可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Fe:56 Cu:64 N:14 H:1 O:16
第I卷(選擇題，共54分)
一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
1.下列敘述中正確的是（ ）
A. 如果存放有鈉、電石等危險(xiǎn)化學(xué)品的倉(cāng)庫(kù)著火，消防員不能用水滅火，應(yīng)用泡沫滅火器滅火
B. 用石英制成光導(dǎo)纖維，由水玻璃制硅膠都是化學(xué)變化
C. 利用油脂在堿性條件下的水解，可以制得肥皂和甘油
D. 糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物
【答案】C
【解析】A.鈉燃燒生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉能與水或CO2反應(yīng)，因此不能用水滅火，也不能用泡沫滅火器滅火，應(yīng)該用沙子撲滅，A錯(cuò)誤；B.用石英制成光導(dǎo)纖維屬于物理變化，B錯(cuò)誤；C.利用油脂在堿性條件下的水解即皂化反應(yīng)，可以制得肥皂和甘油，C正確；D.糖類中的單糖、二糖以及油脂均不是高分子化合物，D錯(cuò)誤，答案選C。
2.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（ ）
A. 甲烷的結(jié)構(gòu)式：CH4 B. 苯的分子式：C6H6
C. HClO的結(jié)構(gòu)式：H－C1－O D. 氯化鈉的電子式
【答案】B
【解析】A.甲烷的結(jié)構(gòu)式為，A錯(cuò)誤；B.苯的分子式為C6H6，B正確；C.HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-C1，C錯(cuò)誤；D. 氯化鈉是離子化合物，電子式 ，D錯(cuò)誤，答案選B。
3. 下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. CH4能使酸性KMnO4溶液褪色
B. 金屬Na能與C2H5OH中的甲基反應(yīng)生成H2
C. 乙酸有強(qiáng)烈的刺激性氣味，其水溶液稱為冰醋酸
D. CH3CH2CH2CH3與CH3CH（CH3）2互為同分異構(gòu)體
【答案】D
【解析】
【詳解】A項(xiàng)，CH4性質(zhì)穩(wěn)定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，A錯(cuò)誤；
B項(xiàng)，金屬Na能與C2H5OH中羥基上的H反應(yīng)生成H2，B錯(cuò)誤；
C項(xiàng)，純乙酸又稱冰醋酸，C錯(cuò)誤；
D項(xiàng)，分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體，正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體，D正確。
答案選D。
4. 下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 1mol任何氣體的體積都是22.4L
B. 1molH2的質(zhì)量是1g，它所占的體積是22.4L
C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)所占的體積都約為22.4L
D. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L
【答案】D
【解析】A.1 mol任何氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約是22.4 L，A錯(cuò)誤；B.1 molH2的質(zhì)量是2 g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下它所占的體積是22.4 L，B錯(cuò)誤；C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體所占的體積都約是22.4 L，C錯(cuò)誤；D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體所占的體積都約是22.4 L，D正確，答案選D。
5.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是(　　)
A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2O B. CaO+H2O=Ca(OH)2
C. 2H2O22H2O+O2↑ D. CaCO3CaO+CO2↑
【答案】C
【解析】氧化還原反應(yīng)的特征是反應(yīng)前后元素化合價(jià)會(huì)發(fā)生升降。
6.下列溶液中,Na+的物質(zhì)的量濃度最大的是(　　)
A. 1 mL 0．5 mol·L-1的NaNO3溶液 B. 100 mL 0．01 mol·L-1的NaCl溶液
C. 100 mL 0．1 mol·L-1的NaOH溶液 D. 10 mL 0．1 mol·L-1的Na2SO4溶液
【答案】A
【解析】試題分析：A、NaNO3溶液的物質(zhì)的量濃度是0．5 mol·L-1； B、NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度是0．01 mol·L-1；C、NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是0．1 mol·L-1； D、Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度是0．1 mol·L-1。
7. 下列反應(yīng)的離子方程式，正確的是（ ）
A. Fe溶于稀鹽酸：2Fe＋6H+= 2Fe3++ 3H2↑
B. 用小蘇打治療胃酸過(guò)多：CO32-＋2H+=CO2↑＋H2O
C. 用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔：Fe3+＋Cu=Fe2+＋Cu2+
D. 鋁與濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，鐵溶于稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，用小蘇打治療胃酸過(guò)多的的離子方程式為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鋁具有兩性，與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，D正確。
8.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A. 1 mol CH4(g)和2 mol O2(g)的能量總和小于1 mol CO2(g)和2 mol H2O(g)的能量總和
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，448 L NO與22.4 L O2混合后氣體中分子總數(shù)小于2NA
C. 1 mol Fe在氧氣中充分燃燒失去3NA個(gè)電子
D. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)CHCl3分子所占的體積約為22.4 L
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，由于甲烷的燃燒是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物總能量應(yīng)大于生成物總能量，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，因?yàn)榘l(fā)生2NO2N2O4，造成氣體分子數(shù)小于2NA；C項(xiàng)，F(xiàn)e在O2中燃燒生成Fe3O4,1 mol Fe失去NA個(gè)電子；D項(xiàng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCl3為液體。
9.下列物質(zhì)性質(zhì)的遞變關(guān)系正確的是（ ）
A. 酸性強(qiáng)弱：H3PO4 >H2SO4> HC1O4 B. 穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3
C. 氧化性：Na+>Mg2+>Al3+ D. 堿性：NaOH>KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2
【答案】B
【解析】
【詳解】A.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則酸性強(qiáng)弱：H3PO4＜H2SO4＜HClO4，A錯(cuò)誤；
B.非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3，B正確；
C.金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)離子的氧化性越弱，氧化性：Na+＜Mg2+＜Al3+，C錯(cuò)誤；
D.金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng)，堿性：KOH＞Ca(OH)2＞NaOH＞Mg(OH)2，D錯(cuò)誤；
答案選B。
10.下列除雜試劑的選擇或除雜操作不正確的是（ ）
選項(xiàng)
括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)
除雜試劑
除雜操作
A
Fe (A1)粉
NaOH溶液.
在過(guò)量的NaOH溶液中充分反應(yīng)后過(guò)濾
B
Na2O2(Na2O)固體
O2
在純氧氣中加熱
C
FeCl2(FeCl3)溶液
Fe粉
加入過(guò)量Fe粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾
D
Na2CO3(NaHCO3)溶液
CO2
通入過(guò)量的CO2
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，Al具有兩性，能與NaOH溶液反應(yīng)，F(xiàn)e不與NaOH溶液反應(yīng)，故A正確；B項(xiàng)，Na2O能與O2反應(yīng)生成Na2O2，故B正確；C項(xiàng)，F(xiàn)e+2FeCl3=3FeCl2，故C正確；D項(xiàng)，CO2不與NaHCO3反應(yīng)，與Na2CO3溶液反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。
11.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、儀器的使用或操作都正確的是（ ）
A. 分離苯和甲苯的混合液B. 實(shí)驗(yàn)室制備氨水
C. 配制480mL0.1mol/L鹽酸D. 稱取27.4g物品
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 甲苯和苯互溶，分離苯和甲苯應(yīng)使用蒸餾的方法，而不是使用分液漏斗，故A錯(cuò)誤；
B. 氨氣溶解度很大且溶解速率很快，所以氨氣溶于水要使用防倒吸裝置，故B錯(cuò)誤；
C. 配制480mL0.1mol/L鹽酸使用500mL容量瓶，故C正確；
D. 使用托盤天平應(yīng)注意“左物右碼”，故D錯(cuò)誤；
故答案選C。
12.己知25 C、101 kPa下，下列反應(yīng)C(石墨)+O2(g)=CO2(g)，△H=-393.51kJ/mol；C(金剛石)+O2(g)=CO2(g)，△H=-395.41kJ/mol 可以得出的結(jié)論是（ ）
A. 金剛石比石墨穩(wěn)定 B. 1mol石墨所具有的能量比1mol金剛石低
C. 金剛石轉(zhuǎn)變成石墨是物理變化 D. 石墨和金剛石都是碳的同位素
【答案】B
【解析】?jī)蓚€(gè)反應(yīng)相減可得：C（石墨）＝C（金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1，故石墨比金剛石穩(wěn)定，1mol石墨所具有的能量比1mol金剛石低，故A錯(cuò)誤、B正確；金剛石和石墨屬于不同物質(zhì)，金剛石轉(zhuǎn)變成石墨是化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；石墨和金剛石都是碳的同素異形體，D錯(cuò)誤。
13. 四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 原子半徑ZX，故酸性HNO3>H2SiO4，B錯(cuò)誤；
C、氧元素非金屬性強(qiáng)于硅元素，熱穩(wěn)定性H2O>SiH4，C正確；
D、Z為O，位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族，D正確。
答案選B。
14.鐳是元素周期表中第7周期IIA族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)的敘述中不正確的是（ ）
A. 在化合物中呈+2價(jià) B. 單質(zhì)能與水反應(yīng)放出H2
C. 它的氫氧化物為強(qiáng)堿 D. 鐳元素的金屬性比鋇元素的弱
【答案】D
【解析】
【詳解】鐳是元素周期表中第七周期第IIA族元素，與Mg、Ca等金屬位于同一主族，性質(zhì)相似。則
A項(xiàng)，第IIA族元素最外層有2個(gè)電子，化合價(jià)為+2價(jià)，A正確；
B項(xiàng)，鐳單質(zhì)性質(zhì)活潑，能與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，B正確；
C項(xiàng)，氫氧化鐳堿性強(qiáng)于氫氧化鋇，而氫氧化鋇是強(qiáng)堿，故C正確；
D項(xiàng)，同主族元素，原子序數(shù)越大金屬性越強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。
15..在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，不能表明反應(yīng)： A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ）
A. 混合氣體的壓強(qiáng) B. 混合氣體的密度
C. 3v逆（C）=2v正（B） D. 氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
【答案】A
【解析】
【詳解】A項(xiàng)，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，反應(yīng)中壓強(qiáng)始終不變，所以壓強(qiáng)無(wú)法判斷是否達(dá)到了平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B項(xiàng)，A為固體，氣體質(zhì)量不斷變化，容積不變，故混合氣體的密度是個(gè)變量，混合氣體的密度不變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B正確；
C項(xiàng)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式系數(shù)可得2v正(B)=3v正(C)，又因?yàn)?v逆(C)=2v正(B)，所以v正(C)=v正(C)，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C正確；
D項(xiàng)，氣體分子數(shù)不變，氣體質(zhì)量是個(gè)變量，所以氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是個(gè)變量，當(dāng)其不變時(shí)說(shuō)明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故D正確。
答案選A。
16.將1.92gCu投入盛有一定量濃硝酸的試管中，當(dāng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到1.12L氣體時(shí)，金屬銅恰好全部消耗。則反應(yīng)中消耗的硝酸的物質(zhì)的量為（ ）
A. 0.09mol B. 0.1.mol C. 0.11mol D. 0.12 mol
【答案】C
【解析】1.92g銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，Cu恰完全反應(yīng)，生成氣體為NO、NO2中的一種或二者混合物；反應(yīng)的硝酸一部分表現(xiàn)氧化性，一部分表現(xiàn)酸性；根據(jù)原子守恒表現(xiàn)氧化性的硝酸物質(zhì)的量= n（NOx）=1.12L÷22.4L?mol-1=0.05mol，表現(xiàn)酸性的硝酸物質(zhì)的量=2n[Cu（NO3）2]=2n（Cu）=2×1.92g÷64g?mol-1=0.06mol，所參加反應(yīng)硝酸物質(zhì)量=0.05mol+0.06mol=0.11mol，故選C。
17.在C(s)+CO2(g)2CO(g)的反應(yīng)中，現(xiàn)采取下列措施：
①縮小體積，增大壓強(qiáng) ②增加碳的量 ③通入CO2 ④恒容下充入N2 ⑤恒壓下充入N2
其中能夠使反應(yīng)速率增大的措施是（ ）
A. ①④ B. ②③⑤ C. ①③ D. ①②④
【答案】C
【解析】該反應(yīng)有氣體參加，縮小體積增大壓強(qiáng)，能夠使化學(xué)反應(yīng)速率增大；碳是固體，增加碳的量不會(huì)增大化學(xué)反應(yīng)速率；通入CO2增大了反應(yīng)物的濃度，使反應(yīng)速率增大；恒容下通入N2，反應(yīng)物的濃度沒(méi)有改變，對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響；恒壓下充入N2，使容器的體積增大，氣體的濃度減小，反應(yīng)速率減小。
18.銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，其電極分別為Ag2O、Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，總反應(yīng)為Ag2O+Zn+H2O=Ag+Zn(OH)2。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）
A. 原電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是Zn
B. 溶液中OH-向正極移動(dòng)，K+、 H+向負(fù)極移動(dòng)
C. 工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液pH減小，正極區(qū)pH增大
D. 負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2
【答案】B
【解析】
【詳解】根據(jù)總反應(yīng)Ag2O＋Zn＋H2O=2Ag＋Zn（OH）2分析化合價(jià)變化可知，Zn在負(fù)極上失電子，Ag2O在正極上得電子，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，所以負(fù)極反應(yīng)為Zn＋2OH－－2e－=Zn（OH）2，正極反應(yīng)為Ag2O＋2e－＋H2O=2Ag＋2OH－；溶液中OH-向負(fù)極極移動(dòng)，K+、H+向正極移動(dòng)；在負(fù)極區(qū)，OH－被消耗，溶液堿性減弱，pH減小，溶液中的OH－作定向移動(dòng)到負(fù)極來(lái)補(bǔ)充，正極區(qū)生成OH－，溶液堿性增強(qiáng)，pH增大。綜上ACD正確，B錯(cuò)誤。答案選B。
第Ⅱ卷（非選擇題，共46分）
二、非選擇題（本題包括4小題，共46分）
19.有一包白色粉末狀混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2中的某幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答各問(wèn)題。
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
(1)將混合物溶于水，得到無(wú)色透明溶液
原混合物肯定無(wú)__________
(2)取少量上述溶液兩份，其中一份加入BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解
原混合物肯定有__________，無(wú)________。
(3)另一份溶液中加入NaOH溶液，也產(chǎn)生白色沉淀
原混合物肯定有__________。
【答案】(1). CuSO4、CaCO3 (2). Na2SO4 (3). Na2CO3 (4). MgCl2
【解析】（1）將混合物溶于水，得到無(wú)色透明溶液，碳酸鈣難溶于水，硫酸銅溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明原混合物一定不含CaCO3、CuSO4；（2）取少量上述溶液兩份，其中一份加入BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，可能是生成的碳酸鋇、硫酸鋇沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，說(shuō)明沉淀一定不是碳酸鋇，是硫酸鋇，證明原混合物含有硫酸鈉，一定不含碳酸鈉；（3）在另一份溶液中加入NaOH溶液，也產(chǎn)生白色沉淀，原混合物中的氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，說(shuō)明原混合物含有MgCl2。
20.實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶?jī)?nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績(jī)?nèi)），加熱回流一段時(shí)間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾（如下圖所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（己知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點(diǎn)依次是78.4℃、118℃、77.1℃

（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入幾塊碎瓷片，其目的是______________。
（2）在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：_______________。
（3）在該實(shí)驗(yàn)中，若用lmol乙醇和lmol乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應(yīng)，能否生成lmol乙酸乙酯？原因是___________________。
（4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖。請(qǐng)?jiān)趫D中圓括號(hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)脑噭诜嚼ㄌ?hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)姆蛛x方法。

試劑a是__________，試劑b是_______________；分離方法①是________，分離方法②是__________，分離方法③是________________。
（5）在得到的A中加入無(wú)水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是____________________。
（6）寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。
【答案】(1). 防止燒瓶中液體暴沸 (2). 先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶，邊加邊振蕩 (3). 否，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到底 (4). 飽和碳酸鈉溶液 (5). 硫酸 (6). 分液 (7). 蒸餾 (8). 蒸餾 (9). 除去乙酸乙酯中混有的少量水 (10). 2CH3COONa+H2SO4=Na2SO4+2CH3COOH
【解析】（1）酯化反應(yīng)在燒瓶中放入幾塊碎瓷片，其目的是防止燒瓶中液體暴沸。
（2）濃硫酸溶于水放出大量的熱，所以應(yīng)該將濃硫酸慢慢的加入到乙醇中，而不能反過(guò)來(lái)加，故在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶，邊加邊振蕩。
（3）酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能是100％的。
（4）在制得的產(chǎn)品中含有乙醇和乙酸，所以應(yīng)該首先加入飽和碳酸鈉溶液，溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，之后分液即得到乙酸乙酯A。B中含有乙醇和乙酸鈉，乙醇的沸點(diǎn)比較低，蒸餾即可得到乙醇E。C是乙酸鈉，加入硫酸可得到乙酸和硫酸鈉，乙酸的沸點(diǎn)低于硫酸鈉的沸點(diǎn)，蒸餾即得到乙酸；綜上分析，試劑a是飽和碳酸鈉溶液，試劑b是硫酸；分離方法①是分液，分離方法②是蒸餾，分離方法③是蒸餾。
（5）由于A中仍然含有少量水，所以加入無(wú)水碳酸鈉來(lái)除去乙酸乙酯中的水。
（6）C是乙酸鈉，加入硫酸可得到乙酸和硫酸鈉，故C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH3COONa+H2SO4=Na2SO4+2CH3COOH。
21.物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、E為單質(zhì)，試回答：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
A是_______________，D是___________ ，K是_______________。
（2）寫出反應(yīng)“C→F”的離子方程式： _______________________ 。
（3）寫出反應(yīng)“F→G”的化學(xué)方程式：_______________。
（4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是__________________。
【答案】（1）Al H2Fe(OH)3
（2）Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+
（3）Al(OH)3＋ NaOH===NaAlO2＋2H2O
（4）先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀
4Fe(OH)2+O2+4H2O="=" 4Fe(OH)3
【解析】試題分析：K為紅褐色沉淀，則應(yīng)為Fe（OH）3，則溶液J中含有Fe3+，所以H為Fe，D應(yīng)為H2，E應(yīng)為Cl2，B為HCl，則I為FeCl2，J為FeCl3，K為Fe（OH）3，白色沉淀F能溶于過(guò)量NaOH溶液，則F為Al（OH）3，G為NaAlO2，A為Al，C為AlCl3。（1）A是Al，D是H2，K是Fe(OH)3；（2） 反應(yīng)“C→F”的離子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+；（3）反應(yīng)“F→G”的化學(xué)方程式：Al(OH)3＋ NaOH===NaAlO2＋2H2O；（4） FeCl2中滴入NaOH溶液，F(xiàn)eCl2+2NaOH= Fe(OH)2+2NaCl， 4Fe(OH)2+O2+4H2O="=" 4Fe(OH)3。先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀。
22.A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及C、F分別是同一主族元素，A元素的一種核素?zé)o中子，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍，B元素的的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。請(qǐng)回答：
（1）A、D、F形成化合物的電子式_____________。
（2）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A2C和BC反應(yīng)制取單質(zhì)A2。在2L密閉容器中分別充入1 mol A2C和1 mol BC， —定條件下，2 min達(dá)平衡時(shí)生成0.4mol A2，則用BC表示的反應(yīng)速率為_(kāi)_______。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是__________________。
A.增加BC2的濃度始終不能提高正反應(yīng)速率
B.若混合氣體的密度不再發(fā)生變化，則反應(yīng)達(dá)到最大限度
C.A2是一種高效優(yōu)質(zhì)新能源
D若生成1 molA2，轉(zhuǎn)移2mol電子
（3）用A元素的單質(zhì)與C元素的單質(zhì)及由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液構(gòu)成燃料電池，寫出該電池的電極反應(yīng)式：負(fù)極____________，正極_________________。
【答案】(1). (2). 0.1mol/（L·min） (3). C、D (4). H2-2e-+2OH-=2H2O (5). O2+4e-+2H2O=4OH-
【解析】
【分析】A元素的一種核素?zé)o中子，則A為H元素；A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及C、F分別是同一主族元素，則D為Na元素；F元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍，則F為S元素，C為O元素；B元素的的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則B為C元素；E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，E為Al元素；綜上，A為H、B為C、C為O、D為Na、E為Al、F為S。
【詳解】（1）A為H、D為Na、F為S，則A、D、F形成化合物為NaHS，其電子式為:。
（2）1molH2O和1molCO生成1molH2和1molCO2，反應(yīng)化學(xué)方程式為：H2O+COH2+CO2，2 min達(dá)平衡時(shí)生成0.4mol A2，則反應(yīng)0.4molCO，容積為2L，υ(CO)=0.4mol÷(2L×2 min)=0.1mol/（L·min）；A項(xiàng)，增大反應(yīng)物或生成物的濃度，加快化學(xué)反應(yīng)速率，所以增加CO2的濃度能提高正反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氣體質(zhì)量不變，容積不變，密度始終不變，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，H2燃燒熱值高、無(wú)污染、可再生，是一種高效優(yōu)質(zhì)新能源，正確；D項(xiàng)，H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，生成1 molH2，轉(zhuǎn)移2mol電子，D正確。綜上選CD。
（3）H2和O2形成燃料電池， H2在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，O2在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，故該電池的電極反應(yīng)式：負(fù)極H2-2e-+2OH-=2H2O，正極O2+4e-+2H2O=4OH-。


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