1.下列裝置或過(guò)程能實(shí)現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是（ ）
A. 風(fēng)力發(fā)電 B. 火力發(fā)電 C. 燃料電池 D. 電解煉鋁
【答案】D
【解析】A、該過(guò)程將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，A不符合題意；
B、該過(guò)程將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B不符合題意；
C、該過(guò)程將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C不符合題意；
D、該過(guò)程將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，D符合題意；
故選D。
2.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（ ）
A. NaCl B. NaOH C. NH3·H2O D. H2SO4
【答案】C
【解析】A、NaCl在水中或熔融狀態(tài)下完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，A不符合題意；
B、NaOH在水中或熔融狀態(tài)下完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，B不符合題意；
C、NH3·H2O在水中部分電離，是弱電解質(zhì)，C符合題意；
D、H2SO4在水中完全電離(在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電)，是強(qiáng)電解質(zhì)，D不符合題意；
故選C。
3.下列物質(zhì)水溶液呈堿性的是（ ）
A. NH4Cl B. NaCl C. CuSO4 D. Na2CO3
【答案】D
【解析】A、NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，A不符合題意；
B、NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)檢驗(yàn)，其水溶液呈中性，B不符合題意；
C、CuSO4是強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，C不符合題意；
D、Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，D符合題意；
故選D。
4.已知：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH ，不同條件下反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A. 反應(yīng)的ΔH＜0
B 過(guò)程b使用了催化劑
C. 使用催化劑可以提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率
D. 過(guò)程b發(fā)生兩步反應(yīng)，第一步為吸熱反應(yīng)
【答案】C
【解析】A、根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的能量比生成物的能量高，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即ΔH＜0，A正確；
B、根據(jù)圖像可知，過(guò)程b的活化能較低，則過(guò)程b使用了催化劑，B正確；
C、使用催化劑不能提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，只能加快反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；
D、過(guò)程b分為兩步反應(yīng)，第一步中，中間產(chǎn)物的能量比反應(yīng)物的能量高，說(shuō)明第一步為吸熱反應(yīng)，D正確；
故選C。
5.鋅銅原電池裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 電流從鋅片流向銅片
C. 鹽橋中K+向負(fù)極移動(dòng)
D. 鋅電極上發(fā)生的反應(yīng)：Zn ? 2e- == Zn2＋
【答案】D
【解析】A、Cu電極作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；
B、Cu電極作正極，Zn電極作負(fù)極，則電流由銅片流向鋅片，B錯(cuò)誤；
C、電流在外電路中由正極流向負(fù)極，則鹽橋中K+向正極移動(dòng)，C錯(cuò)誤；
D、Zn電極作負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，D正確；
故選D。
6.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，可以通過(guò)出現(xiàn)渾濁的快慢來(lái)判斷反應(yīng)的快慢程度，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是（ ）
實(shí)驗(yàn)

反應(yīng)溫度/℃[

Na2S2O3溶液

稀H2SO4

V/mL
c/（mol·L-1）
V/mL
c/（mol·L-1）
A
25
5
0．1
10
0．1
B
25
5
0．2
5
0．2
C
35
5
0．1
10
0．1
D
35
5
0．2
5
0．2
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】溫度越高，反應(yīng)物的濃度越大，則反應(yīng)速率就越快，所以根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知選項(xiàng)D中反應(yīng)速率最快，最先出現(xiàn)渾濁，答案選D。
7.痛風(fēng)病與關(guān)節(jié)滑液中形成的尿酸鈉（NaUr）有關(guān)（NaUr增多，病情加重），其化學(xué)原理為：HUr(aq) + Na+ (aq) NaUr(s) + H+(aq) ?H＜0下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A. 寒冷季節(jié)更易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛
B. 大量飲水會(huì)增大痛風(fēng)病發(fā)作的可能性
C. 飲食中攝入過(guò)多食鹽，會(huì)加重痛風(fēng)病病情
D. 患痛風(fēng)病的人應(yīng)少吃能代謝產(chǎn)生更多尿酸的食物
【答案】B
【解析】A、寒冷季節(jié)溫度較低，有利于平衡正向移動(dòng)，使得人體中NaUr含量增多，病情加重，A正確；
B、假設(shè)該反應(yīng)中，c(H+)=c(NaUr)=c(Na+)=1mol/L，即K==1，飲水將各物質(zhì)濃度稀釋為0.01mol/L，則Qc=100>K，則平衡逆向移動(dòng)，人體中NaUr含量會(huì)減少，降低痛風(fēng)病發(fā)作的可能性，B錯(cuò)誤；
C、飲食中攝入過(guò)多食鹽，會(huì)增大Na+的濃度，使得平衡正向移動(dòng)，人體中NaUr含量增多，病情加重，C正確；
D、若患痛風(fēng)病的人應(yīng)多吃能代謝產(chǎn)生更多尿酸的食物，會(huì)增大尿酸的濃度，使得平衡正向移動(dòng)，人體中NaUr含量增多，病情加重，故患痛風(fēng)病的人應(yīng)少吃能代謝產(chǎn)生更多尿酸的食物，D正確；
故選B。
8.下列有關(guān)水處理的離子方程式不正確的是（ ）
A. 沉淀法：加入Na2S處理含Hg2+廢水，Hg2++ S2- =HgS
B. 中和法：加入生石灰處理酸性廢水，H++ OH- =H2O
C. 氧化法：加入次氯酸處理氨氮廢水，2NH4++3HC1O =N2↑+3H2O+5 H++ 3C1-
D. 混凝法：加入明礬[K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]使水中的懸浮顆粒發(fā)生凝聚，Al3++3H2O =Al(OH)3+3H+
【答案】B
【解析】A.用Na2S處理含Hg2+的廢水是利用Hg2+與S2-生成沉淀HgS的原理，其離子方程式為Hg2++ S2- =HgS，故A項(xiàng)正確；
B.生石灰為CaO，不能拆成離子形式，加入到酸性的廢水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該是CaO+2H+=Ca2++H2O，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C.次氯酸具有強(qiáng)氧化性，氨氣具有還原性可以被次氯酸氧化 2NH4++3HC1O =N2↑+3H2O+5H++ 3C1-，離子、電荷、原子均守恒，故C項(xiàng)正確；
D. 明礬做混凝劑是利用Al3+水解生成的Al(OH)3膠體的吸附性使懸浮顆粒發(fā)生聚沉，其離子方程式為Al3++3H2O =Al(OH)3(膠體)+3H+，故D項(xiàng)正確;
答案選B。
9.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 1 mol H2O完全分解有2 NA個(gè)共價(jià)鍵斷裂
B. 100 mL 1 mol·L?1 FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為 0.1 NA
C. 100 mL 1 mol·L?1 鹽酸中含有的離子總數(shù)為 0.1 NA
D. 密閉容器中2 mol SO2和 1 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為 2 NA
【答案】A
【解析】A、1mol H2O中含有2mol O-H鍵，其完全分解時(shí)斷裂2mol O-H鍵，即斷裂2 NA個(gè)共價(jià)鍵，A正確；
B、不考慮水解時(shí)，100mL 1mol·L-1 FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為 0.1NA，但實(shí)際上Fe3+會(huì)水解，使得溶液中Fe3+的數(shù)目小于 0.1NA，B錯(cuò)誤；
C、鹽酸中存在H+、Cl-，100mL 1mol·L-1 鹽酸中含有的離子總數(shù)為 0.2NA，C錯(cuò)誤；
D、若2mol SO2和 1mol O2完全反應(yīng)，可生成2mol SO3，即反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA，但實(shí)際上該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行，故反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA，D錯(cuò)誤；
故選A。
10.為減少二氧化碳排放，我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)熔鹽電解池捕獲二氧化碳的裝置，如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 過(guò)程①中有碳氧鍵斷裂
B. 過(guò)程②中C2O52-在a極上發(fā)生了還原反應(yīng)
C. 過(guò)程③中的反應(yīng)可表示為：CO2+O2- == CO32-
D. 過(guò)程總反應(yīng)：CO2C+O2
【答案】B
【解析】A、過(guò)程①的離子反應(yīng)為：2CO2+O2-=C2O52-，其中CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，對(duì)比CO2和C2O52-的結(jié)構(gòu)式可知，該過(guò)程有碳氧鍵斷裂，A正確；
B、過(guò)程②中，a極的電極反應(yīng)為：2C2O52--4e-=4CO2↑+O2↑，該電極反應(yīng)為氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)題中信息，可以推出過(guò)程③中的反應(yīng)可表示為：CO2+O2-=CO32-，C正確；
D、經(jīng)分析，熔鹽電池的總的化學(xué)方程式為CO2C+O2，D正確；
故選B
11.利用如下實(shí)驗(yàn)探究鐵釘在不同溶液中的吸氧腐蝕。
實(shí)驗(yàn)裝置
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
浸泡液
pH
氧氣濃度隨時(shí)間的變化

①
H2O
7

②
1.0 mol·L－1 NH4Cl
5
③
0.5 mol·L－1 (NH4)2SO4
5
④
1.0 mol·L－1 NaCl
7
⑤
0.5 mol·L－1 Na2SO4
7
下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A. ①與④⑤比較說(shuō)明鹽溶液可以加快吸氧腐蝕速率
B. ②與③、④與⑤比較說(shuō)明吸氧腐蝕速率可能與陰離子種類有關(guān)
C. 向?qū)嶒?yàn)⑤溶液中加入少量(NH4)2SO4固體，吸氧腐蝕速率加快
D. 向?qū)嶒?yàn)②溶液中加等體積的0.5 mol·L－1 (NH4)2SO4，吸氧腐蝕速率一定加快
【答案】D
【解析】A、①的浸泡液為水，④⑤的浸泡液為鹽溶液，相同時(shí)間內(nèi)，④⑤的氧氣濃度減小的幅度比①要明顯很多，說(shuō)明鹽溶液可以加快吸氧腐蝕速率，A正確；
B、②與③、④與⑤這兩組實(shí)驗(yàn)中，僅陰離子的種類不同，但是腐蝕速率有明顯的差異，故這兩組實(shí)驗(yàn)的比較可以說(shuō)明吸氧腐蝕速率可能與陰離子種類有關(guān)，B正確；
C、同濃度的情況下，(NH4)2SO4溶液的腐蝕速率大于Na2SO4的，故向?qū)嶒?yàn)⑤溶液中加入少量(NH4)2SO4固體，吸氧腐蝕速率加快，C正確；
D、向?qū)嶒?yàn)②溶液中加等體積的0.5 mol·L-1 (NH4)2SO4，NH4Cl、(NH4)2SO4的濃度減小至原先的一半，且NH4+濃度相同時(shí)，(NH4)2SO4溶液的腐蝕速率較小，故該操作引起的結(jié)果是吸氧腐蝕速率減慢，D錯(cuò)誤；
故選D。
12.利用電解技術(shù)，以氯化氫為原料回收氯氣的過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. H+由陽(yáng)極區(qū)向陰極區(qū)遷移
B. 陽(yáng)極電極反應(yīng)：2HCl + 2e- == Cl2 + 2H+
C. 陰極電極反應(yīng)：Fe3+ + e- == Fe2+
D. 陰極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有：4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O
【答案】B
【解析】A、H+在電源的右側(cè)產(chǎn)生，在電源的左側(cè)被消耗，右側(cè)為陽(yáng)極，左側(cè)為陰極，即H+由陽(yáng)極區(qū)向陰極區(qū)遷移，A正確；
B、陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，是失去電子的過(guò)程，電極反應(yīng)為：2HCl-2e-=2H++Cl2，B錯(cuò)誤；
C、陰極發(fā)生還原反應(yīng)，是得到電子的過(guò)程，電極反應(yīng)為：Fe3++e-=Fe2+，C正確；
D、根據(jù)圖中的循環(huán)，可以推出陰極區(qū)域會(huì)進(jìn)行反應(yīng)：4Fe2++O2+4H+=4Fe3+ +2H2O，D正確；
故選B。
13.已知HClO 和H2CO3電離平衡常數(shù)，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)判斷，下列離子方程式或化學(xué)方程式不正確的是（ ）
HClO
K＝3×10－8

H2CO3
K1＝4×10－7
K2＝6×10－11
A. 向NaClO溶液中通入過(guò)量CO2：CO2＋NaClO＋H2O== NaHCO3＋HClO
B. 向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2＋2NaClO＋H2O== Na2CO3＋2HClO
C. 向Na2CO3溶液中滴加過(guò)量氯水：CO32-＋2Cl2＋H2O== 2Cl-＋2HClO＋CO2↑
D. 向NaHCO3溶液中滴加過(guò)量氯水：HCO3-＋Cl2== Cl-＋HClO＋CO2↑
【答案】B
【解析】A、由表中數(shù)據(jù)可知，酸性：H2CO3>HClO>HCO3-，故向NaClO溶液中通入CO2，應(yīng)得到的是NaHCO3，A正確；
B、根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，次氯酸的酸性比碳酸的酸性弱，比碳酸氫根離子的酸性強(qiáng)，則向NaClO溶液中通入CO2，應(yīng)得到的是NaHCO3，而不是Na2CO3，B錯(cuò)誤；
C、氯水中有Cl2+H2OHCl+HClO，HCl可以和CO32-反應(yīng)，使得平衡不斷向右移動(dòng)，最終生成HClO、CO2、Cl-，C正確；
D、氯水中有Cl2+H2OHCl+HClO，HCl可以和HCO3-反應(yīng)，使得平衡不斷向右移動(dòng)，最終生成HClO、CO2、Cl-，D正確；
故選B。
14.工業(yè)上可通過(guò)甲醇羰基化法制取甲酸甲酯（HCOOCH3）：CH3OH（g）+ CO（g）=HCOOCH3（g），在容積固定的密閉容器中，投入等物質(zhì)的量CH3OH和CO，測(cè)得相同時(shí)間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如右圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 增大壓強(qiáng)甲醇轉(zhuǎn)化率增大
B. b點(diǎn)反應(yīng)速率υ正 = υ逆
C. 平衡常數(shù)K(75℃)＞K(85℃)，反應(yīng)速率υb＜υd
D. 生產(chǎn)時(shí)反應(yīng)溫度控制在80~85℃為宜
【答案】B
【解析】A、溫度超過(guò)約83℃時(shí)，隨著溫度的升高，CO的轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)；由于該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)可以使平衡正向移動(dòng)，即增大甲醇的轉(zhuǎn)化率，A正確；
B、題中說(shuō)明該曲線是測(cè)得相同時(shí)間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線，并非是在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率；b點(diǎn)之后，仍有一段曲線表示CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而升高，說(shuō)明b點(diǎn)不是平衡狀態(tài)，則此時(shí)正反應(yīng)速率不等于逆反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；
C、溫度超過(guò)約83℃時(shí)，隨著溫度的升高，CO的轉(zhuǎn)化率降低，則說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；對(duì)于放熱反應(yīng)而言，溫度越高，平衡常數(shù)K越小，故K(75℃)＞K(85℃)；b點(diǎn)的溫度比d點(diǎn)的低，故υb＜υd，C正確；
D、根據(jù)圖可知，溫度在80~85℃的范圍內(nèi)，CO的轉(zhuǎn)化率最高，超過(guò)該溫度范圍，隨著溫度的升高，CO的轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明反應(yīng)的最適溫度在80~85℃之間，故生產(chǎn)時(shí)反應(yīng)溫度控制在80~85℃為宜，D正確；
故選B。
15.室溫下，用0.100 mol·L－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1 的鹽酸和醋酸，如圖所示。

（1）表示滴定鹽酸的曲線是________。（填I(lǐng)或II）
（2）當(dāng)醋酸中滴入10 mL NaOH溶液時(shí)，溶液中含有的溶質(zhì)有：________；溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)椋篲_______。
（3）當(dāng)醋酸中滴入20 mL NaOH溶液時(shí)，將所得溶液加熱，溶液pH隨溫度變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是________。（填序號(hào)）
a. 加熱促進(jìn)水的電離和醋酸鈉水解
b. 加熱使溶液堿性減弱
c. 加熱使溶液中c(H+)/c(OH-)比值減小

【答案】 (1). Ⅱ (2). CH3COONa、CH3COOH (3). c(CH3COO-)＞ c (Na+)＞ c (H+)＞ c (OH-) (4). a、c
【解析】（1）0.100mol·L-1鹽酸的pH為1，故曲線I表示滴定鹽酸，曲線II表示滴定醋酸；
（2）向20mL 0.100mol·L-1醋酸中加入10mL 0.100mol·L-1 NaOH溶液，溶液中含有0.001mol CH3COOH和0.001mol CH3COONa，溶液中離子濃度大小為：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)；
（3）當(dāng)醋酸中滴入20mL NaOH溶液時(shí)，溶液中只有CH3COONa，溶液中有：H2OH++OH-，CH3COO-+H+CH3COOH，將所得溶液加熱，
a、從圖中可知，加熱使得水中H+的濃度增大，則加熱能促進(jìn)H2O水的電離；在CH3COONa溶液中，加熱促進(jìn)H2O水的電離，使得溶液中H+濃度增大，從而促進(jìn)反應(yīng)CH3COO-+H+CH3COOH正向移動(dòng)，即加熱促進(jìn)水的電離和醋酸鈉水解，a正確；
b、加熱后，溶液中c(OH)-增大，溶液的堿性增強(qiáng)，故b錯(cuò)誤；
c、加熱后，溶液中減小，故也減小，c正確；
故選ac。
16.工業(yè)合成氨技術(shù)反應(yīng)原理為：N2 (g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH= －92.4 kJ·mol-1
（1）T ℃ 時(shí)，在有催化劑、體積為1.0 L的恒容密閉容器中充入3 mol H2、1 mol N2，10 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得c(NH3)＝1.2 mol·L-1
①前10 min的平均反應(yīng)速率υ(H2)＝________ mol·L-1·min -1。
②化學(xué)平衡常數(shù)K＝________。
（2）T ℃時(shí)，在有催化劑的恒容密閉容器中充入N2和H2。如圖為不同投料比[n(H2)/n(N2)]時(shí)某反應(yīng)物X的平衡轉(zhuǎn)化率變化曲線。

①反應(yīng)物X是________（填“N2”或“H2”）。
②判斷依據(jù)是________。
（3）在其他條件相同時(shí)，圖為分別測(cè)定不同壓強(qiáng)、不同溫度下，N2的平衡轉(zhuǎn)化率。

L表示______，其中X1______ X2（填“>”或“

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