夯基達(dá)標(biāo)
1.為了配制NHeq \\al(＋,4)的濃度與Cl－的濃度比為1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( )
①適量的HCl ②適量的NaCl ③適量的氨水 ④適量的NaOH
A.①②B.③C.③④D.④
2.下列各方程式中，屬于水解反應(yīng)的是( )
3.在常溫下，純水中存在電離平衡如要使水的電離程度增大，并使c(H＋)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)是( )
A.NaHSO4B.KAl(SO4)2
C.NaHCO3D.CH3COONa
4.將0.1ml下列物質(zhì)置于1L水中，充分?jǐn)嚢韬?，溶液中陰離子數(shù)最多的是( )
A.KClB.Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO4
5.下列離子中不會(huì)破壞水的電離平衡的是( )
A.ClO－B.Cu2＋C.OH－D.K＋
6.實(shí)驗(yàn)室有下列試劑，其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是( )
①NaOH溶液 ②水玻璃 ③Na2S溶液 ④Na2CO3溶液 ⑤NH4Cl溶液 ⑥澄清石灰水 ⑦濃硝酸 ⑧濃硫酸
A.①⑥B.①②③④⑥
C.①②③⑥⑦⑧D.⑤⑦⑧
7.NH4Cl溶于重水后，產(chǎn)生的一水合氨和水合氫離子均正確的是( )
A.NH2D·H2O和D3O＋
B.NH3·D2O和HD2O＋
C.NH3·HDO和D3O＋
D.NH2D·HDO和H2DO＋
8.pH＝4的醋酸和氯化銨溶液中，水的電離程度的關(guān)系是：前者與后者比較( )
A.大于B.小于C.等于D.無(wú)法確定
9.將下列離子混合在同一溶液中，必然會(huì)產(chǎn)生沉淀的一組是( )
A.Na＋、Al3＋、Cl－、
B.Ba2＋、、Cl－、OH－
C.H3O＋、Ca2＋、、Cl－
D.Na＋、Al3＋、Cl－、
10.在純堿溶液中滴加酚酞，溶液變紅。若在該溶液中再滴入過(guò)量的BaCl2溶液，觀察到的現(xiàn)象是______________。其原因是(以離子方程式和簡(jiǎn)要文字說(shuō)明)______________________________________________________________________。
能力提升
11.在酸性溶液中，水的電離程度比中性溶液中水的電離程度( )
A.可能大，也可能小B.一定大
C.一定小D.一樣大
12.下列物質(zhì)溶于水形成的溶液中，含微粒種類最多的是( )
A.CaCl2B.CH3COONa
C.NH3D.K2S
13.相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則下列關(guān)于同溫、同體積、同濃度的HCN和HClO溶液的說(shuō)法中正確的是( )
A.酸性的強(qiáng)弱：HCN＞HClO
B.pH：HClO＞HCN
C.與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO＞HCN
D.酸根離子濃度：c(CN－)＜c(ClO－)
拓展探究
14.(1)向飽和FeCl3溶液中加入CaCO3粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，同時(shí)還產(chǎn)生的現(xiàn)象有__________、__________。用離子方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因________________________________________。
(2)在飽和FeCl3溶液中加入一種物質(zhì)，也會(huì)產(chǎn)生類似上述現(xiàn)象的反應(yīng)，這種物質(zhì)是__________ (填序號(hào))。
A.鐵B.銅C.氧化鎂D.硫
參考答案
1解析：NH4Cl溶液中由于的水解，的濃度與Cl－的濃度比小于1∶1，要配制的濃度與Cl－的濃度比為1∶1的溶液，必須增加體系中的量。加少量氨水可促使
往左移動(dòng)，可以達(dá)到要求。
答案：B
2解析：此題是對(duì)水解和電離方程式書寫的考查。水解是組成鹽的離子與水電離出的H＋或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)的過(guò)程。D項(xiàng)是水解方程式。
答案：D
3解析：若使水的電離程度增大，而又要使酸性增強(qiáng)，故應(yīng)考慮鹽類的水解。A中加入的NaHSO4在水中電離，電離出的H＋能抑制水的電離，使水的電離程度減?。籅中的KAl(SO4)2電離出的Al3＋能發(fā)生水解，使水的電離程度增大，，水解后，溶液中c(H＋)增大，符合題意；C中的也能水解，但水解后，溶液呈堿性，溶液中的c(H＋)降低，不合題意；同理，CH3COO－水解后，也使溶液呈堿性。故正確答案只有B。
答案：B
4解析：因?yàn)镸g(OH)2難溶，故電離出的OH－很少，首先排除B項(xiàng)；A、C、D三項(xiàng)中的物質(zhì)溶于水后電離出相等數(shù)目的陰離子，但是A、D項(xiàng)中的Cl－、都是強(qiáng)酸的酸根，不發(fā)生水解，在溶液中不能產(chǎn)生其他陰離子，二者是等同的；C項(xiàng)中的陰離子在溶液中部分水解：，因而增加了溶液中的陰離子數(shù)。
答案：C
5解析：ClO－、Cu2＋因水解而促進(jìn)水的電離；OH－抑制水的電離，因此均破壞水的電離平衡；而K＋與H2O、H＋、OH－均不反應(yīng)，因此對(duì)水的電離平衡無(wú)影響。
答案：D
6解析：堿及水解顯堿性的鹽，因OH－能與玻璃中的SiO2反應(yīng)生成硅酸鹽，使試劑瓶與瓶塞黏結(jié)，因而不能用帶玻璃塞的試劑瓶貯存，必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存。酸性及強(qiáng)氧化性的物質(zhì)不能用帶橡膠塞的試劑瓶盛放。
答案：B
7解析：NH4Cl水解的實(shí)質(zhì)是其電離出的與重水電離出的OD－結(jié)合生成一水合氨。即D＋在溶液中與D2O結(jié)合生成D3O＋。
答案：C
8解析：在醋酸溶液中，由于醋酸電離出的c(H＋)大于水電離出的c(H＋)，所以醋酸會(huì)抑制水的電離，使水的電離程度小于純水中水的電離程度。在氯化銨溶液中，由于氯化銨電離出的NHeq \\al(＋,4)會(huì)與水電離出的OH－結(jié)合成弱電解質(zhì)NH3·H2O，從而促進(jìn)了水的電離，使水的電離程度大于純水中水的電離程度，故前者小于后者。
答案：B
9解析：A項(xiàng)中，Al3＋發(fā)生水解顯酸性；發(fā)生水解顯堿性，相互促進(jìn)，使水解反應(yīng)進(jìn)行到底：；D項(xiàng)中，Al3＋與均發(fā)生水解且相互促進(jìn)，使水解反應(yīng)進(jìn)行完全：。故A、D兩項(xiàng)中必然會(huì)產(chǎn)生沉淀；B項(xiàng)中的離子混合不會(huì)產(chǎn)生沉淀；C項(xiàng)中在H3O＋大量存在時(shí)也不會(huì)生成CaCO3沉淀。
答案：AD
10答案：產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去 在純堿溶液中存在的水解平衡：
加入BaCl2后，Ba2＋＋COeq \\al(2－,3)＝＝＝BaCO3↓，使減小，的水解平衡向左移動(dòng)，c(OH－)減小，溶液褪色
11解析：關(guān)鍵是審題，明確“酸性”溶液有幾層含義。它可能是強(qiáng)酸溶液，也可能是弱堿強(qiáng)酸鹽溶液。若是強(qiáng)酸溶液則抑制水的電離；若是弱堿強(qiáng)酸鹽溶液，則促進(jìn)水的電離。
答案：A
12解析：由于H2O的存在，四種溶液都存在H2O、H＋、OH－三種微粒。CaCl2不水解，還存在Ca2＋、Cl－兩種微粒；CH3COONa電離產(chǎn)生CH3COO－、Na＋，CH3COO－水解產(chǎn)生CH3COOH分子，故溶液中還存在CH3COOH、CH3COO－、Na＋三種微粒；NH3與H2O反應(yīng)生成NH3·H2O，由于溶液中還有NH3、NH3·H2O、三種微粒；K2S溶液中因電離產(chǎn)生K＋、S2－，S2－水解產(chǎn)生HS－，HS－繼續(xù)水解產(chǎn)生H2S分子，所以溶液中還有：K＋、S2－、HS－、H2S四種微粒。故每種溶液中除H2O、H＋、OH－三種微粒外，K2S中還有四種微粒，種類最多。
答案：D
13解析：強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液呈堿性，相應(yīng)酸的酸性越弱，其強(qiáng)堿鹽溶液的堿性越強(qiáng)。
NaCN溶液的pH比NaClO大，說(shuō)明HCN比HClO酸性弱。
答案：D
14解析：Fe3＋水解顯酸性，且溶液的酸性較強(qiáng)，可使CaCO3逐漸溶解，由于CaCO3溶解消耗了H＋，從而促進(jìn)了Fe3＋的水解。MgO也能與溶液中的H＋反應(yīng)，使Fe3＋的水解平衡右移。
答案：(1)氣泡 紅褐色沉淀 CaCO3＋2H＋＝＝＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O、Fe3＋＋3H2O＝＝＝Fe(OH)3↓＋3H＋ (2)C
第2課時(shí) 鹽類水解的應(yīng)用
夯基達(dá)標(biāo)
1.25℃時(shí)，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH＝7時(shí)，下列關(guān)系正確的是( )
A.
B.
C.
D.
2.等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，的濃度最大的是( )
A.NH4ClB.NH4HCO3
C.NH4HSO4D.NH4NO3
3.下列反應(yīng)既不是水解反應(yīng)，又不是氧化還原反應(yīng)的是( )
4.物質(zhì)的量濃度均為0.1ml·L－1的氨水和氯化銨混合液。已知NH3·H2O的電離能力大于NHeq \\al(＋,4)的水解能力，對(duì)該溶液下述關(guān)系正確的是( )
A.c(OH－)＞c(H＋)
B.
C.c(NH3·H2O)＜c(OH－)
D.
5.(2009山東青島高二期末)關(guān)于小蘇打溶液的表述正確的是( )
A.
B.
C. 的電離程度大于的水解程度
D.存在的電離方程式有：，
6.將0.1ml·L－1的醋酸鈉溶液20mL與0.1ml·L－1的鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是( )
A.c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)
B.c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)
C.c(CH3COO－)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)
D.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)
7.常溫下，0.1ml的下列物質(zhì)：①過(guò)氧化鈉、②亞硫酸鋇、③氯化鐵、④偏鋁酸鉀、⑤硫化鈉分別加入到0.1L水中，充分?jǐn)嚢韬?，則溶液中陰離子數(shù)從大到小的排列順序正確的是( )
A.③①⑤④②B.③②①⑤④
C.③①④⑤②D.②③①⑤④
8.(2009廣東廣州一模)在25℃時(shí)將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是( )
A.c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
B.c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C.c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D.c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
9.向醋酸溶液中加入醋酸鈉，使溶液的pH＝7，下列對(duì)這一溶液的說(shuō)法正確的是( )
A.溶液中醋酸的濃度與醋酸鈉的濃度恰好相等
B.溶液中醋酸根離子濃度與鈉離子濃度相等
C.此時(shí)醋酸的電離程度與醋酸鈉的水解程度相當(dāng)
D.該溶液中醋酸沒(méi)有電離，醋酸鈉也沒(méi)有水解
10.(1)碳酸鉀的水溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是__________，
原因是_____________________________________________。
(2)明礬溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是__________，原因是_________________________。
(3)碳酸氫鋇溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是__________，原因是____________________。
(4)Na2SO3溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是__________，原因是______________________。
(5)AlCl3溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是__________，原因是_____________________。
能力提升
11.在常溫下10mLpH＝10的KOH溶液中，加入pH＝4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7(不考慮濃度對(duì)體積的影響)，則對(duì)反應(yīng)后溶液的敘述正確的是…( )
A.c(A－)＝c(K＋)
B.c(H＋)＝c(OH－)＜c(K＋)＜c(A－)
C.V(總)≥20mL
D.V(總)≤20mL
12.(2009浙江杭州學(xué)軍中學(xué))下列說(shuō)法正確的是…( )
A.草酸氫鉀溶液呈酸性，在0.1ml·L－1KHC2O4溶液中：
B.在小蘇打水溶液中：
C.相同溫度下，1ml·L－1氨水與0.5ml·L－1氨水中，c(OH－)之比是2∶1
D.當(dāng)氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，
13.25℃時(shí)，向20mL0.1ml·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2ml·L－1醋酸溶液，其pH變化曲線如下圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中，正確的是( )
A.在A點(diǎn)：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)
B.在A點(diǎn)：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
C.在B點(diǎn)：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
D.在C點(diǎn)：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
14.室溫下，向20mL0.1ml·L－1的醋酸溶液中逐漸加入0.1ml·L－1的氫氧化鈉溶液，直至氫氧化鈉溶液過(guò)量。
(1)寫出反應(yīng)的離子方程式___________________________________________________。
(2)在實(shí)驗(yàn)的整個(gè)過(guò)程中，水的電離程度的變化趨勢(shì)是____________________________
___________________________________________________________________。
(3)請(qǐng)?jiān)谙卤淼目崭癫糠痔钌舷鄳?yīng)的內(nèi)容，將表格補(bǔ)充完整。(NaOH的體積、pH欄中填寫“＞”“＜”或“＝”)
拓展探究
15.某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B＝＝＝＝H＋＋HB－
回答下列問(wèn)題：
(1)Na2B溶液顯__________(填“酸性”“中性”或“堿性”)。理由是____________________(用離子方程式表示)。
(2)在0.1ml·L－1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是__________。
A.c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1ml·L－1
B.c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
C.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－)
D.c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)
(3)已知0.1ml·L－1NaHB溶液的pH＝2，則0.1ml·L－1H2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是__________0.11ml·L－1(填“＜”“＞”或“＝”)，理由是______________________________。
(4)0.1ml·L－1NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是__________。
參考答案
1解析：根據(jù)溶液中的電荷守恒，由于pH＝7，呈中性，即c(H＋)＝c(OH－)；根據(jù)電荷守恒
，則D錯(cuò)；將前兩個(gè)等式融合得，則A錯(cuò)，B對(duì)，C錯(cuò)。
答案：B
2解析：四種溶液中均存在水解平衡：其中選項(xiàng)B中的水解將促進(jìn)的水解，使c(NHeq \\al(＋,4))減??；選項(xiàng)C中HSOeq \\al(－,4)電離出的H＋將抑制的水解，使增大。
答案：C
3解析：A為氧化還原反應(yīng)；C、D為水解反應(yīng)；B為H2S的電離方程式。
答案：B
4解析：根據(jù)電荷守恒：，B正確；又由于
趨勢(shì)大于故
c(OH－)＞c(H＋)，，A正確。
答案：AB
5解析：小蘇打即NaHCO3，其溶液中各離子存在著以下幾種關(guān)系：
電荷守恒：；
物料守恒：；
③由上述兩式衍生的第三式即，所以A正確、B錯(cuò)誤；由NaHCO3溶液顯堿性知其水解大于電離，C錯(cuò)、D正確。
答案：AD
6解析：本題考查的知識(shí)點(diǎn)有電解質(zhì)的電離，弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類水解及離子濃度比較。解答這類題目有兩條規(guī)律：(1)電荷守恒：指電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)；(2)物料守恒：指在平衡狀態(tài)下，電解質(zhì)溶液中某一組分的起始濃度等于它在溶液中以各種形式存在的微粒的濃度之和。由題給條件及發(fā)生的反應(yīng)得：
反應(yīng)后為等濃度的CH3COONa、CH3COOH、NaCl混合液，由于CH3COOH的電離能力大于CH3COO－的水解能力，且CH3COOH的電離是微弱的，故c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)、c(CH3COOH)＞c(H＋)，A和C錯(cuò)誤，B正確；由電荷守恒原理知D也正確。
答案：BD
7解析：五種物質(zhì)分別加入水中，形成下列溶液(濃度近似相等)：①2ml·L－1氫氧化鈉、②亞硫酸鋇的懸濁液、③1ml·L－1氯化鐵、④1ml·L－1偏鋁酸鉀、⑤1ml·L－1硫化鈉。其中②是本題的陷阱，由于其難溶，故離子濃度最小。余下四種溶液的陰離子及其濃度分別為：①2ml·L－1氫氧根離子、③3ml·L－1氯離子、④1ml·L－1偏鋁酸根離子、⑤1ml·L－1硫離子。偏鋁酸根離子和硫離子皆發(fā)生水解，偏鋁酸根離子水解生成氫氧化鋁和氫氧根離子，離子數(shù)目不變；硫離子水解生成硫氫根離子和氫氧根離子，離子數(shù)目增加。考慮水解是部分的，④中的陰離子濃度不變，⑤中的陰離子濃度略大于1ml·L－1，因此陰離子濃度的大小順序?yàn)棰邰佗茛堍?，由于溶液體積相近，陰離子數(shù)目的大小順序也為③①⑤④②。
答案：A
8解析：pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH等體積混合后，CH3COOH過(guò)量，溶液顯酸性，所以D正確。
答案：D
9解析：在pH＝7的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中，醋酸的電離和醋酸鈉的水解依然進(jìn)行，實(shí)際上二者已合二為一：
或此溶液中醋酸的濃度較小，根據(jù)電荷守恒，c(H＋)與c(OH－)相等，醋酸根離子濃度與鈉離子濃度也應(yīng)相等。
答案：BC
10解析：K2CO3水解生成的物質(zhì)不具有揮發(fā)性，因此，將溶液蒸干后仍得原物質(zhì)；而AlCl3溶液水解后得鹽酸，加熱后HCl揮發(fā)而促進(jìn)水解，最后溶液蒸干灼燒得Al2O3；(3)中的Ba(HCO3)2受熱易分解；(4)中的Na2SO3具有還原性，易被空氣中氧氣氧化，蒸干后均不能得到原物質(zhì)。
答案：(1)K2CO3 盡管加熱過(guò)程促進(jìn)了K2CO3的水解，但生成的KHCO3和KOH反應(yīng)仍為K2CO3
(2)KAl(SO4)2 盡管Al3＋水解，由于H2SO4為難揮發(fā)性酸，最后得到的是KAl(SO4)2
(3)BaCO3 因Ba(HCO3)2受熱分解：
(4)Na2SO4 因Na2SO3在蒸干過(guò)程中不斷被空氣氧化而生成Na2SO4
(5)Al2O3 加熱促進(jìn)AlCl3水解，且隨水量的減少，HCl不斷揮發(fā)，促使AlCl3完全水解成Al(OH)3，灼燒時(shí)發(fā)生以下反應(yīng)：
11解析：根據(jù)電荷守恒，A項(xiàng)正確。若HA是一元強(qiáng)酸，則V(總)＝20mL；若HA是一元弱酸，則V(總)＜20mL，故D項(xiàng)正確。
答案：AD
12解析：HC2Oeq \\al(－,4)既能發(fā)生電離，又能發(fā)生水解。草酸氫鉀溶液呈酸性，說(shuō)明HC2Oeq \\al(－,4)電離程度大于水解程度，從而說(shuō)明，故A項(xiàng)正確。
答案：A
13解析：A點(diǎn)時(shí)，c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)符合電荷守恒，正確；B點(diǎn)時(shí)，c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；C點(diǎn)時(shí)，c(CH3COOH)＝c(CH3COONa)＝0.05ml·L－1，此時(shí)溶液顯酸性，c(H＋)＞c(OH－)，則有c(CH3COO－)＞c(Na＋)，且c(Na＋)＞c(H＋)，D項(xiàng)正確。
答案：BD
14答案：(1)OH－＋CH3COOH＝＝＝CH3COO－＋H2O
(2)增大又變小
(3)①c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) CH3COOH、CH3COONa ②＜ c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－) CH3COOH、CH3COONa ③＝ c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) ＞7 ④＞ c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) ＞7
15解析：由H2B＝＝＝H＋＋HB－(完全電離)， (部分電離)，所以鹽中B2－將水解而HB－不水解，故Na2B顯堿性，原因是在Na2B溶液中存在：Na2B＝＝＝2Na＋＋B2－，由物料守恒知c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)＝0.2ml·L－1；由電荷守恒知c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(B2－)＋c(OH－)＋c(HB－)，在NaHB溶液中，NaHB＝＝＝Na＋＋HB－、、。
已知0.1ml·L－1NaHB溶液的pH＝2說(shuō)明其c(H＋)＝0.01ml·L－1，主要是HB－電離產(chǎn)生的。在H2B溶液中，第一步電離產(chǎn)生的H＋抑制了第二步電離，所以0.1ml·L－1H2B溶液中c(H＋)＜0.11ml·L－1，在NaHB(aq)中各離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na＋)＞c(HB－)＞c(H＋)＞c(B2－)＞c(OH－)。
答案：(1)堿性 (2)CD (3)＜ H2B第一步電離產(chǎn)生的H＋，抑制了HB－的電離 (4)c(Na＋)＞c(HB－)＞c(H＋)＞c(B2－)＞c(OH－)
加入NaOH
的體積/mL
離子濃度從大
到小的順序
溶液中所含
溶質(zhì)的化學(xué)式
溶液的pH
①＝10mL
＜7
② 20mL
＝7
③ 20mL
CH3COONa
④ 20mL
CH3COONa
NaOH

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化學(xué)選修4 化學(xué)反應(yīng)原理第三節(jié) 化學(xué)平衡第1課時(shí)綜合訓(xùn)練題：

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人教版 (新課標(biāo))選修4 化學(xué)反應(yīng)原理第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算課堂檢測(cè)：

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第三節(jié) 鹽類的水解

版本： 人教版 (新課標(biāo))

年級(jí)： 選修4 化學(xué)反應(yīng)原理

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