哈師大附中2020級(jí)高一下期中考試化學(xué)科試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：O 16  S 32  Cu 64  Zn 65一．選擇題（本題共25小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共50分）1．賞心悅目的雕花玻璃是用下列某種物質(zhì)對(duì)普通玻璃進(jìn)行刻蝕而制成的，該物質(zhì)是A．氫硫酸          B． 氫氟酸         C．濃硫酸         D．濃硝酸2．下列藥品中不需要密封保存的是A．水玻璃          B．濃硫酸          C．燒堿           D．硫黃3．下列說法正確的是A．二氧化硅是酸性氧化物，它可以與水反應(yīng)生成硅酸B．二氧化硅分子由1個(gè)硅原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成C．硅酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)，且硅酸不溶于水D．CO2與SiO2均具有氧化性，可作氧化劑4．下列反應(yīng)屬于氮的固定的是A．空氣在雷電作用下產(chǎn)生一氧化氮        B．一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮C．銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化氮          D．氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣5．下列現(xiàn)象說明二氧化硫具有酸性的是A．能使高錳酸鉀溶液褪色                B．能使黃綠色的氯水褪色C．能使品紅溶液褪色                    D．能使含酚酞的燒堿溶液褪色6．下列敘述正確的是A．硅酸銅鋇(化學(xué)式：BaCuSi2Ox，Cu為＋2價(jià)) 用氧化物形式表示：BaO·CuO·SiO2B．向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液來制備Fe(OH)3膠體C．用丁達(dá)爾現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液D．某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，該物質(zhì)一定是鈉的化合物7．中華傳統(tǒng)文化中蘊(yùn)藏豐富的化學(xué)知識(shí)。下列說法正確的是A．“土鼎者……入砂于鼎中，用陰陽火候飛伏之”中“土鼎”主要成分為硅酸鹽B．“蓋此礬色綠味酸，燒之則赤……”中“礬”為五水硫酸銅C．“硫黃能化金銀銅鐵，奇物”，說明硫能與Cu、Ag化合生成CuS、Ag2SD．《本草綱目拾遺》所載“強(qiáng)水”為硝酸，濃硝酸常溫能溶解鋁塊8．下列說法正確的是A．C60是富勒烯的代表物，與石墨烯互稱為同位素B．SiO2制備粗硅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+C Si+CO2C．漢代燒制出的瓷器，其主要原料為黏土D．現(xiàn)代信息社會(huì)用于傳遞信號(hào)的光導(dǎo)纖維的主要成分為硅9．下列說法正確的是A．需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)不需要加熱B．化學(xué)反應(yīng)只能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成光能或熱能C．化學(xué)鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因D．根據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量等于生成物的總能量10．下列各個(gè)裝置中能組成原電池的是     11．已知拆開1molH2(g)中的H-H鍵需要消耗436kJ能量，下圖為反應(yīng)3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)的能量變化示意圖，下列說法不正確的是A. 斷開1 mol N2(g)中的NN鍵要吸收941 kJ能量B. 生成2mol NH3(g)中的N－H鍵吸收2346 kJ能量C. 3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)  ΔH＝－97 kJ/molD. NH3(g) 3/2H2(g) +1/2 N2(g)  ΔH＝+48.5 kJ/mol 12．硝酸是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中最常用的試劑之一，下列有關(guān)硝酸的說法不正確的是A．濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存，原理相同B．將分別蘸有濃硝酸和濃氨水的玻璃棒相互靠近時(shí)，有白煙生成C．常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸，原理相同D．濃硝酸和氯水使紫色石蕊溶液先變紅后褪色，原理相同13．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1 mol/L NaOH溶液：Na+、K+、、B．0.1 mol/L NaCl溶液：K+、Mg2+、、C．0.1 mol/L K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl?、OH?D．0.1 mol/L H2SO4溶液：K+、Fe2+、、14．將SO2通入BaCl2溶液至飽和未見沉淀，繼續(xù)通入某種氣體仍無沉淀生成，則該氣體可能是A．CO2             B．NH3            C．Cl2             D．H2S15．實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是 

①                         ②               ③              ④ A．①是氨氣發(fā)生和干燥裝置             B．②是氨氣吸收裝置C．③是氨氣發(fā)生裝置                   D．④是氨氣收集、檢驗(yàn)裝置 16．工業(yè)上用反應(yīng)8NH3 + 3Cl2  = 6NH4Cl + N2檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法不正確的是A．該反應(yīng)中Cl2是氧化劑                B．若管道漏氣遇氨會(huì)產(chǎn)生白煙C．若反應(yīng)中有1molN2生成，則轉(zhuǎn)移電子6mol D．若反應(yīng)中有1molN2生成，則被氧化的NH3為8mol 17．SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，這時(shí)若滴入BaCl2溶液，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。針對(duì)上述一系列變化，下列說法不正確的是A. 上述過程中，最終被還原的是NB. 從上述反應(yīng)可以得出結(jié)論，氧化性：HNO3>Fe3+>稀硫酸C. 上述過程中，會(huì)產(chǎn)生一種無色難溶于水的氣體D. 假設(shè)SO2完全反應(yīng)，同溫同壓下，SO2和逸出氣體的體積比為1∶118．足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是A．60 mL                     B．45 mL     C．30 mL               D．15 mL19．亞硝酸鈉(NaNO2)是一種具有咸味、有毒、且價(jià)格比食鹽(NaCl)便宜的工業(yè)用鹽，常被誤作食鹽使用，導(dǎo)致多起中毒事故發(fā)生，它的部分性質(zhì)如圖。下列說法不正確的是 A．可用淀粉碘化鉀試紙和食醋鑒別食鹽 (NaCl)與亞硝酸鈉 (NaNO2)B．亞硝酸鈉可以加到食品中，但添加量要符合規(guī)定C．NaNO2與N2H4反應(yīng)生成NaN3的化學(xué)方程式為NaNO2+N2H4 = NaN3+2H2OD．上圖所涉及的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)20．1 L 0.5 mol/L H2SO4溶液與足量Ba(OH)2稀溶液反應(yīng)放出a kJ熱量，1 L 0.5mol/L HCl溶液與足量NaOH稀溶液充分反應(yīng)放出b kJ熱量，則500mL 0.4 mol/L BaCl2溶液與足量稀硫酸反應(yīng)放出的熱量為 A．0.4(a＋2b) kJ      B． 0.4(a－2b) kJ       C．0.2(a－2b) kJ     D．0.2(a＋2b) kJ21．SO2屬于嚴(yán)重的大氣污染物，可用H2與SO2高溫反應(yīng)消除SO2的污染，其反應(yīng)原理可分為兩步，過程如圖所示：下列說法正確的是A．SO2排放到空氣中會(huì)形成pH≈5.6的酸雨B．可用CuSO4溶液檢驗(yàn)是否有X氣體生成C．在100℃～200℃溫度時(shí)發(fā)生的是置換反應(yīng)D．工業(yè)上可用濃硝酸處理工業(yè)尾氣中的SO222．將一定量鋅與100 mL18 mol/L濃硫酸充分反應(yīng)后，若鋅完全溶解同時(shí)產(chǎn)生氣體0.8mol，將反應(yīng)后的溶液稀釋得400 mL，測(cè)得溶液c(H+)=2 mol/L，則下列敘述中不正確的是A．反應(yīng)中生成的氣體在標(biāo)況下體積為17.92L          B．反應(yīng)中共消耗鋅 52.0 gC．氣體中SO2和H2物質(zhì)的量比為6:1             D．反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子1.6 mol23．利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體X逐滴加到固體Y中。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論正確的是選項(xiàng)XYZ實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論裝置A稀硫酸亞硫酸鈉品紅溶液SO2能氧化品紅B雙氧水MnO2氫硫酸溶液產(chǎn)生渾濁C濃鹽酸石灰石硅酸鈉溶液非金屬性：Cl>C>SiD濃硝酸Cu水試管中液體變紅24．最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下：    下列說法正確的是A．使用催化劑，反應(yīng)的ΔH變小            B．在該過程中，CO斷鍵形成C和OC．CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2      D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過程25．下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí) 驗(yàn) 操 作 及 現(xiàn) 象實(shí) 驗(yàn) 結(jié) 論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2+C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體該鉀鹽是K2CO3二．填空題（本題共4小題，共50分）26.（12分）（1）寫出工業(yè)冶煉金屬鈉的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。（2）寫出氨在催化劑作用下被O­2氧化的化學(xué)方程式：                                      ；寫出向AlCl3溶液中滴加過量氨水的離子方程式：                                    。（3）藍(lán)銅礦的主要成分為2CuCO3·Cu(OH)2，將它與焦炭一起加熱時(shí)，可以產(chǎn)生Cu、CO2和H2O。    請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                                  。（4）溴主要以Br－形式存在于海水中，工業(yè)上一種制備Br2的操作步驟為：①一定條件下，將Cl2通入濃縮的海水中，生成Br2②利用熱空氣將Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等③用硫酸酸化步驟②得到的混合物。步驟②用濃Na2CO3溶液吸收的目的是                                              ；步驟③所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：                                                。27．（12分）（1）在高溫、高壓、催化劑作用下，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，吸收1.9 kJ的熱量。該反應(yīng)的ΔH ___________0 (填“>”或“<”)，對(duì)于石墨和金剛石，___________更穩(wěn)定。（2）用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}：①從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是              。②大燒杯上如不蓋硬紙板，測(cè)得的反應(yīng)熱數(shù)值     (填“偏大、偏小、無影響”)。③用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的反應(yīng)熱的數(shù)值會(huì)              （填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。（3）在25℃、101 kPa下，1g CH3OH（l）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ。寫出表示CH3OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                                       。（4）已知幾種化學(xué)鍵的鍵能如表所示：化學(xué)鍵Cl—ClF—FCl—F鍵能/ （kJ/mol）242159172    則反應(yīng)Cl2(g)+ 3F2(g)      2ClF3(g) 的ΔH =___________ kJ/mol（5）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：  ①CH4 (g)+ 4NO2 (g)=== 4NO(g)+ CO2 (g)+ 2H2O(1) △H1 = -662kJ·mol-1  ②CH4 (g)+ 4NO(g) === 2N2 (g)+ CO2 (g)+ 2H2O(1) △H2 = -1251 kJ·mol-1  據(jù)此，寫出CH4將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式：                                     。28．（12分）Ⅰ.為了探究化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，某興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（1）將純固體物質(zhì)X裝入有水的錐形瓶里(發(fā)生化學(xué)反應(yīng))，立即塞緊帶U形管的塞子，反應(yīng)前后U形管內(nèi)紅墨水的液面高度如圖所示，發(fā)生的反應(yīng)(假設(shè)沒有氣體生成)是______（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，以下選項(xiàng)中與其能量變化相同的是         （填序號(hào)）。A．CO的燃燒     B．CaCO3的分解反應(yīng)   C．Al和Fe2O3的反應(yīng)    反應(yīng)前        反應(yīng)后          （2）下列關(guān)于能源說法不正確的是           （填序號(hào)）A．煤、石油、天然氣是現(xiàn)代社會(huì)主要能源，由此獲取熱能的主要途徑是通過物質(zhì)的燃燒B．化石燃料燃燒排放的粉塵、SO2、NOx、CO2等是大氣污染物的主要來源C．新能源有太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋能和氫能?/span>D．在能量利用階段，可采取合理的措施促進(jìn)能源循環(huán)利用，提高能源利用率II.化學(xué)電源的發(fā)明是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。（3）將鋅片、銅片按照如圖所示裝置連接，銅片做      極（填“正”或“負(fù)”），外電路電子的流向?yàn)?/span>      （填“Cu→Zn”或“Zn→Cu”）。（4）若將裝置中的稀H2SO4用CuSO4溶液替代，則相應(yīng)原電池的正極的電極反應(yīng)式為                            。（5）下列化學(xué)反應(yīng)通過原電池裝置，可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是       。①NaOH+HCl=NaCl+H2O    ②CH4+2O2CO2+2H2O     ③Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+29.（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行探究。      （1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                     。（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，欲驗(yàn)證反應(yīng)生成的氣體具有還原性，小組同學(xué)取裝置 B中溶液少量于一潔凈的試管中，應(yīng)向試管中加入的試劑是__________（填字母）。a．品紅溶液            b．酸性高錳酸鉀溶液c．BaCl2溶液           d．稀硝酸（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束，小組同學(xué)立即熄滅酒精燈，可能導(dǎo)致的后果是                         。（4）裝置C中的試劑為___________，作用是                                  。（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束，發(fā)現(xiàn)在銅片表面附著黑色固體。查閱資料得知此黑色固體可能含有CuO、CuS、Cu2S。常溫下CuS和Cu2S都不溶于稀鹽酸，在空氣中煅燒都轉(zhuǎn)化為CuO和SO2。該小組同學(xué)收集一定量黑色固體，按如下實(shí)驗(yàn)方案探究其成分：      ①步驟Ⅱ中濾渣洗滌的方法                                                       。②檢驗(yàn)濾渣是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方法是                                            。③黑色固體的成分是                      。（若能確定成分質(zhì)量，需寫出質(zhì)量）

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