考綱要求1.理解原電池的構(gòu)成、工作原理及應(yīng)用， 能書寫電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式。2.了解常見化學電源的種類及其工作原理。
考點一　原電池的工作原理
微專題21　新型電源及電極反應(yīng)式的書寫
考能提升 探究高考　明確考向
1.概念和反應(yīng)本質(zhì)原電池是把化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其反應(yīng)本質(zhì)是 。2.原電池的構(gòu)成條件(1)一看反應(yīng)：看是否有能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)發(fā)生(一般是活潑性強的金屬與電解質(zhì)溶液反應(yīng))。(2)二看兩電極：一般是活潑性不同的兩電極。(3)三看是否形成閉合回路，形成閉合回路需三個條件：①電解質(zhì)溶液；②兩電極直接或間接接觸；③兩電極插入電解質(zhì)溶液中。
3.工作原理以鋅銅原電池為例
Zn－2e－===Zn2＋
Cu2＋＋2e－===Cu
(2)鹽橋的組成和作用①鹽橋中裝有飽和的KCl、KNO3等溶液和瓊膠制成的膠凍。②鹽橋的作用：①連接內(nèi)電路，形成閉合回路；②平衡電荷，使原電池不斷產(chǎn)生電流。
正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)在原電池中，發(fā)生氧化反應(yīng)的一極一定是負極(　　)(2)在原電池中，負極材料的活潑性一定比正極材料強(　　)(3)在原電池中，正極本身一定不參與電極反應(yīng)，負極本身一定要發(fā)生氧化反應(yīng)(　　)(4)在鋅銅原電池中，因為有電子通過電解質(zhì)溶液形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生(　　)
(5)原電池工作時，溶液中的陽離子向負極移動，鹽橋中的陽離子向正極移動(　　)(6)兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極，活潑金屬一定作負極(　　)

題組一　原電池的形成條件及正負極的判斷1.有關(guān)電化學知識的描述正確的是A.CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的熱，故可把該反應(yīng)設(shè)計成原 電池，把其中的化學能轉(zhuǎn)化為電能B.原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成C.從理論上講，任何能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計成原電池D.原電池工作時，正極表面一定有氣泡產(chǎn)生
2.在如圖所示的8個裝置中，屬于原電池的是 。
3.(2017·信陽質(zhì)檢)分析下圖所示的四個原電池裝置，其中結(jié)論正確的是A.①②中Mg作負極，③④中Fe作負極B.②中Mg作正極，電極反應(yīng)式為6H2O＋6e－===6OH－ ＋3H2↑C.③中Fe作負極，電極反應(yīng)式為Fe－2e－===Fe2＋D.④中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑
②中Mg不與NaOH溶液反應(yīng)，而Al能和NaOH溶液反應(yīng)失去電子，故Al是負極；③中Fe在濃硝酸中鈍化，Cu和濃HNO3反應(yīng)失去電子作負極，A、C錯；②中電池總反應(yīng)為2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，負極反應(yīng)式為2Al＋8OH－－6e－===2AlO ＋4H2O，二者相減得到正極反應(yīng)式為6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑，B正確；④中Cu是正極，電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－，D錯。
1.規(guī)避原電池工作原理的3個失分點(1)原電池閉合回路的形成有多種方式，可以是導線連接兩個電極，也可以是兩電極相接觸。(2)電解質(zhì)溶液中陰、陽離子的定向移動，與導線中電子的定向移動共同組成了一個完整的閉合回路。(3)無論在原電池還是在電解池中，電子均不能通過電解質(zhì)溶液。
2.判斷原電池正、負極的5種方法
說明　原電池的正極和負極與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)，不要形成活潑電極一定作負極的思維定勢。
題組二　應(yīng)用原電池原理比較金屬活動性強弱4.有A、B、C、D、E五塊金屬片，進行如下實驗：(1)A、B用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，A極為負極，活動性 ；(2)C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，電流由D→導線→C，活動性 ；(3)A、C相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡，活動性 ；
(4)B、D相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，活動性 ；(5)用惰性電極電解含B離子和E離子的溶液，E先析出，活動性 。綜上所述，這五種金屬的活動性從強到弱的順序為 。
5.(2016·襄陽一模)有A、B、C、D四種金屬，做如下實驗：①將A與B用導線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕；②將A、D分別投入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈；③將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化，如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是A.A＞B＞C＞D B.C＞D＞A＞BC.D＞A＞B＞C D.A＞B＞D＞C
①A與B用導線連接后浸入電解質(zhì)溶液中會構(gòu)成原電池，B不易腐蝕，說明B為原電池的正極，說明金屬活動性：A＞B；②A、D與等物質(zhì)的量濃度的鹽酸反應(yīng)，D比A反應(yīng)劇烈，說明金屬活動性：D＞A；③根據(jù)置換反應(yīng)規(guī)律，Cu不能置換出B，說明金屬活動性：B＞Cu，Cu能置換出C，說明金屬活動性：Cu＞C。則四種金屬活動性的排列順序是D＞A＞B＞C。
題組三　聚焦“鹽橋”原電池6.根據(jù)右圖，下列判斷中正確的是A.燒杯a中的溶液pH降低B.燒杯b中發(fā)生氧化反應(yīng)C.燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－===H2↑D.燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為2Cl－－2e－===Cl2↑
由題給原電池裝置可知，電子經(jīng)過導線，由Zn電極流向Fe電極，則O2在Fe電極發(fā)生還原反應(yīng)：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，燒杯a中c(OH－)增大，溶液的pH升高；燒杯b中，Zn發(fā)生氧化反應(yīng)：Zn－2e－===Zn2＋。
7.控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2設(shè)計成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是A.反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上Fe3＋被還原C.電流表讀數(shù)為零時，反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)D.電流表讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體， 乙中的石墨電極為負極
由圖示結(jié)合原電池原理分析可知，F(xiàn)e3＋得電子變成Fe2＋被還原，I－失去電子變成I2被氧化，所以A、B正確；電流表讀數(shù)為零時，F(xiàn)e3＋得電子速率等于Fe2＋失電子速率，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，C正確；D項，在甲中溶入FeCl2固體，平衡2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2向左移動，I2被還原為I－，乙中石墨為正極，D不正確。
8.下圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學將反應(yīng)“AsO ＋2I－＋2H＋AsO＋I2＋H2O”設(shè)計成的原電池裝置，其中C1、C2均為碳棒。甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸；乙組向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量40% NaOH溶液。
下列敘述中正確的是A.甲組操作時，電流表(A)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)B.甲組操作時，溶液顏色變淺C.乙組操作時，C2作正極D.乙組操作時，C1上發(fā)生的電極反應(yīng)為I2＋2e－===2I－
裝置Ⅰ中的反應(yīng)，AsO ＋2I－＋2H＋AsO ＋I2＋H2O，當加入適量濃鹽酸時，平衡向右移動，有電子轉(zhuǎn)移，但電子不會沿導線通過，所以甲組操作時，電流表(A)指針不會發(fā)生偏轉(zhuǎn)，但由于I2濃度增大，所以溶液顏色變深；向裝置ⅡB燒杯中加入NaOH溶液中，C2上發(fā)生：AsO －2e－＋2OH－===AsO ＋H2O，電子沿導線到C1棒，I2＋2e－===2I－，所以C2為負極，C1為正極。
當氧化劑得電子速率與還原劑失電子速率相等時，可逆反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)，電流表指針示數(shù)為零；當電流表指針往相反方向偏轉(zhuǎn)，暗示電路中電子流向相反，說明化學平衡移動方向相反。
1.日常生活中的三種電池(1)堿性鋅錳干電池——一次電池正極反應(yīng)：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－；負極反應(yīng)： ；總反應(yīng)：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2。(2)鋅銀電池——一次電池負極反應(yīng)：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2；正極反應(yīng)：Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－；總反應(yīng)： 。
Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2
Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag
(3)二次電池(可充電電池)鉛蓄電池是最常見的二次電池，負極材料是 ，正極材料是 。①放電時的反應(yīng)a.負極反應(yīng)： ；b.正極反應(yīng)： ；c.總反應(yīng)：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。②充電時的反應(yīng)a.陰極反應(yīng)：；b.陽極反應(yīng)：；c.總反應(yīng)：2PbSO4＋2H2O===Pb＋PbO2＋2H2SO4。注 可逆電池的充、放電不能理解為可逆反應(yīng)。
2.“高效、環(huán)境友好”的燃料電池氫氧燃料電池是目前最成熟的燃料電池，可分酸性和堿性兩種。
2H2＋4OH－－4e－===4H2O
O2＋4e－＋4H＋===2H2O
1.可充電電池充電時電極與外接電源的正、負極如何連接？
2.(1)氫氧燃料電池以KOH溶液作電解質(zhì)溶液時，工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的濃度將 (填“減小”、“增大”或“不變”，下同)，溶液的pH 。(2)氫氧燃料電池以H2SO4溶液作電解質(zhì)溶液時，工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的濃度將 (填“減小”、“增大”或“不變”，下同)，溶液的pH 。
1.鎳鎘(Ni－Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd＋2NiOOH＋2H2O Cd(OH)2＋2Ni(OH)2，有關(guān)該電池的說法正確的是A.充電時陽極反應(yīng)：Ni(OH)2＋OH－－e－===NiOOH＋H2OB.充電過程是化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程C.放電時負極附近溶液的堿性不變D.放電時電解質(zhì)溶液中的OH－向正極移動
放電時Cd的化合價升高，Cd作負極，Ni的化合價降低，NiOOH作正極，則充電時Cd(OH)2作陰極，Ni(OH)2作陽極，電極反應(yīng)式為Ni(OH)2＋OH－－e－===NiOOH＋H2O，A項正確；充電過程是電能轉(zhuǎn)化為化學能的過程，B項錯誤；放電時負極電極反應(yīng)式為Cd＋2OH－－2e－===Cd(OH)2，Cd電極周圍OH－的濃度減小，C項錯誤；放電時OH－向負極移動，D項錯誤。
2.有一種MCFC型燃料電池，該電池所用燃料為H2，電解質(zhì)為熔融的K2CO3。電池的總反應(yīng)為2H2＋O2===2H2O，負極反應(yīng)：H2＋CO －2e－===H2O＋CO2。下列說法正確的是A.電路中的電子經(jīng)正極、熔融的K2CO3、負極后再到正極，形成閉合回路B.電池放電時，電池中CO 的物質(zhì)的量將逐漸減少C.正極反應(yīng)為：2H2O＋O2＋4e－===4OH－D.放電時CO 向負極移動
電子不能通過熔融的K2CO3，故A項錯誤；該電池的正極反應(yīng)為O2＋4e－＋2CO2===2CO ，根據(jù)電子守恒，放電時負極消耗CO 與正極生成CO 的物質(zhì)的量相等，電池中CO 的物質(zhì)的量不變，故B、C錯誤；放電時陰離子向負極移動，D項正確。
3.鉛蓄電池是典型的可充電電池，它的正、負極板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為
請回答下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原)：(1)放電時：正極的電極反應(yīng)式是 ；電解液中H2SO4的濃度將變 ；當外電路通過1 ml電子時，理論上負極板的質(zhì)量增加 g。
原電池里正極上得電子，負極上失電子。根據(jù)電池總反應(yīng)式負極反應(yīng)為
2 ml 96 g 1 ml Δm求得Δm＝48 g。
(2)在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按如圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成 ，B電極上生成 ，此時鉛蓄電池的正極、負極的極性將 。
電解池里與電源正極相連的電極(陽極)上失電子，與電源負極相連的電極(陰極)上得電子。則陽極反應(yīng)為PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO ；陰極反應(yīng)為PbSO4＋2e－===Pb＋SO 。根據(jù)圖示，電解一段時間后，原PbO2極變成Pb，原Pb極變成PbO2，即鉛蓄電池的正負極的極性對換。
可充電電池?？疾閮?nèi)容(1)充、放電時電極的判斷。(2)充、放電時電極反應(yīng)及反應(yīng)類型的判斷。(3)充、放電時離子(外電路中電子的移動方向的判斷)。(4)充、放電時電解質(zhì)溶液離子濃度的變化，特別是酸、堿性的變化。
近幾年高考中的新型電池種類繁多，“儲氫電池”、“高鐵電池”、“海洋電池”、“燃料電池”、“鋰離子電池”等，這些新型電源常以選擇題的形式呈現(xiàn)。解析這類考題，首先要理解常見的化學電源種類及原電池的工作原理，其次會判斷正負電極或陰陽極，以及會書寫電極反應(yīng)式等。
1.電極反應(yīng)式書寫的一般步驟(類似氧化還原反應(yīng)方程式的書寫)
2.已知總方程式，書寫電極反應(yīng)式(1)書寫步驟①步驟一：寫出電池總反應(yīng)式，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(ne－)。②步驟二：找出正、負極，失電子的電極為負極；確定溶液的酸堿性。③步驟三：寫電極反應(yīng)式。負極反應(yīng)：還原劑－ne－===氧化產(chǎn)物正極反應(yīng)：氧化劑＋ne－===還原產(chǎn)物
(2)書寫技巧若某電極反應(yīng)式較難寫時，可先寫出較易的電極反應(yīng)式，用總反應(yīng)式減去較易的電極反應(yīng)式，即可得出較難寫的電極反應(yīng)式。如：CH3OCH3(二甲醚)酸性燃料電池中：總反應(yīng)式：CH3OCH3＋3O2===2CO2＋3H2O正極：3O2＋12H＋＋12e－===6H2O負極：CH3OCH3＋3H2O－12e－===2CO2＋12H＋特別提醒　簡單電極反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，必須與總方程式中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同。
3.氫氧燃料電池在四種常見介質(zhì)中的電極反應(yīng)總結(jié)
H2－2e－===2H＋　(酸作介質(zhì))
H2－2e－＋2OH－===2H2O　(堿作介質(zhì))
H2－2e－＋O2－===H2O　(熔融金屬氧化物作介質(zhì))
H2－2e－＋CO ===H2O＋CO2　(熔融碳酸鹽作介質(zhì))
O2＋4e－＋4H＋===2H2O　(酸作介質(zhì))
O2＋4e－＋2H2O===4OH－　(堿作介質(zhì))
O2＋4e－===2O2－　(熔融金屬氧化物作介質(zhì))
O2＋4e－＋2CO2===2CO　 (熔融碳酸鹽作介質(zhì))
題組一　判斷正、負極，書寫化學電源電極反應(yīng)式1.Li－SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4－SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑。請回答下列問題：(1)電池的負極材料為 ，發(fā)生的電極反應(yīng)為 。
4Li－4e－===4Li＋
分析反應(yīng)的化合價變化，可知Li失電子，被氧化，為還原劑，SOCl2得電子，被還原，為氧化劑。負極材料為Li(還原劑)，4Li－4e－===4Li＋。
(2)電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為 。
2SOCl2＋4e－===4Cl－＋S＋SO2↑
正極反應(yīng)式可由總反應(yīng)式減去負極反應(yīng)式得到：2SOCl2＋4e－===4Cl－＋S＋SO2↑。
2.Mg－AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為2AgCl＋Mg===Mg2＋＋2Ag＋2Cl－試書寫該電池的正、負極電極反應(yīng)式。
負極：Mg－2e－===Mg2＋正極：2AgCl＋2e－===2Ag＋2Cl－
3.鋁－空氣海水電池：以鋁板為負極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3；負極： ；正極： 。
4Al－12e－===4Al3＋
3O2＋6H2O＋12e－===12OH－
題組二　“一池多變”的燃料電池4.以甲烷燃料電池為例來分析不同的環(huán)境下電極反應(yīng)式的書寫。(1)酸性介質(zhì)(如H2SO4)負極： ；正極： ；總反應(yīng)式： 。
CH4－8e－＋2H2O===CO2＋8H＋
2O2＋8e－＋8H＋===4H2O
CH4＋2O2===CO2＋2H2O
(2)堿性介質(zhì)(如KOH)負極： ；正極： ；總反應(yīng)式： 。
2O2＋8e－＋4H2O===8OH－
(3)固體電解質(zhì)(高溫下能傳導O2－)負極： ；正極： ；總反應(yīng)式： 。
CH4－8e－＋4O2－===CO2＋2H2O
2O2＋8e－===4O2－
(4)熔融碳酸鹽(如熔融K2CO3)環(huán)境下負極： ；正極： ；總反應(yīng)式： 。
題組三　根據(jù)圖示理解新型電源工作原理5.熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl－KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4＋Pb。下列有關(guān)說法正確的是A.正極反應(yīng)式：Ca＋2Cl－－2e－===CaCl2B.放電過程中，Li＋向負極移動C.每轉(zhuǎn)移0.1 ml電子，理論上生成20.7 g PbD.常溫時，在正負極間接上電流表，指針不偏轉(zhuǎn)
正極發(fā)生還原反應(yīng)，故為PbSO4＋2e－===Pb＋SO ，A項錯誤；放電過程為原電池，陽離子向正極移動，B項錯誤；每轉(zhuǎn)移0.1 ml電子，生成0.05 ml Pb，質(zhì)量為10.35 g，C項錯誤；常溫下，電解質(zhì)不能熔化，不能形成原電池，故指針不偏轉(zhuǎn)，D項正確。
6.一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是A.反應(yīng)CH4＋H2O 3H2＋CO，每 消耗1 ml CH4轉(zhuǎn)移12 ml電子B.電極A上H2參與的電極反應(yīng)為H2＋2OH－ －2e－===2H2OC.電池工作時，CO 向B電極移動D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2＋2CO2＋4e－===2CO
A項， → ，則該反應(yīng)中每消耗1 ml CH4轉(zhuǎn)移6 ml電子，錯誤；B項，該電池的傳導介質(zhì)為熔融的碳酸鹽，所以A電極即負極上H2參與的電極反應(yīng)為H2－2e－＋CO ===CO2＋H2O，錯誤；C項，原電池工作時，陰離子移向負極，而B極是正極，錯誤；D項，B電極即正極上O2參與的電極反應(yīng)為O2＋4e－＋2CO2=== 2CO ，正確。
7.一種碳納米管能夠吸附氫氣，可作二次電池(如下圖所示)的碳電極。該電池的電解質(zhì)溶液為6 ml·L－1的KOH溶液。(1)寫出放電時的正、負極電極反應(yīng)式。(2)寫出充電時的陰、陽極電極反應(yīng)式。
負極：H2－2e－＋2OH－===2H2O；正極：2NiO(OH)＋2H2O＋2e－===2Ni(OH)2＋2OH－。
陰極：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－；陽極：2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===2NiO(OH)＋2H2O。
8.鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機溶劑中，Li＋通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2?；卮鹣铝袉栴}：
(1)外電路的電流方向是由 (填字母，下同)極流向 極。
結(jié)合所給裝置圖以及原電池反應(yīng)原理，可知Li作負極材料，MnO2作正極材料，所以電子流向是從a→b，那么電流方向則是b→a。
(2)電池正極反應(yīng)式為 。
根據(jù)題目中的信息“電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機溶劑中，Li＋ 通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2”，所以正極的電極反應(yīng)式為MnO2＋e－＋Li＋===LiMnO2。
MnO2＋e－＋Li＋===LiMnO2
(3)是否可用水代替電池中的混合有機溶劑？ (填“是”或“否”)，原因是 。
電極Li是活潑金屬，能與水反應(yīng)
因為負極的電極材料Li是活潑的金屬，能夠與水發(fā)生反應(yīng)，故不能用水代替電池中的混合有機溶劑。
1.(2016·全國卷Ⅱ，11)Mg－AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是A.負極反應(yīng)式為Mg－2e－===Mg2＋B.正極反應(yīng)式為Ag＋＋e－===AgC.電池放電時Cl－由正極向負極遷移D.負極會發(fā)生副反應(yīng)Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑
根據(jù)題意，Mg－海水－AgCl電池總反應(yīng)式為Mg＋2AgCl===MgCl2＋2Ag。A項，負極反應(yīng)式為Mg－2e－===Mg2＋，正確；B項，正極反應(yīng)式為2AgCl＋2e－===2Cl－＋ 2Ag，錯誤；C項，對原電池來說，陰離子由正極移向負極，正確；D項，由于鎂是活潑金屬，則負極會發(fā)生副反應(yīng)Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑，正確。
2.(2016·全國卷Ⅲ，11)鋅－空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)為2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O===2Zn(OH) 。下列說法正確的是A.充電時，電解質(zhì)溶液中K＋向陽極移動B.充電時，電解質(zhì)溶液中c(OH－)逐漸減小C.放電時，負極反應(yīng)為Zn＋4OH－－2e－===Zn(OH)D.放電時，電路中通過2 ml電子，消耗氧氣22.4 L(標準狀況)
A項，充電時，電解質(zhì)溶液中K＋向陰極移動，錯誤；B項，充電時，總反應(yīng)方程式為2Zn(OH) 2Zn＋O2↑＋4OH－＋2H2O，所以電解質(zhì)溶液中c(OH－)逐漸增大，錯誤；C項，在堿性環(huán)境中負極Zn失電子生成的Zn2＋將與OH―結(jié)合生成Zn(OH) ，正確；D項，O2～4e－，故電路中通過2 ml電子，消耗氧氣0.5 ml，在標準狀況時體積為11.2 L，錯誤。
3.(2015·全國卷Ⅰ，11)微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯誤的是A.正極反應(yīng)中有CO2生成B.微生物促進了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C.質(zhì)子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)D.電池總反應(yīng)為C6H12O6＋6O2===6CO2＋ 6H2O
由題意可知，微生物電池的原理是在微生物的作用下，O2與C6H12O6發(fā)生氧化還原反應(yīng)，將化學能轉(zhuǎn)化為電能，B項正確；氧氣在正極反應(yīng)，由于質(zhì)子交換膜只允許H＋離子通過，則正極反應(yīng)為O2＋4e－＋4H＋===2H2O，沒有CO2生成，A項錯誤；負極發(fā)生反應(yīng)：C6H12O6－24e－＋6H2O===6CO2＋24H＋，H＋在負極區(qū)生成，移向正極區(qū)，在正極被消耗，C項正確；總反應(yīng)為C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O，D項正確。
4.(2015·天津理綜，4)鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是A.銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.電池工作一段時間后，甲池的c(SO )減小C.電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量 增加D.陰陽離子分別通過交換膜向負極和正極移 動，保持溶液中電荷平衡
A項，由鋅的活潑性大于銅，可知銅電極為正極，在正極上Cu2＋得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Cu，錯誤；B項，由于陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，故甲池的c(SO )不變，錯誤；C項，在乙池中Cu2＋＋2e－===Cu，同時甲池中的Zn2＋通過陽離子交換膜進入乙池中，由于M(Zn2＋)>M(Cu2＋)，故乙池溶液的總質(zhì)量增加，正確；D項，陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，電解過程中Zn2＋通過陽離子交換膜移向正極，保持溶液中電荷平衡，陰離子是不能通過交換膜的，錯誤。
5.(2014·新課標全國卷Ⅱ，12)2013年3月我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯誤的是A.a為電池的正極B.電池充電反應(yīng)為LiMn2O4===Li1－xMn2O4 ＋xLiC.放電時，a極鋰的化合價發(fā)生變化D.放電時，溶液中Li＋從b向a遷移
圖示所給出的是原電池裝置。A項，由圖示分析，金屬鋰易失電子，由原電池原理可知，含有鋰的一端為原電池的負極，即b為負極，a為正極，正確；B項，電池充電時為電解池，反應(yīng)式為原電池反應(yīng)的逆反應(yīng)，正確；C項，放電時，a極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)的是Mn元素，鋰元素的化合價沒有變化，不正確；D項，放電時為原電池，鋰離子應(yīng)向正極(a極)遷移，正確。
1.下面4種燃料電池的工作原理示意圖，其中正極的反應(yīng)產(chǎn)物為水的是
A項，通空氣的電極作正極，正極反應(yīng)式：O2＋4e－===2O2－，不符合題意；B項，通入氧氣的一極作正極，電解質(zhì)溶液是堿性溶液，電極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，不符合題意；C項，通入空氣的一極作正極，電解質(zhì)傳遞H＋，正極反應(yīng)式：O2＋4H＋＋4e－===2H2O，符合題意；D項，通入氧氣一極作正極，依據(jù)電池內(nèi)部傳遞CO ，正極反應(yīng)式：O2＋2CO2＋4e－===2CO ，不符合題意。
2.液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優(yōu)點。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質(zhì)。下列關(guān)于該燃料電池的敘述不正確的是A.電流從右側(cè)電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)電極B.負極發(fā)生的電極反應(yīng)式：N2H4＋4OH－－4e－ ===N2＋4H2OC.該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導電材料， 以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并 使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸D.該燃料電池持續(xù)放電時，K＋從負極向正極遷移，因而離子交換膜需選 用陽離子交換膜
根據(jù)裝置圖可知，通入空氣的一極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，通入肼的一極是負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電流從右側(cè)電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)電極，故A正確；負極是肼失去電子生成氮氣的反應(yīng)，結(jié)合電解質(zhì)溶液，所以電極反應(yīng)式是N2H4＋4OH－－4e－===N2＋4H2O，故B正確；電極材料應(yīng)采用多孔導電材料，以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸，C正確；放電時K＋從負極向正極遷移，但負極中結(jié)合氫氧根離子，正極產(chǎn)生氫氧根離子，所以需選用氫氧根離子交換膜。
3.(2016·信陽高三模擬)化學家正在研究尿素動力燃料電池，尿液也能發(fā)電。用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水，又能發(fā)電，尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于描述正確的是A.電池工作時H＋移向負極B.該電池用的電解質(zhì)溶液是KOH溶液C.甲電極反應(yīng)式：CO(NH2)2＋H2O－6e－ ===CO2＋N2＋6H＋D.電池工作時，理論每凈化1 ml CO(NH2)2， 消耗33.6 L O2
A項，原電池中陽離子向正極移動，則電池工作時H＋移向正極，錯誤；B項，該原電池是酸性電解質(zhì)，質(zhì)子交換膜只允許氫離子通過，錯誤；C項，負極上是CO(NH2)2失電子生成二氧化碳和氮氣，則負極反應(yīng)式：CO(NH2)2＋H2O－6e－===CO2＋N2＋6H＋，正確；D項，電池的總反應(yīng)式：2CO(NH2)2＋3O2===2CO2＋2N2＋4H2O，每凈化1 ml CO(NH2)2，消耗1.5 ml O2，則在標準狀況下氧氣為33.6 L，由于沒說明是標準狀況，所以氧氣的體積不能求算，錯誤。
4.乙烯催化氧化成乙醛可設(shè)計成如下圖所示的燃料電池，能在制備乙醛的同時獲得電能，其總反應(yīng)：2CH2==CH2＋O2―→ 2CH3CHO。下列有關(guān)說法正確的是A.該電池為可充電電池B.每有0.1 ml O2反應(yīng)，則遷移H＋0.4 mlC.正極反應(yīng)式：CH2==CH2－2e－＋2OH－ ===CH3CHO＋H2OD.電子移動方向：電極a→磷酸溶液→電極b
A項，充電時，不能生成乙烯和氧氣，不是充電電池，錯誤；B項，通入氧氣的一極是正極，發(fā)生的反應(yīng)是O2＋4H＋＋4e－===2H2O，所以每有0.1 ml O2反應(yīng)，則遷移H＋ 0.4 ml，正確；C項，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是O2＋4H＋＋4e－===2H2O，錯誤；D項，a極通入乙烯，是電池的負極，b極通入氧氣，是電池的正極，電子從負極經(jīng)外電路流向正極，不會通過磷酸溶液，錯誤。
5.“神舟7號”宇宙飛船的能量部分來自太陽能電池，另外內(nèi)部還配有高效的MCPC型燃料電池，該電池可同時供應(yīng)電和水蒸氣，所用燃料為氫氣，電解質(zhì)為熔融的碳酸鉀，已知該電池的總反應(yīng)為2H2＋O2===2H2O，負極反應(yīng)為H2＋CO －2e－===CO2↑＋H2O，則下列推斷中，正確的是A.電池工作時，CO 向負極移動B.電池放電時，外電路電子由通氧氣的正極流向通氫氣的負極C.正極的電極反應(yīng)：4OH－－4e－===O2↑＋2H2OD.通氧氣的電極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)
A項，電池放電時，電解質(zhì)中陰離子向負極移動、陽離子向正極移動，所以CO 向負極移動，正確；B項，原電池放電時，電子從負極沿導線流向正極，即電子從通入氫氣的負極沿導線流向通入氧氣的正極，錯誤；C項，正極上氧氣得電子和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸根離子，電極反應(yīng)式為O2＋2CO2＋4e－===2CO ，錯誤；D項，燃料電池中，通入燃料的電極是負極，通入氧化劑的電極是正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以該燃料電池中，通入氫氣的電極是負極，通入氧氣的電極是正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，錯誤。
6.目前科學家已開發(fā)出一種新型燃料電池—固體氧化物電池，該電池用辛烷(C8H18)作燃料，電池中間部分的固體氧化物陶瓷可傳遞氧離子，下列說法正確的是A.電池工作時，氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)B.電池負極的電極反應(yīng)：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C.電池負極的電極反應(yīng)：C8H18＋25O2－－50e－===8CO2＋9H2OD.若消耗的O2為11.2 L(標準狀況)，則電池中有1 ml電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
A項，該電池工作時，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，錯誤；B項，負極上燃料辛烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為C8H18＋25O2－－50e－===8CO2＋9H2O，錯誤；C項，負極上燃料辛烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為C8H18＋25O2－－50e－===8CO2＋9H2O，正確；D項，標況下11.2 L氧氣的物質(zhì)的量為0.5 ml，根據(jù)O2＋4e－===2O2－，當消耗0.5 ml氧氣轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為氧氣的4倍，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 ml，錯誤。
7.如圖所示，裝置(Ⅰ)是一種可充電電池的示意圖，裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖；裝置(Ⅰ)的離子交換膜只允許Na＋通過。已知電池充、放電的化學方程式為2Na2S2＋NaBr3 Na2S4＋3NaBr。當閉合開關(guān)K時，X極附近溶液先變紅色。下列說法中正確的是A.閉合K時，裝置(Ⅰ)中Na＋從右到左通過離子 交換膜B.閉合K時，A電極的電極反應(yīng)為NaBr3＋2Na＋ ＋2e－===3NaBrC.閉合K時，X電極的電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－===Cl2↑D.閉合K時，當有0.1 ml Na＋通過離子交換膜，則X電極上析出氣體在標準 狀況下的體積為1.12 L
A為負極，B為正極，陽離子移向原電池正極，所以Na＋從左到右通過離子交換膜，故A錯誤；A為負極，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，A電極的電極反應(yīng)式：2Na2S2－2e－===Na2S4＋2Na＋，故B錯誤；X為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，X極附近溶液先變紅色，X電極的電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑，故C錯誤；當有0.1 ml Na＋通過離子交換膜，說明有0.1 ml的電子轉(zhuǎn)移，X電極上析出氫氣0.05 ml，故D正確。
8.大功率的鎳氫電池使用在油電混合動力車輛中。鎳氫電池(NiMH電池)正極板材料為NiOOH，負極板材料為吸氫合金，下列關(guān)于該電池的說法中正確的是A.放電電池內(nèi)部H＋向負極移動B.充電時，將電池的負極與外 接電源的正極相連C.充電時陽極反應(yīng)為Ni(OH)2＋ OH－－e－===NiOOH＋H2OD.放電時負極的電極反應(yīng)式為MHn－ne－===M＋nH＋
A項，根據(jù)原電池工作原理，陽離子向正極移動，錯誤；B項，充電時電池的負極要接電源的負極，電池的正極要接電源的正極，錯誤；C項，根據(jù)電池工作原理圖，電池正極的電極反應(yīng)式：NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－，充電是電解池，發(fā)生的電極反應(yīng)式與原電池的電極反應(yīng)式是相反的，即陽極電極反應(yīng)式：Ni(OH)2＋OH－－e－===NiOOH＋H2O，正確；D項，該電池的環(huán)境是堿性環(huán)境，不能有大量H＋存在，電極反應(yīng)式：MHn＋nOH－－ne－===M＋nH2O，錯誤。
9.蓄電池是一種可以反復充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)為NiO2＋Fe＋2H2O Fe(OH)2＋Ni(OH)2，下列有關(guān)該電池的說法中正確的是A.放電時電解質(zhì)溶液顯強酸性B.充電時陽極反應(yīng)為Ni(OH)2＋2OH－－2e－===NiO2＋2H2OC.放電時正極附近溶液pH減小D.充電時陰極附近溶液的堿性保持不變
方程式有氫氧化物生成，所以電解質(zhì)溶液一定是堿性的，A錯誤；充電時Ni(OH)2在陽極發(fā)生反應(yīng)生成NiO2，電極反應(yīng)為Ni(OH)2＋2OH－－2e－===NiO2＋2H2O，B正確；放電時正極的反應(yīng)為NiO2＋2H2O＋2e－===Ni(OH)2＋2OH－，有OH－生成，溶液堿性增強，pH增大，C錯誤；D項，充電時陰極反應(yīng)：Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－，溶液的堿性增強，D錯誤。
10.(2017·貴州高三質(zhì)檢)鐵鎳蓄電池充放電時的總反應(yīng)：Fe＋Ni2O3＋3H2O Fe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列有關(guān)該電池的說法不正確的是A.電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負極為FeB.電池放電時，負極反應(yīng)為Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2C.電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D.電池充電時，陽極反應(yīng)為2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O
A項，根據(jù)方程式可知，生成物是氫氧化亞鐵和氫氧化鎳，則電池的電解液為堿性溶液，原電池中正極得到電子，則根據(jù)方程式可知正極為Ni2O3、負極為Fe，正確；B項，電池放電時，負極鐵失去電子轉(zhuǎn)化為氫氧化亞鐵，電極反應(yīng)為Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2，正確；C項，電池充電過程中，陰極是氫氧化亞鐵得到電子轉(zhuǎn)化為鐵和氫氧根離子，因此陰極附近溶液的pH升高，錯誤；D項，電池充電時，陽極失去電子，根據(jù)方程式可知該是氫氧化鎳失去電子轉(zhuǎn)化為Ni2O3，即電極反應(yīng)式為2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O，正確。
11.高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，充放電時的總反應(yīng)式為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。下列敘述正確的是A.放電時，負極反應(yīng)式為3Zn－6e－＋6OH－===3Zn(OH)2B.放電時，正極區(qū)溶液的pH減小C.充電時，每轉(zhuǎn)移3 ml電子，陽極有1 ml Fe(OH)3被還原D.充電時，電池的鋅電極接電源的正極
A項，根據(jù)總方程式可知，在放電時，負極反應(yīng)為3Zn－6e－＋6OH－===3Zn(OH)2，正確；B項，放電時，正極區(qū)不斷消耗水，產(chǎn)生OH－，所以溶液的pH增大，錯誤；C項，充電時，每轉(zhuǎn)移3 ml電子，陽極有1 ml Fe(OH)3被氧化，錯誤；D項，充電時，電池的鋅電極接電源的負極，錯誤。
12.(1)高鐵酸鉀(K2FeO4)不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進行中。如圖1是高鐵電池的模擬實驗裝置：
①該電池放電時正極的電極反應(yīng)式為_______________________________________；若維持電流強度為1 A，電池工作十分鐘，理論消耗Zn g(已知F＝96 500 C·ml－1)。
放電時高鐵酸鉀為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為FeO ＋4H2O＋3e－===Fe(OH)3↓＋5OH－；若維持電流強度為1 A，電池工作十分鐘，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1×10×60÷96 500＝0.006 217 6 ml。理論消耗Zn的質(zhì)量0.006 217 6 ml÷2×65≈0.2 g(已知F＝96 500 C·ml－1)。
②鹽橋中盛有飽和KCl溶液，此鹽橋中氯離子向 (填“左”或“右”)移動；若用陽離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向 (填“左”或“右”)移動。
電池工作時，陰離子移向負極，陽離子移向正極，所以鹽橋中氯離子向右移動；若用陽離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向左移動。
③圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點有 。
圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點有使用時間長、工作電壓穩(wěn)定。
使用時間長、工作電壓穩(wěn)定
(2)有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如下圖所示，電池正極的電極反應(yīng)式是 ，A是 。
該電池的本質(zhì)反應(yīng)是合成氨反應(yīng)，電池中氫氣失去電子，在負極發(fā)生氧化反應(yīng)，氮氣得電子在正極發(fā)生還原反應(yīng)，則正極反應(yīng)式為N2＋8H＋＋6e－=== 2NH ，氨氣與HCl反應(yīng)生成氯化銨，則電解質(zhì)溶液為氯化銨溶液。
(3)利用原電池工作原理測定汽車尾氣中CO的濃度，其裝置如下圖所示。該電池中O2－可以在固體介質(zhì)NASICON(固溶體)內(nèi)自由移動，工作時O2－的移動方向 (填“從a到b”或“從b到a”)，負極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。
CO＋O2－－2e－===CO2
工作時電極b作正極，O2－由電極b移向電極a；該裝置是原電池，通入一氧化碳的電極a是負極，負極上一氧化碳失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CO＋O2－－2e－===CO2。
13.(1)某研究性學習小組為探究Fe3＋與Ag反應(yīng)，進行如下實驗：按下圖連接裝置并加入藥品(鹽橋中的物質(zhì)不參與反應(yīng))。
①K閉合時，指針向左偏轉(zhuǎn)，石墨作 (填“正極”或“負極”)。
K閉合時，指針向左偏轉(zhuǎn)，石墨作正極。
②當指針歸零后，向左側(cè)U形管中滴加幾滴FeCl2濃溶液，發(fā)現(xiàn)指針向右偏轉(zhuǎn)，寫出此時銀電極的反應(yīng)式： 。
Ag＋＋e－===Ag
當指針歸零后，向左側(cè)U形管中滴加幾滴FeCl2濃溶液，發(fā)現(xiàn)指針向右偏轉(zhuǎn)，說明銀棒作正極，此時銀電極的反應(yīng)式Ag＋＋e－===Ag。
③結(jié)合上述實驗分析，寫出Fe3＋和Ag反應(yīng)的離子方程式：______________________。
結(jié)合上述實驗分析，F(xiàn)e3＋和Ag反應(yīng)為可逆反應(yīng)，離子方程式為Ag＋Fe3＋Ag＋＋Fe2＋。
④丙同學進一步驗證其結(jié)論：當指針歸零后，向右側(cè)U形管中滴加數(shù)滴飽和NaCl溶液，可觀察到的現(xiàn)象是 。
丙同學進一步驗證其結(jié)論：當指針歸零后，向右側(cè)U形管中滴加數(shù)滴飽和NaCl溶液，可觀察到的現(xiàn)象是出現(xiàn)白色沉淀，溶液中Ag＋濃度減小，Ag＋Fe3＋Ag＋＋Fe2＋平衡正向移動，Ag發(fā)生氧化反應(yīng)為負極，電流表指針向左偏轉(zhuǎn)。
出現(xiàn)白色沉淀，電流表指針向左偏轉(zhuǎn)
(2)微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如右圖所示：
①HS－在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO 的反應(yīng)式是 。
酸性環(huán)境中反應(yīng)物為HS－產(chǎn)物為SO ，利用質(zhì)量守恒和電荷守恒進行配平，電極反應(yīng)式：HS－＋4H2O－8e－===SO ＋9H＋；
②若維持該微生物電池中兩種細菌的存在，則電池可以持續(xù)供電，原因是 。
HS－、SO 離子濃度不會發(fā)生變化，只要有兩種細菌存在，就會循環(huán)把有機物氧化成CO2放出電子
從質(zhì)量守恒角度來說，HS－、SO 離子濃度不會發(fā)生變化，只要有兩種細菌存在，就會循環(huán)把有機物氧化成CO2放出電子。
(3)鈷酸鋰電池的正極采用鈷酸鋰(LiCO2)，負極采用金屬鋰和碳的復合材料，該電池充放電時的總反應(yīng)式：LiCO2＋6C Li1－xCO2＋LixC6，寫出放電時負極的電極反應(yīng) 。
放電時，負極上發(fā)生氧化反應(yīng)，碳單質(zhì)可以看作是盛放鋰單質(zhì)的容器，結(jié)合電池充放電時的總反應(yīng)式：LiCO2＋6C Li1－xCO2＋LixC6可知放電時Li元素化合價升高，得到放電時負極的電極反應(yīng)為LixC6－xe－===C6＋xLi＋。
LixC6－xe－===C6＋xLi＋
(4)PbSO4熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源?；窘Y(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl－KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4＋Pb。
①放電過程中，Li＋向 (填“負極”或“正極”)移動。②負極反應(yīng)式為 。③電路中每轉(zhuǎn)移0.2 ml電子，理論上生成 g Pb。
Ca＋2Cl－－2e－===CaCl2
根據(jù)方程式，電路中每轉(zhuǎn)移0.2 ml電子，生成0.1 ml Pb，即20.7 g。
(5)氨氧燃料電池具有很大的發(fā)展?jié)摿?。氨氧燃料電池工作原理如右圖所示。
①a電極的電極反應(yīng)式是_____________________________；
a電極是通入NH3的電極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以該電極作負極，電極反應(yīng)式是2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O；
2NH3－6e－＋6OH－

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