C. 福爾馬林可作食品的保鮮劑 D. 氫氧化鋁可作胃酸的中和劑      下列離子方程式中正確的是（）A. 稀硫酸滴加在銅片上：
B. 氧化鐵粉末溶于稀鹽酸：
C. 硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中：
D. 碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)：      K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黃色）+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是（     ）A. 中溶液橙色加深,中溶液變黃
B. 中被還原
C. 對比和可知酸性溶液氧化性強(qiáng)
D. 若向中加入溶液至過量,溶液變?yōu)槌壬?/span>      “民以食為天，食以安為先”．下列做法會(huì)危害食品安全的是（　?。?/span>A. 回收餐桌廢油加工成化工原料 B. 給蔬菜瓜果噴灑甲醛溶液
C. 在熟食中加適量的食品添加劑 D. 食鹽加碘、醬油加鐵      下列化學(xué)用語或命名正確的是（　?。?/span>A. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式：    B. 含有10個(gè)中子的氧原子的符號：
C. 的結(jié)構(gòu)示意圖 D. 的電子式：      下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/span> 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>實(shí)驗(yàn)操作A．制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中B．由MgCl2溶液制備無水MgCl2將MgCl2溶液加熱蒸干C．除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，過濾、洗滌、干燥D．比較水與乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中      下列物質(zhì)的分類合理的是（    ）A. 酸性氧化物：、、、
B. 堿：燒堿、純堿、苛性鉀、氫氧化鋇
C. 混合物：鹽酸、漂白粉、水煤氣、氫氧化鐵膠體
D. 堿性氧化物：、CaO、MgO、      在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是( )A. 強(qiáng)酸性溶液中：、、、
B. 含有的溶液中：、、、
C. 含有的溶液中：、、、
D. 室溫下,的溶液中：、、、      下列說法正確的是（　?。?/span>A. 鈉與溶液反應(yīng)：
B. 與水反應(yīng)時(shí),生成 mol ,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
C. 遇到濕潤的紫色石蕊試紙后,石蕊試紙最終變成藍(lán)色
D. 在酒精燈加熱條件下,和固體都能發(fā)生分解  短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是（     ）A. X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強(qiáng)
B. Y的簡單離子與X的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
C. Y與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅
D. Z與X屬于同一主族,與Y屬于同一周期  將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)2min后測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25mol?L-1?min-1，下列說法正確的是（）A. 反應(yīng)速率  B. 該反應(yīng)方程式中,
C. 2min時(shí),A的物質(zhì)的量為 D. 2min時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為  某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3?H2ONH4++OH-，若想增大NH4+的濃度，而不增加OH-的濃度，應(yīng)采取的措施是（） ①適當(dāng)升高溫度   ②加入NH4Cl 固體   ③通入NH3   ④加入少量鹽酸A.   B.  C.    D.   一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：,達(dá)到平衡后測得A氣體的濃度為,保持溫度不變,將密閉容器的容積壓縮為原來的一半再次達(dá)到平衡后,測得A濃度為,則下列敘述正確的是（    ）A. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B.
C. B的物質(zhì)的量濃度減小 D. C的體積分?jǐn)?shù)降低  在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g），已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系下表：溫度℃2580230平衡常數(shù)5×10421.9×10-5下列說法正確的是（   ）A. 上述生成的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為
C. 在時(shí),測得某時(shí)刻,、CO濃度均為,則此時(shí)正逆
D. 達(dá)到平衡時(shí),測得,則的平衡濃度為  苯乙烯的結(jié)構(gòu)為,該物質(zhì)在一定條件下能和氫氣完全加成,加成產(chǎn)物的一溴取代物有(    )A. 4種 B. 5種 C. 6種 D. 7種  下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（    ）A. 將乙醛滴入銀氨溶液中,加熱煮沸制銀鏡
B. 將氯丙烷與NaOH溶液共熱幾分鐘后,冷卻、加入過量硫酸酸化,滴加溶液,得白色沉淀,證明其中含有氯元素
C. 向濃苯酚中加幾滴稀溴水觀察到沉淀
D. 取溶液于試管中,加入溶液,在所得混合物中加入的乙醛溶液,加熱得到磚紅色沉淀  下列有機(jī)物中，既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)，還能被新制Cu（OH）2懸濁液氧化的物質(zhì)是（　?。?/span>A.  B.
C.  D.   香天竺葵醇具有溫和、香甜的玫瑰花氣息，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列有關(guān)香天竺葵醇的說法錯(cuò)誤的是（  ）
                        A. 分子中含有兩種官能團(tuán)
B. 該物質(zhì)中的碳原子一定全部共面
C. 使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理不同
D. 香天竺葵醇能發(fā)生加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)  某實(shí)驗(yàn)小組以苯為原料制取苯酚，進(jìn)而合成高分子化合物。下列說法正確的是（     ）A.反應(yīng)為取代反應(yīng),反應(yīng)都是消去反應(yīng)B.物質(zhì)B的核磁共振氫譜有5組峰C.反應(yīng)的條件為濃硫酸,加熱D.反應(yīng)物E所有原子一定在同一平面  下列有機(jī)物的命名正確的是（　?。?/span>A. 二溴乙烷              B. 甲基乙基丁烷
C. 羥基丁烷           D. 2,二甲基,戊二烯  下列物質(zhì)屬于同系物的是（　　）A. 和 B. 和
C. 和 D. 和  對于苯乙烯 )的敘述有如下幾點(diǎn)：
①能使酸性溶液褪色；②可發(fā)生加聚反應(yīng)；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)；⑥所有的原子可能共平面。其中正確的是（       ）A.   B.   C.  D. 全部正確  下列化學(xué)用語對事實(shí)的表述不正確的是（　?。?/span>A. 硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：
B. 常溫時(shí),氨水的：
C. 由Na和Cl形成離子鍵的過程：
D. 電解精煉銅的陰極反應(yīng)：  關(guān)于鹵代烴與醇的說法不正確的是（）A. 鹵代烴與醇發(fā)生消去反應(yīng)的條件不同
B. 既可以發(fā)生消去反應(yīng),又可以被氧氣催化氧化
C. 不同的鹵代烴通過消去反應(yīng)可能會(huì)生成相同的烯烴
D. 可以發(fā)生消去反應(yīng),那么也可以發(fā)生消去反應(yīng)  某芳香烴的分子式為C11H16，分子結(jié)構(gòu)中只含有一個(gè)烷基，符合條件的烴有（　?。?/span>A. 8種 B. 7種 C. 5種 D. 4種第II卷（非選擇題，共45分）二．填空題： （本題共4小題，共45分。）  （6分）實(shí)驗(yàn)測得，某有機(jī)物相對分子質(zhì)量為72。（1）若該有機(jī)物是烴，其分子式為__________。它有______種同分異構(gòu)體。若該烴與發(fā)生取代反應(yīng)，生成的一氯代物只有1種，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。
（2）若該有機(jī)物分子中只有一個(gè)氧原子，其分子式為_____________________。（3）若該有機(jī)物完全燃燒生成和，則該有機(jī)物的分子式為______，若它是一種不飽和羧酸，該酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為注明反應(yīng)條件： _________。  （16分）已知有機(jī)物A、B、C、D、E、F、G有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中C的產(chǎn)量可用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，G的分子式為C9H10O2，試回答下列有關(guān)問題。(1)G的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________________。(2)指出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：A轉(zhuǎn)化為B：__________________，C轉(zhuǎn)化為D：______________________。(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式D生成E的化學(xué)方程式：________________________________。B和F生成G的化學(xué)方程式：___________________________。(4)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有________種。①苯環(huán)上有3個(gè)取代基，且有兩個(gè)取代基相同；②能夠與新制的銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生光亮的銀鏡。其中共有四種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_____________、____________________。  （7分）（1）A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．

①B中Sn極的電極反應(yīng)式為______
Sn極附近溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）______．
②C中總反應(yīng)離子方程式為______比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是______．
（2）如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：

①電池的負(fù)極是______（填“a”或“b”）電極，該極的電極反應(yīng)是：______．
②常溫下，如果該原電池電解質(zhì)溶液為pH=13的氫氧化鈉500mL，構(gòu)成原電池一段時(shí)間后pH變?yōu)?/span>12，則構(gòu)成原電池消耗了標(biāo)準(zhǔn)狀況下______mL甲烷，（假設(shè)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能，忽略氫氧化鈉溶液的體積變化）  （16分）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：
2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）　K1       △H1＜0　（Ⅰ）
2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）　K2         △H2＜0?。?/span>Ⅱ）
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K=______（用K1、K2表示）．
（2）為研究不同條件對反應(yīng)（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時(shí)反應(yīng)（Ⅱ）達(dá)到平衡．測得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10-3mol?L-1?min-1，則平衡后n（Cl2）=______mol，NO的轉(zhuǎn)化率α1=______．其他條件保持不變，反應(yīng)（Ⅱ）在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α2______α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K2______（填“增大”“減小”或“不變”）．若要使K2減小，可采取的措施是______．
（3）實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0.1mol?L-1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3▁）、c（NO2▁）和c（CH3COO▁）由大到小的順序?yàn)?/span>______．
（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol?L-1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol?L-1）(4)可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是______．
a．向溶液A中加適量水       b．向溶液A中加適量NaOH
c．向溶液B中加適量水       d．向溶液B中加適量NaOH
                             【參考答案】1-5CBDBB   6-10DCABC  11-15CDADC  16—20DDBBD  21-25CCABA
26.（1）C5H12；3； ；
（2）C4H8O；
（3）C3H4O2；CH2=CH—COOH+CH3OHCH2=CH—COOCH3+H2O。
27.（1）（2）取代反應(yīng)；加成反應(yīng)（3）；  （4）6 ； 28. 2H++2e-=H2 ；增大；Zn+2H+=Zn2++H2↑；B＞A＞C；a；CH4-8e+10OH-=CO32-+7H2O；504
29.（1）；
（2） 0.025；75% ；＞；不變；升高溫度；
（3） c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（CH3COO-）；
（4）bc
  

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