可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1 C：12 O：16 N：14 Zn：65 Fe：56 Mg:24 Al:27
Cu:64 Ca：40 Ag:108
一、選擇題（本題共14個小題，每小題1分，共14分。每小題只有一個選項符合題意）
1．下列各選項所涉及的變化中，均屬于物理變化的是（ ）
A．工業(yè)制氣體：工業(yè)制氧氣與工業(yè)制二氧化碳
B．資源綜合利用：煤的干餾與石油分留
C．物質(zhì)的用途：氧化鈣作干燥劑與燒堿作干燥劑
D．生活常識：汽油除油污與洗潔精去油污
2．開封灌湯小籠包是享譽國內(nèi)外的傳統(tǒng)名吃。下列用到的食材中富含蛋白質(zhì)的是（ ）
A．面粉B．麻油C．蔥花D．瘦肉
3．PM2.5是指空氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，對人體健康影響很大，它是造成霧霾天氣的“元兇“之一。下列措施不能減少PM2.5污染的是（ ）
A．開展便民植樹，建設美麗中國B．提倡綠色出行，發(fā)展公共交通
C．通過加高煙囪排放工業(yè)廢氣D．鼓勵使用太陽能熱水器
4．在測定空氣里氧氣的含量的實驗中，能在空氣中燃燒且將其中的氧氣除去，又不增加其他氣體的成分。下列物質(zhì)在瓶中燃燒可達到目的的是（ ）
A．木灰B．鐵絲C．紅磷D．硫磺
5．下列各組元素中，元素符號的第一個字母不完全相同的一組是（ ）
A．銅、鈣、氯B．錳、鉑、鎂C．氮、鈉、氖D．金、鋁、氬
6．下列實驗設計不能達到其對應實驗目的的是（ ）

A．說明燃燒需要氧氣 B．檢查裝置的氣密性 C．驗證質(zhì)量守恒定律 D．證明CO2密度比空氣的大
7．下列有關(guān)水的說法中正確的是（ ）
A．水污染與人類活動緊密相關(guān)
B．水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的
C．水能滅火是因為水能降低可燃物的著火點
D．水蒸發(fā)為水蒸氣后體積變大說明水分子的大小改變
8．如圖所示，甲是溴(Br)的原子結(jié)構(gòu)示意圖，乙摘自元素周期表，下列說法正確的是（ ）
A．甲元素屬于金屬元素
B．甲乙兩種元素形成化合物的化學式是NaBr
C．乙原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為11
D．甲原子核外共有5個電子層
9．用分子的觀點解釋下列現(xiàn)象，錯誤的是（ ）
A．打開裝有濃氨水的瓶塞，會聞到刺激性氣味--分子在不斷運動
B．氣體壓縮體積變小--分子之間有間隔
C．室溫時將少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋會快速鼓起--分子的體積變大
D．濕衣服在陽光下比陰涼處干得快--溫度越高，分子運動越劇烈
10．下列區(qū)分物質(zhì)的試劑或方法不正確的是（ ）
A．用水區(qū)分氯化鈣和碳酸鈣 B．用熟石灰區(qū)別化肥硝酸鉀和硝酸銨
C．用鹽酸區(qū)分黃金和黃銅(含鋅) D．用酚酞試液區(qū)分氯化鈉溶液和稀硫酸
11．配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液時，下列操作會導致結(jié)果偏大的是（ ）
①稱量的氯化鈉固體中含有不溶性雜質(zhì)；②用量筒量取水時俯視讀數(shù)；③將NaC1固體放在托盤天平的右盤稱量(用到游碼)；④往燒杯中加水時有水灑出；⑤轉(zhuǎn)移配好的溶液時有少量濺出
A．②③B．①④C．②④D． ③⑤
12．過氧化鈉（Na2O2）因能與二氧化碳反應生成氧氣，故可作為呼吸面具中氧氣的來源。潛水艇緊急情況時，也使用過氧化鈉來供氧，反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2。下列說法正確的是（ ）
①碳酸鈉屬于酸
②實驗室可利用這一原理制取純凈的氧氣
③該反應用于潛艇供氧節(jié)能環(huán)保
④反應前后發(fā)生了元素化合價變化
A．①②③B．②③④C．②④D．③④
13．甲、乙、丙有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（“→”表示反應能一步實現(xiàn)，部分反應物和反應條件略去）下列各組物質(zhì)按照甲、乙、丙的順序符合要求的是（ ）
A．Fe(NO3)3、FeCl3、Fe(OH)3 B．C、CO2、CO
C．CaCO3、Ca(OH)2、CaO D．CuO、Cu(OH)2、CuCl2
14．由兩種金屬組成的混合物共40g，與足量稀鹽酸充分反應后，共放出2g氫氣。則原混合物的組成不可能是（ ）
A． Zn和FeB． Fe和MgC． Zn和MgD． Al和Cu
二、填空題（本題包括6個小題，每空1分，共16分）
15．寫出符合下列要求的物質(zhì)的化學式。人體中含量最多的物質(zhì)______；最簡單的有機物是______；農(nóng)田常施用的復合肥是______。
16．現(xiàn)代社會能源得到了不斷開發(fā)和利用，合理安全使用能源很重要。當房屋起火時，消防員用高壓水槍將火撲滅，其中水在滅火過程中的主要作用為：__________________；石油煉制的產(chǎn)品之一是汽油。在汽油中加入適量乙醇(化學式C2H5OH)作為汽車燃料，可適當節(jié)省石油資源，請寫出乙醇在空氣中完全燃燒的化學方程式：________________________；氫氣作為清潔能源，其優(yōu)點為________________________。
17．人類生產(chǎn)和生活都離不開金屬。鋁制品耐腐蝕是因其表面生成了致密的氧化鋁薄膜，該反應的化學方程____________________；使用過的菜刀、鐵鍋等鐵制品，清洗后需要及時擦干放置，可以減少______對鐵銹蝕的影響。
18．如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。甲和乙溶解度相等時的溫度為______℃；分別將甲、乙的飽和溶液從t1℃升溫到t2℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為甲______乙(填“大于”“小于”或“等于”)；t3℃時，向x g甲的飽和溶液中加入100g水得到20%的溶液，則x=______。
19．圖中所示的物質(zhì)均為初中化學常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分物質(zhì)已略去)。已知甲為常見的液體，乙和E均為黑色固體，B為氣體，D為當今世界上年產(chǎn)量最高的金屬。物質(zhì)甲由______(填元素符號)元素組成；D轉(zhuǎn)化為E時，發(fā)生化學反應的現(xiàn)象為______________________；B、E轉(zhuǎn)化為D的反應的化學方程式為______________________________。
20．堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]受熱分解生成氧化銅、水和二氧化碳，反應的化學方程式為_________________。充分加熱30g含氧化銅的堿式碳酸銅固體，若反應前后固體中銅元素的質(zhì)量分數(shù)之比為5:6，則該反應生成水和二氧化碳的質(zhì)量之和為__________g。
三、簡答題（共4小題，共10分）
21．能源危機是世界性的難題。我國清華大學研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑，可將溫室氣體二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料甲醇(CH3OH)，其微觀示意圖如圖(圖中的微粒恰好完全反應)。
（1）寫出該反應的化學方程式______________________；
（2）在答題卡上丁圖的方框中，填出相應數(shù)量的微觀粒子的示意圖。
22．將鋅粉加入到一定質(zhì)量硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中，充分反應后過濾，可以得到溶液和固體。
（1）寫出會導致溶液質(zhì)量變小的有關(guān)反應的化學方程式。
（2）若所得溶液中只含有一種溶質(zhì)，請分析所得固體的成分。
23．如圖是實驗室制取氣體的常用裝置。
（1）若選擇裝置A制取氧氣，寫出該反應的化學方程式___________________________。
（2）B裝置的優(yōu)點是可控制反應的發(fā)生和停止，請簡述B裝置中使反應停止的原理_______________________。
（3）若用裝滿水的C裝置收集一瓶O2，氣體從b進，請把裝置C補畫完整。
24．實驗室可利用如圖實驗裝置制取純凈、干燥的CO，然后用CO還原Fe2O3并檢驗氣體產(chǎn)物。已知CO發(fā)生裝置中的反應為H2C2O4(草酸)eq \(=====,\s\up7(濃硫酸),\s\d5(△))H2O+CO2↑+CO↑
（1）寫出D裝置中發(fā)生反應的化學方程式。
（2）從環(huán)保角度考慮，還需對以上裝置進行改進，請簡述改進措施。
（3）裝置B的作用是什么？
四、綜合應用題（共10分）
25．酸、堿、鹽在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應用。
（1）氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液都能使酚酞溶液變紅，其原因是二者的溶液中均含有相同的粒子________(填粒子符號)。
（2）鈉與水反應，生成一種堿和密度最小的氣體，該反應的化學方程式為__________________________。
（3）向一定量的稀鹽酸和氯化鎂的混合溶液中，逐滴加入10%的氫氧化鈉溶液至過量，并測得溶液的pH隨加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化曲線如圖所示。
①b點溶液中含有哪些溶質(zhì)__________________？(寫化學式)
②寫出c→d段反應的化學方程式__________________。
（4）某同學為了除去食鹽水中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，設計了如圖所示的實驗方案。
①操作II中玻璃棒的作用是___________。
②加入過量Na2CO3溶液的作用是____________________。
③寫出該實驗過程中發(fā)生的中和反應的化學方程式____________________________。
（5）為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，稱取10 g石灰石(雜質(zhì)不參加反應)放入燒杯中，加入100 g稀鹽酸，二者恰好完全反應，反應后燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為106.7g(氣體的溶解忽略不計)。請計算該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。
參考答案
15． H2O；CH4；KNO3（合理即可）
16．使溫度降到著火點以下；C2H5OH+3O2eq \(=====,\s\up7(點燃))2CO2+3H2O；熱值大，燃燒產(chǎn)物為水，無污染
17． 4Al+3O2===2Al2O3；水
18． t2；小于；150
19． H、O；劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體；Fe3O4+4COeq \(=====,\s\up7(高溫))4CO2+3Fe
20． Cu2(OH)2CO3eq \(=====,\s\up7(△))2CuO+H2O+CO2↑；5
21．（1）3H2+CO2eq \(=====,\s\up7(催化劑))CH3OH+H2O；（2）；
22．（1）Zn+2AgNO3===Zn(NO3)2+2Ag；
（2）一定含有Fe和Ag，可能含有Zn。
23．（1）2KClO3eq \(=====,\s\up7(MnO2),\s\d5(△))2KCl＋3O2↑；
（2）在B裝置中，關(guān)閉活塞，反應中所產(chǎn)生的氣體使試管內(nèi)壓強增大，液體被壓回到長頸漏斗中，與固體反應物分開，反應即停止；
（3）
24．（1）Fe2O3+3COeq \(=====,\s\up7(高溫))2Fe+3CO2；（2）增加尾氣處理裝置；（3）檢驗二氧化碳是否被除盡。
25．（1）OH-；
（2）2Na+2H2O===2NaOH+H2↑；
（3）①HCl、NaCl、MgCl2；②2NaOH+MgCl2===2NaCl+Mg(OH)2↓；
（4）①攪拌，防止局部溫度過高造成液滴飛濺；②除去氯化鈣和過量的氯化鋇；③HCl+NaOH===NaCl+H2O；（5）解：生成二氧化碳的質(zhì)量為：10g+100g-106.7g=3.3g
設生成3.3g二氧化碳，需要碳酸鈣的質(zhì)量為y
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
y 3.3g
eq \f(100,44)＝eq \f(y,3.3g) y=7.5g
該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：eq \f(7.5g,10g)×100%=75%
答：該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為75%。
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D
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C
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B
C
D
C
D
B
A

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