考綱要求1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和定量表示方法， 能正確計算化學(xué)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率(α)。2.了解反應(yīng)活化能的概念，了解催化劑的重要作用。3.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對反應(yīng)速率的影響， 能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。4.了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。
微專題24　利用圖像“斷點(diǎn)”探究外因?qū)Ψ磻?yīng)速率的影響
考點(diǎn)二　影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
考能提升 探究高考　明確考向
微專題25　控制變量探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
1.表示方法通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的 或生成物濃度的 來表示。2.數(shù)學(xué)表達(dá)式及單位v＝ ，單位為 或 。3.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系同一反應(yīng)在同一時間內(nèi)，用不同物質(zhì)來表示的反應(yīng)速率可能 ，但反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于這些物質(zhì)在化學(xué)方程式中的 之比。如在反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)中，存在v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) ＝a∶b∶c∶d
ml·L－1·min－1
4.化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)濃度的計算模式——“三段式”(1)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量。(3)根據(jù)已知條件列方程式計算。例如：反應(yīng)　　　　　　mA?。B  pC起始濃度(ml·L－1) a b c轉(zhuǎn)化濃度(ml·L－1) x 某時刻濃度(ml·L－1) a－x
正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加(　　)(2)化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 ml·L－1·s－1是指1 s時某物質(zhì)的濃度為0.8 ml·L－1(　　)(3)由v＝ 計算平均速率，用反應(yīng)物表示為正值，用生成物表示為負(fù)值(　　)
(4)同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同(　　)(5)有時也可以用單位時間內(nèi)某物質(zhì)質(zhì)量的變化量來表示化學(xué)反應(yīng)速率(　　)

題組一　多角度計算化學(xué)反應(yīng)速率1.一定條件下，在體積為10 L的固定容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，反應(yīng)過程如下圖。下列說法正確的是A.t1 min時正、逆反應(yīng)速率相等B.X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時間的變化 關(guān)系C.0～8 min，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝ 0.75 ml·L－1·min－1D.10～12 min，N2的平均反應(yīng)速率v(N2)＝0.25 ml·L－1·min－1
t1時刻沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，正、逆反應(yīng)速率不相等，A項(xiàng)錯誤；根據(jù)圖像，X的物質(zhì)的量增加，屬于生成物，因此X為NH3的曲線，B項(xiàng)正確；
2.用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染。一定條件下測得反應(yīng)過程中 n(Cl2)的數(shù)據(jù)如下：
計算2.0～6.0 min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率(以ml·min－1為單位，寫出計算過程)。
設(shè)2.0～6.0 min內(nèi)，HCl轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為n，則
2 ml 1 mln (5.4－1.8)×10－3 mln＝7.2×10－3 ml
用時間段2.0～6.0 min內(nèi)的HCl物質(zhì)的量的變化量除以這段時間 ，即可得2.0～6.0 min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率，計算過程見答案。
題組二　化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較3.已知反應(yīng)4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是A.v(CO)＝1.5 ml·L－1·min－1B.v(NO2)＝0.7 ml·L－1·min－1C.v(N2)＝0.4 ml·L－1·min－1D.v(CO2)＝1.1 ml·L－1·min－1
轉(zhuǎn)化為用相同的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率進(jìn)行比較，B項(xiàng)v(CO)＝1.4 ml·L－1·min－1；C項(xiàng)v(CO)＝1.6 ml·L－1·min－1；D項(xiàng)v(CO)＝1.1 ml·L－1·min－1，C項(xiàng)反應(yīng)速率最快。
4.對于可逆反應(yīng)A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是A.v(A)＝0.5 ml·L－1·min－1B.v(B)＝1.2 ml·L－1·s－1C.v(D)＝0.4 ml·L－1·min－1D.v(C)＝0.1 ml·L－1·s－1
本題可以采用歸一法進(jìn)行求解，通過方程式的化學(xué)計量數(shù)將不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率折算成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率進(jìn)行比較，B項(xiàng)中的B物質(zhì)是固體，不能表示反應(yīng)速率；C項(xiàng)中對應(yīng)的v(A)＝0.2 ml·L－1·min－1；D項(xiàng)中對應(yīng)的v(A)＝3 ml·L－1·min－1。
化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法由于同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時數(shù)值可能不同，所以比較反應(yīng)的快慢不能只看數(shù)值的大小，而要進(jìn)行一定的轉(zhuǎn)化。(1)看單位是否統(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換算成相同的單位。(2)換算成同一物質(zhì)表示的速率，再比較數(shù)值的大小。
1.內(nèi)因(主要因素)反應(yīng)物本身的性質(zhì)。2.外因(其他條件不變，只改變一個條件)
3.理論解釋——有效碰撞理論(1)活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。②活化能：如圖
圖中：E1為 ，使用催化劑時的活化能為 ，反應(yīng)熱為 。(注：E2為逆反應(yīng)的活化能)③有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。
(2)活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系
1.改變反應(yīng)Fe(s)＋2HCl(aq)===FeCl2(aq)＋H2(g)的下列條件時，判斷生成H2的速率變化正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)升高溶液的溫度，生成H2的速率增大(　　)(2)增大鹽酸的濃度，生成H2的速率增大(　　)(3)增大鐵的質(zhì)量，生成H2速率增大(　　)(4)增加鹽酸的體積，生成H2速率減小(　　)
(5)加入幾滴硫酸銅溶液，生成H2速率增大(　　)(6)加入CH3COONa固體，生成H2速率減小(　　)(7)加入NaCl固體，生成H2速率減小(　　)(8)將稀鹽酸換成濃硫酸或濃硝酸，生成H2速率增大(　　)
2.正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，ΔH也會發(fā)生變化(　　)(2)溫度、催化劑能改變活化分子的百分?jǐn)?shù)(　　)(3)催化劑參與化學(xué)反應(yīng)，但反應(yīng)前后的性質(zhì)和質(zhì)量均保持不變(　　)
3.一定溫度下，反應(yīng)N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，回答下列措施對化學(xué)反應(yīng)速率的影響(填“增大”、“減小”或“不變”)。(1)縮小體積使壓強(qiáng)增大：_____；(2)恒容充入N2：______；(3)恒容充入He：______；(4)恒壓充入He：______。
氣體反應(yīng)體系中充入惰性氣體(不參與反應(yīng))時對反應(yīng)速率的影響(1)恒容：充入“惰性氣體”―→ 總壓增大―→ 物質(zhì)濃度不變(活化分子濃度不變) ―→ 反應(yīng)速率不變。(2)恒壓：充入“惰性氣體” ―→ 體積增大―→ 物質(zhì)濃度減小(活化分子濃度減小) ―→ 反應(yīng)速率減小。
1.對反應(yīng)A＋BAB來說，常溫下按以下情況進(jìn)行反應(yīng)：①20 mL溶液中含A、B各0.01 ml?、?0 mL溶液中含A、B各0.05 ml?、?.1 ml·L－1的A、B溶液各10 mL ④0.5 ml·L－1的A、B溶液各50 mL四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是A.②>①>④>③ B.④>③>②>①C.①>②>④>③ D.①>②>③>④
在其他條件一定的情況下，濃度越大，反應(yīng)速率越大，所以反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)棰?①>④>③。
2.(2017·煙臺質(zhì)檢)反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是①增加C的量　②將容器的體積縮小一半?、郾３煮w積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大　④保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大A.①④ B.②③ C.①③ D.②④
增大固體的量，恒容時充入惰性氣體對化學(xué)反應(yīng)速率無影響。
3.等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測得在不同時間(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)如圖所示，根據(jù)圖示分析實(shí)驗(yàn)條件，下列說法中一定不正確的是
A.第4組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率最慢B.第1組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度大于2.5 ml·L－1C.第2組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度等于2.5 ml·L－1D.第3組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)溫度低于30 ℃
由圖像可知，1、2、3、4組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氫氣一樣多，只是反應(yīng)速率有快慢之分。第4組實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)所用時間最長，故反應(yīng)速率最慢，A正確；第1組實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)所用時間最短，故反應(yīng)速率最快，根據(jù)控制變量法原則知鹽酸濃度應(yīng)大于2.5 ml·L－1，B正確；第2組實(shí)驗(yàn)，鐵是粉末狀，與3、4組塊狀鐵相區(qū)別，根據(jù)控制變量法原則知鹽酸的濃度應(yīng)等于2.5 ml·L－1，C正確；由3、4組實(shí)驗(yàn)并結(jié)合圖像知第3組實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)溫度應(yīng)高于30 ℃，D錯誤。
1.當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到一種平衡后，若某一時刻外界條件發(fā)生改變，都可能使速率－時間圖像的曲線出現(xiàn)不連續(xù)的情況，根據(jù)出現(xiàn)“斷點(diǎn)”前后的速率大小，即可對外界條件的變化情況作出判斷。如：t1時刻改變的條件可能是使用了催化劑或增大壓強(qiáng)(僅適用于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng))。
2.常見含“斷點(diǎn)”的速率變化圖像分析
1.對于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0已達(dá)平衡，如果其他條件不變時，分別改變下列條件，對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡產(chǎn)生影響，下列條件與圖像不相符的是(O～t1：v正＝v逆；t1時改變條件，t2時重新建立平衡)
分析時要注意改變條件瞬間v正、v逆的變化。增加O2的濃度，v正增大，v逆瞬間不變，A正確；增大壓強(qiáng)，v正、v逆都增大，v正增大的倍數(shù)大于v逆，B正確；升高溫度，v正、v逆都瞬間增大，C錯誤；加入催化劑，v正、v逆同時同倍數(shù)增大，D正確。
2.對于反應(yīng)：X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH＜0的反應(yīng)，某一時刻改變外界條件，其速率隨時間的變化圖像如圖所示。則下列說法符合該圖像的是A.t1時刻，增大了X的濃度B.t1時刻，升高了體系溫度C.t1時刻，降低了體系溫度D.t1時刻，使用了催化劑
由圖像可知，外界條件同等程度地增大了該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率。增大X的濃度，升高(或降低)體系溫度均不會同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，A、B、C錯誤；使用催化劑可同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，D正確。
3.向某密閉容器中加入0.3 ml A、0.1 ml C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時間變化如甲圖所示[t0～t1階段的c(B)變化未畫出]。乙圖為t2時刻后改變條件時平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種反應(yīng)條件且互不相同，t3～t4階段為使用催化劑。下列說法中正確的是
A.若t1＝15 s，則用A的濃度變化表 示的t0～t1階段的平均反應(yīng)速率為 0.004 ml·L－1·s－1B.t4～t5階段改變的條件一定為減小壓強(qiáng)C.該容器的容積為2 L，B的起始的物質(zhì)的量為0.02 mlD.t5～t6階段，容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.06 ml，而此過程中容器與 外界的熱交換總量為a kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3A(g)B(g)＋ 2C(g)　ΔH＝－50a kJ·ml－1
C的濃度變化為0.11 ml·L－1－0.05 ml·L－1＝0.06 ml·L－1，t3～t4與t4～t5，條件改變時，平衡不發(fā)生移動，只可能是兩種情況，一是加入了催化劑，二是該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)，改變了體系的壓強(qiáng)。t3～t4階段為使用催化劑，則t4～t5階段改變的條件一定為減小壓強(qiáng)。A項(xiàng)，前15 s中A的濃度變化為0.15 ml·L－1－0.06 ml·L－1＝0.09 ml·L－1，速率為0.006 ml·L－1·s－1，A項(xiàng)錯；
C項(xiàng)，A與C的計量數(shù)之比為3∶2，且該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)，故B只能為生成物，且B與C的化學(xué)計量數(shù)之比為1∶2，則B的濃度改變?yōu)?.03 ml·L－1，其起始濃度為0.02 ml·L－1，物質(zhì)的量為0.04 ml，C項(xiàng)錯；t5～t6改變的條件為升高溫度，這時反應(yīng)正向進(jìn)行，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯。
4.在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2＋3H22NH3，達(dá)到平衡后，只改變某一個條件時，反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。
回答下列問題：(1)處于平衡狀態(tài)的時間段是________(填選項(xiàng))。A.t0～t1　　B.t1～t2　　C.t2～t3D.t3～t4 E.t4～t5 F.t5～t6
根據(jù)圖示可知，t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6時間段內(nèi)，v正、v逆相等，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。
(2)判斷t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件。A.增大壓強(qiáng) 　B.減小壓強(qiáng) 　　C.升高溫度D.降低溫度 　E.加催化劑 　　F.充入氮?dú)鈚1時刻________；t3時刻________；t4時刻________。
t1時，v正、v逆同時增大，且v逆增大得更快，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以t1時改變的條件是升溫。t3時，v正、v逆同時增大且增大量相同，平衡不移動，所以t3時改變的條件是加催化劑。t4時，v正、v逆同時減小，但平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以t4時改變的條件是減小壓強(qiáng)。
(3)依據(jù)(2)中的結(jié)論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是______。A.t0～t1 B.t2～t3C.t3～t4 D.t5～t6
根據(jù)圖示知，t1～t2、t4～t5時間段內(nèi)平衡均向逆反應(yīng)方向移動，NH3的含量均比t0～t1時間段的低，所以t0～t1時間段內(nèi)NH3的百分含量最高。
(4)如果在t6時刻，從反應(yīng)體系中分離出部分氨，t7時刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，請在圖中畫出反應(yīng)速率的變化曲線。
t6時刻分離出部分NH3，v逆立刻減小，而v正逐漸減小，在t7時刻二者相等，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，據(jù)此可畫出反應(yīng)速率的變化曲線。
在研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素時，由于外界影響因素較多，故為搞清某個因素的影響均需控制其他因素相同或不變，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。因此，常用控制變量思想解決該類問題。1.常見考查形式(1)以表格的形式給出多組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，讓學(xué)生找出每組數(shù)據(jù)的變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(2)給出影響化學(xué)反應(yīng)速率的幾種因素，讓學(xué)生設(shè)計實(shí)驗(yàn)分析各因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
2.解題策略(1)確定變量解答這類題目時首先要認(rèn)真審題，理清影響實(shí)驗(yàn)探究結(jié)果的因素有哪些。(2)定多變一在探究時，應(yīng)該先確定其他的因素不變，只變化一種因素，看這種因素與探究的問題存在怎樣的關(guān)系；這樣確定一種以后，再確定另一種，通過分析每種因素與所探究問題之間的關(guān)系，得出所有影響因素與所探究問題之間的關(guān)系。(3)數(shù)據(jù)有效解答時注意選擇數(shù)據(jù)(或設(shè)置實(shí)驗(yàn))要有效，且變量統(tǒng)一，否則無法作出正確判斷。
1.某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計了如下方案。
(1)已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4溶液轉(zhuǎn)化為MnSO4，每消耗1 ml H2C2O4轉(zhuǎn)移 ml電子。為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥ 。
H2C2O4中碳的化合價是＋3價，CO2中碳的化合價為＋4價，故每消耗1 ml H2C2O4轉(zhuǎn)移2 ml電子，配平反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，為保證KMnO4完全反應(yīng)，c(H2C2O4)∶c(KMnO4)≥2.5。
(2)探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號是 (填編號，下同)，可探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號是 。
探究溫度對反應(yīng)速率的影響，則濃度必然相同，則為編號②和③；同理探究濃度對反應(yīng)速率的影響的實(shí)驗(yàn)是①和②。
(3)實(shí)驗(yàn)①測得KMnO4溶液的褪色時間為40 s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)＝ ml·L－1·min－1。
0.010(或1.0×10－2)
(4)已知50 ℃時c(MnO )～反應(yīng)時間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請在坐標(biāo)圖中，畫出25 ℃時c(MnO )～t的變化曲線示意圖。
溫度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減小，故KMnO4褪色時間延長，故作圖時要同時體現(xiàn)25 ℃ MnO 濃度降低比50 ℃時MnO 的濃度降低緩慢和達(dá)到平衡時間比50 ℃時“拖后”。
2.某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有 。
Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu，
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
分析實(shí)驗(yàn)中涉及的物質(zhì)：Zn、CuSO4、H2SO4，其中能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有2個：Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。
(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是。
由于Zn與CuSO4反應(yīng)生成的Cu附著在Zn片表面，構(gòu)成銅鋅原電池，從而加快了H2產(chǎn)生的速率。
CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成銅鋅原電池，加快了H2產(chǎn)生的速率
(3)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4 4種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是 。
4種溶液中能與Zn發(fā)生置換反應(yīng)的只有Ag2SO4，Zn＋Ag2SO4===ZnSO4＋2Ag。
根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素，則加快反應(yīng)速率的方法還有：增大反應(yīng)物濃度、升高溫度、使用催化劑、增大鋅粒的表面積等。注意：H2SO4濃度不能過大，濃硫酸與Zn反應(yīng)不生成H2。
(4)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有 (答兩種)。
升高反應(yīng)溫度，適當(dāng)增加硫酸的濃度，增大鋅粒的表面積等(答兩種即可)
(5)為了進(jìn)一步探究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積氣體所需的時間。
①請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計，其中：V1＝ ，V6＝ ，V9＝ 。
若研究CuSO4的量對H2生成速率的影響，則實(shí)驗(yàn)中除CuSO4的量不同之外，其他物質(zhì)的量均相同，則V1＝V2＝V3＝V4＝V5＝30 mL，最終溶液總體積相同。由實(shí)驗(yàn)F可知，溶液的總體積均為50 mL，則V6＝10 mL，V9＝17.5 mL。隨著CuSO4的量增大，附著在Zn粒表面的Cu會越來越多，被覆蓋的Zn不能與H2SO4接觸，則H2的生成速率會減慢。
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為當(dāng)加入少量CuSO4溶液，生成氫氣的速率會大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因：。
當(dāng)加入一定量的CuSO4溶液后，生成的單質(zhì)Cu會沉積在Zn的表面，減少了Zn與硫酸溶液的接觸面積
1.正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH) (　　)(2016·天津理綜，3A)(2)FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同 (　　)(2015·天津理綜，3C)
(3)探究溫度對硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)速率的影響時，若先將兩種溶液混合并計時，再用水浴加熱至設(shè)定溫度，則測得的反應(yīng)速率偏高 (　　)(2016·浙江理綜，8B)(4)探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O，向另一支試管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 (　　)(2015·江蘇，13D)
2.(2015·海南，8改編)10 mL濃度為1 ml·L－1的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是A.K2SO4 D.Na2CO3
鋅與稀鹽酸反應(yīng)過程中，若加入物質(zhì)使反應(yīng)速率降低，則溶液中的氫離子濃度減小，但由于不影響氫氣的生成量，故氫離子的總物質(zhì)的量不變。A項(xiàng)，硫酸鉀為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不發(fā)生水解，若加入其溶液，則對鹽酸產(chǎn)生稀釋作用，氫離子濃度減小，但H＋物質(zhì)的量不變，正確；B項(xiàng)，加入H2SO4，使溶液中的H＋的濃度和物質(zhì)的量均增大，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大，生成氫氣的量增大，錯誤；C項(xiàng)，加入硫酸銅溶液，Cu2＋會與鋅反應(yīng)生成銅，構(gòu)成原電池，會加快反應(yīng)速率，錯誤；D項(xiàng)，加入碳酸鈉溶液，會與鹽酸反應(yīng)，使溶液中的氫離子的物質(zhì)的量減少，導(dǎo)致反應(yīng)速率減小，生成氫氣的量減少，錯誤。
3.(2014·新課標(biāo)全國卷Ⅰ，9)已知分解1 ml H2O2放出熱量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為H2O2＋I(xiàn)－―→ H2O＋I(xiàn)O－　　　　慢H2O2＋I(xiàn)O－―→ H2O＋O2＋I(xiàn)－　　快下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A.反應(yīng)速率與I－濃度有關(guān)B.IO－也是該反應(yīng)的催化劑C.反應(yīng)活化能等于98 kJ·ml－1D.v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)
A項(xiàng)，將題給兩個反應(yīng)合并可得總反應(yīng)為2H2O2===2H2O＋O2↑，該反應(yīng)中I－作催化劑，其濃度的大小將影響該反應(yīng)的反應(yīng)速率；B項(xiàng)，該反應(yīng)中IO－是中間產(chǎn)物，不是該反應(yīng)的催化劑；C項(xiàng)，反應(yīng)的活化能表示一個化學(xué)反應(yīng)發(fā)生所需要的最小能量，分解1 ml H2O2放出98 kJ熱量，不能據(jù)此判斷該反應(yīng)的活化能；D項(xiàng)，由反應(yīng)速率與對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系可知v(H2O2)＝v(H2O)＝2v(O2)。
4.[2014·新課標(biāo)全國卷Ⅱ，26(1)]在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。
在0～60 s時段，反應(yīng)速率v(N2O4)為ml·L－1·s－1。
由題意及圖示知，0～60 s時N2O4消耗的濃度Δc(N2O4)＝0.100 ml·L－1－0.040 ml·L－1＝0.060 ml·L－1，v(N2O4)＝ ＝0.001 0 ml·L－1·s－1。
1.(2016·煙臺模擬)化學(xué)反應(yīng)4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，經(jīng)2 min，B的濃度減少0.6 ml·L－1，對此反應(yīng)速率的表示正確的是A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4 ml·L－1·min－1B.分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3∶2∶1C.2 min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3 ml·L－1·min－1D.2 min內(nèi)，v正(B)和v逆(C)表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的
物質(zhì)A是固體，濃度不變，不能用A表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，A錯誤；速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，v(B)∶v(C)∶v(D)＝3∶2∶1，B正確；2 min末的反應(yīng)速率為即時速率，用B表示的速率0.3 ml·L－1·min－1是2 min內(nèi)的平均速率，C錯誤；B是反應(yīng)物，濃度降低，C是生成物，濃度增大，D錯誤。
2.一定溫度下，10 mL 0.40 ml·L－1H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。
下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)A.0～6 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10－2ml·L－1·min－1B.6～10 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)＜3.3×10－2ml·L－1·min－1C.反應(yīng)至6 min時，c(H2O2)＝0.30 ml·L－1D.反應(yīng)至6 min時，H2O2分解了50%
B項(xiàng)，按照A項(xiàng)解題步驟，可知B項(xiàng)正確；
D項(xiàng)，反應(yīng)至6 min時，消耗n(H2O2)為2×10－3ml·L－1，占起始物質(zhì)的量的50%，正確。
3.(2016·成都三診)一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成另外兩種氣體，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是A.該反應(yīng)的化學(xué)方程為3B(g)＋4D(g)6A(g) ＋2C(g)B.反應(yīng)進(jìn)行到1 s時，v(A)＝v(D)C.反應(yīng)進(jìn)行到6 s時，B的平均反應(yīng)速率為 0.05 ml·L－1·s－1D.反應(yīng)進(jìn)行到6 s時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等
該反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比，Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝(1.2－0) ml∶(1.0－0.4)ml∶(1.0－0.2)ml∶(0.4－0)ml＝6∶3∶4∶2，又因?yàn)楦魑镔|(zhì)的濃度最終不變，應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以化學(xué)方程式為3B(g)＋4C(g)6A(g)＋2D(g)，A項(xiàng)錯誤；任意時刻，用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比都等于化學(xué)計量數(shù)之比，B、D錯誤。
4.(2017·貴陽檢測)在一密閉容器中充入1 ml H2和1 ml I2，壓強(qiáng)為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)　ΔH＜0。下列說法正確的是A.保持容器容積不變，向其中加入1 ml H2(g)，反應(yīng)速率一定加快B.保持容器容積不變，向其中加入1 ml N2(N2不參加反應(yīng))，反應(yīng)速率一 定加快C.保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1 ml N2(N2不參加反應(yīng))，反應(yīng) 速率一定加快D.保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1 ml H2(g)和1 ml I2(g)，反應(yīng) 速率一定加快
增加反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快，A項(xiàng)正確；加入氮?dú)猓驗(yàn)槿萜黧w積不變，反應(yīng)體系中各氣體的濃度不變，故反應(yīng)速率不變，B項(xiàng)錯誤；保持壓強(qiáng)不變，加入氮?dú)?，容器體積增大，反應(yīng)體系中各氣體的濃度減小，反應(yīng)速率減小，C項(xiàng)錯誤；保持壓強(qiáng)不變，再次充入1 ml H2(g)和1 ml I2(g)，則容器體積增大為原來的2倍，反應(yīng)體系中各氣體中的濃度不變，反應(yīng)速率不變，D項(xiàng)錯誤。
5.(2016·甘肅定西模擬)在一定條件下，可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0。達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，有關(guān)敘述錯誤的是A.加催化劑v正、v逆都發(fā)生變化，而且變化的倍數(shù)相等B.加壓v正、v逆都增大，且v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)C.降溫，v正、v逆都減小，且v正減小的倍數(shù)小于v逆減小的倍數(shù)D.加入氬氣，v正、v逆都增大且v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)
加入催化劑，正、逆反應(yīng)速率都增大，且增大的倍數(shù)相同，平衡不移動，A正確；反應(yīng)物氣體的化學(xué)計量數(shù)大于生成物氣體的化學(xué)計量數(shù)，增大壓強(qiáng)，v正、v逆都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，說明v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)，B正確；正反應(yīng)放熱，則降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，v正減小的倍數(shù)小于v逆減小的倍數(shù)，C正確；在體積不變的密閉容器中通入氬氣，雖然壓強(qiáng)增大，但參加反應(yīng)的氣體的濃度不變，反應(yīng)速率不變，平衡不移動，D錯誤。
6.(2016·秦皇島階段考試)100 mL濃度為2 ml·L－1的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是A.加入適量6 ml·L－1的酸鹽B.加入少量醋酸鈉固體C.加熱D.加入少量金屬鈉
加入適量的6 ml·L－1的鹽酸，反應(yīng)速率加快，生成氫氣增多，A不選；加入少量醋酸鈉固體，生成醋酸，氫離子濃度變小，反應(yīng)速率減慢，B不選；升高溫度，反應(yīng)速率增大，生成氫氣的總量不變，C選；加入鈉，與水反應(yīng)生成氫氣，氫氣的總量增多，D不選。
7.可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)的v－t圖像如圖甲所示，若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v－t圖像如圖乙所示。
①a1＝a2?、赼1＜a2?、踒1＝b2?、躡1＜b2⑤t1＞t2 ⑥t1＝t2?、邇蓤D中陰影部分面積相等　 ⑧圖乙中陰影部分面積更大以上所述正確的為A.②④⑤⑦ B.②④⑥⑧C.②③⑤⑦ D.②③⑥⑧
使用催化劑僅僅是加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時間，故②④⑤⑦正確。
8.NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020 ml·L－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄10～55 ℃間溶液變藍(lán)時間，55 ℃時未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是A.40 ℃之前與40 ℃之后溶液變藍(lán)的時間隨溫 度的變化趨勢相反B.圖中b、c兩點(diǎn)對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等C.圖中a點(diǎn)對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0× 10－5 ml·L－1·s－1D.溫度高于40 ℃時，淀粉不宜用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑
應(yīng)讀懂題干，當(dāng)溶液變藍(lán)時亞硫酸氫鈉恰好完全反應(yīng)，然后根據(jù)選項(xiàng)逐一進(jìn)行分析。A項(xiàng)，由圖像可知，40 ℃之前溫度越高溶液變藍(lán)所需要的時間越短，40 ℃之后溫度越高溶液變藍(lán)所需要的時間越長，其變化趨勢相反；B項(xiàng)，b、c兩點(diǎn)的溫度不同，所以反應(yīng)速率不相等；
D項(xiàng)，溫度高于40 ℃時，淀粉易糊化，故淀粉不宜在高于40 ℃的條件下作指示劑。
9.為了研究一定濃度Fe2＋的溶液在不同條件下被氧氣氧化的氧化率，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示，判斷下列說法正確的是A.pH越小氧化率越大B.溫度越高氧化率越小C.Fe2＋的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關(guān)D.實(shí)驗(yàn)說明降低pH、升高溫度有利于提高Fe2＋ 的氧化率
由②③可知，溫度相同時pH越小，氧化率越大，由①②可知，pH相同時，溫度越高，氧化率越大；C項(xiàng)，F(xiàn)e2＋的氧化率除受pH、溫度影響外，還受其他因素影響，如濃度等。
10.某探究小組利用反應(yīng)CH3COCH3(丙酮)＋Br2 CH3COCH2Br(1--溴丙酮)＋HBr來研究反應(yīng)濃度對反應(yīng)速率v(Br2)的影響，速率快慢通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，欲使v(Br2)增大，下列措施中不可行的是A.增大c(CH3COCH3)B.增大c(Br2)C.增大c(HCl)D.同時增大c(CH3COCH3)和c(HCl)
對比①、②兩組數(shù)數(shù)據(jù)可知，增大c(CH3COCH3)，溴顏色所需時間縮短，即v(Br2)增大，故A項(xiàng)可行；對比①和④兩組數(shù)據(jù)可知，當(dāng)Br2的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍時，溴全部反應(yīng)所需時間變?yōu)樵瓉淼?倍，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的公式v(Br2)＝ 可知，增大溴的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故B項(xiàng)不可行；對比①、③兩組數(shù)據(jù)，當(dāng)HCl濃度增大時，溴顏色消失所需時間縮短，即v(Br2)增大，故C項(xiàng)可行；根據(jù)上述分析知D項(xiàng)顯然是可行的。
11.(2016·南昌檢測)在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。(1)降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率 (填“增大”、“減小”、或“不變”)。
降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。
(2)600 ℃時，在一容積為2 L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，在反應(yīng)進(jìn)行至10 min和20 min時，分別改變了影響反應(yīng)的一個條件，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，前10 min正反應(yīng)速率逐漸 (填“增大”、“減小”或“不變”)；前15 min內(nèi)用SO3表示平均反應(yīng)速率為 。
1.33×10－3ml·L－1·min－1
前10 min隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，反應(yīng)物SO2和O2的濃度不斷減小，正反應(yīng)速率減小，前15 min內(nèi)用SO3表示的平均反應(yīng)速率為 ≈1.33×10－3ml·L－1·min－1。
(3)圖中反應(yīng)進(jìn)程，表示正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的時間段是 。
反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量不隨時間變化的時間段，即15～20 min和25～30 min反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。
15～20 min,25～30 min
(4)根據(jù)如圖判斷，10 min時改變的條件可能是____(填寫編號，下同)；20 min時改變的反應(yīng)條件可能是 。a.加入催化劑 b.縮小容器容積c.降低溫度 d.增加O2的物質(zhì)量
10～15 min三條曲線的斜率突然增大，說明反應(yīng)速率突然加快，其原因可能是加入催化劑或縮小容器容積。反應(yīng)進(jìn)行至20 min時，曲線發(fā)生的變化是O2 的物質(zhì)的量突然增大，平衡發(fā)生移動，引起SO2、SO3物質(zhì)的量隨之發(fā)生變化。
12.(2016·北京石景山區(qū)高三期末)大氣中的部分碘源于O3對海水中I－的氧化。某科學(xué)小組進(jìn)行O3與含I－溶液反應(yīng)相關(guān)研究。(1)O3 將I－氧化生成I2 的過程由3步反應(yīng)組成；①I－(aq)＋O3(g)===IO－(aq)＋O2(g)　ΔH1②IO－(aq)＋H＋(aq)HOI(aq)　ΔH2③HOI(aq)＋I(xiàn)－(aq)＋H＋(aq)I2(aq)＋H2O(l)　ΔH3用熱化學(xué)方程式表示O3氧化I－生成I2的反應(yīng) 。
O3(g)＋2I－(aq)＋2H＋(aq)
===I2(aq)＋H2O(l)＋O2(g)　ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3
將所給的三個反應(yīng)相加，即①＋②＋③可得總反應(yīng)：2I－(aq)＋O3(g)＋2H＋(aq)===I2(aq)＋O2(g)＋H2O(l)　ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。
(2)O3在水中易分解，在一定條件下，O3的濃度減少一半時所需的時間(t)如下表所示。已知：O3的起始濃度為0.021 6 ml·L－1。
①在30 ℃、pH＝4.0條件下，O3的分解速率為 ml·L－1·min－1。
②pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是 。
pH增大，則OH－濃度增大，pH增大能加速O3分解，表示對O3分解起催化作用的是OH－；

相關(guān)課件

高考化學(xué)（人教）大一輪學(xué)考復(fù)習(xí)考點(diǎn)突破課件：第一章　從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第1講：

這是一份高考化學(xué)（人教）大一輪學(xué)考復(fù)習(xí)考點(diǎn)突破課件：第一章　從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第1講，共60頁。PPT課件主要包含了內(nèi)容索引，課時作業(yè)，可加熱的儀器，蒸發(fā)皿，玻璃棒，泥三角，坩堝鉗，石棉網(wǎng)，圓底燒瓶，蒸餾燒瓶等內(nèi)容，歡迎下載使用。

高考化學(xué)（人教）大一輪學(xué)考復(fù)習(xí)考點(diǎn)突破課件：第十章　化學(xué)實(shí)驗(yàn)熱點(diǎn) 第32講：

這是一份高考化學(xué)（人教）大一輪學(xué)考復(fù)習(xí)考點(diǎn)突破課件：第十章　化學(xué)實(shí)驗(yàn)熱點(diǎn) 第32講，共60頁。PPT課件主要包含了課時作業(yè)，資料查閱，干燥管，實(shí)驗(yàn)探究，cdb，先變紅后褪色，ClO－＋H2O，通入HCl的量不足，探究反思，除去CO2中的HCl等內(nèi)容，歡迎下載使用。

高考化學(xué)（人教）大一輪學(xué)考復(fù)習(xí)考點(diǎn)突破課件：第七章　化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第25講：

這是一份高考化學(xué)（人教）大一輪學(xué)考復(fù)習(xí)考點(diǎn)突破課件：第七章　化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第25講，PPT課件主要包含了考點(diǎn)一化學(xué)平衡常數(shù)，課時作業(yè)，濃度冪之積，K1·K2，隨著溫度升高，放熱反應(yīng)升高溫度時，平衡向逆反應(yīng)方向移動，9×106，BEF，不能確定等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)課件 更多

高考化學(xué)（人教）大一輪學(xué)考復(fù)習(xí)考點(diǎn)突破課件：第一章　從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第3講

高考化學(xué)（人教）大一輪學(xué)考復(fù)習(xí)考點(diǎn)突破課件：第一章　從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第3講
高考化學(xué)（人教）大一輪學(xué)考復(fù)習(xí)考點(diǎn)突破課件：第七章　化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第24講

高考化學(xué)（人教）大一輪學(xué)考復(fù)習(xí)考點(diǎn)突破課件：第七章　化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第24講
高考化學(xué)（人教）大一輪學(xué)考復(fù)習(xí)考點(diǎn)突破課件：第一章　從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第3講

高考化學(xué)（人教）大一輪學(xué)考復(fù)習(xí)考點(diǎn)突破課件：第一章　從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第3講
高考化學(xué)（人教）大一輪學(xué)考復(fù)習(xí)考點(diǎn)突破課件：第七章　化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第23講

高考化學(xué)（人教）大一輪學(xué)考復(fù)習(xí)考點(diǎn)突破課件：第七章　化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第23講
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機(jī)號注冊
手機(jī)號碼

手機(jī)號格式錯誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機(jī)號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部