課題：第三章 有機(jī)化合物
第一節(jié) 最簡單的有機(jī)化合物------甲烷 (2)------烷烴.
授課班級(jí)
課 時(shí)
3
知識(shí)
與
技能
1、掌握烷烴的分子組成、結(jié)構(gòu)等的特征。
2、理解同系物、烴基等概念，學(xué)會(huì)烷烴的命名。
3、理解同分異構(gòu)體概念。
4、了解烷烴系列的性質(zhì)變化規(guī)律。
過程
與
方法
1、基本學(xué)會(huì)烷烴同分異構(gòu)體的分析方法，能夠書寫5個(gè)碳原子以下烷烴的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式。
2、從甲烷的性質(zhì)推導(dǎo)到烷烴的性質(zhì)的過程中，學(xué)會(huì)從一種代表物質(zhì)入手掌握同系列有機(jī)物性質(zhì)的方法。
情感態(tài)度
價(jià)值觀
通過實(shí)踐活動(dòng)、探究實(shí)驗(yàn)和多媒體動(dòng)畫等，培養(yǎng)學(xué)生關(guān)心科學(xué)、研究科學(xué)和探索科學(xué)的精神，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，探索新知識(shí)的欲望。
重 點(diǎn)
烷烴的性質(zhì)和同分異構(gòu)體概念的學(xué)習(xí)
難 點(diǎn)
烷烴的性質(zhì)和同分異構(gòu)體概念的學(xué)習(xí)
知
識(shí)
結(jié)
構(gòu)
與
板
書
設(shè)
計(jì)
烷烴(alkane)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
一、烷烴的結(jié)構(gòu)和組成特征：
定義：碳原子之間只以單鍵相結(jié)合，剩余的價(jià)鍵均與氫原子結(jié)合，使每個(gè)碳原子的化合價(jià)都達(dá)到“飽和”，像這樣的烴叫做“飽和烴 ( saturated hydrcarbn ) ”，也稱為烷烴。
二、烷烴的命名
三、烷烴的結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式
四、烷烴的通式：CnH2n+2 (n≥1)
五、同系物(hmlg)
1、定義：
結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物。
2、特點(diǎn)：
(1) 同系物屬于同一類物質(zhì)，且有相同的通式。
(2) 式量相差一定是14的倍數(shù)。
(3) 同系物的化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)隨著碳原子數(shù)的增加而發(fā)生規(guī)律性的變化
六、物理性質(zhì)
(1) 隨著分子里含碳原子數(shù)的增加，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高，相對(duì)密度逐漸增大，
(2) 分子里碳原子數(shù)等于或小于4的烷烴在常溫常壓下都是氣體，其他烷烴在常溫常壓下都是液體或固體。
(3) 烷烴的相對(duì)密度都小于水的密度
七、化學(xué)性質(zhì)
(1) 烷烴化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，常溫下不和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑等反應(yīng)，不能使KMnO4酸性溶液和溴水褪色。
(2) 烷烴的可燃性
CnH2n+2 + O2n CO2 + (n+1) H2O
(3) 光照下和鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)
八、同分異構(gòu)現(xiàn)象( ismerism)和同分異構(gòu)體(ismer)
1、定義：
具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象稱為同分異構(gòu)現(xiàn)象
具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu)體。
2、特點(diǎn)：
(1) 分子式相同，即化學(xué)組成和相對(duì)分子質(zhì)量相同
(2) 可以是同類物質(zhì)，也可以是不同類物質(zhì)
(3) 同分異構(gòu)現(xiàn)象是產(chǎn)生有機(jī)物種類繁多的重要原因之一
(4) 產(chǎn)生同分異構(gòu)的原因：碳鏈異構(gòu)、官能團(tuán)異構(gòu)、空間異構(gòu)
3、同分異構(gòu)體間的物理性質(zhì)變化規(guī)律：
碳原子數(shù)相同，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低
4、烴基：
烴分子失去一個(gè)或幾個(gè)氫原子所剩余的部分叫烴基，用“R—”表示。
5、烷烴同分異構(gòu)體的書寫
成直鏈，一線串；取一碳，掛中間；向外排，不到端。
6、等效氫判斷方法如下：
同一個(gè)碳原子上的氫原子是等效的
同一個(gè)碳原子上所連甲基上的氫是等效的。
處于鏡面對(duì)稱位置上的氫原子是等效的。
教學(xué)步驟、內(nèi)容
【知識(shí)回顧】甲烷的分子結(jié)構(gòu)有什么特點(diǎn)？
【回答】甲烷分子是以碳原子為中心的、四個(gè)氫原子為頂點(diǎn)的正四面體型的立體結(jié)構(gòu)
【提問】甲烷有哪些主要化學(xué)性質(zhì)？
甲烷的主要化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)在：通常情況下，甲烷對(duì)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和強(qiáng)氧化劑穩(wěn)定；可與氧氣在點(diǎn)燃條件下發(fā)生氧化反應(yīng)，生成二氧化碳和水；可與氯氣等鹵素在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，并生成多種取代產(chǎn)物；在無氧高溫的條件下，甲烷可以發(fā)生分解反應(yīng)，生成炭黑和氫氣。
【提問】什么叫取代反應(yīng)？
【回答】有機(jī)物分子里的某原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)叫做取代反應(yīng)。
【引入】甲烷是最簡單的烴，在烴里邊還有許多結(jié)構(gòu)和性質(zhì)懷與甲烷相似的分子，如乙烷、丙烷等等，這就是我們這節(jié)課的主題------烷烴。首先，讓我們先來了解一下烷烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。
【板書】一、烷烴(alkane)的結(jié)構(gòu)和組成特征
【探究活動(dòng)】給每個(gè)學(xué)習(xí)小組分發(fā)一些小球和小棍，自己動(dòng)手來制作甲烷、乙烷、丙烷和丁烷的球棍模型。在制作時(shí)大家要注意檢查碳原子的四個(gè)價(jià)鍵是否已被充分利用。
【引導(dǎo)】可參照教材P62 “圖3-4 幾種烷烴的球棍模型”邊討論邊制作，分別得到四種分子模型。
【投影】幾種烷烴的球棍模型
【提問】大家細(xì)心地觀察你們撐竿跳所制得的各種模型，看看碳原子與碳原子的連接方式有何特點(diǎn)？碳原子周圍總共形成了幾個(gè)化學(xué)鍵？
【回答】在這些烴的分子里，碳原子跟碳原子都以單鍵結(jié)合成鏈狀，像甲烷一樣，碳原子的剩余的價(jià)鍵全部跟氫原子相結(jié)合，總共形成了四個(gè)化學(xué)鍵。
【講解】這樣的結(jié)合使得每個(gè)碳原子的化合價(jià)都已充分利用，都達(dá)到飽和，我們把這種烴叫“飽和烴”，又叫“烷烴”。
【板書】1、烷烴的定義：碳原子之間只以單鍵相結(jié)合，剩余的價(jià)鍵均與氫原子結(jié)合，使每個(gè)碳原子的化合價(jià)都達(dá)到“飽和”，像這樣的烴叫做“飽和烴(saturated hydrcarbn)”，也稱為烷烴。
【講解】由于C—C連成鏈狀，所以又叫飽和鏈烴，
【過渡】前邊我們把含有一個(gè)碳原子的兩種烷烴分子分別叫甲烷、含有二個(gè)和三個(gè)碳原子的烷烴分子稱為乙烷和丙烷，又把四個(gè)碳原子的兩種烷烴分子分別叫正丁烷和異丁烷等，但七碳烷烴的各種同分異構(gòu)體又該如何命名呢？下面就來討論一下有關(guān)烷烴分子的命名
【板書】二、烷烴的命名：習(xí)慣命名法
【講解】碳原子后邊加一個(gè)烷字，就是簡單的烷烴的名稱，根據(jù)分子里所含碳原子數(shù)目
（1）原子數(shù)1－10：用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸來表示。
（2）碳原子數(shù)在11以上，用數(shù)字來表示，如：十二烷：CH3(CH2)10CH3
（3）相同碳原子結(jié)構(gòu)不同時(shí)如：CH3CH2CH2CH3（正丁烷）CH3 CH（CH3）CH3（異丁烷）
【練習(xí)一】：對(duì)下列烷烴命名
【板書】三、烷烴的結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式
【提問】請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)你們所制的各種分子的模型寫出乙烷、丙烷和丁烷的結(jié)構(gòu)式
乙烷 丙烷 丁烷
【講解】書寫結(jié)構(gòu)式時(shí)要注意，我們通常是將其寫成直線形式，但同一個(gè)碳上連接的四個(gè)價(jià)鍵的位置是可以互相調(diào)換，因?yàn)樵诳臻g內(nèi)四個(gè)價(jià)鍵是可以旋轉(zhuǎn)的。例如，下列各物質(zhì)結(jié)構(gòu)式雖貌似不同，但卻是同一物質(zhì)。
【投影】
【提問】若把上述各分子的結(jié)構(gòu)式中表示共價(jià)單鍵的“---”刪去，把C原子上的氫原子合并會(huì)變成什么樣子？
【回答】乙烷 CH3CH3 丙烷 CH3CH2CH3 丁烷 CH3CH2CH2CH3
【講解】變形后的式子書寫起來是比較方便的，我們稱之為有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式。當(dāng)然，在書寫有機(jī)物的分子的結(jié)構(gòu)簡式時(shí)，若遇到像丁烷分子中有兩個(gè)或多個(gè)相同的成分時(shí)，還可以寫成CH3（CH2）2CH3。由于結(jié)構(gòu)簡式書寫方便，且仍能表示出分子結(jié)構(gòu)的簡況，所以更多情況下常使用結(jié)構(gòu)簡式。
【思考與交流】分析這些式子，可以發(fā)現(xiàn)什么？
甲烷 CH4 CH4
乙烷 C2H6 CH3CH3
丙烷 C3H8 CH3CH2CH3
丁烷 C4H10 CH3CH2CH2CH3
戊烷 C5H12 CH3(CH2)3CH3
癸烷 C10H22 CH3(CH2)8CH3
十七烷 C17H36 CH3(CH2)15CH3
【講解】由甲烷、乙烷、丙烷的分子式分別為CH4、C2H6、C3H8，可以推出含n個(gè)碳原子的烷烴的通式：CnH2n+2 (n≥1)。但要注意的是，通式中n值從理論上說是自然數(shù)，但現(xiàn)實(shí)中n值并不是無限大，再則，此通式為開式鏈烴的通式。
【板書】四、烷烴的通式：CnH2n+2 (n≥1)
【講解】大家再比較一下相鄰碳原子數(shù)的烷烴在分子組成上有何特點(diǎn)，當(dāng)然也可以用通式來推算。
【回答】在分子組成上差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)
【講解】類似烷烴各分子這樣，分子結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相關(guān)一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，互稱為同系物。
【板書】五、同系物(hmlg)
1、定義：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物。
【點(diǎn)擊試題】下列各組內(nèi)的物質(zhì)不屬于同系物的是( C )
A、
B、
C、
D、
【講解】在判斷同系物的時(shí)候，要嚴(yán)格把握同系物概念涵義的兩個(gè)方面：一是分子結(jié)構(gòu)相似，二是分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)，二者要聯(lián)系在一起應(yīng)用，缺一不可。當(dāng)然，還應(yīng)注意，同系物的關(guān)系不光是只有烷烴分子之間存在，在其他的有機(jī)物內(nèi)也存在著同系物的關(guān)系。請(qǐng)同學(xué)們自己小結(jié)一下同系物的特點(diǎn)
【板書】2、特點(diǎn)：
(1) 同系物屬于同一類物質(zhì)，且有相同的通式。
(2) 式量相差一定是14的倍數(shù)。
(3) 同系物的化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)隨著碳原子數(shù)的增加而發(fā)生規(guī)律性的變化
【過渡】既然甲烷的結(jié)構(gòu)和其它烷烴分子很相似，那么它們?cè)谛再|(zhì)上是否也很相似呢？
【板書】六、物理性質(zhì)
【投影】常見烷烴的物理性質(zhì)比較表
名稱
結(jié)構(gòu)簡式
常溫時(shí)的狀態(tài)
熔點(diǎn)/℃
沸點(diǎn)/℃
相對(duì)密度
甲烷
CH4
氣
－182
－164
0.466*
乙烷
CH3CH3
氣
－183.3
－88.6
0.572**
丙烷
CH3CH2CH3
氣
－189.7
－42.1
0.5853***
丁烷
CH3(CH2)2CH3
氣
－138.4
－0.5
0.5788
戊烷
CH3(CH2)3CH3
液
－130
36.1
0.6262
癸烷
CH3(CH2)8CH3
液
－29.7
174.1
0.7300
十六烷
CH3(CH2)14CH3
液
18.2
287
0.7733
十七烷
CH3(CH2)15CH3
固
22
301.8
0.7780
【學(xué)生活動(dòng)】思考、分析表中的數(shù)據(jù)，討論，并得出一些規(guī)律。
【板書】（1）隨著分子里含碳原子數(shù)的增加，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高，相對(duì)密度逐漸增大，
(2) 分子里碳原子數(shù)等于或小于4的烷烴在常溫常壓下都是氣體，其他烷烴在常溫常壓下都是液體或固體。
(3) 烷烴的相對(duì)密度都小于水的密度
【提問】造成烷烴熔沸點(diǎn)隨碳原子數(shù)增多而升高的原因是什么呢？
【回答】組成和結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高。
【講解】在這里我們要注意的是：
1、表中所列烷烴均為無支鏈的烷烴，亦即分子組成與結(jié)構(gòu)都相似的烷烴，而且碳原子數(shù)增多的過程也是相對(duì)分子質(zhì)量增加的過程。
2、常溫常壓下是氣體的烷烴除了上述碳原子數(shù)小于或等于4的幾中分子外，還有一種碳原子數(shù)為5的分子---分子中含有支鏈的戊烷：
3、烷烴分子一般不溶于水，而易溶于有機(jī)溶劑，液態(tài)烷烴本身就是很好的有機(jī)溶劑。
【過渡】甲烷與其他烷烴結(jié)構(gòu)的相似不僅表現(xiàn)在物理性質(zhì)上的規(guī)律性變化，而且化學(xué)性質(zhì)也具有極大的相似性，請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)甲烷的化學(xué)性質(zhì)總結(jié)、推測(cè)烷烴應(yīng)有的化學(xué)性質(zhì)
【板書】七、化學(xué)性質(zhì)
(1) 烷烴化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，常溫下不和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑等反應(yīng)，不能使KMnO4酸性溶液和溴水褪色。
【講解】烷烴都由碳?xì)鋬煞N元素組成，由空氣或氧氣中可以燃燒，表現(xiàn)為可燃性。
【板書】(2) 烷烴的可燃性
【講解】我們知道了烷烴的通式，那么能否寫出烷烴燃燒的通式呢？
【板書】CnH2n+2 + O2n CO2 + (n+1) H2O
【講解】甲烷可以發(fā)生鹵代反應(yīng)，其他烷烴一樣可以發(fā)生取代反應(yīng)。
【板書】(3) 光照下和鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)
【過渡】現(xiàn)在給每個(gè)學(xué)習(xí)小組發(fā)一些小球，(黑色稍大球代表碳原子，紅色稍小球代表氫原子)和小棍，要求按照烷烴分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，來制作含有五個(gè)碳原子的烷烴分子的可能結(jié)構(gòu)的球棍模型，并根據(jù)自己所制作的模型寫出對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)式和分子式，看看哪組又快又好。
【學(xué)生活動(dòng)】以小組為單位進(jìn)行討論和制作，綜合各組結(jié)果得到三種結(jié)構(gòu)，并初步認(rèn)識(shí)到它們的結(jié)構(gòu)雖然不同，但分子組成即分子式是相同的。
【投影】

【講解】從大家的制作結(jié)果可以看出含有五個(gè)碳原子的烷烴分子盡管分子式相同，均為C5H12，但它們的結(jié)構(gòu)是完全不一樣的，這一現(xiàn)象在有機(jī)化合物中非學(xué)普遍。我們稱之為同分異構(gòu)現(xiàn)象，具有相同分子式但結(jié)構(gòu)不同的化合物之間互稱為同分異構(gòu)體。
【板書】八、同分異構(gòu)現(xiàn)象( ismerism)和同分異構(gòu)體(ismer)
1、定義：具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象稱為同分異構(gòu)現(xiàn)象
具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu)體。
【講解】大家在理解同分異構(gòu)體現(xiàn)象和同分異構(gòu)體概念時(shí)應(yīng)注意兩點(diǎn)：一是分子式相同。分子同必然相對(duì)分子質(zhì)量相同，但相對(duì)分子質(zhì)量相同分子式不一定相同。二是分子結(jié)構(gòu)不同。分子結(jié)構(gòu)不同是分子里原子或原子團(tuán)的排列方式不同而引起的。
【板書】2、特點(diǎn)：
(1) 分子式相同，即化學(xué)組成和相對(duì)分子質(zhì)量相同
(2) 可以是同類物質(zhì)，也可以是不同類物質(zhì)
(3) 同分異構(gòu)現(xiàn)象是產(chǎn)生有機(jī)物種類繁多的重要原因之一
(4) 產(chǎn)生同分異構(gòu)的原因：碳鏈異構(gòu)、官能團(tuán)異構(gòu)、空間異構(gòu)
【講解】同分異構(gòu)體的分子雖然相同，但結(jié)構(gòu)不同，而物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，所以它們的性質(zhì)不同。如丁烷，存在兩種同分異構(gòu)體，一種是分子里的碳原子互相結(jié)合成直鏈，被稱為正丁烷，另一種分子里的碳原子卻帶有支鏈被稱為異丁烷，它們的性質(zhì)就有明顯的差異。
【投影】正丁烷結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)比較
如正丁烷與異丁烷就是丁烷的兩種同分異構(gòu)體，屬于兩種化合物。
正丁烷 異丁烷
熔點(diǎn)（℃） -138.4 -15
沸點(diǎn)（℃） -0.5 -11.7
【提問】根據(jù)表中的數(shù)據(jù)分析同分異構(gòu)體之間的熔沸點(diǎn)、相對(duì)密度有何變化規(guī)律？
【回答】從表中的數(shù)據(jù)可以看出異丁烷的熔沸點(diǎn)、相對(duì)密度均比正丁烷的低。
【提問】兩種分子結(jié)構(gòu)上有什么差異？
【回答】異丁烷有支鏈，而正丁烷是直鏈。
【講解】我們可由此概括出一結(jié)論，即在其他條件相同時(shí)，各同分異構(gòu)體當(dāng)中分子里數(shù)越多，該分子的熔沸點(diǎn)越低，相對(duì)密度越小。
【板書】3、同分異構(gòu)體間的物理性質(zhì)的變化規(guī)律：碳原子數(shù)相同，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低
【提問】為什么會(huì)出現(xiàn)這種情況呢？
【講解】原因是支鏈越多，分子間排列不緊密，分子間作用力越弱。
【投影小結(jié)】四同比較
概念
同位素
同素異形體
同系物
同分異構(gòu)體
對(duì)象
原子
單質(zhì)
有機(jī)物
有機(jī)物、無機(jī)物
判斷
依據(jù)
原子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子之間
屬同一種元素的單質(zhì)之間
結(jié)構(gòu)相似的同一類物質(zhì)；符合同一通式；相對(duì)分子質(zhì)量不同，且相差14
分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，不一定是同一類物質(zhì)
性質(zhì)
化學(xué)性質(zhì)幾乎一樣，物理性質(zhì)有差異
化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)差別較大
化學(xué)性質(zhì)相似，熔沸點(diǎn)、密度呈規(guī)律性變化
化學(xué)性質(zhì)可能相似也可能不同，物理性質(zhì)不同
實(shí)例
H、D、T
紅磷與白磷
甲烷與乙烷
正丁烷與異丁烷
【提問】如果在烷烴分子的結(jié)構(gòu)中推動(dòng)一個(gè)或幾個(gè)氫原子，剩余部分名稱是什么呢？
【板書】4、烴基：烴分子失去一個(gè)或幾個(gè)氫原子所剩余的部分叫烴基，用“R—”表示。
【講解】如果該烴是烷烴所形成的烴基便稱之為烷基，如—CH3 叫甲基。由于同分異構(gòu)現(xiàn)象，那么當(dāng)碳原子較多時(shí)，烴基也存在異構(gòu)體。如丙基就有兩種現(xiàn)象： 叫正丙基， 叫異丙基。
【提問】如何完整地寫出一種碳原子數(shù)較多的烷烴分子的所有同分異構(gòu)體(如C7H16)？
【板書】5、烷烴同分異構(gòu)體的書寫
【講解】在書寫烷烴分子的同分異構(gòu)體時(shí)一方面為了簡便起見，可以先不寫出氫原子，只用碳原子的不同關(guān)系來表示，因?yàn)橥之悩?gòu)體的形成是由于碳原子的位置或排列變化而引起的。書寫技巧如下：
【投影】C7H16同分異構(gòu)體的書寫步驟 ：
1、將分子中全部碳原子連成直鏈做母鏈
2、從母鏈的一端取下一個(gè)C原子，依次連接在母鏈中心對(duì)稱線一側(cè)的各個(gè)C原子上，即得到多個(gè)帶有甲基、主鏈比母鏈少一個(gè)碳原子的異構(gòu)骨架：
但應(yīng)注意的是取代基不能連在末端，否則與原直鏈時(shí)相同。
3、再從母鏈上一端取下兩個(gè)C原子，這兩個(gè)C原子相連或分開，依次連在母鏈所
余下的各個(gè)碳原子上，得到多個(gè)帶乙基或帶兩個(gè)甲基、主鏈比母鏈少2個(gè)碳原子的異構(gòu)體骨架。
4、再從母鏈上取下3個(gè)碳原子，
【板書】成直鏈，一線串；取一碳，掛中間；向外排，不到端。
【講解】從母鏈上取上的碳原子數(shù)，不得多于母鏈所剩余的碳原子數(shù)，所以C7H16的同分異構(gòu)體有9種，那么像烷烴分子同分異構(gòu)體這樣的同分異構(gòu)現(xiàn)象，叫做碳鏈異構(gòu)或碳架異構(gòu)。當(dāng)然，最后可以將這種碳原子骨架轉(zhuǎn)變成對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式。
【知識(shí)拓展】判斷同分異構(gòu)體的重要方法------等效氫法(對(duì)稱法)
【板書】6、等效氫判斷方法如下：
同一個(gè)碳原子上的氫原子是等效的
同一個(gè)碳原子上所連甲基上的氫是等效的。
處于鏡面對(duì)稱位置上的氫原子是等效的。
教學(xué)回顧：
烷烴異構(gòu)是碳鏈異構(gòu)，通過戊烷同分異構(gòu)體的書寫和命名讓學(xué)生了解同分異構(gòu)體的書寫規(guī)則即簡單命名，并理解結(jié)構(gòu)不同，物理性質(zhì)不同。烷烴同系物隨碳原子數(shù)遞增，其物理性質(zhì)有明顯的變化規(guī)律。讓學(xué)生了解并記住。

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高中化學(xué)人教版 (新課標(biāo))必修2電子課本

第一節(jié) 最簡單的有機(jī)化合物--甲烷

版本： 人教版 (新課標(biāo))

年級(jí)： 必修2

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