（卷面分值：100分 考試時(shí)間：90分鐘）
注意事項(xiàng)：
1.本試卷為問(wèn)答分離式試卷，共4頁(yè)，其中問(wèn)卷2頁(yè)，答卷2頁(yè)。答題前，請(qǐng)考生務(wù)必將自己的學(xué)校、姓名、座位號(hào)、準(zhǔn)考證號(hào)等信息填寫(xiě)在答題卡上。
2.作答非選擇題時(shí)須用黑色字跡0.5毫米簽字筆書(shū)寫(xiě)在答題卡的指定位置上，作答選擇題須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的選項(xiàng)涂黑。如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案，請(qǐng)保持答題卡卡面清潔，不折疊、不破損。
相對(duì)原子質(zhì)量： H:1 O:16 N:14 Na:23 C:12 Si:28
第一卷．選擇題（共45分）
一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共45分）
1.下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A. 四氯化碳的電子式
B. 環(huán)丙烷的最簡(jiǎn)式CH2
C. 甲醛的結(jié)構(gòu)式HCHO
D. S2﹣的最外層電子排布式3s23p4
【答案】B
【解析】
【詳解】A、四氯化碳分子中含有4個(gè)碳氯鍵，碳原子和氯原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，四氯化碳正確的電子式為：，故A錯(cuò)誤；
B、最簡(jiǎn)式是有機(jī)物中的各原子的最簡(jiǎn)單的整數(shù)比，由于環(huán)丙烷的分子式為C3H6，故最簡(jiǎn)式為CH2，故B正確；
C、甲醛分子中碳原子與氫原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，碳原子與氧原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，結(jié)構(gòu)式為，HCHO是甲醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，故C錯(cuò)誤；
D、S2﹣的最外層電子數(shù)為8，而不是六個(gè)，故D錯(cuò)誤。
答案選B。
【點(diǎn)睛】本題考查了電子式、最簡(jiǎn)式、分子式的書(shū)寫(xiě)，注意掌握常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的概念及正確的書(shū)寫(xiě)方法，明確甲烷與四氯化碳、羥基與氫氧根離子的電子式的區(qū)別。
2.區(qū)別晶體與非晶體的最科學(xué)的方法是( )
A. 觀察自范性 B. 觀察各向異性
C 測(cè)定固定熔點(diǎn) D. 進(jìn)行X－射線衍射實(shí)驗(yàn)
【答案】D
【解析】
【分析】
晶體與非晶體最本質(zhì)的區(qū)別是組成物質(zhì)的粒子在微觀空間是否有序排列，晶體會(huì)對(duì)x射線發(fā)生衍射，而非晶體不會(huì)對(duì)x射線發(fā)生衍射。
【詳解】晶體與非晶體最本質(zhì)的區(qū)別是組成物質(zhì)的粒子在微觀空間是否有序排列，x射線衍射可以看到物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，故合理選項(xiàng)為D。
【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，測(cè)定熔沸點(diǎn)只是表象。
3.具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是（ ）
A. 1s22s22p63s23p1 B. 1s22s22p3
C. 1s22s22p5 D. 1s22s22p63s23p4
【答案】A
【解析】
【詳解】根據(jù)原子核外電子排布式知，A和D電子層數(shù)都是3，B和C電子層數(shù)都是2，原子的電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，所以A和D的原子半徑大于B和C；A的原子序數(shù)小于D，屬于同一周期元素，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以A的原子半徑大于D，則原子半徑最大的是A，故選A。
4. 對(duì)C、N、O元素有關(guān)比較表述不正確的是 （ ）
A. 氫化物穩(wěn)定性：CH4＜NH3＜H2O
B. 第一電離能：C＜N＜O
C. 電負(fù)性：C＜N＜O
D. 氫化物沸點(diǎn)：CH4＜NH3＜H2O
【答案】B
【解析】
試題分析：非金屬性是O＞N＞C，則A、非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則氫化物穩(wěn)定性：CH4＜NH3＜H2O，A正確；B．非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，但由于N元素的2p軌道電子處于半充滿(mǎn)狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，則第一電離能：C＜O＜N，B錯(cuò)誤；C、非金屬性越強(qiáng)，大小越大，則電負(fù)性：C＜N＜O，C正確；D、水分子間及氨氣分子間均存在氫鍵，因此氫化物沸點(diǎn)：CH4＜NH3＜H2O，D正確，答案選B。
【考點(diǎn)定位】本題主要是考查考查元素周期律的判斷
【名師點(diǎn)晴】掌握元素周期律的變化規(guī)律是解答的關(guān)鍵，難點(diǎn)是第一電離能的判斷。氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，變化規(guī)律為①同周期：第一種元素的第一電離能最小，最后一種元素的第一電離能最大，總體呈現(xiàn)從左至右逐漸增大的變化趨勢(shì)。②同族元素：從上至下第一電離能逐漸減小。③同種原子：逐級(jí)電離能越來(lái)越大(即I1≤I2≤I3…)。需要注意滿(mǎn)足全滿(mǎn)或半充滿(mǎn)的元素，其第一電離能大于相鄰周期元素的第一電離能。
5. 等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)，分別完全燃燒時(shí)，消耗氧氣最少的是 （ ）
A. 苯 B. 甲烷 C. 乙烯 D. 乙醇
【答案】B
【解析】
試題分析：A．1mol苯完全燃燒，耗氧量=（6+）mol=7.5nol，B．1mol甲烷完全燃燒，耗氧量=（1+）mol=2mol，C．1mol乙烯完全燃燒，耗氧量=（2+）mol=3mol，D．1mol乙醇完全燃燒，耗氧量=（2+-）=3mol，故甲烷消耗氧氣最少，故選B。
【考點(diǎn)定位】考查烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
【名師點(diǎn)晴】本題考查有機(jī)物耗氧量的計(jì)算，屬于高考中的高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查。根據(jù)烴及烴的含氧衍生物的燃燒通式，有機(jī)物無(wú)論它們以何種物質(zhì)的量的比例混和，只要總物質(zhì)的量一定，則在完全燃燒時(shí)，消耗氧氣的量為一定值，設(shè)有機(jī)物通式為CxHyOz，則(x+)相等是解答本題的關(guān)鍵。
6.氯化亞砜(SOCl2)是一種很重要的化學(xué)試劑，可以作為氯化劑和脫水劑。下列關(guān)于氯化亞砜分子的VSEPR模型、分子的幾何構(gòu)型和中心原子(S)采取雜化方式的說(shuō)法正確的是( )
A. 四面體形、三角錐形、sp3 B. 平面三角形、V形、sp2
C. 平面三角形、平面三角形、sp2 D. 四面體形、三角錐形、sp2
【答案】A
【解析】
【分析】
根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論確定微粒的空間構(gòu)型，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=1/2×（a-xb），a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)，據(jù)此解答。
【詳解】SOCl2中S原子成2個(gè)S-Cl鍵，1個(gè)S=O，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+(6?2?1×2)/2=4，雜化軌道數(shù)是4，故S原子采取sp3雜化，含一對(duì)孤電子，分子的VSEPR模型為四面體形，分子形狀為三角錐形。
答案選A。
7.美國(guó)化學(xué)家鮑林教授具有獨(dú)特的化學(xué)想象力：只要給他物質(zhì)的分子式，他就能大體上想象出這種物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)模型．多核離子所帶電荷可以認(rèn)為是中心原子得失電子所致，根據(jù)VSEPR模型，下列離子中所有原子都在同一平面上的一組是（ ）
A. NO2﹣和NH4+ B. H3O+和ClO3﹣
C. NO3﹣和CO32﹣ D. PO43﹣和SO42
【答案】C
【解析】
【詳解】A.NO2-中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+(5+1-2×2)/2=3，含有一個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為V形，NH4+中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+(5-1-4×1)/2=4，沒(méi)有孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為正四面體，故A不選；
B.H3O+中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+(6-1-3×1)/2=4，含有一個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐形，ClO3-中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+(7+1-3×2)/2=4，含有一個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐形，故B不選；
C.NO3-中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+(5+1-3×2)/2=3，沒(méi)有孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為平面三角形，CO32-中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+(4+2-2×3)/2=3，沒(méi)有孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為平面三角形，故C選；
D.PO43-中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+(5+3-4×2)/2=4，沒(méi)有孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為正四面體，SO42-中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+(6+2-4×2)/2=4，沒(méi)有孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為正四面體，故D不選。
故選C。
【點(diǎn)睛】根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子空間構(gòu)型及中心原子雜化方式，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)。
8.某同學(xué)寫(xiě)出下列烷烴的名稱(chēng)中，不正確的是
A. 2，3-二甲基丁烷 B. 3，3-二甲基丁烷
C 2-甲基-3-乙基戊烷 D. 2，2，3，3-四甲基丁烷
【答案】B
【解析】
【詳解】A、2，3-二甲基丁烷，符合烷烴命名原則，A正確；
B、3，3-二甲基丁烷，不滿(mǎn)足支鏈編號(hào)最小原則，正確的命名為2，2-二甲基丁烷，B錯(cuò)誤；
C、2-甲基-3-乙基戊烷，滿(mǎn)足支鏈編號(hào)最小原則，C正確；
D、2，2，3，3-四甲基丁烷，滿(mǎn)足支鏈編號(hào)最小原則，D正確。
答案選B。
9.關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是( )
A. 每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵
B. 的熔沸點(diǎn)明顯高于，對(duì)羥基苯甲醛分子間存在氫鍵，而鄰羥基苯甲醛存在分子內(nèi)氫鍵。
C. H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致
D. SO2易溶于水，重要的原因之一是由于SO2與H2O之間能形成氫鍵
【答案】B
【解析】
【詳解】A．氫鍵只存在于分子之間，水分子內(nèi)存在的是H-O化學(xué)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．的熔沸點(diǎn)明顯高于，是因?yàn)閷?duì)羥基苯甲醛分子間存在氫鍵，而鄰羥基苯甲醛存在分子內(nèi)氫鍵，分子間氫鍵強(qiáng)于分子內(nèi)氫鍵，B項(xiàng)正確；
C．氫鍵只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，是因?yàn)镠-O鍵非常穩(wěn)定，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．SO2易溶于水，重要的原因之一是SO2能與H2O發(fā)生反應(yīng)，使其溶解度增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。
10.根據(jù)下列性質(zhì)判斷所描述的物質(zhì)可能屬于分子晶體的是（　?。?br /> A. 熔點(diǎn)1070℃，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電
B. 熔點(diǎn)1128℃，沸點(diǎn)4446℃，硬度很大
C. 熔點(diǎn)10.31℃，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電
D 熔點(diǎn)97.81℃，質(zhì)軟，導(dǎo)電，密度0.97g/cm3
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 熔點(diǎn)1070℃，熔點(diǎn)高，不符合分子晶體的特點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；
B. 熔點(diǎn)1128℃，沸點(diǎn)4446℃，硬度很大，屬于離子晶體或原子晶體或金屬晶體的特點(diǎn)，分子晶體分子間只存在分子間作用力，熔沸點(diǎn)低，故B錯(cuò)誤；
C. 熔點(diǎn)10.31℃，熔點(diǎn)低，符合分子晶體的熔點(diǎn)特點(diǎn)，液態(tài)不導(dǎo)電，只存在分子，水溶液能導(dǎo)電，溶于水后，分子被水分子離解成自由移動(dòng)的離子，如CH3COOH?CH3COO?+OH?，有自由移動(dòng)的離子，就能導(dǎo)電，故C正確；
D.熔點(diǎn)97.81℃，質(zhì)軟、導(dǎo)電、密度0.97g/cm3，是金屬鈉物理性質(zhì)，金屬鈉屬于金屬晶體，故D錯(cuò)誤；
答案選C。
11.下面的排序不正確的是 （ ）
A. 晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4Mg>Al
D. 晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI
【答案】C
【解析】
【詳解】A、分子晶體熔點(diǎn)和分子的相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高，則晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4Mg>Na，C錯(cuò)誤；
D、離子晶體的熔沸點(diǎn)和晶格能有關(guān)，晶格能和電荷數(shù)成正比，和半徑成反比，熔點(diǎn)：NaF>NaCl>NaBr>NaI，D正確。
答案選C。
12.有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A. 在圖1晶體中，距粒子B最近且等距的粒子A有6個(gè)
B. 在CO2晶體中，每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)原子
C. 在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)的比為1∶2
D. 該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為E4F4
【答案】B
【解析】
A、圖1晶體是類(lèi)似于NaCl晶體的結(jié)構(gòu)，距粒子B最近且等距的粒子A有6個(gè)，所以B粒子的配位數(shù)是6，故A正確；B、在CO2晶體中，CO2位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，晶胞中含有CO2的個(gè)數(shù)為：8×+6×=4，每個(gè)晶胞平均占有4×3=12個(gè)原子，故B錯(cuò)誤；C、在金剛石晶體中，每個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，每?jī)蓚€(gè)碳原子形成一個(gè)共價(jià)鍵，則每個(gè)碳原子形成的共價(jià)鍵平均為4×=2，所以在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵數(shù)之比為1：2，故C正確；D、氣態(tài)團(tuán)簇分子不同于晶胞，氣態(tài)團(tuán)簇分子中含有4個(gè)E原子，4個(gè)F原子，則分子式為E4F4或F4E4，故D正確；故選B。
點(diǎn)睛：本題考查晶胞的計(jì)算。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意氣態(tài)團(tuán)簇分子與晶胞的區(qū)別，容易因?yàn)樗季S定勢(shì)造成錯(cuò)誤。
13.分子式為C10H14的苯的同系物，其苯環(huán)上有4個(gè)甲基，符合條件的結(jié)構(gòu)有：
A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種
【答案】B
【解析】
【詳解】苯分子含有6個(gè)氫原子，都可以被甲基取代，因此取代2個(gè)氫原子和取代4個(gè)氫原子所得到的同分異構(gòu)體數(shù)目是相同的。若取代2個(gè)氫原子，則有鄰、間、對(duì)三種，所以若苯環(huán)上有4個(gè)甲基時(shí)，其同分異構(gòu)體就應(yīng)該也是3三種。
答案選B。
14.化學(xué)式為C4H10O2的二元醇（兩個(gè)羥基不能連在同一個(gè)碳原子上）有（不考慮立體異構(gòu)）（　?。?br /> A. 6種 B. 7種 C. 8種 D. 9種
【答案】A
【解析】
【分析】
書(shū)寫(xiě)雙官能團(tuán)物質(zhì)的同分異構(gòu)體時(shí)用定一議二法，畫(huà)出碳鏈后，先固定一個(gè)官能團(tuán)，再討論另一官能團(tuán)可能的位置。
【詳解】根據(jù)化學(xué)式為C4H10O2的二元醇其兩個(gè)羥基不連在同一個(gè)碳原子上，固定一個(gè)醇羥基之后，另一個(gè)醇羥基的位置有如下6種：
，所以化學(xué)式為C4H10O2的二元醇且兩個(gè)羥基不連在同一個(gè)碳原子上的結(jié)構(gòu)有6種。
【點(diǎn)睛】書(shū)寫(xiě)有機(jī)物分子的同分異構(gòu)體時(shí)，往往需要注意書(shū)寫(xiě)出來(lái)的結(jié)構(gòu)式之間是否有重復(fù)的，若有，則需刪減。
15.120 ℃條件下，一定質(zhì)量的某有機(jī)物(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)在足量O2中燃燒后，將所得氣體先通過(guò)濃H2SO4，濃H2SO4增重2.7 g，再通過(guò)堿石灰，堿石灰增重4.4 g，對(duì)該有機(jī)物進(jìn)行核磁共振分析，譜圖如下圖所示：

則該有機(jī)物可能是( )
A. CH3CH3 B. CH3CH2COOH
C. CH3CH2OH D. CH3CH(OH)CH3
【答案】C
【解析】
【詳解】該有機(jī)物中C、H的物質(zhì)的量分別是：n(C)＝＝0.1 mol；n(H)＝×2＝0.3 mol；故該有機(jī)物中C、H原子個(gè)數(shù)比為1∶3，可將B、D選項(xiàng)排除，而由核磁共振譜分析可知該有機(jī)物中應(yīng)有三種不同化學(xué)環(huán)境的H原子，所以只能是CH3CH2OH。
答案選C。
二、非選擇題（共4大題，共55分）
16.現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào)
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T
所有元素中電負(fù)性最大的元素
X
L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個(gè)
Y
其最高價(jià)氧化物呈兩性
Z
L層有三個(gè)未成對(duì)電子

(1)寫(xiě)出元素X電子排布式______________。
(2)Z原子共有_____________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。
(3)寫(xiě)出Z元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：________；寫(xiě)出Z元素形成的單質(zhì)的等電子體 ____________
(4)元素T與氯元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是____（用元素符號(hào)表示），下列表述 中能證明這一事實(shí)的是（ ）
A、常溫下氯氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深
B、T的單質(zhì)通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣
C、氯與T形成的化合物中氯元素呈正價(jià)態(tài)
(5)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之—。T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是_____________（填化學(xué)式），理由__________________。
【答案】 (1). 1s22s22p4 (2). 7 (3). N≡N (4). CO（CN-） (5). F (6). C (7). Al (8). 鋁是金屬單質(zhì)，其它的是非金屬單質(zhì)
【解析】
【分析】
T為所有元素中電負(fù)性最大的元素，可知T為F；根據(jù)X的L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個(gè)可知其L層未充滿(mǎn)，其電子排布式為1s22s22p4，可知X為O；根據(jù)Y的最高價(jià)氧化物呈兩性可知Y為Al；根據(jù)Z的L層有三個(gè)未成對(duì)電子可知其電子排布式為1s22s22p3，則Z為N，所以T、X、Y、Z四種元素分別為F、O、Al、N，據(jù)此解題。
【詳解】(1) X的L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個(gè)，經(jīng)分析可知，元素X電子排布式為1s22s22p4；
(2)Z原子為N原子，其電子排布式為1s22s22p3，因原子核外沒(méi)有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子，有幾個(gè)電子就有幾種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，所以N原子共有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；
(3) Z元素形成的單質(zhì)為N2，其結(jié)構(gòu)式為N≡N；等電子體是指價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)相同的分子、離子或原子團(tuán)，N2分子中含有2個(gè)原子和10個(gè)價(jià)電子，故其等電子體有：CO、CN-；
(4)元素T為F，F(xiàn)是周期表里非金屬元素最強(qiáng)的元素，所以其與氯元素相比非金屬性較強(qiáng)的是F；
A．物質(zhì)的顏色深淺不同，這是對(duì)不同的波長(zhǎng)的可見(jiàn)光選擇性吸收的結(jié)果，物質(zhì)的顏色屬于物理性質(zhì)，不能比較非金屬性強(qiáng)弱，故A不符合題意；
B．氟氣由于太活潑，會(huì)先和水反應(yīng)生成氧氣，因而不會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)化學(xué)方程式為：2F2+2H2O=4HF+O2，不能置換出氯氣，無(wú)法證明F的非金屬性比Cl強(qiáng)，故B不符合題意；
C．氯與氟形成的化合物中氯元素呈正價(jià)態(tài)，說(shuō)明F對(duì)鍵合電子吸引力更強(qiáng)，說(shuō)明F元素非金屬性更強(qiáng)，故C符合題意；
(5) T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)分別為F2、O2、Al、N2，化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是Al，是因?yàn)锳l是金屬單質(zhì)，具有金屬的性質(zhì)，其它的是非金屬單質(zhì)，具有非金屬的性質(zhì)。
17.根據(jù)下圖回答下列問(wèn)題。

(1)圖A是由4個(gè)碳原子結(jié)合成的某種烷烴(氫原子沒(méi)有畫(huà)出)。
①寫(xiě)出該有機(jī)物的系統(tǒng)命名法的名稱(chēng):______。?
②該有機(jī)物的同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜中應(yīng)有___種峰。?
(2)圖B的鍵線式表示維生素A的分子結(jié)構(gòu)。
①該分子的化學(xué)式為_(kāi)___。?
②1 mol維生素A最多可與____mol H2發(fā)生加成反應(yīng)。?
(3)某物質(zhì)只含C、H、O三種元素,其分子模型如圖C所示,分子中共有12個(gè)原子(圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學(xué)鍵)。
①該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________。? ②該物質(zhì)中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)______。
【答案】 (1). 2-甲基丙烷 (2). 2 (3). C20H30O (4). 5 (5). (6). 碳碳雙鍵　羧基
【解析】
【詳解】(1) ①由圖A可知該烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其系統(tǒng)命名法的名稱(chēng)為：2-甲基丙烷；
②該有機(jī)物的同分異構(gòu)體為，其含有兩種等效氫原子，所以核磁共振氫譜中應(yīng)有2種峰；
(2) ①根據(jù)圖B的鍵線式可知，該維生素A分子的化學(xué)式為C20H30O；
②1 mol維生素A含有5mol的碳碳雙鍵，所以最多可與5mol H2發(fā)生加成反應(yīng)；
(3)①根據(jù)該分子的球棍模型，可知白球代表H原子，灰球代表的C原子，白黑條紋球代表的是O原子，其中有兩個(gè)C原子只與其他三個(gè)原子相連，可知這兩個(gè)碳原子分別與旁邊的原子間形成了雙鍵，所以該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
②由該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為碳碳雙鍵、羧基。
【點(diǎn)睛】根據(jù)給出的元素種類(lèi)及球棍模型書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)，先比較原子的半徑大小，然后將原子的種類(lèi)與模型中的原子一一對(duì)應(yīng)起來(lái)，然后判斷原子與原子之間的化學(xué)鍵種類(lèi)，最后書(shū)寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
18.回答下列問(wèn)題。
(1)CS2是一種常用的溶劑，CS2的分子中存在________個(gè)σ鍵。在H—S、H—Cl兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是______，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是_____。
(2)氫的氧化物與碳的氧化物中，分子極性較小的是________(填分子式)。
(3)醋酸的球棍模型如圖1所示。

①在醋酸中，碳原子的軌道雜化類(lèi)型有________；
②Cu的水合醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖2所示，該晶體中含有的化學(xué)鍵是________(填選項(xiàng)字母)。

A．極性鍵 B．非極性鍵 C．配位鍵 D．金屬鍵
【答案】 (1). 2 (2). H—Cl (3). l H—S (4). CO2 (5). sp3、sp2 (6). A、B、C
【解析】
【詳解】(1)CS2的結(jié)構(gòu)與CO2的相似，均為直線型結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：S=C=S，因?yàn)橐粋€(gè)雙鍵由一個(gè)σ鍵和一個(gè)Π鍵組成，所以CS2的分子中存在2個(gè)σ鍵；因?yàn)镃l的非金屬性比S的強(qiáng)，所以在H—S、H—Cl兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是H—Cl，因而其鍵長(zhǎng)較短，所以H—S的鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)；
(2)氫的氧化物為H2O，碳的氧化物為CO2，H2O是V形結(jié)構(gòu)，CO2是直線形結(jié)構(gòu)，因此分子極性較小的是CO2；
(3)①在醋酸分子中，甲基上C原子的雜化軌道類(lèi)型是sp3雜化，羧基上的C原子是sp2雜化；
②根據(jù)Cu的水合醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)可知，該晶體中含有的化學(xué)鍵有碳氧之間的極性鍵，碳原子與碳原子之間的非極性鍵以及氧原子與銅原子之間的配位鍵，答案選ABC。
19.銅、鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽(yáng)能電池的重要材料。請(qǐng)回答：
（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為_(kāi)______________；已知高溫下CuO→Cu2O＋O2，從銅原子價(jià)層電子結(jié)構(gòu)(3d和4s軌道上應(yīng)填充的電子數(shù))變化角度來(lái)看，能生成Cu2O的原因是_________________________。
（2）硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，則它們形成的組成最簡(jiǎn)單的氫化物中，分子構(gòu)型分別為_(kāi)___________，若“Si—H”中共用電子對(duì)偏向氫元素，氫氣與硒反應(yīng)時(shí)單質(zhì)硒是氧化劑，則硒與硅的電負(fù)性相對(duì)大小為Se____Si(填“>”、“

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