高一化學(xué)2020.1
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
第一部分（選擇題）
每小題只有一個選項符合題意（每小題2分）
1.合金的應(yīng)用促進(jìn)了人類社會的發(fā)展。下列不屬于合金的是（ ）
A．儲氫合金
B．青花瓷
C．航母鋼甲板
D．鈦合金耐壓球殼






A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【分析】
合金是兩種或兩種以上的金屬（或金屬和非金屬）熔合而成的混合物，具有金屬的性質(zhì)和良好的性能。
【詳解】A.為了滿足某些尖端技術(shù)發(fā)展的需要,新型合金材料儲氫合金是一類能夠大量吸收H2,并與H2結(jié)合成金屬氫化物的材料，屬于合金，故A不符合題意
B.瓷器屬于硅酸鹽產(chǎn)品，不屬于合金，故B符合題意；
C. 鋼屬于合金，是金屬材料，故C不符合題意；
D.由于鈦合金的硬度大、耐酸堿的腐蝕，因此可用于發(fā)展航空飛機的機體材料等，屬于合金，故D不符合題意；
答案選B。
【點睛】合金中可以加入金屬或非金屬，一定是具有金屬特性的混合物。
2.當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（ ）
A. 鹽酸 B. Fe(OH)3膠體 C. 蔗糖溶液 D. Na2SO4溶液
【答案】B
【解析】
【分析】
分散系分為溶液、膠體和濁液，而只有膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，據(jù)此分析。
【詳解】A. 鹽酸是溶液，無丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯誤；
B. 氫氧化鐵膠體是膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；
C. 蔗糖溶液是溶液，無丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯誤；
D. Na2SO4溶液是溶液，無丁達(dá)爾效應(yīng)，故D錯誤。
答案選B。
【點睛】區(qū)分溶液和膠體的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。
3.下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是（ ）
A. Na B. H2SO4 C. NaOH D. Na2SO4
【答案】A
【解析】
【分析】
電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮环请娊赓|(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物。
【詳解】A. Na是單質(zhì)，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，所以鈉既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，故A符合題意；
B. 在水溶液中，H2SO4電離出自由移動的離子導(dǎo)電，H2SO4是電解質(zhì)，故B不符合題意；
C. NaOH是化合物，在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡瑢儆陔娊赓|(zhì)，故C不符合題意；
D. Na2SO4是化合物，在水溶液在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，故D不符合題意；
答案選A。
【點睛】電解質(zhì)和非電解質(zhì)必須是化合物。
4.下列儀器不能用于加熱的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】
實驗室中可直接加熱的儀器有蒸發(fā)皿、試管、坩堝、蒸發(fā)皿、燃燒匙等，墊石棉網(wǎng)可加熱的有燒杯、燒瓶、錐形瓶等，不能加熱的有集氣瓶、廣口瓶、細(xì)口瓶等。
【詳解】A. 試管受熱面積小，可以用于直接加熱，故A不符合題意；
B. 圓底燒瓶熱面積大，受熱不均勻，在酒精燈上加熱時必須墊石棉網(wǎng)，能加熱，故B不符合題意；
C. 坩堝是用極其耐高溫的材料制作而成的器皿，它的作用是熔化和精煉金屬液體，也用于固液態(tài)加熱、反應(yīng)的容器，C不符合題意；
D. 容量瓶上有溫度和刻度，是一個配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的儀器，不能加熱，D符合題意；
答案選D。
5.下列元素中，屬于第三周期的是（ ）
A. 氫 B. 碳 C. 氧 D. 氯
【答案】D
【解析】
【詳解】A．氫是第一周期第IA的元素，A錯誤；
B．碳是第二周期第IVA的元素，B錯誤；
C．氧是第二周期第VIA的元素，C錯誤；
D．氯是第三周期第VIIA的元素，D正確；
答案選D。
6.下列元素的原子半徑最大的是
A. Na B. Al C. S D. Cl
【答案】A
【解析】
【詳解】Na原子序數(shù)是11，Al原子序數(shù)是13，S原子序數(shù)是16，Cl原子序數(shù)是17，Na、Al、S、Cl都是第三周期元素，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，原子核對核外電子的吸引力越大，原子半徑越小，所以原子半徑最大的是Na，故選A。
7.下列物質(zhì)中，含有共價鍵的是（ ）
A. HCl B. Na2O C. MgCl2 D. NaCl
【答案】A
【解析】
【分析】
一般來說，活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，第IA族(氫除外)、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵。
【詳解】A. HCl中氯原子和氫原子之間只存在共價鍵，故A正確；
B. Na2O中鈉離子與氧離子之間只存在離子鍵，故B錯誤；
C. 氯化鎂中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，故C錯誤；
D. NaCl中鈉離子與氯離子之間只存在離子鍵，故D錯誤；
答案選A。
【點睛】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵。
8.下列關(guān)于物質(zhì)分類的敘述不正確的是（ ）
A. HNO3屬于酸 B. Mg(OH)2屬于堿
C. SO2屬于氧化物 D. 液氯屬于混合物
【答案】D
【解析】
【詳解】A. 酸的定義是：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物，HNO3在水溶液中會電離出氫離子和硝酸根離子，屬于酸，故A正確；
B. 堿的定義是：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，Mg(OH)2屬于堿，故B正確；
C. 氧化物定義是：兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素，SO2屬于氧化物，故C正確；
D. 純凈物是一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，液氯屬于純凈物，只有一種物質(zhì)液態(tài)的氯氣，不是混合物，混合物是兩種或兩種以上物質(zhì)組成物質(zhì)，故D錯誤；
答案選D。
9.下列各組離子能在溶液中大量共存的是（ ）
A. Na+、H+、CO32- B. Fe2+、SO42-、OH-
C. Na+、Cl-、Ag+ D. K+、NO3-、Cl-
【答案】D
【解析】
【詳解】A. H+與CO32-反應(yīng)生成水和二氧化碳，在水溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B. Fe2+與OH-反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，會被氧氣氧化成氫氧化鐵，故在水溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C. Cl-、Ag+反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故在水溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D. K+、 NO3-、Cl-之間不發(fā)生反應(yīng)，在水溶液中可以大量共存，故D正確；
答案選D。
10.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）
A. Fe與FeCl3溶液：Fe+Fe3+=2Fe2+
B. 稀HCl與KOH溶液：H++OH-=H2O
C. CaCO3與稀HCl：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D. FeO與稀H2SO4：FeO+2H+=Fe3++H2O
【答案】B
【解析】
【詳解】A. 鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵，正確的離子方程式為：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故A錯誤；
B. 稀鹽酸與氫氧化鉀溶液發(fā)生中和反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：H++?OH?═H2O，故B正確；
C. 碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3?+?2H+═Ca2++?CO2↑?+?H2O，故C錯誤；
D. FeO與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸亞鐵和水，F(xiàn)eO+2H+=Fe2++H2O，故D錯誤；
答案選B。
【點睛】離子方程式的正誤判斷，要符合客觀事實，電荷守恒。
11.有關(guān)Na2O2的敘述不正確的是（ ）
A. 是淡黃色固體 B. 可以作供氧劑
C. 應(yīng)密封保存 D. 氧元素的化合價為?2價
【答案】D
【解析】
【詳解】A. Na2O2是淡黃色固體，故A正確；
B. Na2O2與水或二氧化碳反應(yīng)釋放出氧氣，可以作供氧劑，故B正確；
C. Na2O2易與水和二氧化碳反應(yīng)，故需要密封保存，故C正確；
D. 根據(jù)化合物元素正負(fù)化合價之和為0，可得Na2O2中氧元素的化合價為?1價，故D錯誤；
答案選D。
12.U常用于核裂變反應(yīng)。下列關(guān)于U的敘述正確的是（ ）
A. 質(zhì)子數(shù)為235 B. 電子數(shù)為143
C. 核電荷數(shù)為235 D. 中子數(shù)為143
【答案】D
【解析】
【分析】
含有的質(zhì)子數(shù)為92，質(zhì)量數(shù)為235，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)求算，核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)求算。
【詳解】A. U的左下角的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)為92，故A錯誤；
B. 核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=92，故B錯誤；
C. 核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=92，故C錯誤；
D. 中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=235-92=143，故D正確；
答案選D。
13.下列物質(zhì)的電子式的書寫，正確的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【詳解】A. 二氧化碳是共價化合物，二氧化碳分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對，達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯誤；
B. 氯氣分子中存在氯氯單鍵，每個Cl原子周圍還有六個電子，故B錯誤；
C. 氨氣是共價化合物，氮原子和三個氫原子形成三個共價鍵，電子式為：，故C錯誤；
D. 氯化鈉為離子化合物，電子式為，故D正確；
答案選D。
【點睛】從離子化合物和共價化合物的電子式書寫方法確定電子式書寫是否正確，用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點：
（1）電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標(biāo)出陽離子和陰離子的電荷；而表示共價鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標(biāo)電荷；
（2）[ ]（方括號）：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號括起來，而共價鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號。
14.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是（ ）
A. 金屬性：Al＞Na B. 穩(wěn)定性：HF＞HCl
C. 酸性：H2SiO3＞H2SO4 D. 堿性：Al(OH)3＞Mg(OH)2
【答案】B
【解析】
【詳解】A. 由金屬活動性順序表可知：金屬性：Na > Al，且兩者處于同一周期，原子序數(shù)依次增大，原子序數(shù)小的，金屬性強，故A錯誤；
B. 元素的非金屬性越強，其對應(yīng)簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，由于非金屬性F＞Cl，則穩(wěn)定性HF＞HCl，故B正確；
C. 元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的酸的酸性越強，由于非金屬性S＞Si，則酸性H2SO4> H2SiO3，故C錯誤；
D. 元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的堿的堿性越強，由于金屬性Mg>Al，則堿性Mg(OH)2> Al(OH)3，故D錯誤；
答案選B。
【點睛】本題考查元素周期律及元素周期律的應(yīng)用，需要熟記元素周期變化規(guī)律。
15.在化學(xué)實驗中，具有安全意識是重要的科學(xué)素養(yǎng)。下列實驗操作不正確的是（ ）
A. 氫氣點燃前，先檢驗氫氣的純度
B. 金屬鈉著火時，用干燥的沙土覆蓋
C. 稀釋濃硫酸時，將水沿?zé)瓋?nèi)壁倒入濃硫酸中
D. 聞氯氣時，用手在瓶口輕輕扇動，使極少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 氫氣是可燃性氣體，點燃?xì)錃馇耙獧z驗氫氣的純度，故A正確；
B. 鈉與水反應(yīng)生成易燃?xì)怏w氫氣，鈉著火時不能用水滅火，沙土能夠隔絕空氣，應(yīng)該用干燥的沙土滅火，故B正確；
C. 濃硫酸具有強腐蝕性，水入酸時會放出大量的熱造成液體飛濺，引起安全事故，故稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，防止液體飛濺，故C錯誤；
D. 聞氯氣的氣味時，用手輕輕在瓶口扇動，僅使極少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔，符合安全操作要求，故D正確；
答案選C。
16.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不能一步實現(xiàn)的是（ ）
A. Na→Na2O2 B. Fe2O3→Fe(OH)3
C. Cl2→FeCl3 D. FeCl3→FeCl2
【答案】B
【解析】
【詳解】A. 鈉氧氣中點燃生成過氧化鈉，可以一步實現(xiàn)，故A不符合題意；
B. Fe2O3難溶于水，不與水反應(yīng)，不可以一步實現(xiàn)，故B符合題意；
C. 鐵在氯氣中點燃，生成三氯化鐵，可以一步實現(xiàn)，故C不符合題意；
D. FeCl3與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，可以一步實現(xiàn)，故D不符合題意；
答案選B。
17.下列除雜試劑和分離方法都正確是（ ）
選項
物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）
除雜試劑
分離方法
A
Fe（Cu）
鹽酸
過濾
B
CO2（HCl）
NaOH溶液
洗氣
C
FeCl2溶液（FeCl3）
鐵粉
過濾
D
Fe2O3（Al2O3）
鹽酸
過濾


A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A.鐵與鹽酸反應(yīng)，銅與鹽酸不反應(yīng)，讓鐵與銅的混合物與鹽酸反應(yīng)，會將鐵反應(yīng)，銅會剩余，不能除去鐵，故A錯誤；
B二氧化碳屬于酸性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，因此，不能用氫氧化鈉溶液作除雜試劑，應(yīng)該使用飽和碳酸氫鈉溶液，故B錯誤；
C.FeCl2溶液中的FeCl3，加入鐵粉，三氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，故C正確；
D. Fe2O3和Al2O3的混合物加入鹽酸，氧化鐵和氧化鋁都與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，不能除雜，故D錯誤；
答案選C。
18.門捷列夫研究元素周期表時，科學(xué)地預(yù)測了鋁的下方有一種與鋁類似的“類鋁”元素，1875年法國化學(xué)家布瓦德朗發(fā)現(xiàn)了這種元素，命名為“鎵（Ga）”，它的性質(zhì)和門捷列夫的預(yù)測相吻合。鎵與鋁是同主族元素，下列敘述不正確的是（ ）
A. 鎵的金屬性比鋁的強 B. 鎵的原子半徑比鋁的小
C. 鎵原子的最外層有3個電子 D. 氧化鎵的化學(xué)式是Ga2O3
【答案】B
【解析】
【詳解】A. 鎵與鋁是同主族元素，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，失電子能力增強，故金屬性增強，故A正確；
B. 鎵與鋁是同主族元素，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，鎵的原子半徑比鋁的大，故B錯誤；
C. 鎵與鋁是同主族元素，最外層有3個電子，故C正確；
D. 鎵原子的最外層電子數(shù)為3，在化學(xué)反應(yīng)中易失去3個電子而形成帶3個單位正電荷的陽離子，化合價的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號一致，則該元素的化合價為+3價；氧元素顯?2價，鎵和氧組成化合物的化學(xué)式為Ga2O3，故D正確；
答案選B。
19.下列敘述正確的是（ ）
A. 常溫常壓下，14gN2含有的分子數(shù)約為3.01×1023
B. 64gSO2含有的氧原子數(shù)約為6.02×1023
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)約為6.02×1023
D. 2L0.5mol?L?1MgCl2溶液中，含有的Cl-數(shù)約為6.02×1023
【答案】A
【解析】
【詳解】A. 14gN2為0.5mol，分子數(shù)=0.5mol ×6.02×1023=3.01×1023，故A正確；
B. 64gSO2的物質(zhì)的量===1mol，1mol任何物質(zhì)具有的微粒數(shù)為6.02×1023，一個二氧化硫分子具有的氧原子數(shù)為2個，故1mol SO2中氧原子數(shù)為6.02×1023×2=1.204×1024，故B錯誤；
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，故不能用氣體的摩爾體積進(jìn)行計算，故C錯誤；
D. 2L0.5mol?L?1 MgCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為2L×0.5mol/L×2×NA=2×6.02×1023==1.204×1024，故D錯誤；
答案選A。
20.向下列溶液中分別滴加氯水，由此觀察的現(xiàn)象與得出的結(jié)論不匹配的是（ ）
選項
溶液
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
A
滴有KSCN的FeCl2溶液
溶液變紅
氯水具有氧化性
B
NaHCO3溶液
產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體
氯水中含有H+
C
HNO3酸化的AgNO3溶液
產(chǎn)生白色沉淀
氯水中含有Cl－
D
紫色石蕊溶液
先變紅后褪色
Cl2具有酸性和漂白性


A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A.氯水中含有Cl2，并且Cl2具有強氧化性，能氧化FeCl2生成FeCl3，F(xiàn)eCl3使KSCN溶液變紅，說明氯水具有氧化性，故A正確；
B. NaHCO3溶液滴加氯水，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁氣體，是二氧化碳，說明氯水中有酸性物質(zhì)，即含有H+，故B正確；
C溶液與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，只能是氯離子與銀離子反應(yīng)得到AgCl白色沉淀，說明氯水中含有Cl?，故C正確；
D. Cl2與水反應(yīng)生成HCl和具有強氧化性的HClO，溶液呈酸性并具有強氧化性，能使石蕊試液先變紅后褪色，表現(xiàn)出HCl的酸性和HClO的漂白性，故D錯誤；
答案選D。
第二部分（非選擇題）
21.補齊物質(zhì)與其用途的連線。___

【答案】
【解析】
【分析】
結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析，在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。
【詳解】氯化鐵中三價鐵具有氧化性，可將銅單質(zhì)氧化為銅離子，故可用于蝕刻銅板；
次氯酸鈉具有氧化性，也是漂白液的主要成分，可用于制作漂白液；
氧化鐵俗稱鐵紅，可用于制作油漆和涂料的原料；
碳酸氫鈉受熱不穩(wěn)定生成二氧化碳，可用于制作糕點的膨松劑；
故答案為：。
【點睛】本題考查物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，需要對各種物質(zhì)的性質(zhì)掌握熟練。
22.運用分類的方法，可以發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律。Na2O與CaO都屬于__氧化物（填“酸性”或“堿性”）。Na2O可以分別與H2O、CO2、HCl反應(yīng)，任選兩個反應(yīng)，寫出其化學(xué)方程式___、__。
【答案】 (1). 堿性 (2). Na2O+H2O=2NaOH (3). Na2O+CO2=Na2CO3、Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
【解析】
【分析】
根據(jù)Na2O與CaO的組成，二者都是氧化物，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，Na2O與CaO都能與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物；Na2O和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，Na2O與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，Na2O與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水。
【詳解】根據(jù)Na2O與CaO的組成，二者都是氧化物，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，Na2O與CaO都能與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物；Na2O和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，反應(yīng)方程式Na2O+H2O=2NaOH，Na2O與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，反應(yīng)方程式Na2O+H2O=2NaOH，Na2O與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)方程式Na2O+2HCl=2NaCl+H2O，
故答案為：堿性；Na2O+H2O=2NaOH；Na2O+CO2=Na2CO3、Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（任寫兩個）。
23.工業(yè)上冶煉鐵的原理為：Fe2O3 +3CO2Fe+ 3CO2。
（1）該反應(yīng)中氧化劑是__（填化學(xué)式），碳元素被__（填“氧化”或“還原”）。
（2）若消耗了3molCO，則生成CO2的體積是__L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是___mol。
【答案】 (1). Fe2O3 (2). 氧化 (3). 67.2 (4). 6
【解析】
【分析】
（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價升降來判斷；
（2）根據(jù)標(biāo)況下，V=nVm計算氣體體積，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失計算電子的物質(zhì)的量。
【詳解】（1）Fe2O3中鐵的化合價由+3價變?yōu)?價，化合價降低被還原，作氧化劑；CO中碳元素的化合價由+2價變?yōu)?4價，化合價升高被氧化，作還原劑；
故答案為：Fe2O3；氧化；
（2）根據(jù)反應(yīng)方程式，若消耗了3molCO同時生成了3molCO2，則標(biāo)況下，CO2的體積=nVm=3mol×22.4L/mol=67.2L；CO中碳元素的化合價由+2價變?yōu)?4價，即1molCO轉(zhuǎn)移2mol電子，則3molCO共轉(zhuǎn)移6mol電子，
故答案為：67.2；6。
24.用NaCl固體配制100mL2.0mol·L?1NaCl溶液，請回答下列問題。
（1）用到的儀器有：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和__。
（2）用托盤天平稱取NaCl固體的質(zhì)量是__g。
（3）下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是__（填字母）。
A．定容時，俯視刻度線 B．轉(zhuǎn)移液體時，有少量液體灑出
C．加蒸餾水超過了刻度線 D．沒有洗滌燒杯和玻璃棒
【答案】 (1). 100mL容量瓶 (2). 11.7 (3). A
【解析】
【分析】
（1）配制100mL2.0mol·L?1NaCl溶液需要100mL容量瓶，用到的儀器有：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和100mL容量瓶；

（2）根據(jù)n=cV計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，再有m=nM計算溶質(zhì)的質(zhì)量；
（3）根據(jù)c=進(jìn)行分析。
【詳解】（1）配制100mL2.0mol·L?1NaCl溶液需要100mL容量瓶，用到的儀器有：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和100mL容量瓶；
故答案為：100mL容量瓶；
（2）配制100mL2.0mol·L?1NaCl溶液，NaCl的物質(zhì)的量=cV=0.1L×2.0mol·L?1=0.2mol，則NaCl的質(zhì)量=nM=0.2mol×58.5g/mol=11.7g，
故答案為：11.7；
（3）A. 定容時，俯視刻度線，使所配置溶液溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故A符合題意；
B. 轉(zhuǎn)移液體時，有少量液體灑出，使所配溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，溶液濃度偏低，故B不符合題意；
C. 加蒸餾水超過了刻度線，使所配置溶液溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故C不符合題意；
D. 沒有洗滌燒杯和玻璃棒，使所配溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，溶液濃度偏低，故D不符合題意；
故答案選A。
【點睛】對所配制溶液濃度進(jìn)行誤差分析，要根據(jù)c=進(jìn)行分析，依據(jù)錯誤操作導(dǎo)致溶液的物質(zhì)的量和溶液的體積如何變化來分析判斷。
25.實驗室用如圖裝置制備并收集干燥純凈的Cl2。

（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。
（2）裝置B的作用是__。
（3）裝置C中盛放的物質(zhì)是__。
（4）裝置D用于收集Cl2，請將圖中裝置D的導(dǎo)氣管補充完整___。
（5）裝置E用于吸收尾氣，E中反應(yīng)的離子方程式是__。
【答案】 (1). MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O (2). 除去Cl2中混有的HCl (3). 濃硫酸 (4). (5). Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
【解析】
【分析】
（1）裝置A是用濃鹽酸和二氧化錳在加熱的條件下制取氯氣的裝置；

（2）裝置B盛有飽和食鹽水，用來除去氯氣中的氯化氫氣體；
（3）通過裝置B出來的氯氣中含有水，則裝置C中盛放的物質(zhì)是濃硫酸，除去氯氣中的水分；
（4）裝置D用于收集Cl2，氯氣的密度比空氣大，收集時，使用向上排空氣法，集氣瓶內(nèi)的導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短出；
（5）裝置E盛有氫氧化鈉用于吸收多余的氯氣，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
【詳解】（1）裝置A是用來制取氯氣的裝置，根據(jù)圖示濃鹽酸和二氧化錳在加熱的條件下制取氯氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）由于鹽酸具有揮發(fā)性，從裝置A中出來的氯氣中混有氯化氫氣體，裝置B盛有飽和食鹽水，用來除去氯氣中的氯化氫氣體，
故答案為：除去Cl2中混有的HCl；
（3）通過裝置B出來的氯氣中含有水，則裝置C中盛放的物質(zhì)是濃硫酸，除去氯氣中的水分，
故答案為：濃硫酸；
（4）裝置D用于收集Cl2，氯氣的密度比空氣大，收集時，使用向上排空氣法，集氣瓶內(nèi)的導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短出，裝置圖為：，
故答案為：；
（5）裝置E盛有氫氧化鈉用于吸收多余的氯氣，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子反應(yīng)方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
26.閱讀短文，回答問題。
世界衛(wèi)生組織（WHO）和中國衛(wèi)健委公認(rèn)二氧化氯（ClO2）為新時代綠色消毒劑，其特點是：無三致（致癌、致畸、致突變），有三效（廣譜、高效、快速）。國家疾病控制中心建議，為了避免傳染病的傳播，餐飲用具可用200mg·L? 1的ClO2溶液浸泡，游泳池水可按5mg·L? 1用ClO2進(jìn)行消毒。常溫下，ClO2氣體與Cl2具有相似的顏色與氣味，在水中的溶解度是Cl2的5～8倍。ClO2是強氧化劑，其有效氯是Cl2的2.6倍。ClO2不與冷水反應(yīng)，遇熱水則分解成HClO、Cl2和O2。
下表列出了ClO2與傳統(tǒng)消毒劑（氯制劑）的部分性能比較：
性能
ClO2
氯制劑（84消毒液、漂白粉等）
殺菌力
可殺滅所有的微生物
可殺滅所有細(xì)菌繁殖體高濃度能殺死細(xì)菌芽孢
殘留
無
有
抗藥性
無
有

經(jīng)大量實驗研究表明，ClO2對細(xì)胞壁有較強的吸附和穿透能力，反應(yīng)釋放出的原子氧將細(xì)胞內(nèi)的酶氧化，從而起到殺菌作用。ClO2反應(yīng)釋放出的原子氧還可以氧化色素，所以ClO2也是優(yōu)良的漂白劑。研究表明，ClO2在濃度低于100mg·L? 1時不會對人體產(chǎn)生任何的影響。我國衛(wèi)健委提出，逐步用ClO2替代Cl2進(jìn)行飲用水消毒。相信在不久的將來，ClO2將廣泛應(yīng)用到殺菌消毒領(lǐng)域。
（1）請依據(jù)以上短文，判斷下列說法是否正確（填“對”或“錯”）。
A．可以用等濃度的ClO2溶液對餐飲用具和游泳池進(jìn)行消毒。___
B．ClO2是有刺激性氣味的氣體。___
C．ClO2殺菌力強、無抗藥性。___
D．未來ClO2在生產(chǎn)生活中更廣泛的使用，是我國發(fā)展綠色消毒劑的方向。__
（2）某同學(xué)推測ClO2能與FeSO4溶液反應(yīng)，你認(rèn)為他的推測是否合理__（填“合理”或“不合理”）？用簡要的文字說明理由___。
【答案】 (1). 錯 (2). 對 (3). 對 (4). 對 (5). 合理 (6). ClO2具有強氧化性，F(xiàn)eSO4具有還原性
【解析】
【分析】
（1）根據(jù)題中短文描述，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析判斷；

（2）ClO2具有氧化性，F(xiàn)eSO4溶液具有還原性，可發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
【詳解】（1）A. 根據(jù)題干短文描述，餐飲用具可用200mg·L? 1的ClO2溶液浸泡，游泳池水可按5mg·L? 1用ClO2進(jìn)行消毒，ClO2溶液濃度不同，故A錯誤，
故答案為：錯；
B. 常溫下，ClO2氣體與Cl2具有相似的顏色與氣味，氯氣具有刺激性氣味的氣體，則ClO2是有刺激性氣味的氣體，故B正確，
故答案為：對；
C. 根據(jù)題干表格中ClO2與傳統(tǒng)消毒劑（氯制劑）的部分性能，ClO2無抗藥性，故C正確；
故答案為：對；
D. 我國衛(wèi)健委提出，逐步用ClO2替代Cl2進(jìn)行飲用水消毒。相信在不久的將來，ClO2將廣泛應(yīng)用到殺菌消毒領(lǐng)域，則未來ClO2在生產(chǎn)生活中更廣泛的使用，是我國發(fā)展綠色消毒劑的方向，故D正確；
故答案為：對；
（2）根據(jù)短文中描述ClO2具有強氧化性，F(xiàn)eSO4中亞鐵離子具有還原性，則ClO2能與FeSO4溶液反應(yīng)，推測是合理的，
故答案為：合理；ClO2具有強氧化性，F(xiàn)eSO4具有還原性。
【點睛】本題較為簡單，只需要認(rèn)真閱讀短文，提取解題信息即可解題。
27.元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究中有很重要的作用。下表是5種元素的相關(guān)信息，W、X都位于第三周期。
元素
信息
Q
地殼中含量最高的元素
W
最高化合價為+7價
X
最高價氧化物對應(yīng)的水化物在本周期中堿性最強
Y
焰色試驗（透過藍(lán)色鈷玻璃）火焰呈紫色
Z
原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

（1）Q在周期表中的位置是__。
（2）W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是___。
（3）X單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是__。
（4）金屬性Y強于X，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：__，失電子能力Y大于X，金屬性Y強于X。
（5）下列對于Z及其化合物的推斷中，正確的是__（填字母）。
A．Z的最低負(fù)化合價與W的最低負(fù)化合價相同
B．Z的氫化物的穩(wěn)定性弱于W的氫化物的穩(wěn)定性
C．Z的單質(zhì)可與X和W形成的化合物的水溶液發(fā)生置換反應(yīng)
【答案】 (1). 第二周期、第ⅥA族 (2). HClO4 (3). 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ (4). 最外層電子數(shù)K與Na相同，電子層數(shù)K大于Na，原子半徑K大于Na (5). AB
【解析】
【分析】
Q為地殼中含量最高的元素，則Q為O；W、X都位于第三周期，W最高化合價為+7價，X最高價氧化物對應(yīng)的水化物在本周期中堿性最強，則W為Cl，X為Na；Y的焰色試驗（透過藍(lán)色鈷玻璃）火焰呈紫色，則Y為K；Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，為35號元素，則Z為Br；結(jié)合元素性質(zhì)和元素周期律進(jìn)行分析解答。
【詳解】（1）Q為O在周期表中的位置是第二周期、第ⅥA族，
故答案為：第二周期、第ⅥA族；
（2）W為Cl，最高價為+7價，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是HClO4，
故答案為：HClO4；
（3）X為Na，其單質(zhì)與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，
故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
（4）X為Na，Y為K，二者同族，最外層電子數(shù)K與Na相同，電子層數(shù)K大于Na，原子半徑K大于Na，則失電子能力K大于Na，金屬性K強于Na，
故答案為：最外層電子數(shù)K與Na相同，電子層數(shù)K大于Na，原子半徑K大于Na；
（5）根據(jù)分析推斷，Z為Br，
A. WCl ，Cl與Br同主族，最低負(fù)化合價=最高正價-8=+7-8=-1，故A正確；
B. W為Cl ，非金屬性：Cl>Br，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，則Br的氫化物的穩(wěn)定性弱于Cl的氫化物的穩(wěn)定性，故B正確；
C. Z為Br，單質(zhì)為Br2，X和W形成的化合物的水溶液為NaCl溶液，由于氧化性：Cl2>Br2，則Br2不能從氯化鈉溶液中置換出氯氣，故C錯誤；
故答案選AB。
28.我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻(xiàn)。如圖為聯(lián)合制堿法的主要過程（部分物質(zhì)已略去）。

資料：?。恋沓刂械姆磻?yīng)為NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
ⅱ．溶解度
物質(zhì)
NaCl
NH4HCO3
NaHCO3
NH4Cl
20°C溶解度/g
36.0
21.7
9.6
37.2

（1）煅燒爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___，物質(zhì)X是___（填化學(xué)式）。
（2）下列說法正確的是__（填字母）。
A．沉淀池中有NaHCO3析出，因為一定條件下NaHCO3的溶解度最小
B．濾液中主要含有NaCl、Na2CO3和NH4Cl
C．設(shè)計循環(huán)的目的是提高原料的利用率
（3）工業(yè)可用純堿代替燒堿生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品，如用飽和純堿溶液與Cl2反應(yīng)可制得一種在生產(chǎn)生活中常用于漂白、消毒的物質(zhì)，同時有NaHCO3生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。
（4）某純堿樣品中含雜質(zhì)NaCl，取質(zhì)量為ag的樣品，加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體物質(zhì)，則此樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__。
【答案】 (1). 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O (2). CO2 (3). AC (4). 2Na2CO3+Cl2+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3 (5). ×100%
【解析】
【分析】
（1）沉淀池中的反應(yīng)為NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，則煅燒爐中對沉淀池形成的碳酸氫鈉進(jìn)行高溫煅燒分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，根據(jù)圖示煅燒爐中產(chǎn)生的物質(zhì)X可用于沉淀池的循環(huán)使用，則物質(zhì)X是CO2；

（2）A. 根據(jù)題干提供的溶解度表格資料，沉淀池中有NaHCO3析出，因為一定條件下NaHCO3的溶解度最??；
B. 沉淀池中的反應(yīng)為NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，過濾后濾液中主要含有的是NH4Cl；
C. 沉淀池和煅燒爐中反應(yīng)得到的產(chǎn)物都可作為制取純堿的原料，故設(shè)計循環(huán)的目的是提高原料的利用率；
（3）根據(jù)題意，可將反應(yīng)看做兩步發(fā)生，首先氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸和次氯酸在于碳酸鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉和碳酸氫鈉；
（4）ag的樣品，加入足量的稀鹽酸，碳酸鈉與鹽酸充分反應(yīng)后生成氯化鈉，反應(yīng)方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體物質(zhì)為氯化鈉。根據(jù)反應(yīng)前后鈉原子守恒，設(shè)雜質(zhì)NaCl的物質(zhì)的量為xmol，碳酸鈉的物質(zhì)的量為ymol，則
58.5x+106y=a，x+2y=，解得y=mol，碳酸鈉的質(zhì)量=nM=mol×106g/mol=g，則此樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=；
【詳解】（1）沉淀池中的反應(yīng)為NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，則煅燒爐中對沉淀池形成的碳酸氫鈉進(jìn)行高溫煅燒分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，化學(xué)方程式是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，根據(jù)圖示煅燒爐中產(chǎn)生的物質(zhì)X可用于沉淀池的循環(huán)使用，則物質(zhì)X是CO2，
故答案為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；CO2；
（2）A. 根據(jù)題干提供的溶解度表格資料，沉淀池中有NaHCO3析出，因為一定條件下NaHCO3的溶解度最小，故A正確；
B. 沉淀池中的反應(yīng)為NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，過濾后濾液中主要含有的是NH4Cl，故B錯誤；
C. 沉淀池和煅燒爐中反應(yīng)得到的產(chǎn)物都可作為制取純堿的原料，故設(shè)計循環(huán)的目的是提高原料的利用率，故C正確；
故答案為AC；
（3）根據(jù)題意，可將反應(yīng)看做兩步發(fā)生，首先氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸和次氯酸再與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉和碳酸氫鈉，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2CO3+Cl2+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3，
故答案為：2Na2CO3+Cl2+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3；
（4）ag的樣品，加入足量的稀鹽酸，碳酸鈉與鹽酸充分反應(yīng)后生成氯化鈉，反應(yīng)方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體物質(zhì)為氯化鈉。根據(jù)反應(yīng)前后鈉原子守恒，設(shè)雜質(zhì)NaCl的物質(zhì)的量為xmol，碳酸鈉的物質(zhì)的量為ymol，則
58.5x+106y=a，x+2y=，解得y=mol，碳酸鈉的質(zhì)量=nM=mol×106g/mol=g，則此樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=，
故答案為：×100%。
29.某小組為探究Cl2、Br2、I2的氧化性強弱，設(shè)計實驗如下：
資料：稀溴水呈黃色；濃溴水呈紅棕色；碘水呈棕黃色。
實驗Ⅰ

實驗Ⅱ
?、≈械狞S色溶液少許，加入KI溶液，再加入淀粉溶液。

（1）ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是__。
（2）實驗Ⅰ中ⅰ和ⅱ可以得出的結(jié)論是__。
（3）①甲同學(xué)認(rèn)為：實驗Ⅱ觀察到__現(xiàn)象，得出氧化性Br2＞I2。
②乙同學(xué)對上述實驗進(jìn)行反思，認(rèn)為實驗Ⅱ不能充分證明氧化性Br2＞I2，他補做了實驗Ⅲ。
實驗Ⅲ
另?、≈械狞S色溶液少許，先③步驟步驟，，，，，加入足量的NaBr固體，充分振蕩，然后加入KI溶液和淀粉溶液。

補做實驗Ⅲ的目的是__。
（4）綜合實驗Ⅰ和Ⅲ，得出氧化性Cl2＞Br2＞I2。
【答案】 (1). Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 (2). 氧化性：Cl2＞Br2、Cl2＞I2 (3). 溶液變藍(lán) (4). 排除可能存在的Cl2對Br2置換出I2的干擾
【解析】
【分析】
（1）ⅰ中溴化鈉溶液中加入氯水，溶液變?yōu)辄S色，說明生成溴單質(zhì)，形成溴水溶液，氯水中含有氯氣將溴化鈉中的溴離子氧化為溴單質(zhì)；

（2）探究Cl2、Br2、I2的氧化性強弱，實驗Ⅰ中ⅰ氯水中含有氯氣將溴化鈉中的溴離子氧化為溴單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，說明Cl2的氧化性強于Br2；ⅱ氯水中含有氯氣將碘化鉀中的碘離子氧化為碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2，說明Cl2的氧化性強于I2；
（3）①取ⅰ中反應(yīng)后的黃色溶液即含溴水溶液，加入KI溶液，再加入淀粉溶液，若淀粉溶液變藍(lán)，說明反應(yīng)生成碘單質(zhì)，說明溴水中的Br2將碘離子氧化為碘單質(zhì)，利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；
②實驗Ⅱ?、≈械狞S色溶液進(jìn)行試驗，ⅰ中反應(yīng)后的黃色溶液可能含有過量的氯水，氯氣將碘化鉀中的碘離子氧化為碘單質(zhì)，不能準(zhǔn)確證明一定是溴水將碘離子氧化為碘單質(zhì)，故需要對ⅰ中反應(yīng)后的黃色溶液加入足量的溴化鈉，確保溶液ⅰ中反應(yīng)后的溶液不含有氯水。
【詳解】（1）ⅰ中溴化鈉溶液中加入氯水，溶液變?yōu)辄S色，說明生成溴單質(zhì)，形成溴水溶液，氯水中含有氯氣將溴化鈉中的溴離子氧化為溴單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，
故答案為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；
（2）探究Cl2、Br2、I2的氧化性強弱，實驗Ⅰ中ⅰ氯水中含有氯氣將溴化鈉中的溴離子氧化為溴單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，說明Cl2的氧化性強于Br2；ⅱ氯水中含有氯氣將碘化鉀中的碘離子氧化為碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2，說明Cl2的氧化性強于I2；
故答案為：氧化性：Cl2＞Br2、Cl2＞I2；
（3）①取ⅰ中的黃色溶液即溴水溶液，加入KI溶液，再加入淀粉溶液，若淀粉溶液變藍(lán)，說明反應(yīng)生成碘單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)為Br2+2I-=2Br-+I2，說明溴水中的Br2將碘離子氧化為碘單質(zhì)，利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，得出氧化性Br2＞I2；
故答案為：溶液變藍(lán)；
②實驗Ⅱ?、≈械姆磻?yīng)后的黃色溶液進(jìn)行試驗，ⅰ中的黃色溶液可能含有過量的氯水，氯氣將碘化鉀中的碘離子氧化為碘單質(zhì)，不能準(zhǔn)確證明一定是溴水將碘離子氧化為碘單質(zhì)，故需要對ⅰ中的黃色溶液加入足量的溴化鈉，確保反應(yīng)后的溶液ⅰ中反應(yīng)后的溶液不含有氯水，因此補做實驗Ⅲ的目的是排除可能存在的Cl2對Br2置換出I2的干擾，
故答案為：排除可能存在的Cl2對Br2置換出I2的干擾。
【點睛】本題難點在實驗Ⅲ的目的：?、≈械姆磻?yīng)后的黃色溶液進(jìn)行試驗，ⅰ中的黃色溶液可能含有過量的氯水，氯氣將碘化鉀中的碘離子氧化為碘單質(zhì)，不能準(zhǔn)確證明一定是溴水將碘離子氧化為碘單質(zhì)，故需要對ⅰ中的黃色溶液加入足量的溴化鈉，確保反應(yīng)后的溶液ⅰ中反應(yīng)后的溶液不含有氯水。
30.某小組在探究Fe2+性質(zhì)的實驗中觀察到異常現(xiàn)象。
實驗Ⅰ
現(xiàn)象

溶液變紅，片刻紅色褪去，有氣體生成（經(jīng)檢驗為O2）。





資料：?。瓼e3++3SCN－=Fe(SCN)3（紅色），F(xiàn)e(SCN)3中S元素的化合價為?2價
ⅱ．BaSO4是不溶于鹽酸的白色沉淀
（1）實驗Ⅰ體現(xiàn)了Fe2+的__性，補全H2O2與FeCl2酸性溶液反應(yīng)的離子方程式：__Fe2+ +__H2O2?+__H+ =__Fe3++__H2O
（2）探究“紅色褪去”的原因，進(jìn)行實驗Ⅱ：將褪色后的溶液分三份分別進(jìn)行實驗。

實驗Ⅱ得出的結(jié)論是：紅色褪去的原因是__。
（3）為進(jìn)一步探究“紅色褪去”的原因，進(jìn)行了實驗Ⅲ。
實驗Ⅲ
現(xiàn)象

溶液變紅，一段時間后不褪色。
取上述反應(yīng)后的溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液
無白色沉淀產(chǎn)生。


分析上述三個實驗，下列敘述正確的是__（填字母）。
A．實驗Ⅲ中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
B．通過實驗Ⅲ推出實驗Ⅰ中氧化FeCl2的只有O2
C．O2在該實驗條件下不能使紅色溶液褪色
D．實驗Ⅰ中紅色褪去與H2O2的氧化性有關(guān)
（4）上述實驗探究過程用到的實驗方法有__（寫出一條）。
【答案】 (1). 還原 (2). 2 (3). 1 (4). 2 (5). 2 (6). 2 (7). SCN-［或Fe(SCN)3］被氧化為SO42- (8). ACD (9). 對比、控制變量等
【解析】
【分析】
（1）實驗Ⅰ向氯化亞鐵和硫氰化鉀的混合溶液中加入雙氧水，溶液變?yōu)檠t色，說明二價鐵被氧化為三價鐵，三價鐵離子與硫氰根離子結(jié)合變紅色溶液，體現(xiàn)了Fe2+的還原性；
（2）將褪色后的溶液分三份分別進(jìn)行實驗對褪色溶液研究，實驗Ⅱ說明溶液中鐵離子沒有變化，有硫酸根離子生成；
（3）為進(jìn)一步探究“紅色褪去”的原因，進(jìn)行了實驗Ⅲ，另取同濃度的 FeCl2溶液滴加2滴試劑KSCN溶液，再通入O2，溶液變紅，說明O2能氧化亞鐵離子生成三價鐵離子，取上述反應(yīng)后的溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，說明氧氣不能氧化SCN?，則該硫酸根離子由H2O2將SCN?氧化成SO42?；
（4）實驗Ⅰ和實驗Ⅲ同種（同濃度，同體積）溶液中加入不同的物質(zhì)，得到不同的反應(yīng)現(xiàn)象，運用了對比、控制變量的試驗方法。
【詳解】（1）實驗Ⅰ向氯化亞鐵和硫氰化鉀的混合溶液中加入雙氧水，溶液變?yōu)檠t色，說明二價鐵被氧化為三價鐵，三價鐵離子與硫氰根離子結(jié)合變紅色溶液，體現(xiàn)了Fe2+的還原性， H2O2與FeCl2酸性溶液反應(yīng)的離子方程式：2Fe2+ +H2O2 +2H+ =2Fe3++2H2O；
故答案為：還原；2；1；2；2；2；
（2）通過實驗Ⅱ三分溶液的變化現(xiàn)象，說明溶液中鐵離子沒有變化，有硫酸根離子生成，說明實驗Ⅰ中加入的雙氧水將SCN-［或Fe(SCN)3］被氧化為SO42-，
故答案為：SCN-［或Fe(SCN)3］被氧化為SO42-；
（3）另取同濃度的 FeCl2溶液滴加2滴試劑KSCN溶液，再通入O2，溶液變紅，說明O2能氧化亞鐵離子生成三價鐵離子，取上述反應(yīng)后的溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，說明氧氣不能氧化SCN?，則該硫酸根離子由H2O2將SCN?氧化成SO42?；
A. FeCl2溶液滴加2滴試劑KSCN溶液，再通入O2，溶液變紅，說明O2能氧化亞鐵離子生成三價鐵離子實驗Ⅲ中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故A正確；
B. 通過實驗Ⅲ推出實驗Ⅰ中被氧化FeCl2的有雙氧水，故B錯誤；
C. 滴加鹽酸和BaCl2溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，說明氧氣不能氧化SCN?，在該實驗條件下不能使紅色溶液褪色，故C正確；
D. 實驗Ⅰ中紅色褪去是由于H2O2將SCN?氧化成SO42?，因此與H2O2的氧化性有關(guān)，故D正確；
故答案為ACD；
（4）實驗Ⅰ和實驗Ⅲ同種（同濃度，同體積）溶液中加入不同的物質(zhì)，得到不同的反應(yīng)現(xiàn)象，運用了對比、控制變量的試驗方法，
故答案為：對比、控制變量等。


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