人教版高中化學(xué)選修4練習(xí)：模塊綜合檢測(cè)題（一） word版含答案

這是一份人教版 (新課標(biāo))選修4 化學(xué)反應(yīng)原理本冊(cè)綜合鞏固練習(xí)，共14頁(yè)。試卷主要包含了選擇題，非選擇題等內(nèi)容，歡迎下載使用。
一、選擇題(本題包括15個(gè)小題，每小題3分，共45分。每小題僅有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1．可再生能源是我國(guó)重要的能源資源，在滿足能源需求、改變能源結(jié)構(gòu)，減少環(huán)境污染、促進(jìn)經(jīng)濟(jì)發(fā)展等方面具有重要作用，應(yīng)用太陽(yáng)能光伏發(fā)電技術(shù)，是實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排的一項(xiàng)重要措施。下列說(shuō)法不正確的是( )
A．風(fēng)能、太陽(yáng)能、生物能等屬于可再生能源
B．推廣可再生能源有利于經(jīng)濟(jì)可持續(xù)發(fā)展
C．上圖是太陽(yáng)光光伏電池原理圖，圖中A極為正極
D．光伏發(fā)電池能量轉(zhuǎn)化方式是太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?br>答案：C
2．(2015·上海卷)已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A．加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)
B．加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率
C．H2O2分解的熱化學(xué)方程式：H2O2===H2O＋1/2 O2 ΔH>0
D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
答案：D
3．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A．硫化鈉的水解反應(yīng)：S2－＋H3O＋HS－＋H2O
B．用銅做陽(yáng)極電解氯化銅溶液：Cu2＋＋2Cl－eq \(=====,\s\up10(電解))Cu＋Cl2↑
C．在硫酸亞鐵溶液中通入氧氣： 4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O
D．泡沫滅火器工作時(shí)化學(xué)反應(yīng)：2Al3＋＋3COeq \\al(2－,3)＋6H2O===Al(OH)3↓＋3CO2↑
答案：C
4．反應(yīng)CO＋H2O(g) CO2＋H2在1 000 K達(dá)到平衡時(shí)，分別改變下列條件，K值發(fā)生變化的是( )
A．將反應(yīng)溫度升高至1 200 K
B．將壓強(qiáng)減小至原來(lái)的一半
C．添加催化劑
D．增大水蒸氣的濃度
答案：A
5．如圖所示，ΔH1＝－393.5 kJ·ml－1，ΔH2＝－395.4 kJ·ml－1，下列說(shuō)法或表示式正確的是( )
A．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
B．金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨
C．1 ml石墨的總能量比1 ml金剛石的總能量大 1.9 kJ
D．C(s，石墨)===C(s，金剛石)，該反應(yīng)的焓變(ΔH)為正值
答案：D
6．(2015·重慶卷)下列敘述正確的是( )
A．稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度
B．25 ℃時(shí)，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH＝7
C．25 ℃時(shí)，0.1 ml·L－1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱
D．0.1 ml AgCl和0.1 ml AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)
答案：C
7．一定條件下，在體積為10 L的固定容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔHKsp(BaSO4)
B．搶救鋇離子中毒患者時(shí)，若沒(méi)有硫酸鈉，可以用碳酸鈉溶液代替
C．若誤飲c(Ba2＋)＝1.0×10－5 ml·L－1的溶液時(shí)，會(huì)引起鋇離子中毒
D．可以用0.36 ml·L－1的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃
答案：D
9．自2016年1月1日起，無(wú)線電動(dòng)工具中使用的鎳鎘電池將在歐盟全面退市。鎳鎘電池放電時(shí)的總反應(yīng)為Cd＋2NiO(OH)＋2H2O===2Ni(OH)2＋Cd(OH)2，下列說(shuō)法正確的是( )
A．電池的電解液為堿性溶液，正極為2NiO(OH)、負(fù)極為Cd
B．放電時(shí)，每通過(guò)2 ml電子，負(fù)極質(zhì)量減輕112.4 g
C．放電時(shí)，電子從正極流向電源的負(fù)極
D．充電時(shí)，Cd極板應(yīng)與外電源的正極相接
答案：A
10．一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意圖如下。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是( )
A．反應(yīng)CH4＋H2Oeq \(=====,\s\up10(催化劑),\s\d8(△))3H2＋CO，每消耗1 ml CH4轉(zhuǎn)移12 ml電子
B．電極A上H2參與的電極反應(yīng)為H2＋2OH－－2e－===2H2O
C．電池工作時(shí)，COeq \\al(2－,3)向電極B移動(dòng)
D．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2＋2CO2＋4e－===2COeq \\al(2－,3)
答案：D
11．酒精檢測(cè)儀可幫助執(zhí)法交警測(cè)試駕駛員飲酒的多少，其工作原理示意圖如圖所示。反應(yīng)原理為：CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O，被測(cè)者呼出氣體中所含的酒精被輸送到電池中反應(yīng)產(chǎn)生微小電流，該電流經(jīng)電子放大器放大后在液晶顯示屏上顯示其酒精含量。下列說(shuō)法正確的是( )
A．b為正極，電極反應(yīng)式為：O2＋4H＋＋4e－===2H2O
B．電解質(zhì)溶液中的H＋移向a電極
C．若有0.4 ml電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48 L氧氣
D．呼出氣體中酒精含量越高，微處理器中通過(guò)的電流越小
答案：A
12．(2015·課標(biāo)全國(guó)Ⅰ卷)濃度均為0.10 ml·L－1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg eq \f(V,V0) 的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A．MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性
B．ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)
C．若兩溶液無(wú)限稀釋?zhuān)瑒t它們的c(OH－)相等
D．當(dāng)lg eq \f(V,V0)＝2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則eq \f(c（M＋）,c（R＋）)增大
答案：D
13．在某溫度下，將2 ml A和3 ml B充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5 min后達(dá)平衡，已知各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為c(A)a·c(B)＝c(C)·c(D)。若在溫度不變的情況下，將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍，A 的轉(zhuǎn)化率沒(méi)有發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為( )
A．60% B．40% C．24% D．4%
答案：B
14．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究電化學(xué)問(wèn)題。當(dāng)閉合該裝置的電鍵時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A．甲裝置是電解池，乙裝置是原電池
B．當(dāng)甲中產(chǎn)生0.1 ml氣體時(shí)，乙中析出固體的質(zhì)量為6.4 g
C．實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后，甲燒杯中溶液的pH減小
D．將乙中的C電極換成銅電極，則乙裝置可變成電鍍裝置
答案：B
15．(2015·四川卷)一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：
已知：氣體分壓(P分)＝氣體總壓(P總)×體積分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法正確的是( )
A．550 ℃時(shí)，若充入惰性氣體，v(正)、v(逆)均減小，平衡不移動(dòng)
B．650 ℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%
C．T ℃時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．925 ℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP＝24.0P總
答案：B
二、非選擇題(本題包括5個(gè)小題，共55分)
16．(10分)一種“人工固氮”的新方法是在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)生成NH3：
N2＋3H2O2NH3＋eq \f(3,2)O2。進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表(反應(yīng)時(shí)間3 h)：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)50 ℃時(shí)從開(kāi)始到3 h內(nèi)以O(shè)2物質(zhì)的量變化表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______ml·h－1。
(2)該反應(yīng)過(guò)程與能量關(guān)系可用下圖表示，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________________________________________________。
(3)與目前廣泛應(yīng)用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率較慢。請(qǐng)?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議：_________________________________________________________。
(4)工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·ml－1。在某壓強(qiáng)恒定的密閉容器中加入2 ml N2和4 ml H2，達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為50%，體積變?yōu)?0 L。則：
①該條件下的平衡常數(shù)為_(kāi)_______。
②若向該容器中加入a ml N2、b ml H2、c ml NH3，且a、b、c均大于0，在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同。反應(yīng)放出的熱量________(填“>”“c(OH－)>c(HSOeq \\al(－,3))>c(H＋)
③H2SO3＋HCOeq \\al(－,3)===HSOeq \\al(－,3)＋CO2↑＋H2O
18．(10分)實(shí)現(xiàn) “節(jié)能減排” 和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，下圖1表示該反應(yīng)過(guò)程中能量(單位為kJ·ml－1)的變化：
(1)為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為2 L的密閉容器中，充入2 ml CO2和8 ml H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如上圖2所示。
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，CH3OH的平均反應(yīng)速率v(CH3OH) ＝________。
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________。
(2)830 ℃，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1，在恒容反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng)，按下表中的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物，其中向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有________(選填A(yù)、B、C、D)。
(3)830 ℃時(shí)，在2 L的密閉容器中加入4 ml CO(g)和6 ml H2O(g)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率是________。
解析：根據(jù)反應(yīng)方程式和圖1可知，該反應(yīng)為體積減小的放熱反應(yīng)。(1)由圖2，v(CH3OH)＝eq \f(1.5 ml,2 L×10 min)＝0.075 ml·L－1·min－1，(2)經(jīng)計(jì)算， B中Qc＞1，逆向移動(dòng)，A、C、D中Qc＜1，正向移動(dòng)。
答案：(1) ① 0.075 ml·L－1·min－1
②eq \f(c（CH3OH）·c（H2O）,c（CO2）·c3（H2）) (2)ACD (3)60%
19．(11分)亞硫酸鹽是一種常見(jiàn)食品添加劑。為檢驗(yàn)?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量(通常以1 kg樣品中含SO2的質(zhì)量計(jì))，某研究小組用“碘氧化還原滴定法”進(jìn)行測(cè)定，實(shí)驗(yàn)流程如下：
(1)碘標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)選用________(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝，加注標(biāo)準(zhǔn)液之前必須對(duì)滴定管進(jìn)行________、洗滌、潤(rùn)洗。
(2)錐形瓶?jī)?nèi)的指示劑為_(kāi)_______，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是_________________________________________________________。
(3)下列操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏大的有( )
A. 起始讀數(shù)時(shí)平視，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視
B．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管
C．步驟①中用稀鹽酸代替稀硫酸
(4)若取樣品w g，按乙方案測(cè)得消耗0.010 00 ml·L－1I2溶液V mL，則1 kg樣品中含SO2的質(zhì)量是________g(用含w、V的代數(shù)式表示)。
解析：(1)滴定管使用前必須進(jìn)行驗(yàn)漏、洗滌、潤(rùn)洗等準(zhǔn)備工作后才能使用，碘溶液具有氧化性，只能用酸式滴定管盛裝。(2)碘遇淀粉變藍(lán)，用碘水進(jìn)行滴定時(shí)應(yīng)選擇淀粉作為指示劑，待測(cè)液變色后半分鐘不變化方達(dá)到滴定終點(diǎn)。(3)起始讀數(shù)時(shí)平視，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視，會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，最終結(jié)果偏?。晃从脴?biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，會(huì)把標(biāo)準(zhǔn)液稀釋?zhuān)臉?biāo)準(zhǔn)液體積偏大，最終結(jié)果偏大；步驟①中用鹽酸代替硫酸，生成的SO2氣體中混有少量HCl，因SO2用堿液吸收后需再用鹽酸調(diào)節(jié)溶液至弱酸性，因此混合氣體中含有HCl，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響。(4)反應(yīng)為H2O＋SOeq \\al(2－,3)＋I(xiàn)2===SOeq \\al(2－,4)＋2I－＋2H＋，根據(jù)硫原子守恒及化學(xué)方程式可得n(SO2)＝n(SOeq \\al(2－,3))＝n(I2)＝0.010 00 ml·L－1×V×10－3 L＝V×10－5 ml，因此1 kg樣品中含SO2的質(zhì)量為：eq \f(V×10－5 ml×64 g·ml－1,w g)×1 000 g＝eq \f(0.64V,w) g。
答案：(1)酸式 驗(yàn)漏(或查漏) (2)淀粉溶液 滴最后一滴時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\藍(lán)色，且半分鐘不褪色
(3)B (4)eq \f(0.64V,w)
20．(12分)如下圖所示，A、F為石墨電極，B、E為鐵片電極。按要求回答下列問(wèn)題。
(1)打開(kāi)K2，合并K1。B為_(kāi)_______極，A的電極反應(yīng)為_(kāi)__________________。最終可觀察到的現(xiàn)象是________。涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式有________________________________。
(2)打開(kāi)K1，合并K2。E為_(kāi)_______極，F(xiàn)極的電極反應(yīng)為_(kāi)_________________________________________________，
檢驗(yàn)F極產(chǎn)生氣體的方法是_____________________________。
(3)若往U型管中滴加酚酞，進(jìn)行(1)(2)操作時(shí)，A、B、E、F電極周?chē)茏兗t的是________，原因是____________________
_____________________________________________________。
解析：(1)打開(kāi)K2，合并K1，裝置為原電池，B為負(fù)極，A為正極，所發(fā)生的反應(yīng)本質(zhì)上是鋼鐵的吸氧腐蝕。
(2)打開(kāi)K1，合并K2，裝置為電解池，由于鐵作陰極，所以該裝置就是電解食鹽水。
答案：(1)負(fù) O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 溶液中有紅褐色沉淀生成 2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
(2)陰 2Cl－－2e－===Cl2↑ 用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙靠近F極，試紙變藍(lán)，證明是氯氣 (3)AE 因?yàn)锳極產(chǎn)生OH－，E極中H＋反應(yīng)了，促進(jìn)了水的電離，溶液中有OH－剩余，酚酞遇OH－變紅，所以溶液變紅
T/℃
30
40
50
生成NH3量/(10－6 ml)
4.8
5.9
6.0
電離平衡常數(shù)
Ka1
Ka2
H2SO3
1.3×10－2
6.3×10－8
H2CO3
4.2×10－7
5.6×10－11
選項(xiàng)
A
B
C
D
n(CO2)
3
1
3
1
n(H2)
2
2
4
2
n(CH3OH)
1
2
3
0.5
n(H2O)
4
2
3
2