(2)石蕊試紙:為了方便實(shí)驗(yàn)，化學(xué)上分別用含有石蕊的酸溶液或堿溶液制成石蕊試紙。藍(lán)色石蕊試紙遇酸性溶液變成_____色，紅色石蕊試紙遇堿性溶液變成_____色。
2 溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度(酸堿度)的表示法——pH(1)一般情況下，溶液的pH范圍是0～14。
(2)溶液pH的測(cè)定方法通常用pH試紙測(cè)定溶液的pH，方法:_________________________________________________________________________________________________________________________________________________。在科學(xué)研究中，也常使用一種叫作pH計(jì)的電子儀器測(cè)定溶液的pH。
在潔凈干燥的玻璃片或白瓷板上放一
片pH試紙，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)液溶液，滴到試紙上，立即將試
紙顯示的顏色與pH標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出對(duì)應(yīng)的pH
3 物質(zhì)的酸堿性對(duì)生命活動(dòng)的意義(1)人的體液的pH必須維持在一定范圍內(nèi)，如果超出正常范圍，就會(huì)導(dǎo)致生理機(jī)能失調(diào)或產(chǎn)生疾病，甚至死亡。(2)胃液中的胃酸主要成分是_______，能幫助消化食物，如果胃酸分泌過多，則會(huì)導(dǎo)致胃酸過多癥。(3)土壤的酸堿性強(qiáng)弱對(duì)植物的生長(zhǎng)具有非常重要的意義。大多數(shù)的植物適宜在接近_______的土壤中生長(zhǎng)，土壤的酸性太強(qiáng)(pH____4)或堿性太強(qiáng)(pH____8)，作物都不能正常生長(zhǎng)。
(4)pH＜______的降雨稱為酸雨，酸雨能酸化土壤、污染水體、腐蝕建筑及文物古跡、加速金屬制品的銹蝕，已成為全球性災(zāi)難。
【典例1】(2020·棗莊)預(yù)防新型冠狀病毒肺炎，常用84消毒液對(duì)環(huán)境進(jìn)行消殺。常溫下測(cè)得某84消毒液顯堿性，其pH可能為(　 　)A.12 B.5 C.7 D.2
【典例2】(2019·臨沂)人體內(nèi)一些液體的正常pH范圍如下:下列說法中不正確的是( )A.膽汁和胰液顯堿性B.胃液比唾液酸性弱C.胰液比膽汁堿性強(qiáng)D.服用含氫氧化鋁[Al(OH)3]的藥物可以治療胃酸過多癥
【典例3】用pH試紙測(cè)定石灰水的pH，如圖所示，則測(cè)得結(jié)果與實(shí)際值相比( )A.偏高 B.偏低C.相等 D.無法確定
【典例4】下列所示圖像能正確反映對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)或事實(shí)的是( )
A.向pH＝12的氫氧化鈉溶液中不斷加水稀釋B.向pH＝2的稀硫酸中滴加適量氯化鋇溶液C.向稀鹽酸中滴加過量的燒堿溶液D.向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加pH＝3的稀鹽酸
1 概念:_________作用生成_________的反應(yīng)。2 實(shí)質(zhì):H++OH-====H2O。酸中的____ 和堿中的______結(jié)合生成_____的過程。
3 應(yīng)用(1)用于醫(yī)藥衛(wèi)生:服用堿性藥物如氫氧化鎂、氫氧化鋁治療胃酸過多。(2)改良土壤:如用氫氧化鈣改良酸性土壤。(3)處理工業(yè)廢水:如用氫氧化鈣處理酸性廢液。(4)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性:如科學(xué)實(shí)驗(yàn)中，經(jīng)常需要將溶液的pH控制在一定范圍內(nèi)。
4 注意事項(xiàng)(1)治療胃酸過多不能用氫氧化鈉和氫氧化鈣，因?yàn)槎哂袕?qiáng)烈的腐蝕性。(2)改良酸性土壤，處理工廠的酸性廢水，通常用熟石灰而不用氫氧化鈉，是由于氫氧化鈉腐蝕性太強(qiáng)且成本高。5 中和反應(yīng)的探究(詳見重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)探究欄目)
【典例5】(2018·棗莊)人若長(zhǎng)期食用“鎘大米”(鎘含量超標(biāo))會(huì)引起痛痛病。研究表明水稻對(duì)鎘的吸收率與土壤的pH有緊密關(guān)系(如圖所示)，下列物質(zhì)中可用于改良土壤結(jié)構(gòu)，降低水稻對(duì)鎘吸收率的是( )A.氯化鉀B.燒堿C.熟石灰D.硫酸亞鐵(水溶液顯酸性)
核心素養(yǎng):科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)——主要體現(xiàn)在判斷反應(yīng)是否發(fā)生的方法創(chuàng)新。
1 中和反應(yīng)的原理及實(shí)質(zhì)(以NaOH溶液和稀HCl反應(yīng)為例)(1)反應(yīng)原理:______________________(用化學(xué)方程式表示)。(2)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸溶液中的____和堿溶液中的_____結(jié)合生成____。(即:H++OH-====H2O)。
NaOH+HCl====NaCl+H2O
2 判斷中和反應(yīng)是否發(fā)生的方法
3 實(shí)驗(yàn)分析及指示劑的選擇指示劑一般選用_______試液，向氫氧化鈉等堿性溶液中滴入幾滴_______試液，溶液變?yōu)開______，逐滴滴入稀鹽酸或稀硫酸至恰好中和時(shí)溶液呈中性，變?yōu)開______，中和反應(yīng)完成。指示劑如果選用紫色石蕊試液，該試液在堿性溶液中呈_______，在中性溶液中呈_______，藍(lán)色和紫色之間沒有明顯的界線，反應(yīng)現(xiàn)象不易觀察，故不常用紫色石蕊試液作中和反應(yīng)的指示劑。
4 中和反應(yīng)后溶液溶質(zhì)成分的判斷及檢驗(yàn)中和反應(yīng)后溶液溶質(zhì)成分的判斷可以從_______________和_______________兩方面分析。
5 酸入堿與堿入酸的溶液pH變化曲線及溶質(zhì)成分(1)“酸入堿”如圖2:A點(diǎn):pH>7，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為_______；A～B段:pH逐漸減小，仍大于7，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為_____________；B點(diǎn):pH＝7(反應(yīng)結(jié)束)，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為_______；B～C段:pH逐漸減小，pH

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