分卷I
一、單選題(共27小題，每小題2.0分，共54分)
1.下列關于實驗室制備乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正確的是
A. 均采用水浴加熱 B. 制備乙酸丁酯時正丁醇過量
C. 均采用邊反應邊蒸餾的方法 D. 制備乙酸乙酯時乙醇過量
【答案】D
【解析】
【詳解】A、實驗室制備乙酸乙酯采用酒精燈直接加熱，A錯誤；
B、制備乙酸丁酯時，采用乙酸過量，以提高丁醇的利用率，這是因為正丁醇的價格比冰醋酸高，故該方法不可行，B錯誤；
C、乙酸乙酯采取邊反應邊蒸餾的方法，但乙酸丁酯則采取直接回流的方法，待反應后再提取產(chǎn)物，C錯誤；
D、制備乙酸乙酯時，為了提高冰醋酸的轉化率，由于乙醇價格比較低廉，會使乙醇過量，D正確；
答案選D。
【點晴】該題主要考查有機物的制備，有機物的制備我們需要注意的是反應物是什么，生成物是什么，反應條件，是否需要催化劑，以及試劑加入順序，是否需要過量等問題．乙酸乙酯的制備是我們課本介紹過的，該實驗的原料需要冰醋酸和乙醇，考慮到冰醋酸和乙醇的價格，一般會使乙醇過量，提高冰醋酸的轉化率，而且反應過程中要使用濃硫酸做催化劑和吸水劑，反應條件上需要酒精燈加熱．乙酸丁酯的制備和乙酸乙酯的制備區(qū)別在于正丁醇和乙醇的價格差異。
2.工業(yè)生產(chǎn)苯乙烯是利用乙苯的脫氫反應：

針對上述反應，在其它條件不變時，下列說法正確的是（　?。?br /> A. 加入適當催化劑，可以提高苯乙烯的產(chǎn)量
B. 在保持體積一定的條件下，充入較多的乙苯，可以提高乙苯的轉化率
C. 僅從平衡移動的角度分析，工業(yè)生產(chǎn)苯乙烯選擇恒壓條件優(yōu)于恒容條件
D. 加入乙苯至反應達到平衡過程中，混合氣體的平均相對分子質量不斷增大
【答案】C
【解析】
【分析】
由方程式可以知道，正反應為放熱反應，且反應物氣體的計量數(shù)小于生成物氣體的計量數(shù)，則采取低壓、低溫有利于平衡向正向移動，以此解答該題。
【詳解】A.催化劑只改變反應速率，不影響平衡移動，A錯誤；
B.在保持體積一定的條件下，充入較多的乙苯，相當于在原來的基礎上縮小體積，壓強增大，則平衡逆向移動，乙苯的轉化率減小，B錯誤；
C.反應物氣體的計量數(shù)小于生成物氣體的計量數(shù)，在恒容條件下，容器的壓強不斷增大，不利于平衡向正向移動，則工業(yè)生產(chǎn)苯乙烯選擇恒壓條件優(yōu)于恒容條件，C正確；
D.加入乙苯至反應達到平衡過程中，氣體的總質量不變，但物質的量逐漸增大，則混合氣體的平均相對分子質量不斷減小，D錯誤；
答案選C。
3.下列有關甲醛的化學用語表達錯誤的是(　　)
A. 結構簡式：HCHO B. 電子式：
C. 比例模型： D. 最簡式：CH2O
【答案】B
【解析】
【詳解】A．結構簡式就是結構式的簡單表達式，甲醛中含有醛基，結構簡式為：HCHO，故A正確；
B．甲醛分子中碳原子和氧原子之間有兩個共用電子對形成碳氧雙鍵，故B錯誤；
C．比例模型體現(xiàn)的是組成該分子的原子間的相對大小、分子的空間結構、原子間的連接順序，氧原子半徑小于碳原子，碳原子半徑大于氫原子，所以其比例模型為，故C正確；
D．最簡式是用元素符號表示化合物分子中各元素的原子個數(shù)比的最簡關系式，所以甲醛的最簡式為CH2O，故D正確；
故選B。
【點睛】本題的易錯點為C，要注意比例模型中原子的相對大小的比較。
4. 下圖為霧霾的主要成分示意圖。下列說法不正確的是

A. 重金屬離子可導致蛋白質變性
B. 苯是最簡單的芳香烴
C. SO2、NxOy都屬于酸性氧化物
D. 利用丁達爾效應可檢驗霧霾是否為膠體
【答案】C
【解析】
【詳解】A、強酸、強堿、重金屬鹽等可使蛋白質變性，A正確；
B、含有苯環(huán)的烴是芳香烴，苯是最簡單的芳香烴，B正確；
C、NO、NO2都不是酸性氧化物，C錯誤；
D、只有膠體才能發(fā)生丁達爾效應，所以可利用丁達爾效應可檢驗霧霾是否為膠體，D正確；
故選C。
5.某烯烴的結構簡式如圖， 有甲、乙、丙、丁四位同學分別將其命名為2-甲基-4-乙基-1-戊烯；2-異丁基-1-丁烯；2,4-二甲基-3-己烯；4-甲基-2-乙基-1-戊烯，下列對四位同學的命名判斷正確的是(　　)

A. 甲的命名主鏈選擇是錯誤的
B. 乙的命名對主鏈碳原子的編號是錯誤的
C. 丙的命名主鏈選擇是正確的
D. 丁的命名是正確的
【答案】D
【解析】
【分析】
根據(jù)有機物的結構書寫出正確的名稱，與四位同學的命名進行比較，確定命名是否正確。
【詳解】由有機物的結構，根據(jù)系統(tǒng)命名法可知該有機物的名稱為4-甲基-2-乙基-1-戊烯，因此丁同學的命名是正確的；
答案選D。
6.下列關于新型有機高分子材料的說法，不正確的是(　　)
A. 高分子分離膜應用于食品工業(yè)中，可用于濃縮天然果汁、乳制品加工、釀造業(yè)等
B. 復合材料一般是以一種材料作為基體，另一種材料作為增強體
C. 導電塑料是應用于電子工業(yè)的一種新型有機高分子材料
D. 合成高分子材料制成的人工器官一般都受到人體的排斥作用，難以達到生物相容的程度
【答案】D
【解析】
【詳解】醫(yī)用高分子材料制成的人體器官，與生物具有良好的相容性。D錯誤，答案選D。
7.下列有機物屬于多羥基醛的是
A HOCH2CHO B.
C. CH3COOCH3 D.
【答案】B
【解析】
【詳解】羥基為—OH，醛基為—CHO，題干要求多羥基醛，則至少含有兩個羥基一個醛基，
A.只含有一個羥基，故A不屬于多羥基醛；
B.含有三個羥基同時含有醛基，故B屬于多羥基醛；
C.既不含羥基也不含醛基，故C不屬于多羥基醛；
D.含有三個羥基但不含醛基，故D不屬于多羥基醛；
故答案為B。
【點睛】本題易錯選D，D中含有的官能團為羥基和酯基。
8.當航天飛機返回地球大氣層時，由于空氣的劇烈摩擦，飛機尖端的溫度可達1000℃以上，為了防止高溫將它燒毀，科學家給航天飛機的相應部位安裝了可靠的保護層，制作保護層的材料是（　?。?br /> A. 塑料 B. 合成纖維
C. 新型陶瓷和碳纖維的復合材料 D. 鎂鋁合金
【答案】C
【解析】
【分析】
根據(jù)題意知，該保護層的材料必須是能夠耐高溫的材料，防止航天飛機返回地球大氣層時，與空氣劇烈摩擦，產(chǎn)生高溫(1000℃以上)而被燒毀，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．塑料的熔點很小，不能耐高溫，故A錯誤；
B．合成纖維具有強度高、彈性好、耐腐蝕等優(yōu)點，但合成纖維的熔點較低，不能耐高溫，故B錯誤；
C．新型陶瓷和碳纖維的復合材料熔點較高，能耐高溫，故C正確；
D．鎂鋁合金的熔點較低，不能耐高溫，故D錯誤；
答案選C。
9.不粘鍋的內(nèi)壁有一薄層為聚四氟乙烯的涂層，用不粘鍋烹燒飯菜時不易粘鍋、燒焦，下列關于聚四氟乙烯的說法正確的是（ ）
A. 聚四氟乙烯的化學活動性很強
B. 聚四氟乙烯分子中含有雙鍵
C. 聚四氟乙烯的單體是不飽和烴
D. 聚四氟乙烯中氟的質量分數(shù)是76%
【答案】D
【解析】
【分析】
聚四氟乙烯是四氟乙烯加聚后的生成物，結構簡式為。
【詳解】A．聚四氟乙烯分子中為碳碳單鍵，比較穩(wěn)定，所以四氟乙烯化學活動性較弱，可用作不粘鍋的涂層，故A錯誤；
B．聚四氟乙烯分子中為碳碳單鍵，故B錯誤；
C．聚四氟乙烯的單體是四氟乙烯，含有氟元素，不是烴類，故C錯誤；
D．聚四氟乙烯中氟的質量分數(shù)為×100%=76%，正確；
故選D。
【點睛】聚四氟乙烯和四氟乙烯的結構不同，所以不能用四氟乙烯的性質推測聚四氟乙烯的性質。四氟乙烯（CF2=CF2）分子中有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應，使溴水褪色，也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，但聚四氟乙烯沒有碳碳雙鍵，所以不能發(fā)生加成和氧化反應。
10.從葡萄籽中提取的原花青素結構為：，有關原花青素的下列說法不正確的是（ ）
A. 該物質既可看作醇類，也可看作酚類
B. 1mol該物質可與4molBr2反應
C. 1mol該物質可與7molNa反應
D. 1mol該物質可與7molNaOH反應
【答案】D
【解析】
【詳解】A．原花青素中連在苯環(huán)上的羥基具有酚的性質，不直接連在苯環(huán)上的羥基具有醇的性質，所以原花青素既可看作醇類，也可看作酚類，正確；
B．原花青素中的酚羥基的存在使其能和溴水發(fā)生取代反應，和羥基處于鄰、對位上的氫原子可以被溴原子取代，所以1mol該物質可與4molBr2反應，正確；
C．羥基都可以和金屬鈉發(fā)生置換反應，1mol羥基需要1mol鈉原子，所以1mol該物質可與7molNa反應，正確；
D．酚羥基可以發(fā)生微弱電離，顯酸性，可以和NaOH發(fā)生中和反應，醇羥基不和NaOH反應，所以1mol該物質只能和5molNaOH反應，錯誤；
故選D。
11.下列化合物中，屬于醛類的是（　?。?br /> A. （CH3）3COH B.
C. CH3CH2OCHO D. HCOOCH3
【答案】B
【解析】
【詳解】A、（CH3）3C-OH，官能團為羥基，屬于醇類，故A錯誤；
B、，分子中含有醛基，屬于醛類，故B正確；
C、CH3CH2-O-CHO，分子中含有醛基，但是與醛基相連的不是烴基，該有機物為甲酸乙酯，屬于酯類，故C錯誤；
D、分子中含有醛基，但是與醛基相連的不是烴基，該有機物為甲酸甲酯，不屬于醛類，故D錯誤。
故選B。
【點睛】本題考查了有機物醛類的判斷，注重基礎知識的考查，根據(jù)醛基的結構式（R-CHO）進行判斷即可。
12.下面鑒別葡萄糖與果糖的方法正確的是(　　)
A. 銀鏡反應 B. 新制的氫氧化銅
C. 氫氧化鈣溶液 D. 羧酸溶液
【答案】C
【解析】
【詳解】A．葡萄糖含有醛基、果糖不含醛基，在堿性條件下果糖可以轉變?yōu)槠咸烟牵ㄏ┐籍悩嫽^程），從而體現(xiàn)出醛基的還原性，葡萄糖、果糖都能發(fā)生銀鏡反應，故不選A；
B．葡萄糖含有醛基、果糖不含醛基，在堿性條件下，果糖轉可以變?yōu)槠咸烟牵ㄏ┐籍悩嫽^程），從而體現(xiàn)出醛基的還原性，葡萄糖、果糖都能與新制的氫氧化銅反應生成磚紅色沉淀，故不選B；
C．果糖和石灰水作用形成沉淀，而葡萄糖不會，故選C；
D．葡萄糖、果糖與羧酸不反應反應，糖酸混溶，現(xiàn)象相同，故不選D；
故答案選C。
13.乙二酸，又稱草酸，通常在空氣中易被氧化而變質。其兩分子結晶水(H2C2O4·2H2O)卻能在空氣中穩(wěn)定存在。在分析化學中常用H2C2O4?2H2O做KMnO4的滴定劑，下列關于H2C2O4的說法正確的是
A. 草酸是二元弱酸，其電離方程式為H2C2O4═2H++C2O42?
B. 草酸滴定KMnO4屬于中和滴定，可用石蕊做指示劑
C. 乙二酸可通過乙烯經(jīng)過加成、水解、氧化再氧化制得
D. 將濃H2SO4滴加到乙二酸上使之脫水分解，分解產(chǎn)物是CO2和H2O
【答案】C
【解析】
【詳解】A．多元弱酸的電離是分步進行的，電離方程式為H2C2O4H++HC2O4-，故A錯誤；
B．高錳酸鉀本身就是紫紅色，不需要指示劑，該反應是氧化還原滴定，故B錯誤；
C．乙烯和氯氣加成生成1，2－二氯乙烷，上述產(chǎn)物水解成乙二醇，乙二醇催化氧化為乙二醛，乙二醛發(fā)生銀鏡反應生成乙二酸，故C正確；
D．乙二酸在酸和受熱的條件下易分解出甲酸和二氧化碳，故D錯誤；
故選C。
14.2000年諾貝爾化學獎授予兩位美國化學家和一位日本化學家，以表彰他們在導電塑料領域的貢獻，他們首先把聚乙炔樹脂制成導電塑料，下列關于聚乙炔的敘述錯誤的是（　?。?br /> A. 聚乙炔是以乙炔為單體發(fā)生加聚反應形成的高聚物
B. 聚乙炔的化學式為
C. 聚乙炔是一種碳原子之間以單雙鍵交替結合的鏈狀結構的物質
D. 聚乙炔樹脂不加任何填充物即可成為電的良導體
【答案】D
【解析】
【詳解】A.乙炔在高溫高壓、催化劑條件下發(fā)生加聚反應生成聚乙炔，A正確；
B.聚乙炔是由n個-CH=CH-組成的聚合物，化學式為，B正確；
C.聚乙炔的鏈節(jié)為-CH=CH-，是一種碳原子之間以單雙鍵交替結合的鏈狀共軛結構，C正確；
D.聚乙炔經(jīng)溴或碘摻雜之后導電性會提高到金屬水平，成為電的良導體，D錯誤；
答案選D。
15.下列式子是某學生書寫C5H12的同分異構體的結構簡式
①CH3CH2CH2CH2CH3 ②③
④⑤
這些結構中出現(xiàn)重復的是
A. ①和② B. ④和⑤ C. ②③④ D. 均不重復
【答案】C
【解析】
【詳解】所有的碳原子在一條鏈上的為：CH3-CH2-CH2-CH2-CH3；拿下1個碳原子作為支鏈：；拿下2個碳原子作為支鏈：，所以C5H12的同分異構體的結構簡式為CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、、；上述結構中出現(xiàn)重復的是②③④，答案選C。
16. 鄰羥基苯甲醛比對羥基苯甲醛熔、沸點低的原因是 （ ）
A. 鄰羥基苯甲醛不形成氫鍵，而對羥基苯甲醛能夠形成氫鍵。
B. 鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，而對羥基苯甲醛能夠形成分子間氫鍵。
C. 對羥基苯甲醛比鄰羥基苯甲醛體積小，分子更緊湊
D. 對羥基苯甲醛比鄰羥基苯甲醛對稱性高
【答案】B
【解析】
【詳解】由于鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，而對羥基苯甲醛能夠形成分子間氫鍵，而分子內(nèi)氫鍵要弱于分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛比對羥基苯甲醛熔、沸點低，答案選B。
17.化學與人類生活密切相關。下列說法正確的是( )
A. 苯酚有一定毒性，不能作消毒劑和防腐劑
B. 白磷著火點高且無毒，可用于制造安全火柴
C. 油脂皂化生成的高級脂肪酸鈉，是肥皂的有效成分
D. 用食醋去處水壺中的水垢時所發(fā)生的是水解反應
【答案】C
【解析】
【詳解】A.苯酚雖有毒性，但可配制成一定濃度的溶液用于殺菌消毒或防腐，A項錯誤；
B.白磷著火低，易自燃且有毒，B項錯誤；
C.油脂在NaOH溶液中發(fā)生皂化反應生成硬脂酸鈉，硬脂酸鈉用于制造肥皂，C項正確；
D.水垢的主要成分為CaCO3、Mg(OH)2，食醋與之發(fā)生復分解反應而除去，D項錯誤；
本題答案選C。
18.隨著碳原子數(shù)的增多，碳元素的質量百分含量增大的是（　　）
A. 烷烴同系物 B. 烯烴同系物
C. 炔烴同系物 D. 苯的同系物
【答案】A
【解析】
【分析】
據(jù)選項中各類物質的通式CnHm，隨n的增大H原子與C原子數(shù)目之比m：n增大，則H的質量分數(shù)增大，C的質量分數(shù)減小，反之，則H的質量分數(shù)減小，C的質量分數(shù)增大。
【詳解】A．烷烴同系物的通式為CnH2n+2，H原子與C原子數(shù)目之比（2n+2）：n=2+，n越大，則2+越小，C的質量分數(shù)越大，選項A符合；
B．烯烴同系物的通式為CnH2n，H原子與C原子數(shù)目之比2n：n=2，C的質量分數(shù)為定值，選項B不符合；
C．炔烴同系物的通式為CnH2n-2，H原子與C原子數(shù)目之比（2n-2）：n=2-，n越大，則2-越大，C的質量分數(shù)越小，選項C不符合；
D．苯的同系物的通式為CnH2n-6（n＞6），H原子與C原子數(shù)目之比（2n-6）：n=2-，n越大，則2-越大，C的質量分數(shù)越小，選項D不符合。
答案選A。
【點睛】本題解答的關鍵是根據(jù)組成通式CnHm中H原子與C原子數(shù)目之比進行判斷。
19.下列為有機物中碳原子的連接方式，其中不可能的是（　?。?br /> A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】
碳原子最外層4個電子，故碳要達到穩(wěn)定結構要形成4個共用電子對，即碳形成的化學鍵個數(shù)為4，據(jù)此判斷。
【詳解】A、B、C選項中碳原子和碳原子形成的化學鍵都不超過4個，剩余價鍵與氫結合，D中三鍵和雙鍵中間的碳形成了5條共價鍵，違背了碳四價的原則，D錯誤；
答案選D。
【點睛】本題考查了有機化合物中碳的成鍵特征，較基礎，要牢記碳四價的原則，書寫結構式時要使碳滿足四價原則，防止漏寫或多些氫原子。
20.甲烷分子中的4個氫原子全部被苯基取代，可得如圖所示的分子，對該分子的描述不正確的是

A. 分子式為C25H20
B. 該化合物為芳香烴
C. 該化合物分子中所有原子不可能處于同一平面
D. 分子中所有原子一定處于同一平面
【答案】D
【解析】
【詳解】A. 分子式為C25H20，A正確；
B. 該化合物分子中有４個苯環(huán)，所以其芳香烴，B正確；
C. 由甲烷分子的正四面體結構可知，該化合物分子中所有原子不可能處于同一平面，C正確；
D. 分子中所有原子不可能處于同一平面，D錯誤。
答案選D。
21.通常情況下，苯的化學性質比較穩(wěn)定，這是因為 （ ）
A. 苯不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色 B. 苯不與溴水發(fā)生加成反應
C. 苯的分子結構決定的 D. 苯是芳香烴
【答案】C
【解析】
【詳解】結構決定性質，性質反映結構，苯分子中含有介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的一種特殊的鍵，化學性質比較穩(wěn)定，所以苯的化學性質比較穩(wěn)定是由苯分子的結構決定的；
答案選C。
22. 螢火蟲發(fā)光原理如圖：

關于熒光素及氧化熒光素的敘述，正確的是（ ）
A. 互為同系物 B. 均可發(fā)生硝化反應
C. 均可與碳酸氫鈉反應 D. 均最多有7個碳原子共平面
【答案】B
【解析】
【詳解】A．熒火素和氧化熒光素分子所含的官能團不同，二者不是同系物，A項錯誤；
B.二者均可與濃硝酸發(fā)生苯環(huán)上的硝化反應，B項正確；
C.羧基能與NaHCO3溶液反應，但酚羥基不能與碳酸氫鈉溶液反應，C項錯誤；
D.凡直接與苯環(huán)相連的原子一定在同一平面內(nèi)，所以熒火素和氧化熒光素分子最少有7個碳原子共平面，D項錯誤；
答案選B。
23.某單烯烴氫化后得到的飽和烴是，則原單烯烴可能有的結構簡式有（ ）
A. 1種 B. 2種 C. 3種 D. 4種
【答案】B
【解析】
【詳解】該飽和烴由單烯烴氫化得到，在原單烯烴分子中有一個碳碳雙鍵，由于加成不改變碳架，所以只需在烷烴分子中找到不同的碳碳雙鍵的位置即可。該烷烴分子有一條對稱軸，而且連在同一個碳原子上的甲基可以互換，所以只有兩個不同的雙鍵的位置，即，所以原單烯烴可能有兩種結構，故選B。
【點睛】該題需要明確反應原理，然后可以按照判斷同分異構體的種類的方法確定原單烯烴的種類，即找官能團位置異構。
24.能證明苯酚具有弱酸性的實驗是（　?。?br /> A. 加入濃溴水生成白色沉淀
B. 苯酚的水溶液中加 NaOH溶液，生成苯酚鈉
C. 苯酚的渾濁液加熱后變澄清
D. 苯酚鈉溶液中通入CO2后，溶液由澄清變渾濁
【答案】D
【解析】
【詳解】A.濃溴水與苯酚發(fā)生取代反應，生成白色沉淀，無法說明苯酚的酸性，故A錯誤；
B.苯酚的水溶液中加NaOH溶液，生成苯酚鈉，只能說明苯酚溶液呈酸性，故B錯誤；
C.苯酚的渾濁液加熱后變澄清，說明溫度升高苯酚溶解度增大，無法說明苯酚的酸性，故C錯誤；
D.碳酸是弱酸，與苯酚鈉溶液反應生成苯酚，說明苯酚酸性比碳酸弱，故D正確；
答案選D。
【點睛】以苯酚性質為載體，考查弱電解質涵義，把握住判斷弱電解質的兩個核心要點：1、是電解質；2、電離程度弱，不能完全電離。
25.分子式為C5H10O2的有機物R在酸性條件下可水解為酸和醇，下列說法不正確的是（ ）
A. 這些醇和酸重新組合可形成的酯共有40種
B. 分子式與R相同的酸與足量堿石灰共熱，最多可得到2種烷烴
C. R水解得到的酸至少有5對共用電子對數(shù)目
D. R水解得到的醇發(fā)生消去反應，可得到4種烯烴
【答案】D
【解析】
【詳解】A.分子式為C5H10O2的酯有甲酸丁酯，乙酸丙酯，丙酸乙酯及丁酸甲酯。甲酸丁酯有HCOOCH2CH2CH2CH3；HCOOCH(CH3)CH2CH3；HCOOCH2CH(CH3)2；HCOOC (CH3)3。乙酸丙酯有CH3COOCH2CH2CH3；CH3COOCH(CH3)2。丙酸乙酯即是CH3CH2COOCH2CH3。丁酸甲酯有CH3(CH2)2COOCH3; (CH3)2CH COOCH3。它們水解得到的酸有HCOOH；CH3COOH；CH3CH2COOH; CH3CH2CH2COOH; (CH3)2CHCOOH，共五種。醇有CH3OH；CH3CH2OH；CH3CH2CH2OH；CH3CH(OH)CH3;CH3CH2CH2CH2OH; CH3CH2CH(OH)CH3; (CH3)2CHCH2OH ;(CH3)3COH共八種。則它們重新組合可形成的酯共有5×8=40種，正確；
B．根據(jù)反應：CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3可知：分子式與R相同的酸與足量堿石灰共熱，可以得到烷烴有CH3CH2CH2CH3； (CH3)3CH，正確；
C. 酯水解得到的最簡單的酸為甲酸，其結構式為?？梢姾?對共用電子對數(shù)目，當酸分子中的C原子數(shù)增多時，C—C，H—C也增多，所以含有的共用電子對數(shù)增多。因此R水解得到的酸至少有5對共用電子對數(shù)目，正確；
D．R水解得到的醇若能發(fā)生消去反應，則醇最少有兩個C原子，而且羥基連接的C原子的鄰位C上要有H原子。R水解得到的符合條件的醇有CH3CH2OH；CH3CH2CH2OH；CH3CH(OH)CH3;CH3CH2CH2CH2OH; CH3CH2CH(OH)CH3; (CH3)2CHCH2OH ; (CH3)3COH可得到5種烯烴CH2=CH2；CH3CH=CH2；CH3CH2CH=CH2；CH3CH=CHCH3；(CH3)2C=CH2，錯誤。
26.下列有關糖類、脂肪和蛋白質的敘述正確的是（ ）
A. 糖類都能表示為Cm(H2O)n
B. 糖類和脂肪都是儲能物質
C. 脂肪由脂肪酸和甘油構成，所以脂肪是一種高分子化合物
D. 糖類、脂肪和蛋白質都能氧化分解釋放能量供給生物利用
【答案】D
【解析】
【詳解】A．有的糖不滿足Cm(H2O)n，如脫氧核糖C5H10O4，錯誤；
B．脂肪是儲能物質，糖類中的糖原是儲能物質，但葡萄糖是直接能源物質，錯誤；
C．脂肪的相對分子質量比較小，不是高分子化合物，錯誤；
D．糖類、脂肪和蛋白質都能氧化分解釋放能量供給生物利用，正確；
故選D。
27.要檢驗某鹵乙烷中的鹵素是不是溴元素，正確的實驗方法是
①加入氯水振蕩，觀察水是否有紅棕色的溴出現(xiàn)②滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，觀察有無淺黃色沉淀生成③加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入稀硝酸至酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成④加入NaOH的醇溶液共熱，冷卻后加入稀硝酸至酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成
A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ③④
【答案】D
【解析】
【詳解】①加入氯水振蕩，與溴乙烷不反應，不會觀察到水中有紅棕色的溴出現(xiàn)，錯誤；
②滴入AgNO3溶液，與溴乙烷不反應，再加入稀硝酸，無淺黃色沉淀生成，錯誤；
③加入NaOH溶液共熱，發(fā)生水解反應生成NaBr，冷卻后加入稀硝酸至酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有淺黃色沉淀生成，可檢驗，正確；
④加入NaOH的醇溶液共熱，發(fā)生消去反應生成NaBr，冷卻后加入稀硝酸至酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有淺黃色沉淀生成，可檢驗，正確；
答案選D。
【點晴】該題為高頻考點，把握鹵代烴的性質及溴離子檢驗的方法為解答的關鍵，注意鹵代烴均屬于非電解質，不能直接電離出X－，不能用AgNO3溶液檢驗鹵素的存在。
分卷II
二、非選擇題(共5小題，共46分)
28.實驗室用燃燒法測定某種氨基酸（CxHyOzNm）的分子組成，取W g該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮氣，按圖所示裝置進行實驗。

回答下列問題：
（1）實驗開始時，首先通入一段時間的氧氣，其理由是_________；
（2）以上裝置中需要加熱的儀器有_________（填寫字母），操作時應先點燃_________處的酒精燈；
（3）A裝置中發(fā)生反應的化學方程式是_________；
（4）D裝置的作用是_________；
（5）讀取氮氣的體積時，應注意：①_________；②_________；
（6）實驗中測得氮氣的體積為V mL（標準狀況），為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關數(shù)據(jù)有_________（填編號）
A．生成二氧化碳氣體的質量 B．生成水的質量
C．通入氧氣的體積 D．氨基酸的相對分子質量
【答案】 (1). 排除體系中的N2 (2). A和D (3). D (4). CxHyOzNm+（）O2xCO2+H2O+N2 (5). 吸收未反應的O2，保證最終收集的氣體是N2 (6). 量筒內(nèi)液面與廣口瓶中的液面持平 (7). 視線與凹液面最低處相切 (8). ABD
【解析】
【分析】
在本實驗中，通過測定氨基酸和氧氣反應生成產(chǎn)物中二氧化碳、水和氮氣的相關數(shù)據(jù)進行分析。實驗的關鍵是能準確測定相關數(shù)據(jù)，用濃硫酸吸收水，堿石灰吸收二氧化碳，而且二者的位置不能顛倒，否則堿石灰能吸收水和二氧化碳，最后氮氣的體積測定是主要多余的氧氣的影響，所以利用加熱銅的方式將氧氣除去。首先觀察裝置圖，可以看出A中是氨基酸的燃燒，B中吸收生成的水，在C中吸收生成的二氧化碳，D的設計是除掉多余的氧氣，E、F的設計目的是通過量氣的方式測量氮氣的體積，在這個基礎上，根據(jù)本實驗的目的是測定某種氨基酸的分子組成，需要測量的是二氧化碳和水和氮氣的量。實驗的關鍵是氮氣的量的測定，所以在測量氮氣前，將過量的氧氣除盡。
【詳解】(1)裝置中的空氣含有氮氣，影響生成氮氣的體積的測定，所以通入一段時間氧氣的目的是排除體系中的N2；
(2)氨基酸和氧氣反應，以及銅和氧氣反應都需要加熱，應先點燃D處的酒精燈，消耗未反應的氧氣，保證最終收集的氣體只有氮氣，所以應先點燃D處酒精燈。
(3)氨基酸燃燒生成二氧化碳和水和氮氣，方程式為： CxHyOzNm+（）O2xCO2+H2O+N2；
(4)加熱銅可以吸收未反應的O2，保證最終收集的氣體是N2 ；
(5)讀數(shù)時必須保證壓強相同，所以注意事項為量筒內(nèi)液面與廣口瓶中的液面持平而且視線與凹液面最低處相切；
(6) 根據(jù)該實驗原理分析，要測定二氧化碳和水和氮氣的數(shù)據(jù)，再結合氨基酸的相對分子質量確定其分子式。故選ABD。
【點睛】實驗題的解題關鍵是掌握實驗原理和實驗的關鍵點。理解各裝置的作用。實驗的關鍵是能準確測定相關數(shù)據(jù)。為了保證得到準確的二氧化碳和水和氮氣的數(shù)據(jù)，所以氨基酸和氧氣反應后，先吸收水后吸收二氧化碳，最后除去氧氣后測定氮氣的體積。
29.淀粉水解的產(chǎn)物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖1所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：實驗過程如下：

①將1：1的淀粉水乳液與少許硫酸（98%）加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；
②將一定量淀粉水解液加入三頸燒瓶中；
③控制反應液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質量比為2：1.5）溶液；
④反應3h左右，冷卻，減壓過濾后再重結晶得草酸晶體，硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應：
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
請回答下列問題：
（1）實驗①加入98%硫酸少許作用是：_________；
（2）實驗中若混酸滴加過快，將導致草酸產(chǎn)量下降，其原因是_________；
（3）檢驗淀粉是否水解完全所用的試劑為_________；
（4）草酸重結晶的減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有_________；
（5）將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4標準溶液滴定，該反應的離子方程式為：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O稱取該樣品0.12g，加適量水完全溶解，然后用0.020mol?L﹣1的酸性KMnO4溶液滴定至終點（雜質不參與反應），此時溶液顏色變化為_________，滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖2所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質量分數(shù)為_________。
【答案】 (1). 催化劑的作用 (2). 溫度過高，硝酸濃度過大，導致H2C2O4進一步被氧化 (3). 碘水 (4). 布氏漏斗、吸濾器 (5). 無色突變?yōu)榈仙野敕昼姴煌噬? (6). 84%
【解析】
【詳解】（1）淀粉水解需要濃硫酸作催化劑，即濃硫酸的作用是提高淀粉水解的速度（或起到催化劑的作用）。
（2）由于溫度過高、硝酸濃度過大，會導致產(chǎn)物H2C2O4進一步被氧化，所以不能滴入的過快。
（3）由于碘能和淀粉發(fā)生顯色反應，所以可以用碘水來檢驗淀粉是否完全水解。
（4）減壓過濾時需要布氏漏斗、吸濾瓶。
（5）由于酸性高錳酸鉀溶液是顯紫紅色的，所以當反應達到終點時，溶液顏色由無色突變?yōu)榈仙野敕昼姴煌噬８鶕?jù)滴定管的讀數(shù)可知，消耗高錳酸鉀溶液是18.50ml－2.50ml＝16.00ml。根據(jù)方程式可知，草酸的物質的量是0.020 mol·L-1×0.016L×5/2＝0.0008mol，則草酸晶體樣品中二水合草酸的質量分數(shù)為。
30.某學習小組對人教版教材實驗“在200mL燒杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入適量水，攪拌均勻，然后再加入15mL質量分數(shù)為98%濃硫酸，迅速攪拌”進行如下探究；
（1）觀察現(xiàn)象：蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質，同時聞到刺激性氣味，按壓此黑色物質時，感覺較硬，放在水中呈漂浮狀態(tài)，同學們由上述現(xiàn)象推測出下列結論：
①濃硫酸具有強氧化性 ②濃硫酸具有吸水性 ③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性 ⑤黑色物質具有強吸附性
其中依據(jù)不充分的是_________（填序號）；
（2）為了驗證蔗糖與濃硫酸反應生成的氣態(tài)產(chǎn)物，同學們設計了如下裝置：

試回答下列問題：
①圖1的A中最好選用下列裝置_________（填編號）；

②圖1的 B裝置所裝試劑是_________；D裝置中試劑的作用是_________；E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是_________；
③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學反應方程式為_________，后體積膨脹的化學方程式為：_________；
④某學生按圖進行實驗時，發(fā)現(xiàn)D瓶品紅不褪色，E裝置中有氣體逸出，F(xiàn)裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，推測F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________，其反應的離子方程式是_________。
【答案】 (1). ②④ (2). Ⅱ (3). 品紅溶液 (4). 檢驗SO2是否被除盡 (5). 溶液出現(xiàn)白色渾濁 (6). C12H22O11（蔗糖）12C+11H2O (7). 2H2SO4（濃）+CCO2↑+2SO2↑+2H2O (8). CO氣體能還原熱的酸性高錳酸鉀 (9). 5CO+6H++2MnO4-5CO2↑+2Mn2++3H2O
【解析】
【分析】
（1）濃硫酸的三大特性：吸水性、脫水性和強氧化性；
（2）①蔗糖與濃硫酸反應為固液不加熱裝置；
②B中盛放品紅溶液，檢驗二氧化硫，用E中的氫氧化鋇溶液檢驗二氧化碳，D中品紅溶液檢驗SO2是否被除盡；
③濃硫酸能使蔗糖脫水生成C，濃硫酸有強氧化性能將C氧化成二氧化碳；
④CO氣體能還原熱的酸性高錳酸鉀。
【詳解】（1）聞到刺激性氣味說明濃硫酸具有強氧化性；蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質說明濃硫酸具有脫水性；體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質說明黑色物質具有強吸附性；根據(jù)實驗現(xiàn)象不能說明濃硫酸具有吸水性，酸性；答案為②④；
（2）①蔗糖與濃硫酸反應為固液不加熱裝置，裝置選擇Ⅱ；
②B中盛放品紅溶液，用來檢驗二氧化硫，用E中的氫氧化鋇溶液檢驗二氧化碳，實驗現(xiàn)象是溶液出現(xiàn)白色渾濁，因為二氧化硫也能使Ba（OH）2溶液變渾濁，所以要先除去二氧化硫，所以C中高錳酸鉀溶液的作用是除去二氧化硫，D中品紅溶液檢驗SO2是否被除盡；
③濃硫酸有脫水性，能使蔗糖脫水生成C，方程式為C12H22O11（蔗糖）12C+11H2O；濃硫酸有強氧化性能將C氧化成二氧化碳，方程式為2H2SO4（濃）+CCO2↑+2SO2↑+2H2O；
④D瓶品紅不褪色，說明氣體中無二氧化硫，E裝置中有氣體逸出，氣體不是二氧化碳，氣體可能是濃硫酸將C氧化成一氧化碳，CO氣體能還原熱的酸性高錳酸鉀，故F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，反應的離子方程式為5CO+6H++2MnO4-5CO2↑+2Mn2++3H2O。
【點睛】本題考查濃硫酸的性質，二氧化硫的性質，在解答方程式的書寫題時，首先理解反應原理，然后根據(jù)反應原理正確的分析出反應物、生成物結合方程式的書寫規(guī)則進行書寫。
31.研究小組設計用含氯的有機物A合成棉織物免燙抗皺整理劑M的路線如下(部分反應試劑和條件未注明)：

已知：①E的分子式為C5H8O4，能發(fā)生水解反應，核磁共振氫譜顯示E分子內(nèi)有2種不同化學環(huán)境的氫原子，其個數(shù)比為3∶1；

(R、R′、R″代表相同或不相同的烴基)。
(1)A分子中的含氧官能團的名稱是________________。
(2)D→E反應的化學方程式是____________。
(3)A→B反應所需的試劑是________________。
(4)G→H反應的化學方程式是____________。
(5)已知1 mol E與2 mol J反應生成1 mol M，則M的結構簡式是________。
(6)E的同分異構體有下列性質：①能與NaHCO3反應生成CO2；②能發(fā)生水解反應，且水解產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應，則該同分異構體共有________種，其中任意1種的結構簡式是________。
(7)J可合成高分子化合物，該高分子化合物的結構簡式是________。
【答案】 (1). 羥基 (2). HOOCCH2COOH＋2CH3OHCH3OOCCH2COOCH3＋2H2O (3). NaOH水溶液 (4). ClCH2CH2COOH＋2NaOHCH2=CHCOONa＋NaCl＋2H2O
(5). (6). 5
(7).
(8).
【解析】
【分析】
E的分子式為C5H8O4，能發(fā)生水解反應，含有酯基，不飽和度為??=2，核磁共振氫譜顯示E分子內(nèi)有2種不同環(huán)境的氫原子，其個數(shù)比為3：1，H原子數(shù)目分別為6、2，E分子中應含有2個酯基、2個-CH3?、1個-CH2-，則E的結構簡式為CH3OOCCH2COOCH3?；C與銀氨溶液反應、酸化得到D，D轉化得到E，則D為羧酸、C為醛，故D為HOOCCH2COOH，則B應是HOCH2CH2CH2OH；A是含氯的有機物，在Cu、加熱條件下氧化生成F，與銀氨溶液反應、酸化得到G，則A中還含有羥基-OH，則A為ClCH2CH2CH2OH，順推可得，F(xiàn)為ClCH2CH2CHO，G為ClCH2CH2COOH；E與J發(fā)生信息中反應，則H為CH2═CHCOOH，J為CH2═CHCOOCH3?；1molE與2molJ反應生成1molM，故M為??；據(jù)此解答。
【詳解】E的分子式為C5H8O4C，能發(fā)生水解反應，含有酯基，不飽和度為?=2，核磁共振氫譜顯示E分子內(nèi)有2種不同環(huán)境的氫原子，其個數(shù)比為3：1，H原子數(shù)目分別為6、2，E分子中應含有2個酯基、2個-CH3?、1個-CH2-，則E的結構簡式為CH3OOCCH2COOCH3?；C與銀氨溶液反應、酸化得到D，D轉化得到E，則D為羧酸、C為醛，故D為HOOCCH2COOH，則B應是HOCH2CH2CH2OH；A是含氯的有機物，在Cu、加熱條件下氧化生成F，與銀氨溶液反應、酸化得到G，則A中還含有羥基-OH，則A為ClCH2CH2CH2OH，順推可得，F(xiàn)為ClCH2CH2CHO，G為ClCH2CH2COOH；E與J發(fā)生信息中反應，則H為CH2═CHCOOH，J為CH2═CHCOOCH3?；根據(jù)信息可知：1molE與2molJ反應生成1molM，故M為??；

（1）據(jù)以上分析可知，A為ClCH2CH2CH2OH，A分子可以被催化氧化為醛類，所以含有醇羥基；因此本題答案是：羥基。
（2）據(jù)以上分析可知：D為HOOCCH2COOH，與甲醇反應生成酯，反應方程式：HOOCCH2COOH＋2CH3OHCH3OOCCH2COOCH3＋2H2O；綜上所述，本題答案是：HOOCCH2COOH＋2CH3OHCH3OOCCH2COOCH3＋2H2O。
（3）A→B是ClCH2CH2CH2OH在NaOH水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成HOCH2CH2CH2OH；綜上所述，本題答案是：NaOH水溶液、加熱。
（4）G→H是ClCH2CH2COOH在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應生成CH2?═CHCOOH，反應方程式為：ClCH2CH2COOH＋2NaOHCH2=CHCOONa＋NaCl＋2H2O；綜上所述，本題答案是：ClCH2CH2COOH＋2NaOHCH2=CHCOONa＋NaCl＋2H2O。
（5）根據(jù)信息可知，1molCH3OOCCH2COOCH3?與2molCH2=CHCOOCH3?反應生成1molM，故M為??；綜上所述，本題答案是：。
（6）CH3OOCCH2COOCH3?的同分異構體有下列性質：①能與NaHCO3?反應生成CO2?，含有-COOH；②能發(fā)生水解反應，且水解產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應，為甲酸形成的酯，含有-OOCH，符合條件的同分異構體有：??、??、??、??、??，故共有5種；綜上所述，本題答案是：5；?、、、、中的任意一種。?
（7）CH2=CHCOOCH3中含有雙鍵，可以發(fā)生加聚反應，生成高聚物??；綜上所述，本題答案是：。
【點睛】本題是一道關于有機物的綜合推斷題，需要對給予的反應信息進行利用，問題（6）分析時要注意：羧基-COOH 可以變?yōu)?OOCH（甲酸酯），即有醛基的性質，又有水解的性質。
32.2﹣羥基異丁酸乙酯能溶于水，是一種應用于有機合成和藥物制造的化工原料。

（1）2﹣羥基異丁酸乙酯的分子式為_______，不同化學環(huán)境的氫在核磁共振氫譜圖中有不同的吸收峰，則2﹣羥基異丁酸乙酯有_______個吸收峰；
（2）①②的反應類型分別為_______，_______；
（3）已知I為溴代烴，I→B的化學方程式為______；
（4）縮聚產(chǎn)物F的結構簡式為______；
（5）下列關于和的說法正確的有______（雙選，填字母）；
A．后者遇到FeCl3溶液顯紫色，而前者不可
B．兩者都可以與NaHCO3溶液反應放出CO2
C．兩者都可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應，當兩者物質的量相等時，消耗氫氧化鈉的量不相等
D．兩者都可以與氫氣發(fā)生加成反應
【答案】 (1). C6H12O3 (2). 4 (3). 消去反應 (4). 氧化反應 (5). (6). (7). AC
【解析】
【詳解】(1)根據(jù)結構可判斷2-羥基異丁酸乙酯的分子中含有3個甲基、1個CH2原子團、1個羥基和1個酯基，故可知分子式為C6H12O3，根據(jù)分子的結構可知，分子中有4種不同化學環(huán)境的H原子，故答案為C6H12O3；4；?
(2)根據(jù)反應流程可知A為2-羥基異丁酸，發(fā)生消去反應生成D為2-甲基丙烯酸；B為乙醇，可由溴乙烷水解生成，G為乙醛，與銀氨溶液發(fā)生氧化反應生成乙酸，H為乙酸，故答案為消去反應；氧化反應；
(3)溴乙烷在堿性條件下水解生成乙醇，故答案為；?
(4)2-羥基異丁酸中既含有羧基，又含有羥基，在一定條件下可發(fā)生縮聚反應，則F為，故答案為；??
(5)A、遇到FeCl3溶液顯紫色，則有機物中應含有酚羥基，故A正確；B、與NaHCO3溶液反應放出CO2，應含有羧基，前者無，故B錯誤；C、前者含有酯基，后者含有羧基和酚羥基，都能與氫氧化鈉反應，1mol前者消耗1molNaOH，后者消耗2molNaOH，故C正確；D、前者不能與氫氣發(fā)生加成反應，故D錯誤；故選AC。



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