可能用到的原子量 H:1 O:16 N:14 C:12 S:32 Na:23 Fe:56 Ag:108 Mn:55 Cu:64 Cr:52
一、選擇題
1. 下列生活中的化學(xué)小實(shí)驗(yàn)不合理的是
A. 用灼燒并聞氣味的方法區(qū)分化纖織物與純毛織物
B. 用食用醋除去熱水瓶中積存的水垢
C. 用純堿溶液洗滌沾有油污的器具
D. 用米湯檢驗(yàn)加碘鹽中的碘酸鉀
【答案】D
【解析】
【詳解】A、純毛織物的成分為蛋白質(zhì)，灼燒時(shí)有燒焦羽毛的氣味，化纖織物的成分為纖維，灼燒時(shí)沒有這種味道，則可以區(qū)分，故A正確；
B、水垢的成分為碳酸鈣，能與醋酸反應(yīng)，所以可用食用醋除去熱水瓶中積存的水垢，故B正確；
C、油污在堿性條件下能水解，則用純堿溶液洗滌沾有油污的器具，故C正確；
D、米湯的成分為淀粉，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，所以不能用米湯檢驗(yàn)加碘鹽中的碘酸鉀，故D錯(cuò)誤；
故選D。
2.下列有機(jī)物是烷烴的是（ ）
A. CH4 B. C2H4 C. C6H12O6 D. C6H6
【答案】A
【解析】
【詳解】A. CH4為甲烷，屬于烷烴類物質(zhì)，符合題意，故A正確；
B. C2H4為乙烯，屬于烯烴類物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C. C6H12O6為葡萄糖或果糖類物質(zhì)，不屬于烴類物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D. C6H6為苯，屬于芳香烴，故D錯(cuò)誤；
所以答案：A。
3.乙烯能夠使溴水溶液褪色，是因?yàn)橐蚁┡c溴水發(fā)生了（ ）
A. 燃燒反應(yīng) B. 加成反應(yīng) C. 消去反應(yīng) D. 取代反應(yīng)
【答案】B
【解析】
【詳解】乙烯中含有C=C雙鍵，能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水溶液褪色，所以 B選項(xiàng)符合題意。
答案：B。
4.能一次區(qū)分CH3COOH、CH3CH2OH、、四種物質(zhì)的試紙或試劑是(　　)
A. H2O B. Na2CO3稀溶液
C. 石蕊試液 D. NaHSO4溶液
【答案】BC
【解析】
【詳解】A. CH3COOH、CH3CH2OH與水均互溶，苯與硝基苯與水均互不相容，故A錯(cuò)誤；
B. CH3COOH與Na2CO3溶液反應(yīng)有氣泡，CH3CH2OH與Na2CO3溶液互溶不分層，苯和硝基苯與Na2CO3溶液混合都分層，但苯在上層，硝基苯在下層，因此用Na2CO3溶液可以區(qū)別，故B正確；
C. CH3COOH與石蕊試液顯紅色，CH3CH2OH與石蕊試液互溶不分層，苯和硝基苯與石蕊試液混合都分層，但苯在上層，硝基苯在下層，因此用石蕊試液也可以區(qū)別，故C正確；
D. CH3COOH、CH3CH2OH與碳酸氫鈉溶液均互溶，苯與硝基苯與碳酸氫鈉溶液均互不相容，故D錯(cuò)誤；
答案選BC。
5.下列關(guān)于苯的敘述正確的是（ ）
A. 苯的分子式為C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，屬于飽和烴
B. 從苯的凱庫勒式()看，苯分子中含有碳碳雙鍵，應(yīng)屬于烯烴
C. 在催化劑作用下，苯與液溴反應(yīng)生成溴苯，發(fā)生了加成反應(yīng)
D. 苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，6個(gè)碳原子之間的價(jià)鍵完全相同
【答案】D
【解析】
【詳解】A.從苯的分子式C6H6看，其氫原子數(shù)未達(dá)飽和，應(yīng)屬不飽和烴，而苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，是由于苯分子中的碳碳鍵是介于碳碳單鏈與碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的鍵所致，故A錯(cuò)誤；
B.苯的凱庫勒式并未反映出苯的真實(shí)結(jié)構(gòu)，只是由于習(xí)慣而沿用，不能由其來認(rèn)定苯分子中含有碳碳雙鍵，苯也不屬于烯烴，故B錯(cuò)誤；
C.在催化劑作用下，苯與液溴反應(yīng)生成了溴苯，發(fā)生的是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D.苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，苯分子中的碳碳鍵是介于碳碳單鏈與碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，其分子中6個(gè)碳原子之間的價(jià)鍵完全相同，故D正確。
選D。
【點(diǎn)睛】本題考查了苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，熟悉苯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意苯分子中的碳碳鍵是介于碳碳單鏈與碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的鍵。
6.下列裝置不能形成原電池的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 符合原電池的構(gòu)成條件，兩個(gè)活潑性不同的電極，硫酸銅為電解質(zhì)溶液，構(gòu)成了閉合回路，存在著CuSO4+Zn=Cu+ZnSO4自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；
B. 符合原電池的構(gòu)成條件，兩個(gè)活潑性不同的電極，硝酸銀為電解質(zhì)溶液，構(gòu)成了閉合回路，存在著Cu+2AgNO3= 2Ag+Cu(NO3)2自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；
C. ，因?yàn)榫凭欠请娊赓|(zhì)，不能導(dǎo)電，所以不符合原電池的構(gòu)成條件，故C符合題意；
D.符合原電池的構(gòu)成條件，兩個(gè)活潑性不同的電極，硫酸銅和硫酸鋅為電解質(zhì)溶液，通過鹽橋構(gòu)成閉合回路，存在著CuSO4+Zn=Cu+ZnSO4自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；
所以答案：C。
【點(diǎn)睛】根據(jù)原電池的構(gòu)成條件，兩個(gè)活潑性不同的電極，電解質(zhì)溶液，構(gòu)成了閉合回路，存在著自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)進(jìn)行判斷。
7.在工業(yè)電鍍中，鍍層金屬做（ ）
A. 正極 B. 負(fù)極 C. 陽極 D. 陰極
【答案】C
【解析】
【詳解】工業(yè)的電鍍池屬于電解池，鍍層金屬做陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，鍍件做陰極發(fā)生還原反應(yīng)，所以在工業(yè)電鍍中，鍍層金屬做陽極，故C符合題意；
答案：C。
8. 按下左圖裝置實(shí)驗(yàn)，若右圖中x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可表示的物理量為
①c（Ag+）②c（NO—3）③a棒的質(zhì)量④b棒的質(zhì)量⑤溶液的pH

A. ①③ B. ③④ C. ①②④ D. ①②⑤
【答案】D
【解析】
【詳解】b棒的質(zhì)量會(huì)減輕，因?yàn)殂y會(huì)失去電子變成離子進(jìn)入溶液，a棒的質(zhì)量會(huì)增加，因?yàn)槿芤褐械你y離子會(huì)得到電子在上面析出，但是溶液中的c（Ag+）、c（NO3—）保持不變。因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶液沒有發(fā)生變化，所以溶液的pH不變。
9.下列溶液中各電離方程式書寫正確的是（ ）
A. NaHCO3=Na++HCO3- B. KHSO4K++H++SO42-
C. Fe(OH)3=Fe3++3OH- D. NaOHNa++OH-
【答案】A
【解析】
【詳解】A. NaHCO3為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-，故A正確；
B. KHSO4 為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離，電離方程式為KHSO4=K++H++SO42-，故B錯(cuò)誤；
C. Fe(OH)3為難溶性的弱堿，在溶液中不能完全電離，電離方程式為 Fe(OH)3Fe3++3OH-，故C錯(cuò)誤；
D. NaOH為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離，電離方程式為NaOH=Na++OH-，故D錯(cuò)誤；
答案：A。
【點(diǎn)睛】根據(jù)電解質(zhì)的強(qiáng)弱，判斷電離反應(yīng)方程式的書寫正誤。強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離。
10.下列措施能夠使水的離子積常數(shù)增大的是（ ）
A. 溫度不變，加入一定量的硫酸 B. 溫度不變，加入一定量的NaOH
C. 升高溫度 D. 降低溫度
【答案】C
【解析】
【詳解】A.溫度不變向水中加入H2SO4?溶液，溶液中c(H+?)增大，c?(OH-)減小，水的離子積常數(shù)KW= c(H+?)c?(OH-)不變，故A不符合題意；
B.溫度不變向水中加入NaOH，溶液中c?(OH-)增大，c(H+?)減小，水的離子積常數(shù)KW= c(H+?)c?(OH-)不變，故B不符合題意;
C.水的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡向電離方向移動(dòng)，c?(OH-)增大，c(H+?)增大，KW= c(H+?)c?(OH-)增大，故C符合題意；
D.水的電離是吸熱過程，降低溫度，平衡逆向移動(dòng)，c?(OH-)減小，c(H+?)減小，KW= c(H+?) c?(OH-)減小，故D不符合題意；
所以答案：C。
11.一定溫度下，稀醋酸溶液加水稀釋的過程中，增大的是（ ）
A. KW B. 溶液中C(H+) C. 溶液中醋酸分子的個(gè)數(shù) D. 溶液中C(OH-）
【答案】D
【解析】
【詳解】A.溫度不變，Kw=c(H+)c(OH-)的積不變，故A錯(cuò)誤;
B.加水稀釋，促進(jìn)醋酸電離 ，則H+的物質(zhì)的量增大，但氫離子的物質(zhì)的量增大程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于溶液體積增大程度，所以c(H+)減小，故B錯(cuò)誤;
C.加水稀釋，促進(jìn)醋酸的電離，c(CH3COOH)減小，故C錯(cuò)誤;
D. 溫度不變，Kw=c(H+)c(OH-)的積不變，加水稀釋，促進(jìn)醋酸電離 ，但氫離子濃度減小， 所以 c(OH-) 增大，故D正確;
答案: D。
12.已知HA為一元弱酸，則NaA溶液的性質(zhì)是（ ）
A. 酸性 B. 堿性 C. 中性 D. 無法確定
【答案】B
【解析】
【詳解】因?yàn)镠A為一元弱酸，所以NaA溶液中存在著A-的水解，即A- +H2OHA + OH-,所以NaA溶液顯堿性，故B符合題意；
答案：B
13. 下列離子方程式屬于鹽的水解，且書寫正確的是
A. NaHCO3溶液：HCO3－+H2OCO32－+H3O+
B. NaHS溶液：HS－+H2OH2S+OH－
C. Na2CO3溶液：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－
D. NH4Cl溶于D2O中：NH4++D2ONH3·D2O+H+
【答案】B
【解析】
【詳解】A、是碳酸氫根離子的電離，錯(cuò)誤，不選A；
B、是硫氫根離子的水解，正確，選B；
C、碳酸 根離子水解分步進(jìn)行，水解生成碳酸氫根離子，錯(cuò)誤，不選C；
D、銨根離子水解是結(jié)合水電離出的氫氧根離子，使水電離的氫離子剩余，溶液顯酸性，所以水解出的氫離子是水電離出的，應(yīng)該是D＋，錯(cuò)誤；
不選D
14.在0.1 mol/L的Na2CO3溶液中，下列關(guān)系式正確的是（ ）
A. c(Na+)=2c(CO32-) B. c(H+)>c(OH-)
C. c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/L D. c(HCO3-)2c(CO32-)；故A錯(cuò)誤；
B.Na2CO3在溶液中存在CO32-水解，即CO32-+H2OHCO3-+OH-，由于CO32-水解溶液呈堿性，所以c(OH-)>c(H+)，故B錯(cuò)誤；
C.由于Na2CO3在溶液中存在著下列平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-;HCO3-+H2OH2CO3+OH-;所以Na2CO3在溶液中C的存在形式為CO32-、HCO3-、H2CO3，根據(jù)物料守恒:c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=0.1mol/L，故C錯(cuò)誤；
D.由于CO32-水解，水解方程式為CO32-+H2OHCO3-+OH-，HCO3-+H2O=H2CO3+OH-，所以c(OH)>c(HCO3-)，故D正確；
所以答案：D。
【點(diǎn)睛】根據(jù)Na2CO3在溶液中存在：Na2CO3=2Na++CO32-；CO32-+H2OHCO3-+OH-；HCO3-+H2OH2CO3+OH-;H2OH++OH-，進(jìn)行分析判斷。
15.有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在10 mL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積是（ ）
A. 10mL B. 40mL C. 大于10mL D. 大于40 mL
【答案】D
【解析】
【詳解】由于滴定管的“0”刻度在上，所以50mL酸式滴定管中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度處時(shí)，有刻度的部分溶液體積為:?(50-10)mL=40mL，?滴定管中50mL以下部分沒有刻度線，所以盛有的溶液體積大于40mL。故?D符合題意；
答案：D。
【點(diǎn)睛】滴定管的“0”刻度在上、50mL的刻度在下，且在50mL的刻度線以下還有一段沒有刻度，滴定管中液面恰好在10mL刻度處，盛有的液體體積大于(50-40)?mL.
16.將氨水逐滴加入到稀鹽酸中，使溶液為中性，則此時(shí)
A. [NH4+]=[Cl-] B. [NH4+]＞[Cl-]
C. [NH4+]＜[Cl-] D. [NH4+]與[Cl-]之間關(guān)系不確定
【答案】A
【解析】
【詳解】溶液為中性，則c(OH―)＝c(H＋)，所以根據(jù)電荷守恒c(Cl-)＋c(OH―)＝c(NH4＋)＋c(H＋)可知，c(Cl-)＝c(NH4＋)，答案選A。
17.蒸干FeCl3水溶液后再加強(qiáng)熱,得到的固體物質(zhì)主要是(　　)
A. FeCl3 B. FeCl3·6H2O C. Fe(OH)3 D. Fe2O3
【答案】D
【解析】
【詳解】FeCl3在水中發(fā)生水解:FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,加熱促進(jìn)水解,由于HCl具有揮發(fā)性,會(huì)從溶液中揮發(fā)出去,從而使FeCl3徹底水解生成Fe(OH)3,Fe(OH)3為不溶性堿,受熱易分解,最終生成Fe2O3。
18.室溫下向飽和AgCl溶液中加水，下列敘述正確的是
A. AgCl的溶解度增大 B. AgCl的溶解度、Ksp均不變
C. AgCl的Ksp增大 D. AgCl的溶解度、Ksp均增大
【答案】B
【解析】
物質(zhì)的溶解度和溶度積都是溫度的函數(shù)，與溶液的濃度無關(guān)。所以向AgCl飽和溶液中加水，AgCl的溶解度和Ksp都不變，故B項(xiàng)正確。
19.一定溫度下，將足量的AgCl分別加入下列物質(zhì)中，①20mL 0.01 mol?L－1 KCl； ②30 mL 0.02 mol?L－1 CaCl2溶液； ③40 mL 0.03 mol?L－1 HCl溶液；④10 mL蒸餾水；⑤50 mL 0.05 mol?L－1 AgNO3溶液；則AgCl的溶解度由大到小的排列順序是
A. ①>②>③>④>⑤ B. ④>①>③>②>⑤
C. ⑤>④>②>①>③ D. ④>③>⑤>②>①
【答案】B
【解析】
根據(jù)溶度積常數(shù)，氯離子濃度越大氯化銀的溶解度越小，銀離子濃度越大氯化銀溶解度越??；①20mL 0.01 mol?L－1 KCl溶液中氯離子濃度是0.01 mol?L－1； ②30 mL 0.02 mol?L－1 CaCl2溶液中氯離子濃度是0.04 mol?L－1； ③40 mL 0.03 mol?L－1 HCl溶液中氯離子濃度是0.03 mol?L－1；④10 mL蒸餾水中氯離子濃度是0 mol?L－1；⑤50 mL 0.05 mol?L－1 AgNO3溶液中銀離子濃度是0.05 mol?L－1；所以AgCl的溶解度由大到小的排列順序是④>①>③>②>⑤，故B正確。
20.一種電化學(xué)制備NH3的裝置如圖所示，圖中陶瓷在高溫時(shí)可以傳輸H+。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. Pd電極b為陰極
B. 陰極的反應(yīng)式為：N2+6H++6e?2NH3
C. H+由陽極向陰極遷移
D. 陶瓷可以隔離N2和H2
【答案】A
【解析】
A、此裝置為電解池，總反應(yīng)是N2＋3H2=2NH3，Pd電極b上是氫氣發(fā)生反應(yīng)，即氫氣失去電子化合價(jià)升高，Pd電極b為陽極，故A說法錯(cuò)誤；B、根據(jù)A選項(xiàng)分析，Pd電極a為陰極，反應(yīng)式為N2＋6H＋＋6e－=2NH3，故B說法正確；C、根據(jù)電解的原理，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，即有陽極移向陰極，故C說法正確；D、根據(jù)裝置圖，陶瓷隔離N2和H2，故D說法正確。
21.電解法制備MnO2的裝置如圖。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 離子交換膜可選用質(zhì)子交換膜
B. 陽極反應(yīng)式為Mn2++2H2O-2e-= MnO2+4H+
C. 陰極區(qū)溶液的PH增大
D. 導(dǎo)線中通過1mol電子時(shí)，理論上陽極區(qū)溶液質(zhì)量減少44.5g
【答案】C
【解析】
電解時(shí)硫酸錳失去電子生成二氧化錳，被氧化，因此a為陽極，電極反應(yīng)式為Mn2++2H2O-2e-= MnO2+4H+，則b為陰極，陰極上氫離子放電，生成氫氣，電解過程中陰極區(qū)生成硫酸，因此陽極生成的氫離子有一半向陰極區(qū)移動(dòng)，使得陰極區(qū)溶液的pH基本不變，離子交換膜可選用質(zhì)子交換膜；因此AB正確，C錯(cuò)誤；根據(jù)陽極反應(yīng)式為Mn2++2H2O-2e-= MnO2+4H+，導(dǎo)線中通過1mol電子時(shí)，陽極區(qū)溶液減少的質(zhì)量為×(55+36-2)=44.5g，故D正確；故選C。
點(diǎn)睛：本題的易錯(cuò)點(diǎn)為氫離子的移動(dòng)方向和數(shù)目。根據(jù)陽極反應(yīng)式為Mn2++2H2O-2e-= MnO2+4H+，陽極區(qū)正電荷數(shù)目增多，陰極區(qū)電極反應(yīng)式為2H+ + 2e-- == H2，陰極區(qū)正電荷數(shù)目減少，為了變成溶液的電中性，陽極區(qū)只有一半的氫離子通過離子交換膜。
22.①已知t℃時(shí)AgCl的Ksp＝2×10－10；②在t℃時(shí)Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（?? ）

A. 在t℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1×10－9
B. 在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點(diǎn)到X點(diǎn)
C. 在t℃時(shí)，以0.01 mol/LAgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol/L KCl和0.01 mol/L的K2CrO4的混和溶液，CrO42－先沉淀
D. 在t℃時(shí)，反應(yīng)Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)? 2AgCl(s)＋CrO42－(aq)的平衡常數(shù)K＝2.5×107
【答案】D
【解析】
【詳解】A.依據(jù)圖象曲線上的數(shù)據(jù)，結(jié)合溶度積常數(shù)概念計(jì)算得到;曲線.上的點(diǎn)是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶劑平衡為:Ag2 CrO4(s) = 2Ag+ CrO4- ;Ksp= c2(Ag+)c(CrO42-)=)2
= 10 -12，故A錯(cuò)誤;
B.在飽和溶液中加入K2CrO4可使沉淀溶解平衡左移，溶積常數(shù)不變，還是飽和溶液，對(duì)應(yīng)的點(diǎn)還應(yīng)在曲線上，故B錯(cuò)誤;
C.依據(jù)溶度積常數(shù)計(jì)算：Ksp(CrO42- )= c2(Ag+)c(CrO42-)=110-12，以0.01mol/LAgNO3溶液滴定20mL0.01 mol/LKCl和0.01mol/L的K2CrO4的混合溶液中，c(CrO42-)= 0.01mol/L,得到
c(Ag+)==110-5mol/ L;0.01mol/LKCl溶液中，c(Cl- )= 0.01mol/L ;依據(jù)溶度積計(jì)算得到: c(Ag+)==2 10- 8mol/L; 所以先析出氯化銀沉淀，故C錯(cuò)誤;
D.在t°C時(shí), Ag2 CrO4(s) + 2Cl- (aq) = 2AgCl(s) + CrO42- (aq)，離子濃度相同時(shí)氯化銀的溶度積和Ag2 CrO4的溶度積計(jì)算K=c(CrO42-)/c2(Cl-)=Ksp(Ag2CrO4)/Ksp2(AgCl)==2.5107，故D正確;
所以答案：D。
23.常溫下，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)均為1.8×10－5。向20 mL濃度均為0.1 mol/L NaOH和NH3·H2O的混合液中滴加等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液，所得混合液的導(dǎo)電率與加入CH3COOH溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A. a=20，b=40，且溶液呈中性處于A、B兩點(diǎn)之間
B. B點(diǎn)溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(NH）
C. 已知lg3≈0.5，則C點(diǎn)的pH≈5
D. A、B、C三點(diǎn)中，B點(diǎn)溶液中水的電離程度最大
【答案】A
【解析】
【分析】
由題可知，向20 mL濃度均為0.1 mol/L NaOH和NH3·H2O的混合液中滴加等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液，CH3COOH先和NaOH反應(yīng)生成CH3COONa，過程中離子濃度降低，導(dǎo)電率降低，故A點(diǎn)時(shí)，NaOH被完全反應(yīng)完，導(dǎo)電率最低，然后，CH3COOH和NH3·H2O反應(yīng)生成CH3COONH4，使離子濃度增大，導(dǎo)電率增大，故B點(diǎn)時(shí)，NH3·H2O反應(yīng)完全，B點(diǎn)以后，再加入CH3COOH溶液，溶液體積增大，離子濃度下降，導(dǎo)電率下降。
【詳解】A、a=20，b=40，A點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為：CH3COONa、NH3·H2O，B點(diǎn)時(shí)，溶質(zhì)為：CH3COONa 、CH3COONH4，均為堿性，故且溶液呈中性不在A、B兩點(diǎn)之間，故A錯(cuò)誤；
B、B點(diǎn)時(shí)，溶液為等濃度的CH3COONa 、CH3COONH4混合溶液，故離子濃度大小為：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(NH），故B正確；
C、C點(diǎn)時(shí)，溶液是等濃度的CH3COONa、CH3COONH4、CH3COOH溶液，C、c（H+）=c（CH3COO-）/c（CH3COOH）2，c（H+）故pH≈5，故C正確；
D、AB兩點(diǎn)均是水解促進(jìn)水的電離，且B點(diǎn)促進(jìn)程度更大，故B點(diǎn)溶液中水的電離程度最大，故D正確；故選A。
【點(diǎn)睛】對(duì)于這類型圖像題目，一定要搞清楚每個(gè)特殊點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溶質(zhì)及濃度，再結(jié)合題意進(jìn)行計(jì)算，計(jì)算pH時(shí)，本質(zhì)上一定是算出氫離子的濃度，所以本題中根據(jù)醋酸的電離常數(shù)就能算出氫離子的濃度。
24.常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. Ka2（H2X）的數(shù)量級(jí)為10–6
B. 曲線N表示pH與的變化關(guān)系
C. NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－)
D. 當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)=c(H＋)
【答案】D
【解析】
A、己二酸是二元弱酸，第二步電離小于第一步，即Ka1=＞Ka2=，所以當(dāng)pH相等即氫離子濃度相等時(shí)＞，因此曲線N表示pH與的變化關(guān)系，則曲線M是己二酸的第二步電離，根據(jù)圖像?。?.6和4.8點(diǎn)， =10－0.6mol·L－1，c(H＋)=10－4.8mol·L－1，代入Ka2得到Ka2=10－5.4，因此Ka2（H2X）的數(shù)量級(jí)為10-6，A正確；B.根據(jù)以上分析可知曲線N表示pH與的關(guān)系，B正確；C. 曲線N是己二酸的第一步電離，根據(jù)圖像取0.6和5.0點(diǎn)， =100.6mol·L－1，c(H＋)=10－5.0mol·L－1，代入Ka1得到Ka2=10－4.4，因此HX－的水解常數(shù)是10－14/10－4.4＜Ka2，所以NaHX溶液顯酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，C正確；D.根據(jù)圖像可知當(dāng)＝0時(shí)溶液顯酸性，因此當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，＞0，即c(X2-)＞c(HX-)，D錯(cuò)誤；答案選D。
二、填空題
25.根據(jù)下列表格中信息填寫
有機(jī)物A
有機(jī)物B
有機(jī)物C

有機(jī)物D
1.該物質(zhì)的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工水平的標(biāo)志
2.比例模型：
1.該物質(zhì)為天然氣的主要成分
2.比例模型：
1.該物質(zhì)由碳，氫，氧三種元素組成
2.75%的該物質(zhì)的水溶液可做醫(yī)用消毒劑
1.分子式為C2H4O2
2.該物質(zhì)的水溶液顯酸性，是家庭常用調(diào)味劑
（1）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________，它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
（2）有機(jī)物B的空間構(gòu)型為_______________________將有機(jī)物B與氧氣分別通入如圖裝置的兩極組成燃料電池，該電池的負(fù)極反應(yīng)為____________________________正極反應(yīng)為_____________________________。

（3）有機(jī)物D在水溶液中的電離方程式為_______________________。 將pH=3的D溶液加水稀釋10倍，所得溶液的pH_____4(填“大于”，“小于”），0.1molD與等量的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)的生成物顯__________性（填“酸”或“堿”），該溶液中存在的電荷守恒關(guān)系式為_______________。
【答案】 (1). CH2=CH2 (2). CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br (3). 正四面體結(jié)構(gòu) (4). CH4+10OH--8e-= CO32-+7H2O (5). 2O2+4H2O+8e-=8OH- (6). CH3COOHCH3COO- +H+ (7). 小于 (8). 堿 (9). c(Na)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
【解析】
【分析】
（1）根據(jù)有機(jī)物的用途和結(jié)構(gòu)判斷有機(jī)物的名稱，進(jìn)行有機(jī)物的性質(zhì)；
（2）根據(jù)一元強(qiáng)酸和一元弱酸的稀釋特點(diǎn)進(jìn)行判斷稀釋后的pH大小。
（3）根據(jù)原子守恒規(guī)律書寫相應(yīng)的等量關(guān)系式。
【詳解】（1）有機(jī)物A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工水平的標(biāo)志；且比例模型為：，所以有機(jī)物為乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，它與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；答案：CH2=CH2；CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；
（2）有機(jī)物B為天然氣的主要成分，其比例模型為：，所以B為甲烷，其空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，將甲烷與氧氣分別通入如圖裝置發(fā)生反應(yīng)為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
構(gòu)成燃料電池，該電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，其反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-= CO32-+7H2O ;正極反應(yīng)為2O2+4H2O+8e-=8OH-;答案：正四面體結(jié)構(gòu)；CH4+10OH--8e-= CO32-+7H2O；2O2+4H2O+8e-=8OH-；
（3）有機(jī)物D的分子式為C2H4O2，其水溶液顯酸性，是家庭常用調(diào)味劑，則D為醋酸，是弱酸，所以在水溶液中的電離方程式為CH3COOHCH3COO- +H+。將pH=3的CH3COOH溶液加水稀釋10倍，因?yàn)镃H3COOH為弱酸，稀釋會(huì)促進(jìn)電離，所以得到的溶液的pH小于4，0.1molCH3COOH與等量的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后溶液顯堿性，該溶液中存在的電荷守恒關(guān)系式為c(Na)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)；答案：CH3COOHCH3COO- +H+；小于；堿；c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)。
26.電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。

（1）電解食鹽水是氯堿工業(yè)基礎(chǔ)．目前比較先進(jìn)的方法是陽離子交換膜法，電解示意圖如圖1所示，圖中的陽離子交換膜只允許陽離子通過，請(qǐng)回答以下問題：
①電解池實(shí)現(xiàn)了_______能向_______能的轉(zhuǎn)化；
②圖中A極要連接電源的__________（填“正”或“負(fù)”）極；
③電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。
（2）電解法處理含氮氧化物廢氣，可回收硝酸，具有較高的環(huán)境效益和經(jīng)濟(jì)效益。實(shí)驗(yàn)室模擬電解法吸收NOx的裝置如圖2所示（圖中電極均為石墨電極），若用NO2氣體進(jìn)行模擬電解法吸收實(shí)驗(yàn)，寫出電解時(shí)NO2發(fā)生的電極反應(yīng)_______________________。
（3）在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面上鍍銅防止鐵被腐蝕，裝置示意圖如下甲圖：

①電鍍時(shí)，鍍件與電源的____極連接，
②B電極上的電極反應(yīng)是________________。
③乙圖是一種鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖，M由Na2O和Al2O3制得，其作用是導(dǎo)電和隔膜，該電池反應(yīng)為2Na+xS=Na2Sx。用該電池作電源進(jìn)行上述鐵件鍍銅時(shí)，若電鍍池中兩電極的質(zhì)量開始相同，電鍍完成后取出洗凈、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為25.6g，則理論上該電池負(fù)極消耗的質(zhì)量為___________g。
【答案】 (1). 電 (2). 化學(xué) (3). 正 (4). 2Cl-?+?2H2OCl2↑+H2↑+2OH- (5). NO2-e-+H2O=NO3-+2H+； (6). 負(fù)極 (7). Cu2++2e-?=Cu; (8). 9.2g
【解析】
【分析】
（1）根據(jù)電解池中陽離子向陰極移動(dòng)進(jìn)行判斷電池的陰陽極；
（2）根據(jù)左室產(chǎn)生氫氣發(fā)生還原反應(yīng)，所以能判斷出左室為陰極室，右室為陽極室，進(jìn)而完成電極反應(yīng)式的書寫；
（3）根據(jù)整個(gè)電路中電子守恒進(jìn)行計(jì)算負(fù)極消耗鈉的質(zhì)量。
【詳解】（1）①電解池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，所以答案：電；化學(xué)；
②由電解食鹽水裝置圖可知，鈉離子移向右邊，所以左邊A為陽極，所以A極要連接電源的正極，故答案為:正;
③由電解食鹽水裝置圖可知，鈉離子移向右邊，則左邊A為陽極，右邊B為陰極，電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)離子方程式為：2Cl-?+?2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
（2）①根據(jù)圖知，電解時(shí)，左室中電極上氫離子放電生成氫氣，則左室為陰極室,右室為
陽極室,陽極上通入是氮氧化物，生成的硝酸，所以陽極上氮氧化物失電子和水生成硝酸,電極反應(yīng)式為:NO2-e-+H2O=NO3-+2H+故答案為: NO2-e-+H2O=NO3-+2H+；
（3）①在鐵件的表面鍍銅，鍍層金屬銅必須做陽極，故A對(duì)應(yīng)的金屬必須是銅；鍍件鐵做陰極，故鍍件必須連電源的負(fù)極；所以答案：負(fù)極；
②在陰極上放電的是電解質(zhì)溶液中的銅離子，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，其反應(yīng)的電極式為:Cu2++2e-?=Cu;答案：Cu2++2e-?=Cu;
③原電池總反應(yīng)為：2Na+xS=Na2Sx中，電鍍時(shí)，鍍層作陽極、鍍件作陰極，所以陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陰極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu;電鍍后，兩個(gè)電極質(zhì)量差等于陽極溶解質(zhì)量與陰極析出質(zhì)量之和，若電鍍前鐵、銅兩電極的質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧?、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為25.6g , 所以陽極溶解銅的質(zhì)量為12.8g，消耗銅的物質(zhì)的量為0.2mol，轉(zhuǎn)移的電子為0.4mol，故流經(jīng)電鍍池的電極的電子的物質(zhì)的量為0.4mol，而流經(jīng)電鍍池的電子的量與流經(jīng)原電池中正負(fù)極的電子的量相同，則原電池負(fù)極上被消耗的鈉物質(zhì)的量等于轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量，所以要轉(zhuǎn)移0.4mol電子，需要消耗0.4mol Na，其質(zhì)量為0.4mol 23g/mol=9.2g；答案：9.2g。
27.（一）將AgCl溶于水形成飽和溶液
（1）寫出沉淀溶解平衡方程式___________________________________， 寫出AgCl的Ksp表達(dá)式________________________________________
（2）若向該飽和溶液中加入NaCl固體，則C(Ag+)_____(填“增大”或“減少”
（二）常溫下，有濃度均為0.1mol?L-1的下列4種溶液：
①NaCN溶液??②NaOH溶液??③CH3COONa溶液??④NaHCO3溶液
HCN
H2CO3
CH3COOH
Ka=4.9×10-10
Ka1=4×10-7
Ka2=5.6×10-11
Ka=1.7×10-5

（1）這4種溶液pH最小的是______(填序號(hào))；
（2）①中各離子濃度由大到小的順序是_______________________；
（3）④的水解方程式為______________________________________；它的水解平衡常數(shù)經(jīng)過計(jì)算為______；
（4）25℃時(shí)，測(cè)得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，則c(HCN)和c(CN-)之比為____________，向NaCN溶液中通入少量CO2，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________。
【答案】 (1). AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) (2). Ksp=c(Ag+)c(Cl-) (3). 減少 (4). ③ (5). c(Na+)>?c(CN-)>?c(OH-?)>?c(H+) (6). HCO3-+H2O H2CO3-+ OH-； (7). 2.510-8 (8). 0.02 (9). CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-
【解析】
【分析】
（1）由對(duì)應(yīng)酸的電離平衡常數(shù)分析：酸性CH3COOH> H2CO3 > HCN > HCO3 -，酸性越弱對(duì)應(yīng)鹽的水解程度越大，溶液的堿性最強(qiáng)，判斷則溶液堿性的強(qiáng)弱；
（2）根據(jù)NaCN溶液中CN-離子水解，溶液顯堿性判斷溶液中離子濃度的大??；
（3）根據(jù)水解常數(shù)為Kh=關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。
【詳解】（1）AgCl屬于難溶性強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水形成飽和溶液存在著AgCl沉淀溶解平衡，其沉淀溶解平衡方程式為AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq); 沉淀溶解平衡常數(shù)Ksp=c(Ag+)c(Cl-)；答案：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq); Ksp=c(Ag+)c(Cl-)；
（2）溫度不變，Ksp不變，向該飽和AgCl溶液中加入NaCl固體，c(Cl-)增大，根據(jù)Ksp=c(Ag+)c(Cl-)，則C(Ag+)減少；答案：減少；
（二）(1)由對(duì)應(yīng)酸的電離平衡常數(shù)分析可知:酸性CH3COOH> H2CO3 > HCN > HCO3 -，酸性越弱對(duì)應(yīng)鹽的水解程度越大，溶液的堿性最強(qiáng)，則溶液中堿性②NaOH溶液>①NaCN溶液>④NaHCO3溶液>③CH3COONa溶液，這4種溶液pH最小的是: ③CH3COONa溶液；答案：③；
(2) NaCN溶液中CN-離子水解，溶液顯堿性，溶液中離子濃度大小為:c(Na+)> c(CN-)> c(OH- )> c(H+)；答案：c(Na+)> c(CN-)> c(OH- )> c(H+)；
（3）④為NaHCO3溶液，弱根離子為HCO3-，發(fā)生水解反應(yīng)的方程式為HCO3-+H2O H2CO3-+ OH-;答案：HCO3-+H2O H2CO3-+ OH-；
④NaHCO3溶液中碳酸氫根離子水解, HCO3-+H2O H2CO3-+ OH-，水解常數(shù)為Kh= [c(OH-)c(H2CO3) ]/ c( HCO3- )===2.510-8;故答案為: HCO3-+H2O H2CO3-+ OH-;2.510-8;
（4）25°C時(shí)，測(cè)得HCN和NaCN的混合溶 液的pH= 11，====0.02； 碳酸的一級(jí)電離常數(shù)大于HCN的電離常數(shù)，二級(jí)電離常數(shù)小于HCN的電離常數(shù)，故碳酸的酸性強(qiáng)于HCN，為碳酸氫根的酸性溶于HCN, 故向NaCN溶液中通入少量CO2，反應(yīng)生成HCN與NaHCO3，該反應(yīng)離子方程式為: CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-故答案為: 0.02 ; CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-。

英語朗讀寶
相關(guān)資料 更多
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
期末專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部