1．《天工開物》中記載：凡銅供世用，出山與出爐，止有赤銅。以爐甘石或倭鉛參和，轉(zhuǎn)色為黃銅，以砒霜等藥制煉為白銅，礬、硝等藥制煉為青銅。其中涉及的物質(zhì)中熔點(diǎn)最高的是( )
A．青銅 B．黃銅
C．赤銅 D．白銅
C [赤銅是純度較高的銅，熔點(diǎn)比其合金高，青銅是銅錫合金，黃銅是銅鋅合金，白銅是銅鎳合金，C項正確。]
2．下列生活用品中主要由黑色金屬材料制造的是( )
A．塑鋼門窗 B．不銹鋼刀
C．純銅導(dǎo)線 D．18K金首飾
B [冶金工業(yè)上習(xí)慣把鐵、鉻、錳以及它們的合金(主要指合金鋼及鋼鐵)叫做黑色金屬材料。塑鋼門窗是以聚氯乙烯樹脂為主要原料制造的，A項錯誤；不銹鋼刀為鐵的合金，主要由黑色金屬材料制造而成，B項正確；純銅導(dǎo)線為銅單質(zhì)，銅屬于有色金屬，C項錯誤；18K金首飾為金的合金，屬于有色金屬材料，D項錯誤。]
3．下列應(yīng)用不符合金屬冶煉原理的是( )
A．焊接鋼軌：Fe2O3＋2Aleq \(=====,\s\up7(高溫))2Fe＋Al2O3
B．工業(yè)制鋁：2Al2O3＋3Ceq \(=====,\s\up7(高溫))4Al＋3CO2↑
C．濕法煉銅：CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4
D．從海水中制鎂：MgCl2(熔融)eq \(=====,\s\up7(通電))Mg＋Cl2↑
B [利用鋁熱反應(yīng)，可以焊接鋼軌，A項符合金屬冶煉原理；鋁為活潑金屬，工業(yè)制鋁采用的是電解熔融氧化鋁，B項不符合金屬冶煉原理；Cu的活動性比Fe弱，可以利用Fe從CuSO4溶液中置換出Cu，C項符合金屬冶煉原理；從海水中得到氯化鎂，電解熔融氯化鎂可以制鎂，D項符合金屬冶煉原理。]
4．明代《天工開物》記載“火法”冶煉鋅：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，…然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也”(注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，泥罐中摻有煤炭)。下列說法不正確的是 ( )
A．倭鉛是指金屬鋅和鉛的混合物
B．煤炭中起作用的主要成分是C
C．冶煉Zn的化學(xué)方程式：ZnCO3＋2Ceq \(=====,\s\up7(高溫))Zn＋3CO↑
D．該冶煉鋅的方法屬于熱還原法
A [由題意可知，倭鉛是指金屬鋅，不是混合物，故A錯誤；煤炭的主要成分是碳，反應(yīng)中碳作還原劑，故B、C、D均正確。]
5．用鋁熱反應(yīng)還原下列物質(zhì)，制得金屬各1 ml時，消耗鋁最少的是( )
A．MnO2 B．Cr2O3
C．V2O5 D．Fe3O4
D [制得1 ml金屬需要電子最少的消耗鋁最少。A～D項制得1 ml金屬需要電子的物質(zhì)的量依次為4 ml、3 ml、5 ml、eq \f(8,3) ml。]
6．銅在自然界多以化合態(tài)的形式存在于礦石中。常見的銅礦石有：黃銅礦(CuFeS2)、斑銅礦(Cu5FeS4)、輝銅礦(Cu2S)、孔雀石[CuCO3·Cu(OH)2]。下列說法不正確的是( )
A．可用稀鹽酸除去銅器表面的銅綠
B．硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑
C．工業(yè)上常采用電解法制取粗銅
D．在上述幾種含銅化合物中，銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是Cu2S
C [CuSO4是重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性，B項正確；工業(yè)上常用電解法精煉銅，C項不正確。]
7．(2019·吉林省實驗中學(xué)模擬)工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。為了節(jié)約原料和防止污染環(huán)境，最宜采用的方法是( )
A．Cu＋HNO3(濃)―→Cu(NO3)2
B．Cu＋HNO3(稀)―→Cu(NO3)2
C．Cu→CuO→Cu(NO3)2
D．Cu→CuSO4→Cu(NO3)2
C [A項產(chǎn)生二氧化氮?dú)怏w，污染環(huán)境；B項產(chǎn)生NO氣體，污染環(huán)境；C項不產(chǎn)生有害氣體，且節(jié)約原料；D項會生成二氧化硫氣體，污染環(huán)境，且浪費(fèi)原料。]
8．(2020·山東肥城升級考)實驗探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是 ( )
A．將銅粉和硫粉混合均勻并加熱以制取CuS
B．向Cu與過量濃硫酸反應(yīng)后的試管中加水以觀察CuSO4溶液的顏色
C．向CuSO4溶液中加入適量的NaOH，過濾洗滌并收集沉淀充分灼燒以制取CuO
D．在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱水解，再加入少量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀
C [硫的氧化性較弱，只能將銅氧化為＋1價生成Cu2S，A項錯誤；銅與過量濃硫酸反應(yīng)后稀釋，應(yīng)將反應(yīng)后的溶液緩慢加入水中，并不斷攪拌，B項錯誤；CuSO4與NaOH溶液反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，過濾、洗滌、灼燒后可得CuO，C項正確；淀粉水解后應(yīng)先加NaOH溶液至溶液呈堿性，然后加入新制Cu(OH)2懸濁液并加熱，才會產(chǎn)生磚紅色沉淀，D項錯誤。]
9．下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是( )
D
10．(2019·江西重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考)某學(xué)習(xí)小組以廢催化劑(主要成分為SiO2、ZnO、ZnS和CuS)為原料，制備鋅和銅的硫酸鹽晶體。設(shè)計的實驗方案如下：
下列說法正確的是( )
A．步驟①中能溶于稀硫酸的是ZnO、ZnS和CuS
B．步驟①、③中發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
C．步驟③涉及的離子反應(yīng)可能為CuS＋H2O2＋2H＋△,Cu2＋＋S＋2H2O
D．步驟②和④均采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲取粗晶體
C [ZnO、ZnS可與稀硫酸反應(yīng)，CuS不溶于稀硫酸，A項錯誤；步驟①中主要發(fā)生反應(yīng)ZnO＋H2SO4===ZnSO4＋H2O、ZnS＋H2SO4===ZnSO4＋H2S↑，均不是氧化還原反應(yīng)，B項錯誤；步驟③中主要發(fā)生反應(yīng)CuS＋H2O2＋H2SO4eq \(=====,\s\up7(△))CuSO4＋S＋2H2O，離子反應(yīng)為CuS＋H2O2＋2H＋eq \(=====,\s\up7(△))Cu2＋＋S＋2H2O，C項正確；步驟②和④均采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶法獲得粗晶體，D項錯誤。]
11．(2019·湖南長沙長郡中學(xué)調(diào)研)部分被氧化的Fe－Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76 g，經(jīng)如下處理：
下列說法正確的是( )
A．濾液A中的陽離子為Fe2＋、Fe3＋、H＋
B．樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.24 g
C．樣品中CuO的質(zhì)量為4.0 g
D．V＝896
B [根據(jù)題意，3.2 g濾渣一定是銅，而銅與Fe3＋不共存，則A項錯誤；最后的3.2 g固體為Fe2O3，其中Fe元素的質(zhì)量為2.24 g，B項正確；樣品中Cu元素和O元素共5.76 g－2.24 g＝3.52 g，則C項錯誤；2.24 g Fe元素不可能全是單質(zhì)鐵，故生成的氫氣的體積小于896 mL，則D項錯誤。]
12．下列是部分礦物資源的利用流程，有關(guān)說法不正確的是( )
A．粗銅電解精煉時，粗銅作陽極
B．生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃過程中都涉及氧化還原反應(yīng)
C．利用黃銅礦冶煉銅時，副產(chǎn)物SO2可用于生產(chǎn)硫酸，F(xiàn)eO可用作冶煉鐵的原料
D．粗硅制高純硅時，提純四氯化硅可用多次分餾的方法
B [電解精煉銅時，用粗銅作陽極，純銅作陰極，A正確；制備鋁、銅、硅單質(zhì)涉及氧化還原反應(yīng)；制玻璃的主要反應(yīng)是SiO2＋Na2CO3eq \(=====,\s\up7( 高溫))Na2SiO3＋CO2↑和SiO2＋CaCO3eq \(=====,\s\up7( 高溫))CaSiO3＋CO2↑，各元素化合價未發(fā)生變化，均不屬于氧化還原反應(yīng)，B錯誤；SO2可以轉(zhuǎn)化成SO3，進(jìn)而生成H2SO4；FeO與CO在高溫下反應(yīng)可生成Fe，故C正確；制備硅的過程中，利用沸點(diǎn)不同通過分餾可以將SiCl4從雜質(zhì)中提取出來，再與H2發(fā)生置換反應(yīng)得到高純硅，D正確。]
13．某同學(xué)這樣描述“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”，“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學(xué)手冊》知：Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如表所示：
(1)該同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理：________(填“合理”或“不合理”)。
(2)該同學(xué)設(shè)計實驗證明了所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是________，反應(yīng)的離子方程式為
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是________(填字母)。
A．濃硫酸 B．稀硫酸
C．稀硝酸 D．氫氧化鈉溶液
解析： (1)根據(jù)鐵、鋁的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，不難判斷在一定溫度下Fe、Al能熔合。
(2)根據(jù)Al與NaOH溶液反應(yīng)生成H2，可證明Al的存在，故選用NaOH溶液。
(3)Fe、Al均為活潑金屬，可以用稀硫酸溶解；濃硫酸在常溫下使鐵、鋁鈍化，加熱時有污染性氣體生成，稀硝酸與鐵、鋁反應(yīng)有污染性氣體生成，故不選A、C；氫氧化鈉溶液只能溶解鋁，不能溶解鐵，故不選D。
答案： (1)合理 (2)NaOH溶液 2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑ (3)B
14．(1)將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50～60 ℃，加入H2O2，反應(yīng)一段時間后可制得硫酸銅，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
________________________________________________________________________。
CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀，寫出生成CuCl的離子方程式： _________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)某小組同學(xué)在做銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗時，發(fā)現(xiàn)銅片表面有黑色固體生成。
①甲同學(xué)猜想：黑色固體是未來得及溶解于酸的CuO，其猜想可用化學(xué)方程式表示為Cu＋H2SO4eq \(=====,\s\up7(△))_________________________________________________________。
②乙同學(xué)認(rèn)為：黑色固體除CuO外，還可能含有Cu2S和CuS，其理由可能是________(填字母)。
a．Cu2S和CuS都是黑色的
b．銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，還可能放出O2
c．濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑，Cu的化合價升高與S的化合價降低有多種可能
解析： (1)H2O2在硫酸溶液中能把銅氧化生成硫酸銅，而雙氧水被還原為水，反應(yīng)的離子方程式為Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O；根據(jù)氧化還原原理，Cu2＋把SOeq \\al(2－,3)氧化為SOeq \\al(2－,4)，而自身被還原為Cu＋，反應(yīng)的離子方程式為2Cu2＋＋2Cl－＋SOeq \\al(2－,3)＋H2Oeq \(=====,\s\up7(△))2CuCl↓＋SOeq \\al(2－,4)＋2H＋。(2)①濃硫酸把銅氧化為CuO，本身被還原為SO2，同時生成水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu＋H2SO4eq \(=====,\s\up7(△))CuO＋SO2↑＋H2O；②從物質(zhì)的顏色判斷：Cu2S和CuS的顏色也是黑色的，故a項正確；Cu單質(zhì)可被氧化為＋2價或＋1價銅，濃硫酸中的S元素也可被還原為多種低價態(tài)，故c項正確。
答案： (1)Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
2Cu2＋＋2Cl－＋SOeq \\al(2－,3)＋H2Oeq \(=====,\s\up7(△))2CuCl↓＋SOeq \\al(2－,4)＋2H＋
(2)①CuO＋SO2↑＋H2O ②ac
15．為研究紅色固體產(chǎn)物的組成，進(jìn)行如下實驗(以下每步均充分反應(yīng))：
已知：Cu2Oeq \(――→,\s\up7(易溶于濃氨水))[Cu(NH3)4]＋(無色)eq \(――→,\s\up7(在空氣中))[Cu(NH3)4]2＋(藍(lán)色)。
(1)搖動錐形瓶ⅰ的目的是
________________________________________________________________________。
(2)錐形瓶ⅱ中固體完全溶解得深藍(lán)色溶液的離子方程式為
________________________________________________________________________。
(3)將容量瓶ⅱ中的溶液稀釋100倍后，溶液的顏色與容量瓶ⅰ相近。由此可知固體產(chǎn)物的組成及物質(zhì)的量之比約__________。
解析： (1)由題給信息“Cu2O溶于濃氨水生成無色的[Cu(NH3)4]＋，[Cu(NH3)4]＋在空氣中被氧化為藍(lán)色的[Cu(NH3)4]2＋”，可知搖動錐形瓶的目的是為了使溶液充分接觸空氣。 (2)ⅱ中剩余固體為Cu，加濃氨水并搖動錐形瓶，最終生成藍(lán)色的[Cu(NH3)4]2＋，Cu元素的化合價升高，說明被空氣中的O2氧化，反應(yīng)物為Cu、O2、NH3·H2O，生成物有[Cu(NH3)4]2＋，根據(jù)電子守恒配平有：2Cu＋O2＋NH3·H2O―→2[Cu(NH3)4]2＋，后有4個正電荷，由于溶液呈堿性(氨水)，利用OH－平衡電荷有：2Cu＋O2＋NH3·H2O―→2[Cu(NH3)4]2＋＋4OH－，最后根據(jù)原子守恒配平即可。
(3)說明容量瓶ⅱ中[Cu(NH3)4]2＋的濃度是ⅰ中的100倍，容量瓶ⅰ中銅元素來自于Cu2O，容量瓶ⅱ中銅元素來自于Cu，則n(Cu2O)∶n(Cu)＝1∶200。
答案： (1)使溶液與空氣中O2充分接觸
(2)2Cu＋O2＋8NH3·H2O===2[Cu(NH3)4]2＋＋4OH－＋6H2O (3)n(Cu2O)∶n(Cu)＝1∶200
16．(2019·重慶一調(diào))氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。以硫化銅精礦為原料生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下：
已知：①CuCl難溶于乙醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系
②CuCl在潮濕空氣中易氧化，在熱水中易水解
Ⅰ.制海綿銅
(1)經(jīng)測定氧化酸浸過程中有單質(zhì)S生成，寫出此過程中的化學(xué)方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.制CuCl
(2)熔融態(tài)的CuCl導(dǎo)電性極差，則CuCl屬于________(填“離子”或“共價”)化合物；CuCl固體應(yīng)________保存。
(3)步驟①中溶解溫度應(yīng)控制在60～70 ℃，原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)寫出步驟③中主要反應(yīng)的離子方程式________________；步驟③中如果先加NH4Cl再加入(NH4)2SO3時無沉淀產(chǎn)生，則產(chǎn)生沉淀的進(jìn)一步操作是________。
(5)上述工藝中，步驟⑥不能省略，理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析： 在氧化酸浸過程中CuS在O2和H2SO4共同作用下生成S、H2O和CuSO4，其化學(xué)方程式為2CuS＋2H2SO4＋O2===2CuSO4＋2S＋2H2O。(2)根據(jù)熔融態(tài)的CuCl導(dǎo)電性極差，可知CuCl為共價化合物；根據(jù)題中信息CuCl在潮濕空氣中易氧化，可知CuCl固體應(yīng)密封或充氮保存。(3)溫度過低溶解速度慢，溫度過高銨鹽會分解，故應(yīng)將溫度控制在60～70 ℃。(4)步驟③中，亞硫酸銨將Cu2＋還原為Cu＋，Cu＋與Cl－結(jié)合生成CuCl沉淀，反應(yīng)的離子方程式為2Cu2＋＋SOeq \\al(2－,3)＋2Cl－＋H2O===2CuCl↓＋SOeq \\al(2－,4)＋2H＋。根據(jù)題中信息可知步驟③中產(chǎn)生沉淀的進(jìn)一步操作是加水稀釋。(5)水洗后CuCl表面會有水分，烘干時，CuCl會水解氧化，故要再用醇洗，加快除去CuCl表面水分，同時可以防止其水解氧化。
答案： (1)2CuS＋2H2SO4＋O2===2CuSO4＋2S＋2H2O (2)共價 密封或充氮 (3)溫度過低溶解速率慢，溫度過高硝酸銨會分解
(4)2Cu2＋＋SOeq \\al(2－,3)＋2Cl－＋H2O===2CuCl↓＋SOeq \\al(2－,4)＋2H＋ 加水稀釋
(5)醇洗有利于去除CuCl表面水分，防止其水解氧化選項
陳述Ⅰ
陳述Ⅱ
判斷
A
銅綠的主要成分是堿式碳酸銅
可用稀鹽酸除去銅器表面的銅綠
Ⅰ對；Ⅱ?qū)Γ粺o
B
銅表面易形成致密的氧化膜
銅容器可以盛放濃硫酸
Ⅰ對；Ⅱ?qū)?；?br>C
向硫酸銅溶液通入氨氣，有深藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，過濾后灼燒濾渣，最后變成黑色固體
把銅絲放在酒精燈火焰上灼燒，銅絲表面變黑
Ⅰ對；Ⅱ?qū)?；?br>D
藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化
硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑
Ⅰ錯；Ⅱ?qū)?；無
物質(zhì)
Al
Al2O3
Fe
Fe2O3
熔點(diǎn)/℃
660
2 054
1 535
1 462
沸點(diǎn)/℃
2 467
2 980
2 750
—

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