1．下列變化是化學(xué)變化的是（ ）
A．鐵鑄成鍋B．鹽酸除銹
C．干冰制冷D．蠟燭受熱熔化
2．如圖所示的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中，正確的是（ ）
A．取用塊狀固體B．稀釋濃硫酸
C．測(cè)某溶液pH值D．蒸發(fā)食鹽水
3．下列物質(zhì)的化學(xué)式、俗名及所屬類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的一組是（ ）
A．Na2CO3、燒堿、鹽 B．CO2（固態(tài)）、干冰、氧化物
C．Ca（OH）2、生石灰、堿 D．Hg、水銀、非金屬
4．下列化學(xué)用語(yǔ)①保持氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)的最小微粒：N2；②兩個(gè)氧分子：2O2；③三個(gè)碳酸根離子：3CO32﹣；④氧化鐵的化學(xué)式：Fe3O4；⑤離子結(jié)構(gòu)示意圖對(duì)應(yīng)的粒子：O2﹣；⑥+3價(jià)的Al元素：Al3+。表示正確的是（ ）
A．①②③④⑤⑥B．①②③④C．①②③⑤D．①②③⑤⑥
5．在密閉容器中有甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)、在一定條件下反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，則關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（ ）
A．x的值為7.3 B．戊可能為催化劑
C．該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng) D．甲、丙參加反應(yīng)物質(zhì)量之比為1：1
6．化學(xué)反應(yīng)依據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)可分為不同類型．反應(yīng)前后有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)．酸雨形成的原因主要有兩種：
①3NO2+H2O═2HNO3+X ②2SO2+O2+2H2O2H2SO4，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．反應(yīng)①中X的化學(xué)式為NO
B．反應(yīng)①、②都屬于氧化還原反應(yīng)
C．反應(yīng)①、②中涉及的氧化物共有5種
D．化石燃料的燃燒是導(dǎo)致酸雨的“罪魁”
7．現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣有X、Y，但X與稀硫酸反應(yīng)的速率更劇烈。把Y放入Z的硝酸鹽中有下列反應(yīng)關(guān)系：Y+Z（NO3）2═Z+Y（NO3）2，則X、Y、Z三種金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的是（ ）
A．Z＞Y＞XB．X＞Z＞YC．Z＞X＞YD．X＞Y＞Z
8．下列化學(xué)方程式書寫正確的是（ ）
A．用氫氧化鎂治療胃酸：Mg（OH）2 +2HCl═MgCl2 +H2O
B．用硫酸除鐵銹：Fe2O3 +H2SO4═2FeSO4 +H2O
C．用少量的碳還原氧化銅：C+CuO CO↑+Cu
D．硫在氧氣中燃燒：S+O2SO2
9．如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，請(qǐng)據(jù)圖判斷下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）
A．要從甲物質(zhì)飽和溶液中獲取晶體甲，可采用降溫結(jié)晶的方法
B．t2℃時(shí)，將30g甲物質(zhì)加入到50g水中充分溶解后可以形成75克溶液
C．t2℃時(shí)，甲，乙，丙三種物質(zhì)溶解度大小為甲＞乙＞丙
D．將t2℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)飽和溶液降溫到t1℃時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為：乙＞甲＝丙
10．銅在一定條件下也可以與硫酸反應(yīng)：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O。下列敘述不正確的是（ ）
A．該反應(yīng)可以說(shuō)明Cu位于金屬活動(dòng)順序表中氫之前
B．該反應(yīng)的現(xiàn)象是產(chǎn)生刺激性氣味氣體，無(wú)色溶液變?yōu)樗{(lán)色
C．該反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型
D．該反應(yīng)說(shuō)明濃硫酸與稀硫酸化學(xué)性質(zhì)不同
11．氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，其主要流程如下：
①N2+3H22NH3 ②4NH3+5O24NO+6H2O
③2NO+O2═2NO2 ④3NO2+H2O═2HNO3+NO（難溶于水）
下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．③④反應(yīng)的生成物NO、NO2可以循環(huán)使用，節(jié)約原料
B．反應(yīng)①②③④共有三種基本反應(yīng)類型
C．四個(gè)化學(xué)反應(yīng)中氮元素化合價(jià)都發(fā)生了變化
D．NO的密度略大于空氣，據(jù)此可用于向上排空氣法收集
12．小明向盛有20g 20%的NaOH溶液中加入20g 20%的鹽酸溶液，充分反應(yīng)后，為判斷反應(yīng)后溶液的成分，他分別取少量反應(yīng)后的溶液與試管中，用以下的試劑進(jìn)行試驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．向反應(yīng)后的溶液滴入無(wú)色酚酞試液變紅
B．向反應(yīng)后的溶液加入鋅粒，無(wú)氣泡產(chǎn)生
C．生成NaCl的質(zhì)量為6.4g
D．反應(yīng)后的溶液中含有溶質(zhì)HCl，其質(zhì)量為0.35g
二、填空簡(jiǎn)答題（本題包括3小題，共14分）
13．（5分）化學(xué)基礎(chǔ)與常識(shí)。
（1）成語(yǔ)“釜底抽薪”運(yùn)用的滅火原理是 。
（2）把一根石墨電極或6B的鉛筆芯和導(dǎo)線連接在一起，接通電源后燈泡發(fā)亮，由此得出的結(jié)論是 。
（3）洗潔精能清除油污，這是利用它的 作用。
（4）我國(guó)古代典籍中有“銀針驗(yàn)毒”的記載，其反應(yīng)原理之一是4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推斷X的化學(xué)式為 。
（5）新型陶瓷Si3N4的熔點(diǎn)高、硬度大、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。工業(yè)上可以采用化學(xué)氣相沉積法，在H2的保護(hù)下，使SiCl4與NH3反應(yīng)生成Si3N4沉積在石墨表面，請(qǐng)寫出上述反應(yīng)爐發(fā)生的化學(xué)方程式 。
14．（5分）化學(xué)就在我們身邊，請(qǐng)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題。
（1）人被蚊子叮咬后皮膚發(fā)癢或紅腫，最簡(jiǎn)單的處理方法是：擦稀氨水溶液就可以減輕痛癢，其原因是 。
（2）在汽油中加入適量乙醇作為汽車燃料，不但可節(jié)省石油資源，而且可以減少汽車尾氣的排放。2020年起，全國(guó)所有地區(qū)全部普及乙醇汽油。寫出乙醇燃燒的化學(xué)方程式 。
（3）家用潔廁靈（含有HCl）不能用來(lái)清洗大理石臺(tái)面。寫出化學(xué)方程式 。
（4）石灰廠高溫煅燒石灰石制取生石灰。寫出化學(xué)方程式 。
（5）顏料中的鉛白由于受到空氣中硫化氫氣體作用而變成黑色硫化鉛（PbS），影響畫面的色澤。如果用雙氧水處理就可以使黑色的硫化鉛轉(zhuǎn)變成白色的硫酸鉛，試寫出雙氧水處理硫化鉛的化學(xué)方程式 。
15．（4分）A～G是初中化學(xué)常見的七種物質(zhì)，且A、B、C、D、E屬于單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽五種不同類別的物質(zhì)，它們之間的關(guān)系如圖所示。（“﹣”表示相連的物質(zhì)能相互反應(yīng)；“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系；部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件未標(biāo)出）。已知A物質(zhì)中含有三種元素；B是使用最廣泛的金屬單質(zhì)；物質(zhì)C的溶液呈藍(lán)色；反應(yīng)①②的現(xiàn)象相同，都產(chǎn)生白色沉淀；D、G兩種物質(zhì)類別相同，且都易溶于水。試回答：
（1）寫出物質(zhì)C的化學(xué)式：C 。
（2）物質(zhì)E的一種用途是 。
（3）寫出D→F的化學(xué)方程式 ，寫出A與G反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
三、計(jì)算題（本題包括1小題，共3分）
16．（3分）現(xiàn)有家用食用堿24g（主要成分Na2CO3，其他成分不與酸反應(yīng)），向其中加入某未知濃度的稀鹽酸100g，恰好完全反應(yīng)，剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為115.2g，請(qǐng)計(jì)算：所用稀鹽酸中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
四、探究與實(shí)驗(yàn)題（本題包括2小題，共9分）
17．（4分）根據(jù)如圖實(shí)驗(yàn)裝置，回答問(wèn)題。
（1）圖中儀器a的名稱是 。
（2）實(shí)驗(yàn)室用制取氧氣、二氧化碳和氫氣都可以選用 作為發(fā)生裝置，實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w所選用D裝置的原因是 。
（3）用B裝置制氧氣的化學(xué)方程式 。
18．（5分）小麗，小月兩位同學(xué)為探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，做了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）試管C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
小麗把反應(yīng)后的D和E試管中的廢液倒入一個(gè)潔凈的燒杯中，觀察到先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成。過(guò)濾，得到白色沉淀和無(wú)色濾液
【提出問(wèn)題】無(wú)色濾液的溶質(zhì)是什么？
【作出猜想】①NaCl；②NaCl、CaCl2；③ 。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
2021年湖北省黃岡市四校聯(lián)考中考化學(xué)一模試卷
參考答案與試題解析
一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，最后兩小題，每題2分，其余每小題2分，共14分）
1．（2分）下列變化是化學(xué)變化的是（ ）
A．鐵鑄成鍋B．鹽酸除銹
C．干冰制冷D．蠟燭受熱熔化
【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷。
【解答】解：A、鐵鑄成鍋過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故錯(cuò)誤。
B、鹽酸除銹過(guò)程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故正確。
C、干冰制冷過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故錯(cuò)誤。
D、蠟燭受熱熔化過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故錯(cuò)誤。
故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，解答時(shí)要分析變化過(guò)程中是否有新物質(zhì)生成，若沒(méi)有新物質(zhì)生成屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化。
2．（2分）如圖所示的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中，正確的是（ ）
A．取用塊狀固體B．稀釋濃硫酸
C．測(cè)某溶液pH值D．蒸發(fā)食鹽水
【分析】A、根據(jù)向試管中裝塊狀或顆粒狀固體藥品的方法（“一橫、二放、三慢豎”）進(jìn)行分析判斷。
B、根據(jù)濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪）進(jìn)行分析判斷。
C、根據(jù)用pH試紙測(cè)定溶液的pH的方法進(jìn)行分析判斷。
D、根據(jù)蒸發(fā)操作的注意事項(xiàng)進(jìn)行分析判斷。
【解答】解：A、向試管中裝塊狀固體藥品時(shí)，先將試管橫放，用鑷子把塊狀固體放在試管口，再慢慢將試管豎立起來(lái)，圖中所示操作錯(cuò)誤。
B、稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)的擴(kuò)散；一定不能把水注入濃硫酸中；圖中所示操作錯(cuò)誤。
C、用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，正確的操作方法為在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出pH。不能將pH試紙伸入待測(cè)液中，以免污染待測(cè)液，圖中所示操作錯(cuò)誤。
D、蒸發(fā)時(shí)，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過(guò)高，造成液體飛濺，圖中所示操作正確。
故選：D。
【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項(xiàng)、常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的注意事項(xiàng)是解答此類試題的關(guān)鍵。
3．（2分）下列物質(zhì)的化學(xué)式、俗名及所屬類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的一組是（ ）
A．Na2CO3、燒堿、鹽
B．CO2（固態(tài)）、干冰、氧化物
C．Ca（OH）2、生石灰、堿
D．Hg、水銀、非金屬
【分析】根據(jù)常見化學(xué)物質(zhì)的名稱、俗稱、化學(xué)式進(jìn)行分析判斷即可。
【解答】解：A．碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，其化學(xué)式為Na2CO3，是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，故A錯(cuò)誤；
B．固態(tài)的二氧化碳俗稱干冰，是由兩種元素組成的化合物，且其中一種元素為氧元素，屬于氧化物，故B正確；
C．氫氧化鈣俗稱消石灰，化學(xué)式為：Ca（OH）2，是由金屬離子與氫氧根離子構(gòu)成的化合物，屬于堿，故C錯(cuò)誤；
D．汞俗稱水銀，是一種金屬單質(zhì)，故D錯(cuò)誤。
故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，熟練掌握常見化學(xué)物質(zhì)的名稱、俗稱、化學(xué)式是正確解答此類題的關(guān)鍵。
4．（2分）下列化學(xué)用語(yǔ)①保持氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)的最小微粒：N2；②兩個(gè)氧分子：2O2；③三個(gè)碳酸根離子：3CO32﹣；④氧化鐵的化學(xué)式：Fe3O4；⑤離子結(jié)構(gòu)示意圖對(duì)應(yīng)的粒子：O2﹣；⑥+3價(jià)的Al元素：Al3+。表示正確的是（ ）
A．①②③④⑤⑥B．①②③④C．①②③⑤D．①②③⑤⑥
【分析】書寫元素符號(hào)時(shí)，第一個(gè)字母要大寫，第二個(gè)字母要小寫；化學(xué)符號(hào)周圍的數(shù)字表示不同的意義：符號(hào)前面的數(shù)字，表示原子、分子或離子的個(gè)數(shù)；右上角的數(shù)字表示一個(gè)離子所帶的電荷數(shù)；右下角的數(shù)字表示幾個(gè)原子構(gòu)成一個(gè)分子；元素正上方的數(shù)字表示元素的化合價(jià)．化學(xué)式書寫的一般規(guī)律是：正前負(fù)后，然后利用十字交叉法書寫。
【解答】解：表示正確的是：①保持氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)的最小微粒：N2；②兩個(gè)氧分子：2O2；③三個(gè)碳酸根離子：3CO32﹣；④氧化鐵的化學(xué)式：Fe3O4；⑤離子結(jié)構(gòu)示意圖對(duì)應(yīng)的粒子：O2﹣；④氧化鐵的化學(xué)式：Fe2O3，F(xiàn)e3O4錯(cuò)誤；⑥+3價(jià)的Al元素：，Al3+錯(cuò)誤；
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】本考點(diǎn)考查了化學(xué)式和離子符號(hào)的書寫，元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式等化學(xué)用語(yǔ)的書寫是中考的重要考點(diǎn)之一，要加強(qiáng)練習(xí)，理解應(yīng)用．本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中.
5．（2分）在密閉容器中有甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)、在一定條件下反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，則關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（ ）
A．x的值為7.3
B．戊可能為催化劑
C．該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)
D．甲、丙參加反應(yīng)物質(zhì)量之比為1：1
【分析】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變。
【解答】解：A、x＝4.1+2.3+8.5+5.3+3.0﹣3.0﹣6.4﹣4.5﹣2.0＝7.3，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；
B、戊反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能為催化劑，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；
C、反應(yīng)后甲、丙、質(zhì)量減小，是反應(yīng)物，乙、丁質(zhì)量增大，是生成物，反應(yīng)物和生成物都是兩種，但是不一定是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種新的化合物，因此不一定是復(fù)分解反應(yīng)，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；
D、甲、丙參加反應(yīng)物質(zhì)量之比為（4.1﹣2.0）：（8.5﹣6.4）＝1：1，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。
6．（2分）化學(xué)反應(yīng)依據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)可分為不同類型．反應(yīng)前后有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)．酸雨形成的原因主要有兩種：
①3NO2+H2O═2HNO3+X ②2SO2+O2+2H2O2H2SO4，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．反應(yīng)①中X的化學(xué)式為NO
B．反應(yīng)①、②都屬于氧化還原反應(yīng)
C．反應(yīng)①、②中涉及的氧化物共有5種
D．化石燃料的燃燒是導(dǎo)致酸雨的“罪魁”
【分析】A．根據(jù)質(zhì)量守恒定律來(lái)分析；
B．根據(jù)元素的化合價(jià)是否改變來(lái)分析；
C．根據(jù)氧化物的概念來(lái)分析；
D．根據(jù)造成酸雨的主要物質(zhì)來(lái)分析．
【解答】解：A．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，3NO2+H2O═2HNO3+X 中，反應(yīng)前：N、O、H的原子個(gè)數(shù)分別是：3、7、2；反應(yīng)后：N、O、H的原子個(gè)數(shù)分別是：2、6、2；則X中有一個(gè)氮原子和一個(gè)氧原子，反應(yīng)①的X為NO；故正確；
B．反應(yīng)①②中元素的化合價(jià)都有變化，都屬于氧化還原反應(yīng)，故正確；
C．氧化物是由兩種元素組成的，并且其中有一種元素是氧元素的化合物，反應(yīng)①、②中涉及的有NO2、H2O、NO、SO2四種氧化物，故錯(cuò)誤；
D．由化學(xué)方程式可知，化石燃料燃燒產(chǎn)生的氮氧化物與二氧化硫是造成酸雨的主要?dú)怏w，所以化石燃料的燃燒是造成酸雨的罪魁禍?zhǔn)祝收_。
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】解答本題要理解只有減少或杜絕二氧化硫、氮氧化物的排放才能有效地防止酸雨．
7．（2分）現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣有X、Y，但X與稀硫酸反應(yīng)的速率更劇烈。把Y放入Z的硝酸鹽中有下列反應(yīng)關(guān)系：Y+Z（NO3）2═Z+Y（NO3）2，則X、Y、Z三種金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的是（ ）
A．Z＞Y＞XB．X＞Z＞YC．Z＞X＞YD．X＞Y＞Z
【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能把位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，據(jù)此可以比較金屬的活動(dòng)性順序．
【解答】解：現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣有X、Y，但X與稀硫酸反應(yīng)的速率更劇烈，說(shuō)明X＞Y＞H；由Y+Z（NO3）2═Z+Y（NO3）2，說(shuō)明Y＞Z，綜合分析，則三者的活動(dòng)性為：X＞Y＞Z。
故選：D。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義進(jìn)行．
8．（2分）下列化學(xué)方程式書寫正確的是（ ）
A．用氫氧化鎂治療胃酸：Mg（OH）2 +2HCl═MgCl2 +H2O
B．用硫酸除鐵銹：Fe2O3 +H2SO4═2FeSO4 +H2O
C．用少量的碳還原氧化銅：C+CuO CO↑+Cu
D．硫在氧氣中燃燒：S+O2SO2
【分析】根據(jù)化學(xué)方程式判斷正誤需考慮：應(yīng)用的原理是否正確；化學(xué)式書寫是否正確；是否配平；反應(yīng)條件是否正確；↑和↓的標(biāo)注是否正確。
【解答】解：A.該化學(xué)方程式?jīng)]有配平，正確的化學(xué)方程式為Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤；
B.鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，正確的化學(xué)方程式為Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤；
C.在高溫的條件下，碳和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，正確的化學(xué)方程式為C+2CuO2Cu+CO2↑，化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤；
D.在點(diǎn)燃的條件下，硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，化學(xué)方程式書寫正確。
故選：D。
【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，在解此類題時(shí)，首先分析應(yīng)用的原理是否正確，然后再根據(jù)化學(xué)方程式的書寫規(guī)則進(jìn)行判斷；化學(xué)方程式正誤判斷方法是：先看化學(xué)式是否正確，再看配平，再看反應(yīng)條件，再看氣體和沉淀，最后短線改成等號(hào)。
9．（2分）如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，請(qǐng)據(jù)圖判斷下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）
A．要從甲物質(zhì)飽和溶液中獲取晶體甲，可采用降溫結(jié)晶的方法
B．t2℃時(shí)，將30g甲物質(zhì)加入到50g水中充分溶解后可以形成75克溶液
C．t2℃時(shí)，甲，乙，丙三種物質(zhì)溶解度大小為甲＞乙＞丙
D．將t2℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)飽和溶液降溫到t1℃時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為：乙＞甲＝丙
【分析】根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷某一溫度時(shí)物質(zhì)的溶解度大小比較；
根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷隨著溫度的變化，物質(zhì)的溶解度變化情況；
根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量可以判斷配制的溶液質(zhì)量；
飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%；
一種物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，一種物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小，可以用降溫結(jié)晶或蒸發(fā)結(jié)晶的方法分離．
【解答】解：A、甲溶解度受溫度變化影響較大，要從甲物質(zhì)飽和溶液中獲取晶體甲，可采用降溫結(jié)晶的方法，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；
B、t2℃時(shí)甲的溶解度是50g，將30g甲物質(zhì)加入到50g水中，充分溶解后能夠溶解25g，可以形成75g溶液，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；
C、t2℃時(shí)，甲，乙，丙三種物質(zhì)溶解度大小為甲＞乙＞丙，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；
D、將t2℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)飽和溶液降溫到t1℃時(shí)，甲、乙仍然是飽和溶液，乙的溶解度大于甲，因此乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于甲，甲在t1℃時(shí)的溶解度大于丙在t2℃時(shí)的溶解度，因此甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于丙，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為：乙＞甲＞丙，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。
故選：D。
【點(diǎn)評(píng)】溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對(duì)不同物質(zhì)的溶解度影響不同．
10．（2分）銅在一定條件下也可以與硫酸反應(yīng)：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O。下列敘述不正確的是（ ）
A．該反應(yīng)可以說(shuō)明Cu位于金屬活動(dòng)順序表中氫之前
B．該反應(yīng)的現(xiàn)象是產(chǎn)生刺激性氣味氣體，無(wú)色溶液變?yōu)樗{(lán)色
C．該反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型
D．該反應(yīng)說(shuō)明濃硫酸與稀硫酸化學(xué)性質(zhì)不同
【分析】A、金屬活動(dòng)性順序中銅排在氫后面；
B、二氧化硫有刺激性氣味，硫酸銅溶液是藍(lán)色溶液；
C、根據(jù)反應(yīng)物、生成物可以判斷反應(yīng)類型；
D、濃硫酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)不同。
【解答】解：A、因?yàn)樗崾菨饬蛩岵⑶壹訜幔荒苷f(shuō)明Cu位于金屬活動(dòng)順序表中氫之前，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；
B、該反應(yīng)的現(xiàn)象是產(chǎn)生刺激性氣味氣體，無(wú)色溶液變?yōu)樗{(lán)色，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；
C、反應(yīng)物是兩種，生成物是三種，不是基本反應(yīng)類型，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；
D、該反應(yīng)說(shuō)明濃硫酸與稀硫酸化學(xué)性質(zhì)不同，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。
故選：A。
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。
11．（2分）氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，其主要流程如下：
①N2+3H22NH3
②4NH3+5O24NO+6H2O
③2NO+O2═2NO2
④3NO2+H2O═2HNO3+NO（難溶于水）
下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．③④反應(yīng)的生成物NO、NO2可以循環(huán)使用，節(jié)約原料
B．反應(yīng)①②③④共有三種基本反應(yīng)類型
C．四個(gè)化學(xué)反應(yīng)中氮元素化合價(jià)都發(fā)生了變化
D．NO的密度略大于空氣，據(jù)此可用于向上排空氣法收集
【分析】A、④反應(yīng)的生成物NO可以循環(huán)使用，節(jié)約原料，③中的二氧化氮不能循環(huán)使用；
B、多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)是化合反應(yīng)；
C、單質(zhì)中元素化合價(jià)是0，化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零；
D、根據(jù)氣體性質(zhì)可以選擇收集方法。
【解答】解：A、④反應(yīng)的生成物NO可以循環(huán)使用，節(jié)約原料，③中的二氧化氮不能循環(huán)使用，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；
B、反應(yīng)①②③④共有一種基本反應(yīng)類型，即①是化合反應(yīng)，③是化合反應(yīng)，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；
C、①中氮元素反應(yīng)前化合價(jià)是0，反應(yīng)后是﹣3，②中氮元素反應(yīng)前化合價(jià)是﹣3，反應(yīng)后是+2，③中氮元素化合價(jià)反應(yīng)前是+2，反應(yīng)后是+4，④中氮元素反應(yīng)前化合價(jià)是+4，反應(yīng)后是+5（硝酸中的氮元素）、+2（一氧化氮中的氮元素），該選項(xiàng)說(shuō)法正確；
D、NO的密度略大于空氣，不能用向上排空氣法收集，由于一氧化氮難溶于水，可以用排水法收集，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。
12．（2分）小明向盛有20g 20%的NaOH溶液中加入20g 20%的鹽酸溶液，充分反應(yīng)后，為判斷反應(yīng)后溶液的成分，他分別取少量反應(yīng)后的溶液與試管中，用以下的試劑進(jìn)行試驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．向反應(yīng)后的溶液滴入無(wú)色酚酞試液變紅
B．向反應(yīng)后的溶液加入鋅粒，無(wú)氣泡產(chǎn)生
C．生成NaCl的質(zhì)量為6.4g
D．反應(yīng)后的溶液中含有溶質(zhì)HCl，其質(zhì)量為0.35g
【分析】氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算。
【解答】解：氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系：
NaOH+HCl═NaCl+H2O，
40 36.5
由以上質(zhì)量關(guān)系可知，等質(zhì)量的氯化氫和氫氧化鈉反應(yīng)后，氯化氫過(guò)量，溶液顯酸性；
A、氫氧化鈉和氯化氫質(zhì)量都是：20g×20%＝4g，反應(yīng)后鹽酸過(guò)量，溶液顯酸性，向反應(yīng)后的溶液滴入無(wú)色酚酞試液，溶液不變色，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；
B、向反應(yīng)后的溶液加入鋅粒，鋅和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，產(chǎn)生氣泡，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；
C、設(shè)生成氯化鈉質(zhì)量為x，反應(yīng)的氯化氫質(zhì)量為y，
NaOH+HCl═NaCl+H2O，
40 36.5 58.5
4g y x
＝＝，
x＝5.85g，y＝3.65g，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；
D、反應(yīng)后的溶液中含有溶質(zhì)HCl，其質(zhì)量為：4g﹣3.65g＝0.35g，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。
故選：D。
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性。
二、填空簡(jiǎn)答題（本題包括3小題，共14分）
13．（5分）化學(xué)基礎(chǔ)與常識(shí)。
（1）成語(yǔ)“釜底抽薪”運(yùn)用的滅火原理是 移走可燃物 。
（2）把一根石墨電極或6B的鉛筆芯和導(dǎo)線連接在一起，接通電源后燈泡發(fā)亮，由此得出的結(jié)論是 石墨具有導(dǎo)電性 。
（3）洗潔精能清除油污，這是利用它的 乳化 作用。
（4）我國(guó)古代典籍中有“銀針驗(yàn)毒”的記載，其反應(yīng)原理之一是4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推斷X的化學(xué)式為 Ag2S 。
（5）新型陶瓷Si3N4的熔點(diǎn)高、硬度大、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。工業(yè)上可以采用化學(xué)氣相沉積法，在H2的保護(hù)下，使SiCl4與NH3反應(yīng)生成Si3N4沉積在石墨表面，請(qǐng)寫出上述反應(yīng)爐發(fā)生的化學(xué)方程式 3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl 。
【分析】（1）根據(jù)滅火的原理來(lái)分析；
（2）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)與用途來(lái)分析；
（3）根據(jù)除油污的原理來(lái)分析；
（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律來(lái)分析；
（5）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的原理來(lái)分析。
【解答】解：（1）“釜底抽薪”運(yùn)用的滅火原理是移走可燃物；故填：移走可燃物；
（2）6B鉛筆芯的主要成分也是石墨，此現(xiàn)象說(shuō)明石墨具有導(dǎo)電性；故填：石墨具有導(dǎo)電性；
（3）洗潔精對(duì)油污有乳化作用，所以洗潔精能清除油污，故填：乳化；
（4）由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，反應(yīng)前銀、氫、硫、氧原子個(gè)數(shù)分別為4、4、2、2，反應(yīng)后的生成物中銀、氫、硫、氧原子個(gè)數(shù)分別為0、4、2、2、根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則2X分子中含有4個(gè)銀原子和2個(gè)硫原子，則每個(gè)X分子由2個(gè)銀原子和1個(gè)硫原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為Ag2S；故填：Ag2S；
（5）在高溫的條件下，SiCl4與NH3反應(yīng)生成Si3N4沉和氯化氫，化學(xué)方程式為：3SiCl4 +4NH3Si3N4+12HCl；故填：3SiCl4 +4NH3Si3N4+12HCl。
【點(diǎn)評(píng)】此題是一道與生活相關(guān)的題目，依據(jù)化學(xué)原理結(jié)合所要分析的生活中的問(wèn)題進(jìn)行分析討論是解題的關(guān)鍵。
14．（5分）化學(xué)就在我們身邊，請(qǐng)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題。
（1）人被蚊子叮咬后皮膚發(fā)癢或紅腫，最簡(jiǎn)單的處理方法是：擦稀氨水溶液就可以減輕痛癢，其原因是 蚊子咬過(guò)的地方呈酸性，稀氨水溶液呈堿性，二者發(fā)生酸堿中和反應(yīng) 。
（2）在汽油中加入適量乙醇作為汽車燃料，不但可節(jié)省石油資源，而且可以減少汽車尾氣的排放。2020年起，全國(guó)所有地區(qū)全部普及乙醇汽油。寫出乙醇燃燒的化學(xué)方程式 C2H5OH+3O22CO2+3H2O 。
（3）家用潔廁靈（含有HCl）不能用來(lái)清洗大理石臺(tái)面。寫出化學(xué)方程式 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（4）石灰廠高溫煅燒石灰石制取生石灰。寫出化學(xué)方程式 CaCO3CaO+CO2↑ 。
（5）顏料中的鉛白由于受到空氣中硫化氫氣體作用而變成黑色硫化鉛（PbS），影響畫面的色澤。如果用雙氧水處理就可以使黑色的硫化鉛轉(zhuǎn)變成白色的硫酸鉛，試寫出雙氧水處理硫化鉛的化學(xué)方程式 PbS+4H2O2═PbSO4+4H2O 。
【分析】（1）根據(jù)中和原理分析；
（2）根據(jù)乙醇俗稱酒精，酒精燃燒生成二氧化碳和水，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可；
（3）根據(jù)稀鹽酸能和碳酸鈣反應(yīng)生成的氯化鈣、水和二氧化碳，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可；
（4）根據(jù)在高溫的條件下，碳酸鈣分解為氧化鈣和二氧化碳，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可；
（5）根據(jù)題意，當(dāng)用雙氧水處理時(shí)就可以使黑色的硫化鉛氧化成白色硫酸鉛和水，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可；
【解答】解：（1）蚊子咬過(guò)的地方呈酸性，稀氨水溶液呈堿性，如果在叮咬處涂一些氨水，二者可以發(fā)生中和反應(yīng)，就可減輕痛癢；
（2）酒精燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
（3）“潔廁靈”的有效成分是鹽酸，可清除廁所污垢，但不能用于清潔大理石制品，是因?yàn)橄←}酸能和碳酸鈣反應(yīng)生成的氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）石灰石的主要成分是碳酸鈣，在高溫的條件下，碳酸鈣分解為氧化鈣和二氧化碳；化學(xué)方程式為：CaCO3CaO+CO2↑；
（5）當(dāng)用雙氧水處理時(shí)就可以使黑色的硫化鉛氧化成白色硫酸鉛和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：PbS+4H2O2＝PbSO4+4H2O。
故答案為：（1）蚊子咬過(guò)的地方呈酸性，稀氨水溶液呈堿性，二者發(fā)生酸堿中和反應(yīng)；
（2）C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
（3）CaCO3 +2HCl═CaCl2 +H2O+CO2↑；
（4）CaCO3 CaO+CO2↑；
（5）PbS+4H2O2 ═PbSO4 +4H2O。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查的知識(shí)點(diǎn)較多，但難度不大，屬于基礎(chǔ)知識(shí)，應(yīng)加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)。
15．（4分）A～G是初中化學(xué)常見的七種物質(zhì)，且A、B、C、D、E屬于單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽五種不同類別的物質(zhì)，它們之間的關(guān)系如圖所示。（“﹣”表示相連的物質(zhì)能相互反應(yīng)；“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系；部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件未標(biāo)出）。已知A物質(zhì)中含有三種元素；B是使用最廣泛的金屬單質(zhì)；物質(zhì)C的溶液呈藍(lán)色；反應(yīng)①②的現(xiàn)象相同，都產(chǎn)生白色沉淀；D、G兩種物質(zhì)類別相同，且都易溶于水。試回答：
（1）寫出物質(zhì)C的化學(xué)式：C CuSO4 。
（2）物質(zhì)E的一種用途是 滅火、制碳酸飲料、氣體肥料、制冷劑（任寫一個(gè)） 。
（3）寫出D→F的化學(xué)方程式 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O ，寫出A與G反應(yīng)的化學(xué)方程式 H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O 。
【分析】本題可以從A物質(zhì)中含有三種元素；B是使用最廣泛的金屬單質(zhì)；物質(zhì)C的溶液呈藍(lán)色；反應(yīng)①②的現(xiàn)象相同，都產(chǎn)生白色沉淀；D、G兩種物質(zhì)類別相同，且都易溶于水開始分析，再結(jié)合框圖中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行推斷。
【解答】解：（1）B是使用最廣泛的金屬單質(zhì)，則B為鐵，物質(zhì)C的溶液呈藍(lán)色，則C為硫酸銅，A物質(zhì)中含有三種元素，且能和鐵發(fā)生反應(yīng)，則A為硫酸，則D、E的物質(zhì)類別為堿和氧化物，且D為可溶性堿，如氫氧化鈉，由于D和E能相互反應(yīng)，則E為二氧化碳，F(xiàn)能生成二氧化碳，則F為碳酸鹽，如碳酸鈉，D、G兩種物質(zhì)類別相同，則G也是一種堿，反應(yīng)①②的現(xiàn)象相同，都產(chǎn)生白色沉淀，則G為氫氧化鋇；
故填：CuSO4；
（2）物質(zhì)E為二氧化碳，可用于滅火、制碳酸飲料、氣體肥料、制冷劑等；
故填：滅火、制碳酸飲料、氣體肥料、制冷劑（任寫一個(gè)）；
（3）D→F的化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，A與G反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4 +Ba（OH）2 ═BaSO4 ↓+2H2O；
故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
H2SO4 +Ba（OH）2 ═BaSO4 ↓+2H2O。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查初中常見物質(zhì)的推斷，難度不大。
三、計(jì)算題（本題包括1小題，共3分）
16．（3分）現(xiàn)有家用食用堿24g（主要成分Na2CO3，其他成分不與酸反應(yīng)），向其中加入某未知濃度的稀鹽酸100g，恰好完全反應(yīng)，剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為115.2g，請(qǐng)計(jì)算：所用稀鹽酸中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
【分析】根據(jù)碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉、水和二氧化碳；由質(zhì)量守恒定律可知，燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的二氧化碳的質(zhì)量，據(jù)此求出稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可。
【解答】解：設(shè)參與反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為x。
由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為 24g+100g﹣115.2g＝8.8g
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
x 8.8 g
x＝14.6 g
鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%＝14.6%
答：所用稀鹽酸中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%。
【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出二氧化碳的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵。
四、探究與實(shí)驗(yàn)題（本題包括2小題，共9分）
17．（4分）根據(jù)如圖實(shí)驗(yàn)裝置，回答問(wèn)題。
（1）圖中儀器a的名稱是 水槽 。
（2）實(shí)驗(yàn)室用制取氧氣、二氧化碳和氫氣都可以選用 B 作為發(fā)生裝置，實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w所選用D裝置的原因是 二氧化碳的密度比空氣大，能溶于水且水發(fā)生反應(yīng) 。
（3）用B裝置制氧氣的化學(xué)方程式 2KClO32KCl+3O2↑ 。
【分析】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的名稱和用途進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)發(fā)生需要的條件及特殊要求選擇發(fā)生裝置；根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)裝置的特點(diǎn)選擇合適的藥品制取氧氣，并正確書寫化學(xué)方程式。
【解答】解：（1）圖中儀器a的名稱是水槽；
（2）實(shí)驗(yàn)室常用過(guò)氧化氫制取氧氣、用大理石（或石灰石）和稀鹽酸制取二氧化碳、用稀硫酸和鋅制取氫氣，都屬于固、液常溫型，都可用裝置A作發(fā)生裝置；二氧化碳的密度比空氣大，能溶于水且與水反應(yīng)，所以可用裝置D收集二氧化碳；
（3）裝置B屬于固、固加熱型，試管口沒(méi)有棉花，適合用氯酸鉀制取氧氣，氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KClO32KCl+3O2↑。
故答案為：
（1）水槽；
（2）A；二氧化碳的密度比空氣大，能溶于水且水發(fā)生反應(yīng)；
（3）2KClO32KCl+3O2↑。
【點(diǎn)評(píng)】本考點(diǎn)主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時(shí)也考查了化學(xué)方程式的書寫等，綜合性比較強(qiáng)。氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)。本考點(diǎn)是中考的重要考點(diǎn)之一，主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中。
18．（5分）小麗，小月兩位同學(xué)為探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，做了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）試管C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 。
小麗把反應(yīng)后的D和E試管中的廢液倒入一個(gè)潔凈的燒杯中，觀察到先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成。過(guò)濾，得到白色沉淀和無(wú)色濾液
【提出問(wèn)題】無(wú)色濾液的溶質(zhì)是什么？
【作出猜想】①NaCl；②NaCl、CaCl2；③ NaCl、Na2CO3 。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
【分析】氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水。
稀鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。
碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉。
【解答】解：（1）試管C中氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
【作出猜想】
①碳酸鈉和稀鹽酸、氯化鈣恰好完全反應(yīng)時(shí)是NaCl；②氯化鈣過(guò)量時(shí)是NaCl、CaCl2；③碳酸鈉過(guò)量時(shí)是NaCl、Na2CO3。
故填：NaCl、Na2CO3。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下所示：
故填：無(wú)明顯現(xiàn)象；氯化鈣溶液；產(chǎn)生白色沉淀。
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。
物質(zhì)
甲
乙
丙
丁
戊
反應(yīng)前質(zhì)量（g）
4.1
2.3
8.5
5.3
3.0
反應(yīng)后質(zhì)量（g）
2.0
4.5
6.4
x
3.0
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量濾液于試管中，滴加適量的碳酸鈉溶液。
（2）
猜想②不成立
取少量濾液于試管中，滴加（3） （填名稱）。
（4）
猜想③成立
物質(zhì)
甲
乙
丙
丁
戊
反應(yīng)前質(zhì)量（g）
4.1
2.3
8.5
5.3
3.0
反應(yīng)后質(zhì)量（g）
2.0
4.5
6.4
x
3.0
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量濾液于試管中，滴加適量的碳酸鈉溶液。
（2） 無(wú)明顯現(xiàn)象
猜想②不成立
取少量濾液于試管中，滴加（3） 氯化鈣溶液 （填名稱）。
（4） 產(chǎn)生白色沉淀
猜想③成立
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量濾液于試管中，滴加適量的碳酸鈉溶液。
無(wú)明顯現(xiàn)象（說(shuō)明溶液中不含有氯化鈣）
猜想②不成立
取少量濾液于試管中，滴加氯化鈣溶液。
產(chǎn)生白色沉淀（碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉，說(shuō)明溶液中含有碳酸鈉）
猜想③成立

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