2021屆河北省張家口宣化第一中學高三下學期階段模擬（六）化學試卷

這是一份2021屆河北省張家口宣化第一中學高三下學期階段模擬（六）化學試卷，共29頁。試卷主要包含了單選題，實驗題，簡答題等內(nèi)容，歡迎下載使用。
一、單選題（本大題共20小題，共40.0分）
科學家根據(jù)與的比例，為月球起源的假說提供證據(jù)。與具有相同的
A. 核外電子排布B. 質(zhì)量數(shù)C. 中子數(shù)D. 質(zhì)量
可降解塑料能從根本上解決白色污染。是一種較成熟的可降解塑料。PLA可降解的原因是
A. 分子量小B. 能溶解于水C. 能水解D. 能燃燒
利用物質(zhì)性質(zhì)差異進行分離是化學上常用的方法。紙上層析利用了物質(zhì)的
A. 溶解性差異B. 熔點差異C. 沸點差異D. 密度差異
向苯、、無水乙醇、己烯中分別滴加少量溴水，振蕩、靜置后，描述錯誤的是
A. 苯：上層紅棕色，下層無色B. 無水乙醇：液體不分層
C. 己烯：上層無色，下層無色D. ：上層無色，下層紫色
下列物質(zhì)來源的敘述，錯誤的是
A. 甲烷：可從天然氣中得到B. 乙烯：可從石油分餾中得到
C. 苯：可從煤焦油中得到D. 乙醇：可由糧食發(fā)酵得到
常溫下，能鑒別濃和稀，且與濃強氧化性有關(guān)的是
A. 鋁片B. 紙C. 銅片D. 焦炭
加熱裝有硫粉的試管，硫粉很快熔化為液體，繼而有淡黃色氣體產(chǎn)生。將光亮細銅絲伸氣體中，銅絲發(fā)光發(fā)熱且有黑色物質(zhì)生成。由上述現(xiàn)象得不出的結(jié)論是
A. 硫的熔沸點較低B. 硫晶體屬于分子晶體
C. 銅絲能在硫蒸氣中燃燒D. 黑色固體是
如圖是能量示意圖，由此判斷熱化學方程式正確的是
A.
B.
C.
D.
新制氯水的敘述錯誤的是
A. 含，呈黃綠色B. 逸出，有刺激性氣味
C. 光照時，放出氧氣D. 含大量，有強氧化性
自然科學雜志上關(guān)于空氣電池如圖所示。對該電池的分析正確的是
A. 多孔碳材料是負極
B. Li發(fā)生氧化反應
C. 電子由多孔碳材料沿導線流向Li
D. 發(fā)生
利用如圖裝置制取或驗證其性質(zhì)，不能達到實驗目的的是
A. 制取
B. 驗證氧化性
C. 驗證還原性
D. 驗證漂白性
只由非金屬元素組成的化合物，一定不具有的性質(zhì)是
A. 固體導電B. 能溶于水C. 硬度大D. 電解質(zhì)
實驗室制備乙烯和乙炔的敘述錯誤的是
A. 都不能用啟普發(fā)生器
B. 都需要溫度計指示反應溫度
C. 都能用堿石灰除去產(chǎn)物中的酸性氣體
D. 都不能直接用溴水檢驗產(chǎn)物
乙酸丁酯的制備及提純，不會涉及的裝置或操作是
A. B.
C. D.
某管道疏通劑主要成分是NaOH粉末和鋁粉，可用于疏通管道中因毛發(fā)、殘渣等造成的堵塞，使用時會產(chǎn)生大量氣泡。對該疏通劑描述正確的是
A. 加冷水可提高效果B. 使用時應防明火以免發(fā)生爆炸
C. 可敞口置于空氣中保存D. NaOH作氧化劑
圖分別為NaCl在不同狀態(tài)下的導電實驗、Y為石墨電極微觀示意圖。下列分析錯誤的是
A. 圖中代表B. a：NaCl固體，不導電
C. b：X與電源負極相連D. c：Y上產(chǎn)生
能與發(fā)生反應，下列敘述錯誤的是
A. 有離子鍵、共價鍵的斷裂與生成
B. 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C. 反應物和生成物中都含離子晶體
D. 標況下，轉(zhuǎn)移2ml電子，氣體體積減小
X的相對分子質(zhì)量為58，完全燃燒只生成和。下列判斷正確的是
A. 若X只含C、H兩種元素，則X有三種結(jié)構(gòu)
B. 若X能與新制反應生成磚紅色沉淀，則X是醛或甲酸酯
C. 若與足量銀氨溶液反應得到的Ag，則X是
D. 若X能使溴水褪色，又能與Na反應放出，則X是
一定條件下，，平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化圖所示。對a、b、c三點對應情況的分析，合理的是
A. 物質(zhì)的量分數(shù)：B. 物質(zhì)的量分數(shù)：
C. 平衡常數(shù)：D. 反應速率：
某溶液中可能含濃度均為的、、、、、中的若干種。向該溶液中逐滴加入稀HCl至過量，無明顯現(xiàn)象，得到溶液X，對X進行如圖實驗。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論，錯誤的是
A. 可能含、、
B. 沉淀N是
C. 一定含、
D. 再檢驗一種離子即可確定原溶液成分
二、實驗題（本大題共1小題，共15.0分）
打印機墨粉中的的含量是衡量墨粉質(zhì)量優(yōu)劣的重要指標之一。已知：墨粉中除了晶體粉粒外，其余成分均布溶于水且不與酸反應。
為測定墨粉中的含量，進行了如圖實驗：

完成下列填空：
檢驗
第一份取少許，選用 ______填試劑名稱，現(xiàn)象是 ______ 。
測定含量方法

已知：
試劑是，加入足量反應后，還需要充分加熱，充分加熱的目的是 ______ 。
試劑是 ______填名稱，其作用是 ______ 。
測定含量方法

已知：
試劑是Zn粉，向第三份溶液中緩慢加入Zn粉末，當觀察到較多氣泡產(chǎn)生時，即停止加入Zn粉，寫出該過程中發(fā)生的離子方程式 ______ ，這樣操作的原因是 ______ 。
用第三份實驗數(shù)據(jù)計算墨粉中的的含量 ______ 。只列計算式，不計算
試劑不能用鐵粉，可能的原因是 ______ 。
三、簡答題（本大題共3小題，共45.0分）
2020年9月科學家發(fā)現(xiàn)金星上有磷化氫，實驗室制備的常用方法有兩種：


完成下列填空：
核外能量最高的電子具有相同的 ______ 。填寫序號
A.軌道
B.自旋方向
C.電子云形狀
D.電子云伸展反應
已知與的結(jié)構(gòu)相似，的空間結(jié)構(gòu)是 ______ 。的分解溫度比 ______填“高”、“低”，判斷的依據(jù)是 ______ 。
已知為三元酸，其結(jié)構(gòu)式為：。次磷酸中的P的成鍵情況與中的相同，則的結(jié)構(gòu)式是 ______ 。利用反應制備時，即使KOH過量，仍只生成，說明是 ______ 元酸。
常溫下，在不同pH的溶液中，各種含磷微粒的質(zhì)量分數(shù)如圖所示。

電離平衡常數(shù)與化學平衡常數(shù)意義相同，寫出第二步電離平衡常數(shù)表達式 ______ 。
圖中可推斷溶液呈 ______填“酸”、“堿”、“中”性，可能的原因是 ______ 。溶液中各含磷微粒以及按濃度由大到小的順序排列 ______ 。
Ba是第六周期ⅡA族的元素，常見的礦物重晶石主要成分是，含少量、CaO、MgO等中，以下是某工業(yè)制取的流程示意圖。

完成下列填空：
重晶石和煤磨成粉能加快反應速率，原因是 ______ 。
焙燒時主要反應為：，不同溫度下反應達到平衡時，各成分的物質(zhì)的量如圖所示。

依圖判斷生成BaS的反應是 ______ 反應填“放熱”或“吸熱”，焙燒溫度至少應控制在 ______ 以上。某次焙燒在真空容器中進行，時，測得容器中氣體的密度為，該反應的化學反應速率為 ______ 。
已知：時BaS的溶解度為水，浸取液中還存在三種堿、、，其中堿性最弱的是 ______填化學式。浸取液中產(chǎn)生的原因是 ______ 。用離子方程式表示
向BaS溶液中加入生成，過量會析出晶體，利用平衡移動原理，解釋析出晶體的原因 ______ 。
工業(yè)上用制備高純，其流程圖是：

碳化時，先向溶液中通入 ______寫化學式，寫出碳化時發(fā)生反應的化學方程式 ______ 。
寫出檢驗母液中主要陽離子的實驗方案 ______ 。
格式試劑即烴基鹵化鎂是一類有機金屬化合物，在有機合成中有著重要的作用。利用格式試劑設計了有機化合物J的合成路線：

已知：、、代表烴基或氫
完成下列填空：
中的官能團名稱是： ______ 。
寫出反應類型：是 ______ 反應；是 ______ 反應。
能發(fā)生聚合反應，聚合產(chǎn)物為 ______ 或 ______ 。
是J的同分異構(gòu)體，屬于芳香族化合物，且分子中無甲基也無，任寫出一種K的結(jié)構(gòu)簡式： ______ 。
寫出的化學方程式 ______ 。
利用格式試劑，寫出以A、HCHO、乙醚為有機原料制備的合成路線 ______ 。其他無機試劑任選
2020-2021學年下學期宣化一中高三化學
階段模擬試卷（六）答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：二者質(zhì)子數(shù)均為12，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，則具有相同的電子數(shù)，故A正確；
B.元素符號左上角的數(shù)值為質(zhì)量數(shù)，則質(zhì)量數(shù)分別為25、24，故B錯誤；
C.質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)，則中子數(shù)分別為、，故C錯誤；
D.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，質(zhì)量數(shù)不同，可知質(zhì)量不同，故D錯誤；
故選：A。
A.二者質(zhì)子數(shù)均為12；
B.元素符號左上角的數(shù)值為質(zhì)量數(shù)；
C.質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)；
D.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。
本題考查原子的構(gòu)成，為高頻考點，把握原子的構(gòu)成、原子中的數(shù)量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意選項D為解答的難點，題目難度不大。
2.【答案】C
【解析】解：為乳酸通過縮聚反應生成的有機高分子化合物，結(jié)構(gòu)中含有酯基，所以可以在酸性環(huán)境或者堿性環(huán)境下水解，所以PLA可以降低，
故選：C。
為乳酸通過縮聚反應生成的有機高分子化合物，結(jié)構(gòu)中含有酯基，據(jù)此分析解答。
本題考查了有機高分子化合物組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確PLA結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。
3.【答案】A
【解析】解：與溶解度有關(guān)的分離操作有：萃取、重結(jié)晶、鹽析、過濾、紙上層析等，所以紙上層析利用了物質(zhì)的溶解性差異，故A正確，
故選：A。
與溶解度有關(guān)的分離操作有：萃取、重結(jié)晶、鹽析、過濾、紙上層析等，以此解答該題。
本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離方法、實驗技能為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意常見的分離方法，題目難度不大。
4.【答案】D
【解析】解：苯與溴水發(fā)生萃取，苯的密度小于水，所以苯和溴單質(zhì)在上層，水在下層，則上層紅棕色，下層無色，故A正確；
B.乙醇與溴水互溶，液體不分層，故B正確；
C.己烯與溴水發(fā)生加成反應，己烯褪色，生成的二溴己烷難溶于水，會分層，而且上層無色，下層無色，故C正確；
D.與溴水發(fā)生萃取，的密度大于水，所以和溴單質(zhì)在下層，水在上層，則上層為無色，下層為橙色，故D錯誤；
故選：D。
向苯、、無水乙醇、己烯中分別滴加少量溴水，苯與溴水發(fā)生萃取，與溴水發(fā)生萃取，乙醇與溴水互溶，己烯與溴水發(fā)生加成反應，據(jù)此分析。
本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握有機物的性質(zhì)、反應與現(xiàn)象、物質(zhì)檢驗、實驗技能為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。
5.【答案】B
【解析】解：天然氣主要成分為甲烷，所以可以從天然氣中得到甲烷，故A不選；
B.石油分餾主要產(chǎn)物為烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴，得不到乙烯，故B選；
C.煤焦油中含有苯，可以從煤焦油中得到苯，故C不選；
D.淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖分解得到乙醇，所以可由糧食發(fā)酵得到乙醇，故D不選。
故選：B。
A.天然氣主要成分為甲烷；
B.石油分餾主要產(chǎn)物為烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴；
C.煤焦油中含有苯；
D.淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖分解得到乙醇。
本題考查了物質(zhì)的組成及性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。
6.【答案】A
【解析】解：與稀硫酸反應生成氫氣，常溫下Al遇濃硫酸發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜與濃強氧化性有關(guān)，現(xiàn)象不同可鑒別，故A選；
B.濃硫酸使紙脫水，與脫水性有關(guān)，稀硫酸不能，可鑒別，故B不選；
C.常溫下Cu與二者均不反應，不能鑒別，故C不選；
D.常溫下焦炭與二者均不反應，不能鑒別，故D不選；
故選：A。
Al與稀硫酸反應生成氫氣，常溫下Al遇濃硫酸發(fā)生鈍化，以此來解答。
本題考查硫酸及Al的化學性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大。
7.【答案】D
【解析】解：加熱時硫粉很快熔化為液體，則硫的熔沸點較低，故A正確；
B.S由分子構(gòu)成，可知為分子晶體，故B正確；
C.光亮細銅絲伸淡黃色氣體中，銅絲發(fā)光發(fā)熱且有黑色物質(zhì)生成，則銅絲能在硫蒸氣中燃燒，故C正確；
D.、CuS均為黑色固體，由實驗現(xiàn)象不能確定黑色固體是，故D錯誤；
故選：D。
A.加熱時硫粉很快熔化為液體；
B.有淡黃色氣體為由硫分子；
C.光亮細銅絲伸淡黃色氣體中，銅絲發(fā)光發(fā)熱且有黑色物質(zhì)生成；
D.、CuS均為黑色固體。
本題考查銅的化學性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大。
8.【答案】C
【解析】解：由圖可知，放熱685kJ，則熱化學方程式為，故A錯誤；
B.由圖可知，吸熱427kJ，則熱化學方程式為，故B錯誤；
C.由圖可知，放熱為，則熱化學方程式為，故C正確；
D.放熱，則熱化學方程式為，故D錯誤；
故選：C。
A.由圖可知，放熱685kJ；
B.由圖可知，吸熱427kJ；
C.根據(jù)蓋斯定律可知，反應無論一步完成，還是多步完成，反應熱相同；
D.由圖可知，放熱。
本題考查了反應熱與焓變，為高頻考點，把握化學反應中能量的變化、蓋斯定律的計算應用和熱化學方程式的書寫即可解答，側(cè)重于考查學生的分析能力和讀圖能力，題目難度不大。
9.【答案】D
【解析】解：氯氣為黃綠色氣體，氯水中含有，呈黃綠色，故A正確；
B.氯氣為有刺激性氣味的氣體，所以逸出，有刺激性氣味，故B正確；
C.氯水中含有HClO，不穩(wěn)定，見光易分解生成氧氣，反應為：，故C正確；
D.氯水中、HClO、中氯元素化合價都可以降價，都具有氧化性，故D錯誤；
故選：D。
氯氣為黃綠色有刺激性氣味的氣體，氯水中，氯氣與水發(fā)生：，溶液中含有、HClO、等分子，含有、、等離子，氯水具有酸性和強氧化性，其中HClO見光易分解生成而變質(zhì)，以此解答。
本題綜合考查氯氣和氯水的性質(zhì)，注意把握氯氣和水反應的特點以及氯水的成分和性質(zhì)，為高考高頻考點，側(cè)重于基礎知識的綜合運用，難度不大。
10.【答案】B
【解析】解：該電池中，Li失電子為負極，多孔碳材料是正極，故A錯誤；
B.放電時，Li轉(zhuǎn)化為，Li失電子被氧化，發(fā)生氧化反應，故B正確；
C.電子由負極鋰電極經(jīng)過導線流向正極多孔碳材料電極，故C錯誤；
D.與在多孔碳材料電極處生成，則發(fā)生：，故D錯誤；
故選：B。
該電池中，Li失電子為負極，與在多孔碳材料電極處生成，則多孔碳材料電極為正極，原電池工作時，外電路中：電子由負極鋰電極經(jīng)過導線流向正極多孔碳材料電極，據(jù)此分析解答。
本題考查了原電池原理的應用，明確正負極的判斷、電極反應和電子的流向是解題的關(guān)鍵，題目難度不大，側(cè)重于考查學生的分析能力和應用能力。
11.【答案】D
【解析】解：濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，圖中固液反應裝置可制備，故A正確；
B.二氧化硫與硫化鈉反應生成S，二氧化硫中S元素的化合價降低，體現(xiàn)氧化性，故B正確；
C.二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應生成硫酸，二氧化硫中S元素的化合價升高，體現(xiàn)還原性，故C正確；
D.二氧化硫為酸性氧化物，與堿反應生成鹽和水，溶液褪色，與漂白性無關(guān)，故D錯誤；
故選：D。
A.濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫；
B.二氧化硫與硫化鈉反應生成S；
C.二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應生成硫酸；
D.二氧化硫為酸性氧化物，與堿反應生成鹽和水。
本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的制備、反應與現(xiàn)象、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。
12.【答案】A
【解析】解：只由非金屬元素組成的化合物，可能是共價化合物，也可能是離子化合物，如銨鹽，無論是離子化合物還是共價化合物，固體都不導電，故A選；
B.只由非金屬元素組成的化合物，可能是共價化合物如氯化氫，能溶于水，只由非金屬元素組成的化合物如銨鹽能溶于水，故B不選；
C.只由非金屬元素組成的化合物，可能是原子晶體如二氧化硅，硬度大，故C不選；
D.只由非金屬元素組成的化合物，可能是電解質(zhì)，如銨鹽氯化銨、硝酸銨等屬于電解質(zhì)，故D不選；
故選：A。
只由非金屬元素組成的化合物，可能是共價化合物，也可能是離子化合物，如銨鹽氯化銨、硝酸銨等。
A.無論是離子化合物還是共價化合物，固體都不導電；
B.部分共價化合物能溶于水，銨鹽能溶于水；
C.部分共價化合物屬于原子晶體的化合物硬度大；
D.部分共價化合物屬于電解質(zhì)，銨鹽屬于電解質(zhì)。
本題考查物質(zhì)的類別和性質(zhì)，掌握只由非金屬元素組成的化合物，可能是共價化合物，也可能是離子化合物，以及原子晶體、離子晶體的性質(zhì)是解答關(guān)鍵，題目難度不大。
13.【答案】B
【解析】解：制備乙烯需要加熱至，制備乙炔時生成氫氧化鈣易堵塞啟普發(fā)生器的瓶頸處，啟普發(fā)生器用于塊狀固體與液體不加熱制備氣體，則都不能用啟普發(fā)生器，故A正確；
B.制備乙炔不需要加熱，只有乙烯需要測定溫度，故B錯誤；
C.生成乙烯或乙炔中均混有酸性氣體，則都能用堿石灰除去產(chǎn)物中的酸性氣體，故C正確；
D.乙烯中混有二氧化硫時與溴水發(fā)生氧化還原反應，乙炔中混有硫化氫與溴水發(fā)生氧化還原反應，則都不能直接用溴水檢驗產(chǎn)物，先除雜后檢驗，故D正確；
故選：B。
A.制備乙烯需要加熱至，制備乙炔時生成氫氧化鈣易堵塞瓶頸處；
B.制備乙炔不需要加熱；
C.生成乙烯或乙炔中均混有酸性氣體；
D.乙烯中混有二氧化硫時與溴水發(fā)生氧化還原反應，乙炔中混有硫化氫與溴水發(fā)生氧化還原反應。
本題考查制備實驗評價，為高頻考點，把握有機物的制備、混合物分離提純、物質(zhì)的檢驗、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。
14.【答案】D
【解析】解：乙酸與丁醇加熱時發(fā)生酯化反應，圖中加熱裝置可制備，故A正確；
B.酯不溶于水，可選分液漏斗分離，故B正確；
C.需要碳酸鈉溶液分離，分液后蒸餾可分離，故C正確；
D.測定pH可測定溶液的酸堿性，與分離提純、物質(zhì)的制備無關(guān)，故D錯誤；
故選：D。
A.乙酸與丁醇加熱時發(fā)生酯化反應；
B.酯不溶于水；
C.需要碳酸鈉溶液分離乙酸、醇；
D.測定pH與制備、提純無關(guān)。
本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、有機物的制備、混合物分離提純、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。
15.【答案】B
【解析】解：加冷水反應速率變慢，不能提高效果，故A錯誤；
B.氫氣具有可燃性，則使用時應防明火以免發(fā)生爆炸，故B正確；
C.敞口置于空氣中二氧化碳與NaOH反應，則變質(zhì)不能使用，故C錯誤；
D.Al為還原劑，水為氧化劑，NaOH既不是氧化劑也不是還原劑，故D錯誤；
故選：B。
Al與NaOH溶液反應生成氫氣，可疏通管道中因毛發(fā)、殘渣等造成的堵塞，以此來解答。
本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大。
16.【答案】C
【解析】解：根據(jù)離子半徑判斷，氯離子半徑大于鈉離子，則圖中代表的離子是，故A正確；
B.含有自由移動離子或自由電子的物質(zhì)能導電，NaCl固體中不能自由移動的離子或電子，所以不能導電，故B正確；
C.圖b電解熔融氯化鈉，氯離子向X電極移動，則X電極為陽極，與電源正極相連，故C錯誤；
D.圖c為NaCl溶液，氯離子向X電極移動，則X電極為陽極、Y電極為陰極，電解NaCl溶液時Y電極上氫離子放電生成氫氣，所以Y電極產(chǎn)物是氫氣，故D正確；
故選：C。
A.氯離子半徑大于鈉離子，則圖中代表的離子是；
B.含有自由移動離子或自由電子的物質(zhì)能導電；
C.圖c為NaCl溶液，電解NaCl溶液時Y電極上氫離子放電；
D.電解熔融氯化鈉、NaCl溶液時，陽極上都是氯離子放電。
本題以圖象分析為載體考查電解質(zhì)及其導電性，側(cè)重考查圖象分析判斷及知識綜合運用能力，明確電解質(zhì)與導電物質(zhì)的區(qū)別與聯(lián)系是解本題關(guān)鍵，注意電解熔融態(tài)氯化鈉與氯化鈉溶液的區(qū)別，題目難度不大。
17.【答案】B
【解析】解：過氧化鈉含有離子鍵和共價鍵，與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，所以過程中破壞了過氧化鈉中鈉離子與過氧根離子之間的離子鍵，過氧根離子中兩個氧原子之間的共價鍵，故A正確；
B.與反應生成碳酸鈉和氧氣，反應中過氧化鈉中價的氧部分化合價升高為氧氣中的0價，所以氧氣為氧化產(chǎn)物，部分化合價降低碳酸鈉中價氧，碳酸鈉為還原產(chǎn)物，故B錯誤；
C.反應物中過氧化鈉為離子晶體，生成物中碳酸鈉為離子晶體，故C正確；
D.過氧化鈉與二氧化碳反應為歧化反應，生成1ml氧氣轉(zhuǎn)移2ml電子，依據(jù)方程式：，消耗2ml二氧化碳，生成1ml氧氣，氣體物質(zhì)的量減少量為1ml，標況下體積減少，故D正確。
故選：B。
A.過氧化鈉含有離子鍵和共價鍵，與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣；
B.分析反應中元素化合價變化判斷；
C.含有離子鍵的晶體為離子晶體；
D.過氧化鈉與二氧化碳反應為歧化反應，生成1ml氧氣轉(zhuǎn)移2ml電子。
本題考查過氧化鈉與二氧化碳的反應，涉及化學鍵及晶體類型判斷，氧化還原反應基本概念判斷等，掌握離子鍵、共價鍵、原子晶體類型是解答關(guān)鍵，題目難度不大。
18.【答案】C
【解析】解：X的相對分子質(zhì)量為58，完全燃燒只生成和，由元素守恒可知，X中一定含C、H元素，可能含O元素，
A.若X只含C、H兩種元素，，可知A為，只有正丁烷、異丁烷兩種結(jié)構(gòu)，故A錯誤；
B.若X能與新制反應生成磚紅色沉淀，則X含，，可知X為或OHCCHO，X不可能為甲酸酯，故B錯誤；
C.若與足量銀氨溶液反應得到的Ag，Ag的物質(zhì)的量為，由可知含2個，則X是，故C正確；
D.的相對分子質(zhì)量為，則X能使溴水褪色，又能與Na反應放出，則X是，故D錯誤；
故選：C。
X的相對分子質(zhì)量為58，完全燃燒只生成和，由元素守恒可知，X中一定含C、H元素，可能含O元素，
A.若X只含C、H兩種元素，，可知A為；
B.若X能與新制反應生成磚紅色沉淀，則X含，，可知X為或OHCCHO；
C.若與足量銀氨溶液反應得到的Ag，Ag的物質(zhì)的量為，由可知含2個；
D.的相對分子質(zhì)量為。
本題考查有機物的推斷，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)、有機反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意醛、烯烴、醇的性質(zhì)及碳鏈異構(gòu)，題目難度不大。
19.【答案】D
【解析】解：、b點均在曲線I上，由圖可知升高溫度平衡轉(zhuǎn)化率減小，可知升高溫度平衡逆向移動，則物質(zhì)的量分數(shù)：，故A錯誤；
B.a、c點溫度相同，增大氫氣的量平衡正向移動，則物質(zhì)的量分數(shù)：，故B錯誤；
C.K與溫度有關(guān)，且正反應為放熱反應，溫度越高K越小，則平衡常數(shù)：，故C錯誤；
D.a、b點只有溫度不同，溫度越高、反應速率越快，則反應速率：，故D正確；
故選：D。
A.a、b點均在曲線I上，由圖可知升高溫度平衡轉(zhuǎn)化率減小，可知升高溫度平衡逆向移動；
B.a、c點溫度相同，增大氫氣的量平衡正向移動；
C.K與溫度有關(guān)，且正反應為放熱反應；
D.a、b點只有溫度不同，溫度越高、反應速率越快。
本題考查化學平衡，為高頻考點，把握溫度對平衡移動的影響、K與溫度的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意平衡移動與圖象的結(jié)合，題目難度不大。
20.【答案】A
【解析】解：由分析可知，溶液中肯定有、，一定沒有，原溶液中各離子濃度均為，根據(jù)電荷守恒，原溶液中不可能含有，故A錯誤；
B.由分析可知，溶液中含有，加入的鹽酸、是過量的，全部被氧化成，再加入過量的NaOH溶液，生成的沉淀N為，故B正確；
C.由分析可知，溶液中肯定有、，故C正確；
D.由分析可知，原溶液中肯定有、，一定沒有，不可能含有，可能含有、，再檢驗或，即可確定原溶液成分，故D正確；
故選：A。
在該溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，無明顯現(xiàn)象，得到X溶液，說明肯定不含。向X溶液加入過量的產(chǎn)生白色沉淀為，氣體A遇空氣變成紅棕色，則氣體A為NO，則原溶液中肯定含有、，反應后的溶液中加入足量的NaOH后，產(chǎn)生沉淀N，則氣體B為，由于前邊加入了過量的已經(jīng)把全部氧化成，所以沉淀N為，則原溶液中肯定有、，一定沒有，原溶液中各離子濃度均為，根據(jù)電荷守恒，原溶液中不可能含有，可能含有、。
本題考查常見離子檢驗，涉及離子反應與離子共存，根據(jù)反應現(xiàn)象判斷含有的離子，掌握離子反應發(fā)生的條件，注意離子判斷中電荷守恒的運用，熟練掌握元素化合物知識，題目側(cè)重考查學生分析推理能力。
21.【答案】取少量濾液于試管中，加入高錳酸鉀溶液 紫色褪去 使分解完全 淀粉溶液 檢驗和是否反應完全 鐵元素轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，然后通過高猛酸堿的消耗量來計算含量 鐵粉會增加鐵的含量，導致測定結(jié)果偏大
【解析】解：亞鐵離子具有較強的還原性，可以和高錳酸鉀反應，故檢驗亞鐵離子，可加高錳酸鉀，若紫色褪色，則含有亞鐵離子，
故答案為：取少量濾液于試管中，加入高錳酸鉀溶液；紫色褪去；
試劑是，加入的目的是把亞鐵離子全部氧化為鐵離子，加入足量反應后，還需要充分加熱，充分加熱的目的是使分解完全，防止影響后面實驗，
故答案為：使分解完全；
試劑是指示劑，用來檢驗碘，是淀粉溶液，作用是檢驗和是否反應完全，
故答案為：淀粉溶液；檢驗和是否反應完全；
鐵離子可以和鋅反應生成鋅離子和亞鐵離子，反應的方程式為：，作用是使鐵元素轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，然后通過高猛酸堿的消耗量來計算含量，
故答案為：；鐵元素轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，然后通過高猛酸堿的消耗量來計算含量；
根據(jù)根據(jù)，，根據(jù)鐵元素守恒，墨粉中的的含量，
故答案為：；
試劑不能用鐵粉，是因為鐵粉會增加鐵的含量，導致測定結(jié)果偏大，
故答案為：鐵粉會增加鐵的含量，導致測定結(jié)果偏大。
mg墨粉中加入足量的稀硫酸，和的反應，墨粉中的轉(zhuǎn)化為亞鐵離子和鐵離子；
亞鐵離子具有較強的還原性，故可以用高錳酸鉀溶液來檢驗；
第二份加入足量的雙氧水，把亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，然后加入足量KI溶液，鐵離子和KI反應生成碘單質(zhì)，然后加入指示劑淀粉溶液，用標準溶滴定消耗，測定含量；
加入的目的是把亞鐵離子全部氧化為鐵離子，雙氧水在較高溫度會分解，還需要充分加熱，使雙氧水分解，防止影響后面實驗；
反應中需要加入指示劑，試劑是淀粉溶液，作用是檢驗反應的進行程度；
第三份加入足量的鋅粉，然后把鐵元素全部轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，用的高錳酸鉀溶液滴定，消耗VmL；
鐵離子和鋅反應生成鋅離子和亞鐵離子，可以使所有的鐵元素轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，然后和酸性高錳酸鉀溶液反應；
根據(jù)計算亞鐵離子和含量；
鐵粉會增加鐵的含量。
本題考查物質(zhì)含量的測定，把握元素化合物的性質(zhì)以及反應中數(shù)量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析和理解能力的考查，題目難度中等。
22.【答案】BC 三角錐形 低 氮原子半徑小于磷原子，鍵的鍵長更短，鍵能更大 一 酸 溶液中電離程度大于其水解程度
【解析】解：原子核電荷數(shù)15，基態(tài)原子核外電子排布：，P核外能量最高的電子是3p軌道上的三個電子，3p軌道上的三個電子能量相同，電子云伸展方向不同，故選BC，
故答案為：BC；
氨氣分子中氮原子雜化，含一對孤對電子，分子構(gòu)型為三角錐形，與的結(jié)構(gòu)相似，為三角錐形，氮和磷原子為同主族元素，氮原子半徑小于磷原子，鍵鍵長短，鍵能大，分解需要的溫度高，的分解溫度比低，
故答案為：三角錐形；低；氮原子半徑小于磷原子，鍵的鍵長更短，鍵能更大；
中只有一個羥基氫，結(jié)構(gòu)式為，利用反應制備時，即使KOH過量，仍只生成，說明為正鹽，次磷酸為一元酸，
故答案為：；一；
第二步電離為：，電離平衡常數(shù)表達式為：，
故答案為：；
圖中可推斷溶液呈酸性，溶液中電離程度大于其水解程度，溶液中各含磷微粒以及按濃度由大到小的順序排列為：，
故答案為：酸；溶液中電離程度大于其水解程度；。
原子核電荷數(shù)15，基態(tài)原子核外電子排布：，3p軌道上的三個電子能量相同，電子云伸展方向不同；
與的結(jié)構(gòu)相似，氨氣分子中氮原子雜化，含一對孤對電子，分子構(gòu)型為三角錐形，氮和磷原子為同主族元素，氮原子半徑小于磷原子，鍵鍵長短，鍵能大；
次磷酸中的P的成鍵情況與中的相同，只有一個羥基氫，利用反應
制備時，即使KOH過量，仍只生成，說明次磷酸為一元酸；
第二步電離為：，據(jù)此書寫平衡常數(shù)表達式；
圖中可推斷溶液，溶液顯酸性，說明溶液中電離程度大于其水解程度，據(jù)此分析判斷離子濃度大小。
本題考查了原子結(jié)構(gòu)、弱電解質(zhì)電離平衡等知識點，主要考查了讀圖解析和分析判斷能力、化學平衡知識的綜合應用能力，題目難度中等。
23.【答案】增加接觸面積，提高反應速率 吸熱 500 溶液中存在溶解平衡加入過量的，平衡逆向移動，有利于硝酸鋇的析出 取樣，加入足量NaOH，加熱，在試管口放置濕潤的紅色濕潤試紙變藍
【解析】解：重晶石和煤磨成粉能增加接觸面積，提高反應速率，
故答案為：增加接觸面積，提高反應速率；
由圖可知，隨著溫度升高，一氧化碳的物質(zhì)的量增大，說明升溫平衡正向移動，正反應為吸熱反應，為減少副反應的發(fā)生，溫度控制在以上；某次焙燒在真空容器中進行，時，測得容器中氣體的密度為，一氧化碳的濃度為，該反應的化學反應速率為，
故答案為：吸熱；500；；
已知：時BaS的溶解度為水，浸取液中還存在三種堿、、，根據(jù)元素周期律分析，鎂、鈣、鋇為同主族元素，原子序數(shù)遞增，金屬性增強，所以鎂的金屬性最弱，所以堿性最弱；浸取液中硫離子能水解生成氫氧根離子，即產(chǎn)生，離子方程式為，
故答案為：；；
向BaS溶液中加入生成，溶液中存在溶解平衡加入過量的，平衡逆向移動，有利于硝酸鋇的析出，
故答案為：溶液中存在溶解平衡加入過量的，平衡逆向移動，有利于硝酸鋇的析出；
二氧化碳和硝酸鋇不反應，所以碳化過程中先通入，形成堿性環(huán)境，才能吸收二氧化碳氣體，再通入二氧化碳，
碳化時，先向溶液中通入，寫出碳化時發(fā)生反應的化學方程式，
故答案為：；；
母液中主要成分為硝酸銨，主要陽離子為銨根離子，檢驗的實驗方案為取樣，加入足量NaOH，加熱，在試管口放置濕潤的紅色濕潤試紙變藍，
故答案為：取樣，加入足量NaOH，加熱，在試管口放置濕潤的紅色濕潤試紙變藍。
重晶石主要成分為，含少量的、CaO和MgO雜質(zhì)，加入煤粉，高溫煅燒，發(fā)生，除此以外還可能有等副產(chǎn)物生成，然后用的熱水浸取，趁熱過濾，除去雜質(zhì)，加入硝酸，可與BaS反應生成硝酸鋇，以此解答該題。
本題考查物質(zhì)的制備實驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識及平衡移動原理的應用，題目難度中等。
24.【答案】碳碳雙鍵、溴原子 消去 取代 或
【解析】解：中的官能團名稱是碳碳雙鍵、溴原子，
故答案為：碳碳雙鍵、溴原子；
中醇羥基發(fā)生反應后生成B中碳碳雙鍵，則是消去反應；B中亞甲基上的H原子被取代生成D，則是取代反應，
故答案為：消去；取代；
中含有碳碳雙鍵，所以D能發(fā)生聚合反應，聚合產(chǎn)物為或，
故答案為：；；
是J的同分異構(gòu)體，屬于芳香族化合物，說明含有苯環(huán)，J的不飽和度是4，苯環(huán)的不飽和度是4，則K分子中含有苯環(huán)外不含其它碳碳不飽和鍵或環(huán)，且分子中無甲基也無，說明符合條件的同分異構(gòu)體中不存在次亞甲基，符合條件的K的結(jié)構(gòu)簡式：、等，
故答案為：或；
為、H發(fā)生消去反應生成I為，的化學方程式為，
故答案為：；
以A、HCHO、乙醚為有機原料制備，根據(jù)A發(fā)生一系列反應生成E知，可由發(fā)生催化氧化得到，A和HBr發(fā)生取代反應生成，發(fā)生信息中的反應生成，其合成路線為，
故答案為：。
根據(jù)A、D的結(jié)構(gòu)簡式及A生成B的反應條件知，A發(fā)生消去反應生成B為，B發(fā)生取代反應生成D，D發(fā)生信息中的反應生成E，D中醇羥基被取代生成F，F(xiàn)發(fā)生信息中的反應生成G，對比G、J的結(jié)構(gòu)簡式知，G中碳碳雙鍵和溴發(fā)生加成反應生成H為、H發(fā)生消去反應生成I為，I酸化得到J；
以A、HCHO、乙醚為有機原料制備，根據(jù)A發(fā)生一系列反應生成E知，可由發(fā)生催化氧化得到，A和HBr發(fā)生取代反應生成，發(fā)生信息中的反應生成。
本題考查有機物推斷和合成，側(cè)重考查分析、推斷及知識綜合應用能力，利用某些結(jié)構(gòu)簡式、分子式、題給信息并正確推斷各物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式是解本題關(guān)鍵，注意中羧基也和NaOH反應，為解答易錯點。