(建議用時(shí)：40分鐘)


[合格過關(guān)練]


1．下列關(guān)于鹽類水解的敘述錯(cuò)誤的是( )


A．鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)


B．鹽類水解過程是吸熱過程


C．含有弱酸根鹽的水溶液一定顯堿性


D．鹽溶液的酸堿性主要取決于形成鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱


C [鹽類水解可以看作中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，該過程是吸熱過程，鹽溶液的酸堿性主要取決于形成鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱，A、B、D項(xiàng)正確；含有弱酸根鹽的水溶液不一定顯堿性，如醋酸銨有弱酸根離子，但醋酸銨的水溶液呈中性，C項(xiàng)錯(cuò)。]


2．下列說法中正確的是( )


A．HCOeq \\al(－,3)在水溶液中只電離，不水解


B．硝酸鈉溶液水解后呈中性


C．可溶性的鋁鹽都能發(fā)生水解反應(yīng)


D．可溶性的鈉鹽都不發(fā)生水解反應(yīng)


C [HCOeq \\al(－,3)既能發(fā)生電離又能發(fā)生水解；HCOeq \\al(－,3)H＋＋COeq \\al(2－,3)，HCOeq \\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，A項(xiàng)不正確；NaNO3不發(fā)生水解，B項(xiàng)不正確；Al3＋一定水解，C項(xiàng)正確；弱酸鹽對(duì)應(yīng)的鈉鹽(如Na2CO3)溶液可發(fā)生水解反應(yīng)，D項(xiàng)不正確。]


3．pH＝4的醋酸和氯化銨溶液中，水的電離程度前者與后者比較( )


A．大于 B．小于 C．等于 D．無法比較


B [醋酸電離出的H＋抑制水的電離，使水的電離程度減??；NH4Cl電離出的NHeq \\al(＋,4)結(jié)合水電離出的OH－生成弱電解質(zhì)NH3·H2O，促進(jìn)水的電離，使水的電離程度增大。]


4．0.1 ml·L－1 NaHCO3溶液的pH最接近于( )


A．5.6B．7.0


C．8.4D．13.0


C [NaHCO3的溶液水解呈堿性，但鹽類的水解比較微弱，因此0.1 ml·L－1 NaHCO3溶液的堿性不會(huì)太強(qiáng)。]


5．下列離子組因發(fā)生水解反應(yīng)不能大量共存的是( )


A．Ba2＋、NHeq \\al(＋,4)、SOeq \\al(2－,4)、OH－


B．H＋、Na＋、NOeq \\al(－,3)、I－


C．Al3＋、K＋、HCOeq \\al(－,3)、NOeq \\al(－,3)


D．H＋、Ca2＋、COeq \\al(2－,3)、Cl－


C [A項(xiàng)，Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓、NHeq \\al(＋,4)＋OH－===NH3·H2O，屬于離子直接結(jié)合的反應(yīng)；B項(xiàng)，8H＋＋2NOeq \\al(－,3)＋6I－===3I2＋2NO↑＋4H2O，屬于氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)，Al3＋＋3HCOeq \\al(－,3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑，雙水解反應(yīng)；D項(xiàng)，COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O、Ca2＋＋COeq \\al(2－,3)===CaCO3↓，同A項(xiàng)。]


6．室溫下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH－濃度分別為a ml·L－1與b ml·L－1，則a和b關(guān)系為( )


A．a(chǎn)＞bB．a(chǎn)＝10－4b


C．b＝10－4aD．a(chǎn)＝b


B [NaOH抑制水的電離，所以由水電離出的c(OH－)等于溶液中的c(H＋)等于10－9 ml·L－1；CH3COONa水解，促進(jìn)了水的電離，所以由水電離出的c(OH－)＝eq \f(10－14,10－9) ml·L－1＝10－5 ml·L－1，故eq \f(a,b)＝eq \f(10－9,10－5)＝10－4，即a＝10－4 b。]


7．“84”消毒液在日常生活中被廣泛使用。該消毒液無色，pH大于7，對(duì)某些有色物質(zhì)有漂白作用。你認(rèn)為它可能的有效成分是( )


A．SO2B．Na2CO3


C．KMnO4D．NaClO


D [A項(xiàng)SO2的水溶液呈酸性，C項(xiàng)KMnO4溶液呈中性，Na2CO3和NaClO溶液呈堿性，但B項(xiàng)沒有漂白作用，D項(xiàng)水解生成的HClO具有漂白性。]


8．實(shí)驗(yàn)測定NaHCO3溶液顯堿性，下列說法中正確的是( )


A．在水溶液中，HCOeq \\al(－,3)僅僅發(fā)生水解


B．在水溶液中，HCOeq \\al(－,3)僅僅發(fā)生電離


C．在水溶液中，HCOeq \\al(－,3)的水解程度要大于電離程度


D．在水溶液中，HCOeq \\al(－,3)的電離程度要大于水解程度


C [NaHCO3溶液中存在HCOeq \\al(－,3)的水解：HCOeq \\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，HCOeq \\al(－,3)的電離：HCOeq \\al(－,3)H＋＋COeq \\al(2－,3)，因NaHCO3溶液呈堿性，故其水解程度大于電離程度。]


9．相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則同溫同體積同濃度的HCN和HClO說法正確的是( )


A．電離程度：HCN＞HClO


B．pH：HClO＞HCN


C．與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO＞HCN


D．酸根離子濃度：c(CN－)＜c(ClO－)


D [NaCN和NaClO都為強(qiáng)堿弱酸鹽，相同物質(zhì)的量濃度時(shí)NaCN溶液的pH較大，說明CN－水解的程度大，因此HCN比HClO的酸性更弱，電離程度：HCN＜HClO，A項(xiàng)錯(cuò)誤。pH：HClO＜HCN，B項(xiàng)錯(cuò)誤。由于都是一元酸，與NaOH完全反應(yīng)時(shí)，消耗HClO和HCN的物質(zhì)的量相同，C項(xiàng)錯(cuò)誤。同濃度的HCN和HClO，酸性HCN＜HClO，c(CN－)＜c(ClO－)，D項(xiàng)正確。]


10．室溫下，0.5 ml·L－1相同體積的下列四種溶液①KCl、②FeCl3、③HF、④Na2CO3，其中所含陽離子數(shù)由多到少的順序是( )


A．④>①＝②>③B．①>④>②>③


C．④>①>③>②D．④>②>①>③


D [本題主要考查對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)及電離與水解主次矛盾的掌握情況，由于電解質(zhì)在水中以電離為主，水解是極其微弱的，所以四種物質(zhì)中Na2CO3電離的陽離子數(shù)必為最多，HF為弱電解質(zhì)，電離出的H＋必為最少，先排除B、C項(xiàng)，再觀察KCl和FeCl3，如果只考慮電離，二者電離的陽離子數(shù)應(yīng)相等，但Fe3＋存在水解且一個(gè)Fe3＋可水解生成三個(gè)H＋，導(dǎo)致其溶液中陽離子數(shù)增多，故D項(xiàng)正確。]


[素養(yǎng)培優(yōu)練]


11．相同溫度、相同濃度下的八種溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③④⑤代表的物質(zhì)可能分別為( )





A．NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa NaHCO3 NaOH


B．(NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONa NaHCO3 NaOH


C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaOH CH3COONa NaHCO3


D．CH3COOH NH4 Cl (NH4)2SO4 NaHCO3 NaOH


B [pH由小到大的順序?yàn)椋弘婋x呈酸性＞水解呈酸性＞中性＞水解呈堿性＞電離呈堿性。]


12．由一價(jià)離子組成的四種鹽：AC、BD、AD、BC溶液的濃度為1 ml·L－1，在室溫下前兩種溶液的pH＝7，第三種溶液pH>7，最后一種溶液pH7，可知AOH的電離程度大于HD。由BC溶液的pHHD＝BOH，即HC的酸性大于HD，AOH的堿性大于BOH。]


13．有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一種。已知：A、B溶液呈酸性，A、C溶液混合后溶液變渾濁。下列說法正確的是( )


A．D溶液的pH7，故A錯(cuò)；B項(xiàng)中C為BaCl2溶液，故B錯(cuò)；C項(xiàng)中A滴入到NaHCO3溶液中，發(fā)生反應(yīng)： H＋＋HCOeq \\al(－,3)===H2O＋CO2↑，故C對(duì)；D項(xiàng)溶液B進(jìn)行焰色試驗(yàn)沒有顏色，故D錯(cuò)。]


14．[素養(yǎng)題]某實(shí)驗(yàn)小組擬用pH試紙驗(yàn)證醋酸是弱酸。甲、乙兩同學(xué)的方案分別是


甲：①準(zhǔn)確配制0.1 ml·L－1的醋酸鈉溶液100 mL；


②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明醋酸是弱酸。


乙：①量取一定量的冰醋酸準(zhǔn)確配制pH＝1的醋酸溶液100 mL；


②取醋酸溶液1 mL，加水稀釋為10 mL；


③用pH試紙測出②中溶液的pH，即可證明醋酸是弱酸。


(1)兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量儀器是________________，簡要說明pH試紙的使用方法：________________________________。


(2)甲方案中，說明醋酸是弱酸的理由是測得醋酸鈉溶液的pH________7(選填“”或“＝”，下同)，乙方案中，說明醋酸是弱酸的理由是測得醋酸溶液的pH________2。


(3)請(qǐng)你評(píng)價(jià)乙方案的不妥之處：________________________________。


[解析] (1)準(zhǔn)確配制溶液要用到容量瓶。


(2)CH3COONa溶液pH大于7說明CH3COO－水解，即證明CH3COOH是弱電解質(zhì)。強(qiáng)酸每稀釋10倍，pH應(yīng)增大1個(gè)單位，若為強(qiáng)酸，稀釋后pH應(yīng)為2，如果小于2說明存在電離平衡，證明是弱酸。


[答案] (1)100 mL容量瓶 把小塊干燥的pH試紙放在潔凈干燥的表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測液點(diǎn)在試紙中部，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來確定溶液的pH


(2)> BOH
AOHBOH
AOHHD
HC>HD
HC

相關(guān)試卷

2024屆高三化學(xué)一輪專題練習(xí)：鹽類的水解：

這是一份2024屆高三化學(xué)一輪專題練習(xí)：鹽類的水解，共22頁。試卷主要包含了單選題，多選題，非選擇題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

人教版 (2019)選擇性必修1第三節(jié) 鹽類的水解第一課時(shí)習(xí)題：

這是一份人教版 (2019)選擇性必修1第三節(jié) 鹽類的水解第一課時(shí)習(xí)題，共7頁。試卷主要包含了下列關(guān)于鹽類水解的敘述錯(cuò)誤的是，下列說法中正確的是，室溫下，0等內(nèi)容，歡迎下載使用。

鹽類的水解練習(xí)：

這是一份鹽類的水解練習(xí)，共3頁。試卷主要包含了 在碳酸鈉溶液中，c等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

鹽類的水解專題練習(xí)

鹽類的水解專題練習(xí)
高中人教版 (2019)第三節(jié) 鹽類的水解第1課時(shí)當(dāng)堂達(dá)標(biāo)檢測題

高中人教版 (2019)第三節(jié) 鹽類的水解第1課時(shí)當(dāng)堂達(dá)標(biāo)檢測題
高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修1第三節(jié) 鹽類的水解課堂檢測

高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修1第三節(jié) 鹽類的水解課堂檢測
高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修1第三節(jié) 鹽類的水解練習(xí)題

高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修1第三節(jié) 鹽類的水解練習(xí)題
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修1電子課本

第三節(jié) 鹽類的水解

版本： 人教版 (2019)

年級(jí)： 選擇性必修1

切換課文
  • 課件
  • 教案
  • 試卷
  • 學(xué)案
  • 更多
所有DOC左下方推薦
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部