【化學(xué)】安徽省滁州市定遠(yuǎn)縣育才學(xué)校2019-2020學(xué)年高二（實驗班）上學(xué)期第三次月考試題

安徽省滁州市定遠(yuǎn)縣育才學(xué)校2019-2020學(xué)年高二（實驗班）上學(xué)期第三次月考試題  （本卷滿分：100分，時間：90分鐘）     一、選擇題(共16小題,每小題3分，共48分) 1.在一定條件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2?+H2OHS?+OH?。下列說法正確的是(      )A. 稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B. 升高溫度，c(HS?)/c(S2?)增大C. 加入NaOH固體，溶液pH減小D. 通入CuSO4固體，HS?濃度增大2.下列有關(guān)敘述中正確的是 (    )A. 碳酸鈣在水里的溶解度很小，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)B. NH3的水溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)C. 強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中的電離過程是不可逆的D. 強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)3.常溫下，Ka(HCOOH) =1.77×10—4，Ka(CH3COOH) =1.75×10—5，下列說法正確的是(    )A. pH均為3的HCOOH和鹽酸等體積混合后，pH變小B. 0.2 mol?L—1 CH3COONa 與 0.1 mol?L﹣1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH＜7)：c(CH3COO—)＞c(Cl—)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C. 0.2 mol?L—1 HCOOH 與 0.1 mol?L—1 NaOH 等體積混合后的溶液中：c(HCOO—) +c(HCOOH) =0.2 mol?L—1D. 中和濃度和體積均相同的HCOOH和CH3COOH，所用NaOH的物質(zhì)的量不同4.下列有關(guān)說法正確的是(    )A．25℃ 101kPa時，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g)  △H=－Q kJ/mol，則甲烷的燃燒熱為Q kJ/molB．CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2 (g) 室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的 ΔH＜0C．反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3（g）ΔH＜0達(dá)到平衡后，升高溫度，反應(yīng)速率v(H2)和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大D．已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下（Q1、Q2的值均大于零）：H2(g) +Cl2(g)＝2HCl(g)，△H1＝—Q1 kJ/mol，H2(g) +Br2(g)＝2HBr(g)，△H2＝—Q2 kJ/mol，則△H1＜△H25.在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；△H =－566kJ/mol；CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；△H =－890kJ/mol由1molCO和3molCH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量為(     )。A. 2912kJ    B. 2953kJ    C. 3236kJ    D. 3867kJ6.已知熱化學(xué)方程式：2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)   ?H= -571.6 kJ·mol-1，2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l)  ?H= -1452 kJ·mol-1，H+(aq)+OH－(aq) H2O(l)   ?H= -57.3 kJ·mol-1。據(jù)此判斷下列說法正確的是(    )A. CH3OH的燃燒熱為1452 kJ·mol-1B. 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)  ?H > -571.6 kJ·mol-1C. CH3COOH(aq)+NaOH(aq) H2O(l)+CH3COONa(aq)  ?H= -57.3 kJ·mol-1D. 2CH3OH(l)+O2(g) 2CO2(g)+4H2(g)  ?H= -880.4 kJ·mol-17.下列說法或表示法正確的是（　　）A. 等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B.由C（石墨）→C（金剛石）ΔH = +1.9 kJ·mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C. 在稀溶液中：H+ + OH﹣ = H2O  ΔH = ﹣57.3 kJ·mol-1，若將含1 mol CH3COOH的醋酸溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJD. 在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）ΔH = +285.8  kJ·mol-18.下列化學(xué)用語的相關(guān)表述中正確的是(    )A. 因H+(aq) +OH- (aq)==H2O(l)   △H=-akJ·mol-1，故1molNaOH 固體與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出的熱量為akJB. 因CuSO4·5H2O(s)==CuSO4(s)+5H2O(1) △H= +b kJ·mol-1，故1mol CuSO4(s)溶于水時，放出的熱量為bkJC. 因氫氣的燃燒熱為c kJ·mol-1，故水電解的熱化學(xué)方程式為2H2O (l)==2H2(g)+O2(g) △H=+c kJ·mol-1D. 因N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) △H=-d kJ·mol-1，故在某容器中通入1molN2 與3molH2充分反應(yīng)后，放出的熱量小于dkJ9.如圖所示，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)和能量變化的說法不正確的是(    )
A. 圖a表示的是放熱反應(yīng)的能量變化B. 圖b表示反應(yīng)物的鍵能總和高于生成物的鍵能總和C. 圖b 可以表示氯化銨固體與氫氧化鋇晶體反應(yīng)的能量變化D. 圖a不需要加熱就一定能發(fā)生，圖b一定需要加熱才能發(fā)生10.在一定溫度下，改變反應(yīng)物中n(SO2）對反應(yīng)2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H<0的影響如圖所示，下列說法正確的是（      ）

A.反應(yīng)b、c點均為平衡點，a點未達(dá)平衡且向正反應(yīng)方向進(jìn)行
B.a、b、c三點的平衡常數(shù)Kb>Kc>Ka
C.上述圖像可以得出SO2的含量越高得到的混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)越高
D.a、b、c三點中，a點時SO2的轉(zhuǎn)化率最高11.某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)＋xB(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，在不同的時間段，分別改變影響反應(yīng)的一個條件，測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時間的變化如下圖所示：下列說法中正確的是（     ）A. 30～40 min間該反應(yīng)使用了催化劑B. 反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C. 8 min前A的平均反應(yīng)速率為0.08 mol·L－1·min－1D. 30 min時降低溫度， 40 min時升高溫度12.下圖是198 K時N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是(       )A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2 + 3H22NH3  △H =－92 kJ·mol－1B．向一密閉容器中加入1 molN2和3 molH2充分反應(yīng)后，放出92 kJ熱量C．b曲線可能是加入催化劑時的能量變化曲線D．加入正催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率13.密閉容器中，由H2和CO直接制備二甲醚（CH3OCH3），其過程包含以下反應(yīng)：
i.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ?H1=?90.1kJ·mol?1
ii.2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ?H2=?24.5kJ·mol?1
當(dāng)其他條件相同時，由H2和CO直接制備二甲醚的反應(yīng)中，CO平衡轉(zhuǎn)化率隨條件X 的變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是(       )

A.由H2和CO直接制備二甲醚的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.條件X為壓強(qiáng)
C.X增大，二甲醚的產(chǎn)率一定增大
D.X增大，該反應(yīng)的平衡常數(shù)一定減小14.在體積固定的2L的密閉容器中，一定量的SO2與1mol O2在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3；△H＜0。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.2mol時反應(yīng)達(dá)到平衡，在相同的溫度下測得氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的8/9。下列有關(guān)敘述正確的是（     ）A. 當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時反應(yīng)達(dá)到平衡B. 降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大C. 將生成物SO3通入過量BaCl2溶液中，得到沉淀的質(zhì)量為233gD. 達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)為2.515.一定溫度下,10ml 0.40mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。t/min0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)(       )A. 0～6min的平均反應(yīng)速率: v(H2O2)≈3.3×10－2 mol/(L·min）B. 6～10min的平均反應(yīng)速率: v(H2O2)<3.3×10－2 mol/(L·min）C. 反應(yīng)至6min時， c(H2O2)=0.30mol·L－1D. 反應(yīng)至6min時，H2O2分解了50%16.已知草酸為二元弱酸：H2C2O4 HC2O4－+ H+ Ka 1 ； HC2O4－ C2O42－+ H + Ka 2常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液，所得溶液中 H2C2O4、HC2O4－、C2O42－ 三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（δ）與溶液 pH 的關(guān)系如圖所示，則下列說法中不正確的是（      ）

A.常溫下，Ka1 ：Ka2 =1000
B.將相同物質(zhì)的量KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水可配得 pH為4.2的混合液
C.pH=1.2 溶液中：c(K + ) + c(H + ) = c(OH－) + c(H2C2O4)
D.向 pH=1.2 的溶液中加 KOH 溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離度一直增大二、綜合題(共3小題,共52分)17.（24分）Ⅰ. （1）pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH               NaOH溶液的pH（填“＞”“＝”或“＜”）；（2）pH相等時，①NH4Cl ②（NH4）2SO4 ③NH4HSO4三種溶液中c（NH4+）由大到小的順序為                                 ；（3） 將物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中的c（NH4+）＝c（Cl－），則鹽酸的體積                              氨水的體積（填“＞”“＝”或“＜”）；（4）等體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合呈中性，則原C（NH4HSO4 ）        原C（NaOH） （填“＞”“＝”或“＜”），混合后溶液中C（SO42－）         C（NH4+） （填“＞”“＝”或“＜”）。Ⅱ.某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定燒堿的純度，進(jìn)行以下滴定操作：A．在250mL容量瓶中定容成250燒堿溶液B．用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴酚酞指示劑C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品W g，在燒杯中加蒸餾水溶解D．將物質(zhì)的量濃度為M mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度數(shù)為E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點酸的體積回答下列問題：（1）正確的操作步驟的順序是（用字母填寫）     →            →             →D→     （2）使用滴定管之前應(yīng)進(jìn)行的操作是                                   ，（3）操作E中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是                                      （4） 若酸式滴定管未用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，會對測定結(jié)果有何影響              （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。（5）該燒堿樣品的純度計算式是                                                          18.（16分）研究和開發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護(hù)和資源利用雙贏的課題。（1）CO可用于合成甲醇。在體積可變的密閉容器中充入4molCO和8molH2，在催化劑作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）(Ⅰ)，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示：①該反應(yīng)的逆反應(yīng)屬于________反應(yīng)；（填“吸熱”或“放熱”）。②在0.1Mpa 、100℃的條件下，該反應(yīng)達(dá)到平衡時容器體積為開始容器體積的_________倍。（結(jié)果保留兩位小數(shù)點）③在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入4molCO，達(dá)到平衡時CO轉(zhuǎn)化率________（填“增大”，“不變”或“減小”），平衡常數(shù)K________（填“增大”，“不變”或“減小”）。（2）在反應(yīng)(Ⅰ)中需要用到H2做反應(yīng)物，以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。已知：①CH4（g）+ H2O（g）= CO（g）+3H2（g）  △H=+206.2 kJ·mol-1②CH4（g）+ CO2（g）= 2CO（g）+2H2（g） △H=+247.4 kJ·mol-1則CH4和H2O（g）反應(yīng)生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式為：                    。（3）在反應(yīng)(Ⅰ)中制得的CH3OH 即可以做燃料，還可以與氧氣組成堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20％～30％的KOH溶液。則該燃料電池放電時：負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________________。19. （12分）工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)     △H＝－41 kJ/mol某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過程中的能量變化。他們分別在體積均為VL的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡的時間/min達(dá)平衡時體系能量的變化/kJCOH2OCO2H2①1400t1放出熱量：32.8 kJ②2800t2放出熱量：Q(1)該反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量_____________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物分子化學(xué)鍵形成時所釋放的總能量。(2)容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為_____________。(3)計算容器①中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________。某時刻測得②中氫氣的物質(zhì)的量為1.8mol,請問此刻V正              V逆(填大于，小于或等于)(4)下列敘述正確的是_____________(填字母序號)。a．平衡時，兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等b．容器②中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時，Q > 65.6 kJc．反應(yīng)開始時，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等d．平衡時，兩容器中CO的轉(zhuǎn)化率相同(5)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－484kJ/mol，請寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式：                      。
【參考答案】1.B    2.C     3.B        4.D           5.B          6.B       7.C      8.D     9.D    10.D     11.C      12.C  13.A     14.D     15.C      16.B17.Ⅰ. （1） ＞ ；（2）①＝②＞③；（3） ＜；（4） ＜；＞；Ⅱ. （1）CABDE；（2） 檢漏；（3）便于觀察終點時溶液的顏色變化情況；（4） 偏高；（5） ；18.（1）吸熱      （2）0.67          （3）減小    不變（4）CH4(g)+2H2O(g)＝CO2(g)+4H2(g) △H=+165.0 kJ·mol-1（5）CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O19.(1)小于       (2)80%         (3)1  ， 小于 (4)a d   (5)2CO(g)+O2(g)﹦2CO2(g)△H=-566 kJ/mol