通過(guò)化學(xué)方程式中物質(zhì)間的質(zhì)量比，初步理解反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)與量的關(guān)系。
初步掌握利用化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和方法。
1.理論依據(jù)化學(xué)反應(yīng)都遵循_______________定律。2.計(jì)算依據(jù)化學(xué)方程式能表示出反應(yīng)物與生成物之間的_______關(guān)系,即各物質(zhì)之間的___________。【名師點(diǎn)撥】正確書(shū)寫(xiě)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式,同時(shí)準(zhǔn)確計(jì)算相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量是化學(xué)方程式計(jì)算的關(guān)鍵。
一、利用化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)
1.設(shè):設(shè)___________。2.寫(xiě):寫(xiě)出反應(yīng)的________________。3.標(biāo):標(biāo)出相關(guān)物質(zhì)的____________與_____________的乘積以及已知量、未知量。4.列:列比例式,求解。5.答:簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案?！厩伤济钣洝恳唤舛O(shè)最后答,化學(xué)方程式不能差;準(zhǔn)確找到質(zhì)量比,純量代入不摻假;所有單位要一致,列式計(jì)算解決它。
二、利用化學(xué)方程式計(jì)算的步驟：
【拓展歸納】利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)各步驟的注意事項(xiàng)：
1.工業(yè)上常用電解氯化鎂（熔融狀態(tài)）的方法來(lái)生產(chǎn)金屬鎂：MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑?，F(xiàn)電解950kg氯化鎂，最多能生產(chǎn)多少千克單質(zhì)鎂？
知識(shí)點(diǎn)1 根據(jù)反應(yīng)物求生成物的質(zhì)量
2.過(guò)氧化鈉（Na2O2）因?yàn)槟芘c水、CO2等反應(yīng)產(chǎn)生氧氣而作為供氧劑?，F(xiàn)將39g Na2O2投入到足量的水中，發(fā)生如下反應(yīng)：2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑。請(qǐng)計(jì)算生成NaOH和O2的質(zhì)量。
解：設(shè)生成NaOH的質(zhì)量為x，生成O2的質(zhì)量為y。2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑156 160 3239 g x y156/39 g=160/x=32/y,解得x=40 g,y=8 g答：生成NaOH的質(zhì)量為40 g，生成O2的質(zhì)量為8 g。
3.汽車(chē)尾氣排放出的氣體主要有NO和NO2，它們會(huì)污染環(huán)境，可用氨氣（NH3）除去。反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+NO+NO2 2N2+3H2O。若反應(yīng)后得到56g N2，則理論上消耗NH3多少克？
知識(shí)點(diǎn)2 根據(jù)生成物求反應(yīng)物的質(zhì)量
4.氫化鈣（CaH2）是一種重要的制氫劑，與水接觸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。若要制取10 g氫氣，需要消耗多少克氫化鈣？
解：設(shè)需要消耗氫化鈣的質(zhì)量為x。CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑42 4x 10 g42/x=4/10 g，解得x=105 g答：需要消耗105 g氫化鈣。
1.（2015?昆明市）工業(yè)上煅燒125 t石灰石（主要成分是CaCO3）可制得56 t氧化鈣，則所用石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（化學(xué)方程式為CaCO3 CaO+CO2↑）
解：設(shè)所用石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。CaCO3 CaO+CO2↑100 56125 t×x 56 t100/(125 t×x)=56/56 t ，解得x=80%答：所用石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。
2.（2015?益陽(yáng)市改編）某同學(xué)向過(guò)氧化氫溶液中加入二氧化錳制取氧氣，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量/g充分反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量/g過(guò)氧化氫溶液二氧化錳固體與液體混合物的質(zhì)量請(qǐng)計(jì)算：（1）該同學(xué)制得氧氣的質(zhì)量為。（2）參加反應(yīng)的H2O2的質(zhì)量。
（1）1.6 g（2）解：設(shè)參加反應(yīng)的H2O2的質(zhì)量為x。2H2O2 = 2H2O+O2↑68 32X 1.6 g 68/x=32/1.6 g，解得x=3.4 g答：參加反應(yīng)的H2O2的質(zhì)量為3.4 g。
3.（2015?湘西土家族苗族自治州改編）將6 g生鐵樣品加入到盛有100 g過(guò)量稀硫酸的燒杯中（樣品中雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)），充分反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為105.8 g，試計(jì)算：（提示：反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑）（1）H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量為；（2）生成H2的質(zhì)量為；（3）該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%）。

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課題 3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

版本： 人教版

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