【化學(xué)】甘肅省慶陽市鎮(zhèn)原中學(xué)2019-2020學(xué)年高二下學(xué)期期中考試（解析版）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

1.下列化學(xué)用語表示正確的是（）
A. Fe原子的電子排布式：［Ar］3d54s3
B. CaCl2的電子式：
C. N2的結(jié)構(gòu)式：N－N
D. 原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：O
【答案】D
【解析】
【詳解】A．s能級最多容納兩個自旋方向不同的電子，F(xiàn)e原子的電子排布式為［Ar］3d64s2，故A錯誤；
B．CaCl2的電子式為，故B錯誤；
C．氮氣分子中兩個氮原子之間為氮氮三鍵，結(jié)構(gòu)式為N≡N，故C錯誤；
D．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=10+8=18，所以符號為O，故D正確；
故答案為D。
2.基態(tài)原子的核外電子排布式為[Kr]4d105s1 的元素在元素周期表中的位置是
A. p 區(qū)、第五周期第ⅠB 族 B. ds 區(qū)、第五周期第Ⅷ族
C. d 區(qū)、第四周期第ⅠB 族 D. ds 區(qū)、第五周期第ⅠB 族
【答案】D
【解析】
【詳解】基態(tài)原子的核外電子排布為[Kr]4d105s1，可知該元素原子核外有5個電子層，最外層有1個電子，屬于ds區(qū)，在周期表中位置為第五周期第IB族，故選D。
3.北京“鳥巢”運用了高強(qiáng)度、高性能的釩氮合金高新鋼，釩元素的原子序數(shù)為23，則釩原子的外圍電子排布式正確的是（　?。?br /> A. 3s23p6 B. 3d34s2
C. 3d64s2 D. 4s2
【答案】B
【解析】
【詳解】釩元素的原子序數(shù)為23，釩原子核外電子數(shù)為23，根據(jù)電子排布規(guī)律，釩原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2，釩元素為副族元素，其外圍電子排布式為3d34s2；
綜上所述，答案為B。
4.第3周期某元素的原子，其最外層3p軌道上有一個未成對電子，則關(guān)于該元素的描述正確的是（）
A. 該元素最高價氧化物的水化物肯定是一種強(qiáng)酸
B. 該元素單質(zhì)可能是一種黃綠色的氣體
C. 該元素最高價氧化物的水化物肯定是一種強(qiáng)堿，只能與酸反應(yīng)
D. 該元素的原子半徑在同周期中肯定是最小的稀有氣體元素除外
【答案】B
【解析】
【分析】
最外層3p軌道上有一個未成對電子，則其價層電子排布可能為3s23p5或3s23p1，可能為Cl元素或Al元素。
【詳解】A．若為Al，則元素最高價氧化物的水化物為弱堿，故A錯誤；
B．若為Cl，其單質(zhì)為Cl2，為黃綠色氣體，故B正確；
C．若為Cl，最高價氧化物的水化物為強(qiáng)酸，故C錯誤；
D．若為Al，其原子半徑在同周期中不是最小，故D錯誤；
故答案B。
5.科學(xué)研究證明：核外電子的能量不僅與電子所處的電子層、能級有關(guān)，還與核外電子的數(shù)目及核電荷數(shù)有關(guān)。氬原子與硫離子的核外電子排布相同，都是。下列說法正確的是（）
A. 兩粒子的1s能級上電子的能量相同
B. 兩粒子的3p能級上的電子離核的距離相同
C. 兩粒子的電子發(fā)生躍遷時，產(chǎn)生的光譜不同
D. 兩粒子最外層都達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)相同
【答案】C
【解析】
【分析】
題干信息“還與核外電子的數(shù)目及核電荷的數(shù)目有關(guān)”，Ar和S的核電核數(shù)不同，則相同能級的電子能量不同，電子離核的距離不同，發(fā)生躍遷時產(chǎn)生的光譜不同，以此解答該題。
【詳解】A、雖然電子數(shù)相同，但是核電荷數(shù)不同，所以能量不同，故A錯誤；
B、同是3p能級，氬原子中的核電荷數(shù)較大，對電子的引力大，所以電子離核較近，故B錯誤；
C、電子的能量不同，則發(fā)生躍遷時，產(chǎn)生的光譜不同，故C正確；
D、硫離子是得到電子之后變成這種結(jié)構(gòu)，有較強(qiáng)的失電子能力，所以具有很強(qiáng)的還原性，二者性質(zhì)不同，故D錯誤。
答案選C。
【點睛】本題考查核外電子的排布，解答本題的關(guān)鍵是能正確把握題給信息，特別是核電核數(shù)不同這一點，答題時注意審題。
6.下列關(guān)于電離能和電負(fù)性的說法不正確的是（）
A. 第一電離能：Mg＞Al
B. 硅的第一電離能和電負(fù)性均大于磷
C. 鍺的第一電離能和電負(fù)性均小于碳
D. F、K、Fe、Ni四種元素中電負(fù)性最大的是F
【答案】B
【解析】
【詳解】A．Mg的3s能級上有2個電子，處于全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，所以Mg元素的第一電離能高于同周期相鄰元素Al的第—電離能，A項正確；
B．磷的最外層電子排布為3s23p3處于半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，硅的最外層電子排布為3s23p2不屬于全空、全滿、半滿中的任何一種，不穩(wěn)定，則硅第一電離能小于磷，同周期元素電負(fù)性隨核電荷數(shù)增加而增大，則硅的電負(fù)性小于磷，B項錯誤；
C．同一主族元素，其第一電離能、電負(fù)性隨原子序數(shù)的增大而減小，所以鍺的第一電離能、電負(fù)性都小于碳，C項正確；
D．F、K、Fe、Ni四種元素中F的非金屬性最強(qiáng)，電負(fù)性最大，D項正確；
答案選B。
【點睛】明確元素周期律中關(guān)于電離能和電負(fù)性的同周期，同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律是解本題的關(guān)鍵，需要清楚各種元素在周期表的位置。
7.下列說法正確的是（）
A. 干冰升華和液氯氣化時要破壞不同的微粒間作用力
B. CO2和SiO2具有相同的化學(xué)鍵類型和晶體類型
C. 水結(jié)成冰體積膨脹、密度變小，這一事實與水中存在氫鍵有關(guān)
D. 鹽酸能電離出氫離子和氯離子，所以HCl存在離子鍵
【答案】C
【解析】
【詳解】A．干冰升華和液氯氣化時均是破壞的分子間力，A錯誤；
B．CO2和SiO2分別為分子晶體和原子晶體，B錯誤；
C．水結(jié)成冰體積膨脹、密度變小，這一事實與水中存在氫鍵有關(guān)，C正確；
D．HCl中僅存在共價鍵，溶于水后，在水分子的作用下電離為離子，D錯誤；
答案選C。
8.下列敘述不正確的是( )
A. 鹵化氫分子中，鹵素的非金屬性越強(qiáng)，共價鍵的極性越強(qiáng)，穩(wěn)定性也越強(qiáng)
B. 以極性鍵結(jié)合的分子，不一定是極性分子
C. 判斷A2B或AB2型分子是極性分子的依據(jù)是：具有極性鍵且分子構(gòu)型不對稱，鍵角小于180°，為非直線形結(jié)構(gòu)
D. 非極性分子中，各原子間都應(yīng)以非極性鍵結(jié)合
【答案】D
【解析】
【分析】
A．同一主族，從上往下，原子半徑逐漸增大，非金屬性減弱，原子吸引共用電子對的能力減弱，共價鍵的極性依次減弱，分子穩(wěn)定性依次減弱；
B．不同種元素原子之間形成的共價鍵是極性共價鍵，含有極性鍵結(jié)構(gòu)對稱且正負(fù)電荷的中心重合的分子為非極性分子；
C．分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的中心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子；
D．不同種元素原子之間形成的共價鍵是極性共價鍵，分子的結(jié)構(gòu)對稱、正負(fù)電荷的中心重合，則為非極性分子。
【詳解】A．對鹵族元素，同一主族，從上往下，原子半徑逐漸增大，非金屬性減弱，鹵素原子吸引共用電子對的能力減弱，共價鍵的極性依次減弱，共價鍵的鍵長依次增大，鍵能依次減小，鹵化氫穩(wěn)定性為HF＞HCl＞HBr＞HI，A正確；
B．如CH4含有H-C極性鍵，空間構(gòu)型為正四面體，結(jié)構(gòu)對稱且正負(fù)電荷的中心重合，為非極性分子，B正確；
C．對于A2B或AB2型分子是由極性鍵構(gòu)成的分子，由該分子的分子空間結(jié)構(gòu)決定分子極性；如果分子的立體構(gòu)型為直線形、鍵角等于180°，致使正電中心與負(fù)電中心重合，這樣的分子就是非極性分子如CO2；若分子的立體構(gòu)型為V形、鍵角小于180°，正電中心與負(fù)電中心不重合，則為極性分子如H2O，C正確；
D．非極性分子中，各原子間不一定以非極性鍵結(jié)合，如CO2中含極性鍵，為直線型，結(jié)構(gòu)對稱，為非極性分子，D錯誤；
答案選D。
【點睛】本題考查鍵的極性與分子的極性，注意判斷鍵的極性，抓住共價鍵的形成是否在同種元素原子之間；分子極性的判斷，抓住正負(fù)電荷的中心是否重合。
9.N2的結(jié)構(gòu)可以表示為，CO的結(jié)構(gòu)可以表示為，其中橢圓框表示 π鍵，下列說法不正確的是( )
A. N2 分子與 CO 分子中都含有三鍵
B. CO 分子中有一個 π 鍵是配位鍵
C. N2 與 CO 互為等電子體
D. N2 與 CO 的化學(xué)性質(zhì)相同
【答案】D
【解析】
【詳解】A．根據(jù)圖象知，氮氣和CO都含有兩個π鍵和一個σ鍵，N2分子與CO分子中都含有三鍵，故A正確；
B．氮氣中π鍵由每個N原子各提供一個電子形成，而CO分子中其中一個π鍵由O原子提供1對電子形成屬于配位鍵，故B正確；
C．N2分子與CO分子中原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)也相同，二者互為等電子體，故C正確；
D．N2與CO的化學(xué)性質(zhì)不相同，如CO具有較強(qiáng)的還原性，而氮氣的性質(zhì)比較穩(wěn)定，還原性較差，故D錯誤；
故選D。
10.甲醛分子結(jié)構(gòu)式如圖，用2個Cl取代甲醛中的H可得到碳酰氯，下列描述正確的是（）

A. 甲醛分子和碳酰氯分子是等電子體
B. 碳酰氯分子中的C原子為手性碳原子
C. 甲醛分子中的H-C-H鍵角與碳酰氯分子中的Cl-C-Cl相等
D. 碳酰氯分子為平面三角形，分子中存在有3個σ鍵、1個π鍵
【答案】D
【解析】
【詳解】A．原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的微粒互為等電子體，H原子價電子數(shù)為1，Cl原子價電子數(shù)為7，所以甲醛中H原子被Cl原子取代后原子總數(shù)不變，價電子數(shù)改變，不是等電子體，故A錯誤；
B．碳酰氯中的碳原子為sp2雜化，為不飽和碳原子，不是手性碳，故B錯誤；
C．氯原子非金屬性強(qiáng)于氫，所以甲醛分子中的H-C-H鍵角與碳酰氯分子中的Cl-C-Cl不相等，故C錯誤；
D．C是sp2雜化，所以碳酰氯分子為平面三角形，兩個C-Cl為σ鍵，碳氧雙鍵中有一個σ鍵和一個π鍵，故D正確；
故答案為D。
11.下列關(guān)于價層電子對互斥模型（VSEPR 模型）的敘述中不正確的是（）
A. VSEPR 模型可用來預(yù)測分子的立體構(gòu)型
B. 分子中價電子對相互排斥決定了分子的立體構(gòu)型
C. 中心原子上的孤對電子也要占據(jù)中心原子周圍的空間并參與互相排斥
D. 分子中鍵角越大，價電子對相互排斥力越大，分子越穩(wěn)定
【答案】D
【解析】
【詳解】A項、VSEPR模型可用來預(yù)測分子的立體構(gòu)型，注意實際空間構(gòu)型要去掉孤電子對，故A正確；
B項、分子的空間結(jié)構(gòu)與價電子對相互排斥有關(guān)，排斥能力大小順序是：孤電子對間排斥力＞孤電子對和成對電子對間的排斥力＞成對電子對間的排斥力，故B正確；
C項、中心原子上的孤電子對參與互相排斥，如水分子中氧原子價層電子對個數(shù)為4，孤對電子數(shù)為2，空間構(gòu)型為V形，四氯化碳分子中碳原子價層電子對個數(shù)為4，孤對電子數(shù)為,0，空間構(gòu)型為正四面體形，故C正確；
D項、在多原子分子內(nèi)，兩個共價鍵之間的夾角，分子中鍵角越大，價電子對相互排斥力越小，分子越穩(wěn)定，如NH3為三角錐形，鍵角為107°，CH4為正四面體，具有對稱性，鍵角為109°28′，CH4比氨氣穩(wěn)定，故D錯誤；
故選D。
【點睛】中心原子上的孤電子對參與互相排斥，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=（a-xb），a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)。
12. 下列關(guān)于雜化軌道的敘述正確的是( )
A. 雜化軌道可用于形成σ鍵,也可用于形成π鍵
B. 雜化軌道可用來容納未參與成鍵的孤電子對
C. NH3中N原子的sp3雜化軌道是由N原子的3個p軌道與H原子的s軌道雜化而成的
D. 在乙烯分子中,1個碳原子的3個sp2雜化軌道與3個氫原子的s軌道重疊形成3個C—H σ鍵
【答案】B
【解析】
【詳解】A、雜化軌道只用于形成σ鍵，或用來容納未參與成鍵的孤電子對，不能用來形成π鍵，A項不正確；
B、根據(jù)A中分析可知B項正確；
C、NH3中N原子的sp3雜化軌道是由N原子的1個s軌道和3個p軌道雜化而成的，C項不正確；
D、乙烯分子中的C原子采用sp2雜化，1個碳原子中的2個sp2雜化軌道與2個氫原子的s軌道重疊形成2個C—Hσ鍵，剩下的1個sp2雜化軌道與另一個碳原子的sp2雜化軌道重疊形成1個C—Cσ鍵，D項不正確。
答案選B。
13.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是（）
A. 反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變
B. 沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配離子[Cu(NH3)4] 2+
C. 向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化
D. 在[Cu(NH3)4] 2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道
【答案】B
【解析】
【詳解】A. 硫酸銅和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加氨水時，氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應(yīng)生成配合物而使溶液澄清，所以溶液中Cu2+濃度減小，A錯誤。
B. 硫酸銅和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加氨水時，氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應(yīng)生成配合物離子：[Cu(NH3)4] 2+，使溶液澄清，B正確；
C.?[Cu(NH3)4] SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后會析出藍(lán)色晶體，C錯誤；
D. 在[Cu(NH3)4] 2+離子中，Cu2+提供空軌道，NH3中N原子提供孤電子對，D錯誤；故答案為：B。
【點睛】配位鍵是一種特殊的共價鍵，成鍵的兩個原子間的共用電子對是由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，比如在[Cu(NH3)4] 2+離子中，Cu2+提供空軌道，NH3中N原子提供孤電子對，其結(jié)構(gòu)式為：。
14.下列判斷與分子間作用力無關(guān)的是（）
A. 熔點：H2O>H2S B. NH3易液化
C. CH3CH2OH易溶于水 D. HI易分解
【答案】D
【解析】
【詳解】A.H2O的熔點比H2S的熔點高，因為水分子間存在氫鍵，故A錯誤；
B.NH3分子間存氫鍵，則氨氣易液化，故B錯誤；
C.CH3CH2OH易與水分子形成分子間氫鍵，所以易溶于水，故C錯誤；
D.HI分解時需斷裂H-I化學(xué)鍵，而與分子間作用力無關(guān)，故D正確；
綜上所述，答案為D。
【點睛】分子間作用力包括范德華力和氫鍵，范德華力僅是影響物質(zhì)部分物理性質(zhì)的一種因素，不會影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，分子間有氫鍵的物質(zhì)熔化或氣化時，除了要克服純粹的分子間力外，還必須提高溫度，額外地供應(yīng)一份能量來破壞分子間的氫鍵。
15.下列化合物中含有手性碳原子的是
A. CCl2F2 B.
C. CH3CH2OH D.
【答案】D
【解析】
【詳解】A. CCl2F2中碳連了兩個F原子和兩個Cl原子，因此不含手性碳原子，故A不符合題意；
B. 中第1個和第3個碳原子連了兩個氫原子，第2個碳原子連了兩個相同的原子團(tuán)，因此不含手性碳原子，故B不符合題意；
C. CH3CH2OH中第一個碳連了三個氫原子，第二個碳原子連了兩個氫原子，因此不含手性碳原子，故C不符合題意；
D. 中間碳原子連的四個原子或原子團(tuán)都不相同，是手性碳原子，故D符合題意。
答案為D。
16.下列關(guān)于[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O]的說法正確的是（）
A. 配體為水分子，外界為Br-
B. Br-均為配體
C. 中心離子的配位數(shù)為6
D. 中心離子的化合價為+2
【答案】C
【解析】
【詳解】A．[Cr(H2O)4Br2]Br?2H2O中配位體是H2O、Br-，外界為Br-，故A錯誤；
B．[Cr(H2O)4Br2]Br?2H2O中Br-既是配體，也是外界離子，故B錯誤；
C．[Cr(H2O)4Br2]Br?2H2O中的中心離子的配體是H2O、Br-，該配離子中含有4個H2O、2個Br-，所以配位數(shù)是6，故C正確；
D．[Cr(H2O)4Br2]Br?2H2O中陰離子是溴離子，溴離子的化合價是-1價，所以鉻離子的化合價是+3價，故D錯誤；
故選C
【點睛】正確認(rèn)識配合物結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為Br-的判斷，要注意[Cr(H2O)4Br2]Br?2H2O中Br-既是配體(2個)，也是外界離子(1個)。
17.已知含氧酸可用通式(OH)nXOm來表示，如X是S，則m=2，n=2，則這個式子就表示H2SO4。一般而言，該式中m大的是強(qiáng)酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是（）
A. H2SeO3 B. HMnO4 C. H3BO3 D. H3PO4
【答案】B
【解析】
【詳解】A．H2SeO3可改寫成(OH)3SeO，非羥基氧原子數(shù)目為1；
B．HMnO4可改寫為(OH)1MnO3，非羥基氧原子數(shù)目為3；
C．H3BO3可改寫成(OH)3B，非羥基氧原子數(shù)目為0；
D．H3PO4可改寫為(OH)3PO，非羥基氧原子數(shù)目為1；
根據(jù)題意可知，H3BO3中非羥基氧原子數(shù)最少，酸性最弱；HMnO4中非羥基氧原子數(shù)最多，酸性最強(qiáng)；
答案選B。
18. 關(guān)于晶體的下列說法中正確的是
A. 溶質(zhì)從溶液中析出是得到晶體的三條途徑之一
B. 區(qū)別晶體和非晶體最好的方法是觀察是否有規(guī)則的幾何外形
C. 水晶在不同方向上的硬度、導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性相同
D. 只有無色透明的固體才是晶體
【答案】A
【解析】
【詳解】A．獲得晶體的方法有熔融態(tài)物質(zhì)凝固、氣態(tài)物質(zhì)凝華、溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出，因此溶質(zhì)從溶液中析出是得到晶體的三條途徑之一，正確；
B. 區(qū)別晶體和非晶體最好的方法是對固體進(jìn)行X射線衍射實驗，而不是通過觀察是否有規(guī)則的幾何外形，錯誤；
C．水晶是晶體SiO2，其性質(zhì)的各向異性表現(xiàn)在物理性質(zhì)如在不同方向上的硬度、導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性不相同，錯誤；
D.晶體不一定是無色透明的，如石墨是黑色的、不透明；無色透明的也不一定是晶體，如玻璃屬于玻璃態(tài)物質(zhì)，錯誤。
19.現(xiàn)在四種晶體，其離子排列方式如圖所示，其中化學(xué)式正確的是（）
A. AB2
B. EF2
C. XY3Z
D. AB3
【答案】C
【解析】
【詳解】A.此晶胞中A離子在體心，只有1個離原子，B離子在8個頂點，每個頂點參與形成8個晶胞，所以B離子也是1個，該晶體的化學(xué)式為AB，選項A不正確；
B.此晶胞中E和F離子分別在8個頂點中的4個，E和F的離子個數(shù)比為1：1，所以該晶體的化學(xué)式為EF，選項B不正確；
C.此晶胞中只有1個X離子在體心，Z離子在8個頂點，所以Z離子數(shù)也是1個，Y離子在6個面心，每個面心參與形成2個晶胞，所以此晶胞中有3個Y離子，X、Y、Z3種離子的個數(shù)比為1：3：1所以該晶體的化學(xué)式為XY3Z，選項C正確；
D.此晶胞與NaCl晶胞相似，所以該晶體的化學(xué)式為AB，選項D不正確。
答案選C。
20.丁二酮肟鎳是丁二酮肟在氨性溶液（pH＝8～9）中與Ni2＋發(fā)生反應(yīng)生成的沉淀，該反應(yīng)常用作實驗室中檢驗鎳離子。其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列對該物質(zhì)的分析與判斷中，正確的是

A. 該物質(zhì)中Ni原子具有空軌道，是配合物的配體
B. 該物質(zhì)中C、N、O原子存在孤電子對
C. 該物質(zhì)的分子中含有的化學(xué)鍵有共價鍵和配位鍵
D. 該物質(zhì)中碳原子的雜化類型均為sp2雜化
【答案】C
【解析】
【分析】
非金屬元素之間易形成共價鍵，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，只含共價鍵的化合物為共價化合物，共價化合物中一定不含離子鍵，以此來解答。
【詳解】A. 該物質(zhì)中Ni原子具有空軌道，是配合物的中心原子，故A錯誤
B. 該物質(zhì)中C原子的最外層電子均用來形成化學(xué)鍵，不存在孤電子對，故B錯誤；
C. 該物質(zhì)中除了有共價鍵、配位鍵外，還有分子內(nèi)氫鍵，故C錯誤；
D.甲基上中心碳原子雜化類型為sp2雜化，環(huán)上碳原子雜化類型為sp雜化，故D錯誤；
故答案選C。
【點睛】該物質(zhì)中C原子的最外層電子均用來形成化學(xué)鍵，不存在孤電子對。
21.有5種元素X、Y、Z、Q、T。X原子M層上有2個未成對電子且無空軌道；Y原子的特征電子構(gòu)型為3d64s2；Z原子的L電子層的p能級上有一個空軌道；Q原子的L電子層的P能級上只有一對成對電子；T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列敘述不正確的是（）
A. X和Q結(jié)合生成的化合物為離子化合物
B. T和Z各有一種單質(zhì)的空間構(gòu)型為正四面體形
C. 元素Y和Q可形成化合物Y2O3
D. ZO2是極性鍵構(gòu)成的非極性分子
【答案】A
【解析】
【分析】
5種元素X、Y、Z、Q、T，X原子M層上有2個未成對電子且無空軌道，則X為S元素；Y原子的特征電子構(gòu)型為3d64s2，則Y為Fe元素；Z原子的L電子層的p能級上有一個空軌道，則Z為C元素；Q原子的L電子層的P能級上只有一對成對電子，則Q是O元素；T原子的M電子層上p軌道半充滿，則T是P元素。
【詳解】5種元素X、Y、Z、Q、T，X原子M層上有2個未成對電子且無空軌道，則X為S元素；Y原子的特征電子構(gòu)型為3d64s2，則Y為Fe元素；Z原子的L電子層的p能級上有一個空軌道，則Z為C元素；Q原子的L電子層的P能級上只有一對成對電子，則Q是O元素；T原子的M電子層上p軌道半充滿，則T是P元素；
A．X是S元素、Q是O元素，非金屬元素之間易形成共價鍵，只含共價鍵的化合物是共價化合物，二氧化硫、三氧化硫中只存在共價鍵，為共價化合物，故A錯誤；
B．T是P元素、Z是C元素，T和Z各有一種單質(zhì)的空間構(gòu)型為正四面體形，分別為白磷和金剛石，白磷分子中四個磷原子位于四個頂點上，故B正確；
C．Y是Fe元素、Q是O元素，二者形成的氧化物有氧化亞鐵、氧化鐵和四氧化三鐵，所以元素Y和Q可形成化合物Fe2O3，故C正確；
D．ZO2是CO2，只含極性鍵，且二氧化碳分子結(jié)構(gòu)對稱，為非極性分子，故D正確；
故答案為A。
22.Co3+的八面體配合物CoClm·nNH3中配離子的空間構(gòu)型如圖所示，其中數(shù)字處的小圓圈表示NH3分子或Cl－，Co3+位于八面體的中心。若1mol配合物與AgNO3作用生成2molAgCl沉淀，則n的值是

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
【答案】D
【解析】
【詳解】由1mol配合物與AgNO3作用生成2molAgCl沉淀，知道1mol配合物電離出2mol Cl-，即配離子顯+2價，又因為外界有2個Cl-，且Co顯+3價，所以[CoClm?nNH3]2+中有1個氯原子，即m=1，又因為配位數(shù)為6，所以n=6-1=5，故選：D。
23.科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式可表示為（）

A. Ti14C13 B. Ti4C4 C. TiC D. Ti14C12
【答案】A
【解析】
【詳解】根據(jù)題意可知：這是一種由鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，直接觀察分子結(jié)構(gòu)，數(shù)出其中Ti、C元素的原子個數(shù)，就得到物質(zhì)的分子式。Ti原子在8個頂點和6個面心上，有8+6=14個，C原子在12條棱邊上和體內(nèi)，有12+1=13個，因此物質(zhì)的分子式為Ti14C13，故合理選項是A。
24.中美學(xué)者攜手發(fā)現(xiàn)了全硼富勒烯團(tuán)簇—B40。B40團(tuán)簇的結(jié)構(gòu)，酷似中國的紅燈籠(如圖)。該材料可用于組裝分子器件，在儲氫儲鋰、半導(dǎo)體、超導(dǎo)、綠色催化等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用前景。下列有關(guān)說法正確的是（）

A. B40與石墨烯的結(jié)構(gòu)相同，二者互為同素異形體
B. 43.2g該物質(zhì)含有2.408×1024個原子
C. B40中既含有極性鍵又含有非極性鍵
D. 全硼富勒烯團(tuán)簇是一種新型的高分子材料
【答案】B
【解析】
【詳解】A選項，B40與石墨烯是由不同元素組成的單質(zhì)，不互為同素異形體，故A錯誤；
B選項，43.2gB40的物質(zhì)的量為0.1mol，1molB40含有40molB原子，故0.1molB40含有4mol B原子，即2.408×1024個原子，故B正確；
C選項，不同非金屬元素之間形成極性共價鍵，故B40中不含極性鍵，只含有非極性鍵，故C錯誤；
D選項，全硼富勒烯是一種單質(zhì)，不是高分子化合物，故D錯誤。
綜上所述，答案為B。
【點睛】同種元素組成的不同單質(zhì)互為同素異形體。
25.下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的命題中，錯誤的項數(shù)有
①CH3COOH分子中碳原子的雜化類型有sp2和sp3兩種
②元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外電子排布式為[Ar]4s24p2，屬于P區(qū)
③非極性分子往往具有高度對稱性，如BF3、H2O2、CO2這樣的分子
④冰中存在極性共價鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵的作用
⑤Cu(OH)2一種藍(lán)色絮狀沉淀，既溶于硝酸、氨水，也能溶于硫酸氫鈉溶液中
⑥熔融態(tài)的HgCl2不導(dǎo)電，HgCl2稀溶液有弱的導(dǎo)電能力說明固態(tài)HgCl2是共價化合物，為非電解質(zhì)
⑦氨水中大部分NH3與H2O以氫鍵（用“．．．”表示）結(jié)合成NH3·H2O分子，根據(jù)氨水的性質(zhì)可知NH3．H2O的結(jié)構(gòu)式可記為：
A. 4項 B. 5項 C. 6項 D. 7項
【答案】A
【解析】
【分析】
【詳解】①甲基中碳原子，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=4+0=4，所以為sp3雜化，-COOH中，碳原子價層電子對個數(shù)=3+0=3，形成3個σ鍵，無孤對電子，雜化方式為sp2雜化，故正確；
②Ge是ⅣA族的主族元素，其核外電子排布式為[Ar]3d104s24p2，屬于P區(qū)元素，故錯誤；
③H2O2為極性分子，而BF3、CO2為非極性分子，結(jié)構(gòu)對稱，故錯誤；
④氫鍵不是化學(xué)鍵，故錯誤；
⑤氫氧化銅能和酸發(fā)生中和反應(yīng)，溶于酸，氫氧化銅也能和氨水反應(yīng)生成絡(luò)合物離子，硫酸氫鈉是酸式鹽，在水溶液中能電離出氫離子，氫氧化銅能溶于硫酸氫鈉溶液中，故正確；
⑥HgCl2的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力，說明是弱電解質(zhì)，故錯誤；
⑦氫鍵應(yīng)形成于X…H-Y形式當(dāng)中，X、Y必須是N、O、F元素之一。這樣就有兩種可能：(1)H3N…H-O-H；(2)H2N-H…OH2；由于一水合氨可電離出NH4+和OH-，所以(1)結(jié)構(gòu)是合理的，故正確；
錯誤的有②③④⑥共4項，故答案選A。
26.已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C>A>B>D>E；A，C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物A2B，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問題：
（1）寫出五種元素的名稱。
A________，B________，C________，D__________，E________。
（2）用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：__________________________________。
（3）寫出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式____________________________。其中含____個σ鍵、______個π鍵。
（4）寫出下列物質(zhì)的電子式：E與B形成的化合物(任寫一種)________________；A，B，E形成的化合物________________；D、E形成的化合物____________。
（5）A，B兩元素組成的化合物A2B2屬于________(選“離子”或“共價”)化合物，存在的化學(xué)鍵是____________，寫出A2B2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。
【答案】 (1). 鈉 (2). 氧 (3). 硫 (4). 氮 (5). 氫 (6). (7). N≡N (8). 1 (9). 2 (10). 或 (11). (12). (13). 離子 (14). 離子鍵和共價鍵 (15). 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
【解析】
【詳解】A與B形成離子化合物A2B，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30，所以每個離子都有10個電子，由化學(xué)式的結(jié)構(gòu)可知，B帶2個單位負(fù)電荷，A帶1個單位正電荷，所以A是Na元素，B是O元素，因為A、C同周期，B、C同主族，所以C為S元素，D和E可形成4核10電子的分子，每個原子平均不到3個電子，可知其中一定含有氫原子，分子中有4個原子核共10個電子，一定是NH3，結(jié)合原子序數(shù)D>E，可知D是N元素，E是H元素。
(1)由上述分析可知，A為鈉，B為氧，C為硫，D為氮，E為氫，故答案為鈉；氧；硫；氮；氫；
(2)A2B是Na2O，是由鈉離子與氧離子形成的離子化合物，Na2O的形成過程為，故答案為；
(3)D是N元素，形成的單質(zhì)為N2，氮原子之間形成3對共用電子對，結(jié)構(gòu)式為N≡N，由氮氣的結(jié)構(gòu)式可知，兩個氮原子形成一個氮氮三鍵，則含有1個σ鍵、2個π鍵，故答案為N≡N；1；2；
(4)E與B形成的化合物為H2O或H2O2，電子式為：或，A、B、?E形成的化合物為NaOH，其電子式為：，D、E形成的化合物是NH3，其電子式為：，故答案為或；；；
(5) A、B兩元素組成的化合物A2B2是Na2O2，Na2O2是鈉離子與過氧根離子之間通過離子鍵形成的離子化合物，過氧根離子中氧原子之間為非極性共價鍵，過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，故答案為離子；離子鍵和共價鍵；2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。
27.我國科研人員在鈉離子電池研究中又取得新突破。鈉離子電池與鋰離子電池工作原理相同、制造工藝相似，而且具有資源豐富、成本低廉、安全性能好等特點。一種鈉離子電池的負(fù)極材料為Na2Co2TeO6（制備原料為Na2CO3、Co3O4和TeO2），電解質(zhì)溶液為的碳酸丙烯酯溶液。
回答下列問題：
（1）基態(tài)Na原子的電子排布式為__，最高能層電子云輪廓圖形狀為___。
（2）Te與S同主族，與同周期，Te屬于元素周期表中__區(qū)元素，其基態(tài)原子的價電子排布圖（即軌道表示式）為___。
（3）碳酸丙烯酯的結(jié)構(gòu)簡式為，則其中π鍵和σ鍵的數(shù)目之比為___，碳原子的雜化軌道類型為____。
（4）C元素的最高價氧化物的電子式為___，CO32-的VSEPR模型名稱是___，ClO4-的立體構(gòu)型是__。
（5）[Co(H2O)6]3+的幾何構(gòu)型為正八面體形，配體是__，該配離子包含的作用力為___（填選項字母）。
A.極性鍵 B.金屬鍵 C.氫鍵 D.配位鍵
（6）由原料制備負(fù)極材料的反應(yīng)過程中，是否有電子轉(zhuǎn)移___（填“是”或者“否”）。
【答案】 (1). 1s22s22p63s1 (2). 球形 (3). p (4). (5). 1:13 (6). sp2、sp3雜化 (7). (8). 平面三角形 (9). 正四面體形 (10). H2O (11). AD (12). 是
【解析】
【分析】
（4）通過價層電子對互斥理論分析CO32-與ClO4-的電子對立體構(gòu)型，結(jié)合中心原子有無孤電子對分析離子構(gòu)型：價層電極對數(shù)=σ鍵電子對數(shù)+中心原子上的孤電子對數(shù)。據(jù)此進(jìn)行分析。
（6）本問涉及復(fù)雜化合物的化合價的判斷，復(fù)雜的化合物首先確定只有一種化合價的元素，然后再看有多種化合價但常用化合價只有一種的，最后結(jié)合化合物的化合價之和為零分析不常見的元素化合價，可以分析在Na2Co2TeO6中Na的化合價為+1價，O的化合價為-2價，結(jié)合Te和Co的可能變價以及化合物的化合價為零可知，Na2Co2TeO6中Co的化合價為+2價，Te的化合價為+6價，據(jù)此分析。
【詳解】（1）基態(tài)Na原子核外電子數(shù)為11，其核外電子排布式為：1s22s22p63s1。最高能層為M層，只有1個s能級，其電子云輪廓圖形狀為球形。答案為：1s22s22p63s1；球形；
（2）Te與S同主族，與I同周期，說明Te的最外層排布同S一樣，Te所具有的能層數(shù)與I相同，則可知Te屬于元素周期表中p區(qū)元素，其基態(tài)原子的價電子排布圖為：；答案為：p；；
（3）根據(jù)單鍵為σ鍵，雙鍵中只有一個σ鍵，另一個為π鍵，結(jié)合碳酸丙烯酯的結(jié)構(gòu)簡式，可知其中π鍵有1個，σ鍵有13個，則其中π鍵和σ鍵的數(shù)目之比為1:13。碳酸丙烯酯中碳原子成鍵方式為單鍵和雙鍵，成單鍵的碳原子形成4個σ鍵，沒有孤電子對，雜化方式為sp3雜化，成雙鍵的碳原子成3個σ鍵，沒有孤電子對，雜化方式為sp2雜化，所以碳酸丙烯酯的碳原子軌道雜化方式為：sp2、sp3雜化。答案為：1:13；sp2、sp3雜化；
（4）C元素的最高價氧化物為CO2，其電子式為：；CO32-中碳原子價層電子對數(shù)=，且不含孤電子對，所以CO32-的VSEPR模型名稱是平面三角形。ClO4-中Cl原子的價層電子對數(shù)=，且不含孤電子對，所以其立體構(gòu)型是正四面體形。答案為：；平面三角形；正四面體形；
（5）[Co(H2O)6]3+的配體為H2O，該配離子包含的作用力為H-O極性鍵、配位鍵，故答案為：H2O；AD；
（6）Na2Co2TeO6中Co的化合價為+2價，Te的化合價為+6價，與反應(yīng)物相比，存在化合價的升降變化，故由原料制備負(fù)極材料的反應(yīng)過程中，有電子轉(zhuǎn)移，答案為：是。
【點睛】在計算離子的孤電子對時，還要考慮離子電荷相應(yīng)的電子數(shù)，如本題中CO32-中還帶有2個單位的負(fù)電荷，則在計算孤電子對時，應(yīng)加上CO32-中離子電荷中的2個電子數(shù)，若是陽離子，則計算孤電子對時，應(yīng)減去離子電荷相應(yīng)的電子數(shù)。
28.有以下物質(zhì)：①HF、②Cl2、③H2O、④N2、⑤C2H4、⑥C2H6、⑦H2、⑧H2O2和⑨HCN。
（1）只含有σ鍵的是__________（填序號，下同）；
（2）既含有σ鍵又含有π鍵的是__________。
（3）含有由兩個原子的s軌道重疊形成σ鍵的是__________。
【答案】 (1). ①②③⑥⑦⑧ (2). ④⑤⑨ (3). ⑦
【解析】
【分析】
(1) 單鍵中只有σ鍵，雙鍵中有一個σ鍵和一個π鍵，三鍵中有一個σ鍵和兩個π鍵；
(2)p軌道和p軌道以頭對頭重疊形成σ鍵、以肩并肩形成π鍵；
(3)原子的最外層電子為s電子時，兩個原子s軌道以“頭碰頭”方式重疊形成σ鍵；
【詳解】①HF中H-F鍵，②Cl2中Cl-Cl鍵，③H2O中H-O鍵，④N2中NN三鍵，⑤C2H4中C-H和C=C雙鍵，⑥C2H6中C-C和C-H鍵，⑦H2中H-H鍵，⑧H2O2中H-O和O-O鍵，⑨HCN中H-C和CN鍵；
(1)①②③⑥⑦⑧只有單鍵，所以只有σ鍵；故答案為：①②③⑥⑦⑧；
(2)④⑤⑨中有單鍵和雙鍵，所有既有σ鍵又有π鍵，故答案為：④⑤⑨；
(3)氫氣中存在s-sσ鍵，故答案為：⑦。
29.前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有1個，平且A-和B+的電子相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2,并在同一族。
回答下列問題：
（1）D2+的價層電子排布圖為_______。
（2）四種元素中第一電離最小的是______，電負(fù)性最大的是_______。（填元素符號）
（3）A、B和D三種元素組成的一個化合物的晶胞如圖所示。

①該化合物的化學(xué)式為_________；
②列式計算該晶體的密度_____g·cm-3（列式即可，不必計算）。
（4）A-、B+和C3+三種離子組成的化合物B3CA6，期中化學(xué)鍵的類型有_____；該化合物中存在一個復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為_______，配位體是____。
【答案】 (1). (2). K (3). F (4). K2NiF4 (5). (6). 離子鍵、配位鍵 (7). [FeF6]3- (8). F-
【解析】
【分析】
前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有一個，并且A-和B+的電子數(shù)相差為8，A屬于第VIIA族元素，B屬于第IA族元素，且A的原子序數(shù)小于B，則A是F元素，B是K元素；與B位于同一周期的C和D，它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2，且C和D的原子序數(shù)大于B，C的原子序數(shù)小于D，則C是Fe元素，D是Ni元素．
【詳解】由分析可知：A是F，B是K，C是Fe，D是Ni；
(1)Ni2+的價層電子為3d電子，根據(jù)能量最低原理、保里不相容原理及洪特規(guī)則知，其價電子排布圖為，故答案為：；
(2)元素的金屬性越強(qiáng)其第一電離能越小，元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，這四種元素中金屬性最強(qiáng)的是K元素，非金屬性最強(qiáng)的元素是F，所以第一電離能最小的是K，電負(fù)性最大的是F，故答案為：K；F；
(3)①該晶胞中F原子個數(shù)，K原子個數(shù)，Ni原子個數(shù)，所以該化合物的化學(xué)式為K2NiF4，故答案為：K2NiF4；
②該晶胞的體積，晶胞質(zhì)量，故晶體密度，故答案為：；
(4)F-、K+和Fe3+三種離子組成的化合物K3FeF6，F(xiàn)e3+含有空軌道，為中心離子，F(xiàn)-含有孤對電子，為配體，二者之間形成配位鍵，形成配離子[FeF6]3-，[FeF6]3-與K+之間形成離子鍵，故答案為：離子鍵、配位鍵；[FeF6]3-；F-。