2 濃鹽酸和濃硫酸的性質(zhì)及用途
3 濃硫酸的特性(1)吸水性:濃硫酸具有很強(qiáng)的吸水性，可用作_________。常用來(lái)干燥O2、H2、CO2、CH4、CO等酸性或中性氣體，但不能用于干燥堿性氣體，如NH3。濃硫酸吸水屬于物理變化。
(2)腐蝕性①濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性(脫水性)，能夠奪去紙張、木材、布料、皮膚里的水分，生成黑色的炭，這一碳化過(guò)程屬于化學(xué)變化。②實(shí)驗(yàn)時(shí)，如果濃硫酸不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用_____________，然后再涂上3%～5%的___________溶液，以防止灼傷皮膚。(3)強(qiáng)氧化性:濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)一般不生成氫氣。(4)稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把_______沿著燒杯壁慢慢注入____中，并且不斷用_______攪拌。
4 酸的化學(xué)性質(zhì)(1)酸的通性(酸五條)
固體溶解,有氣泡產(chǎn)生
固體溶解,有氣泡產(chǎn)生,溶液由無(wú)色變
2FeCl3＋3H2O
紅色固體溶解,溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色
黑色固體溶解,溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色
Na2SO4＋2H2O
CuCl2＋2H2O
固體溶解,溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色
CaCl2＋H2O＋CO2↑
BaSO4↓＋2HCl
注意:鐵與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成+2價(jià)的亞鐵鹽溶液，該溶液呈淺綠色。
總結(jié):酸的化學(xué)性質(zhì)不完全相同的原因是溶于水解離出的___________不同。
HCl＋AgNO3====
Ba(NO3)2＋H2SO4
====BaSO4↓＋
【典例1】將一定量的濃硫酸和濃鹽酸分別敞口放置在空氣中一段時(shí)間后，下列說(shuō)法正確的是( )A.溶液的質(zhì)量都增加B.溶液的質(zhì)量都減少C.溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大D.溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小
【典例2】(2017·棗莊)紫甘藍(lán)是大眾愛(ài)吃的蔬菜，含有豐富的花青素?；ㄇ嗨赜鏊嵝匀芤鹤兗t色，遇堿性溶液變藍(lán)色。在涼拌紫甘藍(lán)絲時(shí)，觀察到菜絲變成紅色，可能是加入了下列哪種調(diào)味品( )A.食鹽 B.味精 C.食醋 D.香油
【典例3】如圖以稀鹽酸為例的反應(yīng)關(guān)系體現(xiàn)了酸的化學(xué)性質(zhì)，其中X與圖中所給物質(zhì)的類(lèi)別不同。結(jié)合此圖回答下列問(wèn)題:
(1)稀鹽酸中陽(yáng)離子的符號(hào)是____。(2)反應(yīng)①中石蕊試液變?yōu)開(kāi)____色。(3)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。(4)圖中只生成鹽和水的反應(yīng)有____(填序號(hào))。(5)若X溶液既能與稀鹽酸反應(yīng)，又能與Ca(OH)2反應(yīng)，則X可能是BaCl2、CuSO4、Na2CO3中的________。
Fe2O3＋6HCl====2FeCl3＋3H2O
1 堿的概念:溶于水后解離出的陰離子全部是____的化合物。2 氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)及用途　
注意:(1)氫氧化鈉溶液變質(zhì)后，溶液質(zhì)量變大；氫氧化鈣溶液變質(zhì)后，溶液質(zhì)量減小。
(2)氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，如果不慎沾在皮膚上，要_____________________，然后再涂上_________溶液。(3)氫氧化鈉固體具有吸水性，因此可用作氨氣(NH3)等堿性氣體的干燥劑。
3 堿的化學(xué)性質(zhì)(1)堿的通性(堿四條)
Na2CO3＋H2O
CaCO3↓＋H2O
CaCl2＋2H2O
Cu(OH)2↓＋2NaCl
CaSO4＋Cu(OH)2↓
(2)堿的特性氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________。現(xiàn)象:__________________。應(yīng)用:工業(yè)上制NaOH?？偨Y(jié):堿的化學(xué)性質(zhì)不完全相同的原因是溶于水解離出的_________不同。4 氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)的探究(詳見(jiàn)重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)探究欄目)
Ca(OH)2＋Na2CO3====CaCO3↓＋2NaOH
【典例4】下列關(guān)于氫氧化鈉的描述中錯(cuò)誤的是( )A.俗稱(chēng)燒堿，易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱B.水溶液能使無(wú)色酚酞試液變紅C.能去油污，可作爐具清潔劑D.能與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，治療胃酸過(guò)多
【典例5】(2019·青島)某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中探究氫氧化鉀的性質(zhì)，請(qǐng)你參與他們的探究。【實(shí)驗(yàn)過(guò)程與分析】
【實(shí)驗(yàn)反思與拓展】①某同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)三的結(jié)論不正確。他改進(jìn)了該實(shí)驗(yàn)方案，借助于酸堿指示劑，通過(guò)明顯的現(xiàn)象證明氫氧化鉀能與硫酸發(fā)生反應(yīng)。簡(jiǎn)述他的實(shí)驗(yàn)方案:________________________________________________________________________________________(寫(xiě)出操作方法和現(xiàn)象)。②對(duì)于無(wú)明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，可通過(guò)檢驗(yàn)有新物質(zhì)生成或檢驗(yàn)___________的方法來(lái)證明物質(zhì)間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。
先在KOH溶液中滴入幾滴無(wú)色酚酞試液,溶液變紅,再向溶液中加入稀硫
酸,溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o(wú)色
核心素養(yǎng):科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)——主要體現(xiàn)在設(shè)問(wèn)方式的創(chuàng)新。
1 氫氧化鈉變質(zhì)的原因: ________________________(用化學(xué)方程式表示)。2 探究NaOH是否變質(zhì)(1)只要檢驗(yàn)樣品中是否含有碳酸根離子，若含有碳酸根離子，則已變質(zhì)。(2)試劑選擇原則:選擇能與碳酸根離子發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生明顯現(xiàn)象但不與氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生相同現(xiàn)象的試劑。
2NaOH＋CO2====Na2CO3＋H2O
2HCl＋Na2CO3====2NaCl
＋CO2↑＋H2O(或H2SO4＋
Na2CO3====Na2SO4＋H2O＋
Ca(OH)2＋Na2CO3====
CaCO3↓＋2NaOH
CaCl2＋Na2CO3====CaCO3↓＋
2NaCl(或BaCl2＋Na2CO3====
BaCO3↓＋2NaCl)
3 探究NaOH變質(zhì)程度(1)只需要檢驗(yàn)樣品中是否含有氫氧化鈉，實(shí)質(zhì)是檢驗(yàn)OH-，如果有OH-，則部分變質(zhì)——NaOH、Na2CO3；如果不含OH-，則全部變質(zhì)——Na2CO3。(2)選擇試劑原則①實(shí)驗(yàn)室常用酚酞試液檢驗(yàn)溶液中是否含有OH-。②先選擇合適的試劑除去Na2CO3以排除干擾，原因是____________________________________。
Na2CO3溶液呈堿性,也
③除去碳酸根離子的試劑的選擇依據(jù):a.不能選擇酸，因?yàn)樗嶂械腍+與OH-會(huì)發(fā)生中和反應(yīng)；b.不能選擇堿，因?yàn)闀?huì)引入OH-；c.選擇可以與碳酸根離子反應(yīng)但不與OH-反應(yīng)的鹽。
(3)定性測(cè)定氫氧化鈉變質(zhì)程度的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)
4 提純變質(zhì)的氫氧化鈉(1)若實(shí)驗(yàn)證明氫氧化鈉部分變質(zhì)，則提純樣品得到純凈的氫氧化鈉固體應(yīng)選用的試劑是氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液。(2)實(shí)驗(yàn)的具體操作是向樣品中加水溶解，再滴加適量的試劑至不再產(chǎn)生沉淀為止，過(guò)濾，即可得到純凈的樣品，涉及的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+ Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH或Ba(OH)2+Na2CO3====BaCO3↓+2NaOH。
宏宏同學(xué)發(fā)現(xiàn)上個(gè)月做實(shí)驗(yàn)用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶蓋。對(duì)于該溶液是否變質(zhì)，宏宏邀約幾個(gè)喜歡探究的同學(xué)對(duì)此進(jìn)行了探究。請(qǐng)你一起完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告。(1)【提出問(wèn)題1】該溶液是否變質(zhì)？【實(shí)驗(yàn)探究1】
CO2＋2NaOH====Na2CO3＋H2O
(2)【提出問(wèn)題2】該溶液變質(zhì)程度怎么樣？【提出猜想】猜想一:已完全變質(zhì)，該溶液中溶質(zhì)只含Na2CO3。猜想二:部分變質(zhì)，該溶液中溶質(zhì)含有______________?！静殚嗁Y料】氯化鋇溶液呈中性。
NaOH、Na2CO3
(3)【提出問(wèn)題3】怎樣提純?cè)摌悠返玫郊儍舻臍溲趸c固體?！緦?shí)驗(yàn)探究3】為得到純凈的氫氧化鈉固體，同學(xué)們?nèi)≡摌悠凡⒃O(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:①操作a和操作b中都需用到玻璃棒，其中操作a中玻璃棒的作用為_(kāi)____。②根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程可知，最終所得氫氧化鈉固體質(zhì)量_______(填“大于” “小于”或“等于”)變質(zhì)后樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量。(4)【反思交流】在【實(shí)驗(yàn)探究2】中加入過(guò)量的氯化鋇溶液的目的是什么？_____________________________。
檢驗(yàn)碳酸鈉并將碳酸鈉完全除去
1 變質(zhì)原因:Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O。2 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)
某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)一瓶敞口放置的氫氧化鈣固體的化學(xué)成分產(chǎn)生了興趣，他們根據(jù)自己所學(xué)知識(shí)進(jìn)行如下探究:【提出問(wèn)題】該瓶藥品的化學(xué)成分是什么？【查閱資料】(1)氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。(2)氫氧化鈣的溶解度曲線(xiàn)如圖:
【猜想假設(shè)】猜想一:Ca(OH)2猜想二:_______________猜想三:CaCO3【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
【得出結(jié)論】甲同學(xué)認(rèn)為猜想二正確。
Ca(OH)2和CaCO3

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