可能用到的相對原子質量：H：l C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35．5
一、選擇題（本大題共12小題，每小題1分，共12分。每小題給出的四個選項中，只有一個最符合題意）
1．安徽省已將中小學生研學旅行納入課程計劃。下列研學旅行的學生活動中主要發(fā)生化學變化的是（ ）

A． 采集植物標本B．觀察月季花 C．體驗割稻D．篝火晚會
2．“綠水青山就是金山銀山”，綠色的地球是人類美麗的家園。為了讓地球更綠，下列做法正確的是（ ）
A．為降低成本，工業(yè)廢水直接排放
B．注意個人衛(wèi)生，提倡使用一次性木筷
C．采用綠色化學工藝，使原料盡可能轉化為產(chǎn)品
D．垃圾全是無用物質，為方便處理，全部焚燒去除
3．下列對常用消毒劑的分析正確的是（ ）
A．二氧化氯（ClO2）中含氧分子
B．三氯甲烷（CHCl3）中含3個氯原子
C．次氯酸鈉（NaClO）中氯元素化合價為-1價
D．過氧乙酸（C2H4O3）中碳、氫元素質量比為6:1
4．化學與人體健康密切相關，下列說法不正確的是（ ）
A．長期飲用“純凈水”有益健康
B．加碘食鹽可預防甲狀腺腫大
C．食用甲醛浸泡的魚蝦有害健康
D．劇烈體育運動后可以喝淡鹽水補充鹽分
5．電視機是必備的家用電器，其中液晶（化學式為C18H21NO）顯示屏耗電低、體積小、輻射低，下列關于液晶說法正確的是（ ）
A．液晶屬于氧化物 B．液晶由41個原子構成
C．液晶中氫元素的質量分數(shù)最大 D．液晶中氮、氫元素的質量比為14:21
6．下列實驗操作中，正確的是（ ）
A． 檢査氣密性B． 稀釋濃硫酸
C． 讀取液體體積D． 點燃酒精燈
7．硅在北斗導航衛(wèi)星中發(fā)揮著不可替代的作用，它在元素周期表中的信息如圖所示，下列表述正確的是（ ）
A．硅屬于金屬元素
B．硅原子的質子數(shù)為14
C．硅元素在地殼中含量最多
D．硅的相對原子質量為28.09g
8．水是生命的源泉。下列說法錯誤的是（ ）
A．可用明礬凈水 B．水的三態(tài)變化屬于物理變化
C．水是常見的溶劑 D．電解水生成氫氣和氧氣的體積比為1:2
9．從下圖某化學反應的微觀示意圖中，獲得的信息錯誤的是（ ）
A．參加反應的一種物質的化學式為C2H4
B．該反應的生成物為混合物
C．參加反應的兩種物質的分子個數(shù)比為1:1
D．中碳、氫、氧原子個數(shù)比為2:6:1
10．下列各組物質的鑒別方法與結論均正確的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
11．超疏水性仿生材料對水的作用與荷葉相似，水滴在其表面不易附著。將玻璃放在蠟燭火焰上灼燒，表面會沉積一層黑色物質(見圖)，該方法可獲得一種能用于手機觸屏的超疏水性材料。下列說法正確的是 （ ）
A．黑色物質由石蠟蒸氣冷凝而成
B．黑色物質是由石蠟中氫元素不充分燃燒產(chǎn)生
C．黑色物質不能與 O2發(fā)生燃燒反應
D．鐵因和水?氧氣反應而生銹，鐵質輸水管的內(nèi)壁若采用超疏水性材料能防生銹
12．在一個密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，測得反應前及t1、t2 時各物質的質量如圖所示，下列說法不正確的是（ ）
A．該反應是化合反應 B．丙可能是該反應的催化劑
C．t1 時甲的質量是 19g D．該反應中乙、丁的質量變化之比為7:5
二、非選擇題（本大題包括5小題，共28分。）
13．（6分）閱讀下面科普短文，回答問題?
12月12日習近平主席在 2020年氣候雄心峰會視頻會議上宣布，中國是落實《巴黎協(xié)定》的積極踐行者，力爭2030年前二氧化碳排放達到峰值，努力爭取2060年前實現(xiàn)碳中和。發(fā)展氫能源可減少大氣污染也可減少二氧化碳的排放。目前氫氣的來源如圖 1所示?；Y源制氫氣一重要反應為：CO+H2Oeq \(=====,\s\up7(催化劑),\s\d5(△))CO2+H2，北京大學團隊研究了在不同溫度下，多種催化劑對反應中 CO轉化率(參加反應的 CO量占起始 CO總量的百分比)的影響，結果如圖 2所示。電解水制氫過程簡便，但造價高昂，利用太陽能制氫是未來的發(fā)展方向，“人造太陽”的探索也就應運而生。我國“人造太陽”大科學裝置“東方超環(huán)”利用的是核聚變，當氘?氚核聚變溫度達到 1億攝氏度?持續(xù)時間超過 1000秒，就能形成持續(xù)反應，為水分解提供能量。2020年4月，“東方超環(huán)”實現(xiàn)了 1億攝氏度運行近 10秒，取得重大突破。除了氫氣的生產(chǎn)，其運輸?儲存和利用等仍面臨諸多挑戰(zhàn)，需要人們不斷探索。
（1）目前氫氣的主要來源是 ________________，電解水制氫氣的化學方程式為：________________。
（2）圖 2中，催化劑為 2%Au/MC時，CO轉化率和溫度的關系是 ________________。
（3）根據(jù)下表信息可知氘?氚都屬于氫元素，理由是________________ ?
（4）下列說法正確的是 _____________(填序號)。
A．圖2說明催化劑的種類是影響 CO的轉化率的因素之一
B．水電解制氫的不足是造價高昂
C．利用太陽能制氫是未來發(fā)展方向
D．“東方超環(huán)”利用核聚變提供能量
14．（5分）下圖是實驗室制氣體的常用裝置。
（1）寫出用 B裝置制氧氣的化學方程式 __________________________。
（2）用高錳酸鉀制氧氣時，你選 A作氣體發(fā)生裝置的理由是__________________________。
（3）某同學需用二氧化碳做多個實驗，為制取較多的二氧化碳可把 B裝置中的試管換成體積較大的另一種玻璃儀器______________。
（4）氨氣極易溶于水，密度比空氣小，實驗室常用加熱氯化銨與氫氧化鈣固體混合物制氨氣，實驗室制氨氣的發(fā)生裝置和收集裝置應選_________ (填序號)。
15．（5分）現(xiàn)對一批已生銹的彈殼進行回收利用，主要流程如下：
【資料】①該彈殼由銅鋅合金制成，其銹的主要成分是Cu2(OH)2CO3。
②Cu2(OH)2CO3能與稀硫酸反應生成硫酸銅，其他雜質不溶于水，也不參與反應。
（1）為加快步驟一的反應速率，可采用的方法是加熱；
（2）溶液A中的溶質是____________________；
（3）步驟三中發(fā)生反應的化學方程式為______________________；
（4）回收鋅的質量___________廢棄彈殼中鋅元素的質量（選填“大于”“小于”或“等于”）；
（5）改變銅鋅合金中鋅的含量可以得到不同機械性能的黃銅?，F(xiàn)欲制備120噸（t）含鋅量小于35%的黃銅，該類黃銅具有良好的塑性，能承受冷熱加工，但在200℃~700℃之間熱加工時易斷裂。下列符合原料配比及熱加工條件的是______________（填字母序號）。
a．鋅44t 銅76t 750℃ b．鋅38t 銅82t 500℃
c．鋅55t 銅65t 190℃ d．鋅25t 銅95t 750℃
16．（7分）某興趣小組在學習了二氧化碳制取的研究課題時，探究了二氧化碳氣體的收集方法。
【提出問題】二氧化碳能不能用排水法收集？
【作出猜想】Ⅰ．不能用排水法收集，理由是_________。Ⅱ．能夠用排水法收集
【查閱資料】CO2不與碳酸氫鈉反應，且難溶于飽和的碳酸氫鈉溶液。
【實驗設計與操作】
步驟一：小組同學用圖1所示裝置進行CO2氣體的制取，在相同條件下，用如下3種方法，分別在三個規(guī)格相同的錐形瓶中收集產(chǎn)生的CO2氣體。
方法①：當氣體發(fā)生裝置開始產(chǎn)生CO2氣體15s后，用排水法收集CO2備用，并記錄從收集到集滿一瓶CO2所需的時間t；
方法②：當氣體發(fā)生裝置開始產(chǎn)生CO2氣體15s后，采取與方法①相同的時間t，用向上排空氣法收集一瓶CO2備用；
方法③：當氣體發(fā)生裝置開始產(chǎn)生CO2氣體15s后，用向上排空氣法收集，將燃著木條放在瓶口驗滿后，立即蓋上玻璃片備用。
（1）請寫出稀鹽酸和石灰石反應的化學方程式___________________________。
（2）當氣體發(fā)生裝置開始產(chǎn)生CO2氣體15s后，再開始收集氣體的原因是___________________________。
步驟二：將裝有50mL 5%的氫氧化鈉溶液的注射器與壓強傳感器密封連接，再緩緩插入已經(jīng)收集好CO2氣體的錐形瓶中（如圖2所示）。將注射器的氫氧化鈉溶液注入錐形瓶中，觀察瓶內(nèi)壓強變化情況。
【實驗分析與結論】
（3）用壓強傳感器測得密閉容器內(nèi)壓強隨時間的變化關系如圖3所示。根據(jù)實驗結果可知，猜想______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）成立。
（4）用燃著的木條驗滿CO2的方法_________（填“可靠”或“不可靠”）。從收集的氣體純度考慮，方法 （填“①”“②”或“③”）更好。
注意:若答對下列小題獎勵3分，化學試卷總分不超過40分。
（5）圖2錐形瓶內(nèi)壓強不再變化時，瓶內(nèi)剩余溶液中溶質的成分可能是_________（不考慮CO2與Na2CO3溶液的反應）。
（6）圖1錐形瓶中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是___________________________。
（7）直接用排飽和的碳酸氫鈉溶液的方法代替的排水法收集二氧化碳，其優(yōu)點是_______________________。
17．（5分）某小組用粗鋅測定某稀硫酸中溶質的質量分數(shù)。取一定質量的稀硫酸于燒杯中，稱量稀硫酸和燒杯的總質量；然后，向其中分兩次加入粗鋅（雜質不參加反應），實驗過程和數(shù)據(jù)如圖所示。請計算：
（1）生成氫氣的總質量為 g。
（2）稀硫酸中溶質的質量分數(shù)。
參考答案
13．（1）化石資源制氫 2H2Oeq \(=====,\s\up7(通電))2H2↑＋O2↑
（2）在其他條件相同時，溫度范圍
（3）氘和氚的質子數(shù)為1，屬于相同質子數(shù)的一類原子，都屬于氫元素
（4）ABCD
14．（1） 2H2O2eq \(=====,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑
（2）反應條件為加熱，反應物為固體
（3）錐形瓶
（4） AE
15．（2）H2SO4、CuSO4、ZnSO4
（3）Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
（4）大于
（5）d
16．【作出猜想】二氧化碳能溶于水，且與水反應
（1）CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
（2）排凈裝置內(nèi)的空氣
（3）Ⅱ
（4）不可靠 ①
（5）碳酸鈉或氫氧化鈉和碳酸鈉
（6）吸收二氧化碳中混有的氯化氫
（7）避免一部分二氧化碳溶于水，造成反應物藥品的浪費
17．（1）0.2g
（2）解：設稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為x
加入稀硫酸的質量為：205.6g-105.6g=100g；
x=9.8%
答：稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為9.8%。
選項
物質
方法與結論
A
黃銅片與銅片
相互刻畫，面上留下痕跡的是黃銅
B
硬水與軟水
加入肥皂水振蕩，產(chǎn)生大量泡沫的是硬水
C
固態(tài)的氯化鈉與氫氧化鈉
取樣加水溶解，測量溶解前后的溫度，溫度不變的是氫氧化鈉
D
化肥KCl與NH4Cl
取樣與熟石灰混合研磨，放出有刺激性氣味氣體的是 NH4Cl
原子種類
質子數(shù)
中子數(shù)
核外電子數(shù)
氘
1
1
1
氚
1
2
1
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
D
C
D
A
D
A
B
D
B
D
D
C

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