2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2 ↑+8H2O。學(xué)習(xí)小組同學(xué)設(shè)計滴定法測定x值。
①稱取1.260g純草酸晶體，將其配制成100mL水溶液的待測液。
②取25mL 待測液放入錐形瓶中，再加入適最的稀硫酸。
③用濃度為0.100mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點時消耗10.00mL。
(1) 滴定時，將酸性KMnO4溶液裝在_______ (酸式或堿式) 漓定管中。
(2) 本實驗滴定達(dá)到終點的標(biāo)志是_________________。
(3) 通過上述數(shù)據(jù)，求得x=___________________。
討論: ①滴定終點時仰視滴定管刻度，則由此測得的x值會______(填“偏大”“偏小”“不變”，下同。)
②若滴定時所用的酸性高錳酸鉀溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，測得的x位會     。第Ⅱ卷 提高題（共20分）18. (14分)信息篩選題組Ⅰ. 鹽N2H6Cl2性質(zhì)與NH4Cl類似，是離子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性。①N2H6Cl2顯酸性原因(用離子方程式表示)                         ②寫出足量金屬鎂加入鹽N2H6Cl2的溶液中產(chǎn)生H2的化學(xué)方程式為                                                                    Ⅱ.金屬鎵是一種廣泛用于電子和通信領(lǐng)域的重要金屬，其化學(xué)性質(zhì)與鋁相似。(1)工業(yè)上提純鎵的方法有很多，其中以電解精煉法為主。具體原理如下:以待提純的粗鎵(含有Zn、Fe、Cu雜質(zhì))為陽極，以高純鎵為陰極，以NaOH水溶液為電解質(zhì)溶液。在電流作用下使粗鎵在陽極溶解進(jìn)入電解質(zhì)溶液，通過某種離子遷移技術(shù)到達(dá)陰極并在陰極放電析出高純鎵。①已知離子的氧化性順序為Zn2+<Ga3+<Fe2+<Cu2+電解精煉鎵時陽極泥的成分為　  ②GaO2— 在陰極放電的電極反應(yīng)式為　                         (2)工業(yè)上利用固態(tài)Ga與NH3在高溫條件下合成固態(tài)半導(dǎo)體材料氮化鎵(GaN)，同時有氫氣生成。反應(yīng)過程中每生成3 mol H2，放出30.8 kJ的熱量。①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為　                                ②一定條件下，一定量的Ga與NH3進(jìn)行上述反應(yīng)，下列敘述符合事實且可作為判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是　　　　  (填字母)。 恒溫恒壓下，混合氣體的密度不變       斷裂3 mol H—H鍵，同時斷裂2 mol N—H鍵C. 恒溫恒壓下，反應(yīng)達(dá)到平衡時,向反應(yīng)體系中加入 2 mol H2，NH3的消耗速率等于原平衡時NH3的消耗速率D. 恒溫恒容下， NH3 與H2的物質(zhì)的量濃度之比為2︰3III.（6分）將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1 L的恒溫密閉容器中，各物質(zhì)濃度隨時間變化的關(guān)系如圖1所示。(1)計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。反應(yīng)進(jìn)行到20 min時，再向容器內(nèi)充入一定量NO2,10 min后達(dá)到新的平衡，此時測得c(NO2)＝0.9 mol·L－1。(2)第一次平衡時混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為w1，達(dá)到新平衡后混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為w2，則w1________w2(填“>”、“＝”或“<”)。(3)請在圖2中畫出20 min后各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線(曲線上必須標(biāo)出“X”和“Y”)。IV.甲醇合成二甲基甲酰胺的熱化學(xué)方程式為：2CH3OH（l）+NH3（g）+CO（g） (CH3)2NCHO（l）+2H2O（l） △H若該反應(yīng)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則△H       0 （填“ > ”、“ < ”或“ = " ）。學(xué)法題：怎樣利用題中信息進(jìn)行Ⅱ(1)的解答                              
【參考答案】1-5：D A A B B     6-10：D B C B D    11-12： C C  （每小題2分共24分）13. （18分） (1)Fe3+ +3HO Fe(OH)3 +3H+ （1分）SnCl2 +H2OSn(OH)Cl +HCl（2分）  氧化銅或氫氧化銅等 （1分）   Al2O3（1分）(2)2I- - 2 e- =I2 （1分）CO2 +2H+ +2 e- = HCOOH （2分）減少（1分）   9（2分）(3) 負(fù)（1分） 4Al2Cl+3e—  =7AlCl + Al（2分）(4) AsO＋2 e-+2H＋= AsO＋H2O （2分）  讀數(shù)為零（1分）學(xué)法題：略（1分）14. （12分，每空1分  ）(1)1s22s22p3    p (2) 3d104s1    (3) >   原因略     >    原因略(4) ①④⑤  ；②③⑥ ； ①  ； ④⑤ ⑥   學(xué)法題：全充滿 、半充滿 、全空15. （6分）(1)略（1分） (2) 略（1分）  (3)略（1分） (4)略（2分） 學(xué)法題：溶質(zhì)（1分）16. （9分）(1)CN- +H2S = HS- +HCN（2分） (2)略 （2分） (2)酸（1分） 通過計算HC2O4- 電離大于水解（2分）6.4×10-5（1分）學(xué)法題（1分）17. （11分）Ⅰ.B （2分） II(1) 酸式 （1分） (2)當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏嗡嵝愿咤i酸鉀溶液，溶液由無色變成紫色，且半分鐘不褪色（2分）  (3) 2（2分） ①偏大（2分）  ②偏小（2分）18. （20分）Ⅰ①略 （2分）  ②略（2分）II(1) ①Fe、Cu （2分）   ②GaO2-+2H2O+3e-Ga+4OH-（2分）(2)①2Ga(s)+2NH3(g)2GaN(s)+3H2(g)  ΔH= —30.8 kJ·mol-1　（2分）    ②AC（2分）III.  (1)0.9　（2分）；(2)  > （2分）  (3) （2分）IV.< （1分）學(xué)法題：（1分）略

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