試卷副標(biāo)題
考試范圍：xxx；考試時間：120分鐘；命題人：xxx
注意事項：
1、答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息
2、請將答案正確填寫在答題卡上
1. 我國具有悠久的歷史文明，考古工作者在發(fā)掘一座距今已有三千多年的古城遺址時，發(fā)現(xiàn)的下列古代文化遺跡與化學(xué)變化有密切關(guān)系的是(? )?
A.在甲骨上刻字B.用泥土筑城墻C.磨制玉石飾品D.鑄造青銅器皿
2. 下列說法中，你認為不正確的是（ ）
A.食用含碘食鹽可預(yù)防甲狀腺腫大
B.電木插座破裂后可以采用熱修補方法修復(fù)
C.煤氣中毒主要是CO與血紅蛋白結(jié)合牢固，使血紅蛋白失去輸氧能力
D.糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機鹽和水被稱為人體六大基本營養(yǎng)素
3. 實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣，充分反應(yīng)后，為回收催化劑，將試管里剩下的物質(zhì)進行處理，實驗步驟正確的是（ ）
①溶解 ②結(jié)晶 ③過濾 ④蒸發(fā) ⑤洗滌 ⑥干燥
A.①②③⑤B.①③②⑤C.①③④⑤D.①③⑤⑥
4. 已知某固體粉末是由NaCl?、Ba(??NO3)2?、?CuSO4?、?Na2S?O4?、?Na2C?O3?中的一種或幾種組成，取這種粉末加足量的水，振蕩后呈渾濁，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，過濾后得無色濾液，取濾液并滴加?AgNO3?溶液產(chǎn)生白色沉淀，對原固體粉末的判斷正確的是(? )?
A.可能含?CuSO4?和?Na2C?O3?
B.一定含NaCl?，可能含Ba(??NO3)2?、?Na2S?O4?，一定不含?Na2C?O3?、?CuSO4?
C.一定含NaCl?、Ba(??NO3)2?、?Na2S?O4?，一定不含?Na2C?O3?，可能含?CuSO4?
D.可能含NaCl?，一定含Ba(??NO3)2?、?Na2S?O4?，一定不含?Na2C?O3?、?CuSO4?
5. 為解決日益加劇的溫室效應(yīng)等問題，科學(xué)家正在研究建立如圖所示的二氧化碳新循環(huán)體系：
上述關(guān)系圖能反映的化學(xué)觀點或化學(xué)思想有（ ）
①化學(xué)變化中元素種類是守恒的；
②燃燒時化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能和光能；
③化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為機械能；
④光能或電能可以轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；
⑤無機物和有機物可以相互轉(zhuǎn)化；
⑥二氧化碳也是一種重要的資源。
A.①②③B.①②③④⑤C.①④⑤⑥D(zhuǎn).①②③④⑤⑥
6. “綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會提出的一個新概念，在“綠色化學(xué)工藝”中，理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子的利用率為100%，在用C3H4（丙炔）合成C5H8O2（2-甲基丙烯酸甲酯）的過程中，欲使原子的利用率達到最高，在催化劑作用下還需要其他的反應(yīng)物是（ ）
A.CO2和CH3OH
B.CO2和H2O
C.H2和CO
D.CH3OH和H2
7. 將一嚴重銹蝕而部分變成銅綠的銅塊研磨成粉末，在空氣中充分灼燒成CuO，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量在灼燒前后保持不變．灼燒前粉末中銅的質(zhì)量分數(shù)是（ ）
A.52.8%B.50%C.70%D.48.3%
8. t℃時，向w g飽和CuSO4溶液中加入a g無水硫酸銅，析出b g膽礬。下列說法正確的是（ ）
A.t℃時，CuSO4的溶解度為×100%
B.t℃時，CuSO4的溶解度為×100%
C.該飽和CuSO4溶液的質(zhì)量分數(shù)為×100%
D.該飽和CuSO4溶液的質(zhì)量分數(shù)為×100%
9. 如圖是小梅配制100g?溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12%?的NaCl?溶液的實驗操作示意圖：
(1)?圖中的玻璃儀器分別是廣口瓶、量筒、燒杯和 ______ 。
(2)?指出圖中的一處錯誤操作： ______ 。
(3)?配制時應(yīng)選擇 ______mL(10mL?或50mL?或100mL)?的量筒量取所需要的水。
(4)?用圖示的序號表示配制溶液的操作順序 ______ 。
10. 已知甲酸（HCOOH）與濃硫酸共熱到60～80℃可發(fā)生脫水型的分解反應(yīng)，并由此而制得CO氣體．實驗室用甲酸和濃硫酸混和后制取CO時，常不需加熱，其具體操作方法如下：在試管內(nèi)倒入一定體積的甲酸，然后再小心、緩慢地沿試管壁倒入等體積的濃硫酸，這時可見試管內(nèi)液體分上、下兩層，在兩層液體的界面處有少量氣泡，輕輕振動試管，可見液體交界面氣泡增多，改變振動的力度可控制氣泡產(chǎn)生的速率．試回答下列問題：
（1）用上述方法制取CO的化學(xué)反應(yīng)方程式為______；
（2）用該法制CO不需加熱的原因______；
（3）以上操作方法可控制反應(yīng)速率的原因______．
（4）具支試管（試管側(cè)壁有一支管，如圖所示）在實驗室有多種用途，試只用具支試管、橡皮塞（橡皮塞上最多只能打一個孔）、玻璃導(dǎo)管及連接和夾持儀器裝配一個用濃硫酸和甲酸的混合液制取CO氣體、用CO還原氧化銅、并檢驗其氧化產(chǎn)物的實驗裝置．試畫出該裝置示意圖方框內(nèi)（同類儀器最多只能有三件，不必畫夾持儀器，但需注明所裝的藥品）．
11. 根據(jù)信息，完成下列填空：
（1）高純金屬鉈（Tl）及其合金可做半導(dǎo)體材料，價格與黃金相當(dāng)。下列是從硫酸亞鉈（Tl2SO4）制備金屬鉈的三步生產(chǎn)流程：Tl2SO4（溶液）TlOH（溶液）Tl2OTl
試寫出第一步的化學(xué)反應(yīng)方程式______。
（2）用氯酸鉀和紅磷混合制成運動會用的發(fā)令子彈，一經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，并產(chǎn)生白煙。根據(jù)這兩種物質(zhì)的性質(zhì)，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式______。
（3）石英砂（SiO2）在高溫下容易轉(zhuǎn)化成難溶、穩(wěn)定的硅酸鹽，因此在許多工業(yè)生產(chǎn)中，由于加入了石英砂而使反應(yīng)成本大大降低。今將螢石（CaF2）、純堿和石英砂均勻混合，在800℃～900℃下煅燒，然后用水浸取，經(jīng)過結(jié)晶、干燥即可制得氟化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
（4）常溫下，金屬鈦（Ti）不與非金屬、強酸反應(yīng)；紅熱時，卻可與許多常見非金屬單質(zhì)反應(yīng)。因為其具有許多神奇的性能而被譽為“未來金屬”，是航空、宇航、軍工、電力等方面的必需原料。目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：
①將金紅石（TiO2）、炭粉混合在高溫條件下通入氯氣制得TiCl4和一種可燃性氣體。該步發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
②在氬氣氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦。該步發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
③如何從上述②步所得產(chǎn)物中獲得純凈金屬鈦？簡述主要實驗步驟______。
12. 普通鋅錳電池（俗稱干電池）在生活中的用量很大，其構(gòu)造如圖1所示?；卮鹣铝袉栴}：
（1）普通鋅錳電池所使用的下列材料中，屬于金屬材料的是______（填字母序號）。
A．銅帽 B．碳棒 C．鋅筒 D．炭粉
（2）普通鋅錳電池放電時發(fā)生的主要反應(yīng)為：Zn+2NH4Cl+2MnO2═Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH
其中Zn（NH3）2Cl2易溶于水，與酸反應(yīng)可生成銨鹽和鋅鹽，MnOOH難溶于水。上圖2表示回收利用廢舊普通鋅錳電池的一種工藝流程，根據(jù)流程，判斷操作①的名稱是______，試劑X是______。
（3）寫出上圖2中反應(yīng)①②③的化學(xué)方程式：
反應(yīng)①：______；
反應(yīng)②：______；
反應(yīng)③：______。
13. 為檢測出某工廠排出的淺藍色、澄清透明廢水中的離子，并加以綜合處理，某探究學(xué)習(xí)小組取少量廢水，加入過量的鹽酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；過濾，并將濾液分成兩份，一份濾液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份濾液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生藍色沉淀。試回答：
（1）廢水中一定含有的物質(zhì)是______（選填編號）
A．氯化物 B．硫酸鹽 C．硝酸鹽 D．碳酸鹽
（2）該小組設(shè)計了一個從此廢水中除去有毒離子的實驗方案如下：
①固體A中含有的物質(zhì)有______（寫化學(xué)式）。
②溶液B中的溶質(zhì)含有______（填字母序號）。
A．K2CO3B．Fe（NO3）2C．MgCl2D．Ba（NO3）2
③第Ⅲ步反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
14. 已知金屬鈉可與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．等質(zhì)量的金屬鈉、鋁、鐵分別與等量的稀鹽酸作用，產(chǎn)生氫氣在相同狀況下的體積V（H2）可出現(xiàn)下列四種情況：
①VNa（H2）＞VAl（H2）=VFe（H2）； ②VNa（H2）＞VAl（H2）＞VFe（H2）
③VNa（H2）=VAl（H2）＞VFe（H2）； ④VFe（H2）＜VNa（H2）＜VAl（H2）
若稀鹽酸中所含的HCl均為36.5g，金屬的質(zhì)量均為mg，求滿足上述四種情況時m的取值范圍：
①VNa（H2）＞VAl（H2）=VFe（H2）：______；
②VNa（H2）＞VAl（H2）＞VFe（H2）：______；
③VNa（H2）=VAl（H2）＞VFe（H2）：______；
④VFe（H2）＜VNa（H2）＜VAl（H2）：______。
參考答案及解析
一、 單選題
1. 【答案】D?
【解析】解：A?、在甲骨上刻字的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；
B、用泥土筑城墻的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；
C、磨制玉石飾品的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；
D、鑄造青銅器皿的過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化．
故選D．
化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化.?物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化.?化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成．
解答本題要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，如果有新物質(zhì)生成就屬于化學(xué)變化．
2. 【答案】B
【解析】解：
A．碘元素可預(yù)防甲狀腺腫大，故正確；
B、電木插座屬于熱固型的，破裂后不能熱修補，故錯誤。
C、煤氣中毒主要是CO與血紅蛋白結(jié)合牢固，使血紅蛋白失去輸氧能力，故正確；
D、人體六大基本營養(yǎng)素包括糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機鹽和水，故正確；
故選：B。
A、根據(jù)根據(jù)碘元素的生理功能來分析；
B、根據(jù)塑料的性質(zhì)解答；
C、根據(jù)煤氣中毒的原理解答；
D、根據(jù)人體六大基本營養(yǎng)素解答；
本題綜合考查一氧化碳的性質(zhì)，酶的特點、維生素的作用及塑料的性質(zhì)，熟練掌握日常生活中的化學(xué)知識是解答此類題的關(guān)健。
3. 【答案】D
【解析】解：氯化鉀易溶于水，二氧化錳難溶于水，所以要從氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取O2后的固體殘渣中回收催化劑二氧化錳，可采取溶解、過濾、洗滌、烘干的方法，而氯化鉀不需獲得，即不需蒸發(fā)和結(jié)晶。
故選：D。
氯化鉀易溶于水，二氧化錳難溶于水，所以要從氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取O2后的固體殘渣中回收二氧化錳，可采取溶解、過濾、洗滌、烘干的方法。
本題涉及過濾的概念和原理，難度較小，學(xué)生易于完成。
4. 【答案】D?
【解析】解：由于混合物加水震蕩后有渾濁，說明生成沉淀，但是沒有提到顏色，說明混合物中沒有帶顏色的離子，可得無硫酸銅.?沉淀可能是硫酸鋇或者是碳酸鋇，或者兩者都有，即原混合物一定含有硝酸鋇.?沉淀中加入稀鹽酸，沉淀不溶解，說明該沉淀是硫酸鋇，而非碳酸鋇或者是不含碳酸鋇.?因此可以下結(jié)論原混合物含有硫酸鈉，而不含碳酸鈉.?過濾后加入硝酸銀，本意是檢測原混合物中是否含有氯化鈉，但是由于中間過程加入了稀鹽酸，導(dǎo)致無法下結(jié)論．
因此通過實驗可知，原混合物一定含有硝酸鋇和硫酸鈉，一定不含硫酸銅和碳酸鈉，可能含有氯化鈉(?或者說氯化鈉不能確定)?
故選：D?．
根據(jù)硫酸銅在溶液中顯藍色，硫酸鋇、碳酸鋇不溶于水，碳酸鋇溶于酸，氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀進行分析．
A、根據(jù)濾液無色進行分析，
B、根據(jù)沉淀不溶解和硫酸銀也是沉淀進行分析，
C、根據(jù)濾液是無色和在加鹽酸后才進行過濾的進行分析，
D、根據(jù)振蕩后呈渾濁，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，過濾后得無色濾液，取濾液并滴加?AgNO3?溶液產(chǎn)生白色沉淀進行分析，
在解此類題時，首先根據(jù)溶液的無色，確定溶液中不能含有帶色的離子，再根據(jù)題中的現(xiàn)象，確定中溶液的存在的離子和不存在的離子，以及不能確定的離子．
硫酸鋇、氯化銀白色沉淀不溶于水也不溶于酸，銅離子在溶液中顯藍色，鐵離子在溶液中顯棕黃色．
5. 【答案】D
【解析】解：從圖示中可以看出，二氧化碳的轉(zhuǎn)化過程是化學(xué)變化所以符合質(zhì)量守恒定律，液化石油氣、汽油、甲醇轉(zhuǎn)化為二氧化碳是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，同時將有機物轉(zhuǎn)化為無機物。二氧化碳在很多工業(yè)和農(nóng)業(yè)中有大量的應(yīng)用，所以二氧化碳也是一種重要的資源。
故選：D。
二氧化碳的轉(zhuǎn)化過程是一個復(fù)雜的過程，這一過程中發(fā)生的變化都是化學(xué)變化，所以滿足質(zhì)量守恒定律。同時在這些變化中化學(xué)能和動能、勢能之間相互轉(zhuǎn)化，有機物和無機物之間也能相互轉(zhuǎn)化。
二氧化碳雖然能引起溫室效應(yīng)，但二氧化碳也是一種重要的資源，因為二氧化碳在工業(yè)、農(nóng)業(yè)等多方面應(yīng)用廣泛。
6. 【答案】C
【解析】解：用C3H4（丙炔）合成C5H8O2（2-甲基丙烯酸甲酯），要把一個C3H4分子變成一個C5H8O2分子，還必須增加2個C原子、4個H原子、2個O原子，即原料中另外的物質(zhì)中C、H、O的原子個數(shù)比為1：2：1．
A、CO2和CH3OH，兩種物質(zhì)如果按照分子個數(shù)比1：1組合，則C、H、O的原子個數(shù)比為2：4：3，故選項錯誤．
B、CO2和H2O，兩種物質(zhì)分子里三種原子不論怎樣組合也都不能使C、H、O的原子個數(shù)比為1：2：1，故選項錯誤．
C、H2和CO，兩種物質(zhì)如果按照分子個數(shù)比1：1組合，則C、H、O的原子個數(shù)為1：2：1，故選項正確．
D、CH3OH和H2，兩種物質(zhì)分子里三種原子不論怎樣組合都不能使C、H、O的原子個數(shù)比為1：2：1，故選項錯誤．
故選C
根據(jù)“綠色化學(xué)工藝”的特征：反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子的利用率為100%；即生成物質(zhì)只有一種，由原子守恒推測反應(yīng)物的種類．
本題難度較大，考查同學(xué)們新信息獲取、處理及結(jié)合所學(xué)知識靈活運用所學(xué)知識進行解題的能力，抓住一個主要信息（“綠色化學(xué)工藝”中反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子的利用率為100%）是解答本題的關(guān)鍵．
7. 【答案】A
【解析】解：假設(shè)銅與氧氣生成氧化銅增加的質(zhì)量和銅綠分解放出二氧化碳、水而減少的質(zhì)量為m，設(shè)粉末為銅的質(zhì)量為x，銅綠的質(zhì)量為y
2Cu+O22CuO 固體增加質(zhì)量
128 32 160 160-128=32
x m
= x=4m
Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑ 固體質(zhì)量減少
222 160 222-160=62
y m
= y=m
灼燒前粉末中銅的質(zhì)量分數(shù)=×100%=52.8%
故選：A．
由在空氣中充分灼燒而固體質(zhì)量在灼燒前后保持不變的實驗事實，可判斷灼燒過程中銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅增加的質(zhì)量和銅綠分解所放出水和二氧化碳而導(dǎo)致固體質(zhì)量減少的質(zhì)量相等；通過擬定增加與減少的質(zhì)量利用兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式分別計算出銅塊中銅的質(zhì)量與銅綠的質(zhì)量，即可完成灼燒前粉末中銅的質(zhì)量分數(shù)的計算．
此類計算是運用化學(xué)中的基本思想質(zhì)量守恒思想，通過歸納不同物質(zhì)或不同變化過程中相同點和不同點有效地尋找出它們之間的內(nèi)在聯(lián)系以及融合點和嫁接點，體現(xiàn)創(chuàng)新思維能力．
8. 【答案】C
【解析】解：由于剩余的溶液為飽和溶液，則析出的晶體中的水和除去加入的硫酸銅之外的硫酸銅組成飽和溶液。
設(shè)t℃時，CuSO4的溶解度為x。則：
（b×-a）：x=（b×）：100g，解得x=，故AB錯誤；
析出的晶體中的水和除去加入的硫酸銅之外的硫酸銅組成飽和溶液中CuSO4溶液的質(zhì)量分數(shù)為：
×100%=×100%，故C正確，D錯誤。
故選：C。
根據(jù)溶解度的概念和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式計算。
本題考查學(xué)生有關(guān)溶解度和飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算知識，注意概念的理解和掌握是關(guān)鍵，難度較大。
二、 填空題
9. 【答案】玻璃棒；②中氯化鈉與砝碼的位置顛倒了；100?；④②①⑤③?
【解析】解：(1)?學(xué)生應(yīng)認識常用玻璃儀器，上圖中的玻璃儀器分別是廣口瓶、量筒、燒杯和玻璃棒。
(2)?托盤天平稱量藥品應(yīng)“左物右碼”，所以指出圖中的一處錯誤操作：②中氯化鈉與砝碼的位置顛倒。
(3)?因為計算得出所需要的水為88mL?，為了盡量減少誤差選用與88mL?相近的量程，所以配制時應(yīng)選擇100mL?的量筒量取所需要的水。
(4)?因為固體溶質(zhì)加水溶解的配制步驟為計算??稱量??溶解，所以用上述圖示的序號表示配制溶液的操作順序④②①⑤③?。
故答案為：(1)?玻璃棒；
(2)②?中氯化鈉與砝碼的位置顛倒；
(3)100?；
(4)④②①⑤③?。
學(xué)生應(yīng)認識常用玻璃儀器；托盤天平稱量藥品應(yīng)“左物右碼”；由于要配制100g?溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12%?的NaCl?溶液，則通過計算知溶質(zhì)為12?克，水為88mL?；配制溶液常見操作之一：固體溶質(zhì)加水溶解，配制步驟為計算??稱量??溶解。
學(xué)生應(yīng)熟練掌握一些常用儀器的使用，并熟練掌握進行配制溶液的操作。
三、 探究題
10. 【答案】HCOOHCO↑+H2O 甲酸和濃硫酸混合時，可產(chǎn)生大量的熱，使反應(yīng)液溫度達到反應(yīng)所需的溫度 由于甲酸和濃硫酸密度不同所以甲酸在上層，濃硫酸在下層，反應(yīng)在兩液體的界面發(fā)生，振動試管可使兩反應(yīng)物相互混合、溶解，增大反應(yīng)物相互間的接觸面而加快反應(yīng)速率
【解析】解：（1）甲酸（HCOOH）與濃硫酸共熱到60～80℃可發(fā)生脫水型的分解反應(yīng)，即反應(yīng)物為甲酸，生成物為水和一氧化碳，條件是濃硫酸和加熱60～80℃，所以方程式為HCOOHCO↑+H2O．
（2）甲酸和濃硫酸混合時，可產(chǎn)生大量的熱，使反應(yīng)液溫度達到反應(yīng)所需的溫度，所以不需要加熱．
（3）甲酸和濃硫酸密度不同，反應(yīng)在兩液體的界面發(fā)生，振動試管可可使兩反應(yīng)物相互混合、溶解，調(diào)節(jié)兩反應(yīng)物的接觸面積，從而加快反應(yīng)速率．
（4）用濃硫酸和甲酸的混合液制取CO是兩種液體在常溫下反應(yīng)制氣體，一氧化碳有毒，還原氧化銅時要有尾氣處理裝置，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾，檢驗氧化產(chǎn)物用澄清的石灰水，裝置如下圖．
故答案為：（1）HCOOHCO↑+H2O；
（2）甲酸和濃硫酸混合時，可產(chǎn)生大量的熱，使反應(yīng)液溫度達到反應(yīng)所需的溫度；
（3）由于甲酸和濃硫酸密度不同所以甲酸在上層，濃硫酸在下層，反應(yīng)在兩液體的界面發(fā)生，振動試管可使兩反應(yīng)物相互混合、溶解，增大反應(yīng)物相互間的接觸面而加快反應(yīng)速率；
（4）實驗裝置中若選用其它儀器（如酒精燈等）或所用同類儀器超過三件的均不給分．
（1）根據(jù)甲酸（HCOOH）與濃硫酸共熱到60～80℃可發(fā)生脫水型的分解反應(yīng)的信息回答．
（2）根據(jù)反應(yīng)的放熱現(xiàn)象回答．
（3）根據(jù)甲酸和濃硫酸密度不同，反應(yīng)在兩液體的界面發(fā)生，振動試管可調(diào)節(jié)兩反應(yīng)物的接觸面積回答．
（4）根據(jù)用濃硫酸和甲酸的混合液制取CO氣體的藥品狀態(tài)和反應(yīng)條件、用CO還原氧化銅的裝置、一氧化碳的毒性、檢驗二氧化碳的方法回答．
氣體的制取是初中重要的化學(xué)實驗之一，既是難重點，又是考查熱點，理解反應(yīng)原理，掌握裝置的選擇依據(jù)、氣體的檢驗、驗滿、收集方法，了解實驗步驟和注意事項是解決該類問題的關(guān)鍵．
11. 【答案】Tl2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2TlOH 2KClO32KCl+3O2↑；4P+5O22P2O5 CaF2+SiO2+Na2CO32NaF+CaSiO3+CO2↑ TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO 2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2 將產(chǎn)物溶于水中，過濾后干燥固體，即可得到純凈的金屬鈦
【解析】解：（1）在硫酸亞鉈中加入試劑A后才有過濾方法得到氫氧化鉈，說明有沉淀生成，硫酸根與鋇離子結(jié)合可以生成硫酸鋇沉淀，而氫氧化鉈陰離子為氫氧根，所以加入試劑A為氫氧化鋇，反應(yīng)方程式為硫酸亞鉈與氫氧化鋇；
故答案為：Tl2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2TlOH。
（2）氯酸鉀受熱分解生成氧氣和氯化鉀，紅磷在受熱后與氧氣點燃生成五氧化二磷，產(chǎn)生白煙；
故答案為：2KClO32KCl+3O2↑；4P+5O22P2O5。
（3）反應(yīng)物為氟化鈣，碳酸鈉和二氧化硅，根據(jù)題目信息，二氧化硅會生成硅酸鹽，鈉在氟化鈉中，所以硅酸鹽為硅酸鈣，剩余碳元素則可與氧元素結(jié)合生成二氧化碳，滿足反應(yīng)前后元素種類不變；
故答案為：CaF2+SiO2+Na2CO32NaF+CaSiO3+CO2↑
（4）①反應(yīng)物二氧化鈦、碳、氯氣，生成四氯化鈦，還有一種可燃氣體，根據(jù)反應(yīng)前元素含有碳，則生成的可燃氣體為一氧化碳；
故答案為：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。
②在惰性氣體氬氣的保護下，鎂與四氯化鈦反應(yīng)生成鈦和氯化鎂；
故答案為：2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2。
③氯化鎂可以溶于水，鈦不溶于水，所以通過溶解過濾，分離得到固體進行干燥后，就可以得到鈦；
故答案為：將產(chǎn)物溶于水中，過濾后干燥固體，即可得到純凈的金屬鈦。
（1）根據(jù)實驗步驟推測試劑的選擇，然后書寫方程式；
（2）根據(jù)氯酸鉀受熱分解和紅磷在空氣燃燒的化學(xué)方程式回答此題；
（3）根據(jù)題目信息，找到反應(yīng)物、生成物，書寫方程式；
（4）①②根據(jù)題目信息，已知反應(yīng)物、生成物，書寫方程式；
③根據(jù)物質(zhì)溶解度回答此題。
在解此類題時，首先要將題中的知識認知透，然后結(jié)合學(xué)過的知識進行解答，此類題難度較大，要細心進行分析解答。
12. 【答案】AC 過濾 稀鹽酸 Zn+2NH4Cl+2MnO2═Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH Zn（NH3）2Cl2+2HCl=ZnCl2+2NH4Cl ZnCl2+NH3?H2O=Zn（OH）2↓+2NH4Cl
【解析】解：（1）金屬材料包括純金屬和合金，所以屬于金屬材料的是銅帽、鋅筒，故選：AC；
（2）過濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來，所以操作①的名稱是過濾；Zn（NH3）2Cl2易溶于水，與酸反應(yīng)可生成銨鹽和鋅鹽，以及最后生成的氯化銨和氫氧化鋅沉淀，所以試劑X是稀鹽酸；
（3）反應(yīng)①是鋅、氯化銨、二氧化錳反應(yīng)生成Zn（NH3）2Cl2和2MnOOH，化學(xué)方程式為：Zn+2NH4Cl+2MnO2═Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH；
反應(yīng)②是Zn（NH3）2Cl2和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氯化銨，化學(xué)方程式為：Zn（NH3）2Cl2+2HCl=ZnCl2+2NH4Cl；
反應(yīng)③氯化鋅和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋅和氯化銨，化學(xué)方程式為：ZnCl2+NH3?H2O=Zn（OH）2↓+2NH4Cl。
故答案為：（1）AC；
（2）過濾；稀鹽酸；
（3）Zn+2NH4Cl+2MnO2═Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH；
Zn（NH3）2Cl2+2HCl=ZnCl2+2NH4Cl；
ZnCl2+NH3?H2O=Zn（OH）2↓+2NH4Cl。
（1）根據(jù)金屬材料包括純金屬和合金進行分析；
（2）根據(jù)過濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來進行分析；
根據(jù)Zn（NH3）2Cl2易溶于水，與酸反應(yīng)可生成銨鹽和鋅鹽，以及最后生成的氯化銨和氫氧化鋅沉淀進行分析；
（3）根據(jù)反應(yīng)①是鋅、氯化銨、二氧化錳反應(yīng)生成Zn（NH3）2Cl2和2MnOOH進行分析；
根據(jù)反應(yīng)②是Zn（NH3）2Cl2和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氯化銨進行分析；
根據(jù)反應(yīng)③氯化鋅和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋅和氯化銨進行分析。
合理設(shè)計實驗，科學(xué)地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)。
四、 簡答題
13. 【答案】C Fe、Cu、Ag BD 4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
【解析】解：（1）廢水，加入過量的鹽酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，說明廢液中含有銀離子，不能存在氯化物；濾液中加入稀硫酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，說明溶液中含有鋇離子，溶液中不能存在硫酸根離子和碳酸根離子，只能是含有硝酸鹽，故填：C；
（2）①廢水中含有的重金屬離子是鋇離子、銅離子和銀離子，可以加入鐵，使鐵與硝酸銅和硝酸銀反應(yīng)生成銅和銀，故A中含有鐵、銅、銀；
②廢水中含有的重金屬離子是鋇離子、銅離子和銀離子，加入鐵，后鐵與硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸亞鐵，鐵和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸亞鐵，鐵和硝酸鋇不反應(yīng)，所以溶液B中含有硝酸亞鐵和硝酸鋇；
③第Ⅲ步反應(yīng)是氫氧化亞鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，所以方程式是：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
故答案為：（1）C；（2）①Fe、Cu、Ag；②BD；③4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
根據(jù)已有的知識進行分析，加入鹽酸能產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸的沉淀是氯化銀，加入硫酸能產(chǎn)生不溶于稀硝酸的沉淀是硫酸鋇，說明溶液中含有銀離子和鋇離子，要除去重金屬離子，可以依據(jù)金屬活動性順序，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來。
本題考查了常見物質(zhì)的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行。
五、 計算題
14. 【答案】m≥28g 23g＜m＜28g 9g≤m≤23g m≤9g
【解析】解：由2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+2HCl═2NaCl+2H2O可知，2Na+2HCl═2NaCl+H2↑，
當(dāng)36.5gHCl完全反應(yīng)時，消耗Na、Al、Fe的質(zhì)量計算如下：
2Na+2HCl═2NaCl+H2↑，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，F(xiàn)e+2HCl═FeCl2+H2↑，
46 73 2 54 219 6 56 73 2
23g 36.5g 1g 9g 36.5g 1g 28g 36.5g 1g
由此可知當(dāng)HCl完全反應(yīng)時，消耗金屬質(zhì)量Fe＞Na＞Al，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等。
①當(dāng)m＞23g時，剩余的鈉繼續(xù)與水反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣最多；要使Al、Fe產(chǎn)生氫氣相等，酸完全反應(yīng)，鋁、鐵都剩余或鋁剩余，故m≥28g。
②當(dāng)m＞23g時，剩余的鈉繼續(xù)與水反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣最多；要使鋁產(chǎn)生的氫氣比鐵多，鹽酸都剩下或與鐵反應(yīng)時有剩余，m＜28g，故23g＜m＜28g；
③要使鈉和鋁產(chǎn)生氫氣相等，則鹽酸完全反應(yīng)，當(dāng)m≤23g時，鈉不與水反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣量少一些，故9g≤m≤23g；此時產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于鐵產(chǎn)生氫氣的量。
④要使VFe（H2）＜VNa（H2）＜VAl（H2），則三種金屬都完全反應(yīng)，鹽酸都有剩余或與鋁恰好完全反應(yīng)，則 m≤9g；
故答案為：①m≥28g；
②23g＜m＜28g；
③9g≤m≤23g；
④m≤9g。
根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式進行分析計算。
在區(qū)間討論時，通常以恰好完全反應(yīng)的化學(xué)方程式為基礎(chǔ)，分三種情況討論：恰好完全反應(yīng)；其中一種反應(yīng)物過量；另一種反應(yīng)物過量。題號
一
二
三
四
五
總分
得分
評卷人
得分
一、 單選題（共8題）
評卷人
得分
二、 填空題（共1題）
評卷人
得分
三、 探究題（共3題）
評卷人
得分
四、 簡答題（共1題）
評卷人
得分
五、 計算題（共1題）

相關(guān)試卷

2023年湖北省黃岡市、孝感市、咸寧市部分學(xué)校中考化學(xué)一模試卷(含答案解析)：

這是一份2023年湖北省黃岡市、孝感市、咸寧市部分學(xué)校中考化學(xué)一模試卷(含答案解析)，共14頁。試卷主要包含了 化學(xué)與人類生活息息相關(guān)， 下列有關(guān)推理中正確的是等內(nèi)容，歡迎下載使用。

【中考化學(xué)】湖北省黃岡市2022-2023學(xué)年專項提升模擬測試題（一模二模）含解析：

這是一份【中考化學(xué)】湖北省黃岡市2022-2023學(xué)年專項提升模擬測試題（一模二模）含解析，共41頁。試卷主要包含了選一選，填空簡答題，計算題，探究與實驗題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

【中考化學(xué)】湖北省黃岡市2022-2023學(xué)年專項突破模擬測試題（一模二模）含解析：

這是一份【中考化學(xué)】湖北省黃岡市2022-2023學(xué)年專項突破模擬測試題（一模二模）含解析，共41頁。試卷主要包含了空氣中含量最多的成分是，下列實驗操作不正確的是，下列物質(zhì)屬于氧化物的是，稀土有“工業(yè)維生素”的佳譽等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

2022年湖北省黃岡市中考化學(xué)試卷解析版

2022年湖北省黃岡市中考化學(xué)試卷解析版
2021年湖北省黃岡市城東五校中考一模化學(xué)試卷（含答案）

2021年湖北省黃岡市城東五校中考一?；瘜W(xué)試卷（含答案）
2019年湖北省黃岡市中考化學(xué)試卷+答案+解析

2019年湖北省黃岡市中考化學(xué)試卷+答案+解析
2021年湖北省黃岡市四校聯(lián)考中考化學(xué)一模試卷(解析版)

2021年湖北省黃岡市四校聯(lián)考中考化學(xué)一模試卷(解析版)
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
中考專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部