蘇教版（2019）高中化學(xué)必修第二冊(cè)專(zhuān)題7氮與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展優(yōu)化測(cè)試一、單選題1．大氣污染物NO2導(dǎo)致的主要環(huán)境問(wèn)題有(    )A．酸雨和光化學(xué)煙霧 B．溫室效應(yīng)和赤潮C．水華和臭氧層空洞 D．霧霾和白色污染2．下列反應(yīng)屬于固氮反應(yīng)的是(    )A． B．C． D．3．下列說(shuō)法正確的是(    )A．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在B．NH3汽化時(shí)吸收大量的熱，因此，氨常用作制冷劑C．CO2、NO2或SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成D．活性炭、SO2、Na2O2都能使品紅溶液褪色，原理相同4．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不相符合的是A．銅的金屬活動(dòng)性比鐵的弱，可用銅罐代替鐵罐貯運(yùn)濃硝酸B．濃硫酸具有吸水性，可用于干燥HCl、SO2等C．鐵粉具有還原性，可用作食品袋內(nèi)的抗氧化劑D．液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑5．下列化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是（    ）A．H2S的電子式H+[S]2-H+ B．CO2的結(jié)構(gòu)式O=C=OC．F-的結(jié)構(gòu)示意圖 D．Mg2+的電子式Mg2+6．下列有關(guān)元素及其化合物的敘述正確的是(　　)A．采用加熱升華的方法除去NH4Cl晶體中混有的I2B．除去CO2中的SO2可將氣體通入飽和的Na2CO3溶液C．將稀硫酸滴加到Fe(NO3)2溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象D．H2、SO2、CO2三種氣體都可以用濃硫酸干燥7．下列氣體溶于水能使酚酞溶液變紅的是A． B． C． D．HCl8．實(shí)驗(yàn)室用右圖裝置干燥、收集某氣體R，則R可能是A．SO2 B．NH3C．HCl D．Cl29．下列四種氣體中，通常狀況下有顏色的是A．H2 B．CO2 C．Cl2 D．N210．如圖所示是NH3的兩個(gè)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（    ）A．兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均表現(xiàn)了NH3易溶于水 B．兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均表現(xiàn)了NH3易揮發(fā)C．兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均表現(xiàn)了NH3是堿性氣體 D．兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均表現(xiàn)了NH3是還原性氣體11．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(  )A．氧化鋁粉末放入氫氧化鈉溶液中：B．Cu與濃硝酸反應(yīng)：C．向碳酸鈣中滴加醋酸溶液：D．溶液中加入鐵粉：12．下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與結(jié)論之間對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中含SOB向某溶液中滴加NaOH濃溶液并加熱，生成的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)該溶液中含NHC探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成氯水中含有Cl﹣D探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生氯水中含H＋A．A B．B C．C D．D13．將1.92 g銅投入10 mL一定濃度的硝酸中，銅完全溶解，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO和NO2混合氣體共672 mL。反應(yīng)結(jié)束后向溶液中加入70 mL1 mol/L的NaOH，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀。若將盛有生成的氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的氧氣，又可將氣體完全轉(zhuǎn)化為NO。則下列判斷正確的是(　　)A．體現(xiàn)酸性的硝酸0.03 mol B．NO體積為336 mLC．原硝酸濃度9 mol/L D．通入氧氣的體積504 mL14．下列各組離子能大量共存的是A．K+ 、Cl- 、HCO、SO B．Mg2+、Cl-、Ag+ 、SOC．Ca2+、H+、Na+、CO D．Fe2+、Cr2O、H+ 、NO15．工業(yè)上以氮?dú)鉃橹饕现苽湎跛幔滢D(zhuǎn)化過(guò)程如下所示，其中氮元素只被還原的一步是      N2NH3NONO2HNO3A．① B．② C．③ D．④二、填空題16．電子式的運(yùn)用(1)用電子式表示粒子：①氫氧根離子___________；②羥基___________。(2)用電子式表示化合物的形成過(guò)程：①MgF2___________；②H2O___________。17．Cu和稀硝酸在一定條件下反應(yīng)會(huì)生成無(wú)色氣體一氧化氮，其變化可表述為：___Cu+___HNO3(稀)——___Cu(NO3)2+___NO↑+__H2O（1）氧化劑是___，還原劑是__；氧化產(chǎn)物是__，還原產(chǎn)物是_。（2）稀硝酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是__(填編號(hào))①只有還原性      ②還原性和酸性③只有氧化性      ④氧化性和酸性（3）配平上述化學(xué)方程式___。（4）產(chǎn)生0.2molH2O，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__mol。18．現(xiàn)有一混合溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、、Cl-、Ba2+、、取三份各100mL該混合溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)①：向第一份混合溶液中加入AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生；實(shí)驗(yàn)②：向第二份混合溶液中加入足量NaOH溶液，加熱，收集到0.08mol氣體；實(shí)驗(yàn)③：向第三份混合溶液中加入足量BaCl2溶液后，得到干燥的沉淀12.54g，經(jīng)足量稀鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。（已知：+OH-H2O+NH3↑）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答以下問(wèn)題。(1)由實(shí)驗(yàn)①推斷該混合溶液__________（填“一定”或“不一定”）含有Cl-。(2)由實(shí)驗(yàn)②推斷該混合溶液中應(yīng)含有__________（填離子符號(hào)），其物質(zhì)的量濃度為______________。(3)由實(shí)驗(yàn)③可知12.54g沉淀的成分為_______________（填化學(xué)式）。(4)綜合上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是______________（填標(biāo)號(hào)）。A．該混合溶液中一定含有K+、、、，可能含Cl-，且n(K+)≥0.04molB．該混合溶液中一定含有、、，可能含Ba2+、K+、Cl-C．該混合溶液中一定含有、、，可能含K+、Cl-D．該混合溶液中一定含有、，可能含K+、Cl-19．要準(zhǔn)確掌握化學(xué)基本概念和研究方法。按要求回答下列問(wèn)題：(1)一個(gè)密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，按要求回答下列問(wèn)題：物質(zhì)MNQP反應(yīng)前質(zhì)量/g501312反應(yīng)后質(zhì)量/gx26330①x=______；②該變化的基本反應(yīng)類(lèi)型是_______反應(yīng)；③物質(zhì)Q在反應(yīng)中可能起的作用是_______。(2)已知H2SeO3是二元弱酸，請(qǐng)寫(xiě)出過(guò)量H2SeO3和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________。(3)已知反應(yīng)：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。濃硝酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是_____(填序號(hào))。A．只有還原性      B．還原性和酸性    B．只有氧化性      D．氧化性和酸性20．現(xiàn)有10種物質(zhì):①銅線(xiàn)；②Cl2；③NH3；④HCl；⑤CO2；⑥稀鹽酸；⑦乙醇（CH3CH2OH）；⑧NaOH溶液；⑨BaSO4晶體；⑩熔融的NaCl?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）上述物質(zhì)屬于如圖所示化學(xué)概念交叉部分的有_______ （填序號(hào)）。（2）向⑧中通入足量的⑤充分反應(yīng)，產(chǎn)物為________（填化學(xué)式）。（3）所含原子個(gè)數(shù)相等的⑤與⑦的物質(zhì)的量之比為_________。（4）將②與③充分混合，會(huì)出現(xiàn)濃厚的白煙，另一生成物是空氣的主要成分，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。三、實(shí)驗(yàn)題21．某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。(1).裝置A中燒瓶?jī)?nèi)試劑可選用___________(填序號(hào))a.堿石灰     b.濃硫酸    c.生石灰     d.五氧化二磷     e.燒堿固體(2).氨氣是一種極易溶于水的有害氣體，為了防止多余的氨氣擴(kuò)散到空氣中，則需要在K2的導(dǎo)管末端連接下表裝置中的___________(填序號(hào))裝置，如何檢驗(yàn)收集的一瓶氣體是氨氣的實(shí)驗(yàn)操作___________，當(dāng)裝置D中集滿(mǎn)氨氣后，關(guān)閉K1、K2，打開(kāi)K3引發(fā)噴泉的實(shí)驗(yàn)操作是___________。備選裝置(水中含酚酞溶液)IⅡⅢ(3).若探究氨氣的還原性，需要打開(kāi)K1、K3，K2處導(dǎo)管連接制取純凈、干燥氯氣的裝置。①用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣，生成的氣體必須通過(guò)盛有___________試劑的洗氣瓶。②D中氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙，同時(shí)生成一種無(wú)色無(wú)味的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。③從K3處導(dǎo)管逸出的氣體中含有量Cl2，則C 裝置中應(yīng)盛放___________(填化學(xué)式)溶液，反應(yīng)的離子方程式為：___________。22．SO2是一種有毒氣體，是大氣污染物，但它也有很多用途。Ⅰ.(1)SO2易溶于水，能部分與水化合生成一種二元酸，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。(2)根據(jù)硫元素化合價(jià)預(yù)測(cè)，SO2應(yīng)具有的化學(xué)性質(zhì)是_______。(3)已知：SO2不能與鹽酸和硫酸反應(yīng)，但可以與硝酸反應(yīng)，配平該反應(yīng)：___ SO2 + ___NO+ ___H2O = ___SO+___NO + ___H+Ⅱ.現(xiàn)在小新和小關(guān)同學(xué)對(duì)SO2與漂白粉的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂白粉的化學(xué)方程式______________(2)pH試紙顏色的變化說(shuō)明漂白粉溶液具有的性質(zhì)是_____________(3)小新推測(cè)現(xiàn)象i的白霧是鹽酸小液滴，并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的現(xiàn)象：a.用濕潤(rùn)的紫色石蕊試紙檢驗(yàn)白霧，______________b.用硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧，______________小新同學(xué)認(rèn)為可以得出結(jié)論：白霧是鹽酸小液滴。但是小冠同學(xué)查閱資料，發(fā)現(xiàn)Ag2SO4，為白色固體，微溶于水，不溶于硝酸，小冠結(jié)合SO2的性質(zhì)，分析小新的實(shí)驗(yàn)，他認(rèn)為小新的結(jié)論不可靠，小冠的理由是：白霧中可能也含有SO2，________。(4)現(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性增強(qiáng)，漂白粉的主要成分發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出離子方程式__________。(5)將反應(yīng)后A瓶中混合物過(guò)濾、洗滌，得到沉淀X和濾液Y。①取濾液Y，加入稀HCl無(wú)明顯變化，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明液Y中含有的離子是____________，沉淀X為____________。②用離子方程式解釋現(xiàn)象ⅲ中黃綠色褪去的原因____________。23．某化學(xué)小組探究酸性條件下、、三種微粒的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)夾持儀器已略去；裝置的氣密性已檢驗(yàn)；忽略氧氣對(duì)反應(yīng)的影響：實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅰ向A裝置中通入段時(shí)間的氣體A中黃色溶液迅速變成深紅棕色，最終變?yōu)闇\綠色Ⅱ取出少量A裝置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入溶液加入KSCN溶液后溶液不變色，再加入溶液產(chǎn)生白色沉淀Ⅲ打開(kāi)活塞a，將過(guò)量稀加入裝置A中，關(guān)閉活塞aA中淺綠色溶液最終變?yōu)辄S色Ⅳ取出少量A裝置中的溶液，加入KSCN溶液；向A裝置中注入空氣溶液變?yōu)榧t色；液面上方有少量紅棕色氣體生成請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)室制取的化學(xué)方程式為________。（2）配制溶液時(shí)，________，再加水稀釋到所需濃度。（3）資料表明，能與結(jié)合形成深紅棕色物質(zhì)，反應(yīng)方程式為：。請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋實(shí)驗(yàn)Ⅰ中溶液顏色變化的原因________。（4）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。（5）實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，淺綠色溶液變?yōu)辄S色的原因是________用離子方程式表示。（6）實(shí)驗(yàn)Ⅳ中液面上方有少量紅棕色氣體生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。（7）綜合上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是：在酸性條件下，氧化性強(qiáng)弱是：。________，說(shuō)明氧化性(填實(shí)驗(yàn)序號(hào)，下同)；________，說(shuō)明氧化性。
參考答案1．A2．D3．B4．A5．A6．D7．C8．B9．C10．C11．A12．A13．B14．A15．A16．                17．HNO3    Cu    Cu(NO3)2    NO    ④    3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O    0.3    18．不一定        0.8mol·L-1    BaSO4、BaCO3    A    19．7    分解    催化劑(催化作用)    H2SeO3+OH-=+H2O    D    20．⑩    NaHCO3    3: 1    8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2    21．ace    Ⅱ或Ⅲ    用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙伸入瓶中，觀(guān)察紅色石蕊試紙是否變藍(lán)(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒伸入瓶?jī)?nèi)，觀(guān)察是否產(chǎn)生白煙)    用熱毛巾捂住燒瓶片刻(其他合理答案均可)    飽和食鹽水，濃硫酸    3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2    NaOH    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O    22．SO2+H2O= H2SO3    既具有氧化性又具有還原性    3    2    1    3    2    2    2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O    堿性、漂白性    試紙變紅    生成白色沉淀    SO2可以被硝酸氧化成硫酸根，硫酸根與銀離子反應(yīng)也可以生成白色沉淀硫酸銀    Cl-+ClO-+2H+=Cl2?+H2O    SO    CaSO4    SO2+Cl2+2H2O=4H++ SO+2Cl-    23．    將固體加入較濃的鹽酸中    和生成紅棕色的：，反應(yīng)速率較快。而反應(yīng)反應(yīng)緩慢，但是反應(yīng)限度較大，與反應(yīng)使溶液中降低，平衡逆向移動(dòng)，紅棕色逐漸褪去，最終得到淺綠色溶液                實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ    實(shí)驗(yàn)Ⅲ和Ⅳ   

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