?化學(xué)模擬卷答案詳解
1. C
【解答】A．聚乙烯不含不飽和鍵，不能使溴水褪色，故A錯(cuò)誤；
B．氯化鋁為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)不到電，工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制取鋁，故B錯(cuò)誤；
C．廢舊電池中含有鎳、鎘等重金屬，能夠引起土壤、水體污染，不可用填埋法處理，故C正確；
D．絲、毛成分為蛋白質(zhì)，含有碳、氫、氧、氮等元素，灼燒除了生成二氧化碳和水，還會(huì)生成含氮物質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
2.B
【解答】A.根據(jù)題意，所用方法指蒸餾，故A正確；
B.“水滴石穿“還涉及化學(xué)變化碳酸鈣變成碳酸氫鈣的過(guò)程，故B錯(cuò)誤；
C.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”是鐵從銅鹽中置換單質(zhì)銅，故 C正確；
D.空氣屬于膠體，海市蜃樓是光線透過(guò)密度不同的氣層，經(jīng)過(guò)折射造成的結(jié)果，故D正確。
3.B
【解答】A．通常狀況下根據(jù)c（OH﹣）計(jì)算，未標(biāo)明溫度，無(wú)法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B．甲烷和氧氣的混合氣體共22.4L，若為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，n（混合氣）1mol，CH4+2O2CO2+2H2O，反應(yīng)前后分子總數(shù)不變，完全燃燒后產(chǎn)物的分子總數(shù)可能為NA，故B正確；
C．根據(jù)物料守恒分析n（H2SO3）+n（HSO3﹣）+n（SO32﹣）＝n（Na+），所以n（H2SO3）+n（HSO3﹣）＝1mol的NaHSO3溶液中，含有Na+的數(shù)目大于NA，故C錯(cuò)誤；
D．D2O中含有的質(zhì)子數(shù)＝中子數(shù)，10gD2O的物質(zhì)的量為0.5mol，D2O分子中含有10個(gè)質(zhì)子和10個(gè)中子，含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)分別為5NA和5NA，故D錯(cuò)誤；
4.B
【詳解】A.苯乙烯與氯化氫在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)可以生成1-氯乙苯或2-氯乙苯，A錯(cuò)誤；
B.分子式為C10H14的烴，苯環(huán)上只有1個(gè)側(cè)鏈，側(cè)鏈?zhǔn)峭榛?，可能?C4H9，-C4H9的結(jié)構(gòu)有-CH2CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH2CH3、-CH2CH(CH3)2、-C(CH3)3，共4種不同結(jié)構(gòu)，因此分子式為C10H14的烴，苯環(huán)上只有1個(gè)側(cè)鏈的結(jié)構(gòu)有4種，B正確；
C.汽油、柴油都是碳?xì)浠衔铮耆紵簧蒀O2和H2O，而植物油屬于油脂，含有C、H、O三種元素，C錯(cuò)誤；
D.蔗糖水解產(chǎn)生葡萄糖和果糖，單糖不能水解，因此糖類水解的最終產(chǎn)物不都是葡萄糖，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是B。
5.C
【解答】解：A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式為C8H11NO2，故A正確；
B．碳碳雙鍵能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，該反應(yīng)也屬于還原反應(yīng)，故B正確；
C．碳碳雙鍵、﹣CN、﹣COOC﹣均直接相連，且3個(gè)原子可確定一個(gè)平面，連接2個(gè)甲基的C為四面體結(jié)構(gòu)，可能共平面的碳原子最多為7個(gè)，即只有1個(gè)甲基上C與其它碳原子不共面，故C錯(cuò)誤；
D．該有機(jī)物不飽和度是4，苯環(huán)的不飽和度是4，如果含有苯環(huán)，苯環(huán)上還含有羥基或醚鍵、氨基，除了苯環(huán)外還含有2個(gè)碳原子，所以其任一含苯環(huán)的同分異構(gòu)體中至少有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，故D正確；
6.D
【解答】A.Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O，故A錯(cuò)誤；
B.因?yàn)镹a2CO3溶液是飽和的，所以生成的NaHCO3會(huì)析出，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為CO32?+H2O+CO2+2Na+=2NaHCO3↓，故B錯(cuò)誤；
C.向AgNO3溶液中逐滴加入氨水，開始會(huì)生成氫氧化銀白色沉淀，但是氫氧化銀會(huì)溶于過(guò)量的氨水中，反應(yīng)生成氫氧化銀氨溶液，會(huì)出現(xiàn)沉淀然后消失，離子方程式為：Ag++2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O，故C錯(cuò)誤；
D.Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n(Fe)：n(HNO3)=1：2時(shí)，硝酸不足，反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水；離子方程式：3Fe+2NO3?+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，故D正確；
7.D【解答】解：由上述分析可知，X、Y、Z、M、Q分別為H、C、N、Si、Cl，
A．電子層越多、原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Z＜Y＜M，故A正確；
B．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞Y＞M，故B正確；
C．氨氣極易溶于水，與氫鍵有關(guān)，且水溶液顯堿性，故C正確；
D．H、N、Cl可能形成氯化銨為離子化合物，故D錯(cuò)誤；
8.B【詳解】A．放電時(shí)，B電極為正極，I2得到電子生成I-，電極反應(yīng)式為I2+2e-=2I-，故A正確；
B．離子交換膜是防止正負(fù)極I2、Zn接觸直接發(fā)生氧化還原反應(yīng)，負(fù)極區(qū)生成Zn2+、正電荷增加，正極區(qū)生成I-、負(fù)電荷增加，所以Cl-通過(guò)M膜進(jìn)入負(fù)極，K+通過(guò)N膜進(jìn)入正極，所以M為陰離子交換膜，N為陽(yáng)離子交換膜，故B錯(cuò)誤；
C．充電時(shí)，A極反應(yīng)式Zn2++2e-=Zn，A極增重65g轉(zhuǎn)移2mol電子，所以C區(qū)增加2molK+、2molCl-，離子總數(shù)為4NA，故C正確；
D．放電時(shí)，Zn是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+，石墨是正極，反應(yīng)式為I2+2e-=2I-，轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)負(fù)極生成1mol的鋅離子，正極產(chǎn)生2mol的碘離子，所以放電時(shí)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中離子總濃度增大，故D正確；
9.C【詳解】A．濃鹽酸揮發(fā)的HCl在C中也能與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，則無(wú)法判斷H2CO3的酸性一定比H2SiO3強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B．A為濃鹽酸，B為KMnO4，則反應(yīng)生成的氯氣通入C中，Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，其中HClO有強(qiáng)氧化性和漂白性，則C中紫色石蕊試液先變紅色，后褪色，故B錯(cuò)誤；
C．A為較濃硫酸，B為Na2SO3固體，兩者反應(yīng)生成的SO2氣體通入C中，因SO2有氧化性，則與C中Na2S溶液反應(yīng)有淡黃色S生成，可觀察到C中溶液變渾濁，故C正確；
D．儀器D為球形干燥管，則可以起到防止溶液倒吸的作用，故D錯(cuò)誤；
10.C【解答】解：A．Na2SO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，SO32﹣存在水解平衡，水解平衡為：SO32﹣+H2O?HSO3﹣+OH﹣，忽略二級(jí)水解，故A正確；
B．溫度相同，④溶液的pH值低于①溶液的pH值，說(shuō)明溶液中OH﹣濃度降低，也就說(shuō)明過(guò)程中SO32﹣濃度有所降低，故B正確；
C．①到③過(guò)程溫度升高，溶液pH降低，由于④中SO32﹣被氧化為SO42﹣，SO32﹣濃度減小，平衡逆移，而升高溫度，平衡正移，因此溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響不一致，故C錯(cuò)誤；
D．水的離子積常數(shù)Kw只有溫度有關(guān)，①和④溫度相同，所以①和④的Kw值相等，故D正確，
11.D【詳解】A．由圖可知，pH=11時(shí)，c(HAsO32-)＋c(AsO33-)＜c(H2AsO3-)，A錯(cuò)誤；
B．c(H3AsO3)＋c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(AsO33-)＝0.100 mol·L－1，c(Na＋)＝0.100 mol·L－1，即c(H3AsO3)＋c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(AsO33-)= c(Na＋)，此等式為NaH2AsO3的物料守恒，則c(H2AsO3-)、c(H3AsO3)、c(HAsO32-)中，c(H2AsO3-)最大，由圖可知：c(H2AsO3-)大于c(H3AsO3)、c(HAsO32-)時(shí)，溶液顯堿性，即H2AsO3-的水解程度大于電離程度，故c(H3AsO3)＞c(HAsO32-)，所以，c(H2AsO3-)＞c(H3AsO3)＞c(HAsO32-)，B錯(cuò)誤；
C．c(Na＋)＝0.200 mol·L－1，c(H3AsO3)＋c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(AsO33-)＝0.100 mol·L－1，即2[c(H3AsO3)＋c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(AsO33-)]=c(Na＋)，又因?yàn)殡姾墒睾悖篶(H2AsO3-)＋2c(HAsO32-)＋3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，所以，c(H＋)＋c(H2AsO3-)+2c(H3AsO3)＝c(OH－)＋c(AsO33-)，C錯(cuò)誤；
D．電荷守恒：c(H2AsO3-)＋2c(HAsO32-)＋3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，由圖可知，pH=12.8時(shí)，c(H2AsO3-)=c(AsO33-)，所以，4c(H2AsO3-)＋2c(HAsO32-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，所以，c(H+)+c(Na+)＞4c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(OH－)，D正確。
12.CD
【解析】A.根據(jù)c=1000ρωM，該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度c=1000×1.4×63％63mol/L=14mol/L，故A正確；
B.4480mL?NO2的物質(zhì)的量=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，336mLN2O4的物質(zhì)的量=0.336L÷22.4L/mol=0.015mol，令Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量與電子轉(zhuǎn)移守恒，可得：64x+24y=4.6，2x+2y=0.2+0.015×2，解得x=0.046、y=0.069。銅鎂合金完全溶解于濃硝酸中，向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液至離子恰好全部沉淀，生成沉淀為Cu(OH)2、Mg(OH)2，由化學(xué)式可知n(OH?)=2n(Cu)+2n(Mg)=2×(0.046mol+0.069mol)=0.23mol，故沉淀質(zhì)量=m(Cu)+m(Mg)+m(OH?)=4.6g+0.23mol×17g/mol=8.51g，故B正確；
C.根據(jù)B可知，該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比=0.046mol：0.069mol=46：69，故C錯(cuò)誤；
D.離子恰好完全沉淀時(shí)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaNO3，根據(jù)N元素守恒可知n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO2)+2n(N2O4)，故n(NaNO3)=0.1L×14mol/L?0.2mol?2×0.015mol=1.17mol，根據(jù)鈉離子守恒有n(NaOH)=n(NaNO3)=1.17mol，故需要?dú)溲趸c溶液的體積=1.17mol÷1mol/L=1.17L=1170mL，故D錯(cuò)誤。
13.CD
【解析】A.化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是各物質(zhì)的濃度不再改變，其實(shí)質(zhì)是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率顯然還在改變，故一定未達(dá)平衡，故A錯(cuò)誤；
B.a到b時(shí)正反應(yīng)速率增加，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間不斷減小，則反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)大于b點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；
C.從a到c正反應(yīng)速率增大，之后正反應(yīng)速率減小，說(shuō)明反應(yīng)剛開始時(shí)溫度升高對(duì)正反應(yīng)速率的影響大于濃度減小對(duì)正反應(yīng)速率的影響，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故C正確；
D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率越快，消耗的二氧化硫就越多，SO2的轉(zhuǎn)化率將逐漸增大，則SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段，故D正確。
14（1）＜　
（2） N是　Fe（OH）3 　X的化學(xué)式為　KSCN或NH4SCN　
（3）①　排盡裝置內(nèi)的空氣和水蒸氣?、凇〔灰、邸e（OH）CO3　
（4）　Fe3++2CO32﹣+H2O＝Fe（OH）CO3↓+HCO3﹣　
（5）　堿性強(qiáng)弱　
【解答】解：（1）Na2CO3水解能力強(qiáng)，堿性強(qiáng)，用pH計(jì)分別測(cè)定0.5mol?L﹣1 NaHCO3溶液、0.5mol?L﹣1Na2CO3溶液，得pH為a＜b，故答案為：＜；
（2）KSCN或 NH4SCN是檢驗(yàn)鐵離子的特效試劑，現(xiàn)象是溶液呈紅色，N溶于酸，無(wú)氣泡，加KSCN或 NH4SCN后呈紅色，說(shuō)明N是Fe（OH）3，故答案為：Fe（OH）3； KSCN或 NH4SCN；
（3）①加熱一段時(shí)間后，裝置A中棕色粉末變紅色，裝置B中白色粉末變藍(lán)色；裝置C中產(chǎn)生白色沉淀。說(shuō)明有水蒸氣和二氧化碳產(chǎn)生，故①點(diǎn)燃酒精燈前，先通入N2，其目的是排盡裝置內(nèi)的空氣和水蒸氣，故答案為：排盡裝置內(nèi)的空氣和水蒸氣；
②停止加熱之前，不要先拆去B、C之間導(dǎo)管，空氣中的水分會(huì)進(jìn)入B中，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，故答案為：不要；
③白色固體質(zhì)量為19.7g，n（CO2）＝n（BaCO3）＝19.7g/197g?mol﹣1＝0.1mol，A中殘留紅色粉末的質(zhì)量為8.0g，n（Fe）＝8.0g/160g?mol﹣1×2＝0.1mol，故M化學(xué)式為Fe（OH）CO3，
故答案為：Fe（OH）CO3；
（4）FeCl3溶液和Na2CO3反應(yīng)生成Fe（OH）CO3，溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe3++2CO32﹣+H2O＝Fe（OH）CO3↓+HCO3﹣，故答案為：Fe3++2CO32﹣+H2O＝Fe（OH）CO3↓+HCO3﹣；
（5）鐵鹽與碳酸鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)物不同可能與堿性強(qiáng)弱、濃度、水解產(chǎn)物CO2有關(guān)，堿性強(qiáng)，產(chǎn)物中氫氧根的含量增大，故答案為：堿性強(qiáng)弱。
15.（1）　SiO2　　Fe（OH）3　
（2）　Mn2++H2O2+H2O＝MnO（OH）2↓+2H+　
（3）①　3.3～5.4　②　先加入ZnS會(huì)將Fe3+還原為Fe2+，使鐵元素難以除去　
（4）　過(guò)濾、洗滌、干燥　
（5）　ZnC2O4=ZnO+CO↑+CO2↑　
【解答】解：用鹽酸酸浸時(shí)SiO2不溶解，過(guò)濾分離，濾渣A為SiO2，濾液中加入過(guò)氧化氫進(jìn)行除錳，再通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，過(guò)濾分離，濾液中再加入ZnS，Cu2+轉(zhuǎn)化為CuS沉淀，過(guò)濾除去，濾液中注意為氯化鋅，加入草酸銨得到草酸鋅晶體，最終的濾液中含有氯化銨等．
（1）由分析可知，濾渣A為SiO2，濾渣B為Fe（OH）3，
故答案為：SiO2；Fe（OH）3；
（2）除錳過(guò)程中產(chǎn)生MnO（OH）2沉淀，根據(jù)電荷守恒應(yīng)有氫離子生成，反應(yīng)離子方程式為：Mn2++H2O2+H2O＝MnO（OH）2↓+2H+，
故答案為：Mn2++H2O2+H2O＝MnO（OH）2↓+2H+；
（3）①除鐵（部分Cu2+可能被除去）時(shí)加入ZnO控制pH使鐵離子沉淀完全，而Zn2+不能沉淀，故控制反應(yīng)液pH的范圍為3.3～5.4，
故答案為：3.3～5.4；
②除鐵與除銅的順序不能顛倒，否則除鐵率會(huì)減小，其原因是：先加入ZnS會(huì)將Fe3+還原為Fe2+，使鐵元素難以除去，
故答案為：先加入ZnS會(huì)將Fe3+還原為Fe2+，使鐵元素難以除去；
（4）沉淀后要獲得干燥純凈草酸鋅晶體，需經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌、干燥，
故答案為：過(guò)濾、洗滌、干燥；
（5）ZnC2O4?2H2O晶體中的ZnC2O4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%＝80.95%，故A點(diǎn)完全失去結(jié)晶水，化學(xué)式為ZnC2O4，假設(shè)B點(diǎn)為ZnO，則殘留固體占有的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%＝42.86%，故B點(diǎn)殘留固體為ZnO，結(jié)合原子守恒可知還生成等物質(zhì)的量的CO與CO2．300℃～460℃范圍內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：ZnC2O4ZnO+CO↑+CO2↑，
故答案為：ZnC2O4ZnO+CO↑+CO2↑．
16.（1）　C（s）+2CuO（s）?Cu2O（s）+CO（g）△H＝+34.5 kJ?mol﹣1　 不變　
（2）①　0.024 mol?L﹣1?min﹣1　 ②　60%　
（3）①　L2　　該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正移，CO2的平衡體積分?jǐn)?shù)減小　
②K＝9/7
（4）　減小　不變　
【解答】解：（1）Ⅰ．C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＝+172.5kJ/mol
Ⅱ．CO（g）+2CuO（s）?Cu2O（s）+CO2（g）△H＝﹣138.0KJ/mol
結(jié)合蓋斯定律計(jì)算，Ⅰ+Ⅱ得到C與CuO反應(yīng)生成Cu2O和CO的熱化學(xué)方程式；C（s）+2CuO（s）?Cu2O（s）+CO（g）△H＝+34.5 kJ?mol﹣1，
一定溫度下，該反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡后，只增大容器的容積，壓強(qiáng)減小，再次達(dá)到平衡時(shí)和起始平衡是等效平衡，CO的平衡濃度不變，
故答案為：C（s）+2CuO（s）?Cu2O（s）+CO（g）△H＝+34.5 kJ?mol﹣1，不變；
（2）①一定溫度下，向5L恒容密閉容器中加入1molCO和2molCuO，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ.5min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得容器中CuO的物質(zhì)的量為0.8mol，
CO（g）+2CuO（s）?Cu2O（s）+CO2（g）
起始量（mol） 1 2 0 0
變化量（mol） 0.6 1.2 0.6 0.6
平衡量（mol）0.4 0.8 0.6 0.6
0﹣5min內(nèi)，用CO2表示的反應(yīng)速率v（CO2）0.024 mol?L﹣1?min﹣1，
故答案為：0.024 mol?L﹣1?min﹣1；
②CO的平衡轉(zhuǎn)化率a100%＝60%，
故答案為：60%；
（3）①向5L密閉容器中加入1molC和1molCO2，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ為C（g）+CO2（g）?2CO（g）△H＝+172.5kJ/mol，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正移，二氧化碳平衡體積分?jǐn)?shù)（φ）隨溫度升高減小，所以能表示CO2的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系的曲線為L(zhǎng)2，
故答案為：L2；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正移，CO2的平衡體積分?jǐn)?shù)減小；
②溫度為T1時(shí)，CO體積分?jǐn)?shù)為60%，設(shè)碳消耗物質(zhì)的量濃度x，
C（s）+CO2（g）?2CO（g）
起始量（mol/L） 0.2 0.2 0
變化量（mol/L） x x 2x
平衡量（mol/L）0.2﹣x 0.2﹣x 2x
60%
xmol/mol，
K
故答案為：；
（4）其他條件不變時(shí)，若水的分解反應(yīng)用Cu2O作催化劑，則該反應(yīng)的活化能降低，催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，反應(yīng)熱（△H）不變，
故答案為：減?。? 不變。
17.3d64s2? Ca? N? 球形? 24NA? CN?? sp雜化? N>C>H>Si? 八面體空隙?? 12?3(16×3+56+48)ρNA×1010
【解析】解：(1)鐵元素的原子序數(shù)為26，價(jià)電子數(shù)8，基態(tài)鐵原子的價(jià)電子排布式為3d64s2，
故答案為：3d64s2；
(2)鐵為26號(hào)元素，位于第四周期第VIII族，鐵原子的最外層電子數(shù)為2，與鐵同周期，且最外層電子數(shù)相同的主族元素是鈣，
故答案為：Ca；
(3)Ti為22號(hào)元素，基態(tài)?Ti原子的價(jià)電子排布式為3d24s2，含有四個(gè)電子層，核外電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為N，4s電子云輪廓圖為球形，
故答案為：N；球形；
(4)1molFe3[Fe(CN)6]2中含有12mol配位鍵，即12個(gè)σ鍵，每個(gè)CN三鍵中含有1個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵，1molFe3[Fe(CN)6]2中含有2molFe(CN)6]3+離子，含有σ鍵物質(zhì)的量=12(配位鍵)+12=24mol，σ鍵數(shù)目為24NA，；氰酸根離子含有碳氮三鍵，則碳原子的雜化方式為sp雜化；非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，H、C、N、Si四種元素的非金屬性有強(qiáng)到弱的順序?yàn)镹>C>H>Si，則電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镹>C>H>Si，
故答案為：24NA；CN?，sp雜化；N>C>H>Si；
(5)由圖1晶體結(jié)構(gòu)可知，由?O原子圍成的八面體空隙被?Fe原子占據(jù)，鈦原子處于晶胞頂點(diǎn)時(shí)，鐵原子位于體心，氧原子位于面心，當(dāng)鐵原子處于晶胞的頂點(diǎn)時(shí)，鈦原子位于體心，氧原子位于棱上，晶胞結(jié)構(gòu)示意圖為，與鈦原子距離最近的氧原子有12個(gè)，則鈦原子的配位數(shù)為12，
故答案為：八面體空隙；；12；
(6)由晶胞的質(zhì)量公式可得：ρ=MNA×V，則晶胞參數(shù)a=3(16×3+56+48)ρNA×1010pm，解得a=3(16×3+56+48)ρNA×1010pm，
故答案為：3(16×3+56+48)ρNA×1010。
18.1?溴丁烷?
?
醚鍵、羧基
??
還原反應(yīng)? 取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)? 10
?
【解析】解：(1)反應(yīng)①中除苯酚外另一個(gè)反應(yīng)物為CH3CH2CH2CH2Br，該反應(yīng)物的化學(xué)名稱為1?溴丁烷，
故答案為：1?溴丁烷；
(2)由分析可知，化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，
故答案為：；
(3)化合物F中含氧官能團(tuán)的名稱為醚鍵、羧基，
故答案為：醚鍵、羧基；
(4)反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式：，
故答案為：；
(5)反應(yīng)⑤是硝基轉(zhuǎn)化為氨基，組成上去氧加氫，反應(yīng)類型為還原反應(yīng)，反應(yīng)⑥是羧基與羥基發(fā)生酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，
故答案為：還原反應(yīng)；取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)；
(6)G為，化合物G的同分異構(gòu)體同時(shí)滿足以下三個(gè)條件：(ⅰ)含有氨基；(ⅱ)催化氧化產(chǎn)物可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有?CH2OH，(ⅲ)含一個(gè)甲基，符合條件的同分異構(gòu)體有，共10種，
故答案為：10；
(7)發(fā)生縮聚反應(yīng)生成，發(fā)生硝化反應(yīng)生成，然后與Fe/HCl反應(yīng)生成，而發(fā)生信息中反應(yīng)生成，甲苯與氯氣在光照條件下生成，合成路線為：，
故答案為：。
對(duì)比A、D的結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)條件、C的分子式可知，A的酚羥基中氫原子被?CH2CH2CH2CH3取代生成B，B中苯環(huán)側(cè)鏈對(duì)位氫原子被溴原子取代生成C，C發(fā)生信息中反應(yīng)將溴原子轉(zhuǎn)化為?COOH而生成D，故B為、C為；對(duì)比D、F的結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)條件可知，D發(fā)生硝化反應(yīng)生成E，E中硝基被還原為氨基生成F，故E為；對(duì)比F、M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，結(jié)合G的分子式，可推知G為，G與F發(fā)生酯化反應(yīng)生成M；
(7)發(fā)生縮聚反應(yīng)生成，發(fā)生硝化反應(yīng)生成，然后與Fe/HCl反應(yīng)生成，而發(fā)生信息中反應(yīng)生成，甲苯與氯氣在光照條件下生成。

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