隴東學(xué)院附中2020--- -2021 學(xué)年第二學(xué)期期中考試高一級(jí)化學(xué)試題(卷)(試卷總分100 分;考試時(shí)間，120 分鐘)注意事項(xiàng): 1. 必須將所有答案作在答案卷上，超出答題區(qū)域或在其它題的答題區(qū)域內(nèi)以及在密封線內(nèi)書寫的答案無效。2.考試結(jié)束后，只交答案卷。常用相對(duì)原子質(zhì)量: H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56 Cu:64第I卷(選擇題，共45分)一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共45分)1.下列排列順序正確的是( )A.非金屬性: Cl>S>Si               B.最高正化合價(jià): F>N>CC.酸性: H2CO3>H3PO4>H2SO4        D.熱穩(wěn)定性: H2O>HF>H2S2.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是( )A.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)        B.氫氣在氧氣中燃燒C.葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解              D.氫氧化鉀和硫酸中和3.如圖為銅鋅原電池示意圖，下列關(guān)于鋅銅原電池的說法正確的是( )A.負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是: 2H+ +2e-=H2↑      B.溶液中SO42-向銅片的方向移動(dòng)C.該裝置實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能    D.若生成0.2molH2，則有6.5克鋅被還原4.Se是人體必需微量元素，下列有關(guān)和的說法正確的是()A.和所含電子數(shù)不同           B.和互為同位素C.和分別含有44和46個(gè)質(zhì)子   D.和都含有34個(gè)中子5.一定條件下，對(duì)于在恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng):2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)，下列敘述能充分說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A.正、逆反應(yīng)速率都等于零         B. SO2、O2、 SO3的濃度相等C. SO2、O2、S03在容器中共存       D. SO2、O2、SO3的濃度均不再變化6..短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法中正確的是()A.鈉與W可能形成Na2W2化合物    B.由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時(shí)能導(dǎo)電C. W的得電子能力比Q的強(qiáng)        D.X有多種同素異形體,而Y不存在同素異形體7.Y、Z、U、W為四種短周期非金屬元素,它們的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示，其中W的單質(zhì)呈黃綠色。下列有關(guān)這四種元素的單質(zhì)用途的說法不正確的是( )串原子半徑fpm:A. W單質(zhì)可用于自來水消毒         B.U的單質(zhì)可用作光導(dǎo)纖維的主要成分C. Z單質(zhì)可用作氧化劑              D. Y單質(zhì)可用作燈泡保護(hù)氣8.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說法中,不正確的是(  )A.實(shí)驗(yàn)室用H2O2分解制O2,加入MnO2后，反應(yīng)速率明顯加快B.在金屬鈉與足量水反應(yīng)中，增加水的量能加快反應(yīng)速率C.一定條件下的反應(yīng):2SO2+O2 2SO3, SO2的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%D.實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取CO2,用碳酸鈣粉末比塊狀碳酸鈣反應(yīng)要快9.、下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是()A. CaCl2        B. H2O         C. K2O          D. NaOH10.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是()A.離子化合物中一定存在離子鍵，可能存在共價(jià)鍵B.由金屬元素和非金屬元素組的化學(xué)鍵一定是離子鍵C.非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中D. NH4Cl是一種共價(jià)化合物11.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13, E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者C原子最外層電子數(shù)的3倍，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和、下列說法正確的是( )A.元素A所形成的氧化物只有一種B.元素B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸C.元素C、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間可發(fā)生反應(yīng)D.氫化物的穩(wěn)定性: A>B12. R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同-短周期元素，下列說法一定正確的是(m、n均為正整數(shù)) ()A.若R (OH)n為強(qiáng)堿，則W (0H) n+1也為強(qiáng)堿B.若HnXOm為強(qiáng)酸，則Y是活潑非金屬元素C.若Y的最低化合價(jià)為-2,則Z的最高正化合價(jià)為+6D.若X的最高正化合價(jià)為+5,則五種元素都是非金屬元素13.元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是( )A.元素原子半徑大小呈周期性變化          B.元素相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增C.元素原子最外層電子排布呈周期性變化    D.元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化14.根據(jù)原電池的有關(guān)知識(shí)，下列反應(yīng)不能用于設(shè)計(jì)成原電池的是( )A.2H2+O2-2H2O            B.2CH3OH+ 3O2=2CO2+4H2OC. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑      D. NaOH+HCl=NaCl +H2O15. 一定溫度下，在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示:下列描述正確的是()A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為: X(g)+Y(g)Z(g)B.反應(yīng)開始到10s, X的物質(zhì)的量濃度減少了0. 79mol/LC.反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D.反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0. 158mol/(L·s)第II卷(非選擇題，共55分)二、填空題(本題包括5個(gè)小題，共55分)16. (14分)某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)以探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示.實(shí)驗(yàn)I:根據(jù)元素最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱探究元素非金屬性遞變規(guī)律.已知A裝置的燒瓶里裝有大理石,分液漏斗里裝有稀HNO3,B裝置中裝有飽和碳酸氫鈉溶液，裝置C中裝有Na2SiO,溶液，試回答(1) A中反應(yīng)的離子方程式為_           ，C中可觀察到的現(xiàn)象是_            。(2) B裝置的作用是                  。(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱順序是_              ，由此得出碳、硅、氮三種元素非金屬性的強(qiáng)弱順序是                。實(shí)驗(yàn)II:已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產(chǎn)生氯氣，利用該裝置探究氯和溴元素的非金屬性強(qiáng)弱.(4)寫出B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:                           。(5)C裝置的作用是                          。17. (12分)下表列出了①~⑧八種元素在周期表中的位置:請(qǐng)回答下列問題:(1)①、②、③三種元素中非金屬性最強(qiáng)的是_                   (用元素符號(hào)表示)。(2)寫出④、⑥兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式:                            。(3)畫出⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖                 。(4)⑦、⑧兩種元素原子半徑大小比較              (用元素符號(hào)表示)。(5)畫出⑧的氫化物的電子式                      。(6)寫出②、⑧氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式                               。18. (8分)如圖所示，兩電極一為碳棒，一為鐵片， 若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且a極上有大量氣泡生成,則電子由____ (填 “a”或“b”，下同)極流向_      極，電解質(zhì)溶液中SO42-移向       極，a極上的電極反應(yīng)式為                                    。19. (6分)某可逆反應(yīng)在體積為5 L的密閉容器中進(jìn)行, 0~3 min內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(A、B、C均為氣體)。(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                        。(2)反應(yīng)開始至2 min時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為                。(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____ (填字母)。A. v(A)=2 v(B)           B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變C. 2v逆(A)=v正(B)        D.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變20 (15分).有四種化合物W、X、Y、Z,它們都是由短周期元素A、B、C、D、E中的兩種元素組成的。已知:(a) A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，且A、D同主族，C、E同主族，B、C同周期.(b) W由B、C組成，分子中原子個(gè)數(shù)比為B: C=1: 2,固體易升華.(c) X由A、C組成，分子中原子個(gè)數(shù)比為A: C=1: 1.(d) Y由C、D形成的離子化合物，且Y中相應(yīng)元素的微粒之比為: C: D=1:1(e)Z是由D、E形成的離子化合物,其中陽離子比陰離子少一個(gè)電子層，陰、陽離子數(shù)之比為1: 2.試回答下列各小題:(1)各元素符號(hào): A_          _B_          _C_         D_         E_         (2) W的電子式:               。(3) X的結(jié)構(gòu)式:                 。(4) Y的電子式:                 。(5) Z的化學(xué)式:                  。(6) 寫出Y與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                  。
 

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