?初中化學(xué)推斷題提高訓(xùn)練
一．推斷題（共25小題）
1．歸納是學(xué)習(xí)的重要方法，有五種的化合物，它們兩兩之間發(fā)生的某些轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖箭頭所示，請回答：
（1）NaCl→NaNO3的轉(zhuǎn)化反應(yīng)屬于反應(yīng)　 ?。ㄌ罨痉磻?yīng)類型）。
（2）圖中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系并不全面，如Na2CO3還可以轉(zhuǎn)化為NaCl，請寫出此轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式　 ??；類似Na2CO3→NaCl的轉(zhuǎn)化，除了圖中歸納的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，另外還有　 　→　 　。
（3）知識網(wǎng)絡(luò)總在不斷的完善，有同學(xué)發(fā)現(xiàn)，有一種物質(zhì)既能與碳酸鈉發(fā)生雙向轉(zhuǎn)化，又能與硫酸鈉發(fā)生雙向轉(zhuǎn)化，這種物質(zhì)是　 ?。ㄌ罨瘜W(xué)式）

2．化學(xué)實驗室要從X、銀、銅、鋅四種金屬混合物中分離某貴重金屬．流程如下：

請回答：
（1）氣體Q的化學(xué)式為：　 ??；
（2）四種金屬的活動性順序由強(qiáng)到弱的是　 ?。?br /> （3）固體丙中一定含有的金屬是　 ??；
（4）寫出③中反應(yīng)的化學(xué)方程式　 ?。?br /> 3．某同學(xué)利用“多米諾骨牌”效應(yīng)，設(shè)計了如圖氣體制取與性質(zhì)驗證的組合實驗，打開A中分液漏斗的活塞，很快看到E中導(dǎo)管口有氣泡冒出，且溶液由紫色變紅色。
請看圖回答問題：

①A中反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　，A裝置的主要優(yōu)點是　 　；B中白磷不燃燒，原因是　 　。
②C、D中看到的現(xiàn)象分別是　 　。
③用化學(xué)方程式表示E中顏色變化的原因　 　。
④F中的現(xiàn)象是　 　，體現(xiàn)了該氣體性質(zhì)是　 　。
4．小雨收集到一瓶渾濁的河水，他要模擬自來水廠的凈水過程，最終制成蒸餾水．其實驗過程如圖所示．請回答一下問題：

（1）A物質(zhì)的名稱是　 　，操作①的名稱是　 ??；
（2）操作②過程主要是　 　變化（填“物理”或“化學(xué)”）；
（3）小雨取少量液體D于試管中，加入少量肥皂水，振蕩，發(fā)現(xiàn)有較多浮渣產(chǎn)生，說明液體D是　 　水．經(jīng)過操作③以后，小雨重復(fù)上述實驗，他觀察到的實驗現(xiàn)象是　 　．
5．比較和歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的常用方法．某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在下圖所列出的實驗裝置的基礎(chǔ)上，對二氧化碳的制取進(jìn)行研究．

（1）寫出圖中有標(biāo)號儀器的名稱：a．　 　b．　 　
（2）確定氣體發(fā)生裝置應(yīng)考慮的因素是　 　和　 　．
（3）甲同學(xué)用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，化學(xué)方程式是：　 　，要得到一瓶干燥的二氧化碳?xì)怏w，所選裝置的連接順序是　 ?。ㄌ钭帜福?，可選用　 　作干燥劑．
（4）加熱固體碳酸氫鈉或固體碳酸氫銨都能產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，化學(xué)反應(yīng)方程式分別是：
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑； NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
乙同學(xué)選擇加熱碳酸氫鈉的反應(yīng)制取二氧化碳，則發(fā)生裝置應(yīng)選用　 ?。ㄌ钭帜福贿x擇加熱碳酸氫銨制取二氧化碳的理由是　 　．
（5）有一名同學(xué)欲用E裝置收集H2，則H2應(yīng)從導(dǎo)管　 ?。ㄌ睢伴L”或“短”）端通入．
6．實驗室有100g廢液，其中含有硫酸銅、硫酸亞鐵、硫酸鋅?，F(xiàn)對廢被進(jìn)行處理得到銅和硫酸鋅溶液，實驗流程如圖所示。

（1）步驟I、Ⅱ、Ⅲ中均包含的操作名稱是　 　。
（2）步驟I反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　。
（3）當(dāng)觀察到　 　時，說明濾渣A中鐵已經(jīng)完全反應(yīng)。
（4）步驟Ⅲ中加入的X是　 　。（填化學(xué)式）
7．A、B、C、D 是四種常見的不同類別的無機(jī)化合物，其相互間的關(guān)系如圖所示，短線表示兩種物質(zhì)在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。請回答下列問題。
（1）A、B、C三種物質(zhì)可用來鑒別稀硫酸與氫氧化鈣溶液的物質(zhì)是　 　。
（2）能同時實現(xiàn)①和②反應(yīng)的物質(zhì)D 的化學(xué)式為　 　，其中①的實驗現(xiàn)象為　 　，②的化學(xué)方程式為　 　。
（3）關(guān)系圖中還可彼此反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。

8．某粗鹽樣品除含有不溶性固體雜質(zhì)外，還含有少量的氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉，某化學(xué)興趣小組開展如下探究活動：
探究一：除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)

探究二：從濾液1中提取氯化鈉固體
（1）探究一中的操作Ⅰ是　 　，探究二中的蒸發(fā)結(jié)晶操作中玻璃棒的作用為：　 　。
（2）探究二中，若試劑甲、乙、丙從稀鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液中進(jìn)行選擇，則乙和丙溶液中溶質(zhì)化學(xué)式分別是乙為：　 　，丙為：　 ??；碳酸鈉溶液的作用是：　 　。
（3）寫出除去硫酸鈉的原理的化學(xué)方程式：　 　。
9．金屬銀和銅是工業(yè)上重要的金屬，隨著工業(yè)的生產(chǎn)和許多銀和銅都在加工過程中流失。某工廠排放的廢液中含有AgNO3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2三種物質(zhì)。為了分離并回收金屬銀和銅，化學(xué)課外小組的同學(xué)設(shè)計了如下回收方案：

（1）固體中含有的物質(zhì)是　 　；
（2）操作①②是　 　，其中玻璃棒的用途是　 　。
（3）加入的過量鐵粉的目的是　 ??；
（4）寫出加入過量鐵粉后發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式　 ??；該反應(yīng)屬于　 　反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。
10．實驗結(jié)束時，同學(xué)們將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液倒在廢液缸里，如果將廢液直接排放就會造成水污染。于是幾位同學(xué)利用課余處理廢液，回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關(guān)金屬。實驗過程如圖所示：
請回答：
（1）濾液A和濾液B含有相同的溶質(zhì)，其名稱是　 ??；固體B的化學(xué)式為　 　。
（2）寫出步驟①其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　，步驟④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
（3）要檢驗步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法是　 　。
（4）若實驗過程中的物質(zhì)損失可以忽略，要計算該廢液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，必須稱量：廢液的質(zhì)量和　 　。
11．硝酸鉀是初中化學(xué)重要的一種鹽，請按要求填寫下列有關(guān)空格：
（1）硝酸鉀　 ?。ㄌ睢皩儆凇被颉安粚儆凇保?fù)合肥。
（2）硝酸鉀是制備黑火藥的原料，其反應(yīng)原理是：2KNO3+S+3CK2S+3CO2↑+X↑．此反應(yīng)生成物X的名稱是　 　。
（3）如圖為硝酸鉀和另外兩種物質(zhì)的溶解度曲線示意圖，能表示KNO3的溶解度曲線的是　 ?。ㄌ睢癮”、“b”或“c”）；將t2℃時飽和的KNO3溶液降溫至t1℃，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化是　 ?。ㄌ睢白兇蟆薄ⅰ白冃　被颉安蛔儭保?br /> （4）酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)可生成鹽，則發(fā)生中和反應(yīng)生成硝酸鉀的化學(xué)方程式為　 　。

12．歸納整理是學(xué)習(xí)的重要方法，框圖整理是一種簡單明了的整理方法．
小明同學(xué)歸納了有關(guān)二氧化碳的轉(zhuǎn)化知識關(guān)系圖（如圖1所示）：

（1）圖1中①、②、③、④變化中屬物理變化的是　 ?。ㄌ钚蛱枺?br /> （2）圖1物質(zhì)中由兩種元素組成的物質(zhì)是：　 ?。ㄌ罨瘜W(xué)式）．
（3）寫出實現(xiàn)變化③的文字（或符號）表達(dá)式　 　；該反應(yīng)屬于　 　反應(yīng)（填“化合”或“分解”）．
（4）按照如圖2所示操作，可觀察到　 ?。ㄌ睢吧稀被颉跋隆保拥臓T火先熄滅，說明二氧化碳的密度比空氣的　 　，且二氧化碳不能燃燒、也不支持燃燒，因此可用于　 ?。?br /> （5）實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的文字（或符號）表達(dá)式為　 ?。畬嶒炇矣贸吻迨宜畽z驗二氧化碳的現(xiàn)象是　 ?。?br /> 13．現(xiàn)有失去標(biāo)簽的NaOH、Na2CO3、BaCl2、HCl四瓶無色溶液，為確定這四瓶溶液各是什么，將它們隨意編號為A、B、C、D，再將它們兩兩混合進(jìn)行實驗，產(chǎn)生的主要現(xiàn)象記錄如下表，請根據(jù)實驗現(xiàn)象進(jìn)行推斷：
實驗內(nèi)容
C+B
A+C
B+D
現(xiàn)象記錄
有氣體放出
無明顯現(xiàn)象
有沉淀生成
①根據(jù)以上實驗推斷：A是　 　；B是　 ??；C是　 ??；
②寫出B+D混合發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式　 ?。?br /> 14．某研究性學(xué)習(xí)小組從含有Hg（NO3）2、Cu（NO3）2的實驗室廢液中回收金屬汞和銅，設(shè)計的實驗方案如圖所示：

（1）在過濾操作過程中鐵架臺的作用是　 　。
（2）加過量鐵粉的目的是　 　。寫出稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　。判斷加入稀硫酸“適量”的實驗現(xiàn)象是　 　。
（3）黑色固體轉(zhuǎn)化為Cu的化學(xué)方程式是　 　。
（4）為防止有毒的汞蒸氣擴(kuò)散污染環(huán)境，冷凝回收汞的操作應(yīng)　 　（填序號）。
①通入干冷燒杯； ②用導(dǎo)管通入帶膠塞的錐形瓶；
③用導(dǎo)管通入裝有水的大試管； ④通入密閉并有冷凝功能的裝置。
15．某粗鹽樣品中含有雜質(zhì)氯化鎂、氯化鈣，實驗室提純流程如下：

（1）加入過量氫氧化鈉目的是　 　．
A．調(diào)整溶液的pH B．除盡雜質(zhì)MgCl2 C．除盡雜質(zhì)CaCl2
（2）濾液中所含的溶質(zhì)除氯化鈉外，還有　 ?。?br /> （3）操作A中，當(dāng)　 ?。?br /> （4）若樣品含80gNaCl，理論上最終所得NaCl固體的質(zhì)量是　 　80g（填“＞”、“＜”或“＝”）．
16．我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，其生產(chǎn)純堿和副產(chǎn)品氯化銨的工藝流程如圖所示：
（1）NH3溶于水得到氨水，將無色酚酞溶液滴入氨水中，溶液呈　 　色．
（2）寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式　 ?。?br /> （3）操作a的過程是蒸發(fā)濃縮、　 　、過濾．
（4）上述工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是　 　，副產(chǎn)品氯化銨可做為　 　肥．
17．金屬在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛．
興趣小組的同學(xué)小強(qiáng)從實驗室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液．他想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設(shè)計了如下方案：

（1）寫出Ⅰ中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　．
（2）在Ⅱ中加入適量稀硫酸的目的　 　，其化學(xué)方程式為　 ?。?br /> （3）金屬A中有　 ?。徊僮鱝的名稱是　 ?。?br /> 18．某課外活動小組的同學(xué)在老師的幫助下從廢棄家電中獲得了鐵（Fe）、銅（Cu）、銀（Ag）、金（Au）四種金屬．如何區(qū)分這四種金屬呢？同學(xué)們進(jìn)行如下實驗：
（1）同學(xué)們經(jīng)過觀察很快將四種金屬分為兩組．他們的分組依據(jù)是　 ?。?br /> （2）A在空氣中灼燒的現(xiàn)象是　 ??；B與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 ?。?br /> （3）用上述方法區(qū)分金屬的同時，還可以驗證金屬活動性順序．由Ⅱ組可以獲知的活動性順序是　 ??；若要驗證Cu、Ag的活動性順序，還需補(bǔ)做一個實驗，寫出實驗中能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式　 ?。?br /> （4）回收廢棄電器、電子產(chǎn)品中的金屬材料既可以減少環(huán)境污染，又可以保護(hù)金屬資源．保護(hù)金屬資源的途徑還有　 　（寫一條即可）．

19．白銅（Cu、Ni合金）因為光澤好、耐腐蝕、容易加工等優(yōu)點，常代替銀做飾品。如圖所示是某實驗室分離廢棄白銅飾品成分的流程（部分反應(yīng)產(chǎn)物在圖中已略去）。

已知溶液B中含有一種二價金屬化合物，溶液D中只有一種溶質(zhì)。
分析該流程，回答下列問題：
（1）過程Ⅱ中的實驗操作名稱是　 　，其中用到的玻璃儀器除了玻璃棒、燒杯外，還有　 　。
（2）固體A的化學(xué)式為　 　，溶液B中含有的溶質(zhì)是　 　。
（3）過程Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 ?。ㄈ螌懸粋€）。證明步驟Ⅰ中稀硫酸過量的方法是　 　。
（5）Cu、Ni、Zn的金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是　 　。
20．煙氣脫硫是控制二氧化硫最有效、最主要的技術(shù)手段，某科研小組利用海水除去二氧化硫的同時得到石膏，其工業(yè)流程如圖，請回答有關(guān)問題：

（1）此類工業(yè)煙氣沒經(jīng)處理直接排放到空氣中易造成　 　，會污染、破壞環(huán)境。
（2）步驟②中硫元素的化合價　 ?。ㄟx填“升高”、“降低”或“不變”）。
（3）請寫出步驟③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的　 　。
（4）已知洗過煙氣后的海水與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物是硫酸鈉和鹽酸，則參加反應(yīng)的物質(zhì)有二氧化碳、水、氧氣和　 ?。▽懗龌瘜W(xué)式）
21．實驗室現(xiàn)有一瓶氫氧化鈉藥品，同學(xué)們?yōu)榱舜_定其是否變質(zhì)，取少量樣品進(jìn)行了以下實驗：

（1）無色氣體A是　 ??；
（2）原氫氧化鈉藥品成分是　 　
（3）關(guān)于溶液C的應(yīng)用正確的是　 　．
A．鑒別稀鹽酸和氫氧化鈉溶液
B．檢驗原藥品是否變質(zhì)
C．若C溶液無色，則可以作氮肥．
22．根據(jù)如圖所示，回答有關(guān)問題．

（1）寫出圖中標(biāo)有字母的儀器名稱：a　 　．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是　 ?。ㄌ钭帜福瑢嶒灂r該裝置試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花，其目的是　 ??；反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 ?。畬嶒灲Y(jié)束，停止加熱前要先將導(dǎo)管移出水面，目的是　 ?。?br /> （3）實驗室制取二氧化碳?xì)怏w時如果用E裝置收集該氣體，則氣體應(yīng)從　 　端進(jìn)入（填“b”或“c”）．請寫出實驗室制CO2的化學(xué)方程式　 　．如果發(fā)生裝置選用C，其優(yōu)點是　 　；
（4）若D裝置中盛有紫色石蕊溶液，通入CO2氣體后，溶液變　 　，原因是　 ?。ㄓ没瘜W(xué)方程式表示）
23．根據(jù)氧氣、一氧化碳、二氧化碳的性質(zhì)填空。
（1）干冰是　 　。
（2）能使帶火星的木條復(fù)燃的是　 　。
（3）綠色植物進(jìn)行光合作用吸收的是　 　，釋放的是　 　。
（4）能在空氣中燃燒的是　 　，反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　。
（5）已知A、B為兩種黑色粉末狀固體，E是能與血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體，D為紅色單質(zhì)。A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，請回答：
①請描述固體D的一個物理性質(zhì)和對應(yīng)的用途　 ?。伾猓?；
②B和E反應(yīng)的化學(xué)方程式　 ?。?br /> ③C→F的化學(xué)方程式　 ??；
④A→E的化學(xué)方程式　 　。

24．我區(qū)某校化學(xué)社團(tuán)﹣“拉瓦錫實驗室”的活動豐富多彩．他們以“綠色化學(xué)”為主題進(jìn)行了如下活動．他們在實驗室廢液桶中收集了含有大量FeSO4、CuSO4的廢水，為防止廢水直接排放到下水道造成重金屬污染和浪費．設(shè)計了如下回收硫酸亞鐵晶體和銅的實驗方案：

請回答下列問題：
（1）整個實驗過程中多次采用過濾，該操作用到的玻璃儀器有燒杯、　 　和玻璃棒．
（2）所加物質(zhì)X是　 　，其加入廢水后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 ??；溶液Y是　 ?。还腆wA中含有的物質(zhì)是　 ?。?br /> （3）該小組的同學(xué)又收集到一些含硝酸銀、硝酸銅的混合廢液，同學(xué)們向其中加入一定量鋅粉，反應(yīng)停止后過濾，濾液仍為藍(lán)色．則有關(guān)判斷正確的是　 　
A．濾渣中一定有銀，沒有銅和鋅
B．濾渣中一定有銀和鋅，可能有銅
C．濾渣中一定有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀
D．濾渣中一定有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀．
25．我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，其模擬流程如圖：
（1）反應(yīng)①的基本反應(yīng)類型為　 　，反應(yīng)②的化學(xué)方程式　 ?。?br /> （2）工業(yè)上用分離液態(tài)空氣 的方法制取氮氣，屬于　 　變化（填“物理”或“化學(xué)”）．．
（3）寫出NH4Cl的一種用途：　 ?。?br />
初中化學(xué)推斷題提高訓(xùn)練
參考答案與試題解析
一．推斷題（共25小題）
1．歸納是學(xué)習(xí)的重要方法，有五種的化合物，它們兩兩之間發(fā)生的某些轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖箭頭所示，請回答：
（1）NaCl→NaNO3的轉(zhuǎn)化反應(yīng)屬于反應(yīng)　復(fù)分解反應(yīng)?。ㄌ罨痉磻?yīng)類型）。
（2）圖中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系并不全面，如Na2CO3還可以轉(zhuǎn)化為NaCl，請寫出此轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式　Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑?。活愃芅a2CO3→NaCl的轉(zhuǎn)化，除了圖中歸納的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，另外還有　Na2SO4　→　NaNO3　。
（3）知識網(wǎng)絡(luò)總在不斷的完善，有同學(xué)發(fā)現(xiàn)，有一種物質(zhì)既能與碳酸鈉發(fā)生雙向轉(zhuǎn)化，又能與硫酸鈉發(fā)生雙向轉(zhuǎn)化，這種物質(zhì)是　NaOH?。ㄌ罨瘜W(xué)式）

【解答】解：（1）氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；
（2）碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，硫酸鋇和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，所以還有Na2SO4→NaNO3；
（3）硫酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以這種物質(zhì)是NaOH。
故答案為：（1）復(fù)分解反應(yīng)；
（2）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，Na2SO4→NaNO3；
（3）NaOH。
2．化學(xué)實驗室要從X、銀、銅、鋅四種金屬混合物中分離某貴重金屬．流程如下：

請回答：
（1）氣體Q的化學(xué)式為：　H2??；
（2）四種金屬的活動性順序由強(qiáng)到弱的是　Zn、X、Cu、Ag?。?br /> （3）固體丙中一定含有的金屬是　Ag?。?br /> （4）寫出③中反應(yīng)的化學(xué)方程式　Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag　．
【解答】解：根據(jù)金屬的活潑性順序：鋅＞氫＞銅＞銀，故向鋅、X、銅、銀的金屬混合物中加入稀硫酸，鋅一定參加反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，產(chǎn)生的氣體是氫氣，而銅和銀一定沒反應(yīng)，得到的濾液A再加入過量的鋅得到混合物乙和濾液B，說明鋅除了和過量的硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體外，還和鹽溶液發(fā)生了置換反應(yīng)，因此說明鋅的活動性比X強(qiáng)，且X位于氫前；由于硫酸過量，固體甲含有銅和銀，銅和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅和銀．因此：
（1）產(chǎn)生的氣體Q是氫氣，故填：H2；
（2）四種金屬的活動性順序由強(qiáng)到弱的是Zn、X、Cu、Ag；故填：Zn、X、Cu、Ag；
（3）固體丙中一定含有的金屬是被置換出的銀及原有的銀；故填：Ag；
（4）③中是銅和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅和銀，反應(yīng)的方程式為：Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；故填：Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag．
3．某同學(xué)利用“多米諾骨牌”效應(yīng)，設(shè)計了如圖氣體制取與性質(zhì)驗證的組合實驗，打開A中分液漏斗的活塞，很快看到E中導(dǎo)管口有氣泡冒出，且溶液由紫色變紅色。
請看圖回答問題：

①A中反應(yīng)的化學(xué)方程式　2H2O22H2O+O2↑　，A裝置的主要優(yōu)點是　能得到平穩(wěn)的氧氣流　；B中白磷不燃燒，原因是　溫度沒有達(dá)到著火點　。
②C、D中看到的現(xiàn)象分別是　C中液面下降，液體流入D中，D中產(chǎn)生大量氣泡　。
③用化學(xué)方程式表示E中顏色變化的原因　CO2+H2O＝H2CO3　。
④F中的現(xiàn)象是　低的蠟燭先熄滅，高的蠟燭后熄滅　，體現(xiàn)了該氣體性質(zhì)是　密度比空氣大，不可燃不助燃　。
【解答】解：（1）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2H2O22H2O+O2↑；該裝置通過控制滴加的速度，能得到平穩(wěn)的氧氣流，白磷與氧氣接觸時沒有燃燒，說明溫度沒有達(dá)到白磷的著火點；
（2）C裝置中，氧氣不斷增多，壓強(qiáng)增大，把稀鹽酸壓入D中，能夠觀察到C中液面下降，稀鹽酸與石灰石接觸后，反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，能夠觀察到D中稀鹽酸進(jìn)入，有大量氣泡產(chǎn)生；
（3）E中導(dǎo)管口有氣泡冒出，說明二氧化碳進(jìn)入石蕊試液中，二氧化碳能和石蕊試液中的水反應(yīng)生成碳酸，碳酸顯酸性，能使石蕊試液變紅色，因此溶液由紫色變?yōu)榧t色；
（4）根據(jù)題意，由圖可知：向燒杯中傾倒二氧化碳，下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅，說明二氧化碳不燃燒、不支持燃燒且密度比空氣大，
故答案為：（1）2H2O22H2O+O2↑；能得到平穩(wěn)的氧氣流；溫度沒有達(dá)到著火點
（2）C中液面下降，液體流入D中，D中產(chǎn)生大量氣泡；
（3）CO2+H2O→H2CO3
（4）低的蠟燭先熄滅，高的蠟燭后熄滅；密度比空氣大，不可燃不助燃。
4．小雨收集到一瓶渾濁的河水，他要模擬自來水廠的凈水過程，最終制成蒸餾水．其實驗過程如圖所示．請回答一下問題：

（1）A物質(zhì)的名稱是　明礬　，操作①的名稱是　過濾　；
（2）操作②過程主要是　物理　變化（填“物理”或“化學(xué)”）；
（3）小雨取少量液體D于試管中，加入少量肥皂水，振蕩，發(fā)現(xiàn)有較多浮渣產(chǎn)生，說明液體D是　硬　水．經(jīng)過操作③以后，小雨重復(fù)上述實驗，他觀察到的實驗現(xiàn)象是　浮渣少，泡沫多?。?br /> 【解答】解：（1）為了將河水中的小顆粒雜質(zhì)沉降下來，常用絮凝劑，經(jīng)常使用的絮凝劑是明礬，作用是吸附懸浮雜質(zhì)；操作①是將固液分開，操作的名稱是的名稱是過濾．
（2）操作②應(yīng)是吸附過程，此過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化．
（3）小雨取少量液體D于試管中，加入少量肥皂水，振蕩，發(fā)現(xiàn)有較多浮渣產(chǎn)生，說明液體D是硬水；操作③是蒸餾操作，經(jīng)過操作③以后，得到的水是蒸餾水，屬于軟水，他觀察到的實驗現(xiàn)象是浮渣少，泡沫多．
故答案為：（1）明礬；過濾；（2）物理；（3）硬；浮渣少，泡沫多．
5．比較和歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的常用方法．某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在下圖所列出的實驗裝置的基礎(chǔ)上，對二氧化碳的制取進(jìn)行研究．

（1）寫出圖中有標(biāo)號儀器的名稱：a．　酒精燈　b．　分液漏斗　
（2）確定氣體發(fā)生裝置應(yīng)考慮的因素是　反應(yīng)物的狀態(tài)　和　反應(yīng)條件?。?br /> （3）甲同學(xué)用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，化學(xué)方程式是：　CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O　，要得到一瓶干燥的二氧化碳?xì)怏w，所選裝置的連接順序是　BDC?。ㄌ钭帜福?，可選用　濃硫酸　作干燥劑．
（4）加熱固體碳酸氫鈉或固體碳酸氫銨都能產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，化學(xué)反應(yīng)方程式分別是：
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑； NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
乙同學(xué)選擇加熱碳酸氫鈉的反應(yīng)制取二氧化碳，則發(fā)生裝置應(yīng)選用　A　（填字母）．他不選擇加熱碳酸氫銨制取二氧化碳的理由是　生成的二氧化碳中含有的氨氣屬于雜質(zhì)　．
（5）有一名同學(xué)欲用E裝置收集H2，則H2應(yīng)從導(dǎo)管　短?。ㄌ睢伴L”或“短”）端通入．
【解答】解：（1）通過分析題中所指儀器的作用可知，a是酒精燈，b是分液漏斗；
（2）確定氣體發(fā)生裝置應(yīng)考慮的因素是反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件；
（3）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O，該反應(yīng)的反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是常溫，二氧化碳密度比空氣大，濃硫酸有吸水性，所以要得到一瓶干燥的二氧化碳?xì)怏w，所選裝置的連接順序是CDG，可選用濃硫酸作干燥劑；
（4）加熱碳酸氫鈉的反應(yīng)制取二氧化碳的反應(yīng)條件是加熱，所以發(fā)生裝置應(yīng)選用A，碳酸氫銨受熱分解會生成氨氣和二氧化碳；
（5）氫氣的密度比空氣小，所以用D裝置收集H2，則H2應(yīng)從導(dǎo)管短端通入．
故答案為：（1）酒精燈，分液漏斗；
（2）反應(yīng)物的狀態(tài)，反應(yīng)條件；
（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O，CDG，濃硫酸；
（4）A，生成的二氧化碳中含有的氨氣屬于雜質(zhì)；
（5）短．
6．實驗室有100g廢液，其中含有硫酸銅、硫酸亞鐵、硫酸鋅。現(xiàn)對廢被進(jìn)行處理得到銅和硫酸鋅溶液，實驗流程如圖所示。

（1）步驟I、Ⅱ、Ⅲ中均包含的操作名稱是　過濾　。
（2）步驟I反應(yīng)的化學(xué)方程式　Fe+CuSO4═FeSO4+Cu　。
（3）當(dāng)觀察到　氣泡不再產(chǎn)生　時，說明濾渣A中鐵已經(jīng)完全反應(yīng)。
（4）步驟Ⅲ中加入的X是　Zn　。（填化學(xué)式）
【解答】解：（1）步驟 I、II、III中均包含的操作名稱是過濾，通過過濾把固體和液體分離。故填：過濾。
（2）步驟I的反應(yīng)，即鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
（3）當(dāng)觀察到氣泡不再產(chǎn)生時，說明濾渣A中鐵已經(jīng)完全反應(yīng)。故填：氣泡不再產(chǎn)生。
（4）步驟 III中加入的X是鋅，通過加入的鋅和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵。故填：Zn。
故答案為：
（1）過濾。（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．（3）氣泡不再產(chǎn)生。（4）Zn。
7．A、B、C、D 是四種常見的不同類別的無機(jī)化合物，其相互間的關(guān)系如圖所示，短線表示兩種物質(zhì)在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。請回答下列問題。
（1）A、B、C三種物質(zhì)可用來鑒別稀硫酸與氫氧化鈣溶液的物質(zhì)是　AB　。
（2）能同時實現(xiàn)①和②反應(yīng)的物質(zhì)D 的化學(xué)式為　Na2CO3　，其中①的實驗現(xiàn)象為　產(chǎn)生氣泡　，②的化學(xué)方程式為　Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH　。
（3）關(guān)系圖中還可彼此反應(yīng)的化學(xué)方程式為　Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑　。

【解答】解：（1）氫氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，不能和氫氧化鈣反應(yīng)，二氧化碳能和氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和水，不能和稀硫酸反應(yīng)，因此氫氧化銅和二氧化碳都能夠鑒別稀硫酸和氫氧化鈣。
故填：AB。
（2）能同時實現(xiàn)①和②反應(yīng)的物質(zhì)D是碳酸鈉，這是因為A屬于堿，B屬于氧化物，C屬于酸，因此D應(yīng)該是鹽，碳酸鈉屬于鹽，能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，能和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈉的化學(xué)式為，其中①的實驗現(xiàn)象為產(chǎn)生氣泡，的化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
故填：Na2CO3；產(chǎn)生氣泡；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
（3）關(guān)系圖中物質(zhì)還可彼此反應(yīng)的是碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
故填：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
8．某粗鹽樣品除含有不溶性固體雜質(zhì)外，還含有少量的氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉，某化學(xué)興趣小組開展如下探究活動：
探究一：除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)

探究二：從濾液1中提取氯化鈉固體
（1）探究一中的操作Ⅰ是　溶解　，探究二中的蒸發(fā)結(jié)晶操作中玻璃棒的作用為：　使液體均勻受熱，防止液體飛濺　。
（2）探究二中，若試劑甲、乙、丙從稀鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液中進(jìn)行選擇，則乙和丙溶液中溶質(zhì)化學(xué)式分別是乙為：　Na2CO3　，丙為：　HCl?。惶妓徕c溶液的作用是：　除去氯化鈣和過量的氯化鋇　。
（3）寫出除去硫酸鈉的原理的化學(xué)方程式：　BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl　。
【解答】解：（1）探究一中的操作Ⅰ是溶解；
探究二中的蒸發(fā)結(jié)晶操作中玻璃棒的作用為：使液體均勻受熱，防止液體飛濺。
故填：溶解；使液體均勻受熱，防止液體飛濺。
（2）探究二中，乙是碳酸鈉，丙是稀鹽酸，因此乙和丙溶液中溶質(zhì)化學(xué)式分別是Na2CO3、HCl；
碳酸鈉溶液的作用是除去氯化鈣和過量的氯化鋇。
故填：Na2CO3；HCl；除去氯化鈣和過量的氯化鋇。
（3）除去硫酸鈉的方法是：通過氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉來除去硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。
故填：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。
9．金屬銀和銅是工業(yè)上重要的金屬，隨著工業(yè)的生產(chǎn)和許多銀和銅都在加工過程中流失。某工廠排放的廢液中含有AgNO3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2三種物質(zhì)。為了分離并回收金屬銀和銅，化學(xué)課外小組的同學(xué)設(shè)計了如下回收方案：

（1）固體中含有的物質(zhì)是　鐵和銅??；
（2）操作①②是　過濾　，其中玻璃棒的用途是　引流　。
（3）加入的過量鐵粉的目的是　除去硝酸銅??；
（4）寫出加入過量鐵粉后發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式　Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu　；該反應(yīng)屬于　置換　反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。
【解答】解：要分離并回收金屬銀和銅，可以利用金屬與鹽溶液的反應(yīng)來進(jìn)行，加入適量銅粉，能把廢液中硝酸銀中的銀置換出來，得到的濾液中含有硝酸鋅和硝酸銅，加入過量的鐵粉，能與濾液中的硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸亞鐵，由于鐵過量，反應(yīng)后有剩余，故所得固體中含有銅和鐵；
（1）固體中含有的物質(zhì)是鐵和銅，故填：鐵和銅；
（2）操作①②是過濾，其中玻璃棒起到的是引流的作用，故填：過濾；引流；
（3）加入鐵粉是為了除去硝酸銅，故填：除去硝酸銅；
（4）鐵與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，屬于置換反應(yīng)，故填：Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu；置換。
10．實驗結(jié)束時，同學(xué)們將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液倒在廢液缸里，如果將廢液直接排放就會造成水污染。于是幾位同學(xué)利用課余處理廢液，回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關(guān)金屬。實驗過程如圖所示：
請回答：
（1）濾液A和濾液B含有相同的溶質(zhì)，其名稱是　硫酸鋅?。还腆wB的化學(xué)式為　Fe　。
（2）寫出步驟①其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式　Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu或Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe　，步驟④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑　。
（3）要檢驗步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法是　取步驟④的濾渣于試管中加入少量稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生則酸不足量（或若無氣泡產(chǎn)生，則酸已足量）　。
（4）若實驗過程中的物質(zhì)損失可以忽略，要計算該廢液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，必須稱量：廢液的質(zhì)量和　硫酸鋅的質(zhì)量、鋅粉的質(zhì)量　。
【解答】解：
（1）由濾液A蒸發(fā)至干得到ZnSO4，由此可知濾液A和濾液B含有相同的溶質(zhì)，其名稱是硫酸鋅；
用磁鐵吸出來的固體B是Fe，
（2）根據(jù)題中的信息，推導(dǎo)出反應(yīng)物和生產(chǎn)物，利用金屬活動性順序，正確書寫化學(xué)方程式；故步驟①其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式 Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu 或Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe；步驟④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
（3）檢驗加入的稀硫酸是否足量：取步驟④的濾渣于試管中加入少量稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生則酸不足量（或若無氣泡產(chǎn)生，則酸已足量），即由題意可推知鐵與稀硫酸反應(yīng)；
（4）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%可知要計算該廢液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，必須稱量：廢液的質(zhì)量和硫酸鋅的質(zhì)量、鋅粉的質(zhì)量。
故答案為：
（1）硫酸鋅； Fe。
（2）Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu 或Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe；Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
（3）取步驟④的濾渣于試管中加入少量稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生則酸不足量（或若無氣泡產(chǎn)生，則酸已足量）
（4）硫酸鋅的質(zhì)量、鋅粉的質(zhì)量。
11．硝酸鉀是初中化學(xué)重要的一種鹽，請按要求填寫下列有關(guān)空格：
（1）硝酸鉀　屬于　（填“屬于”或“不屬于”）復(fù)合肥。
（2）硝酸鉀是制備黑火藥的原料，其反應(yīng)原理是：2KNO3+S+3CK2S+3CO2↑+X↑．此反應(yīng)生成物X的名稱是　氮氣　。
（3）如圖為硝酸鉀和另外兩種物質(zhì)的溶解度曲線示意圖，能表示KNO3的溶解度曲線的是　a?。ㄌ睢癮”、“b”或“c”）；將t2℃時飽和的KNO3溶液降溫至t1℃，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化是　變小　（填“變大”、“變小”或“不變”）。
（4）酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)可生成鹽，則發(fā)生中和反應(yīng)生成硝酸鉀的化學(xué)方程式為　KOH+HNO3＝KNO3+H2O　。

【解答】解：（1）硝酸鉀屬于復(fù)合肥，因為它的營養(yǎng)元素是氮元素和鉀元素；故答案為：屬于；
（2）硝酸鉀是制備黑火藥的原料，其反應(yīng)原理是：2KNO3+S+3CK2S+3CO2↑+X↑．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，此反應(yīng)生成物X的名稱是氮氣；故答案為：氮氣；
（3）如圖為硝酸鉀和另外兩種物質(zhì)的溶解度曲線示意圖，能表示KNO3的溶解度曲線的是a；將t2℃時飽和的KNO3溶液降溫至t1℃，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變?。还蚀鸢笧椋篴； 變?。?br /> （4）酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)可生成鹽，氫氧化鉀和硝酸反應(yīng)生成硝酸鉀和水；故答案為：KOH+HNO3＝KNO3+H2O；
12．歸納整理是學(xué)習(xí)的重要方法，框圖整理是一種簡單明了的整理方法．
小明同學(xué)歸納了有關(guān)二氧化碳的轉(zhuǎn)化知識關(guān)系圖（如圖1所示）：

（1）圖1中①、②、③、④變化中屬物理變化的是?、佟。ㄌ钚蛱枺?br /> （2）圖1物質(zhì)中由兩種元素組成的物質(zhì)是：　CO2?。ㄌ罨瘜W(xué)式）．
（3）寫出實現(xiàn)變化③的文字（或符號）表達(dá)式　H2O+CO2＝H2CO3?。辉摲磻?yīng)屬于　化合　反應(yīng)（填“化合”或“分解”）．
（4）按照如圖2所示操作，可觀察到　下?。ㄌ睢吧稀被颉跋隆保拥臓T火先熄滅，說明二氧化碳的密度比空氣的　大　，且二氧化碳不能燃燒、也不支持燃燒，因此可用于　滅火　．
（5）實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的文字（或符號）表達(dá)式為　CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O?。畬嶒炇矣贸吻迨宜畽z驗二氧化碳的現(xiàn)象是　澄清石灰水變渾濁?。?br /> 【解答】解：（1）圖1中①、②、③、④變化中屬物理變化的是①二氧化碳凝華為干冰；
（2）二氧化碳是由兩種元素組成的，化學(xué)式為：CO2；
（3）二氧化碳與水生成碳酸，其反應(yīng)的表達(dá)式為：H2O+CO2＝H2CO3；該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)．
（4）因為二氧化碳的密度比空氣的密度大，所以按照如圖2所示操作，可觀察到下層的燭火先熄滅，且二氧化碳不能燃燒、也不支持燃燒，因此可用于滅火．
（5）實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的文字（或符號）表達(dá)式為CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O．實驗室用澄清石灰水檢驗二氧化碳的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁；
故答案為：（1）①
（2）CO2
（3）H2O+CO2＝H2CO3 化合
（4）下 大 滅火
（5）CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O 澄清石灰水變渾濁
13．現(xiàn)有失去標(biāo)簽的NaOH、Na2CO3、BaCl2、HCl四瓶無色溶液，為確定這四瓶溶液各是什么，將它們隨意編號為A、B、C、D，再將它們兩兩混合進(jìn)行實驗，產(chǎn)生的主要現(xiàn)象記錄如下表，請根據(jù)實驗現(xiàn)象進(jìn)行推斷：
實驗內(nèi)容
C+B
A+C
B+D
現(xiàn)象記錄
有氣體放出
無明顯現(xiàn)象
有沉淀生成
①根據(jù)以上實驗推斷：A是　氫氧化鈉　；B是　碳酸鈉?。籆是　鹽酸??；
②寫出B+D混合發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式　Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl　．
【解答】解：①碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，故CB是碳酸鈉和鹽酸中的一種，氯化鋇能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，故B和D是碳酸鈉和氯化鋇中的一種，故B是碳酸鋇，C是鹽酸，D是氯化鋇，A是氫氧化鈉；故填：氫氧化鈉；碳酸鈉；鹽酸；
②氯化鋇能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀和氯化鈉，故填：Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl．
14．某研究性學(xué)習(xí)小組從含有Hg（NO3）2、Cu（NO3）2的實驗室廢液中回收金屬汞和銅，設(shè)計的實驗方案如圖所示：

（1）在過濾操作過程中鐵架臺的作用是　固定和支撐漏斗　。
（2）加過量鐵粉的目的是　使廢液的Hg（NO3）2、Cu（NO3）2中Hg、Cu完全被置換出　。寫出稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式　Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑　。判斷加入稀硫酸“適量”的實驗現(xiàn)象是　不再有氣泡產(chǎn)生　。
（3）黑色固體轉(zhuǎn)化為Cu的化學(xué)方程式是　CuO+COCu+CO2　。
（4）為防止有毒的汞蒸氣擴(kuò)散污染環(huán)境，冷凝回收汞的操作應(yīng)?、邰堋。ㄌ钚蛱枺?br /> ①通入干冷燒杯； ②用導(dǎo)管通入帶膠塞的錐形瓶；
③用導(dǎo)管通入裝有水的大試管； ④通入密閉并有冷凝功能的裝置。
【解答】解：（1）在過濾操作過程中鐵架臺的作用是：固定和支撐漏斗；
（2）由于鐵的活潑性銅、汞強(qiáng)，在廢液中加入過量鐵粉的目的是使廢液的Hg（NO3）2、Cu（NO3）2中Hg、Cu完全被置換出，然后加入適量的稀硫酸把過量的鐵粉除去，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，判斷加入稀硫酸“適量”的實驗現(xiàn)象是：不再有氣泡產(chǎn)生；
（3）黑色固體轉(zhuǎn)化為Cu的反應(yīng)是氧化銅和一氧化碳在加熱的條件下生成銅和二氧化碳，化學(xué)方程式是：CuO+COCu+CO2；
（4）為防止有毒的汞蒸氣擴(kuò)散污染環(huán)境，冷凝回收汞的操作應(yīng)盛有水的儀器中或有冷凝功能的密閉裝置中，故選：③④。
故答案為：（1）固定和支撐漏斗；
（2）使廢液的Hg（NO3）2、Cu（NO3）2中Hg、Cu完全被置換出，F(xiàn)e+H2SO4＝FeSO4+H2↑，不再有氣泡產(chǎn)生；
（3）CuO+COCu+CO2；
（4）③④。
15．某粗鹽樣品中含有雜質(zhì)氯化鎂、氯化鈣，實驗室提純流程如下：

（1）加入過量氫氧化鈉目的是　B?。?br /> A．調(diào)整溶液的pH B．除盡雜質(zhì)MgCl2 C．除盡雜質(zhì)CaCl2
（2）濾液中所含的溶質(zhì)除氯化鈉外，還有　氫氧化鈉和碳酸鈉　．
（3）操作A中，當(dāng)　蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時停止加熱?。?br /> （4）若樣品含80gNaCl，理論上最終所得NaCl固體的質(zhì)量是?。尽?0g（填“＞”、“＜”或“＝”）．
【解答】解：（1）加入過量氫氧化鈉目的是除盡雜質(zhì)MgCl2．
故填：B．
（2）濾液中所含的溶質(zhì)除氯化鈉外，還有過量的氫氧化鈉和碳酸鈉．
故填：氫氧化鈉和碳酸鈉．
（3）操作A中，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時停止加熱，靠余熱蒸干．
故填：蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時停止加熱．
（4）若樣品含80gNaCl，理論上最終所得NaCl固體的質(zhì)量是＞80g，這是因為除雜過程中反應(yīng)生成了氯化鈉．
故填：＞．
16．我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，其生產(chǎn)純堿和副產(chǎn)品氯化銨的工藝流程如圖所示：
（1）NH3溶于水得到氨水，將無色酚酞溶液滴入氨水中，溶液呈　紅　色．
（2）寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式　2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑?。?br /> （3）操作a的過程是蒸發(fā)濃縮、　降溫結(jié)晶　、過濾．
（4）上述工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是　二氧化碳和水　，副產(chǎn)品氯化銨可做為　氮　肥．
【解答】解：（1）NH3溶于水得到氨水，氨水顯堿性，將無色酚酞溶液滴入氨水中，溶液變紅色．
故填：紅．
（2）反應(yīng)Ⅰ中，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．
故填：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．
（3）操作a的過程是蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾．
故填：降溫結(jié)晶．
（4）上述工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是二氧化碳和水，副產(chǎn)品氯化銨可做為氮肥．
故填：二氧化碳和水；氮．
17．金屬在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛．
興趣小組的同學(xué)小強(qiáng)從實驗室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液．他想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設(shè)計了如下方案：

（1）寫出Ⅰ中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式　Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu?。?br /> （2）在Ⅱ中加入適量稀硫酸的目的　除去過量的鐵　，其化學(xué)方程式為　Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑?。?br /> （3）金屬A中有　銅、鐵　；操作a的名稱是　過濾?。?br /> 【解答】解：（1）Ⅰ中加入的X是鐵，鐵能和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu．
故填：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu．
（2）在Ⅱ中加入適量稀硫酸的目的是除去過量的鐵；
稀硫酸能和固體中的鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，其化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑．
故填：除去過量的鐵；Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑．
（3）金屬A中有反應(yīng)生成的銅和過量的鐵；
操作a的名稱是過濾，通過過濾把液體和固體分離．
故填：銅、鐵；過濾．
18．某課外活動小組的同學(xué)在老師的幫助下從廢棄家電中獲得了鐵（Fe）、銅（Cu）、銀（Ag）、金（Au）四種金屬．如何區(qū)分這四種金屬呢？同學(xué)們進(jìn)行如下實驗：
（1）同學(xué)們經(jīng)過觀察很快將四種金屬分為兩組．他們的分組依據(jù)是　顏色不同?。?br /> （2）A在空氣中灼燒的現(xiàn)象是　由紅色變成黑色??；B與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為　Fe+2HCl═FeCl2+H2↑　．
（3）用上述方法區(qū)分金屬的同時，還可以驗證金屬活動性順序．由Ⅱ組可以獲知的活動性順序是　鐵比銀活潑?。蝗粢炞CCu、Ag的活動性順序，還需補(bǔ)做一個實驗，寫出實驗中能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式　Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag?。?br /> （4）回收廢棄電器、電子產(chǎn)品中的金屬材料既可以減少環(huán)境污染，又可以保護(hù)金屬資源．保護(hù)金屬資源的途徑還有　合理開發(fā)金屬資源　（寫一條即可）．

【解答】解：（1）鐵是黑色固體，銅是紅色固體，銀是銀白色固體，金是黃色固體，因此他們的分組依據(jù)是顏色不同．
故填：顏色不同．
（2）A是銅，在空氣中灼燒時，能和其中的氧氣反應(yīng)生成黑色固體氧化銅，因此在空氣中灼燒的現(xiàn)象是由紅色變成黑色；
B是鐵，與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
故填：由紅色變成黑色；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
（3）由Ⅱ組可以獲知，鐵能和稀鹽酸反應(yīng)，銀不能和稀鹽酸反應(yīng)，說明鐵比銀活潑；
若要驗證Cu、Ag的活動性順序，還需補(bǔ)做的一個實驗是：把銅絲伸入硝酸銀溶液中，銅絲表面附著一層銀白色固體，說明銅比銀活潑，銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag．
故填：鐵比銀活潑；Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag．
（4）回收廢棄電器、電子產(chǎn)品中的金屬材料既可以減少環(huán)境污染，又可以保護(hù)金屬資源．保護(hù)金屬資源的途徑還有：合理開發(fā)金屬資源，尋找金屬資源的替代品等．
故填：合理開發(fā)金屬資源．
19．白銅（Cu、Ni合金）因為光澤好、耐腐蝕、容易加工等優(yōu)點，常代替銀做飾品。如圖所示是某實驗室分離廢棄白銅飾品成分的流程（部分反應(yīng)產(chǎn)物在圖中已略去）。

已知溶液B中含有一種二價金屬化合物，溶液D中只有一種溶質(zhì)。
分析該流程，回答下列問題：
（1）過程Ⅱ中的實驗操作名稱是　過濾　，其中用到的玻璃儀器除了玻璃棒、燒杯外，還有　漏斗　。
（2）固體A的化學(xué)式為　Cu　，溶液B中含有的溶質(zhì)是　NiSO4、H2SO4　。
（3）過程Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為　Zn+NiSO4＝ZnSO4+Ni，或Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑　（任寫一個）。證明步驟Ⅰ中稀硫酸過量的方法是　取溶液B適量于試管中，加入過量的鋅粉，產(chǎn)生氣泡　。
（5）Cu、Ni、Zn的金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是　Zn、Ni、Cu　。
【解答】解：（1）過程Ⅱ中的實驗操作名稱是過濾，其中用到的玻璃儀器除了玻璃棒、燒杯外，還有漏斗。
故填：過濾；漏斗。
（2）固體A是銅，銅的化學(xué)式為Cu，溶液B中含有的溶質(zhì)是硫酸鎳和硫酸，化學(xué)式分別是NiSO4、H2SO4。
故填：Cu；NiSO4、H2SO4。
（3）過程Ⅱ中，鋅和硫酸鎳反應(yīng)生成硫酸鋅和鎳，和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+NiSO4＝ZnSO4+Ni，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
證明步驟Ⅰ中稀硫酸過量的方法是：取溶液B適量于試管中，加入過量的鋅粉，產(chǎn)生氣泡。
故填：Zn+NiSO4＝ZnSO4+Ni，或Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；取溶液B適量于試管中，加入過量的鋅粉，產(chǎn)生氣泡。
（5）由實驗現(xiàn)象可知，鋅能和硫酸鎳反應(yīng)，說明鋅比鎳活潑，鎳能和稀硫酸反應(yīng)，說明鎳比銅活潑，因此Cu、Ni、Zn的金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是Zn、Ni、Cu。
故填：Zn、Ni、Cu。
20．煙氣脫硫是控制二氧化硫最有效、最主要的技術(shù)手段，某科研小組利用海水除去二氧化硫的同時得到石膏，其工業(yè)流程如圖，請回答有關(guān)問題：

（1）此類工業(yè)煙氣沒經(jīng)處理直接排放到空氣中易造成　酸雨　，會污染、破壞環(huán)境。
（2）步驟②中硫元素的化合價　升高?。ㄟx填“升高”、“降低”或“不變”）。
（3）請寫出步驟③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式　H2SO4+Ca（OH）2＝CaSO4+2H2O　，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的　復(fù)分解反應(yīng)　。
（4）已知洗過煙氣后的海水與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物是硫酸鈉和鹽酸，則參加反應(yīng)的物質(zhì)有二氧化碳、水、氧氣和　NaCl?。▽懗龌瘜W(xué)式）
【解答】解：（1）二氧化硫是造成酸雨的主要氣體，所以此類工業(yè)煙氣沒經(jīng)處理直接排放到空氣中易造成酸雨；故填：酸雨；
（2）在化合物中，氫元素顯+1價，氧元素顯﹣2價，設(shè)亞硫酸中硫元素的化合價為x，硫酸中硫元素的化合價為y，
（+1）×2+x+（﹣2）×3＝0，x＝+4；（+1）×2+y+（﹣2）×4＝0，y＝+6；故填：升高；
（3）硫酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成硫酸鈣和水，是由兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；故填：H2SO4+Ca（OH）2＝CaSO4+2H2O；復(fù)分解反應(yīng)；
（4）由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，生成物硫酸鈉和鹽酸中共含硫元素、鈉元素、氧元素、氫元素與氯元素五種元素，而反應(yīng)物二氧化碳、水、氧氣中含有碳元素、氧元素、氫元素，還缺少鈉元素與氯元素，所以反應(yīng)物中含有氯化鈉；故填：NaCl。
21．實驗室現(xiàn)有一瓶氫氧化鈉藥品，同學(xué)們?yōu)榱舜_定其是否變質(zhì)，取少量樣品進(jìn)行了以下實驗：

（1）無色氣體A是　二氧化碳　；
（2）原氫氧化鈉藥品成分是　碳酸鈉和氫氧化鈉　
（3）關(guān)于溶液C的應(yīng)用正確的是　AB?。?br /> A．鑒別稀鹽酸和氫氧化鈉溶液
B．檢驗原藥品是否變質(zhì)
C．若C溶液無色，則可以作氮肥．
【解答】解：（1）樣品中加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體，能使澄清的石灰水變渾濁，故氣體A是二氧化碳，故填：二氧化碳；
（2）樣品假如有酚酞試液能變紅，加入過量的氯化鈣溶液產(chǎn)生白色沉淀，得到的溶液B能與氯化銨反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，說明B中含有氫氧化鈉，故說明樣品中含有碳酸鈉和氫氧化鈉，故填：碳酸鈉和氫氧化鈉；
（3）溶液B中含有氯化鈣和氫氧化鈉，與氯化銨混合，則氯化銨與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉，說明溶液C中含有氯化鈣和氯化鈉，還含有酚酞，故其中的酚酞能檢驗鹽酸和氫氧化鈉，含有的氯化鈣能與檢驗是否含有碳酸鈉，溶液C中不含有氮元素的物質(zhì)，不能作氮肥，故填：AB．
22．根據(jù)如圖所示，回答有關(guān)問題．

（1）寫出圖中標(biāo)有字母的儀器名稱：a　長頸漏斗?。?br /> （2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是　A?。ㄌ钭帜福?，實驗時該裝置試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花，其目的是　防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管??；反應(yīng)的化學(xué)方程式為　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　．實驗結(jié)束，停止加熱前要先將導(dǎo)管移出水面，目的是　防止水倒流進(jìn)入試管使試管炸裂　．
（3）實驗室制取二氧化碳?xì)怏w時如果用E裝置收集該氣體，則氣體應(yīng)從　b　端進(jìn)入（填“b”或“c”）．請寫出實驗室制CO2的化學(xué)方程式　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑?。绻l(fā)生裝置選用C，其優(yōu)點是　可控制反應(yīng)的發(fā)生和停止　；
（4）若D裝置中盛有紫色石蕊溶液，通入CO2氣體后，溶液變　紅　，原因是　CO2+H2O＝H2CO3?。ㄓ没瘜W(xué)方程式表示）
【解答】解：（1）a數(shù)長頸漏斗，故填：長頸漏斗；
（2）用高錳酸鉀制氧氣時，反應(yīng)物是高錳酸鉀，生成物是錳酸鉀、二氧化錳、氧氣，反應(yīng)條件是加熱，發(fā)生裝置的特點屬于固體加熱型的A裝置；為防止高錳酸鉀順著導(dǎo)管進(jìn)入水槽，導(dǎo)管口要放一團(tuán)棉花；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；停止加熱前要先將導(dǎo)管移出水面，再熄滅酒精燈，這樣可以防止水倒流入試管，把試管炸裂．故填：A；防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；防止水倒流進(jìn)入試管使試管炸裂；
（3）因為二氧化碳的密度比空氣大，如果用E裝置收集二氧化碳，則氣體應(yīng)從b端進(jìn)入；碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
如果發(fā)生裝置選用C，其優(yōu)點是可控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，原理是：關(guān)閉開關(guān)時，試管中的氣體增多，壓強(qiáng)增大，把液體壓入長頸漏斗，固體和液體分離，反應(yīng)停止，打開開關(guān)時，氣體導(dǎo)出，試管中的氣體減少，壓強(qiáng)減小，液體和固體混合，反應(yīng)進(jìn)行．
故填：b；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；可控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；
（4）二氧化碳進(jìn)入石蕊試液中時，能和其中的水反應(yīng)生成碳酸，碳酸顯酸性，能使石蕊試液變紅色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+H2O═H2CO3．
故填：紅；CO2+H2O＝H2CO3．
23．根據(jù)氧氣、一氧化碳、二氧化碳的性質(zhì)填空。
（1）干冰是　二氧化碳　。
（2）能使帶火星的木條復(fù)燃的是　氧氣　。
（3）綠色植物進(jìn)行光合作用吸收的是　二氧化碳　，釋放的是　氧氣　。
（4）能在空氣中燃燒的是　一氧化碳　，反應(yīng)的化學(xué)方程式　2CO+O22CO2　。
（5）已知A、B為兩種黑色粉末狀固體，E是能與血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體，D為紅色單質(zhì)。A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，請回答：
①請描述固體D的一個物理性質(zhì)和對應(yīng)的用途　導(dǎo)電性；電線?。伾猓?br /> ②B和E反應(yīng)的化學(xué)方程式　CuO+COCu+CO2↑??；
③C→F的化學(xué)方程式　CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2　；
④A→E的化學(xué)方程式　CO2+C2CO　。

【解答】解：（1）干冰是二氧化碳。
（2）能使帶火星的木條復(fù)燃的是氧氣。
（3）綠色植物進(jìn)行光合作用吸收的是二氧化碳，釋放的是氧氣。
（4）能在空氣中燃燒的是一氧化碳，化學(xué)方程式是2CO+O22CO2。
（5）二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，因此C物質(zhì)是二氧化碳，若D為紅色固體銅，A、B都為黑色固體，則分別是氧化銅和碳；
①銅有導(dǎo)電性，可作電線；
②B和E是氧化銅和一氧化碳，則發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CuO+COCu+CO2↑；
③C是二氧化碳，F(xiàn)是碳酸鈣，兩者的化學(xué)方程式 CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2；
④二氧化碳和碳在高溫條件下反應(yīng)生成一氧化碳，化學(xué)方程式為CO2+C2CO。
故答案為：二氧化碳；氧氣；二氧化碳；氧氣；一氧化碳；2CO+O22CO2；導(dǎo)電性；電線；CuO+COCu+CO2↑；CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2；CO2+C2CO。
24．我區(qū)某校化學(xué)社團(tuán)﹣“拉瓦錫實驗室”的活動豐富多彩．他們以“綠色化學(xué)”為主題進(jìn)行了如下活動．他們在實驗室廢液桶中收集了含有大量FeSO4、CuSO4的廢水，為防止廢水直接排放到下水道造成重金屬污染和浪費．設(shè)計了如下回收硫酸亞鐵晶體和銅的實驗方案：

請回答下列問題：
（1）整個實驗過程中多次采用過濾，該操作用到的玻璃儀器有燒杯、　漏斗　和玻璃棒．
（2）所加物質(zhì)X是　Fe　，其加入廢水后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu?。蝗芤篩是　稀硫酸??；固體A中含有的物質(zhì)是　Cu、Fe?。?br /> （3）該小組的同學(xué)又收集到一些含硝酸銀、硝酸銅的混合廢液，同學(xué)們向其中加入一定量鋅粉，反應(yīng)停止后過濾，濾液仍為藍(lán)色．則有關(guān)判斷正確的是　D　
A．濾渣中一定有銀，沒有銅和鋅
B．濾渣中一定有銀和鋅，可能有銅
C．濾渣中一定有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀
D．濾渣中一定有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀．
【解答】解：
（1）過濾是將不溶性固體從溶液中分離出來的操作，組裝過濾器需要的儀器有：鐵架臺、漏斗、濾紙、燒杯和玻璃棒．故答案為：漏斗；
（2）為回收廢液中的Cu2+需加入活動性在銅前面的金屬進(jìn)行置換，但要得到較為純凈FeSO4的溶液，只能向廢液中加入過量的鐵粉與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，生成物中只有硫酸亞鐵，加入其它金屬溶液中又混有其它溶質(zhì)．加入過量鐵粉是為了將銅離子全部置換出來．銅排在氫后面，不與酸反應(yīng)，而鐵排在氫前面，與酸反應(yīng)，因此為除去混在銅粉里的鐵粉并且得到FeSO4溶液，把金屬混合物放入足量的稀硫酸并過濾即可．
（3）根據(jù)三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序：鋅＞銅＞銀，當(dāng)把鋅粉加入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中時，銀首先被置換出來，在銀完全置換后，銅才能被置換出來；一定量的鋅粉，可能完全轉(zhuǎn)換出銀，也可能只置換出部分的銀，濾液呈藍(lán)色，說明濾液中含有硝酸銅，鋅可能沒有置換出銅，有可能置換出部分銅；
故答案為：
（1）漏斗；
（2）Fe（或鐵），F(xiàn)e+CuSO4＝FeSO4+Cu；稀硫酸；Cu、Fe；（3）D
25．我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，其模擬流程如圖：
（1）反應(yīng)①的基本反應(yīng)類型為　分解反應(yīng)　，反應(yīng)②的化學(xué)方程式　2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑?。?br /> （2）工業(yè)上用分離液態(tài)空氣 的方法制取氮氣，屬于　物理　變化（填“物理”或“化學(xué)”）．．
（3）寫出NH4Cl的一種用途：　用作氮肥?。?br /> 【解答】解：（1）反應(yīng)①，即碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，該反應(yīng)符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)；反應(yīng)②，即碳酸氫鈉加熱生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．
（2）工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制取氮氣，是利用了液態(tài)氮和液態(tài)氧沸點的不同，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化．
（3）NH4Cl中含有氮元素，可用作氮肥．
故答案為：（1）分解反應(yīng)；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（2）物理；（3）用作氮肥．
聲明：試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布
日期：2020/6/10 19:22:09；用戶：黃健榮；郵箱：18826165876；學(xué)號：35697554

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