2022屆高三考前模擬訓練化學試卷可能用到的原子量：H：1   C：12   O：16   ：56   ：52   ：128第Ⅰ卷（選擇題，共45分）一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共計45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列對化學家們研究成果的理解錯誤的是（    ）A.侯德榜發(fā)明制堿法，先往飽和食鹽水中通入，再通入B.維勒合成尿素，和含有化學鍵類型不同C.凱庫勒闡明苯的環(huán)狀結構，苯催化加氫得到的環(huán)己烷屬于不飽和烴D.張青蓮精確測定鍺的相對原子質(zhì)量，鍺位于元素周期表的p區(qū)2.下圖是鈦在元素周期表中的信息，下列說法正確的是（    ）A.位于Ⅳ族 B.質(zhì)量數(shù)為22 C.價電子數(shù)為2 D.相對原子質(zhì)量為47.873.關于下列儀器使用的說法正確的是（    ）A.甲圖所示儀器可用于蒸餾，冷卻水從下口通入B.乙圖所示儀器具有“0”刻度，使用前需檢查是否漏水C.丙圖所示儀器應先裝入藥品，再檢查氣密性才能制備氣體D.丁圖所示儀器可用于酸堿中和滴定或減壓過濾4.某些物質(zhì)之間可以在一定條件下進行如下轉化，下列說法正確的是（    ）A.若X是金屬單質(zhì)，則該金屬元素一定位于周期表的d區(qū)或區(qū)B.若X是乙醇、Y是乙醛，則Z一定是乙酸C.若X是，則Z可以是無色氣體D.若X是，則Y既可以是黃色固體，也可以是有漂白性的無色氣體5.一種醫(yī)藥中間體的結構如圖所示，X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中只有Y、Z、W位于同一周期，且Y原子s能級上的電子總數(shù)是p能級上電子總數(shù)的2倍，下列說法錯誤的是（    ）A.Y、Q的最高價含氧酸酸性：Y>QB.Z、W最簡單氫化物分子的穩(wěn)定性：Z<WC.X分別與Y、Z、W都可形成10電子分子D.Y、Z、W的基態(tài)原子的第一電離能大?。?/span>Z>W>Y6.有機物a、b、c的結構簡式如下圖所示，下列說法不正確的是（    ）A.a、b、c中均只含一種官能團B.a、b、c均能發(fā)生加成反應和被酸性高錳酸鉀溶液氧化C.b中與苯環(huán)直接相連的原子都在同一平面上D.c存在芳香族異構體7.“美麗中國·綠色冬奧”，千余輛氫能大巴穿梭于賽場。一種可實現(xiàn)氫氣循環(huán)利用的新型電池的放電工作原理如圖所示。下列說法正確的是（    ）A.該裝置化學能與電能之間的能量轉化效率可達100%B.放電時，N極電極反應式為C.放電過程中由左池通過交換膜向右池移動D.充電時，電極M接電源的負極8.下列有關、、、的說法正確的是（    ）A.和中的鍵角H—N—H前者大B.和的空間構型相同C.和中N原子的雜化方式相同D.與形成的中，提供孤電子對形成配位鍵的是9.利用下表提供的主要玻璃儀器（不考慮存放試劑的儀器）和試劑能實現(xiàn)實驗目的的是（    ）選項實驗目的玻璃儀器試劑A乙醛官能團的檢驗試管、燒杯、膠頭滴管、酒精燈乙醛溶液、10%溶液、2%溶液B制備并分離乙酸乙酯試管、量筒、導管、酒精燈、蒸餾燒瓶冰醋酸、無水乙醇、濃硫酸、溶液C證明亞硫酸酸性強于碳酸玻璃棒、表面皿pH試紙、飽和溶液、飽和溶液D食鹽精制漏斗、燒杯、玻璃棒粗食鹽水、稀鹽酸、溶液、溶液、溶液10.冠醚是一種超分子，它能否適配堿金屬離子與其空腔直徑和離子直徑有關。二苯并—18—冠—6與形成的鱉合離子的結構如圖所示。下列說法錯誤的是（    ）冠醚冠醚空腔直徑/pm適合的粒子（直徑/pm）15—冠—517—22018—冠—6260—32021—冠—7340—430A.冠醚可以用來識別堿金屬離子 B.二苯并-18-冠-6也能適配C.該冠醚分子中碳原子雜化方式有2種 D.一個鰲合離子中配位鍵的數(shù)目為611.一種以黑鎢礦（主要成分是和，還含有、等元素的雜質(zhì)）為原料制備鎢酸的工業(yè)流程如圖所示。已知：“水浸”后濾液中主要陰離子為、、和下列說法錯誤的是（    ）A.濾渣的成分是B.“焙燒”過程中，、元素被氧化C.“氧化”過程發(fā)生反應的離子方程式是D.“沉鎢”過程，用溶液代替溶液效果更好12.在直流電源作用下，雙極膜中間的解離為和，利用電解池產(chǎn)生強氧化性的羥基自由基，處理含苯酚廢水和含的煙氣的工作原理如圖所示。下列說法正確的是（    ）A.M電極為陽極，反應式為：B.含的煙氣被吸收的反應為C.雙極膜中間的解離出的向N極遷移D.每處理9.4g苯酚，理論上有2.8mol透過膜a13.均相芬頓反應原理是高級氧化技術的經(jīng)典工藝之一，如圖所示（和為速率常數(shù)）。下列說法錯誤的是（    ）A.相同條件下，基元反應Ⅰ比Ⅱ的活化能低B.基元反應Ⅰ中氧元素的化合價沒有發(fā)生變化C.基元反應Ⅱ的化學方程式為D.芬頓反應進行的過程中，整個體系的pH幾乎不變（忽略體積變化）14.已知、、O三種元素組成尖晶石型晶體結構，其晶胞由4個A型小晶格和4個B型小晶格構成，其中和都在小晶格內(nèi)部，部分在小晶格內(nèi)部，部分在小晶格頂點（如圖），下列分析錯誤的是（    ） A.該物質(zhì)的化學式為B.該晶體為離子晶體C.晶胞中，的配位數(shù)為4D.兩個之間最近的距離是15.常溫下，將一定量稀硫酸滴入高鐵酸鈉溶液中，溶液中含鐵微粒、、、的物質(zhì)的量分數(shù)隨pOH的變化如圖。下列說法正確的是（    ）A.曲線Ⅲ表示的變化曲線B.a、b、c三點水的電離程度相等C.25℃時，的平衡常數(shù)D.b點：第Ⅱ卷（非選擇題，共55分）二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.（14分）碲廣泛應用于冶金、航空航天、電子等領域。從精煉鋼的陽極泥中（主要成分為，還含有金、鉑等）回收碲的工藝流程如下：已知：有強還原性，且、難溶于水；高碲酸鈉的化學式：回答下列問題：（1）基態(tài)原子的價電子排布式為____________。（2）的鍵角大于，原因是________________________________________________。（3）濾液i的主要成分是____________（寫化學式）。濾液i中溶質(zhì)的浸出率與溫度關系如圖所示，解釋溶質(zhì)的浸出率隨溫度變化的可能原因____________________________________________________________。（4）“沉碲”過程中發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________。（5）粗粉中確質(zhì)量分數(shù)的測定步驟如下：取mg粗粉，加入酸使其轉化為亞碲酸，配制成100mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中。向錐形瓶中加入酸性溶液，充分反應使亞碎酸轉化為碲酸。用硫酸亞鐵銨標準溶液滴定剩余的酸性溶液，消耗硫酸亞鐵銨標準溶液。該粗碲粉中確的質(zhì)量分數(shù)為____________；若硫酸亞鐵銨溶液使用之前部分被氧化，則測定結果____________（填“偏高”或“偏低”）17.（14分）二氧化氯常用于處理含硫廢水。某小組在實驗室中探究與的反應。已知：①是黃綠色氣體，易溶于水但不與水反應，沸點為11℃，有毒。②（未配平）.③（未配平）。Ⅰ.設計如下裝置制備：（1）裝置B中反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________。（2）易溶于水但不與水發(fā)生化學反應，從分子結構的角度解釋其易溶于水的原因____________________________________________________________。（3）欲制備并收集一定量的，上圖中裝置的連接順序為a→____________。Ⅱ.探究與的反應：將上述收集到的用稀釋以增強其穩(wěn)定性，并將適量的稀釋后的通入如圖所示裝置中充分反應，得到無色澄清溶液。一段時間后，通過下列實驗探究Ⅰ中反應的產(chǎn)物。（1）請補全表格中的空白。操作步驟實驗現(xiàn)象結論取少量Ⅰ中溶液放入試管甲中，滴加品紅溶液和鹽酸。品紅溶液始終不褪色①無__________________生成。另取少量Ⅰ中溶液放入試管乙中，加入溶液振蕩。②________________________有生成③繼續(xù)在試管乙中加入溶液至過量，靜置，取上層清液放入試管丙中，____________。有白色沉淀生成有生成（2）與反應的離子方程式為____________________________________。18.（13分）空間站利用“薩巴蒂爾反應”配合生成系統(tǒng)可實現(xiàn)的再生?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.薩巴蒂爾反應為：   （1）薩巴蒂爾反應的前三步歷程圖如下。其中物質(zhì)吸附在催化劑表面用“.”標注，表示過渡態(tài)。從物質(zhì)吸附在催化劑表面到形成過渡態(tài)的過程會____________（填“放出熱量”或“吸收熱量”）。（2）在恒容密閉容器中加入和，其分壓分別20kPa和40kPa，一定條件下發(fā)生薩巴蒂爾反應。某時刻測得的分壓15kPa，的反應速率，則該時刻______。（3）航天器中可用   ，然后電解水又得和來處理?，F(xiàn)向一恒容密閉容器中通入和，測得反應過程中壓強隨時間的變化如圖中a所示，若其它條件不變，僅改變某一條件時，測得其壓強隨時間的變化如圖中b所示。曲線a中，反應開始時，壓強先變大的原因可能是___________________________，曲線b改變的條件是___________________________。Ⅱ.工業(yè)上利用甲酸的能量關系轉換圖如下：（1）反應的焓變_________.（2）溫度為℃時，將等物質(zhì)的量的和充入體積為1L的密閉容器中發(fā)生反應：實驗測得：，，、為速率常數(shù)。則℃時，_________；溫度為℃時，，則℃>℃，理由是___________________________.19.（14分）化合物J是一種常見的鎮(zhèn)痛藥物，其合成方法如圖：已知：①②③（、、、為氫或烴基）回答下列問題：（1）B所含官能團的名稱為________________；反應②的反應類型為________________。（2）D的結構簡式為________________。（3）E與2倍物質(zhì)的量的氫氣催化加氫的產(chǎn)物為K，寫出K發(fā)生縮聚反應的化學方程式為________________________________。（4）已知反應④有一定的反應限度，反應時加入吡啶（）能提高J的產(chǎn)率，其原因為________________________________。（5）F的同分異構體中含有基團且在酸或堿溶液中加熱能水解的有__________種（不考慮立體異構），其中能發(fā)生銀鏡反應且核磁共振氫譜峰面積之比為1∶1∶2∶2∶3∶4的同分異構體的結構簡式為______________（寫出一種即可）遼寧省實驗中學高三考前模擬訓練化學參考答案1C  2D  3B  4C  5A  6D  7B  8A  9A  10B  11D  12B  13B  14A  15C16．（14分，每空2分）（1）5s25p4 （2）S和Te位于同主族，均為sp3雜化、有兩對孤電子對，S的電負性大于Te，中心電子云密度大，成鍵電子對之間的排斥力大，鍵角大。 （3）CuSO4         隨溫度升高，CuSO4溶解度及溶解速率均變大，浸出率升高，后期溫度過高，CuSO4和TeO2反應生成難溶性的Cu2TeO4，浸出率降低。（4）TeO+3SO+2H+=3SO+Te↓+H2O（5）%          偏低17.（14分，每空2分）Ⅰ. （1） 2：1   （2）ClO2為極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知，ClO2易溶于水（3）a→g→h→b→c→e→f→dⅡ.（1）①SO2 （ H2SO3、SO32-、HSO3-）   ②有白色沉淀產(chǎn)生    ③加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液     （2）8ClO2+5S2-+4H2O=8Cl-+5SO+8H+18.（13分，除標注外，其余各2分） Ⅰ.（1）吸收熱量  （1分）   （2）0.6    （3）正反應放熱，使體系溫度升高，壓強增大        催化劑Ⅱ.（1）-31.4      （2） 0.5      由k正=1.9k逆，，說明平衡逆向移動，而CO2(g)+H2(g) HCOOH(g)為放熱反應，可知T2＞ T119.（14分，每空2分） （1）碳碳雙鍵、碳氯鍵；       取代反應      （2）  （3）（4）吡啶顯堿性，能與④反應生成的HCl反應，促進平衡正向移動       （5）12種或
 

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