可用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64
第Ⅰ卷 選擇題（60分）
一、單選題（共25小題，1-15小題每題2分，16-25小題每題3分）
1.下列物質(zhì)中能抑制水的電離且使溶液呈現(xiàn)出酸性的是（ ）
A. Na2CO3 B. Al2(SO4)3 C. K2SO4 D. NaHSO4
【答案】D
【解析】
【詳解】A選項(xiàng)，Na2CO3中碳酸根水解，促進(jìn)水的電離，溶液顯堿性，故A不符合題意；
B選項(xiàng)，Al2(SO4)3中鋁離子水解，促進(jìn)水的電離，溶液顯酸性，故B不符合題意；
C選項(xiàng)，K2SO4中K+、SO42-對(duì)水的電離無(wú)影響，既不促進(jìn)也不抑制，故C不符合題意；
D選項(xiàng)，NaHSO4電離出氫離子，抑制水的電離，溶液顯酸性，故D符合題意；
綜上所述，答案為D。
2.下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（ ）
A. HCOOH+H2OHCOO－+ H3O+
B. CO2+H2OHCO3－+ H+
C. CO32－+ H2OHCO3－+ OH－
D. HS－+ H2OS2－+ H3O+
【答案】C
【解析】
【詳解】A選項(xiàng)，HCOOH+H2OHCOO－+ H3O+是甲酸的電離方程式；
B選項(xiàng)，CO2+H2OHCO3－+ H+是二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸部分電離的電離方程式；
C選項(xiàng)，CO32－+ H2OHCO3－+ OH－是碳酸根的水解方程式；
D選項(xiàng)，HS－+ H2OS2－+ H3O+是硫氫根的電離方程式；
綜上所述，答案為C。
3.下列事實(shí)可以證明MOH是弱堿的有（ ）
①0.1mol/LMOH溶液能使酚酞溶液變紅
②常溫下，0.1mol/LMOH溶液的pH=12
③0.1mol/LMOH溶液的導(dǎo)電性比0.1mol/LNaOH溶液弱
④等體積的0.1mol/LMOH溶液與0.1mol/LHCl溶液恰好完全反應(yīng)
A. ①②③ B. ②③ C. ②④ D. ③④
【答案】B
【解析】
【詳解】①0.1mol/L MOH可以使酚酞試液變紅，說(shuō)明 MOH能電離出氫氧根離子，而不能說(shuō)明 MOH的電離程度，所以不能證明 MOH是弱電解質(zhì)，錯(cuò)誤；②常溫下，0.1mol/L MOH溶液的pH=12，溶液中c(OH－)=0.01mol/L，說(shuō)明MOH不完全電離，MOH是弱堿，正確；③溶液的導(dǎo)電性與離子濃度成正比，0.1mol/L MOH溶液的導(dǎo)電性比0.1mol/L NaOH溶液弱，說(shuō)明 MOH溶液中離子濃度較小，說(shuō)明 MOH部分電離，正確；④等體積的0.1mol/L MOH溶液與0.1mol/L HCl溶液恰好完全反應(yīng)，無(wú)論是強(qiáng)堿還是弱堿，都恰好完全反應(yīng)，錯(cuò)誤；答案選B。
4.實(shí)驗(yàn)室配制和保存溶液，應(yīng)采取的正確措施是（ ）
①把蒸餾水煮沸，以趕走水中溶解的
②溶解時(shí)加入少量稀
③加入少量還原鐵粉，并充分振蕩
④加入少量鹽酸
A. ①② B. ①②③ C. ②③ D. ②③④
【答案】B
【解析】
【詳解】①蒸餾水煮沸時(shí)趕走氧氣，F(xiàn)e2+容易被O2氧化，①項(xiàng)正確；
②水解顯酸性，加入少量稀硫酸可以抑制Fe2+的水解，②項(xiàng)正確；
③加入少量還原鐵粉后，F(xiàn)e2+即使氧化為Fe3+，也能還原為Fe2+，③項(xiàng)正確；
④加入少量鹽酸可以抑制Fe2+的水解，但引入氯離子(雜質(zhì))，④項(xiàng)錯(cuò)誤；
綜上分析，①②③符合題意，B項(xiàng)正確；
答案選B。
5.常溫下pH為2的鹽酸，下列敘述正確的是（ ）
A. 將10mL該溶液稀釋至100mL后，pH=4
B. 向該溶液中加入等體積pH為12的氨水恰好完全中和
C. 該溶液中鹽酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比為1010：1
D. 該溶液中由水電離出的c(H+)水×c(OH-)水=1×10-14
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 將10mL該溶液稀釋至100mL后，c(H+)=，pH=3，A錯(cuò)誤；
B. 向該溶液中加入等體積pH為12的氨水，由于氨水部分電離，所以鹽酸完全反應(yīng)后，溶液中仍含大量的氨水，B錯(cuò)誤；
C. 該溶液中鹽酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比為，正確；
D. 該溶液中由水電離出的c(H+)水×c(OH-)水=10-12×10-12=1×10-24，錯(cuò)誤。
故選C。
6.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（ ）
A. 對(duì)該反應(yīng)體系加熱 B. 不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸
C. 向H2SO4中通入HCl氣體 D. 不用鐵片，改用鐵粉
【答案】B
【解析】
【詳解】A. 對(duì)該反應(yīng)體系加熱，體系的溫度升高，反應(yīng)速率加快；
B. 不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸，鐵片發(fā)生鈍化，反應(yīng)速率減慢；
C. 向H2SO4中通入HCl氣體，c(H+)增大，反應(yīng)速率加快；
D. 不用鐵片，改用鐵粉，增大接觸面積，加快反應(yīng)速率。
故答案為B。
7.常溫下c（H＋）最小是下列各項(xiàng)中的（ ）
A. pH＝0的溶液
B. 0.5 mol·L－1H2SO4
C. 0.5 mol·L－1HCl
D. 0.6 mol·L－1CH3COOH
【答案】D
【解析】
【詳解】A．pH=-lgc（H+）=0，則c（H+）=1mol/L；
B．硫酸完全電離，溶液中c（H+）=2c（H2SO4）=1mol/L；
C．HCl完全電離，溶液中c（H+）=c（HCl）=0.5mol/L；
D．醋酸不完全電離，溶液中c（H+）遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于 0.6mol/L.
答案選D。
8.已知AgCl和AgBr的溶解度分別為1.5×10-4g、8.4×10-6g，將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量AgNO3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為（ ）
A. 只有AgBr沉淀生成 B. AgCl和AgBr沉淀等量生成
C. AgCl沉淀多于AgBr沉淀 D. AgCl沉淀少于AgBr沉淀
【答案】C
【解析】
【分析】由于AgCl的溶解度大于AgBr，AgCl與 AgBr的飽和溶液中，前者c（Ag＋）大于后者c（Ag＋），c（Cl－）＞c（Br－），當(dāng)將AgCl、AgBr兩飽和溶液等體積混合，加入AgNO3，溶液中AgCl沉淀較多。
【詳解】由于AgCl的溶解度大于AgBr，在AgCl和AgBr兩飽和溶液中，前者c（Ag＋）大于后者c（Ag＋），c（Cl－）＞c（Br－），當(dāng)將AgCl、AgBr兩飽和溶液等體積混合時(shí)，有AgBr沉淀生成，當(dāng)加入足量AgNO3溶液時(shí)，溶液中Cl-也形成AgCl沉淀，由于原等體積的飽和溶液中Cl-物質(zhì)的量大于Br-，則生成的AgCl沉淀比AgBr多。
故選C。
9.用標(biāo)準(zhǔn)濃度氫氧化鈉的溶液來(lái)滴定未知濃度的鹽酸，下列操作中會(huì)使鹽酸測(cè)定的濃度偏大的是（ ）
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗
②錐形瓶中盛有少量蒸餾水，再加待測(cè)液
③酸式滴定用蒸餾水洗凈后，未用鹽酸潤(rùn)洗
④滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
⑤滴定后觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，視線高于刻度線
A. ①④ B. ①③ C. ②③ D. ④⑤
【答案】A
【解析】
【詳解】①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度減小，所用體積增大，會(huì)使鹽酸測(cè)定的濃度偏大；
②錐形瓶中盛有少量蒸餾水，再加待測(cè)液，待測(cè)液中鹽酸的物質(zhì)的量不變，不產(chǎn)生誤差；
③酸式滴定用蒸餾水洗凈后，未用鹽酸潤(rùn)洗，此時(shí)所測(cè)鹽酸的濃度減?。?br /> ④滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失，所用堿液的體積偏大，最終測(cè)得鹽酸的濃度偏大；
⑤滴定后觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，視線高于刻度線，讀數(shù)偏高，所用堿液的體積偏小，所測(cè)鹽酸濃度偏低。
只有①④符合題意，故答案為A。
10.一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時(shí)，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x（x=0或1）。下列說(shuō)法不正確的是（　?。?br />
A. 放電時(shí)，多孔碳材料電極為正極
B. 放電時(shí)，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極
C. 充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中Li+向鋰電極遷移
D. 充電時(shí)，電池總反應(yīng)為L(zhǎng)i2O2-x=2Li+ (1－)O2
【答案】B
【解析】
【分析】當(dāng)電池放電時(shí)，O2與Li＋在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x，即O2在多孔碳材料電極表面得到電子生成O2－，再與轉(zhuǎn)移過(guò)來(lái)的Li＋結(jié)合生成Li2O2-x，所以鋰電極為負(fù)極，多孔碳材料電極為正極，原電池總反應(yīng)為2Li＋（1-x/2）O2=Li2O2-x。
【詳解】A．放電時(shí)，O2在多孔碳材料電極表面得到電子與轉(zhuǎn)移過(guò)來(lái)的Li＋結(jié)合生成Li2O2-x，所以O(shè)2所在電極為正極，即圖中多孔碳材料電極為正極，故A正確；
B．原電池放電時(shí)，鋰電極為負(fù)極，多孔碳材料電極為正極，外電路電子由鋰電極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向多孔碳材料電極，故B錯(cuò)誤；
C．充電時(shí)，裝置為電解池，原電池的正極與電源正極相接，為陽(yáng)極，負(fù)極與電源負(fù)極相接，為陰極，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子Li＋向陰極鋰電極遷移，故C正確；
D．原電池總反應(yīng)為2Li＋（1-x/2）O2=Li2O2-x，充電時(shí)為電解池，總反應(yīng)為L(zhǎng)i2O2-x=2Li＋（1-x/2）O2，故D正確；
故選B。
11.某學(xué)生欲完成反應(yīng)2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑而設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【詳解】A選項(xiàng)，中銀作陽(yáng)極，電極反應(yīng)為Ag-e-+Cl-=AgCl，C為陰極，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，故A可行；
B選項(xiàng)，為原電池，鐵活潑性強(qiáng)，鐵作負(fù)極，Ag為正極，發(fā)生的電池反應(yīng)為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故B不可行；
C選項(xiàng)，銀作陰極，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，C作陽(yáng)極，電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑，故C不可行；
D選項(xiàng)，不反應(yīng)，故D不可行；
綜上所述，答案為A。
12.工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁，而不用還原劑還原氧化鋁的方法冶煉鋁，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（ ）
A. 氧化鋁中鋁元素的化合價(jià)為+3價(jià)，只有還原性，沒(méi)有氧化性
B. 氧化鋁的熔點(diǎn)較低，在熔融狀態(tài)下易被還原
C. 鋁離子的氧化性強(qiáng)，較難用還原劑還原氧化鋁得到鋁
D. 鋁單質(zhì)的還原性強(qiáng)，較難用還原劑還原氧化鋁得到鋁
【答案】D
【解析】
【詳解】A. 氧化鋁中鋁元素顯+3價(jià)，是其最高正價(jià)，只有氧化性，沒(méi)有還原性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B. 熔融狀態(tài)下的氧化鋁也不易被還原，所以才用電解法冶煉，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C. 鋁離子的氧化性很弱，較難用還原劑還原氧化鋁得到鋁，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D. 金屬鋁位于金屬活動(dòng)性順序表的前面，鋁單質(zhì)具有很強(qiáng)的還原性，較難用還原劑還原氧化鋁得到鋁，D項(xiàng)正確；
答案選D。
13.利用如圖裝置探究鐵在海水中的電化學(xué)防護(hù)，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕
B. 若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，鐵電極的反應(yīng)：Fe?2e? =Fe2+
C. 若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕
D. 若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，鐵電極的反應(yīng)：2H++2e?=H2↑
【答案】B
【解析】
【詳解】A、若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，形成原電池，此時(shí)金屬鋅為負(fù)極，金屬鐵為正極，金屬鐵被保護(hù)，可減緩鐵的腐蝕，故A正確；
B、若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，形成原電池，此時(shí)金屬鋅為負(fù)極，金屬鐵為正極，氧氣在該極發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，形成電解池，此時(shí)金屬鐵為陰極，鐵被保護(hù)，可減緩鐵腐蝕，故C正確；
D、若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，形成電解池，X極為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵電極為陰極，水電離的H+發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e?=H2↑，故D正確。
故選B．
14.用石墨電極電解下列溶液，陰、陽(yáng)兩極均產(chǎn)生氣體且氣體物質(zhì)的量之比為2∶1的是（ ）
A. 食鹽水 B. 硫酸鈉溶液 C. 硫酸銅溶液 D. 氯化銅溶液
【答案】B
【解析】
【分析】陰、陽(yáng)兩極均產(chǎn)生氣體，說(shuō)明溶液中陽(yáng)離子是氫離子放電，根據(jù)生成氣體需要的轉(zhuǎn)移電子數(shù)判斷生成氣體體積之比，從而得出結(jié)論。
【詳解】A．電解氯化鈉溶液時(shí)，陽(yáng)極上析出Cl2，陰極上析出H2，2mol氫離子得2mol電子生成1molH2，2mol氯離子失去2mol電子生成1molCl2，所以陰、陽(yáng)兩極均產(chǎn)生氣體且氣體體積之比1：1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．電解硫酸鈉溶液時(shí)，陽(yáng)極上析出O2，4mol氫氧根離子失去4mol電子生成1molO2轉(zhuǎn)移4mol電子，陰極上析出H2，4mol氫離子得4mol電子生成2molH2，所以陰、陽(yáng)兩極均產(chǎn)生氣體且氣體體積之比為2：1，故正確；
C．電解硫酸銅溶液時(shí)，陰極上析出銅單質(zhì)，沒(méi)有氣體生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．電解氯化銅溶液時(shí)，陰極上析出銅單質(zhì)，沒(méi)有氣體生成，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選B。
15.常溫下用石墨作電極，電解100 mL 0.1 mol·L－1的Cu(NO3)2和0.1 mol·L－1的AgNO3組成的混合溶液，當(dāng)某一電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12 L 時(shí)，假設(shè)溶液體積不變，下列說(shuō)法正確的是(　　)
A. 陰極增重1.4 g B. 所得溶液pH＜1
C. 陰極增重0.64 g D. 所得溶液pH＞1
【答案】B
【解析】
【詳解】溶液中銅離子和銀離子的物質(zhì)的量都是0.01mol，根據(jù)放電順序可知，陰極首先是銀離子放電，生成銀，然后是銅離子放電生成銅。陽(yáng)極是OH－放電生成氧氣，即氧氣是0.05mol，轉(zhuǎn)移電子是0.2mol，所以根據(jù)電子的得失守恒可知，陰極除了生成0.01mol銀和銅外，還生成0.085mol氫氣，所以陰極增加的質(zhì)量是1.08g＋0.64g＝1.72g，選項(xiàng)A、C錯(cuò)誤；在金屬離子放電的同時(shí)，溶液中產(chǎn)生氫離子，所得溶液pH＜1，選項(xiàng)B正確，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；
答案選B。
16.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A. 用惰性電極電解 Na2SO4溶液，當(dāng) 2 mol 電子轉(zhuǎn)移時(shí)，可加入 18 g 水恢復(fù)
B. 用惰性電極電解 CuSO4溶液，當(dāng)加入 1 mol Cu(OH)2恢復(fù)電解前濃度時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移了 4 mol e－
C. 用惰性電極電解 1 mol CuSO4和 1 mol NaCl 的混合溶液，溶液的 pH 先減小后增大
D. 要想實(shí)現(xiàn) Cu＋H2SO4(稀) ═ CuSO4＋H2↑的反應(yīng)，需在電解池中進(jìn)行，且 Cu 為陽(yáng)極
【答案】C
【解析】
【詳解】A．用惰性電極電解Na2SO4溶液，相當(dāng)于電解水：2H2O 2H2↑+O2↑，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，消耗水2mol，當(dāng)有2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，消耗水1mol，即可加入18g水恢復(fù)到原狀態(tài)，故A正確；
B．用惰性電極電解1L1mol/LCuSO4溶液，電解反應(yīng)為2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2↑，當(dāng)n(Cu2+)=1mol全部被還原成銅時(shí)，生成銅1mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol；若要恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，需要加氧化銅的物質(zhì)的量為1mol；現(xiàn)需加入1molCu(OH)2?恢復(fù)電解前濃度，說(shuō)明還有1mol水發(fā)生了電解反應(yīng)，根據(jù)2H2O 2H2↑+O2↑可知，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，消耗水2mol，當(dāng)有1mol水被電解時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，所以整個(gè)電路中轉(zhuǎn)移了4mole-，故B正確；
C．陽(yáng)離子在陰極得電子能力Cu2+＞H+，陰離子在陽(yáng)極失電子能力Cl-＞OH-；所以用惰性電極電解1molCuSO4?和1molNaCl的混合溶液，陰極電極反應(yīng)：Cu2++2e-═Cu，1molCu2+完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子；陽(yáng)極電極反應(yīng)：Cl--e-═Cl2↑，1molCl-完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，根據(jù)電子守恒規(guī)律，陽(yáng)極電極反應(yīng)還有：4OH--4e-=O2↑+2H2O，轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗OH-的物質(zhì)的量為1mol，溶液中的氫離子的物質(zhì)的量增大1mol，所以電解后溶液的pH減小，故C錯(cuò)誤；
D．Cu與稀硫酸不反應(yīng)，若要實(shí)現(xiàn)Cu+H2SO4(稀)═CuSO4+H2↑，則需在電解池中進(jìn)行，Cu連在電源的正極上做陽(yáng)極，銅失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；
故答案為C。
17.飽和的H2S溶液中，微粒濃度最大的是（ ）
A. H+ B. HS- C. OH- D. H2S
【答案】D
【解析】
【詳解】H2S是弱電解質(zhì)，電離程度較小，在水溶液里存在兩步電離平衡H2S?H++HS-、HS-?H++S2-，H2S的第一步電離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步電離，溶液中還存在電離平衡H2O?H++OH-，酸會(huì)抑制水的電離，所以溶液中微粒濃度大小順序是c(H2S)＞c(H+)＞c(HS-)＞c(S2-)＞c(OH-)，則濃度最大的是H2S，
答案選D。
18.常溫下，下列有關(guān)離子濃度之間的關(guān)系不正確的是（　　）
A. 將CO2通入0.1mol/LNa2CO3溶液至中性，溶液中:2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.lmol/L
B. 濃度均為0.1mol/L的CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合后pH=5，則混合溶液中：c(CH3COO-)＞c(Na+)
C. 在0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32-)
D. 已知Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)，則常溫下0.1mol/LCH3COONH4中： c(CH3COO-)=c(NH4+)
【答案】A
【解析】
【詳解】A．將CO2通入0.1mol·L－1Na2CO3溶液至中性，則溶液中c（H＋）=c（OH－），根據(jù)溶液中的電荷守恒，c（Na＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（HCO3－）+2c（CO32－），由于c（H＋）=c（OH－），則c（Na＋）=c（HCO3－）+2c（CO32－）=0.2mol·L－1，故A錯(cuò)誤；
B．濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合后，pH=5，則溶液呈酸性，c（H＋）＞c（OH－），由電荷守恒式c（Na＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（CH3COO－），可知c（CH3COO－）＞c（Na＋），故B正確；
C．溶液中存在電荷守恒式為c（Na＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（HCO3－）+2c（CO32－），物料守恒式為c（Na＋）=c（H2CO3）+c（HCO3－）+c（CO32－），由兩式可知c（H2CO3）+c（H＋）=c（OH－）+c（CO32－），故C正確；
D．Ka（CH3COOH）=Kb（NH3·H2O），則常溫下0.1mol·L－1CH3COONH4為中性，c（H＋）=c（OH－），由電荷守恒可知c（CH3COO－）=c（NH4＋），故D正確；
故選A。
19.25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. 能使甲基橙變紅的溶液中：K＋、Mg2＋、NO3－、I－
B. c(HCO3－)＝1 mol·L－1溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、OH－
C. 無(wú)色透明的溶液中： Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－
D. =1012的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、AlO2-
【答案】D
【解析】
【詳解】A、甲基橙變紅，說(shuō)明溶液顯酸性，NO3－在酸中具有強(qiáng)氧化性，能將I－氧化，即該離子組不能在指定溶液中大量共存，故A錯(cuò)誤；
B、OH－能與HCO3－發(fā)生OH－＋HCO3－=H2O＋CO2↑，因此該離子組不能在指定溶液中大量共存，故B錯(cuò)誤；
C、Fe3＋顯棕黃色，該離子組不符合題意，故C錯(cuò)誤；
D、=1012的溶液顯堿性，這些離子在堿中能大量共存，故D正確；
答案選D。
20.中和滴定的誤差要求小于0.1%，若用20.00 mL0.2000mol·L－1鹽酸滴定20mL0.2000mol·L－1NaOH溶液，則中和滴定曲線中發(fā)生突變時(shí)的pH范圍是(lg2＝0.3)（ ）
A. 4.3～9.7 B. 3.7～10.3 C. 4.0～10.0 D. 無(wú)法確定
【答案】C
【解析】
【詳解】誤差要求小于0.1%，則20.00 mL溶液滴定誤差為0.02毫升，此范圍內(nèi)溶液的pH變化稱為酸堿滴定的突躍范圍，則：
鹽酸多0.02毫升時(shí)，酸過(guò)量，c(H+)==10-4mol?L-1，pH=4；
則鹽酸少0.02毫升時(shí)，堿過(guò)量，c(OH-)==10-4mol?L-1，c(H+)==10-10mol?L-1，pH=10，即中和滴定曲線中發(fā)生突變時(shí)的pH范圍是4.0～10.0；
答案為C。
21.室溫下，下列有關(guān)溶液說(shuō)法正確的是（ ）
A. 為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH
B. 某溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10-a mol·L-1，若a＞7時(shí)，則溶液的pH為a或14－a
C. 等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液和NaCl溶液中離子總數(shù)大小N前＞N后
D. 常溫下，pH=3的HA溶液與pH=11的BOH等體積混合，溶液pH＞7，則BOH為強(qiáng)堿
【答案】B
【解析】
【詳解】A．NaHA溶液的pH可能小于7，如NaHSO4、NaHSO3，也可能大于7，如NaHCO3，所以不能通過(guò)測(cè)NaHA溶液的pH判斷H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，故A錯(cuò)誤；
B．某溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－a mol·L－1，若a>7時(shí)，溶液中由水電離出的?c(H+)＜1×10-7mol?L-1，水的電離受到抑制，可能為酸溶液或堿溶液，若為酸溶液，則pH=14-a，若為堿溶液，則pH=a，故B正確；
C．NaClO溶液中電荷關(guān)系為c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(OH-)，溶液中離子濃度為2c(Na+)+2c(H+)，同理NaCl溶液中離子濃度為2c(Na+)+2c(H+)；但NaClO溶液呈堿性，NaCl溶液呈中性，所以NaClO溶液中c(H+)＜1×10-7mol?L-1，NaCl溶液中c(H+)=1×10-7mol?L-1，即等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO?溶液和NaCl?溶液中離子總數(shù)大小?N?前＜N?后，故C錯(cuò)誤；
D．pH=3HA溶液與pH=11的BOH等體積混合，①若BOH為強(qiáng)堿、HA為強(qiáng)酸，則pH=7，②若BOH為強(qiáng)堿、HA為弱酸，則pH＜7，③若BOH為弱堿、HA為強(qiáng)酸，則pH＞7，所以溶液?pH＞7，則BOH為弱堿，故D錯(cuò)誤；
故選B。
22.下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）
A. pH=4的醋酸中：c（H+）= 0.4mol·L-1
B. 飽和碳酸氫鈉溶液中（已知碳酸氫鈉溶液呈堿性）：c（Na+）= c（HCO3-）
C. 飽和食鹽水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-）
D. pH=12的純堿溶液中：c（OH-）=1.0×10-12mol·L-1
【答案】C
【解析】A. pH=4的醋酸中c（H+）= mol·L-1，A不正確；B. 飽和碳酸氫鈉溶液中（已知碳酸氫鈉溶液呈堿性），因?yàn)樘妓釟涓饶芩庥帜茈婋x（以水解為主，所以溶液顯堿性），導(dǎo)致c（Na+）>c（HCO3-）,所以B不正確；C. 飽和食鹽水呈電中性，存在電荷守恒：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-），所以C正確；D. 純堿溶液中，因碳酸根離子水解而使溶液呈堿性，所以c（OH-）> c（H+），常溫下pH=12的純堿溶液中，c（H+）=1.0×10-12mol·L-1，根據(jù)水的離子積可以求出c（OH-）=1.0×10-2mol·L-1，所以D不正確。本題選C。
23.下列關(guān)于氫氧化鈉溶液和氨水的說(shuō)法正確的是（　　）
A. 分別中和等物質(zhì)的量濃度、等體積的兩溶液，所需HCl的物質(zhì)的量相等
B. 物質(zhì)的濃度相等的兩溶液具有相等的pH
C. pH相等的兩溶液稀釋相同倍數(shù)，pH增大幅度不相等
D. 物質(zhì)的量濃度相等的兩溶液，分別通入HCl氣體反應(yīng)后呈中性的溶液中（忽略溶液體積變化）c（Na+）＝c（NH4+）
【答案】A
【解析】
【詳解】A．等物質(zhì)的量濃度、等體積的兩溶液含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，氫氧化鈉和一水合氨都是一元堿，則恰好反應(yīng)時(shí)消耗HCl的物質(zhì)的量相等，故A正確；
B．NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，NH3?H2O是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，所以等物質(zhì)的量的兩種溶液中c（OH﹣）和pH：NaOH大于氨水，故B錯(cuò)誤；
C．pH相等的兩溶液稀釋相同倍數(shù)，稀釋過(guò)程中氨水中氫氧根離子的物質(zhì)的量增大，而氫氧化鈉溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量基本不變，則稀釋后氨水中氫氧根離子濃度較大，但稀釋后兩溶液的pH都會(huì)減小，不會(huì)增大，故C錯(cuò)誤；
D．物質(zhì)的量濃度相等的兩溶液，若銨根離子不水解，反應(yīng)后溶液中一定滿足c（Na+）＝c（NH4+），但NH4+發(fā)生水解，所以c（Na+）＞c（NH4+），故D錯(cuò)誤；
故選：A。
24.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是（ ）
選項(xiàng)
目的
實(shí)驗(yàn)
A
由MgCl2·6H2O制備無(wú)水MgCl2
在HCl氣流中加熱
B
清洗試管內(nèi)壁殘留的硫
先用熱的濃NaOH溶液清洗，再用水清洗
C
除去SiO2中混有的Al2O3
加入NaOH溶液溶解，過(guò)濾、洗滌、干燥
D
檢驗(yàn)Fe3O4與足量鹽酸反應(yīng)后的溶液中含F(xiàn)e2+
取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加幾滴K3[Fe（CN）6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
【答案】C
【解析】
【詳解】A. HCl氣流可以抑制MgCl2·6H2O水解，可以制備無(wú)水MgCl2，故A正確；
B. 熱濃NaOH溶液可與硫反應(yīng)，將試管內(nèi)壁殘留的硫除去，故B正確；
C. SiO2和Al2O3均能溶于NaOH溶液中，故C錯(cuò)誤；
D. Fe3O4中有二價(jià)鐵和三價(jià)鐵，與鹽酸反應(yīng)后產(chǎn)生二價(jià)鐵離子，遇K3[Fe（CN）6]溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，故D正確。
答案選C。
25.化學(xué)上常用AG表示溶液中的lg。25℃時(shí)，用0.100mol?L-1的NaOH溶液滴定20.00mL 0.100mol?L-1的HNO2溶液，AG與所加NaOH溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. D點(diǎn)溶液的pH=11.25
B. C點(diǎn)之前溶液顯堿性，C點(diǎn)之后溶液顯酸性
C. C點(diǎn)時(shí)，加入NaOH溶液的體積為20mL
D. 25℃時(shí)，HNO2的電離常數(shù)Ka=1.0×10-5.5
【答案】A
【解析】
【詳解】A、D點(diǎn)AG= -8.5，即lg= -8.5，=10-8.5，根據(jù)水的離子積，得出c(H+)=10-11.25mol·L-1，pH=11.25，故A正確；
B、A點(diǎn)=108.5，說(shuō)明c(H+)>c(OH-)，溶液顯酸性，即C點(diǎn)之前溶液顯酸性，=100，c(H+)=c(OH-)，溶液顯中性，C點(diǎn)之后溶液顯中性，故B錯(cuò)誤；
C、HNO2為弱酸，當(dāng)加入NaOH溶液的體積為20mL時(shí)，恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NaNO2，溶液顯堿性，因此C點(diǎn)所加NaOH的體積小于20mL，故C錯(cuò)誤；
D、A點(diǎn) =108.5，利用水的離子積，得出c2(H+)=10-5.5mol·L-1，HNO2H+＋NO2-，Ka====10-4.5，故D錯(cuò)誤；
答案選A。
第Ⅱ卷 非選擇題（40分）
26.鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸。放電時(shí)，該電池總反應(yīng)式為：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。請(qǐng)根據(jù)上述情況判斷：
（1）該蓄電池的負(fù)極材料是_________，放電時(shí)發(fā)生_________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。
（2）該蓄電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的酸性_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）已知硫酸鉛為不溶于水的白色固體，生成時(shí)附著在電極上。試寫出該電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)_______________________________________（用離子方程式表示）。
（4）氫氧燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于鉛蓄電池。若電解質(zhì)為H2SO4溶液，則氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________________。
（5）鉛的電解精煉是工業(yè)上實(shí)現(xiàn)廢鉛回收以及粗鉛提純的重要手段。鉛的電解精煉在由PbSiF6和H2SiF6兩種強(qiáng)電解質(zhì)組成的水溶液中進(jìn)行。從還原爐中產(chǎn)出的某粗鉛成分如下表所示：
成分
Pb
Cu
Ag
Fe
Zn
Sn
其它
％
97.50
1.22
0.12
0.15
0.09
0.64
0.28
①電解精煉時(shí)陽(yáng)極泥的主要成分是______（元素符號(hào)）。
②電解過(guò)程中，粗鉛表面會(huì)生成SiF6氣體，寫出該電極反應(yīng)式________。
【答案】(1). Pb (2). 氧化 (3). 減小 (4). PbO2＋2e－＋SO42－＋4H＋＝PbSO4＋2H2O (5). O2＋4H+ +4e－＝2H2O (6). Cu、Ag (7). SiF62－－2e－ =SiF6
【解析】
【分析】分析鉛蓄電池化合價(jià)升降，確定負(fù)極、正極材料，再依據(jù)反應(yīng)方程式寫電極反應(yīng)式；氫氧燃料電池是燃料作負(fù)極，氧化劑作正極；電解精煉鉛，粗鉛作陽(yáng)極，純鉛作陰極，活潑性比鉛弱的為陽(yáng)極泥，活潑性比鉛強(qiáng)的先放電。
【詳解】（1）分析蓄電池Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O，放電時(shí)，Pb中鉛元素化合價(jià)升高，作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故答案為：Pb；氧化；
（2）該蓄電池放電時(shí)，根據(jù)反應(yīng)方程式，硫酸不斷消耗，因此電解質(zhì)溶液的酸性減小，
故答案為：減小；
（3）已知硫酸鉛為不溶于水的白色固體，生成時(shí)附著在電極上，放電時(shí)正極的電極反應(yīng)PbO2＋2e－＋SO42－＋4H＋＝PbSO4＋2H2O，故答案為：PbO2＋2e－＋SO42－＋4H＋＝PbSO4＋2H2O；
（4）若電解質(zhì)為H2SO4溶液，氫氧燃料電池，H2作負(fù)極，O2作正極，因此正極反應(yīng)式為O2＋4H+ +4e－＝2H2O，故答案為：O2＋4H+ +4e－＝2H2O；
（5）①電解精煉鉛，粗鉛作陽(yáng)極，純鉛作陰極，根據(jù)金屬活動(dòng)順序表得出電解精煉時(shí)陽(yáng)極泥的主要成分是Cu、Ag，故答案為：Cu、Ag；
②電解過(guò)程中，粗鉛是陽(yáng)極，其表面會(huì)生成SiF6氣體，說(shuō)明是SiF62－在陽(yáng)極失去電子變?yōu)镾iF6，該電極反應(yīng)式SiF62－－2e－= SiF6，故答案為：SiF62－－2e－= SiF6。
27.I：乙二酸俗稱草酸，是一種二元弱酸（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC—COOH，可簡(jiǎn)寫為H2C2O4），它是一種重要的化工原料。（常溫下0.01mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如表所示）填空：

H2C2O4
KHC2O4
K2C2O4
pH
2.1
3.1
8.1
（1）KHC2O4溶液顯酸性的原因是___________
（2）向0.1mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，此時(shí)溶液里各粒子濃度關(guān)系正確的是________
A．c（K+）═ c（HC2O4－）+c（H2C2O4）+c（C2O42－）
B．c（Na+）═ c（H2C2O4）+c（C2O42－）
C．c（K+）+c（Na+）═ c（HC2O4－）+c（C2O42－）
D．c（K+）＞c（Na+）
II：電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量。已知如下表數(shù)據(jù)（25 ℃）：
化學(xué)式
電離平衡常數(shù)
HCN
K＝4.9×10－10
CH3COOH
K＝1.8×10－5
H2CO3
K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11
（1）25 ℃時(shí)，等濃度的三種溶液（A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶液、C．CH3COONa溶液）的pH由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____(填寫序號(hào))
（2）25℃時(shí)，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________；
（3）現(xiàn)有濃度為0.02 mol/L的HCN與0.01mol/L NaOH等體積混合后，測(cè)得c(Na+)>c(CN－)，下列關(guān)系正確的是____（填標(biāo)號(hào)）。
A．c(H+)>c(OH－) B．c(H+)A>C (4). CN－+CO?+ H2O = HCO3－+HCN (5). B、D (6). c（H2CO3）+c（H+）=c（OH－）+c（CO32－）
【解析】
【分析】草酸氫鉀主要是電離為主，因此顯酸性；草酸氫鉀溶液中滴加氫氧化鈉溶液直到中性，根據(jù)電荷守恒和物料守恒思想解離子大小問(wèn)題；
根據(jù)離子對(duì)應(yīng)酸越弱，離子水解程度越大的思想解決鹽的酸堿性大小，根據(jù)強(qiáng)制弱原理書寫離子方程式，根據(jù)電荷守恒和物料守恒解質(zhì)子守恒、判斷粒子濃度大小關(guān)系。
【詳解】I：（1）KHC2O4溶液顯酸性的原因是HC2O4－既能夠電離也能夠水解，KHC2O4溶液顯酸性，說(shuō)明HC2O4－的電離程度大于水解程度，
故答案為：HC2O4－既能夠電離也能夠水解，KHC2O4溶液顯酸性，說(shuō)明HC2O4－的電離程度大于水解程度；
（2）向0.1mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，溶液中c(H+) = c(OH－)，根據(jù)電荷守恒得出c(K+) + c(Na+) + c(H+) = c(HC2O4－) + c(OH－) + 2c(C2O42－)，根據(jù)物料守恒得出c(K+) = c(HC2O4－) + c(H2C2O4) + c(C2O42－)，如果生成物KNaC2O4，則溶液顯堿性，說(shuō)明c(K+) ＞ c(Na+)才可能顯中性，
A選項(xiàng)，根據(jù)物料守恒得出c(K+) = c(HC2O4－) + c(H2C2O4) + c(C2O42－)，故A正確；
B選項(xiàng)，由電荷守恒和物料守恒整理得，c（Na+）=c（C2O42-）-c（H2C2O4），B錯(cuò)誤；
C選項(xiàng)，根據(jù)前面分析c(K+) + c(Na+) = c(HC2O4－) + 2c(C2O42－)，故C錯(cuò)誤；
D選項(xiàng)，根據(jù)前面分析得出c(K+) ＞ c(Na+)，故D正確；
綜上所述，答案為AD。
II（1）25 ℃時(shí)，根據(jù)對(duì)應(yīng)酸越弱，水解程度越大，氫氧根濃度越大，堿性越強(qiáng)，pH值越大，酸強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊H3COOH > H2CO3 > HCN > HCO3－，因此等濃度的三種溶液pH由大到小的順序?yàn)锽>A>C，故答案為：B>A>C；
（2）25℃時(shí)，酸由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋篐2CO3 > HCN > HCO3－，向NaCN溶液中通入少量CO2只能生成碳酸氫根，反應(yīng)的離子方程式為CN－+CO?+ H2O = HCO3－+HCN，
故答案為：CN－+CO?+ H2O = HCO3－+HCN；
（3）濃度為0.02 mol/L的HCN與0.01mol/L NaOH等體積混合后，溶質(zhì)為HCN和NaCN且濃度相等，濃度為0.005 mol/L，HCN存在電離平衡，CN－存在水解平衡，測(cè)得c(Na+) > c(CN－)，說(shuō)明HCN電離程度小于CN－水解程度，溶液顯堿性，
A選項(xiàng)，溶液顯堿性，應(yīng)該c(H+)

英語(yǔ)朗讀寶
相關(guān)資料 更多
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
期中專區(qū)
歡迎來(lái)到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬(wàn)優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬(wàn)優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬(wàn)教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過(guò)期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部