2021重慶市高三上學(xué)期第一次預(yù)測性考試化學(xué)試題含答案

這是一份2021重慶市高三上學(xué)期第一次預(yù)測性考試化學(xué)試題含答案，共12頁。試卷主要包含了單選題，多選題，非選擇題等內(nèi)容，歡迎下載使用。
重慶市2021年普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試化學(xué)（預(yù)測卷一） 一、單選題。本大題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題給出的4個(gè)選項(xiàng)中，有且只有一項(xiàng)是符合題目要求。1.下列各項(xiàng)操作中有錯(cuò)誤的是（　?。?/span>
A.萃取、分液前需對分液漏斗進(jìn)行檢漏
B.用苯萃取溴水中的溴的操作可選用分液漏斗，而后靜置分液
C.將分液漏斗上面的塞子拿下，可以保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流出
D.進(jìn)行分液時(shí)，分液漏斗中的下層液體，從下口流出，上層液體也從下口流出2.過二硫酸（）極易溶于水，且在水中會(huì)逐漸水解得到硫酸和過氧化氫：H2S2O8+H2O═H2SO4+H2SO5，H2SO5+H2O═H2SO4+H2O2，下列說法中錯(cuò)誤的是（　?。?/span>
A.過二硫酸與高錳酸鉀溶液反應(yīng)可產(chǎn)生氧氣
B.過二硫酸銨溶于水所得溶液顯酸性
C.將過二硫酸加入滴有紫色石蕊試液的水中，溶液顯紅色
D.過二硫酸可用來除去稀硫酸中的亞硫酸雜質(zhì)3.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如表所示，則下列敘述正確的是（　?。?/span>  X Y Z  A.X一定是活潑的非金屬元素
B.Y元素的最高正價(jià)為+7價(jià)
C.Z單質(zhì)比Y單質(zhì)更易與氫氣化合
D.Z的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為ZO34.下列說法不正確的是（　?。?/span>
A.實(shí)驗(yàn)室可用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下制得Cl2
B.MgCl2溶液經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶轉(zhuǎn)化為MgCl2?6H2O，再直接加熱脫水即可得MgCl2
C.鋁熱反應(yīng)可用于焊接鐵軌、冶煉難熔金屬
D.硝酸分別與甲苯、甘油在合適的條件下反應(yīng)，均可制得炸藥5.2019年9月，我國科研人員研制出Ti?H?Fe雙溫區(qū)催化劑，其中Ti-H區(qū)域和Fe區(qū)域的溫度差可超過100℃．Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/span>A.①②③在高溫區(qū)發(fā)生，④⑤在低溫區(qū)發(fā)生
B.在高溫區(qū)加快了反應(yīng)速率，低溫區(qū)提高了氨的產(chǎn)率
C.該歷程中能量變化最大的是2.46eV，是氮分子中氮氮三鍵的斷裂過程
D.使用Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化合成氨，不會(huì)改變合成氨反應(yīng)的反應(yīng)熱6.鋅-空氣燃料電池可用作電動(dòng)車動(dòng)力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時(shí)反應(yīng)為：2Zn+O2+4OH-+2H2O═2Zn（OH）42-．下列說法正確的是（　?。?/span>
A.放電時(shí)，正極反應(yīng)為：Zn+4OH--2e-═Zn（OH）42-
B.放電時(shí)，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
C.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中c（OH-）逐漸增大
D.充電時(shí)，電子的運(yùn)動(dòng)方向?yàn)椋弘娫簇?fù)極→電解池陰極→電解質(zhì)溶液→電解池陽極→電源正極7.以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽)為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下，下列說法不正確的是（    ）A.焙燒時(shí)產(chǎn)生的SO2氣體可以用NaOH溶液吸收
B.濾液中的鋁元素主要以存在，可以往濾液中通入過量二氧化碳，經(jīng)過濾、灼燒生產(chǎn)氧化鋁
C.可以將少量Fe3O4產(chǎn)品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高錳酸鉀溶液，若溶液褪色則證明產(chǎn)品中含有FeO
D.Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，理論上完全反應(yīng)消耗的n(FeS2):n(Fe2O3)=1:168.甲醇不僅作為賽車的燃料添加劑，也廣泛應(yīng)用于甲醇燃料電池。某燃料電池裝置如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（    ）A.乙池負(fù)極反應(yīng)為：
B.乙池中電池工作時(shí)，不斷移向負(fù)極
C.理論上32g甲醇被消耗時(shí)，C極上放出氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為
D.甲池中Cu電極發(fā)生的反應(yīng)為9.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如右圖所示，關(guān)于該有機(jī)物的說法錯(cuò)誤的是（    ）A.1mol該物質(zhì)可與溶液反應(yīng)生成  B.1mol該物質(zhì)最多可消耗
C.能使酸性溶液和溴水褪色
D.1mol該物質(zhì)和足量鈉反應(yīng)可以放出標(biāo)況下氫氣10.把下列四種Na2S2O3溶液分別加入四個(gè)盛有10mL 2mol/L硫酸的錐形瓶中，均加水稀釋到50mL，其中反應(yīng)最快的是（    ）
A.10℃，20mL、3mol/L的Na2S2O3溶液    
B.20℃，10mL、4mol/L的Na2S2O3溶液
C.20℃，30mL、2mol/L的Na2S2O3溶液     
D.10℃，10mL、2mol/L的Na2S2O3溶液二、多選題。本大題共5小題，每小題4分，共20分。在每小題給出的選項(xiàng)中，有多項(xiàng)符合題目要求。全部選對的得4分，有選錯(cuò)的得0分，部分選對的得1分。11.某溫度下，相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是（   ）A.Ⅰ為氨水稀釋時(shí)的pH值變化曲線
B.a、b、c三點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性：c＞b＝a
C.a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度：c＝b＞a
D.用相同濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液恰好完全反應(yīng)，消耗鹽酸的體積：Vb＝Vc12.炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧?；罨^程的能量變化模擬計(jì)算結(jié)果如圖所示?；罨蹩梢钥焖傺趸疭O2。下列說法正確的是(     )A.每活化一個(gè)氧分子吸收0.29eV能量
B.水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.42eV
C.氧分子的活化是O－O的斷裂與C－O鍵的生成過程
D.炭黑顆粒是大氣中SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑13.PT（KHC2O4·H2C2O4·2H2O，名稱：四草酸鉀）是一種分析試劑。室溫時(shí)，H2C2O4的pKa1、pKa2分別為1.23、4.19 (pKa= -lgKa)。下列說法不正確的是（   ）
A.0.1 mol·L-1 PT溶液中：c(HC2O4- ) >c(K+)> c(H2C2O4)
B.0.1 mol·L-1PT中滴加NaOH至溶液pH=4.19：c(C2O42－)=c(HC2O4－)
C.0.1 mol·L-1 PT中滴加NaOH至溶液呈中性：c(K+)> c(Na+)> c(HC2O4- )>c(C2O42- )
D.0.1 mol·L-1 PT與0.1mol·L-1KOH溶液等體積混合，溶液中水的電離程度比純水的大14.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)可靠的是（    ）A.分離甲苯和苯酚的混合溶液，加入足量的NaOH溶液后分液
B.將淀粉與稀H2SO4混合加熱一段時(shí)間后，向反應(yīng)后的混合物中加入銀氨溶液，以檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物為葡萄糖
C.實(shí)驗(yàn)室制硝基苯：向濃硝酸、濃硫酸的混合酸中滴入苯，在50～60℃的水浴中加熱
D.將乙醇和濃硫酸共熱后得到的氣體通入溴水中，溴水褪色，說明生成了乙烯15.SO2、NOx是主要的大氣污染物。某研究小組采用微生物法同時(shí)脫硫脫硝（細(xì)菌生存的最佳溫度為 30～45 ℃，pH 值為 6.5～8.5），研究結(jié)果表明 pH 對脫硫、脫硝效果的影響如圖 1 所示。該小組采用催化反應(yīng)法研究時(shí)，發(fā)現(xiàn) NH3 和 NO 在 Ag2O 催化劑表面反應(yīng)時(shí)，相同時(shí)間條件下，NO 生成 N2 的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如圖 2 所示。下列說法正確的是（    ）A.從圖 1 中可以看出，采用微生物治理法時(shí)應(yīng)選擇的最佳 pH 值是 8
B.圖 1 中 pH 過大時(shí)，細(xì)菌活性迅速降低，脫硝效率明顯下降
C.圖 2 中，在溫度為 420～580 K 時(shí)，有氧條件下 NO 生成 N2 的轉(zhuǎn)化率明顯高于無氧條件的原因可能是：NO 與 O2 反應(yīng)生成 NO2，NO2 更易與 NH3 反應(yīng)
D.圖 2 中，在有氧條件下，溫度 580 K 之后 NO 生成 N2 的轉(zhuǎn)化率降低是因?yàn)?Ag2O 催化劑活性下降三、非選擇題。本大題共6小題，共60分。其中16~19題為必考題，20~21題為選考題，考生選擇其中一道作答。16.（10分）鐵是人體必需的微量元素，鐵攝入不足可能引起缺鐵性貧血。黑木耳中含有比較豐富的鐵元素，某研究型學(xué)習(xí)小組同學(xué)測定某地黑木耳中鐵的含量。（1）稱量黑木耳，將之洗凈切碎，用蒸餾水浸泡，但浸泡液中未能檢測到鐵元素。高溫灼燒黑木耳，使之完全灰化。將木耳灰用如圖流程處理，對濾液中的溶質(zhì)進(jìn)行研究。
①浸泡液檢測不出鐵元素的原因是______。
②黑木耳放在______填儀器名稱）高溫灼燒。
③濾液中鐵元素的存在形式是Fe2+、______；試劑l應(yīng)該是______。
（2）A轉(zhuǎn)化為B可加入的試劑有______。
A．酸性高錳酸鉀B．Cl2C．H2O2D．HNO3
（3）C生成D時(shí)的反應(yīng)現(xiàn)象為______。
（4）已知在酸性條件下Fe2+可被氧氣為Fe3+，配平此離子方程式：______Fe2++______O2+______H+=______Fe3++______H2O，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目______，若該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移8mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗O2的體積為______L。
（5）若稱取ag黑木耳全部燒成灰，將全部灰按照上面的流程中加入試劑2的方法，全部轉(zhuǎn)化為D，然后過濾、洗滌加熱烘干、稱得D質(zhì)量為bg，______（填“能”或“否”）來測得出該黑木耳鐵元素的含量，理由是______。17.（12分）硼位于ⅢA族，三鹵化硼是物質(zhì)結(jié)構(gòu)化學(xué)的研究熱點(diǎn)，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有機(jī)合成的催化劑。
【查閱資料】①BCl3的熔點(diǎn)為－107.3℃，沸點(diǎn)為12.5℃；
②2B+3Cl22BCl3
③2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑；④硼與鋁的性質(zhì)相似，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置制備三氯化硼：請回答下列問題：(1) )E裝置的作用是____________________________________________________。(2如果拆去B裝置，可能的后果是_____________________________________。(3)實(shí)驗(yàn)中可以用一個(gè)盛裝________(填試劑名稱)的干燥管代替F＋G裝置，使實(shí)驗(yàn)更簡便。(4)為了順利完成實(shí)驗(yàn)，正確的操作是________(填序號)，并解釋原因_________________________________。①先點(diǎn)燃A處酒精燈，后點(diǎn)燃D處酒精燈②先點(diǎn)燃D處酒精燈，后點(diǎn)燃A處酒精燈③同時(shí)點(diǎn)燃A、D處酒精燈 (5) 下圖裝置為NaBH4(B元素的化合價(jià)為＋3價(jià))和H2O2作原料的燃料電池，電源工作原理如下圖所示。工作過程中該電源總反應(yīng)的離子方程式為__________________________。18.（13分）實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置如下：反應(yīng)中存在的主要副反應(yīng)有：在溫度稍高的情況下會(huì)生成間二硝基苯。有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/(g·cm－3)溶解性苯5.5800.88微溶于水硝基苯5.7210.91.205難溶于水間二硝基苯893011.57微溶于水濃硝酸 831.4易溶于水濃硫酸 3381.84易溶于水實(shí)驗(yàn)步驟如下：① 取100 mL燒杯，用20 mL濃硫酸與18 mL濃硝酸配制混合酸，將混合酸小心加入B中；② 把18 mL (15.84 g)苯加入A中；③ 在室溫下，向苯中逐滴加入混合酸，邊滴邊攪拌，混合均勻。在50～60 ℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束；④ 將反應(yīng)液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5%NaOH溶液、水洗滌并分液；⑤ 分出的產(chǎn)物加入無水CaCl2顆粒，靜置片刻，然后倒入蒸餾燒瓶，棄去CaCl2，進(jìn)行蒸餾純化，收集205～210 ℃餾分，得到純硝基苯18 g?；卮鹣铝袉栴}：(1)  圖中儀器A的名稱： _________________ ，裝置C的作用是_____________。(2) 配制混合酸時(shí)，能否將濃硝酸加入到濃硫酸中，說明理由：______________________________。(3) 為了使反應(yīng)在50～60 ℃下進(jìn)行，常用的方法是_____________，A中發(fā)生的主要有機(jī)反應(yīng)方程式是：_________________ 反應(yīng)結(jié)束并冷卻至室溫后A中液體呈黃色，原因是___________。(4) 在洗滌操作中，NaOH溶液洗的目的是____________________________________。(5) 本實(shí)驗(yàn)所得到的硝基苯產(chǎn)率是_________________________________________。19.（11分）亞硝酰硫酸（NOSO4H）是一種淺黃色或藍(lán)紫色液體，遇水分解，溶于濃硫酸不分解，主要用于染料、醫(yī)藥領(lǐng)域的重氮化反應(yīng)中取代亞硝酸鈉，有效降低硫酸使用量，增加反應(yīng)的流動(dòng)性，不產(chǎn)生無機(jī)鹽，從而可以降低成本，提高產(chǎn)品質(zhì)量，使染料成品色澤鮮艷、固色能力強(qiáng)，并減少污水。實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置（夾持裝置略）制備少量NOSO4H，并測定產(chǎn)品的純度。（1）導(dǎo)管a的作用是________。（2）裝置B中濃HNO3與SO2在濃H2SO4作用下反應(yīng)制得NOSO4H。①該反應(yīng)必須維持體系溫度不得高于20 ℃，采取的措施除了加快攪拌速度外，還可以將三頸燒瓶置于________中。②開始時(shí)，反應(yīng)緩慢，待生成少量NOSO4H后，溫度變化不大，但反應(yīng)速率明顯加快，其原因是________。③該實(shí)驗(yàn)裝置存在可能導(dǎo)致NOSO4H產(chǎn)量降低的缺陷是________。④裝置C的作用是________。⑤已知亞硝酸不穩(wěn)定，易分解，發(fā)生反應(yīng)2HNO2＝NO2↑＋NO↑＋H2O。請寫出NOSO4H遇水分解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。（3）測定亞硝酰硫酸NOSO4H的純度。準(zhǔn)確稱取1.380 g產(chǎn)品放入250 mL的碘量瓶中，加入60.00 mL0.1000 mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液和10 mL 25％的H2SO4溶液，然后搖勻（過程中無氣體產(chǎn)生）。用0.2500 mol·L-1的草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗草酸鈉溶液的體積為20.00 mL。已知：2KMnO4＋5NOSO4H＋2H2O＝K2SO4＋2MnSO4＋5HNO3＋2H2SO4。①在上述反應(yīng)中NOSO4H體現(xiàn)了________（填“氧化”或“還原”）性。②亞硝酰硫酸的純度為________。[M（NOSO4H）＝127 g·mol-1]20.（14分）【選考：選修3---物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下表。元索相關(guān)信息TT元素可形成自然界硬度最大的單質(zhì)WW與T同周期，核外有一個(gè)未成對電子XX原子的第一離能至第四電離能分別I1=578 kJ/mol；I2= l817 kJ/mol；I3=2745 kJ/mol；I4=11575kJ/molY常溫常壓下，Y單質(zhì)是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)ZZ的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34(1) TY2是一種常用的溶劑，是______(填“極性分子”或“非極性分子”），分子中存在_____個(gè)σ鍵。W的最簡單氫化物容易液化，理由是______________，.放熱419 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為   _____________。(3)基態(tài)Y原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為_____________，該能層具有的原子軌道數(shù)為   _____________、電子數(shù)為_____________。Y、氧、W元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_____________ (用元素符號作答)。（4）已知Z的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，又知Z的密度為9.00 g/cm3，則晶胞邊長為______cm；ZYO4常作電鍍液，其中ZYO42-的空間構(gòu)型是_____，其中Y原子的雜化軌道類型是______。元素Z與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應(yīng)可生成超氧酸：Z +HCl+O2=ZC1+HO2，HO2(超氧酸)不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說法或表示正確的是A.O2是氧化劑               B.HO2是氧化產(chǎn)物C.HO2在堿中能穩(wěn)定存在      D.1 mol Z參加反應(yīng)有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移  21.（14分）【選考：選修5---有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】順式2，6-二甲基哌嗪(N)是合成氟喹諾酮類藥物斯帕沙星的原料，其合成路線如下圖所示：已知：LiAlH4為強(qiáng)還原劑，可還原羰基、硝基等官能團(tuán)。（1）化合物E的名稱為_______________。（2）由B生成C、由F生成H的反應(yīng)類型分別為______________、______________。（3）化合物H中的含氧官能團(tuán)名稱為_______________。（4）H發(fā)生分子內(nèi)縮合生成L的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________。（5）W是N的一種同分異構(gòu)體，含有碳碳雙鍵，且其核磁共振氫譜有三組峰，比例為2:2:3。W的結(jié)構(gòu)簡式為____________。W形成高分子化合物的反應(yīng)方程式為__________________。（6）請寫出由苯和乙酰氯(CH3COCl)合成的路線（無機(jī)試劑任選）。
1-5：DCDBC6-10：CCDAC11.AC12.CD13.CD14.AC15.BCD 16.黑木耳中含鐵元素的物質(zhì)不溶于水  坩堝  Fe3+  純Fe粉或純鐵釘  BC  沉淀由白色變?yōu)榛揖G色再變?yōu)榧t褐色  4  1  4  4  2   44.8  否  Fe（OH）3受熱易分解，會(huì)造成較大誤差 17.（1）冷卻和收集三氯化硼
（2）硼粉與氯化氫反應(yīng)生成的產(chǎn)物中有氫氣，加熱氫氣與氯氣的混合氣體，易發(fā)生爆炸
（3）堿石灰
（4）①；排盡裝置中的空氣，避免氧氣和硼粉反應(yīng)生成B2O3
???????（5）BH4-+4H2O2=BO2-???????+6H2O 18.(1)三頸瓶；冷凝回流；
(2) 不能，易暴沸飛濺；
(3)水浴加熱；；溶有濃硝酸分解產(chǎn)生的NO2(或硝酸)等雜質(zhì)；
(4) 洗去硝基苯中混有的硫酸和硝酸；
(5) 72.06%。 19.（1）平衡分液漏斗與燒瓶內(nèi)的壓強(qiáng)，使?jié)饬蛩犴樌飨拢?/span>
（2）①冷水?。ɑ蚱渌侠泶鸢福?；
②生成的NOSO4H作該反應(yīng)的催化劑；
③裝置A中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入B中使NOSO4H水解；
④防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入B中使NOSO4H水解；吸收尾氣SO2，防止污染環(huán)境；
⑤2NOSO4H+H2O＝2H2SO4+NO↑+NO2↑；
（3）①還原；②92.02%。 20.【選考】（1）非極性分子   2   分子間形成氫鍵（2）4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=-3352kJ/mol（3）M   9   6   F>O>S  （4）3.61×10-8cm或者   正四面體   sp3   AD  21.【選考】（1）苯甲胺；
（2）氧化反應(yīng)；取代反應(yīng)；
（3）肽鍵、酯基；
（4）；
（5）；；
（6）
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