù)目越多，分子間的力就越大。支鏈增多時，使分子間的距離增大，分子間的力減弱，因而沸點降低。
2、物理性質
(1) 物理性質隨著分子中碳原子數(shù)的遞增，呈規(guī)律性變化，沸點逐漸升高，相對密度逐漸增大；
(2) 碳原子數(shù)相同時，支鏈越多，熔沸點越低。
(3) 常溫下的存在狀態(tài)，也由氣態(tài)(n≤4)逐漸過渡到液態(tài)(5≤n≤16)、固態(tài)(17≤n)。
(4) 烴的密度比水小，不溶于水，易溶于有機溶劑。
學生閱讀［思考與交流］寫出其反應的化學方程式，指出反應類型并說說你的分類依據(jù)
［投影］
(1)乙烷與氯氣生成一氯乙烷的反應：＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
(2)乙烯與溴的反應：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
(3)乙烯與水的反應：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
(4)乙烯生成聚乙烯的反應：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
3、基本反應類型
(1) 取代反應：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所取代的反應。如烴的鹵代反應。
(2) 加成反應：有機物分子中雙鍵（叁鍵）兩端的碳原子與其他原子或原子團所直接結合生成新的化合物的反應。如不飽和碳原子與H2、X2、H2O的加成。
(3) 聚合反應：由相對分子質量小的化合物分子結合成相對分子質量較大的高分子化合物的反應。如加聚反應、縮聚反應。
閱讀［學與問］下面我們來回憶一下甲烷、乙烯的結構和性質
［投影］
［過渡］我們知道同系物的結構相似，相似的結構決定了其他烷烴具有與甲烷相似的化學性質。
光照
［板書］4、烷烴化學性質（與甲烷相似）烷烴不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色
（1）取代反應：CH3CH3 + Cl2 →CH3CH2Cl + HCl
點燃
3n+1
2
（2）氧化反應
CnH2n+2 + — O2 → nCO2 +(n+1)H2O
(3) 分解反應
［講］烷烴的化學性質一般穩(wěn)定。在通常狀況下，烷烴跟酸、堿及氧化劑都不發(fā)生反應，也難與其他物質化合。但在特定條件下烷烴也能發(fā)生上述反應。
［講］烯烴的化學性質與其代表物乙烯相似，容易發(fā)生加成反應、氧化反應和加聚反應。烯烴能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色。
5、烯烴的化學性質（與乙烯相似）
（1）加成反應：（以丙烯為例。要求學生練習）
［講］大量實驗事實表明：凡是不對稱結構的烯烴和酸(HX)加成時，酸的負基(X-)主要加到含氫原子較少的雙鍵碳原子上，這稱為馬爾科夫尼科夫規(guī)則，也就是馬氏規(guī)則。
(2)氧化反應
eq \\ac(○,1) 燃燒：CnH2n+O2n CO2 + n H2O
eq \\ac(○,2)使酸性KMnO4 溶液褪色：
R—CH=CH2R—COOH + CO2
+ R3—COOH
eq \\ac(○,3) 催化氧化
2R—CH=CH2 + O2 2RCH3
在臭氧和鋅粉的作用下，
+
(3) 加聚反應
［投影練習］請以丙烯和2-丁烯為例來書寫上述三各反應方程式
6、二烯烴的化學性質
［講］二烯烴跟烯烴性質相似，由于含有雙鍵，也能發(fā)生加成反應、氧化反應和加聚反應。這里我們主要介紹1，3-丁二烯與溴發(fā)生的兩種加成反應。
［講］當兩個雙鍵一起斷裂，同時又生成一個新的雙鍵，溴原子連接在1、4兩個碳原子上，即1、4加成反應
(1)二烯烴的加成反應：（1，4一加成反應是主要的）
［講］若兩個雙鍵中的一個比較活潑的鍵斷裂，溴原子連接在1、2兩個碳原子上，即1、2加成反應
［講］以上兩種加成是二烯烴與溴等物質的量加成，若要完全發(fā)生加成反應，1 ml 的二烯烴需要2 ml 的溴，
CH2=CHCH=CH2 +2Br2 CH2BrCHBrCHBrCH2Br
［講］二烯烴可發(fā)生加聚反應，如
(2) 加聚反應
n CH2=CHCH=CH2 (順丁橡膠)
［小結］烷烴和烯烴的結構和性質
［課后練習］
教學回顧：

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第一節(jié) 脂肪烴

版本： 人教版 (新課標)

年級： 選修5 有機化學基礎

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