1.概念 2.意義 3.化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)和讀法
(2)金屬和某些固態(tài)非金屬單質(zhì)(習(xí)慣上直接用元素符號(hào)表示) 
(3)雙原子或多原子分子構(gòu)成的單質(zhì)
(1)稀有氣體(由原子構(gòu)成,用元素符號(hào)表示)
第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
(1)氧化物中氧元素寫(xiě)后面(氧化某)  
(2)金屬元素寫(xiě)前面,非金屬元素寫(xiě)后面 如:Na2S、CaCl2等;(某化某)
化合物都有固定的組成,元素的原子之間有固定的個(gè)數(shù)比,如:
元素的化合價(jià)有正負(fù)。在化合物里,正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。
①金屬元素顯正價(jià),非金屬元素顯負(fù)價(jià)。②具有可變化合價(jià)的元素在不同化合物里可顯不同的化合價(jià),如:FeO,F(xiàn)e2O3③元素的化合價(jià)是原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的一種性質(zhì),因此單質(zhì)里元素的化合價(jià)為0。
1.化合價(jià)的標(biāo)法和含義
在氧化鎂中鎂元素的化合價(jià)為+2價(jià)
說(shuō)出下列符號(hào)中3的含義
(注意:與離子符號(hào)的差別)
離子:數(shù)字在前,“+、 -”號(hào)在后;寫(xiě)在元素符號(hào)右上方;“1”省略不寫(xiě)?;蟽r(jià):數(shù)字在后,“+、-”號(hào)在前;寫(xiě)在元素符號(hào)正上方。 1不能省略。
化合價(jià)與離子所帶電荷有關(guān):數(shù)字相同
離子符號(hào)和化合價(jià)的比較:
2.根據(jù)化學(xué)式求化合價(jià)
KMnO4、K2MnO4、KClO3
推求的依據(jù):化合物中元素的化合價(jià)代數(shù)和為零。(注意:如果求酸根離子中某元素的化合價(jià),則代數(shù)和不為零。如:SO42-、NO3-)
3.根據(jù)化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式
方法:最小公倍數(shù)法 (看教材P86)
十字交叉法(注:最簡(jiǎn)整數(shù)比)
氧化物:①物質(zhì)名稱(chēng)有數(shù)字的②物質(zhì)名稱(chēng)沒(méi)有數(shù)字的

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課題4 化學(xué)式與化合價(jià)

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