?2020-2021學(xué)年下學(xué)期宣化一中高三化學(xué)
階段模擬試卷（七）
一、單選題（本大題共15小題，共45.0分）
1. 我國(guó)制堿先驅(qū)侯德榜先生發(fā)明了“侯氏制堿法”，這里制備的堿是
A. B. C. NaOH D. KOH
2. 化學(xué)與日常生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A. 高粱釀酒過(guò)程中有水解反應(yīng)發(fā)生
B. 小蘇打可作食品的膨松劑
C. 纖維素是能被人體吸收的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
D. 臭氧可用于餐具的殺菌、消毒
3. 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，單質(zhì)中含Br原子數(shù)目為
B. 常溫常壓下，乙烯分子中含鍵數(shù)目為
C. 鹽酸中含數(shù)目?
D. 1mol?Cu與足量S完全反應(yīng)生成時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
4. 是優(yōu)良的水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)：膠體，下列敘述正確的是
A. 溶液pH越小，越穩(wěn)定
B. 凈水是利用膠體吸附水中的、等離子
C. 上述反應(yīng)中僅作氧化劑
D. 可利用的強(qiáng)氧化性對(duì)自來(lái)水殺菌、消毒
5. 下列除雜方法中，不能實(shí)現(xiàn)目的的是

氣體雜質(zhì)
方法
A

通過(guò)灼熱的CuO
B

通過(guò)NaOH溶液
C

通過(guò)飽和溶液
D
乙烷乙烯
通過(guò)溴水
A. A B. B C. C D. D
6. 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A. Na與水反應(yīng)：
B. 過(guò)量NaOH溶液與溶液反應(yīng)：
C. FeO溶于稀：
D. 向溶液中滴加過(guò)量氨水：
7. 關(guān)于圖中電化學(xué)轉(zhuǎn)化裝置的相關(guān)描述錯(cuò)誤的是
A. b為負(fù)極
B. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
C. d電極反應(yīng)式為：
D. 可利用該裝置捕獲空氣中的
8. 下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A. 等濃度、等體積的HCOOH溶液與HCOONa溶液混合后：
B. 新制氯水中：
C. 已知，則同濃度的NaHS和NaF溶液的pH：
D. 與的混合溶液中：
9. 短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大，原子半徑，X與Z同主族，Y與W同主族，Y原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍。下列說(shuō)法中正確的是
A. 電負(fù)性：
B. 第一電離能：
C. W原子核外有5種能量不同的電子
D. Y與X形成的化合物一定只含極性鍵
10. 蓮花清瘟膠囊用于治療流行性感冒，其主要成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 分子中只有1個(gè)手性碳原子
B. 分子中共平面的碳原子最多有7個(gè)
C. 鍵角
D. 1mol該有機(jī)物消耗Na與NaOH的物質(zhì)的量之比3：2
11. 硼氫化鈉在催化劑Ru的表面與水反應(yīng)可生成，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 過(guò)程每生成1mol?，轉(zhuǎn)移1mol電子
B. 中間體、中B原子雜化方式均為
C. 催化劑Ru降低了反應(yīng)的焓變
D. 過(guò)程的方程式為：?
12. 已知甲、乙、丙是三種可溶性物質(zhì)。其中甲是堿，乙、丙是鹽，它們分別溶于水后電離產(chǎn)生的所有離子如表所示。下列分析結(jié)果一定正確的是
陽(yáng)離子
、、
陰離子
、、
A. 甲是，乙是
B. 乙、丙反應(yīng)的離子方程式為：
C. 甲分別與乙、丙溶液混合后，現(xiàn)象相同
D. 可利用焰色反應(yīng)鑒別乙和丙
13. 向和的混合氣體中注入品紅溶液，振蕩，溶液褪色，將此無(wú)色溶液分成三份，依次進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)。下列實(shí)驗(yàn)分析中，正確的是
序號(hào)



實(shí)驗(yàn)操作



實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
溶液不變紅，試紙不變藍(lán)
溶液不變紅，試紙褪色
生成白色沉淀
A. 中現(xiàn)象說(shuō)明混合氣體中一定有
B. 、中溶液加熱不變紅，說(shuō)明品紅溶液不是被漂白的
C. 中產(chǎn)生的白色沉淀為
D. “混合氣體中注入品紅溶液”只發(fā)生了1個(gè)氧化還原反應(yīng)
14. 與汞共熱得到和一種汞鹽，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 的空間構(gòu)型為三角錐形
B. 的結(jié)構(gòu)式為
C. 沸點(diǎn)一定高于
D. 分子存在順?lè)串悩?gòu)
15. 硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子分層排布，彼此分層間隔。硼原子黑球，半徑為和鎂原子白球，半徑為在平面上的投影如圖1。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 硼原子的價(jià)電子構(gòu)型為
B. 該晶體的化學(xué)式為
C. 硼化鎂晶體的晶胞結(jié)構(gòu)可用圖2表示
D. 晶胞邊長(zhǎng)為?
二、簡(jiǎn)答題（本大題共4小題，共55.0分）
16. 氧釩Ⅳ堿式碳酸銨晶體化學(xué)式為：，實(shí)驗(yàn)室以為原料制備該晶體的流程如下。溶液氧釩Ⅳ堿式碳酸銨晶體
的電子式是 ______ 。若“還原”后其它產(chǎn)物均綠色環(huán)保，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______ 。
“轉(zhuǎn)化”可在如圖裝置中進(jìn)行。已知能被氧化

儀器M的名稱(chēng)是 ______ 。使A中制氣反應(yīng)停止的操作是 ______ 。
裝置C中將轉(zhuǎn)化并得到產(chǎn)品，實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)椋捍蜷_(kāi)活塞 ______ ______ ______ 。填標(biāo)號(hào)
Ⅰ取下如圖，錐形瓶口塞上橡膠塞
Ⅱ?qū)㈠F形瓶置于干燥器中，靜置后過(guò)濾
Ⅲ打開(kāi)活塞b，加入溶液，持續(xù)攪拌一段時(shí)間，使反應(yīng)完全
得到紫紅色晶體，抽濾，并用飽和溶液洗滌3次，用無(wú)水乙醇洗滌2次，再用乙醚洗滌2次，抽干稱(chēng)重。用飽和溶液洗滌除去的陰離子主要是 ______填離子符號(hào)，用乙醚洗滌的目的是 ______ 。
稱(chēng)量mg產(chǎn)品于錐形瓶中，先將產(chǎn)品中釩元素轉(zhuǎn)化為，消除其它干擾，再用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為已知滴定反應(yīng)為則產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ______ 。以的量進(jìn)行計(jì)算，列出計(jì)算式
17. 馬來(lái)酸匹杉瓊可用于非霍奇金淋巴瘤的治療。其制備流程如圖。

回答下列問(wèn)題：
的名稱(chēng)為 ______ ，D中含氧官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ______ 。
的核磁共振氫譜有 ______ 組吸收峰。
寫(xiě)出官能團(tuán)的種類(lèi)和數(shù)目均與相同的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ______ 。
具有的性質(zhì)是 ______ 。選填序號(hào)
酸性
堿性
能發(fā)生消去反應(yīng)
能發(fā)生水解反應(yīng)
反應(yīng)類(lèi)型為 ______ 。
可由丙二酸經(jīng)三步反應(yīng)合成其他試劑任選：

則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ______ ，反應(yīng)3的化學(xué)方程式為 ______ 。
18. CdS又稱(chēng)鎘黃，可用作黃色顏料，也用于制備熒光粉等。以鎘鐵礦成分為、、FeO及少量的和為原料制備CdS的工藝流程如圖。

回答下列問(wèn)題：
“濾渣1”的成分是 ______ 。寫(xiě)化學(xué)式
“還原鎘”時(shí)，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ______ 。
加入溶液的目的是 ______ 。
通入也可以“沉鎘”，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ______ 。
實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，有時(shí)采用陽(yáng)離子交換樹(shù)脂法來(lái)測(cè)定沉鎘后溶液中的含量，其原理是：，其中NaR為陽(yáng)離子交換樹(shù)脂。常溫下，將沉鎘后的溶液經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂后，測(cè)得溶液中的比交換前增加了。此時(shí)溶液，則該條件下的 ______ 。
不溶于稀鹽酸，可溶于濃鹽酸，并生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______ 。若向反應(yīng)后的溶液中加水稀釋?zhuān)殖霈F(xiàn)黃色沉淀，用平衡移動(dòng)原理解釋 ______已知
19. “哈伯法”合成氨的反應(yīng)：，相關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表：
化學(xué)鍵



鍵能



______ 。
向密閉容器中按1：3體積比通入和，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)為，則的平衡轉(zhuǎn)化率 ______ 。
“球磨法”是在溫和的條件下和1bar，合成氨，氨的最終體積分?jǐn)?shù)可高達(dá)。該法分為兩個(gè)步驟如圖：第一步，鐵粉在球磨過(guò)程中被反復(fù)劇烈碰撞而活化，產(chǎn)生高密度的缺陷，氮分子被吸附在這些缺陷上，有助于氮分子的解離。第二步，發(fā)生加氫反應(yīng)得到，劇烈碰撞中，從催化劑表面脫附得到產(chǎn)物氨。

“球磨法”與“哈伯法”相比較，下列說(shuō)法中正確的是 ______ 。選填標(biāo)號(hào)
A.催化劑缺陷密度越高，的吸附率越高
B.“哈伯法”采用高溫主要用于解離氮氮三鍵，而“球磨法”不用解離氮氮三鍵
C.“球磨法”中“劇烈碰撞”僅僅為了產(chǎn)生“活化缺陷”
D.“球磨法”不采用高壓，是因?yàn)榈蛪寒a(chǎn)率已經(jīng)較高，加壓會(huì)增大成本
機(jī)械碰撞有助于催化劑缺陷的形成，而摩擦生熱會(huì)使體系溫度升高。圖甲是吸附量、體系溫度隨球磨轉(zhuǎn)速變化曲線(xiàn)，則應(yīng)選擇的最佳轉(zhuǎn)速約 ______ 轉(zhuǎn)。若選擇500轉(zhuǎn)的轉(zhuǎn)速，的吸附量降低的原因是 ______ 。

如圖乙，平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)隨初始?jí)簭?qiáng)增大而 ______填“增大”、“減小”或“不變”，說(shuō)明與的投料比 ______ 1：3。選填“”、“”或“”






















2020-2021學(xué)年下學(xué)期宣化一中高三化學(xué)
階段模擬試卷（七）答案和解析

1.【答案】A

【解析】解；我國(guó)制堿先驅(qū)侯德榜先生發(fā)明了“侯氏制堿法”，這里制備的堿是純堿，為碳酸鈉，化學(xué)式為：，
故選：A。
“侯氏制堿法”制備的是純堿碳酸鈉，是向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳反應(yīng)生成氯化銨和碳酸氫鈉晶體，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水。
本題考查了工業(yè)制備原理，主要是侯德榜制堿原理的理解應(yīng)用，題目難度不大。
2.【答案】C

【解析】解：高粱釀酒過(guò)程中，淀粉發(fā)生水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成乙醇，則高粱釀酒過(guò)程中有水解反應(yīng)發(fā)生，故A正確；
B.碳酸氫鈉俗名小蘇打，受熱易分解生成二氧化碳，使面團(tuán)疏松多孔，可作食品的膨松劑，故B正確；
C.人體內(nèi)無(wú)纖維素酶，則纖維素不能在人體水解轉(zhuǎn)化為營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D.臭氧具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，可用作殺菌消毒劑，故D正確；
故選：C。
A.酒曲酶的作用下，淀粉發(fā)生水解生成葡萄糖；
B.碳酸氫鈉對(duì)熱不穩(wěn)定，受熱易分解生成二氧化碳；
C.人體內(nèi)無(wú)纖維素酶，不能將其轉(zhuǎn)化為葡萄糖；
D.臭氧具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性。
本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)與用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與運(yùn)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。
3.【答案】B

【解析】解：標(biāo)況下溴為液體；，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B.乙烯的物質(zhì)的量為，而乙烯中含5條鍵，故乙烯中含條鍵，故B正確；
C.溶液體積不明確，故溶液中氯離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D.銅和硫反應(yīng)后變?yōu)閮r(jià)，故1mol銅反應(yīng)后失去個(gè)電子，故D錯(cuò)誤。
故選：B。
A.標(biāo)況下溴為液體；
B.求出乙烯的物質(zhì)的量，然后根據(jù)乙烯中含5條鍵來(lái)分析；
C.溶液體積不明確；
D.銅和硫反應(yīng)后變?yōu)閮r(jià)。
本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算及使用注意事項(xiàng)，明確以物質(zhì)的量為核心計(jì)算公式，熟悉相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)組成是解題關(guān)鍵，題目難度中等。
4.【答案】D

【解析】解：溶液pH越小，越容易與水反應(yīng)，越不穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；
B.凈水是利用膠體吸附水中的懸浮顆粒形成沉淀，不能除去水中的、等離子，故B錯(cuò)誤；
C.中Fe元素的化合價(jià)降低，部分O元素的化合價(jià)升高，所以上述反應(yīng)中作氧化劑也作還原劑，故C錯(cuò)誤；
D.具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，則可利用的強(qiáng)氧化性對(duì)自來(lái)水殺菌、消毒，故D正確；
故選：D。
膠體反應(yīng)中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，O元素的化合價(jià)升高，膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮顆粒形成沉淀，據(jù)此分析。
本題考查了氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的基本概念的考查，題目難度不大。
5.【答案】B

【解析】解：與CO反應(yīng)，與不反應(yīng)，所以通過(guò)灼熱的CuO能除去中的CO，故A正確；
B.和HCl均能與NaOH溶液反應(yīng)，應(yīng)該用飽和食鹽水除雜質(zhì)HCl，故B錯(cuò)誤；
C.能和飽和溶液反應(yīng)，難溶于飽和溶液，所以混合氣體通過(guò)飽和溶液可知除雜質(zhì)，故C正確；
D.乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷不反應(yīng)，混合氣體通過(guò)溴水可以除雜質(zhì)，故D正確；
故選：B。
A.CuO與CO反應(yīng)，與不反應(yīng)；
B.和HCl均能與NaOH溶液反應(yīng)；
C.能和飽和溶液反應(yīng)，難溶于飽和溶液；
D.乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷不反應(yīng)。
本題考查了常見(jiàn)物質(zhì)的分離和除雜，抓住除雜的必需條件，不能帶入新雜質(zhì)，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。
6.【答案】D

【解析】解：與水反應(yīng)的離子方程式為：，故A錯(cuò)誤；
B.過(guò)量NaOH溶液與溶液反應(yīng)，離子方程式為：，故B錯(cuò)誤；
C.FeO溶于稀中的離子反應(yīng)為：，故C錯(cuò)誤；
D.向溶液中滴加過(guò)量氨水，離子方程式為：，故D正確；
故選：D。
A.該反應(yīng)不滿(mǎn)足電荷守恒、質(zhì)量守恒定律；
B.氫氧化鈉過(guò)量，銨根離子也參與反應(yīng)；
C.稀硝酸能夠氧化亞鐵離子；
D.氨水過(guò)量，反應(yīng)生成離子。
本題考查離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等等。
7.【答案】A

【解析】解：結(jié)合分析可知，a為陽(yáng)極，連接電源正極極，即b為正極，故A錯(cuò)誤；
B.反應(yīng)中與反應(yīng)生成，化學(xué)方程式為：，故B正確；
C.d為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：，故C正確；
D.根據(jù)總反應(yīng)可知，可利用該裝置捕獲空氣中的，故D正確；
故選：A。
由電解裝置示意圖可知，a極生成，O元素的化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則a為陽(yáng)極，連接電源正極極，電極反應(yīng)式為；d極生成C，C元素化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，則d為陰極，連接電源負(fù)極極，電極反應(yīng)式為，總反應(yīng)為，以此分析解答。
本題考查原電池和電解池工作原理，為高頻考點(diǎn)，正確判斷電極及發(fā)生反應(yīng)為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原電池、電解池工作原理，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及知識(shí)遷移能力，題目難度不大。
8.【答案】D

【解析】解：等濃度、等體積的HCOOH溶液與HCOONa溶液混合后，則，說(shuō)明HCOOH的電離程度大于的水解程度，則，結(jié)合物料守恒可知，溶液中離子濃度大小為：，故A正確；
B.HCl完全電離，HClO部分電離，且二者物質(zhì)的量相等，結(jié)合物料守恒可知，新制氯水中滿(mǎn)足：，故B正確；
C.已知，則同濃度的NaHS和NaF溶液的水解程度：，水解程度越大，溶液pH越大，則溶液的pH：，故C正確；
D.與的混合溶液中存在電荷守恒：，故D錯(cuò)誤；
故選：D。
A.混合液，說(shuō)明甲酸的電離程度大于甲酸根離子的水解程度；
B.HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，HClO為弱電解質(zhì)，結(jié)合物料守恒分析；
C.酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的水解程度越大，溶液pH越大；
D.結(jié)合混合液中的電荷守恒分析。
本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點(diǎn)，明確電荷守恒、物料守恒為解答關(guān)鍵，注意掌握鹽的水解原理及其影響，A為易錯(cuò)點(diǎn)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力，題目難度不大。
9.【答案】C

【解析】解：由上述分析可知，X為H、Y為O、Z為Na、W為S，
A.一般同周期從左向右電負(fù)性增大，同主族從上到下電負(fù)性減小，則電負(fù)性：，故A錯(cuò)誤；
B.Na比H易失去電子，則第一電離能：，故B錯(cuò)誤；
C.同一能級(jí)上能量相同，W的核外電子分別在1s、2s、2p、3s、3p上，有5種能量不同的電子，故C正確；
D.Y與X形成的化合物若為過(guò)氧化氫，含極性鍵、非極性鍵，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大，Y原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，可知Y的最外層電子數(shù)為6、次外層電子數(shù)為2，Y為O；Y與W同主族，W為S；X與Z同主族，原子半徑，可知X為H，Z為Na，以此來(lái)解答。
本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)、原子序數(shù)及原子半徑來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。
10.【答案】B

【解析】解：有機(jī)物中連接羥基的碳原子連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，為手性碳原子，故A正確；
B.苯環(huán)為平面形結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)直接相連的原子在同一個(gè)平面上，結(jié)合三點(diǎn)確定一個(gè)平面可知分子中共平面的碳原子至少有7個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C.羥基中O原子含有2個(gè)孤電子對(duì)，對(duì)成鍵電子排斥力較大，則鍵角，故C正確；
D.有機(jī)物2個(gè)羥基、1個(gè)羧基，都可與鈉反應(yīng)，酚羥基和羧基與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則1mol該有機(jī)物消耗Na與NaOH的物質(zhì)的量之比3：2，故D正確；
故選：B。
有機(jī)物含有酚羥基、醇羥基、羧基，具有酚類(lèi)、醇以及羧酸的性質(zhì)，結(jié)合苯環(huán)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)解答該題。
本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)，題目難度不大。
11.【答案】C

【解析】解：過(guò)程，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，中的價(jià)氫元素和的價(jià)氫元素生成，每生成1mol?，轉(zhuǎn)移1mol電子，故A正確；
B.、中B形成3個(gè)鍵，且無(wú)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，為雜化，故B正確；
C.催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，不能改變反應(yīng)的焓變，故C錯(cuò)誤；
D.過(guò)程為與生成和，過(guò)程的方程式為：，故D正確；
故選：C。
每個(gè)過(guò)程的反應(yīng)分別為：過(guò)程，過(guò)程，過(guò)程，過(guò)程，過(guò)程；過(guò)程至過(guò)程中硼元素由、、、、、的離子變化，B元素均為價(jià)，B元素的化合價(jià)不變，變化的是H元素；
A.由過(guò)程和電子轉(zhuǎn)移守恒分析判斷；
B.、中B形成3個(gè)鍵，且無(wú)孤電子對(duì)；
C.催化劑能降低反應(yīng)所需活化能；
D.由分析過(guò)程與生成和。
本題綜合考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。
12.【答案】C

【解析】解：由上述分析可知，甲為，乙、丙為、中的一種，
A.甲是，乙可能為或，故A錯(cuò)誤；
B.乙、丙反應(yīng)的離子方程式為，故B錯(cuò)誤；
C.氫氧化鋇與碳酸鈉、硫酸氫鈉均反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，故C正確；
D.乙、丙中陽(yáng)離子均含鈉離子，焰色反應(yīng)相同，不能鑒別，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
甲、乙、丙是三種可溶性物質(zhì)，其中甲是堿，乙、丙是鹽，因與、不能共存，與不能共存，則甲為，乙、丙為、中的一種，以此來(lái)解答。
本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握離子共存、電離產(chǎn)生的離子、物質(zhì)類(lèi)別來(lái)推斷物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。
13.【答案】B

【解析】解：溶液不變紅，試紙不變藍(lán)可知溶液中氯氣全部被消耗，但是不一定得出，二氧化硫過(guò)量，也會(huì)產(chǎn)生該現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；
B.溶液不變紅，試紙褪色說(shuō)明二氧化硫過(guò)量，加熱后二氧化硫與碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫漂白具有不穩(wěn)定性，受熱易恢復(fù)顏色，、中溶液加熱不變紅，說(shuō)明品紅溶液不是被漂白的，故B正確；
C.二氧化硫過(guò)量，但是二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，所以加入氯化鋇溶液得到白色沉淀不是亞硫酸鋇，應(yīng)為氯氣氧化二氧化硫生成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故C錯(cuò)誤；
D.混合氣體中注入品紅溶液，二氧化硫與氯氣和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，故D錯(cuò)誤。
故選：B。
A.溶液不變紅，試紙不變藍(lán)可知溶液中氯氣全部被消耗；
B.溶液不變紅，試紙褪色說(shuō)明二氧化硫過(guò)量，結(jié)合二氧化硫漂白的不穩(wěn)定性解答；
C.二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)；
D.混合氣體中注入品紅溶液，二氧化硫與氯氣和水都能發(fā)生反應(yīng)。
本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)，明確二氧化硫和氯氣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。
14.【答案】C

【解析】解：中的中心原子氮原子孤對(duì)電子數(shù)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)，氮原子為雜化，且存在孤對(duì)電子，說(shuō)明構(gòu)型為三角錐形，故A正確；
B.的結(jié)構(gòu)中N、F均要滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，N原子最外層5個(gè)電子，可以形成3個(gè)共價(jià)鍵，F(xiàn)最外層7個(gè)電子，只能形成一個(gè)共價(jià)鍵，所以N原子間形成雙鍵，NF間形成單鍵，即結(jié)構(gòu)式為，故B正確；
C.分子間有氫鍵，沸點(diǎn)高，不存在氫鍵，沸點(diǎn)低，沸點(diǎn)低于，故C錯(cuò)誤；
D.的結(jié)構(gòu)式為，存在順?lè)串悩?gòu)，為：，故D正確；
故選：C。
A.中的中心原子氮原子孤對(duì)電子數(shù)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)，氮原子為雜化；
B.的結(jié)構(gòu)中N、F均要滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，N原子最外層5個(gè)電子，可以形成3個(gè)共價(jià)鍵，F(xiàn)最外層7個(gè)電子，只能形成一個(gè)共價(jià)鍵，所以N原子間形成雙鍵，NF間形成單鍵；
C.分子間有氫鍵，不存在氫鍵；
D.分子中存在氮氮雙鍵，存在順發(fā)異構(gòu)。
本題考查了分子結(jié)構(gòu)、分子構(gòu)型、熔沸點(diǎn)比較、順?lè)串悩?gòu)體等知識(shí)點(diǎn)，注意分子構(gòu)型的判斷，題目難度中等。
15.【答案】B

【解析】解：硼元素為5號(hào)元素，位于第二周期ⅢA族，其價(jià)電子構(gòu)型為，故A正確；
B.結(jié)合圖示可知，每個(gè)鎂原子周?chē)?個(gè)硼原子，而每個(gè)硼原子周?chē)?個(gè)鎂原子，所以每個(gè)鎂原子周?chē)鹪觽€(gè)數(shù)就是其化學(xué)式，故B錯(cuò)誤；
C.圖2中含有Mg原子個(gè)數(shù)為，含有硼原子個(gè)數(shù)為2，硼化鎂的化學(xué)式為，即硼化鎂的晶胞結(jié)構(gòu)可用圖2表示，故C正確；
D.由圖2可知，邊長(zhǎng)為2個(gè)白球圓心的距離，圖1中3個(gè)連續(xù)最近的白球的中心組成一個(gè)等邊三角形，如圖，在等邊三角形中作輔助線(xiàn)，如圖、b、c為白球的球心，d為黑球的球心，ac即為晶胞邊長(zhǎng)，設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為x，ae長(zhǎng)度為，ad長(zhǎng)度為，則，解得，故D正確；
故選：B。
A.硼為5號(hào)元素，位于第二周期ⅢA族，價(jià)電子數(shù)為3；
B.結(jié)合圖示可知，每個(gè)鎂原子周?chē)?個(gè)硼原子，而每個(gè)硼原子周?chē)?個(gè)鎂原子；
C.圖2中8個(gè)頂點(diǎn)各含有1個(gè)Mg原子，立方體內(nèi)含有2個(gè)硼原子，利用均攤法分析；
D.由圖2可知，邊長(zhǎng)為2個(gè)白球圓心的距離，圖1中將3個(gè)連續(xù)最近的白球的中心相連可組成一個(gè)等邊三角形，如圖，在等邊三角形中作輔助線(xiàn)，如圖、b、c為白球的球心，d為黑球的球心，ac為晶胞邊長(zhǎng)，設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為x，ae長(zhǎng)度為，ad長(zhǎng)度為，然后利用的余炫列式計(jì)算即可。
本題考查晶胞計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，明確圖示晶胞結(jié)構(gòu)為解答關(guān)鍵，注意掌握均攤法在晶胞計(jì)算中的應(yīng)用，D為難點(diǎn)、易錯(cuò)點(diǎn)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力，題目難度中等。
16.【答案】? ? 分液漏斗? 關(guān)閉活塞a? III? I? II? ? 除去晶體表面的乙醇?

【解析】解：與鹽酸、混合加熱發(fā)生反應(yīng)，得到溶液，加入溶液，得到氧釩Ⅳ堿式碳酸銨晶體；
根據(jù)以上分析知，分子中存在4個(gè)鍵、1個(gè)鍵，所以其電子式為；若“還原”后其它產(chǎn)物均綠色環(huán)保，說(shuō)明產(chǎn)物中其它物質(zhì)對(duì)環(huán)境無(wú)污染，則N元素對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氮?dú)?，H元素對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是水，所以該反應(yīng)方程式為，
故答案為：；；
為分液漏斗；如果關(guān)閉活塞a，A中生成的氣體導(dǎo)致氣體壓強(qiáng)增大，將A中液體壓入長(zhǎng)頸漏斗中，從而實(shí)現(xiàn)固液分離，
故答案為：分液漏斗；關(guān)閉活塞a；
裝置是制取二氧化碳，B裝置是除去雜質(zhì)HCl，C裝置中發(fā)生反應(yīng)制取氧釩Ⅳ堿式碳酸銨晶體，實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，應(yīng)該先制取二氧化碳，使二氧化碳充入整套裝置后再打開(kāi)b中活塞加入溶液，制取晶體，然后取下P并錐形瓶口塞上橡膠塞，防止剩余的被氧化，最后過(guò)濾，所以其排列順序?yàn)閍、III、I、II，
故答案為：III；I；II；
得到的晶體中易吸附溶液中的，用飽和溶液除去，用乙醇除去水，用乙醚除去乙醇，所以乙醚的作用是除去晶體表面的乙醇，
故答案為：；除去晶體表面的乙醇；
，根據(jù)元素守恒得，設(shè)，根據(jù)得，則產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，
故答案為：。
與鹽酸、混合加熱發(fā)生反應(yīng)，得到溶液，加入溶液，得到氧釩Ⅳ堿式碳酸銨晶體；
分子中每個(gè)N原子形成3個(gè)共價(jià)鍵、每個(gè)H原子形成1個(gè)共價(jià)鍵，該分子中N原子之間存在一個(gè)共價(jià)單鍵；若“還原”后其它產(chǎn)物均綠色環(huán)保，說(shuō)明產(chǎn)物中其它物質(zhì)對(duì)環(huán)境無(wú)污染；
為分液漏斗；利用氣體壓強(qiáng)將A中液體壓入長(zhǎng)頸漏斗中，從而實(shí)現(xiàn)固液分離；
裝置是制取二氧化碳，B裝置是除去雜質(zhì)HCl，C裝置中發(fā)生反應(yīng)制取氧釩Ⅳ堿式碳酸銨晶體，實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，應(yīng)該先制取二氧化碳，使二氧化碳充入整套裝置后再打開(kāi)b中活塞加入溶液；
得到的晶體中易吸附，用飽和溶液除去，有機(jī)溶質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑；
，根據(jù)元素守恒得，設(shè)，根據(jù)得，再結(jié)合元素守恒計(jì)算即可。
本題考查物質(zhì)制備、物質(zhì)含量測(cè)定等知識(shí)點(diǎn)，試題側(cè)重于考查學(xué)生的分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力，明確實(shí)驗(yàn)原理、元素化合物性質(zhì)、儀器用途等知識(shí)點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，注意原子守恒的靈活應(yīng)用，題目難度中等。
17.【答案】對(duì)二氟苯或1，二氟苯? 羰基? 3?? ? 取代反應(yīng)??

【解析】解：的名稱(chēng)為對(duì)二氟苯或1，二氟苯，D中含氧官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為羰基，
故答案為：對(duì)二氟苯或1，二氟苯；羰基；
中含有3種氫原子，所以B的核磁共振氫譜有3組吸收峰，
故答案為：3；
官能團(tuán)的種類(lèi)和數(shù)目均與相同的同分異構(gòu)體中含有1個(gè)碳碳雙鍵和2個(gè)羧基，符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，
故答案為：；
中含有羧基、碳碳雙鍵，具有羧酸和烯烴的性質(zhì)，
含有羧基，所以具有酸性，故正確；
含有，具有堿性，故正確；
不能發(fā)生消去反應(yīng)，故錯(cuò)誤；
不含酯基、酰胺基或鹵原子，所以不能發(fā)生水解反應(yīng)，故錯(cuò)誤；
故答案為：；
反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)，
故答案為：取代反應(yīng)；
丙二酸發(fā)生A生成B類(lèi)型的反應(yīng)生成X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，X發(fā)生B生成C類(lèi)型的反應(yīng)生成Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，Y發(fā)生C生成D類(lèi)型的反應(yīng)生成，反應(yīng)3的化學(xué)方程式為，
故答案為：；。
A中兩個(gè)羧基發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D發(fā)生反應(yīng)生成馬來(lái)酸匹杉瓊；
丙二酸發(fā)生A生成B類(lèi)型的反應(yīng)生成X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，X發(fā)生B生成C類(lèi)型的反應(yīng)生成Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，Y發(fā)生C生成D類(lèi)型的反應(yīng)生成。
本題考查有機(jī)物推斷和合成，側(cè)重考查分析、推斷及知識(shí)綜合應(yīng)用能力，利用某些結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、分子式及反應(yīng)條件、題給信息正確推斷各物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是解本題關(guān)鍵，采用知識(shí)遷移、逆向思維方法進(jìn)行合成路線(xiàn)設(shè)計(jì)，注意B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式不對(duì)稱(chēng)，為解答易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等。
18.【答案】? ? 將溶液中的氧化為? ? ? 濃? 加水稀釋時(shí)，降低，使平衡向左移動(dòng)，釋放出的與溶液中結(jié)合生成CdS黃色沉淀

【解析】解：結(jié)合分析可知，濾渣1的成分為，
故答案為：；
“還原鎘”時(shí)，加甲醇將價(jià)Cd還原成二價(jià)Cd，產(chǎn)生的能使澄清石灰水變渾濁的氣體為，說(shuō)明甲醇被氧化成二氧化碳，該反應(yīng)的離子方程式為：，
故答案為：；
由以上分析可知，加雙氧水是為了將溶液中的氧化為，發(fā)生反應(yīng)為，便于后續(xù)將鐵沉淀除去，
故答案為：將溶液中的氧化為；
通入也可以“沉鎘”，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：，
故答案為：；
將沉鎘后的溶液經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂后，測(cè)得溶液中的比交換前增加了，鈉離子的濃度為：，根據(jù)可知，交換過(guò)程中等電荷的交換，則溶液中離子的濃度應(yīng)為：，，則，該條件下的，
故答案為：；
溶于濃鹽酸生成，反應(yīng)方程式為：濃；
若向反應(yīng)后的溶液中加水稀釋?zhuān)档停蛊胶庀蜃笠苿?dòng)，釋放出的與溶液中結(jié)合生成CdS黃色沉淀，
故答案為：濃；加水稀釋時(shí)，降低，使平衡向左移動(dòng)，釋放出的與溶液中結(jié)合生成CdS黃色沉淀。
以鎘鐵礦成分為、、FeO及少量的和為原料制備的流程為：加硫酸酸浸，金屬氧化物溶解，分離出的濾渣1為；加甲醇還原價(jià)Cd，發(fā)生反應(yīng)為，再加氧化亞鐵離子，發(fā)生反應(yīng)，調(diào)節(jié)溶液pH除去、，分離出的濾渣2為、；再加硫化鈉生成Cds，以此來(lái)解答。
本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)、反應(yīng)原理與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，題目難度中等。
19.【答案】? ? AD? 400? 轉(zhuǎn)速過(guò)快，體系升溫太快，溫度升高不利于吸附? 減小?

【解析】解：反應(yīng)物鍵能總和生成物鍵能總和，
故答案為：；
向密閉容器中按1：3體積比通入和，設(shè)起始物質(zhì)的量為1mol，起始物質(zhì)的量為3mol，轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量為xmol，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)為，
????????????????????
起始? 1???????????? 3?????????????????????? 0
轉(zhuǎn)化? x???????????? 3x?????????????????????2x
平衡????????? ??????????????????? 2x
則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)為，解得，則的平衡轉(zhuǎn)化率，
故答案為：；
由題意可知，氮分子被吸附在這些缺陷上，催化劑缺陷密度越高，表面積越大，越有利于氮分子的吸附，故A正確；
B.第一步，鐵粉在球磨過(guò)程中被反復(fù)劇烈碰撞而活化，產(chǎn)生高密度的缺陷，氮分子被吸附在這些缺陷上，有助于氮分子的解離，則該步驟解離了氮氮三鍵，故B錯(cuò)誤；
C.由題意可知，第一步驟，劇烈碰撞，產(chǎn)生高密度的缺陷，氮分子被吸附在這些缺陷上，有助于氮分子的解離，同時(shí)在第二步驟，劇烈碰撞中，從催化劑表面脫附得到產(chǎn)物氨，故C錯(cuò)誤；
D.由題意可知，“球磨法”是在溫和的條件下和1bar，合成氨，氨的最終體積分?jǐn)?shù)可高達(dá)，“球磨法”不采用高壓，是因?yàn)榈蛪寒a(chǎn)率已經(jīng)較高，加壓會(huì)增大成本，故D正確；
故答案為：AD；
由圖可知，低于400轉(zhuǎn)，吸附量不大，高于400轉(zhuǎn)，溫度快速升高，不利于吸附，所以選擇的最佳轉(zhuǎn)速為400轉(zhuǎn)；若選擇500轉(zhuǎn)的轉(zhuǎn)速，體系升溫太快，溫度升高，不利于吸附，所以的吸附量降低，
故答案為：400；?轉(zhuǎn)速過(guò)快，體系升溫太快，溫度升高不利于吸附；
根據(jù)圖乙可知，平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)隨初始?jí)簭?qiáng)增大而減??；當(dāng)投料比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比時(shí)，產(chǎn)物的體積分?jǐn)?shù)最大，圖中初始?jí)簭?qiáng)增大，平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)減小，沒(méi)有增大情況，所以說(shuō)明與的投料比：3，
故答案為：減小；。
反應(yīng)物鍵能總和生成物鍵能總和；
向密閉容器中按1：3體積比通入和，設(shè)起始物質(zhì)的量為1mol，起始物質(zhì)的量為3mol，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)為，列化學(xué)平衡三段式解答；
催化劑缺陷密度越高，表面積越大；
B.根據(jù)“球磨法”第一步驟信息分析；
C.根據(jù)“球磨法”第一步驟和第二步驟信息分析；
D.由題意可知，“球磨法”是在溫和的條件下和1bar，合成氨，氨的最終體積分?jǐn)?shù)可高達(dá)，增大壓強(qiáng)會(huì)增加成本；
最佳轉(zhuǎn)速即在此轉(zhuǎn)速下吸附量要大，同時(shí)體系溫度不能太大，溫度高，不利于吸附；
根據(jù)圖乙可知平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)隨初始?jí)簭?qiáng)增大的變化情況；當(dāng)投料比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比時(shí)，產(chǎn)物的體積分?jǐn)?shù)最大。
本題綜合考查化學(xué)知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生讀取、處理信息的能力、分析能力以及計(jì)算能力，題目涉及反應(yīng)熱的計(jì)算、化學(xué)平衡的影響因素，化學(xué)平衡的計(jì)算等，根據(jù)題目信息結(jié)合反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系、勒夏特列原理、化學(xué)平衡三段式等知識(shí)解答，此題難度大。



相關(guān)試卷

2021張家口宣化區(qū)宣化一中高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷含答案：

這是一份2021張家口宣化區(qū)宣化一中高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷含答案

2021張家口宣化區(qū)宣化一中高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷含答案：

這是一份2021張家口宣化區(qū)宣化一中高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷含答案

2021-2022學(xué)年河北省張家口市宣化第一中學(xué)高一下學(xué)期4月月考化學(xué)試卷含解析：

這是一份2021-2022學(xué)年河北省張家口市宣化第一中學(xué)高一下學(xué)期4月月考化學(xué)試卷含解析，共24頁(yè)。試卷主要包含了【答案】等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語(yǔ)朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

2021-2022學(xué)年河北省張家口市宣化第一中學(xué)高二下學(xué)期4月月考化學(xué)試題解析版

2021-2022學(xué)年河北省張家口市宣化第一中學(xué)高二下學(xué)期4月月考化學(xué)試題解析版
2021-2022學(xué)年河北省張家口市宣化第一中學(xué)高一下學(xué)期3月月考化學(xué)試卷含答案

2021-2022學(xué)年河北省張家口市宣化第一中學(xué)高一下學(xué)期3月月考化學(xué)試卷含答案
2021屆河北省張家口市宣化區(qū)第一中學(xué)高考考前模擬二化學(xué)試題

2021屆河北省張家口市宣化區(qū)第一中學(xué)高考考前模擬二化學(xué)試題
2021屆河北省張家口宣化第一中學(xué)高三下學(xué)期階段模擬（六）化學(xué)試卷

2021屆河北省張家口宣化第一中學(xué)高三下學(xué)期階段模擬（六）化學(xué)試卷
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專(zhuān)區(qū)
歡迎來(lái)到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬(wàn)優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬(wàn)優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬(wàn)教師選擇，專(zhuān)業(yè)更值得信賴(lài)
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過(guò)期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部