初中化學(xué)中考復(fù)習(xí) 推斷題100題(含答案)-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

?初中化學(xué)推斷題100題
（后附答案及解析）
（本題集中了近年來(lái)各地中考精粹，由名師作答并解析，是一份難得的專題訓(xùn)練?。?br />
1．下列物質(zhì)均由C、Na、Cl、O、H、Ca六種元素中的兩種或三種組成。根據(jù)要求回答問(wèn)題：
（1）上述元素中屬于金屬元素的是。
（2）胃液中含有的酸（寫化學(xué)式，下同）；能做為燃料的無(wú)機(jī)化合物。
（3）A、B、C、D、E、F、G、H是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

寫出反應(yīng)①、③的化學(xué)方程式、；屬于復(fù)分解反應(yīng)的有（填數(shù)字序號(hào)）。
2．從銅、氧化銅的混合粉末中回收銅的具體流程如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）操作1是。
（2）濾液Ⅰ中加入過(guò)量鐵粉所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是
。
（3）試劑A的作用是。
（4）此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列哪些做法會(huì)導(dǎo)致回收到的Cu不純
A．往混合粉末中加入的稀H2SO4不足
B．往濾液Ⅰ中加入鐵粉不足
C．往濾渣Ⅱ中加入試劑A不足
（5）請(qǐng)寫出銅的一種用途：。
3．不同類別的物質(zhì)間存在著一定的關(guān)系，如圖1、圖2所示。(“-”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示某種物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)。)

(1)碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液和稀鹽酸之間的變化關(guān)系如圖1所示，回答下列問(wèn)題：
①乙物質(zhì)是，它的一種用途是。
②寫出“乙→丙”的化學(xué)方程式。 (2)圖2能體現(xiàn)某些物質(zhì)間變化關(guān)系的是。(填標(biāo)號(hào))

4．已知A、B、C、D、E分別是稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、氧化鐵和一氧化碳中的一種，E是實(shí)驗(yàn)室一種常見溶液，它們之間的關(guān)系如圖所示，“——”兩端的物質(zhì)在一定條件下可以反應(yīng)。請(qǐng)回答：
E
D
A
B
C

（1）C的一種用途是；D、E反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（2）上述各物質(zhì)間的反應(yīng)均可用“甲+乙→丙+丁”表示，其中不屬于四種基本反應(yīng)類型，但能用上式表示的一個(gè)化學(xué)方程式是。
（3）若B、C、D、E都不變，五種物質(zhì)之間的關(guān)系也不變，A還可能是 _。
5．（12分）利用海水(含氯化鈉、氯化鎂)處理含二氧化硫廢氣的方法如下：
Ⅰ．海水處理流程：

（1）寫出生成Mg(OH)2沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式；
（2）經(jīng)操作a得到的Mg(OH)2沉淀需要洗凈，為證明是否洗凈，可取洗滌液少量，向其
中加入下列試劑中的，即可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?br /> A． Na2CO3溶液 B．石灰水 C．硝酸銀溶液
Ⅱ．處理二氧化硫流程：

（3）上圖中最終得到“NaCl”的過(guò)程屬于 (填“物理變化”或“化學(xué)變化”)；
（4）圖中反應(yīng)①、③、④屬于化合反應(yīng)的是 (填序號(hào))；
（5）①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（6）④中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
6．（5分）碳、氫、氧是人體內(nèi)含量最多的三種元素，其中的兩種或三種元素組成的化合物A、B、C與人類生命活動(dòng)密切相關(guān)，它們之間存在如下圖所示關(guān)系：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出物質(zhì)的名稱：A ；B 。
（2）若已知物質(zhì)A和B在光合作用下可以生成C和氧氣，則它們直接反應(yīng)時(shí)生成的物質(zhì)名稱是。這兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物相同但生成物不同，根據(jù)這一事實(shí)可知，與化學(xué)反應(yīng)生成物有關(guān)的兩條因素是。
（3）寫出C物質(zhì)在人體內(nèi)緩慢氧化為A和B的化學(xué)方程式。
7．A﹣F和X都是初中化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中A、C是無(wú)色氣體，B、F是紅色固體，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分生成物已省略）：

（1）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式。
（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式，該反應(yīng)屬于（填寫基本反應(yīng)類型）反應(yīng)。
（3）含D的生產(chǎn)、生活用品腐蝕的過(guò)程，實(shí)際上是D與空氣中的發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程。
8．(8分)已知X是有毒且不溶于水的氣體，Y是不支持燃燒的氣體，Z是不溶于水的固體，X、Y、Z之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)寫出X的化學(xué)式；
(2)寫出②和④反應(yīng)的化學(xué)方程式：
② ；④ ；
(3)“物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)”是重要的化學(xué)思想。氣體X、Y都含有元素和元素，但它們的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)都不同。請(qǐng)舉出X、Y性質(zhì)不同的一個(gè)例子。
9．不同類別的物質(zhì)間存在著一定的關(guān)系（下圖中“——”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)）

（1）在圖甲中若A、B、C三種物質(zhì)都含有鈣元素，AB反應(yīng)中放出大量熱，C是石灰石的主要成分。試寫出AB的化學(xué)方程式??????????? ? ?? 。BC時(shí)所需另一種反應(yīng)物中一定含有氧元素和元素。
溶解度(g/100g水)
壓強(qiáng)(Pa)
t1
t2
0
（2）下列圖乙中能體現(xiàn)某些物質(zhì)間變化關(guān)系正確的是?? ?（填序號(hào)）
10．a(chǎn)、b、c、d、e為初中常見的五種化合物，它們的水溶液相互反應(yīng)關(guān)系如下：
①a+b→c+H2O ②c+H2SO4→d+a ③e+AgNO3→AgCl+c ，
(1)則a、c的化學(xué)式分別是：a：；c：。
(2)寫出②的化學(xué)方程式為；
(3)請(qǐng)寫出一個(gè)“有水生成不一定是中和反應(yīng)”這個(gè)觀點(diǎn)的化學(xué)方程式：
。
11．(4分) A、B、C、D、E分別是二氧化碳、一氧化碳、氧化鐵、碳酸鈣和稀鹽酸中的一種物質(zhì)，常溫下，B為液體。下圖用圓表示這五種物質(zhì)，用兩圓相切表示兩種物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，用“→”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在圖中標(biāo)出五種物質(zhì)的化學(xué)式；
（2）C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ____________________；
（3）B與C反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______________________。
12．（8分）X是兩種金屬氧化物組成的混合物，為了研究混合物的成分，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。

（1）x中含有的金屬元素是__ ____（填元素符號(hào)）。
（2）寫出X中一種成分與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________ 。
（3）若Y為固體，寫出Y與X中一種成分反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______________ ；
若Y 為氣體，Y還可以是___ ______（填化學(xué)式），寫出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
。
13．）氯化鈉是日常生活中的必需品，某氯化鈉樣品中除含氯化鈉外，還含有少量的CaCl2和MgCl2以及不溶性雜質(zhì)．以下是提純?cè)摌悠返牟僮髁鞒虉D．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）操作X的名稱是　 ?。?br /> （2）Y溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是　 ?。?br /> （3）上述操作流程中共發(fā)生　　個(gè)復(fù)分解反應(yīng)．
14．下圖是工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖。
純堿
沉淀
粗鹽水
固體C
過(guò)濾
NH3
氨化
CO2
碳酸化
NH4Cl溶液
過(guò)濾
煅燒
氣體D

已知：①粗鹽水中含有MgCl2、CaCl2；②常溫下，NH3極易溶于水，CO2能溶于水，③NaHCO3加熱易分解，Na2CO3加熱不易分解。
完成下列填空：
（1）粗鹽水加入沉淀劑NaOH、Na2CO3分別除去MgCl2、CaCl2，固體C為，書寫其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）在工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是，“碳酸化”時(shí)，NaCl、NH3、CO2 和H2O相互作用析出NaHCO3,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（3）“碳酸化”后過(guò)濾獲得的NH4Cl可用作肥，也可先 (填“加熱”或“冷卻”)NH4Cl溶液，再加入石灰水以循環(huán)使用的物質(zhì)是；
（4）“煅燒”時(shí)，NaHCO3分解生成的氣體D是，若將氣體D直接排入空氣不合理的理由是。
（5）鑒別產(chǎn)品純堿中是否含有碳酸氫鈉的方法是。
15．如圖A、B、C三種物質(zhì)都含有同一種元素，B是單質(zhì), A、C都是氧化物,C是一種黑色固體物質(zhì)。

請(qǐng)回答：
（1）寫出C的化學(xué)式；
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式；
（3）指明反應(yīng)②基本反應(yīng)類型。
16．（7分）A-G為實(shí)驗(yàn)室中未貼標(biāo)簽的7種溶液。已知7種溶液分別為：澄清的石灰水、氯化鈉溶液、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為10%的氫氧化鈉溶液和氫氧化鉀溶液。
（1）G為藍(lán)色，則G中溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）。
（2）用pH試紙檢測(cè)其余溶液的pH，測(cè)得E的pH=7， E為溶液。
（3）將A、B、C、D、F溶液兩兩混合，觀察到的現(xiàn)象記錄如下圖所示（圖中“-----”代表無(wú)明顯現(xiàn)象）。圖中所發(fā)生的反應(yīng)共有個(gè)。寫出A與D反應(yīng)的化學(xué)方程　　式。

（4）取未鑒別出的兩種溶液各20g，分別加入燒杯中，再向燒杯中分別加入C溶液，加入 C溶液的質(zhì)量與燒杯中溶液總質(zhì)量關(guān)系如下圖所示（已知P、Q兩點(diǎn)溶液呈中性）。

圖1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；圖2中R點(diǎn)所示溶液中溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）。
17．（2014屆北京市東城區(qū)第一學(xué)期期末試題）已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)中均含有某種相同的非金屬元素，B為無(wú)色液體，C為黑色固體。圖中“→”表示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。五種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物或生成物省略）。

（1）A、C的化學(xué)式分別是_______、_______。
（2）A→B的化學(xué)方程式是_______。
（3）D→B的化學(xué)方程式是_______。
（4）E轉(zhuǎn)化為B和D反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

18．現(xiàn)有A-F六種常見物質(zhì)，其中B是食品包裝中常用的干燥劑，A、B、C三種白色固體都含有同種金屬元素，E是固體單質(zhì)，D、E、F都含有同種非金屬元素。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)回答：

(1)下列物質(zhì)的化學(xué)式為A ，B ， E 。
(2)下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為
A→C：；
F→D：。
19．（6分）下圖是初中化學(xué)中常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、乙為氣態(tài)單質(zhì)，丙為固態(tài)單質(zhì)；A、B、C均為氧化物，常溫下B為液態(tài)?；衔顳的水溶液呈淺綠色。

（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：
A 、X ；
（2）指出反應(yīng)④在生產(chǎn)實(shí)際中的應(yīng)用：（舉一例說(shuō)明）；
（3）將A、C兩種氧化物區(qū)別開來(lái)，可使用的一種溶液為（填名稱）；
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：④ 。
⑤
20．（11分）（13分）

單質(zhì)B是一種常見且用途廣泛的金屬，B元素在地殼中含量?jī)H次于鋁，已知金屬B能發(fā)生如下一系列變化：試推斷：
（1）寫出A—E的名稱：A_______ B._____ C.______ D.______ E.________。
（2）寫出①—④各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①___________；②_______③_____④_______
21．通過(guò)學(xué)習(xí)化學(xué)，我們了解了某些物質(zhì)的性質(zhì)以及物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。如圖中的物質(zhì)均為初中化學(xué)常見的物質(zhì)。其中甲、乙、丙、丁、戊均為單質(zhì)，丙是空氣中含量最多的物質(zhì)；常溫下，丁為黑色固體，戊為紫色金屬；G是一種具有刺激性氣味的氣體，其水溶液顯堿性，工業(yè)上用甲和丙化合制備G；農(nóng)業(yè)上常用F改良土壤（如圖中部分反應(yīng)條件已省略）。回答下列問(wèn)題：

（1）D為；G為．
（2）H和E反應(yīng)生成C和戊的化學(xué)方程式為：。
22．（5分）A、B、C、D是初中化學(xué)中的常見物質(zhì)，有如圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物及產(chǎn)物已略去)：

（1）若A是大理石的主要成分，寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：A→B ，D→A 。
（2）若A是人體含量最多的物質(zhì)，則B→D 化學(xué)方程式為。
（3）取上述物質(zhì)中的兩種，用如圖2所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到U型管中液面發(fā)生偏轉(zhuǎn)，該過(guò)程集氣瓶?jī)?nèi)可能觀察到的現(xiàn)象是。
23．鎂將成為2 1世紀(jì)重要的輕型環(huán)保材料，我國(guó)含有非常豐富的鎂資源。
占地球表面積70％的海洋是天然的鎂元素寶庫(kù)，海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示(圖中A、B、C均表示主要成分)，鹵水中的主要成分有氯化鈉、氯化鎂等。
C
B
A
海水
精鹽
粗鹽
鹵水
D
氯化鎂
鎂
蒸發(fā)
結(jié)晶
水
煅燒
鹽酸
濃縮、脫水
通電

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br /> ⑴ C的化學(xué)式為 ▲ ；D的化學(xué)式 ▲ ；
⑵ 寫出D→氯化鎂的化學(xué)方程式： ▲ ；
⑶ 金屬鎂在高溫下與氮?dú)饣戏磻?yīng)生成氮化鎂，在氮化鎂中氮元素的化合價(jià)為－3。據(jù)此寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式 ▲ 。
24．(5分)A、B是初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常見的兩種溶液，用四個(gè)圓表示四種物質(zhì)。用兩圓相切表示兩種物質(zhì)可以發(fā)生反應(yīng)，用“”表示通過(guò)一步反應(yīng)能轉(zhuǎn)化成該物質(zhì)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）請(qǐng)寫出A、B兩種溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是 A___________；B_____________；
（2）寫出A與B反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：________________；
（3）寫出B與鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。
25．已知A、B、C、D、E是初中化學(xué)中常見的五種物質(zhì)。其中A、D是黑色固體，B、C、E是無(wú)色氣體，B的相對(duì)分子質(zhì)量小于C，D中含有使用最廣泛的金屬元素，它們?cè)谝欢l件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(其他反應(yīng)物和生成物已略去)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴C是（填化學(xué)式）；
⑵寫出E轉(zhuǎn)化成D的化學(xué)方程式；
⑶寫出B在高溫條件下還原D的化學(xué)方程式 _；
⑷評(píng)述B物質(zhì)的“利”與“弊”：（各舉一例）。
26．初中常見A、B、C、D、E五種物質(zhì)中均含銅元素，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．已知A在空氣中加熱生成黑色物質(zhì)B；E溶液與鐵反應(yīng)可得到A，與氯化鋇溶液反應(yīng)可得到D，同時(shí)有白色沉淀生成；D溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液得到C，結(jié)合信息推斷：
（1）B的化學(xué)式是　_________　．
（2）D→C的反應(yīng)基本類型是　_________?。?br /> （3）寫出以下轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
C→E：　_________??；
E→A：　_________??；
E→D：　_________?。?br />

27．A~H都是初中化學(xué)常見物質(zhì)，已知，B為黑色固體，D為紅色固體的單質(zhì)，F(xiàn)為紅色固體的化合物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

+H
④

D
G
E
③
+F
高溫
C
+A高溫
②
高溫
①
A
B
④
③

⑴ C物質(zhì)的化學(xué)式分別是：C ；
⑵ 反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
28．(10江蘇泰州26）下圖是一些常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中C是無(wú)色無(wú)刺激性的氣體，且能使澄清石灰水變渾濁；E是一種元污染的清潔能源，其燃燒產(chǎn)物是H。
通入氯氣(Cl2)　
加熱
CO
高溫

無(wú) 色
液體H
紅棕色
粉末A
紅褐色
沉淀G
黃色
溶液F
無(wú) 色
氣體C
黑色
粉末B
無(wú) 色
氣體E
淺綠色
溶液D
鹽酸
過(guò)濾
NaOH溶液　
鹽酸

請(qǐng)根據(jù)上圖，回答下列有關(guān)問(wèn)題：
(1)紅棕色粉末A和氣體C、E的化學(xué)式分別為：A ▲ 、C ▲ 、E： ▲ 。
(2)G轉(zhuǎn)化為H和A的反應(yīng)類型是 ▲ 反應(yīng)；B轉(zhuǎn)化成E和D的反應(yīng)類型是 ▲ 反應(yīng)。
(3)①A與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ▲ ；
②D和氯氣化合生成F的化學(xué)方程式為： ▲ 。
(4)以上圖中無(wú)色氣體C為中心，延展如下圖：全品中考網(wǎng)

固體J
CO
高溫　化合
無(wú)色
氣體
C
溶液K
CaCO3
沉淀

①請(qǐng)寫出實(shí)現(xiàn)這兩個(gè)轉(zhuǎn)化的另一反應(yīng)物J、K的化學(xué)式：J ▲ 、K ▲ 。
②請(qǐng)完善由CO和CaCO3分別轉(zhuǎn)變成無(wú)色氣體C的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，在箭號(hào)上注明必要的反應(yīng)條件和其它反應(yīng)物。

▲
CO
無(wú)色
氣體
C
CaCO3
沉淀
▲

29．如圖所示A～G是初中化學(xué)常見的物質(zhì)．圖中“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，“﹣”表示相互能反應(yīng)．已知A是人體胃液中含有的酸，G是最輕的氣體，B和C含有相同的元素．

（1）寫出F的化學(xué)式并標(biāo)出各元素的化合價(jià) ；
（2）C和D之間的反應(yīng)需要高溫條件，且觀察到黑色
固體變?yōu)楣饬恋淖霞t色，寫出它們發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：　 ?。?br /> （3）A和E發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　，該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的　　反應(yīng)．
30．(8分) A～G 是初中常見的物質(zhì)。其中 E 為黑色固體。下圖為這些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中部分生成物和反應(yīng)條件已省略。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：E ，G 。
（2）化學(xué)反應(yīng)常伴有能量變化。B 與水反應(yīng)時(shí)會(huì) ( 填“吸收”或“放出”)熱量。
（3）實(shí)驗(yàn)室不用 A 與稀硫酸反應(yīng)來(lái)制取 C，原因是。
（4）寫出 F+G 的化學(xué)方程式：。
（5）寫出E→G反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
31．A、B、C、D、E均是初中化學(xué)常見物質(zhì)。其中A和E是氧化物，E為紅色固體，B和C是單質(zhì)，且E是由組成B和C的元素組成的，D是一種酸溶液，其溶質(zhì)是由兩種元素組成的；圖中兩圓相切表示兩種物質(zhì)可以發(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)回答問(wèn)題：

B
A
C
D
E

（1）C和D反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
；
（2）寫出D與E反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（3）在圖中標(biāo)出符合題意的五種物質(zhì)的化學(xué)式（溶液寫溶質(zhì)的化學(xué)式）。
32．（9分）A為金屬單質(zhì)，B、C、D為三種不同類別的化合物，物質(zhì)間相互反應(yīng)的關(guān)系如又圖所示（圖中“——”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)）. 回答下列問(wèn)題.

（1）A是 B是_____ __ C是___ ____ D是____ ___
（2）寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式： .
（3）寫出C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式：，其基本反應(yīng)類型是 .
33．初中化學(xué)中幾種常見物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。已知常溫下B、C為氣體，
且B是植物進(jìn)行光合作用的一種重要原料；D、F均為無(wú)色液體，都由兩種相同的元素組成，且分子中原子個(gè)數(shù)比依次為2:1和1:1；E是紅色固體，與稀硫酸反應(yīng)得到黃色溶液(部分反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)條件已略去)。
下列有關(guān)判斷正確的是
A
B
C
D
F
E

A．A可能是CO
B．E轉(zhuǎn)變?yōu)锽一定是置換反應(yīng)
C．D、F中相同元素的化合價(jià)一定相同
D．除去B中混有的少量C，可以將混合氣體通過(guò)盛有NaOH溶液的洗氣瓶
34．甲、乙、丙、丁是初中化學(xué)常見的化合物，甲（甲是相對(duì)分子質(zhì)量為100，難溶于水）和乙（乙是氣體，可作氣體肥料）中含有碳元素，丙能做干燥劑．它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去）．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答：

（1）甲的化學(xué)式為　　；
（2）丙轉(zhuǎn)化為丁的化學(xué)方程式為　 ?。?br /> （3）寫出丁在生產(chǎn)或生活中的一種用途是　 ?。?br /> 35．（10分）某粗鹽中主要成分為NaCl ，還含有的少量MgCl2、CaCl2和少量泥沙。為了除去雜
質(zhì)，得到純凈的氯化鈉，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
（1）除難溶性雜質(zhì)。將5g的粗鹽溶解于足量水中，需用玻璃棒不斷攪拌，目的是；進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和；過(guò)濾后，將濾液轉(zhuǎn)移到（填儀器名稱）進(jìn)行加熱蒸發(fā)，得到固體精鹽4g。若所得精鹽的產(chǎn)率偏低，可能的原因是（填字母）。
A.部分粗鹽未溶解 B.蒸發(fā)時(shí)未使用玻璃棒進(jìn)行攪拌，導(dǎo)致液滴飛濺 C. 過(guò)濾時(shí)，濾紙破損了
（2）除可溶性雜質(zhì)。經(jīng)過(guò)上述操作后，精鹽中仍存在少量的MgCl2、CaCl2未除去，現(xiàn)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行提純，提純的流程如下：
精鹽
溶解
除雜1

NaOH
過(guò)濾
濾渣
濾液
氯化鈉晶體

水

Na2CO3
除雜2

回答下列問(wèn)題：
①用NaOH為了除去MgCl2雜質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________ _。
②NaOH和Na2CO3如果添加過(guò)量了，需往濾液中加入適量___________除去。
③過(guò)濾后，所得濾渣中含有的物質(zhì)是（填化學(xué)式）。
④從濾液中得到氯化鈉固體的主要操作是蒸發(fā)，為了獲得純凈的氯化鈉，應(yīng)蒸發(fā)至__ _（填序號(hào)）。
A．完全蒸干時(shí)停止加熱 B．快干時(shí)停止加熱，利用余熱蒸干
36．甲、乙、丙是初中化學(xué)常見的三種物質(zhì)，在一定條件下它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)及反應(yīng)條件均已略去），其中甲、乙是組成元素相同的兩種氣體，且丙是常用的建筑材料．請(qǐng)回答：
（1）甲的一種用途是　_________　
（2）寫出乙轉(zhuǎn)化成丙的化學(xué)方程式　_________　
（3）甲和乙的化學(xué)性質(zhì)不同，寫出一點(diǎn)　_________　．

37．將某暗紫色固體粉末A加熱，可產(chǎn)生無(wú)色氣體B，同時(shí)生成一種黑色固體C和另一種固體物質(zhì)D。黑色固體C通?？捎糜诩訜崧人徕浿蒲鯕鈺r(shí)的催化劑。將一種淡黃色固體E在無(wú)色氣體B中燃燒，放出刺激性氣體F。回答：
（1）寫出名稱：A: C: E: F:
（2）加熱暗紫色固體A時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)屬于反應(yīng)。（填反應(yīng)類型）
（3）寫出淡黃色固體E在無(wú)色氣體B中燃燒的文字表達(dá)式：。
38．）甲、乙、丙、丁、戊是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其相互反應(yīng)關(guān)系如下圖，“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，“ ”表示相互反應(yīng)關(guān)系。請(qǐng)根據(jù)下列情況回答問(wèn)題：
甲
乙
丙
丁
戊

（1）若甲、乙通常狀況下為無(wú)色液體，且由兩種相同元素組成。
乙的化學(xué)式為；甲生成乙的化學(xué)反應(yīng)方程式為；
丙、丁、戊的相對(duì)分子質(zhì)量依次減小且只有一種元
素相同，丙和丁反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氣體。請(qǐng)寫出丙和戊反
應(yīng)的化學(xué)方程式。
（2）若乙為一種氣體滅火劑，丙和戊含有三種相同元素，則丙和戊的化學(xué)式分別為、；若丁由兩種元素組成，則丙和丁反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
39．(8分)有某固體混合物，已知其中可能含有Na2CO3、CaCO3、CuSO4、FeCl3四種物質(zhì)中的兩種或多種。按下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述（設(shè)過(guò)程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全反應(yīng)）

試根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程和發(fā)生的現(xiàn)象填寫以下空白：
（1）常溫下，氣體A水溶液的pH ____________7（填“大于”“小于”“等于”之一）。
（2）該固體混合物中，一定不存在的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）______________________________，理由是：_______________________________。
（3）在濾液E中，一定大量存在的陰離子是（寫離子符號(hào)）_____________________。
（4）寫出過(guò)程③中一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________。
（5）寫出過(guò)程①中發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式_______________________ 。
40．下圖是常見物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（個(gè)別產(chǎn)物可能略去），其中A、B常溫下均為液態(tài)，且組成元素相同；Y為氧化物，Z是紫紅色固體。

（1）在反應(yīng)①中，物質(zhì)X起的可能是作用。
（2）A是（填化學(xué)式，下同）；Z是
（3）反應(yīng)④、⑤的化學(xué)方程式分別為、

（4）反應(yīng)①～⑥涉及的基本反應(yīng)類型共有種。
41．甲、乙、丙、丁是初中化學(xué)常見的化合物，已知：乙、丙均為氧化物，丙與另一種氧化物反應(yīng)生成丁，丁能用來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳．他們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去）．則甲的名稱為　　；乙與丁反應(yīng)的化學(xué)方程式為　

42．(3分)
“嫦娥二號(hào)”于2010年10月1日成功發(fā)射。用于發(fā)射的火箭是“長(zhǎng)征三號(hào)丙”運(yùn)載火箭，它裝有大量的液氫和液氧燃料。若現(xiàn)有20 t的液氫（H2）燃料，則需要液氧（O2）多少噸？
43．將100gNa2CO3溶液和153.7gBaCl2溶液混合后，恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾，得濾液的質(zhì)量為234g。求：
（1）反應(yīng)后生成的沉淀的質(zhì)量
（2）過(guò)濾所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
44．(3分）某工廠欲從只含有CuSO4的廢液中回收金屬銅，并得到工業(yè)原料硫酸亞鐵，其工業(yè)流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)操作a的名稱是。
(2)加入的物質(zhì)A、B分別是、。（請(qǐng)?zhí)顚懰栉镔|(zhì)的名稱）
45．A、B、C、D、E、X、Y、Z都是初中化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中A是天然氣的主要成分，X、Y、Z是單質(zhì)，B、C、D、E是氧化物，常溫下C是液體，Y是黑色固體，E是紅棕色粉末。它們之間有如下反應(yīng)關(guān)系：

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A為，C為。
（2）B與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式為，
D與E反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
46．（7分）A、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化學(xué)學(xué)過(guò)的物質(zhì)。其中B為紅色固體，D為混合物，E、H均為黑色固體，F(xiàn)是一種無(wú)色氣體。它們之間有下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物已省去)。
△
①

(1)用化學(xué)式表示D的組成、。
(2)F→G的反應(yīng)類型為。圖中①表示的反應(yīng)條件是：
（3）指出B的用途。（寫一種）；
(4)寫出F→E的化學(xué)方程式。
47．A~G是初中化學(xué)常見的7種物質(zhì)，其中至少有一種物質(zhì)是無(wú)色氣體，且A與G含有相同的金屬元素。它們?cè)谝欢l件下轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中部分反應(yīng)物或生成物已略去。

請(qǐng)針對(duì)以下兩種情況回答問(wèn)題。
（1）若A中兩種元素的質(zhì)量比為7：3，F(xiàn)是一種紅色金屬，則F的化學(xué)式為；
寫出反應(yīng)①、③的化學(xué)方程式：① ；③ 。
（2）若F與C常溫下可以反應(yīng)，②、③屬于同一種基本反應(yīng)類型，則A的化學(xué)式
為；反應(yīng)②、③所屬的基本反應(yīng)類型是；寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式。
48．將化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類有助于學(xué)習(xí)．
（1）甲物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)時(shí)生成物中有NaCl和H2O，甲物質(zhì)可以是　　、　 ?。ㄌ顑煞N不同類別物質(zhì)的化學(xué)式）；上述轉(zhuǎn)化中，屬于中和反應(yīng)的化學(xué)方程式是　 ?。?br /> （2）乙物質(zhì)與O2反應(yīng)生成CO2和H2O，乙物質(zhì)可以是　　、　 ?。ㄌ畛爻合虏煌瑺顟B(tài)的兩種物質(zhì)）．
（3）A、B、C、D、E 都是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分生成物略去）．

①若圖中E為一種酸，則反應(yīng)A+B→C+D 的化學(xué)方程式是　　．
②若圖中E不屬于酸類物質(zhì)，則反應(yīng)A+B→C+D 的化學(xué)方程式是．
49．（5分）A~G均為初中化學(xué)中常見的物質(zhì)：其中A、C組成元素相同，E是紅色單質(zhì)。下圖是它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)回答：

寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式，其中B物質(zhì)在該反應(yīng)中起作用。
反應(yīng)②中的現(xiàn)象為。
反應(yīng)③的基本類型是反應(yīng)。
50．已知，A、B、C、D四種物質(zhì)之間存在以下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中C是單質(zhì)，D是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物。試回答

（1）寫出A、C、D三種物質(zhì)的化學(xué)式：A________、C_________、D_________。淺綠色溶液B中溶質(zhì)的化學(xué)式_______________。
（2）寫出A和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。
51．碳及碳的化合物在人類生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，隨著科技的發(fā)展，含碳元素的新材料不斷涌現(xiàn)．根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）關(guān)于金剛石、石墨、C60的認(rèn)識(shí)，正確的是　 ?。ㄌ钚蛱?hào)）．
A．這三種物質(zhì)都很軟，可作潤(rùn)滑劑；
B．這三種物質(zhì)碳原子的排列方式相同；
C．這三種物質(zhì)完全燃燒后的產(chǎn)物都是CO2；
D．這三種物質(zhì)都能導(dǎo)電．
（2）由+4價(jià)碳元素與﹣1價(jià)氫元素形成化合物的化學(xué)式為　 ?。?br /> （3）倡導(dǎo)“低碳”生活，讓我們積極行動(dòng)起來(lái)．請(qǐng)舉一例在日常生活中符合這一主題的做法　 ?。?br /> （4）X、Y、Z是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．X是有毒氣體，Y是不支持燃燒的氣體，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

①寫出X的化學(xué)式　 ??；
②寫出Y→Z反應(yīng)的化學(xué)方程式　 ?。?br /> ③在自然界中，Y轉(zhuǎn)化為O2的主要途徑是綠色植物的　　．
52．金屬元素在生活、生產(chǎn)中，以及對(duì)人類的健康有著很重要的作用，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
（1）金屬加工后的廢切削液中含有2～5%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來(lái)處理此廢切削液，使NaNO2轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：
第一步：NaNO2+NH4Cl=NH4NO2+X
第二步：NH4NO2=N2↑+2H2O
①第一步反應(yīng)中X的化學(xué)式是。
②NH4NO2中氮、氫、氧三種元素的質(zhì)量比是，其中氮元素的化合價(jià)分別是，。
（2）如圖是一盞廢舊臺(tái)燈，某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)利用它進(jìn)行觀察分析并完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)。

①小明發(fā)現(xiàn)臺(tái)燈的鐵螺絲釘表面已經(jīng)銹蝕，原因是鐵與空氣中的等發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。
②小紅發(fā)現(xiàn)鋁箔反光片呈銀白色，無(wú)銹跡，原因是鋁表面有一層致密的氧化膜，生成該氧化膜的化學(xué)方程式為。
③我國(guó)古代將爐甘石（ZnCO3）、赤銅（Cu2O）和木炭粉混合后加熱到約800℃，得到一種外觀似金子的合金，該合金的主要成分為，試寫出有銅生成的化學(xué)方程式。
（3）用金屬鐵制備自來(lái)水的新型消毒、凈水劑K2FeO4的流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①固體B的成分是，反應(yīng)a的化學(xué)方程式為: 。
②操作I的名稱是；操作I所需要的儀器和用品：鐵架臺(tái)、玻璃儀器、試劑、（填一種實(shí)驗(yàn)物品名稱）。
③反應(yīng)a、b、c中沒有涉及到的化學(xué)反應(yīng)類型是（填字母代號(hào)）。
A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)
53．（2013湖北武漢）某白色粉末狀固體甲，可能含有硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鈉；某溶液乙可能含有硝酸鋇、氯化鈉。為探究它們的成分，某化學(xué)小組開展了下圖所示的實(shí)驗(yàn)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

溶液A呈_______（填“酸性”、“中性”、“堿性”）。步驟Ⅱ中分離混合物的方法是________________。
固體甲中一定含有的物質(zhì)是_________________，濾液C中除了指示劑外還含有的溶質(zhì)是_____________。
根據(jù)步驟Ⅳ不能確定固體甲中某物質(zhì)一定存在，其理由是_______________。要證明甲中該物質(zhì)的存在，需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作是________________________，觀察現(xiàn)象。
54．（10湛江） (12分)在古代，人們?cè)?jīng)把A礦石放入烈火中煅燒獲得一種紅色金屬。下圖是A能發(fā)生的變化，根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題。

(1)寫出B、C的化學(xué)式：B__________，C__________。
(2)你能判斷出A中含有的元素是__________，依據(jù)是______________________________。
(3)D與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________，該反應(yīng)屬于__________反應(yīng)(填反應(yīng)類型)。全品中考網(wǎng)
55．（5分）（1）有一包白色粉末，可能是由Na2CO3、Na2SO4、Ba(OH)2、BaCl2中的一種或幾種組成，現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：
（Ⅰ）：將少量粉末放在燒杯中加入足量水，攪拌、靜置、過(guò)濾，得無(wú)色溶液及白色沉淀；
（Ⅱ）：向（Ⅰ）過(guò)濾得到的白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解并有氣體產(chǎn)生；
（Ⅲ）：向（Ⅰ）過(guò)濾得到的濾液中滴加硝酸銀溶液，立即有較多的白色沉淀生成，再滴加硝酸銀，沉淀不溶解。
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷：
白色粉末中①一定存在的是，②一定不存在的是。③可能存在的是。
（2）A、B、C、D、E五種化合物中，A為白色固體，B為無(wú)色、無(wú)味的氣體，E為不溶于稀硝酸的白色沉淀。根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

①若現(xiàn)象a為“無(wú)明顯變化”，則只含有三種元素的A的化學(xué)式可能為。
②若現(xiàn)象a為“無(wú)色有刺激性氣味的氣體”，則A的化學(xué)式可能為。
56．燃料電池車是靠氫氣和氧氣反應(yīng)提供能量。由于它們“喝”的是氫氣，產(chǎn)生的是水，真正實(shí)現(xiàn)了“零排放”。計(jì)算若燃燒1kg氫氣，需氧氣多少千克？
57．如圖是中學(xué)常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)換關(guān)系圖，其中A、B常溫下都為無(wú)色液體，且組成元素相同．A、B、X、Y、E都為氧化物，X、E都為黑色固體，Y可用作干燥劑，F(xiàn)是大理石的主要成分，I為藍(lán)色沉淀，L為不溶于稀硝酸的白色沉淀．請(qǐng)回答：

（1）X在反應(yīng)①中起　　作用．
（2）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式　　．
（3）寫出L的化學(xué)式　．
（4）寫出G在空氣中變質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式　 ?。?br /> 58．已知粉末X是下列四種物質(zhì)中的一種，取三等份該粉末，分別加入到足量的碳酸鈉溶液、硝酸銀溶液、稀鹽酸中并振蕩，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表．則該固體粉末X是
加入物質(zhì)
碳酸鈉溶液
硝酸銀溶液
稀鹽酸
現(xiàn) 象
產(chǎn)生白色沉淀
產(chǎn)生白色沉淀
固體溶解
A. BaCl2 B. NaCl C. Ca(NO3)2 D. Zn
59．(4分)下圖中的A～K分別代表初中化學(xué)中的常見物質(zhì)。已知：G的濃溶液能使小木棍變黑，E、J為金屬單質(zhì)，K為藍(lán)色不溶物，圖中部分反應(yīng)物或生成物及反應(yīng)條件未標(biāo)出。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）G的化學(xué)式為　，K的化學(xué)式為　。
（2）寫出 J與I反應(yīng)的化學(xué)方程式：　；
60．A、B、C、D、E、F是初中化學(xué)常見的六種物質(zhì)，按要求回答下列問(wèn)題：
（1）A、B為兩種氣體，所含元素種類相同，A有可燃性．物質(zhì)間滿足如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（部分反應(yīng)物和生成物已省略，“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，下同） A?B?C
①寫出B轉(zhuǎn)化為A的化學(xué)方程式　 ??；
②物質(zhì)C可以是　 ?。▽懸环N即可）；
（2）D為一種氣體單質(zhì)，E為氧化物，E能與一種金屬氧化物反應(yīng)生成F并放出大量的熱．物質(zhì)間滿足如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： D?E?F
①寫出F的俗稱　 ?。?br /> ②寫出E轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式　 ?。?br /> 61．(4分)A-G和X都是初中化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中A、C、E是無(wú)色氣體，B是紅棕色固體，X為藍(lán)色溶液，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物已省略)：

（1）G的化學(xué)式是；
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程；
（3）寫出在自然界普遍存在反應(yīng)②，其名稱為
（4）D與X充分反應(yīng)后過(guò)濾后得濾渣F，在濾渣F中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣的成分是 ____ 。
62．（7分）A—G是初中常見的7種物質(zhì)，它們有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）。已知A、C是無(wú)色液體，B、F是無(wú)色氣體，其中大量排放F會(huì)引起溫室效應(yīng)，D是黑色固體，G是紫黑色固體。

(1)請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)符號(hào)：D ，G ，H ；
(2)請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①B→F ，
②C→B ．
63．已知難溶性的堿受熱易分解，生成金屬氧化物和水。A、B、C、D、E五種物質(zhì)之間存在下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br /> （1）白色沉淀E的化學(xué)式為；
（2）A溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（3）由C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)反應(yīng)方程式為。
64．實(shí)驗(yàn)室有三瓶化肥未貼標(biāo)簽，只知道它們分別是碳酸氫銨(NH4HCO3)、氯化銨(NH4Cl)和尿素[CO(NH2)2]中的一種。為鑒別三種化肥，某同學(xué)分別取少量樣品編號(hào)為A、B、C，并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(此處箭頭表示得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論)：

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：
(1)寫出三種化肥的名稱：
A ；B ；C 。
(2)如果實(shí)驗(yàn)Ⅱ中B、C兩種樣品沒有另取，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果 (填“有”或“無(wú)”)影響。
(3)常溫下如要鑒別B、C兩種樣品， (填“能”或“不能”)采取聞氣味的方法。
(4)由實(shí)驗(yàn)和查閱資料可知，人們?cè)谑┯娩@態(tài)氮肥時(shí)，若遇到堿性物質(zhì)，會(huì)使銨態(tài)氮肥轉(zhuǎn)化為氨氣，氨氣進(jìn)入大氣后與雨水作用，可能形成“堿雨”?！皦A雨”中堿的化學(xué)式為。
65．（4分）現(xiàn)有A、B、C、D四種物質(zhì)，其中A、B常溫下都是一種無(wú)色液體，它們具有相同的組成元素，C、D為常見的無(wú)色氣體。一定條件下四種物質(zhì)存在下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請(qǐng)根據(jù)以上事實(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的名稱或化學(xué)式：A ， B 。
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng) ① ，
反應(yīng) ② 。
66．(10分)近年來(lái)，世界各地地震頻發(fā)，造成了很大的人員傷亡和財(cái)產(chǎn)損失。結(jié)合下圖含鈣化合物間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問(wèn)題：

(1)B的化學(xué)式是。寫出D→C反應(yīng)的化學(xué)方程式。該反應(yīng)屬于__________反應(yīng)(填基本類型)
(2)化學(xué)反應(yīng)常伴有能量變化。A與水反應(yīng)時(shí)會(huì) (“吸收”或“放出”)熱量。
(3)地震發(fā)生的成因很復(fù)雜，據(jù)有關(guān)研究，孕震過(guò)程中比較活躍的物質(zhì)有二氧化碳、氫等。圖中C→A就是孕震過(guò)程中地殼巖層發(fā)生的重要反應(yīng)之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
。孕震過(guò)程中地下壓力會(huì)增大，CO2在地下水中的溶解度也將增大，從而使地下水的pH 7(填“＞”、“＝”或“＜”)。
(4)氫在目前的地震預(yù)測(cè)中被公認(rèn)為是一種靈敏元素。一般認(rèn)為, 高溫下地殼中水蒸氣和氧化亞鐵(FeO)作用會(huì)產(chǎn)生氫氣和氧化鐵(Fe2O3)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
67．A、B、C、D、E分別是甲烷、氫氣、氧氣、氧化銅和水中的一種物質(zhì)．通常情況下D為固體。下圖用圓和方框表示這五種物質(zhì)，用兩圓相切表示兩種物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．用“→”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在圖中標(biāo)出五種物質(zhì)的化學(xué)式；；
（2）B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（3）C與D反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。
68．（10分）過(guò)氧化鈣（CaO2）是一種對(duì)環(huán)境友好的多功能無(wú)機(jī)化合物，通常有兩種制備方法。已知：溫度過(guò)高過(guò)氧化鈣會(huì)分解生成氧化物和氧氣。
方法1：由Ca(OH)2為原料最終制得，其制備流程如下：

方法2：由雞蛋殼（含CaCO3高達(dá)90％）為原料最終反應(yīng)制得，其制備流程如下：

（1）方法1中攪拌的目的是。請(qǐng)將攪拌過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：
CaCl2 + H2O2 + 2NH3·H2O + 6 = CaO2·8H2O↓+ 2NH4Cl。制備過(guò)程中除水外可循環(huán)使用的物質(zhì)是（填化學(xué)式）；
（2）方法2中氣體X是，實(shí)驗(yàn)室常用溶液來(lái)吸收。煅燒后的反應(yīng)時(shí)化合反應(yīng)，也能生成CaO2·8H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。該反應(yīng)需控制溫度在0 ~ 2℃，可將反應(yīng)器放置在中，獲得CaO2產(chǎn)品中主要含有的固體雜質(zhì)是（填化學(xué)式）；
（3）這兩種制法均要求在低溫下進(jìn)行（除煅燒外），溫度過(guò)高除了防止氨水揮發(fā)外，還能；
（4）“綠色化學(xué)”一般是指反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，則上述兩種方法中生成CaO2·8H2O的反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”的是（填“方法1”或“方法2”）。
69．A～J分別是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中B、D、F、J均為無(wú)色氣體且J能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，A為紅棕色固體，W是常見的一種化學(xué)肥料，E在常溫下為無(wú)色液體，H的溶液呈藍(lán)色。(反應(yīng)中的個(gè)別生成物已略去)

⑴寫出化學(xué)式：A為，J為， I為。
⑵寫出化學(xué)方程式反應(yīng)① 反應(yīng)③ 。
(3)在反應(yīng)①～⑤中沒有涉及的基本反應(yīng)類型是。
70．（6分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)室有ABCDEF六瓶無(wú)色透明溶液，它們分別是碳酸鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣、氯化鈉、酚酞、鹽酸中的一種。為了區(qū)別它們，化學(xué)小組同學(xué)分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)步驟略去）：

A B C D E F
Ⅰ．將B分別滴入ACDEF中，A有氣泡產(chǎn)生，E顯紅色，C產(chǎn)生白色沉淀，其余均無(wú)明顯現(xiàn)象。
Ⅱ．將E分別滴入ABCDF中， BCD均顯紅色，
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，完成下列填空：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式或名稱：
B ，D ，E ， F 。
（2）寫出A與 C反應(yīng)的化學(xué)方程式，
（3）當(dāng)E滴入B中顯紅色后，再將A逐滴滴入混合液中，充分反應(yīng)后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
。
（4）假設(shè)所取六種無(wú)色溶液相互反應(yīng)后的所得溶液的pH＜7，則溶液中的溶質(zhì)可能是
。
71．（6分）現(xiàn)欲探究一固體混合物A的成分，已知其中可能含有NaCl、NH4NO3、MgSO4、Cu(OH)2、NaOH、CaCO3六種物質(zhì)中的兩種或多種。按下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述（設(shè)過(guò)程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全反應(yīng)）。
固體A
沉淀D
無(wú)色濾液C
無(wú)色氣體B
白色沉淀E

現(xiàn)象X
②通入紫色
石蕊試液
①加適量水

過(guò)濾
④滴入稀鹽酸
③滴入Ba(NO3)2
溶液
無(wú)色溶液F

氣體G

試推斷：
（1）現(xiàn)象X為：。
（2）白色沉淀E為（寫化學(xué)式）。
（3）無(wú)色濾液F中含有的陰離子為（寫離子符號(hào)）。
（4）請(qǐng)寫出一個(gè)過(guò)程④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（5）固體混合物A中一定含有的物質(zhì)為：，可能含有。
72．（6分）A、B、C、D為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間存在一定的關(guān)系，請(qǐng)根據(jù)下列敘述回答問(wèn)題。

（1）若A為紅色固體，C為難溶于水的白色固體，且D能轉(zhuǎn)化為B，則A與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為，A→B的方程式為。
（2）若A 為難溶于水的白色固體，且D能轉(zhuǎn)化為B ，C與D反應(yīng)有氣體產(chǎn)生，則C的化學(xué)式為，D→B反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（3）若A在空氣中易形成致密的氧化膜，且A能轉(zhuǎn)化為C，B與D可相互反應(yīng)，所有的反應(yīng)均為置換反應(yīng)，則B的化學(xué)式為，C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
73．某校化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，既可用于制取氣體，又可用于驗(yàn)證物質(zhì)性質(zhì)。

①寫出儀器的名稱：A____________；B____________。
②當(dāng)打開K1、關(guān)閉K2時(shí)，利用Ⅰ、Ⅱ裝置可直接進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是_______（填序號(hào)）。
a. 大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳
b. 鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣
③某同學(xué)當(dāng)打開K2、關(guān)閉K1時(shí)，利用Ⅰ、Ⅱ裝置可驗(yàn)證二氧化碳與水反應(yīng)生成了碳酸，此時(shí)試管中盛放的物質(zhì)是_____________，可觀察到的現(xiàn)象是__________________（C為干燥管，用于防止液體倒吸）。
74．A、B、C、D都是九年級(jí)化學(xué)中的物質(zhì)，它們存在如圖所示的關(guān)系（反應(yīng)條件略去）．

（1）若A為一氧化碳，C為金屬，則D為_________________；
（2）若A為常見金屬，C為氣體單質(zhì)，則B為_____________；
（3）若A為藍(lán)色溶液，C為淺綠色溶液，則B為___________；
（4）若A為藍(lán)色溶液，C為Cu(OH)2，則B為_____________。
75．(6分)A、B、C、D、E是初中常見的五種無(wú)色氣體，其中A、D是單質(zhì)，B、C、E是化合物，B是天然氣的主要成分，且X在常溫下是無(wú)色液體。它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物略去）。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A ，B ， C 。
（2）黑色固體與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
（3）氣體中有劇毒的是（填化學(xué)式）。
76．A~H都是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A、B均為黑色粉末；D、F均為紅色固體，且D為單質(zhì)；C能使澄清石灰水變渾濁。請(qǐng)回答：

（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為，所屬基本反應(yīng)類型為反應(yīng)。
（2）反應(yīng)②所屬基本反應(yīng)類型為反應(yīng)。
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為，在該反應(yīng)中E表現(xiàn)出性。
（4）請(qǐng)寫出一個(gè)能實(shí)現(xiàn)反應(yīng)④的化學(xué)方程式。
77．(6分)如圖所示A、B、C、D四種化合物，其中A是一種水溶液呈堿性的鹽，C在生活中可用做調(diào)味品，D是相對(duì)分子質(zhì)量為100的難溶性的鹽。

（1）據(jù)圖中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系寫出下列物質(zhì)：
A物質(zhì)的名稱 ,C (填化學(xué)式)
(2) 請(qǐng)寫出下列變化的化學(xué)方程式
D→B: 。
78．金屬在生成生活中應(yīng)用廣泛．
（1）下列制品中，主要利用金屬導(dǎo)電性的是　　（填序號(hào)）．
A．鐵鍋 B．銅導(dǎo)線 C．鋁箔
（2）春季停止供暖后，暖氣管道最好注滿水以防止生銹，其原理是　 ?。?br /> （3）廢鋼鐵可回收重新冶煉，用一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式為　 ??；
（4）興趣小組的同學(xué)從實(shí)驗(yàn)室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液．他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設(shè)計(jì)了如下方案：

①操作C的名稱為　 ?。?br /> ②寫出Ⅰ中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式　 ?。?br /> ③Ⅱ加入適量的y時(shí)發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明金屬A中的物質(zhì)為　　．此步反應(yīng)的方程式為　 ?。?br /> 79．自然界中存在著氧循環(huán)、碳循環(huán)、水循環(huán)等。如下圖所示，其中A、B、C就是這些循環(huán)中的一種化合物的三種自然狀態(tài)，A為密度最大時(shí)的狀態(tài)。D具有助燃性和氧化性，能與許多物質(zhì)發(fā)生劇烈地、或緩慢地氧化反應(yīng)。G是紫紅色固體，加熱時(shí)生成D和另二種固體，其中一種可作F 分解反應(yīng)的催化劑。試回答下列問(wèn)題：
E
D
A
F
C
B
G

圖物質(zhì)變化的關(guān)系圖

①若C為分子間間隔最大時(shí)的狀態(tài)，寫出B物質(zhì)的名稱和化學(xué)式。
②寫出F分解的化學(xué)方程式。A生成D和E的化學(xué)方程式___ ______。
③寫出E物質(zhì)的一種化學(xué)性質(zhì)________ __其反應(yīng)現(xiàn)象為。
80．（7分）已知草酸（H2C2O4）在濃硫酸的催化作用下，加熱能分解產(chǎn)生三種化合物B、C、D，它們與其它物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中E是由兩種元素組成的化合物，其相對(duì)分子質(zhì)量為160，X、Y、Z均為單質(zhì)。試解答下列問(wèn)題：

（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：C ；E ；Y 。
（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)① ；反應(yīng)③ 。
（3）說(shuō)出單質(zhì)Y的用途（一條即可）。
（4）反應(yīng)④是Z和（填試劑的名稱）的反應(yīng)。
81．（7分）某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)以蓋房子的游戲來(lái)建立幾種重要物質(zhì)之間的聯(lián)系，如圖，游戲規(guī)則是上、下相鄰的物質(zhì)間均可發(fā)生反應(yīng)。

（1）根據(jù)規(guī)則從CaCO3、CuSO4、KOH、CuO、CO2中為右圖①、②、③處選出合適的物質(zhì)并填空。
①是、②是、③是。
（2）寫出圖中涉及到的兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
置換反應(yīng) ；
復(fù)分解反應(yīng) 。
82．（5分）A、B、C、D、E、F均為初中常見的物質(zhì)，。它們之間的關(guān)系如下圖所示。（“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分生成物及反應(yīng)條件已略去）。

（1）A、E由相同元素組成，E是生活中最常見的無(wú)色液體，寫出E的名稱_____；寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_____。
（2）C能使澄清的石灰水變渾濁，寫出C的化學(xué)式_____。
（3）單質(zhì)F在B中燃燒時(shí)，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____；單質(zhì)F還能與一種藍(lán)色溶液反應(yīng)，使藍(lán)色溶液變成淺綠色，并生成一種紅色固體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。
83．A～G均為初中常見的化學(xué)物質(zhì)（“→”表示物質(zhì) 間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，“—”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)），其中A、F是初中階段常見的兩種氧化物；B、D是初中階段常見的兩種堿； G是一種常見的建筑材料，E是人體胃液中的一種酸，它們之間有如下圖的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中部分生成物已略去）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B物質(zhì)的俗稱是_ ，
（2）C的化學(xué)式為__ 。
（3）寫出化學(xué)反應(yīng)①和②的化學(xué)方程式：
①__ ____；②____ _______。
84．（6分）X、Y、Z是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．X是有毒氣體，Y是不支持燃燒的氣體，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

①寫出X的化學(xué)式；
②寫出X→Y反應(yīng)的化學(xué)方程式；
③寫出Y→Z反應(yīng)的化學(xué)方程式
④在自然界中，Y轉(zhuǎn)化為O2的主要途徑是綠色植物的．
85．甲、乙、丙、X是初中化學(xué)常見的四中物質(zhì)．它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物略去，圖中“”表示甲和丙都能與X反應(yīng)生成乙）．

（1）若甲為二氧化碳，乙為一氧化碳，丙為氧氣．
①X的化學(xué)式為　 ?。?br /> ②甲、乙、丙三種氣體中有毒的是　 ?。?br /> （2）若甲為碳酸氫鈉，乙為氯化鈉，丙為堿．
①丙的名稱為　　．
②物質(zhì)X　 ?。ā澳堋被颉安荒堋保┣宄F制品表面的銹．
（3）若X為石灰水，甲為碳酸鈉，丙為氣體．
①X與甲的溶液反應(yīng)，其反應(yīng)的類型是　 ?。?br /> ②丙與足量X反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 ?。?br /> 86．（2分）時(shí)下有些年輕人喜歡染發(fā)，染發(fā)時(shí)一般要用到一種著色劑——對(duì)苯二胺，其化學(xué)式為C6H8N2。它是一種有毒的化學(xué)藥品，會(huì)對(duì)染發(fā)者的身體帶來(lái)傷害。
⑴對(duì)苯二胺的相對(duì)分子質(zhì)量為；
⑵108g對(duì)苯二胺中含氫元素的質(zhì)量為。
87．常見金屬D的制取與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（有些反應(yīng)物和生成物已略去）：

?（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A是????? ?；C是?? ???? ；E是?????? ?；F是????? ??。
（2）寫出上圖中①、③反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①????????????? ??????? ???????????? ?? ??； ③????????????? ??????????????????? ??? ?。
88．向盛有一種固態(tài)物質(zhì)的試管中加入一種無(wú)色溶液，有氣泡產(chǎn)生。試根據(jù)學(xué)過(guò)的知識(shí)推斷固態(tài)物質(zhì)可能是哪幾種？相應(yīng)加入的無(wú)色溶液分別是什么？（寫出兩種推測(cè)）

89．A、B、C、D、E分別是鎂片（無(wú)銹）、氯化銅溶液、氫氧化鈉溶液、氧化銅粉末、稀鹽酸中的一種物質(zhì)，用兩個(gè)圓圈相切表示兩種物質(zhì)在常溫下能反應(yīng)，且A與B反應(yīng)無(wú)現(xiàn)象，A與C反應(yīng)生成D溶液．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在A、B周圍畫出C、D、E，并將物質(zhì)名稱（或化學(xué)式）標(biāo)在圓中
（2）寫出B和D反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（3）描述A與E反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。
90．在下面關(guān)系圖中，A、B、C、D是初中化學(xué)中常見的單質(zhì)，甲、乙分別是酒精燃燒時(shí)一定會(huì)產(chǎn)生的兩種物質(zhì)，丁是建筑材料的主要成分，G為無(wú)色有刺激性氣味的氣體，能使紫色石蕊變藍(lán)，J是赤鐵礦的主要成分。

(1)寫出化學(xué)式：甲是，G是；
(2)寫出H與J反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
(3)J溶解于稀鹽酸中，溶液呈黃色，反應(yīng)完全后，再向溶液中加入純凈的D的粉末，溶液逐漸變成淺綠色，寫出有關(guān)變化的化學(xué)方程式：。
91．(8分)A、B、C、D、E為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、C為金屬單質(zhì)，E為非金屬單質(zhì)，下圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。請(qǐng)回答：

(1)反應(yīng)①的基本反應(yīng)類型是　　　　　　；反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型是　　　　　　。
(2) A的化學(xué)式為　　　； E的化學(xué)式為　　　。
(3)寫出物質(zhì)E和B在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　；
(4)右圖轉(zhuǎn)化中產(chǎn)生無(wú)色氣體E的原因是　　　　　　 ??；
（5）寫出反應(yīng)③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
_____________________________、____________________________。
92．已知A由一種或幾種金屬組成，為確定A的組成，進(jìn)行如下圖所示的實(shí)驗(yàn)（部分產(chǎn)物巳略去）。已知B、E均為只含一種溶質(zhì)的溶液，E溶液呈藍(lán)色，C、D均為純凈物。

（1）G是___________（填名稱）。
（2）①處發(fā)生的反應(yīng)屬于____________（填基本反應(yīng)類型）。
（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
②______________________________________________________；
④______________________________________________________。
（4）根據(jù)以上信息，對(duì)A的組成作出的判斷正確的是___________（填序號(hào)）。
A．A中只含有Cu B．A中一定含Cu和X
C．A可能是銅鋅合金 D．A中一定含有Fe
93．（8分）小昊用鐵、硫酸、氫氧化鋇、硫酸銅和碳酸鈉五種物質(zhì)玩化學(xué)拼圖游戲（如圖），游戲規(guī)則要求圖中相鄰物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)。其中C溶液的顏色為藍(lán)色，A與E反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是光合作用的原料。（已知：碳酸鋇不溶于水）

（1）C物質(zhì)是；
（2）A與E反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
（3）B與E反應(yīng)的基本類型是；
（4）按游戲規(guī)則，下列能替代D物質(zhì)的是（填序號(hào)）。
①銀 ②氯化鐵 ③氫氧化鉀④氧化銅
94．（11.分）有A、B、C、D、E五種常見物質(zhì)，它們有如圖所示的關(guān)系：

⑴已知：C是一種金屬，氣體D可以使澄清石灰水變渾濁，E氣體有毒，能與人體內(nèi)的血紅蛋白結(jié)合，寫出這五種物質(zhì)的化學(xué)式：A． B． C． D． E．______
⑵寫出圖中A變成C的化學(xué)方程式；
。
（3）寫出氣體D使澄清石灰水變渾濁的化學(xué)方程式。
95．工業(yè)上常用“碳捕捉”技術(shù)將CO和CO2混合氣體中的CO2捕捉并回收CO，其基本過(guò)程如圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）．
（1）反應(yīng)②分離出的CO2可制成干冰，干冰常用于；
（2）反應(yīng)①在“反應(yīng)分離室”內(nèi)進(jìn)行．將NaOH溶液與CaCO3分離的操作是；
（3）“捕捉室”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（4）下列有關(guān)該捕捉過(guò)程的敘述正確的有．
A．捕捉到的CO2可制備其它化工產(chǎn)品，減少了溫室氣體排放．
B．“反應(yīng)分離室”中的反應(yīng)要吸收大量熱．
C．整個(gè)過(guò)程中，只有一種物質(zhì)可循環(huán)利用．
D．能耗大是該捕捉技術(shù)的一大缺點(diǎn)．

96．甲、乙、丙、丁是初中化學(xué)中常見的不同物質(zhì)，其中甲為黑色固體。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

（1）甲的化學(xué)式為_ ____，乙的化學(xué)式為____ ___。
（2）寫出由丙→乙的化學(xué)方程式________,該反應(yīng) 。（選填“放熱”或“吸熱”）
97．（5分）下圖中字母A~I分別表示不同的常見物質(zhì)?！啊北硎疚镔|(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系；部分生成物已略去。請(qǐng)回答：

（1）寫出物質(zhì)E、I的化學(xué)式：E__________；I___________。
（2）反應(yīng)②中，單質(zhì)A表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)是_______________。
（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：_______________________________________。
98．A～I(xiàn)都是初中化學(xué)中的常見物質(zhì)，且有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件均已略去）。已知A為金屬單質(zhì)，其它均為化合物。F為大理石的主要成分，E為一種常見的不揮發(fā)性酸。

回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A Cu
、G 。CaO
（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①D溶液+H溶液：；②I+E溶液：。
99．研究小組為了解北京西山的地質(zhì)情況，從實(shí)地選取兩塊樣品D
和樣品J，進(jìn)行如下所示的實(shí)驗(yàn)（其中部分反應(yīng)產(chǎn)物被略去）：
（1）試推斷出下列物質(zhì)的化學(xué)式
A ；C ；D ；F ；G ；J 。

（2）如果圖中所用的X只含兩種元素，請(qǐng)嘗試寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。
D+X→：；
D+E→：。
100． A~H都是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A、B均為黑色粉末；D、F均為紅色固體，且D為單質(zhì)；C能使澄清石灰水變渾濁。請(qǐng)回答：

（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為，所屬基本反應(yīng)類型為反應(yīng)。
（2）反應(yīng)②所屬基本反應(yīng)類型為反應(yīng)。
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為，在該反應(yīng)中E表現(xiàn)出性。
（4）請(qǐng)寫出一個(gè)能實(shí)現(xiàn)反應(yīng)④的化學(xué)方程式。

參考答案
1．（1）Na、Ca
（2）HCl CO
（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3 + Ca(OH)2 == 2NaOH + CaCO3↓
③④（空答、錯(cuò)答均為0分；漏答為1分；完全正確為2分）
【解析】
試題分析：（1）元素名稱的漢字偏旁帶“金”字旁的元素一般屬于金屬元素，所以，鈉和鈣屬于金屬元素；
（2）胃液中的酸為鹽酸HCl，能做為燃料的無(wú)機(jī)化合物是一氧化碳CO；
（3）常見的由C、Na、Cl、O、H、Ca六種元素中的兩種或三種組成的物質(zhì)為氯化鈉、氯化鈣、水、氧化鈣、鹽酸、二氧化碳、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、碳酸鈣等，氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，水能與氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；結(jié)合圖示：G+H→A+D+I，故可判斷G和H 為碳酸鹽和鹽酸，A、D、I 可能是氯化鈣、水和二氧化碳；可假設(shè)A為二氧化碳，則B可能是氫氧化鈉，C為碳酸鈉，D為水，E為氧化鈣，F(xiàn)為氫氧化鈣，G為碳酸鈣，H為鹽酸，I為氯化鈣，代入框圖，符合題意。故：
反應(yīng)①為二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
反應(yīng)②為水和氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+ H2O= Ca(OH)2；
反應(yīng)③為碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3↓；
反應(yīng)④為碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+ CO2↑，故③④屬于復(fù)分解反應(yīng)。
考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷，一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，元素的簡(jiǎn)單分類，化學(xué)式的書寫及意義，復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用，書寫化學(xué)方程式
點(diǎn)評(píng)：此題為框圖式物質(zhì)推斷題，完成此類題目，關(guān)鍵是找準(zhǔn)解題突破口，直接得出結(jié)論，然后利用順向或逆向或兩邊向中間推，逐一導(dǎo)出其他結(jié)論，根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)，分析滿足條件的反應(yīng)，本題開放度較大，分析時(shí)不必追求面面俱到。
2．（1）過(guò)濾（2）Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
（3）除去濾渣Ⅱ中過(guò)量的鐵粉（4）C （5）做導(dǎo)線
【解析】
試題分析：（1）操作1是將濾液和濾渣進(jìn)行分離，所以是過(guò)濾
（2）在混合粉末中加入過(guò)量的硫酸，所以在濾液Ⅰ中既有生成的硫酸銅，還有過(guò)量的硫酸，所以濾液Ⅰ中加入過(guò)量鐵粉所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
（3）由于所加的鐵粉是過(guò)量的，所以濾渣Ⅱ中是鐵和銅的混合物，所以試劑A的作用是：除去濾渣Ⅱ中過(guò)量的鐵粉
（4）此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，會(huì)導(dǎo)致回收到的Cu不純往濾渣Ⅱ中加入試劑A不足，使得鐵粉沒有完全被反應(yīng)
（5）銅的一種用途：做導(dǎo)線
考點(diǎn)：基本實(shí)驗(yàn)操作：過(guò)濾，金屬鐵的化學(xué)性質(zhì)，銅的用途
3．(1)①Na2CO3或NaOH 制洗滌劑(合理答案均可)
②Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH(或2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，合理答案均可) (2)A、B、C
【解析】本題主要以物質(zhì)相互反應(yīng)關(guān)系為主題，主要考查金屬、氧化物、酸、堿、鹽的有關(guān)反應(yīng)。(1)①根據(jù)反應(yīng)關(guān)系圖可以確定甲能與另外兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，所以甲為稀鹽酸；再根據(jù)乙能生成丙，可以確定乙為碳酸鈉，丙為氫氧化鈉(或：乙為氫氧化鈉，丙為碳酸鈉)。碳酸鈉可以制造洗滌劑等。②化學(xué)方程式：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH(或：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O)。(2)關(guān)鍵理解氧化物的范圍，可以是金屬氧化物，也可以是非金屬氧化物。A中氧化物是金屬氧化物就可以。B中氧化物是二氧化碳，鹽是碳酸鹽就可以。C中氧化物是水就可以。
4．（1）用于金屬表面除銹或制造藥物等；2NaOH + CuSO4 ＝ Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4
（2）3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 （3）C或H2
【解析】由以上五種物質(zhì)之間相互反應(yīng)的關(guān)系可以確定A、E肯定是硫酸銅溶液和一氧化碳當(dāng)中的一種，又由題中已知E是實(shí)驗(yàn)室一種常見溶液，所以確定E為硫酸銅溶液．進(jìn)而一一推出D為氫氧化鈉溶液，C為稀鹽酸，B為氧化鐵，A為一氧化碳．
（1）C為稀鹽酸，工業(yè)上可用于除鐵銹、實(shí)驗(yàn)室用于制取二氧化碳、醫(yī)學(xué)上是一種制藥的原料；D、E分別為氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液，兩者反應(yīng)會(huì)生成一種藍(lán)色的沉淀，化學(xué)方程式為：2NaOH + CuSO4 ＝ Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4．
（2）初中階段學(xué)習(xí)的四種基本反應(yīng)類型分別是分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)．A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 （不符合四種基本反應(yīng)類型的特點(diǎn)）、B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（復(fù)分解反應(yīng)）、C和D反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaOH=NaCL+H2O（復(fù)分解反應(yīng)）、D和E反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓（復(fù)分解反應(yīng)）．
（3）由于B、C、D、E都不變，即B仍為Fe2O3，故A只要符號(hào)能和Fe2O3反應(yīng)的物質(zhì)都可以，如同樣具有還原性的C或H2等．
5．（1）MgCl2+Ca(OH)2=== Mg(OH)2↓+ CaCl2 （2）A、C
（3）物理變化（4）③ （5）2NaCl+2H2O通電NaOH+2H2↑+Cl2↑
（6）NaHSO3+HCl===NaCl+SO2+H2O
【解析】
試題分析：（1）海水中的氯化鎂能與石灰水反應(yīng)，生成Mg(OH)2沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式：MgCl2+Ca(OH)2=== Mg(OH)2↓+ CaCl2
（2）經(jīng)操作a得到的Mg(OH)2沉淀中可能粘有MgCl2或Ca(OH)2，為證明是否洗凈，實(shí)際上就是檢驗(yàn)洗滌液中是否含有MgCl2或Ca(OH)2，故向其中加入下列試劑中的Na2CO3溶液或硝酸銀溶液，故選A、C
（3）上圖中最終得到“NaCl”的過(guò)程，是采用蒸發(fā)溶劑的方法，屬于物理變化
（4）圖中反應(yīng)①是通電得到三種物質(zhì)，反應(yīng)③是氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫，屬于化合反應(yīng)，反應(yīng)④是兩種化合物反應(yīng)生成另兩種化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選③
（5）根據(jù)流程圖，①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O通電NaOH+2H2↑+Cl2↑
（6）④中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHSO3+HCl===NaCl+SO2+H2O
考點(diǎn)：酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)，化學(xué)反應(yīng)基本類型，物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化
6．（1）水二氧化碳（2）碳酸反應(yīng)物的種類；反應(yīng)發(fā)生時(shí)的條件
（3）C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O
【解析】
試題分析：（1）根據(jù)題干敘述和示意圖可知，A是由氫、氧兩種元素組成，B是由碳、氧兩種元素組成，且“A、B、C與人類生命活動(dòng)密切相關(guān)”，故可猜A是水，B是二氧化碳。結(jié)合水（A）和二氧化碳（B）在光合作用下可以生成葡萄糖（C）和氧氣來(lái)驗(yàn)證，故可知猜想正確。
（2）二氧化碳能溶于水，且能與水反應(yīng)生成碳酸；這兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物相同但生成物不同，說(shuō)明反應(yīng)的條件不同，生成的物質(zhì)可能不同；反應(yīng)物的種類不同，生成的物質(zhì)可能不同。
（3）葡萄糖在人體內(nèi)能被氧氣緩慢氧化為二氧化碳和水，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為C6H12O6+6O2 酶6CO2+6H2O。
考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷
點(diǎn)評(píng)：此題為框圖式物質(zhì)推斷題，完成此類題目，關(guān)鍵是找準(zhǔn)解題突破口，根據(jù)敘述的關(guān)鍵，以及物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)之間的反應(yīng)，做出猜測(cè)，然后利用順向或逆向或兩邊向中間推，逐一導(dǎo)出其他結(jié)論。
7．（1）3CO+Fe2O3高溫
=
2Fe+3CO2（2）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu、置換
（3）氧氣和水（寫化學(xué)式也可）
【解析】
試題分析：B、F為紅色固體，A、C為無(wú)色氣體，因A、B在高溫下可生成C、D，C又能與澄清石灰水反應(yīng)，故C是二氧化碳；B是氧化鐵；能在高溫下與B氧化鐵反應(yīng)生成C二氧化碳的氣體應(yīng)是一氧化碳，所以A是一氧化碳；那么D就應(yīng)是鐵；一氧化碳能與氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成二氧化碳和鐵，化學(xué)反應(yīng)式是：3CO+Fe2O3高溫
=
2Fe+3CO2；常見另一種紅色固體F是銅，實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化②，可由鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，反應(yīng)化學(xué)式是：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，此反應(yīng)屬于置換反應(yīng)；鐵與空氣中的氧和水反應(yīng)，使鐵被腐蝕。
考點(diǎn)：考查一氧化碳還原氧化鐵；金屬銹蝕的條件及其防護(hù)；金屬活動(dòng)性順序與置換反應(yīng)；化學(xué)方程式書寫
8．(1)CO (2) CO2+C 高溫 2CO CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(3)碳(或C) 氧(或O) CO能燃燒，而CO2不能燃燒(合理的也給分)
【解析】
試題分析：根據(jù)“X是有毒且不溶于水的氣體”，結(jié)合所學(xué)知識(shí)猜測(cè)，X可能是一氧化碳；由于“Y是不支持燃燒的氣體”，且根據(jù)圖示可知，X可燃燒生成Y，而Y通過(guò)灼熱的碳層可生成Y，則Y可能是二氧化碳，其中反應(yīng)②的化學(xué)方程式為CO2+C 高溫 2CO；“Z是不溶于水的固體”，結(jié)合圖示可知，Y可與石灰水反應(yīng)生成Z，則Z可能是碳酸鈣，則其中反應(yīng)④的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，將以上物質(zhì)代入圖示，逐一驗(yàn)證，符合題意，正確。
一氧化碳和二氧化碳的元素組成相同，都是由碳元素和氧元素組成的，但是分子構(gòu)成不同，因而性質(zhì)不同，比如一氧化碳有毒，而二氧化碳無(wú)毒；一氧化碳可燃，而二氧化碳不可燃。
考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷，二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，酸的化學(xué)性質(zhì)，碳的化學(xué)性質(zhì)
點(diǎn)評(píng)：在解此類題時(shí)，先要找準(zhǔn)“題眼”，即有特征的物質(zhì)或反應(yīng)現(xiàn)象等，再根據(jù)題中的條件進(jìn)行有目的假設(shè)，然后沿著假設(shè)進(jìn)行推導(dǎo)，只要各步都滿足，假設(shè)就成立，如不滿足，可再假設(shè)，再驗(yàn)證。
9．⑴、碳；⑵①②③
【解析】
試題分析：⑴A為氧化鈣，B為氫氧化鈣，C為碳酸鈣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，BC時(shí)所需另一種反應(yīng)物中一定含有氧元素和碳元素；⑵①中的酸可以為稀硫酸，堿為氫氧化鈉，鹽為氯化鈉，②中氧化物為氧化鐵，酸為稀硫酸，金屬為鐵，③中氧化物為氧化鈣，鹽為碳酸鈣，堿為氫氧化鈣。
考點(diǎn)：常見物質(zhì)的推斷
點(diǎn)評(píng)：常見的化學(xué)反應(yīng)經(jīng)常作為推斷題的素材出現(xiàn)，中考題中經(jīng)常有考察，但不是每年都出大題，有時(shí)在選擇題中出現(xiàn)，這種題要是平時(shí)要注意積累和總結(jié)。
10．(1)a： b：；(2)
(3)
【解析】
試題分析：由題可知，a為硝酸，b為氫氧化鋇，c硝酸鋇，d為硫酸鋇，e為氯化鋇；②為硝酸鋇和硫酸銅反應(yīng)生成硝酸和硫酸鋇的反應(yīng)；有水生成但是不屬于中和反應(yīng)。
考點(diǎn)：物質(zhì)的推斷
點(diǎn)評(píng)：對(duì)于常見化學(xué)物質(zhì)的推斷屬于中考的必考點(diǎn)，選擇填空均可出題，考察形式較為靈活，注意積累總結(jié)。
11．（1）A、CaCO3 B、HCl C、Fe2O3 D、CO E、CO2
（2）3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 或CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（3）溶液變?yōu)辄S色
【解析】
試題分析：此題抓住二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，在這二氧化碳、一氧化碳、氧化鐵、碳酸鈣和稀鹽酸五種物質(zhì)理，二氧化碳與其余的四種物質(zhì)都不反應(yīng)，所以可確定E為二氧化碳，而能與二氧化碳相互轉(zhuǎn)化的是一氧化碳和碳酸鈣，故A、D就分別為一氧化碳或碳酸鈣，所以（1）A、CaCO3 、B、HCl 、C、Fe2O3、D、CO、E、CO2或A、CO、B、Fe2O3、C、HCl 、D、CaCO3 、E、CO2
（2） C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2或CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（3） B與C反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：溶液變?yōu)辄S色
考點(diǎn)：框圖式的推斷題
12．（1）Fe、Cu（1分）
（2）6HCl+ Fe2O3 === 2FeCl3+ 3H2O或2HCl+ CuO === CuCl2+ H2O （2分）
（3）3C+2Fe2O34Fe + 3CO2或C + 2CuO 2Cu+ CO2；（2分）
H2、CO；（1分）3CO + Fe2O32Fe + 3CO2或CO + CuO Cu+ CO2 （2分）
【解析】（1）X是兩種金屬氧化物組成的混合物，與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)，所得的A中含有多余的鹽酸，金屬氧化物能被還原性物質(zhì)還原為相應(yīng)的金屬，得到的C與A混合，得到的E為淺綠色溶液，則E為氯化亞鐵，反應(yīng)后的到的D是紅色固體，則D可能是銅，鐵能與亞酸反應(yīng)生成氫氣，則F可能是氫氣，所以X中含有的金屬元素是鐵元素和銅元素，所以本題答案為：Fe，Cu；
（2）X中含有氧化銅，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，所以本題答案為：6HCl+ Fe2O3 === 2FeCl3+ 3H2O或CuO+2HCl═CuCl2+H2O；
（3）Y為固體，則Y為碳，能與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，Y為氣體，可以是一氧化碳或氫氣，所以本題答案為：3C+2Fe2O34Fe + 3CO2或C + 2CuO 2Cu+ CO2；
CO、H2； 3CO + Fe2O32Fe + 3CO2或CO + CuO Cu+ CO2 。
13．（1）過(guò)濾．（2）HCl．（3）4．
【解析】
試題分析：因?yàn)殒V離子用氫氧根離子沉淀，加入過(guò)量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，再進(jìn)行過(guò)濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，故除掉少量的CaCl2和MgCl2以及不溶性雜質(zhì)，根據(jù)流程圖，可知：（1）操作X，分離可溶物和不溶物，此名稱是過(guò)濾．（2）濾液Ⅱ中含有氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉，則為了除掉氫氧化鈉、碳酸鈉，需要加入的Y溶液為稀鹽酸，故其中溶質(zhì)的化學(xué)式是HCl．（3）上述操作流程中共發(fā)生的反應(yīng)為：氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)、碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)、稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)、稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)，故共有4個(gè)復(fù)分解反應(yīng)
考點(diǎn)：氯化鈉與粗鹽提純；過(guò)濾的原理、方法及其應(yīng)用；鹽的化學(xué)性質(zhì)；復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用
14．(1)Mg(OH)2和CaCO3；MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+H2O或Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
(2) 有利于溶液吸收溶液CO2氣體；NaCl+NH3+CO2+H2O =NaHCO3↓+NH4Cl
(3)氮；加熱；NH3；
(4) CO2或二氧化碳；可循環(huán)利用，降低生產(chǎn)成本，同時(shí)也能保護(hù)環(huán)境。
(5) 取樣，加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察溶液是否變渾濁。
【解析】（1）NaOH和MgCl2生成Mg(OH)2沉淀，Na2CO3和CaCl2生成沉淀CaCO3，
(2)先“氨化”后“碳酸化”的目的是有利于溶液吸收溶液CO2氣體
(3)NH4Cl中含有氮元素可用作氮肥，NH4Cl和氫氧化鈣生成氯化鈣和氨氣和水
(4) NaHCO3分解生成碳酸鈉，水，二氧化碳
(5) NaHCO3加熱易分解，Na2CO3加熱不易分解進(jìn)行解答
15．（1）Fe3O4
（2）Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑（或Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu ）（3）化合反應(yīng)
【解析】
試題分析：C是一種黑色固體物質(zhì)，C可能是氧化銅或四氧化三鐵，根據(jù)B與網(wǎng)站翻譯生成了硫酸亞鐵，那么B應(yīng)是鐵，那么C是四氧化三鐵，A是氧化鐵。
考點(diǎn)：物質(zhì)的推斷
16．（1）CuSO4 （2）NaCl
（3）5 Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ 2NaOH
（4）HCl + KOH ＝ KCl + H2O NaCl 、NaOH （2分）錯(cuò)答、漏答均為0分
【解析】硫酸銅溶液是藍(lán)色的，故G硫酸銅，氫氧化鈉溶液和氫氧化鉀溶液，石灰水的pH值大于7，碳酸鈉溶液顯堿性pH值大于7，氯化鈉溶液pH=7，鹽酸的pH值小于7。故E是氯化鈉溶液與其他物質(zhì)既能產(chǎn)生沉淀，又能產(chǎn)生氣體的是碳酸鈉，故D是碳酸鈉，與它能產(chǎn)生氣體的是鹽酸，故C是鹽酸，A是澄清的石灰水
17．（1）O2 Fe3O4 （2）2H2+O2點(diǎn)燃2H2O （3）CO2+ Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O
（4）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
【解析】
試題分析：黑色固體有：鐵、氧化銅、炭粉、二氧化錳、四氧化三鐵。已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)中均含有某種相同的非金屬元素，該元素可能是碳元素或氧元素，由于B為無(wú)色液體，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，B可能是水，那么含有的相同元素則為氧元素。若B是水，那么A為氧氣，氧氣和鐵反應(yīng)生成黑色的四氧化三鐵，即C是四氧化三鐵；根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，E可以轉(zhuǎn)化為水和D，D可以反應(yīng)生成水，D、E中又含有氧元素，那么常見的反應(yīng)為CO2+ Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O ，CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ ，即D是氫氧化鈣，E為碳酸鈣。
考點(diǎn)：物質(zhì)的推斷
18．(1) Ca(OH)2 CaO C
(2) Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
【解析】
試題分析：(1)由題可知，A為氫氧化鈣，B為氧化鈣，E為碳；(2)A到C時(shí)氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水的過(guò)程，F(xiàn)到D時(shí)一氧化碳和氧氣點(diǎn)燃生成二氧化碳的反應(yīng)。
考點(diǎn)：物質(zhì)組成的推斷
點(diǎn)評(píng)：利用化學(xué)反應(yīng)判斷物質(zhì)組成的題目屬于中考常考的知識(shí)點(diǎn)，通常在探究題中出現(xiàn)，考察基礎(chǔ)知識(shí)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)思想，注意仔細(xì)審題。
19．（1） A CO、 X CH4 （2）工業(yè)煉鐵（3）氫氧化鈣
（4） ④ 3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2 （Fe3O4等亦可）⑤ Fe+2HCl===FeCl2+ H2 ↑（H2SO4亦可
【解析】
試題分析：由題中的關(guān)系可知甲為氫氣、乙為氧氣、丙為鐵單質(zhì)。A為一氧化碳、B為水、C為二氧化碳X為含碳?xì)涞幕衔?、Y為鐵的氧化物、Z為稀酸，故（1）A的化學(xué)式為CO，X的化學(xué)式為CH4 ，（2）反應(yīng)④在生產(chǎn)實(shí)際中的應(yīng)用冶煉金屬鐵；（3）將A、C兩種氧化物區(qū)別開來(lái)，可使用的一種溶液為氫氧化鈣溶液；（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：④3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2。⑤Fe+2HCl===FeCl2+ H2↑
考點(diǎn)：物質(zhì)的推斷及轉(zhuǎn)化
20．（1）氧化鐵，鐵，四氧化三鐵，氫氣，銅
（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2，F(xiàn)e+H2SO4==FeSO4+H2↑，F(xiàn)e+CuSO4==FeSO4+Cu，3Fe+2O2 Fe3O4
【解析】
試題分析：地殼中元素含量排在前四位的是：O、Si、Al、Fe ，B元素在地殼中含量?jī)H次于鋁，那么B是鐵；鐵燃燒生成的是四氧化三鐵，故C是四氧化三鐵；鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的是硫酸亞鐵和氫氣，故氣體D是氫氣；鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，故E是銅；紅色粉末A與一氧化碳反應(yīng)生成了鐵，那么A是氧化鐵。
考點(diǎn)：物質(zhì)的推斷
21．（1）CaO ；NH3；（2） CO + CuO Cu + CO2。
【解析】
試題分析：根據(jù)題意，“丙是空氣中含量最多的物質(zhì)”，故丙為氮?dú)?；再由“常溫下，G是一種具有刺激性氣味的氣體，其水溶液顯堿性，工業(yè)上用甲和丙化合制備G”，則G為氨氣，所以甲為氫氣；結(jié)合圖示，A在通電條件下分解生成氫氣和乙，則A為水，乙為氧氣；而乙能和紫色金屬戊（銅），反應(yīng)生成H，所以H為氧化銅；再根據(jù)“農(nóng)業(yè)上常用F改良酸性土壤”可知，F(xiàn)為氫氧化鈣，又圖示中D和A（水）反應(yīng)生成F，所以D為氧化鈣；再由圖示，B高溫分解生成D氧化鈣和C，故B為碳酸鈣，C為二氧化碳；結(jié)合圖示，乙（氧氣）能與黑色固體單質(zhì)丁生成C二氧化碳，則丁為碳；又C還可以與丁反應(yīng)生成E，則E為一氧化碳；且一氧化碳E和氧化銅H能反應(yīng)生成二氧化碳C和銅戊，帶入驗(yàn)證，正確。
（1）根據(jù)上面的分析，D為氧化鈣，故化學(xué)式為CaO；G為氨氣，故化學(xué)式為NH3。
（2）H和E反應(yīng)生成C和戊，即為一氧化碳和氧化銅反應(yīng)，生成二氧化碳和銅，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO + CuO Cu + CO2。
考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷，書寫化學(xué)方程式
點(diǎn)評(píng)：在解此類題時(shí)，先要找準(zhǔn)“題眼”，即有特征的物質(zhì)或反應(yīng)現(xiàn)象等，再根據(jù)題中的條件進(jìn)行有目的假設(shè)，然后沿著假設(shè)進(jìn)行推導(dǎo)，只要各步都滿足，假設(shè)就成立，如不滿足，可再假設(shè)，再驗(yàn)證。
22．（1）CaCO3+2HCl = CaCl 2+CO2↑+H2O ；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
（2）C+O2CO2
（3）集氣瓶?jī)?nèi)有沉淀產(chǎn)生或集氣瓶?jī)?nèi)無(wú)明顯現(xiàn)象。
【解析】
試題分析：（1）若A是大理石的主要成分，即A是碳酸鈣，則A→B：CaCO3+2HCl = CaCl 2+CO2↑+H2O ；D→A：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。
（2）若A是人體含量最多的物質(zhì)，即A是水，則B→D 化學(xué)方程式為C+O2CO2
（3）取上述物質(zhì)中的兩種，用如圖2所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到U型管中液面發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明集氣瓶?jī)?nèi)發(fā)生變化，瓶?jī)?nèi)的氣壓改變了，則甲乙兩物質(zhì)可能是二氧化碳與水反應(yīng)，也可能是二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)，若是二氧化碳與水反應(yīng)，則該過(guò)程集氣瓶?jī)?nèi)沒有明顯現(xiàn)象；若是二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)，則該過(guò)程集氣瓶?jī)?nèi)有沉淀產(chǎn)生。
考點(diǎn)：物質(zhì)推斷；化學(xué)方程式；大氣壓；二氧化碳的性質(zhì)。
點(diǎn)評(píng)：推斷物質(zhì)，要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)推斷；
二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，反應(yīng)過(guò)程中沒有明顯現(xiàn)象；
二氧化碳能是澄清石灰水變渾濁。
23．⑴ Ca(OH)2、Mg(OH)2（每空一分）
⑵ Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O
⑶ 3Mg+N2 高溫
Mg3N2
【解析】根據(jù)從海水中得到金屬鎂的流程是：先向海水中加入熟石灰，會(huì)得到白色沉淀氫氧化鎂，然后進(jìn)行過(guò)濾得到氫氧化鎂，再加入稀鹽酸得到氯化鎂，無(wú)水氯化鎂通電分解就會(huì)得到金屬鎂，進(jìn)行解答
【答案】(每空1分,畫圖1分，方程式1分，共5分)
(1)HCl，AgNO3； (2)（無(wú)色）溶液中有白色沉淀產(chǎn)生(3)2AgNO3+Fe==Fe(NO3)2+2Ag
【解析】
試題分析：（1）A、B是初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常見的兩種溶液，A能與金屬氧化物氧化鐵反應(yīng)，說(shuō)明A是酸，B能與金屬鐵反應(yīng)，說(shuō)明B是鹽，A與B反應(yīng)即是酸與鹽的反應(yīng)，反應(yīng)后一定有沉淀。若A是硫酸，則B一定含鋇離子，含鋇離子的鹽與鐵不能反應(yīng)，因此，A不是硫酸，是鹽酸，B是硝酸銀；（2）A與B反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀為氯化銀（3）硝酸銀溶液與鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成硝酸亞鐵和金屬銀。
考點(diǎn)：酸與鹽的化學(xué)性質(zhì)
點(diǎn)評(píng)：本題考查單質(zhì)、氧化物、酸、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，在解題時(shí)，先認(rèn)真觀察轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，再結(jié)合酸、鹽的性質(zhì)，找出突破口，再作出準(zhǔn)確的判斷。
25．⑴CO2 ⑵3Fe +2O2 Fe 3O4 ⑶Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4 CO2
⑷有毒、燃料（冶煉金屬、還原劑等）
【解析】
試題分析：根據(jù)題意，A、D是黑色固體，故可能是木炭、二氧化錳、四氧化三鐵、氧化銅等物質(zhì)，又因?yàn)镈物質(zhì)中含有使用最廣泛的金屬——鐵，所以D物質(zhì)為Fe3O4；再結(jié)合圖示可知，氣體E能轉(zhuǎn)化生成 Fe3O4，故E為氧氣；而Fe3O4能轉(zhuǎn)化生成氣體C，氧氣也能轉(zhuǎn)化生成氣體C，故C為CO2；又氧氣也能轉(zhuǎn)化生成氣體B，氣體B還能轉(zhuǎn)化生成二氧化碳，B的相對(duì)分子質(zhì)量小于C(CO2)，且B、C都是由A反應(yīng)得到，所以B為CO，A為碳單質(zhì)。
（1）根據(jù)上面的分析，C為二氧化碳，化學(xué)式為CO2。
（2）E轉(zhuǎn)化成D，即鐵在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe +2O2 Fe3O4。
（3）B在高溫條件下還原D，即一氧化碳還原四氧化三鐵，生成鐵和二氧化碳，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe3O4+4CO3Fe+4CO2。
（4）由于CO是可燃性氣體，所以可以當(dāng)成燃料；同時(shí)也因?yàn)槠渚哂锌扇夹?，也可能?dǎo)致因使用不當(dāng)而發(fā)生爆炸；同時(shí)由于CO有毒，可能會(huì)因?yàn)樾孤对斐芍卸尽?br /> 考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷，書寫化學(xué)方程式
點(diǎn)評(píng)：在解此類題時(shí)，先要找準(zhǔn)“題眼”，即有特征的物質(zhì)或反應(yīng)現(xiàn)象等，再根據(jù)題中的條件進(jìn)行有目的假設(shè)，然后沿著假設(shè)進(jìn)行推導(dǎo)，只要各步都滿足，假設(shè)就成立，如不滿足，可再假設(shè)，再驗(yàn)證。
26．（1）CuO （2）復(fù)分解反應(yīng)
（3）Cu(OH)2 + H2SO4 =CuSO4 +2H2O
CuSO4 +Fe = Cu+FeSO4
CuSO4 +BaCl2 = CuCl2+BaSO4↓
【解析】
試題分析：此題屬于鑒別型框圖推斷題，解題時(shí)，找到推斷的題眼，即要抓住特征現(xiàn)象、特征反應(yīng)條件、物質(zhì)的特征顏色等，然后采用順藤摸瓜的方法可推得結(jié)論，A、B、C、D、E五種物質(zhì)中均含銅元素，A在空氣中加熱生成黑色物質(zhì)B，可判斷A為單質(zhì)銅，B為氧化銅，E溶液與鐵反應(yīng)可得到A，且與氯化鋇溶液反應(yīng)可得到D，同時(shí)有白色沉淀生成，可判斷E為硫酸銅溶液，D自然為氯化銅，D溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液得到C，那么C則為氫氧化銅
（1）B為氧化銅，化學(xué)式是：CuO
（2）D是氯化銅，C為氫氧化銅，所以D→C的反應(yīng)：CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl，反應(yīng)基本類型是：復(fù)分解反應(yīng)
（3）C為氫氧化銅，E為硫酸銅溶液，所以C→E轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：Cu(OH)2 + H2SO4 =CuSO4 +2H2O
E→A轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：CuSO4 +Fe = Cu+FeSO4
E→D轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：CuSO4 +BaCl2 = CuCl2+BaSO4↓
考點(diǎn)：框圖推斷題的解答
27．⑴ C：CO2 ⑵2CuO＋C2Cu＋CO2↑
【解析】分析：（1）框圖題是推斷題中的一種形式，解題的關(guān)鍵是找準(zhǔn)“題眼”，即找到解題的突破口．本題的題眼為：“B為黑色固體，D為紅色固體的單質(zhì)，F(xiàn)為紅色固體的化合物”則B為氧化銅，D為銅，F(xiàn)為氧化鐵，A為碳，C為二氧化碳，E為一氧化碳，G為鐵，H為硫酸銅，把結(jié)論代入原題中驗(yàn)證即可．
（2）有（1）可知反應(yīng)①：碳與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳．
解：（1）B為黑色固體，D為紅色固體的單質(zhì)，F(xiàn)為紅色固體的化合物，則B為氧化銅，D為銅，F(xiàn)為氧化鐵，A為碳，C為二氧化碳，E為一氧化碳，G為鐵，H為硫酸銅，把結(jié)論代入原題中驗(yàn)證符合題意．
（2）反應(yīng)①：碳與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：2CuO＋C2Cu＋CO2↑
故答為：
（1）CO2；
（2）2CuO＋C2Cu＋CO2↑
點(diǎn)評(píng)：解題時(shí)往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口（突破口往往是現(xiàn)象特征、反應(yīng)特征及結(jié)構(gòu)特征），導(dǎo)出結(jié)論，最后把結(jié)論代入原題中驗(yàn)證即可
28．(1) A：Fe2O3、C: CO2、E：H2　　　（每空1分，共3分）
(2) 分解反應(yīng)　置換反應(yīng)　　　　　?。靠?分，共2分）
(3) ①Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O ②2FeCl2+Cl2＝2FeCl3 （每空1分，共2分）
(4) ①　C，　Ca(OH)2 （每空1分，共2分）

CuO加熱
CO
或O2點(diǎn)燃
無(wú)色
氣體
C
HCl
或高溫
CaCO3
沉淀
②

（由CO或CaCO3轉(zhuǎn)化為CO2的其他合理途徑也行）
【解析】分析：由題目對(duì)C物質(zhì)的描述：無(wú)色無(wú)刺激性的氣體，且能使澄清石灰水變渾濁，可確定C物質(zhì)為二氧化碳；由溶液F呈黃色可判斷溶液中含有Fe3+，再根據(jù)溶液F與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀G，可判斷G為Fe（OH）3，根據(jù)G受熱分解生成紅棕色粉末A和無(wú)色液體H，可判斷A為Fe2O3、H為H2O；根據(jù)A與CO高溫下生成無(wú)色氣體C和黑色粉末B，可判斷黑色粉末為Fe；根據(jù)黑色粉末B與稀鹽酸反應(yīng)生成無(wú)色氣體E和淺綠溶液D，可判斷E為H2、溶液D為FeCl2溶液；最后根據(jù)綠色溶液D通入氯氣生成黃色溶液F，可判斷溶液F為FeCl3溶液；根據(jù)以上對(duì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中物質(zhì)的推斷，完成關(guān)于物質(zhì)與變化的分析與判斷等問(wèn)題．
解答：解：（1）由溶液F呈黃色可判斷溶液中含有Fe3+，再根據(jù)溶液F與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀G，可判斷G為Fe（OH）3，根據(jù)G受熱分解生成紅棕色粉末A和無(wú)色液體H，可判斷A為Fe2O3、H為H2O；C是無(wú)色無(wú)刺激性的氣體，且能使澄清石灰水變渾濁，可判斷氣體C為CO2；根據(jù)黑色粉末Fe與稀鹽酸反應(yīng)生成無(wú)色氣體E和淺綠溶液D，可判斷E為H2、溶液D為FeCl2溶液；
故答案為：Fe2O3；CO2；H2；
（2）可溶性鐵鹽與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的紅褐色Fe（OH）3沉淀G，在加熱條件下生成無(wú)色液體H2O和紅棕色粉末Fe2O3，屬于一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種物質(zhì)的分解反應(yīng)；B黑色粉末Fe與稀鹽酸反應(yīng)生成E無(wú)色氣體H2和FeCl2的淺綠溶液D，反應(yīng)屬于單質(zhì)與化合物生成單質(zhì)與化合的置換反應(yīng)；
故答案為：分解；置換；
（3）①Fe（OH）3受熱分解生成的紅棕色Fe2O3與稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成FeCl3和H2O；
故答案為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
②淺綠色氯化亞鐵溶液與氯氣發(fā)生反應(yīng)，生成了氯化鐵的黃色溶液；
故答案為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；
（4）①物質(zhì)C為無(wú)色氣體二氧化碳，二氧化碳能與氫氧化鈣溶液形成碳酸鈣沉淀、在高溫條件下能與碳反應(yīng)生成一氧化碳；因此，固體J為單質(zhì)碳C、溶液K為Ca（OH）2溶液；
故答案為：C；Ca（OH）2；
②一氧化碳在氧氣中燃燒或高溫下能金屬氧化物如氧化銅反應(yīng)，都可生成二氧化碳；碳酸鈣與稀鹽酸或在高溫下發(fā)生分解也都可以產(chǎn)生氣體二氧化碳；
故答案為：
（由CO或CaCO3轉(zhuǎn)化為CO2的其他合理途徑也行）
29．故答案為：（1）2．（2）CO+CuOCu+CO2．（3）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；復(fù)分解
【解析】
試題分析：已知A是人體胃液中含有的酸，G是最輕的氣體，因此A是鹽酸，G是氫氣；氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水，因此F是水，其中氫元素是+1價(jià)，氧元素是﹣2價(jià)；水和氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣，因此E是氫氧化鈣；A和碳酸鈣反應(yīng)能生成水、氯化鈣和二氧化碳，由于CD含有的元素種類相同，所以C是一氧化碳；鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)；C和D之間的反應(yīng)需要高溫條件，那么D是氧化銅，一氧化碳和氧化銅在高溫的條件下，生成銅和二氧化碳．（1）已知A是人體胃液中含有的酸，G是最輕的氣體，因此A是鹽酸，G是氫氣；氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水，因此F是水，其中氫元素是+1價(jià)，氧元素是﹣2價(jià)；（2）一氧化碳和氧化銅在高溫的條件下，生成銅和二氧化碳，故方程式為：CO+CuOCu+CO2；（3）鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，方程式為
2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；該反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)；
考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷；反應(yīng)類型的判定；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．
30．（1）E:CuO ；G:CuSO4 ；（2）放出。
（3）生成的硫酸鈣微溶于水會(huì)附著在大理石表面,阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。
（4）2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ ；（5）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ；
【解析】
試題分析：E為黑色固體，能和硫酸反應(yīng)，也能和一氧化碳反應(yīng)，最終有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，所以聯(lián)想到E是氧化銅，G為硫酸銅，藍(lán)色沉淀為氫氧化銅，所以F是一種堿，F(xiàn)是由D和碳酸鈉反應(yīng)生成的，所以D也是一種堿，能和碳酸鈉反應(yīng)，聯(lián)想到時(shí)氫氧化鈣，所以B為氧化鈣，A為碳酸鈣，C為二氧化碳，氧化鈣和水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室不用碳酸鈣和稀硫酸反應(yīng)制取二氧化碳是因?yàn)樯傻牧蛩徕}微溶于水會(huì)附著在大理石表面,阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，F(xiàn)和G的反應(yīng)為2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓，由E生成G的反應(yīng)為CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
考點(diǎn)：化學(xué)推斷題，物質(zhì)之間反應(yīng)的推斷
31．（1）銀白色的固體逐漸減少，產(chǎn)生大量氣泡，放熱，溶液由無(wú)色逐漸變成淺綠色；
（2）

O2
CO
Fe
HCl
Fe2O3

（3）Fe2O3 +6HCl==FeCl3 +3H2O；
【解析】E是氧化物，為紅色固體，所以E就是氧化鐵，B和C是單質(zhì)，且E是由組成B和C的元素組成的，所以B、C就是鐵和氧氣，D是一種酸，其溶質(zhì)是由兩種元素組成的，D和C又會(huì)反應(yīng)沒所以C就是鐵，B就是氧氣，D就是鹽酸，A是氧化物，又會(huì)與氧氣和氧化鐵反應(yīng)，所以A就是一氧化碳，
（1）鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵逐漸的反應(yīng)溶解，生成氫氣，亞鐵離子在溶液中是淺綠色，故答案為：銀白色的固體逐漸減少，產(chǎn)生大量氣泡，放熱，溶液由無(wú)色逐漸變成淺綠色，
（2）氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，故答案為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（3）根據(jù)上面的推導(dǎo)可知：A：CO，B：O2，C：Fe，D：HCl，E：Fe2O3
32．（1）Fe H2SO4 CuSO4 NaOH
（2）Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
（3）2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 復(fù)分解反應(yīng)
【解析】A為金屬單質(zhì)，例如鐵，可以知道B可以是酸，例如鹽酸，C可以是鹽，例如硫酸銅，而D就可能為堿，例如氫氧化鈉，這樣我們作出的這個(gè)假設(shè)能夠滿足題給的條件，故可以據(jù)此答題．
：（1）A為金屬單質(zhì)，可以設(shè)為鐵，那么B可以為硫酸，C可以使硫酸銅，那么D就應(yīng)該是氫氧化鈉，故本題答案為：Fe? H2SO4?? CuSO4 NaOH
（2）A為鐵，B為硫酸，可以直接寫出化學(xué)方程式：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑，該反應(yīng)為：置換反應(yīng)
（3）C為硫酸銅，D為氫氧化鈉，可以直接寫出該化學(xué)方程式：CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓，該反應(yīng)類型為：復(fù)分解反應(yīng)
33．A
【解析】
試題分析：此題屬于框圖推斷題，解題時(shí)，找到題目中的“題眼”，即抓住特征現(xiàn)象，比如:特征顏色、特征離子的顏色，常見物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)換等，然后順藤摸瓜，逐一推斷出來(lái)，此題突破口在：D、F均為無(wú)色液體，都由兩種相同的元素組成，且分子中原子個(gè)數(shù)比依次為2:1和1:1，很明顯是H2O2溶液和水，根據(jù)轉(zhuǎn)換關(guān)系，可以判斷F是H2O2溶液，D是水，C自然就是氧氣，而B是植物進(jìn)行光合作用的一種重要原料，可判斷B是CO2，E是紅色固體，與稀硫酸反應(yīng)得到黃色溶液，說(shuō)明E是氧化鐵，至于A可以是CO，也可以是碳酸鈣等，A、A可能是CO ，正確，B、E（氧化鐵）轉(zhuǎn)變?yōu)锽（二氧化碳），可以利用碳的還原性，是置換反應(yīng)，但也可以利用一氧化碳的還原性，不是置換反應(yīng)，錯(cuò)誤，C、D是水，H的化合價(jià)為+1，O的化合價(jià)為-2，而在F（ H2O2）中，H的化合價(jià)為+1，O的化合價(jià)為-1，錯(cuò)誤，D、除去B（CO2）中混有的少量C（氧氣），將混合氣體通過(guò)盛有NaOH溶液的洗氣瓶，除掉了CO2，錯(cuò)誤故選A
考點(diǎn)：框圖推斷題
34．（1）CaCO3；（2）CaO+H2O═Ca（OH）2；（3）改良酸性土壤等；
【解析】
試題分析：由于甲是相對(duì)分子質(zhì)量為100，難溶于水乙是氣體，可作氣體肥料且含有碳元素，所以可知甲是碳酸鈣，乙是二氧化碳，丙能做干燥劑，所以丙是氧化鈣，氧化鈣加水可以生成丁氫氧化鈣，氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)又可以生成碳酸鈣甲；（1）所以甲的化學(xué)式為CaCO3；（2）丙轉(zhuǎn)化為丁是氧化鈣和水反應(yīng)的過(guò)程，其化學(xué)方程式為CaO+H2O═Ca（OH）2；（3）氫氧化鈣在農(nóng)業(yè)上可以改良酸性土壤并可以廣泛的應(yīng)用于建筑行業(yè)；
考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷．
35．（1）加快溶質(zhì)溶解速率（充分溶解）；漏斗；蒸發(fā)皿； AB；（2）①2NaOH+MgCl2===Mg(OH)2↓+2NaCl；
②稀HCl； ③ Mg(OH)2、CaCO3 ；④ B。
【解析】
試題分析：（1）溶解玻璃棒攪拌是為了加速溶解，過(guò)濾要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒；蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)結(jié)晶，粗鹽的產(chǎn)率就是所得氯化鈉的質(zhì)量比上粗鹽的質(zhì)量，A部分粗鹽未溶解；B．蒸發(fā)時(shí)未使用玻璃棒進(jìn)行攪拌，導(dǎo)致液滴飛濺；都會(huì)使得到的食鹽質(zhì)量偏?。籆濾紙破損需再過(guò)濾不會(huì)影響得到的氯化鈉的質(zhì)量；（2）①氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl；②氫氧化鈉和碳酸鈉都能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，并且過(guò)量的稀鹽酸加熱會(huì)揮發(fā)；
③氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；
④蒸發(fā)結(jié)晶要等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多晶體就停止加熱利用余熱將水分蒸干，不能完全蒸干再停止加熱。
考點(diǎn)：氯化鈉與粗鹽提純；過(guò)濾的原理、方法及其應(yīng)用；鹽的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式
36．（1）做燃料或冶煉金屬等；（2）：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（3）一氧化碳能夠燃燒，二氧化碳不能，（或一氧化碳有毒，二氧化碳沒有等合理即可）
【解析】
試題分析：丙是一種常見的建筑材料，則丙可能是碳酸鈣，甲、乙是組成元素相同的兩種氣體，因此可能是二氧化碳和一氧化碳，乙和丙能夠相互轉(zhuǎn)化，因此丙是碳酸鈣，乙是二氧化碳，則甲是一氧化碳，因此：（1）甲是一氧化碳，能夠燃燒，具有還原性，因此可以做燃料、冶煉金屬等，（2）二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和水，故反應(yīng)的方程式為：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（3）一氧化碳和二氧化碳的分子結(jié)構(gòu)不同，化學(xué)性質(zhì)也不同，如：一氧化碳能夠燃燒，二氧化碳不能（或一氧化碳有毒，二氧化碳沒有等合理即可）。
考點(diǎn)：碳和碳的氧化物
37．（1）A: 高錳酸鉀 C: 二氧化錳E: 硫 F: 二氧化硫（每空1分）
（2）分解反應(yīng) （1分）（3）硫+氧氣二氧化硫（2分）
【解析】
試題分析：此題為推斷題。推斷物質(zhì)時(shí)，常常依據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)如顏色氣味等。先找到一個(gè)突破點(diǎn)，然后再逐一擊破。本題中提到黑色固體C通?？捎糜诩訜崧人徕浿蒲鯕鈺r(shí)的催化劑，得出C是二氧化錳，根據(jù)一種淡黃色固體E在無(wú)色氣體B中燃燒，放出刺激性氣體F?？梢詳喽˙是氧氣，淡黃色固體是S，F(xiàn)是二氧化硫。于是制取氧氣的紫黑色固體A是高錳酸鉀，D是錳酸鉀。
考點(diǎn)：考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)的顏色氣味等物理性特征的識(shí)記。
38．（1）H2O；2H2O2 二氧化錳 2H2O + O2↑ ；
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH
（2）Na2CO3 、NaHCO3 ； Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
或NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 。
【解析】（1）甲、乙通常狀況下為無(wú)色液體，且由兩種相同元素組成,甲可以變成乙，可以想到甲是過(guò)氧化氫，乙是水，則甲生成乙的化學(xué)反應(yīng)方程式為2H2O2 二氧化錳 2H2O + O2↑，丙和丁反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氣體，丁和戊能反應(yīng)，且丙、丁、戊的相對(duì)分子質(zhì)量依次減小只有一種元素相同，可推知丙是Na2CO3，丁是H2 SO4,戊是Ca(OH)2，則丙和戊反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH。
（2）若乙為一種氣體滅火劑，可知乙為二氧化碳，丙和戊能生二氧化碳且丙和戊含有三種相同元素則可推知丙和戊的化學(xué)式分別為Na2CO3 、NaHCO3，丁由兩種元素組成可想到丁是鹽酸，則則丙和丁反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 或NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 。
39．（1）小于；（2） CuSO4，沉淀D加入稀鹽酸沒有得到藍(lán)色溶液；（3）Cl_；(4) Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O；(5) Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑或CaCO32HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【解析】
試題分析：固體混合物加入鹽酸，產(chǎn)生氣體，該氣體一定是二氧化碳，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，所以二氧化碳的水溶液PH小于7。沉淀D加稀鹽酸形成黃色溶液，說(shuō)明溶液中不含銅離子，含鐵離子，可確定原混合物中一定不含硫酸銅；一定含氯化鐵；D一定是氫氧化鐵，濾液B全是氯化物，加入氫氧化鈉溶液以后，氯離子沒有變化，過(guò)濾后留在濾液E中，所以在濾液E中，一定大量存在的陰離子是氯離子，①中發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式可以是鹽酸與碳酸鈉的反應(yīng)或鹽酸與碳酸鈣的反應(yīng)，過(guò)程③中一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是氫氧化鐵與稀鹽酸的反應(yīng)。
考點(diǎn)：酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)
點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸與堿、堿與鹽、酸與鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)。在推斷時(shí)抓住重要的題眼如產(chǎn)生氣體、沉淀、黃色溶液等，從前往后逐一排查，發(fā)現(xiàn)題眼處下手，這是破解推斷題的常見方法。
40．化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是分子分解成原子，原子重新組合的過(guò)程。水通電分解前后，氫、氧原子種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有發(fā)生改變，所以參加化學(xué)反應(yīng)的水的質(zhì)量，等于的反應(yīng)后生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量總和。
【解析】學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的分子破裂成原子，原子重新組合而生成其他物質(zhì)分子的過(guò)程．此過(guò)程中原子本身沒有任何變化，只是結(jié)合方式進(jìn)行了重新的組合．
41．碳酸鈣??；　Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O?。?br /> 【解析】
試題分析：由題中的敘述可知，丁為氫氧化鈣，丙是氧化鈣、乙為二氧化碳，故甲物質(zhì)為碳酸鈣，乙與丁反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O　。
考點(diǎn)：物質(zhì)的推斷及化學(xué)方程式的書寫
42．160t
【解析】解：設(shè)需要液氧的質(zhì)量為x

答：需要液氧的質(zhì)量為160t
43．
（1）19.7克
（2）5%
【解析】（1）19.7g (1分)
（2）解：設(shè)反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為x
Na2CO3+BaCl2 BaCO3↓+2NaCl (1分)
117
19.7g x (1分)
= x=11.7g (1分)
反應(yīng)后溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
×100％ = 5％
答：過(guò)濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5％（1分）
說(shuō)明：其他合理解法參照給分。
44．（1）過(guò)濾（每空1分）
（2）Fe、稀硫酸
【解析】
試題分析：1、將固體從液體中分離的操作是過(guò)濾；
2、從題意可知，A為鐵；過(guò)量的鐵與硫酸銅反應(yīng)后會(huì)有剩余，故需加入稀硫酸來(lái)除去混合固體中的鐵，所以B是稀硫酸。
考點(diǎn)：推斷題；鐵與硫酸銅反應(yīng)；鐵與稀硫酸反應(yīng)。
點(diǎn)評(píng)：在推動(dòng)題中經(jīng)常出現(xiàn)過(guò)量的問(wèn)題，要注意區(qū)分物質(zhì)的去向。
45．(1)CH4；H2O；（2）CO2+C高溫
=
2CO；（3）Fe2O3+3CO高溫
=
2Fe+3CO2
【解析】
試題分析：A是天然氣的主要成分，則A是甲烷，甲烷能燃燒生成水喝二氧化碳，由于圖中甲烷能與X反應(yīng)生成液體C和氣體B，則X是氧氣，C是水，B是二氧化碳；二氧化碳能高溫轉(zhuǎn)化生成氣體D，則D可能是一氧化碳；E是紅色粉末，初中階段學(xué)習(xí)的紅色粉末主要是銅粉和氧化鐵，由于E能與一氧化碳高溫反應(yīng)生成二氧化碳和單質(zhì)Z，則E可能是氧化鐵，生成的Z為鐵，帶入框圖，推斷合理；
（1）A是甲烷， C為水，寫出其化學(xué)式；
（2）B是二氧化碳，Y是碳，碳能與二氧化碳在高溫的條件下反應(yīng)生成一氧化碳：CO2+C高溫
=
2CO；
（3）D是一氧化碳，E是氧化鐵，氧化鐵能與一氧化碳在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳：Fe2O3+3CO高溫
=
2Fe+3CO2．
考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷；化學(xué)式的書寫及意義；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式
46．（1）Cu(OH)2 BaSO4（2）化合反應(yīng)；點(diǎn)燃（3）做導(dǎo)線等
(4)3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
【解析】①由題意“B為紅色固體”可知B為Cu；
②由圖示F+H B和題意“H為黑色固體，F(xiàn)是一種無(wú)色氣體”可以推斷F為CO，H為CuO；
③由圖示F+Fe2O3高溫 E可知，E為Fe，化學(xué)方程式為：3CO+Fe2O3高溫 2Fe+3CO2；
④由圖示E+鹽酸→A可知，A為H2；
⑤由圖示F+O2→G可已推斷化學(xué)方程式為：2CO+O2=2CO2，則G為CO2，屬于化合反應(yīng)；
⑥G→沉淀I的化學(xué)方程式為：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，故沉淀I為CaCO3；
⑦H→C的化學(xué)方程式為：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，故C為CuSO4；
⑧C→沉淀D的化學(xué)方程式為：CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Cu（OH）2；故D為BaSO4，Cu（OH）2；
⑨因?yàn)殂~有導(dǎo)電性，故可做導(dǎo)線等．
故A為H2，B為Cu，C為CuSO4，D為BaSO4，Cu（OH）2，E為Fe，F(xiàn)為CO，G為CO2，H為CuO，I為CaCO3．
47．（1）Cu
① Fe2O3 + 3CO 高溫
=
2Fe + 3CO2
③ Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
（2）Ca(OH)2 復(fù)分解反應(yīng) Na2CO3+Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3↓
【解析】
試題分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)間相互作用的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象等方面進(jìn)行綜合分析、判斷。
（1）F是一種紅色金屬，可知F是銅，而三氧化二鐵中鐵和氧兩種元素的質(zhì)量比為112：48=7：3，故可知A物質(zhì)是三氧化二鐵；由于A與G含有相同的金屬元素，故G中含有鐵元素，結(jié)合反應(yīng)③可知，鐵D和硫酸銅（等銅鹽）反應(yīng)生成硫酸亞鐵G和紅色的銅F；再結(jié)合反應(yīng)①可知，是三氧化二鐵A和氫氣（或一氧化碳）反應(yīng)生成鐵D和水（或二氧化碳）。
（2）對(duì)于現(xiàn)象不明顯的，要根據(jù)學(xué)過(guò)的知識(shí)先進(jìn)行有針對(duì)性的猜想，然后再進(jìn)行驗(yàn)證；根據(jù)“A與G含有相同的金屬元素”，故可猜想A與G可為堿和鹽（或金屬氧化物）；再根據(jù)“F與C常溫下可以反應(yīng)”，聯(lián)想學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)，可猜想A為氫氧化鈣，帶入圖框驗(yàn)證：由于氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，而碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，而二氧化碳又能和氫氧化鈉在常溫下反應(yīng)，符合題意，正確；故A為Ca(OH)2，反應(yīng)②、③屬?gòu)?fù)分解反應(yīng)。
考點(diǎn)：反應(yīng)現(xiàn)象和本質(zhì)的聯(lián)系，元素質(zhì)量比的計(jì)算，復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用，書寫化學(xué)方程式
點(diǎn)評(píng)：在解此類題時(shí)，先要找準(zhǔn)“題眼”，即有特征的物質(zhì)或反應(yīng)現(xiàn)象等，再根據(jù)題中的條件進(jìn)行有目的假設(shè)，然后沿著假設(shè)進(jìn)行推導(dǎo)，只要各步都滿足，假設(shè)就成立，如不滿足，可再假設(shè)，再驗(yàn)證。
48．（1）NaOH Na2CO3，NaOH+HCl=NaCl+H2O；（2）甲烷，乙醇；（3）①Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4；② Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
【解析】
試題分析：（1）甲物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)時(shí)生成物中有NaCl和H2O，則甲物質(zhì)可以是氫氧化鈉或是碳酸鈉，鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)是中和反應(yīng)，故填：NaOH Na2CO3，NaOH+HCl=NaCl+H2O；（2）乙物質(zhì)與O2反應(yīng)生成CO2和H2O，則乙物質(zhì)含有碳元素和氫元素，可以是甲烷和乙醇，其中甲烷是氣體，乙醇是液體，故填：甲烷，乙醇；（3）①圖中E為一種酸，A和E反應(yīng)能生成C，D和E反應(yīng)生成B，能與酸反應(yīng)的物質(zhì)是某些金屬、金屬氧化物、堿和某些鹽，金屬能與某些鹽發(fā)生置換反應(yīng)，故可以是金屬鋅與硫酸亞鐵的反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4；②E不屬于酸類物質(zhì)，則可能是氧化物、堿或是某些鹽類物質(zhì)，若E是二氧化碳，則二氧化碳能與堿反應(yīng)生成碳酸鹽，B和D可能是碳酸鹽，B能轉(zhuǎn)化生成D，則B可能是碳酸鈉，D可能是碳酸鈣，碳酸鈉能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，A是氫氧化鈣，D是氫氧化鈉，代入框圖，推斷合理，故填：
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷．
49．（1） 2H2O22H2O+O2↑ （2分）
催化（1分）
（2）紅色固體變黑（1分）
（3）復(fù)分解 (1分）
【解析】E是紅色單質(zhì)則E是銅，F(xiàn)能與稀硫酸反應(yīng)生成藍(lán)色溶液G，則G是硫酸銅，F(xiàn)是氧化銅，銅能與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，故D是氧氣，A和C的組成元素相同，且A能生成氧氣和C，故A是過(guò)氧化氫，C是水，B是二氧化錳，代入框圖，推斷合理，
（1）過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下能分解生成水和氧氣，故填：2H2O22H2O+O2↑，催化；
（2）銅是紅色固體，與氧氣反應(yīng)生成的氧化銅是黑色固體，會(huì)觀察到紅色固體變黑的現(xiàn)象，故填：紅色固體變黑；
（3）氧化銅與稀硫酸的反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故填：復(fù)分解．
50．（1）Fe、H2、H2O FeSO4
（2）Fe+ H2SO4= FeSO4+ H2↑
【解析】此題為框圖式物質(zhì)推斷題，完成此類題目，關(guān)鍵是找準(zhǔn)解題突破口，根據(jù)敘述的關(guān)鍵，以及物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)之間的反應(yīng)，做出判斷，A與稀硫酸反應(yīng)得到淺綠色溶液B，則B為硫酸亞鐵，A為鐵，C為氫氣，燃燒生成的D為水，代入框圖，推斷合理．
51．（1）C （2）CH4 （3）騎自行車上學(xué)
（4）①CO ②CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O③光合作用
【解析】
試題分析：（1）A．金剛石是自然界中最堅(jiān)硬的物質(zhì)，故說(shuō)法錯(cuò)誤；
B．這三種物質(zhì)碳原子的排列方式不相同，故說(shuō)法錯(cuò)誤；
C．這三種物質(zhì)都是由碳元素組成的，完全燃燒戶后的產(chǎn)物都是CO2；故說(shuō)法正確；
D．金剛石、C60不能導(dǎo)電，故說(shuō)法錯(cuò)誤．
故選C；
（2）由+4價(jià)碳元素與﹣1價(jià)氫元素形成化合物的化學(xué)式為CH4；
故答案為：CH4；
（3）日常生活中騎自行車上學(xué)、電燈不用時(shí)立即關(guān)閉等都是倡導(dǎo)“低碳”生活表現(xiàn)；
故答案為：騎自行車上學(xué)；
（4）①根據(jù)題中信息“X是有毒氣體，Y是不支持燃燒的氣體”結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，X是一氧化碳，Y是二氧化碳；
故答案為CO：
②二氧化碳和石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
故答案為：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
③綠色植物的光合作用吸收二氧化碳釋放出氧氣；
故答案為：光合作用
考點(diǎn)：碳元素組成的單質(zhì)；物質(zhì)的鑒別、推斷；化學(xué)式的書寫及意義；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．
點(diǎn)評(píng)：第（4）小題是框圖式物質(zhì)推斷題，完成此題，關(guān)鍵是找準(zhǔn)解題突破口，直接得出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式，然后根據(jù)框圖結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)，得出其它物質(zhì)的化學(xué)式．
52．（1）① NaCl ② 7:1:8 -3 +3
（2）① 氧氣和水蒸氣（或O2和H2O） ② 4Al+3O2 =2Al2O3
③ 銅、鋅（或Cu、Zn） C + 2Cu2O高溫
=
4Cu +CO2↑
（3）① Cu、Fe（用名稱也可） Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 ② 過(guò)濾、濾紙 ③ B
【解析】
試題分析：（1）①利用質(zhì)量守恒定律來(lái)確定物質(zhì)的化學(xué)式：在第一步反應(yīng)中，NaNO2+NH4Cl═NH4NO2+X，反應(yīng)前鈉原子、氮原子、氧原子、氫原子、氯原子的個(gè)數(shù)分別為1、2、2、4、1，反應(yīng)后氮原子、氧原子、氫原子的個(gè)數(shù)分別為2、2、4，則X中含有一個(gè)鈉原子和一個(gè)氯原子，因此X的化學(xué)式是NaCl；
②化合物中各元素質(zhì)量比=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比，因此NH4NO2中氮、氫、氧三種元素的質(zhì)量比是：（14×2）：（4×1）：（16×2）=7：1：8；根據(jù)常見元素的化合價(jià)及化合物中化合價(jià)代數(shù)和為零的原則進(jìn)行分析可知：NH4NO2中NH4中N元素的化合價(jià)為-3價(jià)和NO2中N元素的化合價(jià)為+3價(jià)；
（2）①鐵在空氣中銹蝕，實(shí)際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結(jié)果；臺(tái)燈的鐵螺絲釘表面已經(jīng)銹蝕，原因是鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；
②常溫下，鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁保護(hù)膜，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Al+3O2═2Al2O3；
③因?yàn)槟咎康闹饕煞质翘?，具有還原性，所以可以將ZnCO3分解產(chǎn)生的ZnO及赤銅（Cu2O）還原得到銅和鋅，故合金的主要成分為銅和鋅；生成銅的化學(xué)方程式為：C + 2Cu2O高溫
=
4Cu +CO2↑；
（3）①由反應(yīng)的流程可知，過(guò)量的鐵粉與硫酸銅反應(yīng)，生成了硫酸亞鐵和銅，由鐵是過(guò)量的，在過(guò)濾后得到的固體B是Cu和Fe的混合物；反應(yīng)a的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
②由上述反應(yīng)a得到是固液的混合物，要將固液分開，應(yīng)進(jìn)行的操作是過(guò)濾，過(guò)濾時(shí)需要的儀器和用品：鐵架臺(tái)、玻璃儀器、試劑、濾紙；
③由反應(yīng)的流程可知，反應(yīng)a是Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．是一種單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成了另一種單質(zhì)和化合物，屬于置換反應(yīng)；反應(yīng)b是FeSO4+2KOH=Fe（OH）2↓+K2SO4，該反應(yīng)是由兩種化合物相互交化成分生成了兩種新的化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)；反應(yīng)c是2Fe（OH）2+H2O2=2Fe（OH）3，由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)．綜合上述反應(yīng)的類型可知，沒有涉及的反應(yīng)類型是分解反應(yīng)；所以，應(yīng)選B
53．（1)堿性過(guò)濾 (2)硫酸鈉、氫氧化鈉氫氧化鈉、硝酸鋇、硝酸鈉、氯化鈉
(3)溶液乙中也可能含有氯化鈉取少量甲加水溶解，加入過(guò)量的稀硝酸和硝酸鋇，過(guò)濾，取濾液滴加硝酸銀溶液
【解析】（1)溶液A再加入酚酞后呈紅色，即溶液應(yīng)呈堿性.步驟11是將混合物分離沉淀和濾液兩部分，即分高固體和液體，所以該方法為過(guò)濾.
(2)根據(jù)題意可知，甲乙反應(yīng)可能生成的沉淀為硫酸鋇和碳酸鋇；由于沉淀不溶于稀硝酸，可確定沉淀B為硫酸鋇，則固體甲中一定含硫酸鈉（乙中一定含有硝酸鋇)，一定不含碳酸鈉；由于甲溶于水后呈堿性，所以還含有呈堿性的氫氧化鈉（前面已排除呈堿性的碳酸鈉).濾液。是由甲和過(guò)量的乙反應(yīng)形成，所以其成分一定有乙中的物質(zhì)（一定含硝酸鋇，可能含氯化鈉)，同時(shí)含有甲中未參與反應(yīng)的氫氧化鈉（一定有)、氯化鈉（可能有)；還一定含有甲乙反應(yīng)生成的硝酸鈉（甲中的硫酸鈉與乙中的硝酸鋇反應(yīng)生成).
(3)根據(jù)現(xiàn)象可知沉淀D為氯化銀，則濾液C中一定含有氯化鈉.由于甲乙中都可能含氯化鈉，所以無(wú)法確定為甲中一定含有.要證明甲中一定含有氯化鈉，則應(yīng)“取少量甲加水溶解，加入過(guò)量的稀硝酸和硝酸鋇（排除硫酸鈉與氫氧化鈉的影響)，過(guò)濾，取濾液滴加硝酸銀溶液.” 如產(chǎn)生沉淀則甲中一定含氯化鈉.
考點(diǎn)：考査酸堿鹽的性質(zhì)、物質(zhì)的推斷以及檢驗(yàn)
54．（1）CO2 CO （2）銅、碳，反應(yīng)前后元素種類不變
（3） CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 ，復(fù)分解反應(yīng)
【解析】分析：紅色金屬為銅，藍(lán)色沉淀為氫氧化銅沉淀；藍(lán)色溶液為可溶性銅鹽的溶液，常指硫酸銅溶液；能與Fe2O3反應(yīng)生成Fe的物質(zhì)主要為C、H2和CO；
利用以上物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中反應(yīng)的特點(diǎn)，采用逆推的方法完成對(duì)物質(zhì)的推斷；根據(jù)對(duì)物質(zhì)的推斷結(jié)果，完成所提出的問(wèn)題．
解答：解：（1）根據(jù)無(wú)色氣體B能在高溫下與木炭反應(yīng)生成的C物質(zhì)可以還原Fe2O3，生成無(wú)色氣體B，可推斷氣體B為CO2、C為CO；
故答案為：CO2；CO；
（2）根據(jù)藍(lán)色溶液D由A與稀硫酸反應(yīng)所得，可判斷D溶液為硫酸銅溶液，硫酸銅與氫氧化鈉生成的藍(lán)色沉淀為氫氧化銅；A能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、放出二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)前后元素不變，物質(zhì)A中應(yīng)含有碳元素、銅元素；
故答案為：銅、碳；反應(yīng)前后元素種類不變；
（3）溶液D為藍(lán)色硫酸銅溶液，與氫氧化鈉溶液混合能生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉溶液；該反應(yīng)是兩種化合物交換成分生成兩種化合物的復(fù)分解反應(yīng)；
故答案為：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；復(fù)分解．
55．（1）①Na2CO3 、BaCl2 ②Na2SO4 ③Ba(OH)2
（2）①Na2CO3 或K2CO3 或BaCO3 ②NH4HCO3 或(NH4)2CO3
【解析】分析：（1）由題中白色沉淀全部溶解于稀硝酸可排除生成硫酸鋇沉淀的可能，可確定一定含碳酸鈉而一定不含硫酸鈉；由加入硝酸銀產(chǎn)生不溶于硝酸的沉淀氯化銀可判斷，溶液中一定含Cl-，則一定含氯化鋇；由于氫氧化鋇對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不產(chǎn)生影響，因此可能含有氫氧化鋇；
（2）根據(jù)框圖中反應(yīng)的特點(diǎn)，可判斷該反應(yīng)為碳酸鹽與稀鹽酸發(fā)生的反應(yīng)，若a無(wú)明顯變化，說(shuō)明氯化物C不能與氫氧化鈉反應(yīng)，凡與氫氧化鈉能發(fā)生反應(yīng)的氯化物全部排除；若a得無(wú)色有刺激性氣味的氣體，則C可能為氯化銨，物質(zhì)A為含有銨根的碳酸鹽．
解答：解：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)（II）可知，所得沉淀可以全部溶于稀硝酸，可判斷該沉淀全部為碳酸鋇沉淀，因此，白色粉末中一定含有碳酸鈉、一定不含硫酸鈉；
根據(jù)實(shí)驗(yàn)（III）可知，濾液中一定含有Cl-，則白色粉末中一定含有氯化鋇；白色粉末中有無(wú)氫氧化鋇對(duì)各步實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象均無(wú)影響，可判斷可能含有氫氧化鋇；
故答案為：Na2CO3、BaCl2；Na2SO4；Ba（OH）2；
（2）根據(jù)物質(zhì)A能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體B、物質(zhì)C和D，可推斷物質(zhì)A為碳酸鹽；再根據(jù)物質(zhì)C可與硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，可推斷物質(zhì)C為氯化物；物質(zhì)C與濃氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，①若觀察到“無(wú)明顯變化”，根據(jù)氯化鈉等不與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的氯化物，物質(zhì)C可以為氯化鈉等，如氯化鈉等，則A物質(zhì)為碳酸鈉、碳酸氫鈉；②若觀察到“無(wú)色有刺激性氣味的氣體”，根據(jù)氯化銨可與氫氧化鈉反應(yīng)放出氨氣，物質(zhì)C可以為氯化銨，則A物質(zhì)為碳酸氫銨、碳酸銨等；
故答案為：①Na2CO3；②NH4HCO3．
56．8kg
【解析】解：設(shè)需氧氣的質(zhì)量為x
2H2 + O2 點(diǎn)燃2H2O-----------------------------------------（1分）
4 32
1kg x
-----------------------------------------（1分）
------------(1分)
答：需要氧氣質(zhì)量為8 kg。
57．（1）催化；（2）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；（3）BaSO4；（4）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
【解析】
試題分析：（1）F是大理石的主要成分，所以F是碳酸鈣，A、B常溫下都為無(wú)色液體，且組成元素相同，A和X反應(yīng)會(huì)生成B、C，A、B、X、Y、E都為氧化物，X、E都為黑色固體，所以A是過(guò)氧化氫，X是二氧化錳，過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，所以B是水，C是氧氣，Y可用作干燥劑，水與Y生成的D和碳酸鈉反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣，所以Y是氧化鈣，水和氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣，所以D是氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以G是氫氧化鈉，氫氧化鈉和H會(huì)生成藍(lán)色沉淀I，所以I是氫氧化銅沉淀，H中含有銅離子，E和硫酸反應(yīng)會(huì)生成H，所以H是硫酸銅，氧氣和Z反應(yīng)會(huì)生成E，所以Z是銅，E是氧化銅，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，所以J是硫酸鈉，通過(guò)驗(yàn)證，推出的各種物質(zhì)均滿足題意，推導(dǎo)合理，所以X是二氧化錳，催化過(guò)氧化氫的分解，X在反應(yīng)①中起催化作用；（2）反應(yīng)⑥是硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，化學(xué)方程式為：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；（3）通過(guò)推導(dǎo)可知，J是硫酸鈉，K和硫酸鈉反應(yīng)會(huì)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L，所以L是硫酸鋇沉淀，化學(xué)式為：BaSO4；（4）通過(guò)推導(dǎo)可知，G是氫氧化鈉，氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水而發(fā)生變質(zhì)，化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷；化學(xué)式的書寫及意義；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．
58．A
【解析】
試題分析：

碳酸鈉溶液
硝酸銀溶液
稀鹽酸
A. BaCl2
白色的碳酸鋇沉淀
白色的氯化銀沉淀
固體溶解
B. NaCl
無(wú)明顯變化
白色的氯化銀沉淀
固體溶解
C. Ca(NO3)2
白色的碳酸鈣沉淀
無(wú)明顯變化
固體溶解
D. Zn
無(wú)明顯變化
表面有銀白色固體析出
固體溶解且產(chǎn)生氣泡
所以應(yīng)選A項(xiàng)。
考點(diǎn)：物質(zhì)間的反應(yīng)
59．（1）H2SO4 Cu(OH)2 （2）Fe + Cu SO4 =Cu +Fe SO4 (合理給分)
【解析】
試題分析：依據(jù)題中的敘述可知，A為過(guò)氧化氫溶液、B為二氧化錳、C為水、D為氧氣、E為銅、F為氫氣、G為硫酸溶液、H為氧化銅、I為硫酸銅、J為鐵、K為氫氧化銅，故（1）G的化學(xué)式為H2SO4，K的化學(xué)式為Cu(OH)2 ，（2）寫出 J與I反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe + Cu SO4 =Cu +Fe SO4
考點(diǎn)：物質(zhì)的推斷及轉(zhuǎn)化
60．（1）①CO2+C2CO，②碳酸；（2）①熟石灰，②2H2O2H2↑+O2↑．
【解析】
試題分析：（1）①A、B、C、D、E、F是初中化學(xué)常見的六種物質(zhì)，A、B為兩種氣體，所含元素種類相同，A有可燃性，A、B可以相互轉(zhuǎn)化，所以A是一氧化碳，B是二氧化碳，二氧化碳和C可以相互轉(zhuǎn)化，所以C可以是碳酸，一氧化碳和氧氣會(huì)生成二氧化碳，二氧化碳和木炭會(huì)生成一氧化碳，二氧化碳和水會(huì)生成碳酸，碳酸分解會(huì)生成水和二氧化碳，推出的各種物質(zhì)均滿足題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，所以B轉(zhuǎn)化為A的反應(yīng)是木炭和二氧化碳在高溫的條件下生成一氧化碳，化學(xué)方程式為：CO2+C2CO，
②通過(guò)推導(dǎo)可知，物質(zhì)C可以是碳酸；
（2）①A、B、C、D、E、F是初中化學(xué)常見的六種物質(zhì)，E為氧化物，E能與一種金屬氧化物反應(yīng)生成F并放出大量的熱，所以金屬氧化物是氧化鈣，E是水，F(xiàn)是氫氧化鈣，氫氧化鈣和水可以相互轉(zhuǎn)化，水和D可以相互轉(zhuǎn)化，D為一種氣體單質(zhì)，所以D是氫氣或氧氣，氫氣和氧氣反應(yīng)會(huì)生成水，水通電會(huì)生成氫氣和氧氣，氧化鈣和水會(huì)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和鹽酸會(huì)生成水，推出的各種物質(zhì)均滿足題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，所以F是氫氧化鈣，俗稱是熟石灰；
②E轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)是水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，化學(xué)方程式為：2H2O2H2↑+O2↑．
考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式
61．（1）（2）（3）光合作用（4）
【解析】
試題分析：根據(jù)題中的敘述可知，A為一氧化碳、B為氧化鐵、C為二氧化碳、D為鐵、E為氧氣、F為銅、G為四氧化三鐵、X為可溶性銅鹽故（1） G的化學(xué)式是；（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程為；（3）在自然界普遍存在反應(yīng)②，其名稱為光合作用；（4） D與X充分反應(yīng)后過(guò)濾后得濾渣F，在濾渣F中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明金屬鐵剩余，則濾渣的成分是。
考點(diǎn)：物質(zhì)的推斷及轉(zhuǎn)化、金屬的冶煉
62．（1）C、KMnO4 、H2 （2）C+O2 ==CO2 2H2O===O2↑+2H2↑
【解析】由A、C是無(wú)色液體，要想到水，又因?yàn)锳通過(guò)加入二氧化錳得到C，所以A是雙氧水，C是水，所以B是氧氣，C通電能分解生成B和H，則H為氫氣，根據(jù)大量排放F會(huì)引起溫室效應(yīng)，所以F就是二氧化碳，氧氣和D會(huì)生成二氧化碳，D是黑色固體，所以D就是碳，G是紫黑色固體，加熱生成氧氣，故G是高錳酸鉀
63．（1） AgCl （2） CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
（3） CuO + CO加熱
Cu + CO2
【解析】（1）白色沉淀E為酸化后的溶液與硝酸銀反應(yīng)生成的沉淀，因此沉淀E為不溶于酸的沉淀，可推斷為氯化銀，其化學(xué)式為：AgCl；
（2）藍(lán)色沉淀為氫氧化銅沉淀，根據(jù)“難溶于水的堿受熱易分解”可判斷物質(zhì)C為氧化銅，則金屬單質(zhì)D為銅；白色沉淀E為酸化后的溶液與硝酸銀反應(yīng)生成的沉淀，因此沉淀E為不溶于酸的沉淀，可推斷為氯化銀，結(jié)合反應(yīng)框圖可知，A溶液中含Cl-；而A與NaOH反應(yīng)Cu(OH)2藍(lán)色沉淀，所以A溶液中含有Cu2+；綜上所述，物質(zhì)A為氯化銅溶液；其與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu（OH）2↓；
（3）C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)反應(yīng)為高溫下CO還原氧化鐵，生成鐵和二氧化碳的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuO + CO加熱
Cu + CO2
64．(1)尿素碳酸氫銨氯化銨
(2)無(wú) (3)能 (4)NH3·H2O
【解析】本題通過(guò)對(duì)銨鹽和碳酸鹽的鑒別，考查學(xué)生分析解決問(wèn)題的能力。銨鹽能與堿性物質(zhì)作用產(chǎn)生刺激性氣味的氨氣，尿素則不能；碳酸鹽能與酸作用產(chǎn)生氣體二氧化碳，故A為尿素，B為碳酸氫銨，C為氯化銨。(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中若藥品沒有另取，則其中含有與熟石灰生成的氯化鈣和碳酸鈣等，加入鹽酸后仍有兩種不同的現(xiàn)象，不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；(3)常溫下，碳酸氫銨就能分解，而氯化銨不能，故可用聞氣味的方法鑒別。
65．(每空1分) (1) A：H2O2 B：H2O
（2） 2H2O2 2H2O + O2↑ 2H2O 2H2 ↑ + O2 ↑
【解析】
試題分析：題中A、B常溫下都是一種無(wú)色液體，具有相同的組成元素，我們可以想到過(guò)氧化氫和水，A可以轉(zhuǎn)化為B和C，這與過(guò)氧化氫轉(zhuǎn)變成水和氧氣相對(duì)應(yīng)，B在一定條件下可以轉(zhuǎn)化成C和D，C、D為常見的無(wú)色氣體，這與水分解成氧氣和氫氣相對(duì)應(yīng)，C和D在一定條件下轉(zhuǎn)化為B，這與氫氣與氧氣反應(yīng)生成水相對(duì)應(yīng)。故有題解為：A：H2O2 B：H2O
反應(yīng) ① 的化學(xué)方程式為：2H2O2 2H2O + O2↑
反應(yīng) ② 的化學(xué)方程式為： 2H2O 2H2 ↑ + O2 ↑
考點(diǎn)：推斷題；化學(xué)式的書寫；化學(xué)方程式的書寫。
點(diǎn)評(píng)：推斷題的解題關(guān)鍵在于找出突破口。一些獨(dú)特的現(xiàn)象、性質(zhì)等都是關(guān)鍵信息。
66． (1)Ca(OH)2 ；CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 復(fù)分解反應(yīng)
⑵放出 (3)CaCO3CaO + CO2↑ ＜ (4)H2O + 2FeOH2 + Fe2O3
【解析】
試題分析：(1)含鈣物質(zhì)A能與水反應(yīng)，含鈣物質(zhì)C高溫下反應(yīng)，由此可推斷出A為CaO，C為CaCO3，B為Ca(OH)2,D為CaCl2；D→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl，屬于復(fù)分解反應(yīng)。
（2）物質(zhì)A氧化鈣與水反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生大量的熱。
（3）C→A反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3CaO + CO2↑，CO2溶于水且與水反應(yīng)生成碳酸，而使地下水的呈酸性，PH

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