本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共100分，考試用時(shí)90分鐘。
注意事項(xiàng)：
1．回答I卷前，考生務(wù)必在答題紙姓名欄內(nèi)寫上自己的姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)等，并用2B鉛筆涂寫在答題卡上。
2．每小題選出正確答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題號(hào)的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。不能答在試題卷上。II卷答案填寫在答題卡相應(yīng)位置。
本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32
Ⅰ卷（選擇題）
單項(xiàng)選擇題：本題包括10 小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。
1．能源與人類的生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)，下列關(guān)于能源開發(fā)和利用的說法中，你認(rèn)為不正確的是（ ）
A．大力發(fā)展以煤炭為原料的火力發(fā)電，促進(jìn)經(jīng)濟(jì)發(fā)展
B．利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用
C．加強(qiáng)對(duì)煤、石油、天然氣等綜合利用的研究，提高燃料的利用率
D．積極研發(fā)和利用太陽能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋能等新能?br /> 2．下列方程式中，書寫正確的是（ ）
A．水溶液中H2SO3電離：H2SO32H++SO32－
B．蒸餾水中水的電離：H2O＋H2OH3O+＋OH－
C．水溶液中Na2S水解：S2－＋H2O == HS－＋OH－
D．水溶液中NaHCO3水解：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－
3．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是 （ ）
A．滴入甲基橙試液顯紅色的溶液中：Mg2+、Al3+、Br－、SO42－
B．常溫下水電離出的c(?H+)=?1×?10-13 mol·L-1的溶液中：Na＋、Ba2+、Cl－、CH3COO－
C．0.1 mol·L－1 (NH4)2CO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、OH－
D．c(SO32－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、MnO4－、SO42－、H＋
4．下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ）

圖1 圖2 圖3 圖4
A．圖1 中和熱的測(cè)定 B．圖2測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率
C．圖3驗(yàn)證鎂片與稀鹽酸反應(yīng)放熱 D．圖4蒸發(fā)AlCl3溶液制取AlCl3晶體
5．環(huán)戊二烯()是一種重要的化工原料，廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn)，環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體：2，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A．T1＞T2
B．a(chǎn)點(diǎn)的反應(yīng)速率小于c點(diǎn)的反應(yīng)速率
C．a(chǎn)點(diǎn)的正反應(yīng)速率小于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率
D．b點(diǎn)時(shí)二聚體的濃度為0.45 mol·L?1
6．固體界面上強(qiáng)酸的吸附和離解是多相化學(xué)在環(huán)境、催化、材料科學(xué)等領(lǐng)域研究的重要課題。下圖為少量HCl氣體分子在253 K冰表面吸附和溶解過程的示意圖，第一層中HCl與H2O分子比為10-3:1，第二層中Cl—與H2O分子比為10-4:1。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A．冰表面第一層中，HCl以分子形式存在
B．冰表面第二層中，H+濃度為5×10?3 mol·L?1（設(shè)冰的密度為0.9 g·cm?3）
C．冰表面第三層中，冰的氫鍵網(wǎng)格結(jié)構(gòu)保持不變
D．冰表面各層之間，均存在可逆反應(yīng)HClH+ + Cl?
7．在一定條件下，碳與水蒸氣可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) △H＞0。下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A．當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，恒溫恒壓條件下通入Ar，H2O的轉(zhuǎn)化率不變
B．在一定條件下達(dá)平衡時(shí)，使用催化劑能加快反應(yīng)速率，增大生成物的產(chǎn)率
C．當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，其他條件不變，降低溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小
D．其它條件不變時(shí)，升高溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)
8．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A．黃綠色的氯水光照后顏色變淺
B．高溫比常溫有利于NH3的合成
C．含酚酞的Na2CO3溶液，加熱紅色變深
D．在含有Fe(SCN)2+的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去
9．下列說法正確的是（ ）
A．10mL0.1 mol?L﹣1醋酸中加入少量水，c(H+)增大
B．25℃時(shí)，0.02 mol·L－1的氨水與等體積水混合后pH＝12
C．某溫度下，1L pH=6的純水中含OH－為10-8mol
D．向0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中增大
10．下列敘述正確的是（ ）
A．常溫下，pH均為8的氨水、醋酸鈉溶液中，水的電離程度相同
B．CO(g)＋3H2(g)===CH4(g)＋H2O(g)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH7
D．一定條件下，反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)達(dá)到平衡時(shí)，3v正(H2)=2v逆(NH3)
不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。
11．下列關(guān)于反應(yīng)過程中能量變化的說法正確的是（ ）


A．圖中a、b曲線可分別表示反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2(g)== CH3CH3(g)　 ΔHc(HCO3－) >c(OH－)>c(H+)
B．0.1 mol·L－1的NH4Cl與0.1 mol·L－1的NH3·H2O等體積混合：c(NH4+)＋2c(H+)＝c(NH3·H2O)＋2c(OH－)
C．1 L 0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液中：c(NH4+)+c(Fe2+)+c(H+)=c(OH－)+c(SO42－)
D．0.1 mol·L－1 CH3COONa 溶液與0.05 mol·L－1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中：
c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
15．溫度為T時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) ΔH=a kJ·mol-1(a>0)。0～10 min保持容器溫度不變，10 min時(shí)改變一種條件，整個(gè)過程中PCl5、PCl3、Cl2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．0～4 min的平均速率v(Cl2)=0.05 mol·L-1·min-1
B．10 min時(shí)改變的條件是分離出一定量的PCl5
C．起始時(shí)向該容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，保持溫度為T，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于1.6a kJ
D．溫度為T，起始時(shí)向該容器中充入1.0 mol PCl5、0.10 mol PCl3和0.10 mol Cl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)
II卷 非選擇題
16．(10分)碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：
（1）有機(jī)物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如下：

ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1。則M、N相比，較穩(wěn)定的是 ▲ 。
（2）已知CH3OH(l)的燃燒熱ΔH＝－726.5 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋O2 (g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1，則a ▲ 726.5 (填“>”“

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