【回顧】寫出氫氣和氧氣點燃時會發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。【思考】火箭發(fā)射時用得燃料就是液氫，升空至少要攜帶100kg的液氫，充分燃燒才能獲得足夠的能量。你能算出在火箭助燃倉中填充多少千克的液氧來滿足這些液氫的完全燃燒嗎？
1. 知道質(zhì)量守恒定律是根據(jù)化學(xué)方程式計算的理論依據(jù)。
2. 學(xué)會利用化學(xué)方程式的簡單計算，掌握解題步驟和格式。
3. 通過學(xué)習(xí)使學(xué)生認(rèn)識定量研究對化學(xué)學(xué)科發(fā)展的重大作用。
【例題1 】 加熱分解6.3g高錳酸鉀,可以得到氧氣的質(zhì)量是多少？(計算結(jié)果保留一位小數(shù)）
設(shè):加熱分解6.3g高錳酸鉀可以得到氧氣的質(zhì)量為x
2.寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
3.寫出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)與相對分子質(zhì)量的乘積以及已知量、未知量
答:加熱分解6.3g高錳酸鉀可以得到0.6g氧氣。
H2O2 H2O + O2
實驗室做氧氣的性質(zhì)實驗時需要4kg氧氣，若實驗室以過氧化氫為原料制取，需要過氧化氫的質(zhì)量是多少？
解：設(shè)完全分解需要過氧化氫的質(zhì)量為x。
答：需要4.25kg的過氧化氫。
2H2O2 H2O + O2
解：設(shè)完全分解需要過氧化氫質(zhì)量為x
答：需要8.5kg的過氧化氫。
先標(biāo)出質(zhì)量比，再標(biāo)出已知量和未知量
1.設(shè)未知量時一定要注意質(zhì)量單位，已知量和未知量單位不一致的一定要進行單位換算，單位必須一致才能計算。2.寫出方程式要注意配平，而且要注意方程式的完整，反應(yīng)條件、氣體和沉淀的符號要注意標(biāo)明。
3. 相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量寫在相應(yīng)化學(xué)式的下面，一定要注意用相對分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前面的系數(shù)，已知量和未知量寫在相應(yīng)相對分子質(zhì)量的下邊。4. 計算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進行，若題中沒有要求，一般保留一位小數(shù)。
化學(xué)方程式計算的四種類型
已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；
已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量；
已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量；
已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。
化學(xué)方程式計算的三個要領(lǐng)和三個關(guān)鍵
1.步驟要完整；2.格式要規(guī)范；3.得數(shù)要準(zhǔn)確。
1.準(zhǔn)確書寫化學(xué)式； 2.化學(xué)方程式要配平； 3.準(zhǔn)確計算相對分子質(zhì)量。
例 足量的鎂帶在標(biāo)準(zhǔn)狀況下與11.2升的氧氣（密度為1.43g·L-1) 充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？
解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為x
2 Mg + O 2 ==== 2 MgO
32 80 16g x
答：充分燃燒后可生成氧化鎂40 克。

例 兩份質(zhì)量相等的碳，一份與足量氧氣完全反應(yīng)生成二氧化碳，另一份與氧氣反應(yīng)全部生成一氧化碳，則前者與后者消耗氧氣的質(zhì)量比為（　?。〢．3：4 B．3：8C．2：1 D．1：2
1. 在反應(yīng)2Mg+O2==2MgO中鎂、氧氣、氧化鎂的質(zhì)量比為（　　）A．48：32：80 B．24：32：40C．24：32：64 D．24：32：80
2. 實驗室用氯酸鉀加少量二氧化錳共熱制取氧氣，現(xiàn)稱取122.5克氯酸鉀和少量二氧化錳放在制氧氣的發(fā)生裝置中加熱，理論上能收集到氧氣（　?。〢．96g B．48g C．24g D．12g
3．【多選】在密閉容器中氫氣和氧氣的混合氣體共20g，點燃得到水18g，則反應(yīng)前氫氣和氧氣的質(zhì)量比為（　　）A．1：4 B．1：2C．1：9 D．2：1
根據(jù)化學(xué)方程式進行計算的步驟
(1)設(shè)未知數(shù) ………………設(shè)
(2)寫出化學(xué)方程式并配平 ………寫
(3) 標(biāo)出有關(guān)物質(zhì)的量
(4) 列比例式,求解 ………列
(5) 簡明地寫出答案 …………答

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課題 3 利用化學(xué)方程式的簡單計算

版本： 人教版

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