【化學】山東省濟南市歷城第二中學2019-2020學年高二上學期12月月考試卷（解析版）-試卷下載-教習網(wǎng)

本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，時間90分鐘。
第I卷
注意事項：
1．答題前，考生在答題卡上務(wù)必用直徑0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、代碼、準考證號填寫清楚。請認真核準準考證號、姓名和科目、姓名代碼。
2．每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號，在試題卷上作答無效。
原子量：H 1 O 16 Na 23 S 32
一、單選題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意
1．能夠用反應(yīng)熱表示標準燃燒熱的是（）
A． 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH B． S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH
C． C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH D． H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH
2．下列實驗操作不當?shù)氖牵? ）
A. 用稀硫酸和鋅粒制取H2時，加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率
B. 用標準HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑
C. 用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+
D. 測定中和熱的實驗中每次實驗需要測定三次溫度數(shù)據(jù)
3．已知反應(yīng)：3A(g)＋B(g)C(s)＋4D(g)　ΔH＜0。圖中a、b曲線表示在一定條件下，D的體積分數(shù)隨時間的變化情況，下列分析正確的是（）

A． b曲線t2后，v正(B)＝4v逆(D) B． a曲線t1時，4v正(A)＞3v逆(D)
C．升高溫度，可使曲線b變?yōu)榍€a D．縮小反應(yīng)容器的體積，可使曲線a變?yōu)榍€b
4．25 ℃時，某酸性溶液中只含、Cl－、H＋、OH－四種離子，下列說法不正確的是（）
A．可能由pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合而成
B．該溶液可能由等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氨水等體積混合而成
C．加入適量氨水，溶液中離子濃度可能為c()＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．該溶液中c()＝c(Cl－)＋c(OH－)－c(H＋)
5．某基態(tài)原子的價電子排布式為4d15s2，則下列說法正確的是（）
A．該元素原子最外層共有3個電子
B．該元素位于第5周期ⅡA族，處于ds區(qū)
C．該元素原子的M層上共有18個運動狀態(tài)不同的電子
D．該元素原子的N層上有5個空軌道
6．為了防止鋼鐵銹蝕，下列防護方法中正確的是（）
A．在精密機床的鐵床上安裝銅螺釘
B．在排放海水的鋼鐵閥門上用導線連接一塊石墨，一同浸入海水中
C．在海輪舷上用鐵絲系住鋅板浸在海水里
D．在地下輸油的鑄鐵管上接直流電源的正極
7．Ni(CO)4可用于有機合成，也常用作催化劑。一定條件下，一定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表：
溫度/℃
25
80
230
平衡常數(shù)
5×104
2
1.9×10-5
下列說法正確的是（）
A．25℃達到平衡時，向容器中繼續(xù)通入CO，Ni粉轉(zhuǎn)化率增大，CO轉(zhuǎn)化率減小
B．溫度越低，越有利于Ni(CO)4的生產(chǎn)
C．在80℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L，則此時v(正)＜v(逆)
D．平衡時向密閉容器中加入少量鎳粉，平衡向正反應(yīng)方向移動，新平衡時CO濃度比原平衡小
8．已知常溫下，不同酸的電離常數(shù)如下表所示

H2CO3
HClO
CH3COOH
H2SO3
K
K1=4. 30×10-7?
K2=5.61×10-11?
K =3×10-8
K =1.75×10-5?
K1=1.54×10-2
?K2=1.O2×10-7
下列說法中正確的是（）
A．少量SO2通入NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H2O+SO2+ClO－＝2H++ Cl－+SO42－
B．常溫下，稀釋CH3COOH或HClO溶液時，溶液中不變（HR代表CH3COOH或HClO）
C．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、CH3COONa、NaHSO3三種溶液混合，溶液中：
c（HSO3－)＞c（CH3COO－)＞c（CO32－)
D．含等物質(zhì)的量的NaHCO3和CH3COONa的混合液中：c（OH－)—c（H+)＝c（H2CO3)+c（CH3COOH)
9．常溫下，向20.00mL0.1mol·L－1KOH溶液中滴加0.1 mol·L －1HA(弱酸)溶液，混合溶液中水電離出的c(OH－)與HA溶液體積之間的關(guān)系如圖I所示：向20.00mL0.1 mol ·L－1 HA溶液中滴加0. 1mol ·L－1 KOH溶液，混合溶液中水電離出的c(OH－)與KOH溶液體積之間的關(guān)系如圖II所示。

下列有關(guān)說法正確的是（）
A．A點、X點對應(yīng)溶液中水的電離程度相同
B．B點、Y點對應(yīng)溶液的pH相等
C．C點、Z點對應(yīng)溶液中都存在：c(OH－)=c(H+)+c(HA)
D．D點、W點對應(yīng)溶液中分別都存在：c(K+)=c(A－)
10．二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色易溶于水的氣體，常用作飲用水消毒。實驗室通過如下過程制備二氧化氯。下列說法正確的是（）

A．電解時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4++3Cl-2H2↑+NCl3
B．溶液X中大量存在的陰離子有Cl-、OH-
C．可用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3
D．常用作凈水劑的明礬可除去飲用水中殘留的NaClO2
二、本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有1個或2個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得1分，有選錯的得0分。
11．類比pH的定義，對于稀溶液可以定義pC=-lgC，pKa=-lgKa。常溫下，某濃度H2A溶液在不同pH值下，測得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)變化如圖所示。下列說法正確的是（）

A．pH=3.50時，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)
B．常溫下，pKa1(H2A)=5.30，pKa2(H2A)=0.80
C．b點時，=104.50
D．pH=3.00~5.30時，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后減小
12．根據(jù)下列實驗操作與現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）
選項
實驗操作與現(xiàn)象
結(jié) 論
A
向滴有酚酞的碳酸鈉溶液中加入少量氯化鋇固體, 紅色變淺
碳酸鈉溶液中存在水解平衡
B
向某溶液中逐漸通入CO2氣體，先出現(xiàn)白色膠狀沉淀，繼續(xù)通入CO2氣體，白色膠狀沉淀不溶解
該溶液中一定含有[Al(OH)4]－
C
將潤濕的淀粉碘化鉀試紙置于集滿某氣體的集氣瓶口，試紙變藍
該氣體為氯氣
D
向10mL 0.5mol·L－1的氯化鎂溶液中滴加5mL 2.4mol·L－1氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀再滴加氯化銅溶液，沉淀變藍
Ksp[Cu(OH)2 ]＜Ksp[Mg(OH)2 ]
13．一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)，測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

下列說法正確的是（）
A. v1< v2，c2< 2c1 B. K1> K3，p2> 2p3
C. v1< v3，α1(SO2 ) >α3(SO2 ) D. c2> 2c3，α2(SO3 )+α3(SO2 )D，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個未成對電子，E對應(yīng)的單質(zhì)是目前用量最大的金屬?；卮鹣铝袉栴}：
(1)寫出下列元素的符號：A__________，B__________，C________，D________。
(2)用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是________，堿性最強的是__________。
(3)用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是________，電負性最大的元素是__________。
(4)E原子價電子排布式是__________，E元素在周期表的位置是，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在________區(qū)。
(5)寫出D元素原子構(gòu)成單質(zhì)的電子式__________，該分子中有________個σ鍵，________個π鍵。
18．氨催化分解既可防治氨氣污染，又能得到氫能源，得到廣泛研究。
（1）已知：
①4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H=－1266.6kJ·mol－1，
②H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) △H2=－285.8 kJ·mol－1
③H2O(l)===H2O(g) △H3=+44.0kJ·mol－1
反應(yīng)①在任何溫度下都能自發(fā)進行的原因為___________；NH3分解為N2和H2的熱化學方程式______________________。
（2）在Co-Al催化劑體系中，壓強P0下氨氣以一定流速通過反應(yīng)器，在相同時間下測轉(zhuǎn)化率。得到不同催化劑下氨氣轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如下圖。使反應(yīng)的活化能最小的催化劑為___________。同一催化劑下，溫度高時NH3的轉(zhuǎn)化率接近平衡轉(zhuǎn)化率的原因___________ 。如果增大氨氣濃度(其它條件不變)，則b點對應(yīng)的點可能為___________。(填“a”、“c”或“d”)

（3） T℃時，體積為2L的密閉容器中加入1.0molNH3和0.2molH2，20min達到平衡時，N2體積分數(shù)為20%，則T℃時平衡常數(shù)K=___________；0～20min時段，反應(yīng)平均速率v(NH3)= _______；
達到平衡后再加入1.0molNH3和0.2molH2，此時體系中v正___________v逆(填“>“”“v逆，，4v正(A)＞3v逆(D)，B項正確；此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆移，D的體積分數(shù)減小，C項錯誤；此反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，縮小體積，壓強增大，平衡不動，但正、逆反應(yīng)速率會增大，達到平衡所需時間縮短，不是由曲線a變?yōu)榍€b，D項錯誤。
4．A
【解析】體積相等鹽酸和氨水，c(NH3·H2O)遠遠大于c(HCl)，二者等體積混合氨水有剩余，導致溶液呈堿性，A錯誤；等濃度、等體積的鹽酸和氨水混合，二者恰好反應(yīng)生成氯化銨，銨根離子水解導致氯化銨溶液呈酸性，B正確；在任何水溶液中，所有的陽離子帶的正電荷總量與所有的陰離子所帶的負電荷總量相等：c()＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)；加入NH3·H2O，溶液顯堿性，c(OH－)＞c(H＋)，根據(jù)電荷守恒得c()＞c(Cl－)，C正確；根據(jù)電荷守恒式可得c()＝c(Cl－)＋c(OH－)－c(H＋)，D正確。
5．C
【解析】由外圍電子排布為4d15s2可知，該元素應(yīng)為Y元素，位于第5周期ⅢB族，該元素原子中共有39個電子，分5個電子層，其中M能層上有18個電子，最外層上有2個電子。A項、該元素原子最外層上有2個電子，故A錯誤；B項、該元素位于第5周期ⅢB族，處于d區(qū)，故B錯誤；C項、該元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，M能層上有18個電子，故C正確；D項、該元素原子的N層的電子排布為4s24p64d1，4d軌道有4個空軌道，故D錯誤。
6．C
【解析】A、B項中形成的原電池，鐵都是作負極，加速鋼鐵腐蝕，錯誤；C項中鋅比鐵活潑，鐵作正極，起到防護作用，正確；D項中鑄鐵管接直流電源正極，鑄鐵管作負極，加速腐蝕，錯誤。
7．C
【解析】A.向容器中繼續(xù)通入CO，相當于增大壓強，平衡正向進行，CO轉(zhuǎn)化率增大，A項錯誤；
B.由圖表數(shù)據(jù)可知，溫度升高平衡常數(shù)減小，說明反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向進行，但反應(yīng)速率小，生產(chǎn)效益低，不利于Ni(CO)4的生產(chǎn)，B項錯誤； C.依據(jù)濃度商計算和平衡常數(shù)比較分析判斷反應(yīng)進行方向，在80℃時，測得某時刻Ni（CO）4、CO濃度均為0.5mol·L－1，，Q>K，反應(yīng)逆向進行，則此時v(正)＜v(逆)，C項正確；
D.固體對化學平衡無影響，平衡不移動，D項錯誤；
8．B
【解析】A項少量SO2通入NaClO溶液中，NaClO強氧化性將SO2氧化為SO42－，且NaClO過量，故離子方程式為：H2O+SO2+3ClO－＝2HClO + Cl－+SO42－，故A項錯誤；B項對于弱酸HR存在HRH++R—，故該平衡的電離平衡常數(shù)Ka=，根據(jù)Kw=c（H+)×c（OH—)得：Ka=，故=Ka/Kw，由于反應(yīng)溫度不變故Ka/Kw不變，故B項正確；C項．三種溶液混合NaHSO3與Na2CO3 故反應(yīng)，C項錯誤；D項含等物質(zhì)的量的NaHCO3和CH3COONa的混合液中電荷守恒：c（H+)+ c（Na+)= c（HCO3－)+c（CH3COO－)+2c（CO32－)+c（OH—),物料守恒：c（Na+)= c（HCO3－)+c（CH3COO－)+c（CO32－)+ c（H2CO3)+c（CH3COOH)，故c（OH－)—c（H+)＝c（H2CO3)+c（CH3COOH)-c（CO32－)，故D項錯誤；本題選B。
9．C
【解析】由C和Z點判斷HA是弱酸
A.圖I中A點是0.1mol/LKOH溶液，圖II中X點是0.1mol/LHA溶液，故0.1mol/LHA溶液中c(H+)小于0.1mol/LKOH溶液中c(OH-)，因此0.1mol/LHA溶液中水電離的抑制作用小于0.1mol/LKOH溶液中水電離的抑制作用，所以兩溶液中水的電離程度不相同，A項錯誤；
B.KA因水解促進水的電離且水解呈堿性。常溫下c(OH)水=c(H+)水=1×10-7mol/L，恰好是純水中水電離出來的OH-濃度。對于B點溶液中c(OH)水=10-7mol/L，此時KOH對水電離的抑制作用與KA對水電離的促進作用相互抵消，溶質(zhì)是KOH和KA，溶液呈堿性；對于Y點溶液中c(OH)水=10-7mol/L，此時HA對水電離的抑制作用與KA對水電離的促進作用相互抵消，溶質(zhì)是HA和KA，溶液呈中性。所以B點、Y點對應(yīng)溶液的pH不相等，B項錯誤；
C.圖I中B→C和圖II中Y→Z過程中都是溶液中生成KA濃度逐漸增大，KA水解對水電離的促進作用逐漸增大，C（或Z）點時KOH與HA恰好完全反應(yīng)，此時KA對水電離的促進作用最大，C（或Z）點溶液中溶質(zhì)都是KA，由KA溶液中質(zhì)子守恒得：c(OH-)=c(H+)+c(HA)；C項正確；
D.圖I中C→D過程中HA對水電離的抑制作用逐漸增強，到D點時HA對水電離的抑制作用與KA對水電離的促進作用相互抵消，此時溶質(zhì)是HA和KA，溶液顯中性c(H+)=c(OH-)，且有電荷守恒方程c(K+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，則有c(K+)=c(A-)；圖II中Z→W過程中KOH對水電離的抑制作用逐漸增強，到W點時KOH對水電離的抑制作用與KA對水電離的促進作用相互抵消，此時溶質(zhì)是KOH和KA，溶液顯堿性c(H+)c(A-)。D項錯誤；答案選C。
10．B
【解析】A項，由圖示電解NH4Cl和鹽酸的混合溶液制得H2和NCl3溶液，反應(yīng)的離子方程式為NH4++3Cl-+2H+3H2↑+NCl3，錯誤；B項，NCl3溶液中加入NaClO2溶液生成ClO2、NH3和溶液X，NaClO2被氧化成ClO2，NCl3被還原成NH3，反應(yīng)的化學方程式為6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH，溶液X中大量存在的陰離子為Cl-、OH-，正確；C項，ClO2是一種黃綠色易溶于水的氣體，飽和食鹽水不僅吸收NH3而且吸收ClO2，不能用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3，錯誤；D項，明礬作為凈水劑的原因是：Al3+發(fā)生水解生成Al（OH）3膠體吸附水中的懸浮物，明礬不能除去飲用水中殘留的NaClO2，錯誤；答案選B。
11．C
【解析】根據(jù)H2A?H++HA-，HA-?H++A2-，pH增大時，HA-的濃度先增大后減小。pC先減小后增大的曲線是HA-的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)；pH越大，c(H+)越小，則電離平衡正向移動程度越大，所以由圖可知：隨著pH的增大，pC增大的曲線是H2A的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)，隨著pH的增大，pC減小的曲線是A2-的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)。A. pH=3.50時，pc(A2-)＞pc(HA-)，所以c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)，故A錯誤；B.根據(jù)圖像，常溫下，pH=0.8時，c(HA-)= c(H2A)，則pKa1(H2A)=-lg=-lg=0.8，同理，pH=5.30時，c(HA-)= c(A2-)，則pKa2(H2A)=5.30，故B錯誤；C. b點時，c(HA-)= c(A2-)，=×===104.50，故C正確；D. 根據(jù)物料守恒，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)始終不變，故D錯誤；故選C。
12．A
【解析】A.向滴有酚酞的碳酸鈉溶液中加入少量氯化鋇固體, 紅色變淺，是由于碳酸鈉溶液在存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-，向其中加入BaCl2溶液，Ba2++CO32-=BaCO3↓，c(CO32-)濃度降低，水解平衡逆向移動，使c(OH-)降低，因此溶液的紅色變淺，A正確；B.發(fā)生上述現(xiàn)象的溶液，可能含有[Al(OH)4]－，也可能含有SiO32-等，B錯誤；C.使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堉糜诩瘽M某氣體的集氣瓶口，試紙變藍，說明氣體具有氧化性、可以將I-氧化為I2，可能是Cl2、NO2、O3等，C錯誤；D.向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，n(MgCl2)=0.5mol/L×0.01L=0.005mol，其反應(yīng)需要NaOH的物質(zhì)的量為n(NaOH)=2n(MgCl2)=2×0.005mol=0.01mol，但5mL 2.4mol·L－1氫氧化鈉溶液完全加入時，其中含有的NaOH的物質(zhì)的量為2.4mol/L×0.005L=0.012mol>0.01mol，所以NaOH過量，因此再向其中滴加氯化銅溶液，會發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，沉淀變藍色，不能證明Ksp[Cu(OH)2 ]與Ksp[Mg(OH)2 ]相對大小，D錯誤。
13．CD
【解析】對比容器的特點，將容器1和容器2對比，將容器1和容器3對比。容器2中加入4molSO3等效于在相同條件下反應(yīng)物投入量為4molSO2和2molO2，容器2中起始反應(yīng)物物質(zhì)的量為容器1的兩倍，容器2相當于在容器1達平衡后增大壓強，將容器的體積縮小為原來的一半，增大壓強化學反應(yīng)速率加快，υ2υ1，增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡時c22c1，p22p1，α1（SO2）+α2（SO3）1，容器1和容器2溫度相同，K1=K2；容器3相當于在容器1達到平衡后升高溫度，升高溫度化學反應(yīng)速率加快，υ3υ1，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡時c3c1，p3p1，α3（SO2）α1（SO2），K3K1。根據(jù)上述分析，A項，υ2υ1，c22c1，A項錯誤；B項，K3K1，p22p1，p3p1，則p22p3，B項錯誤；C項，υ3υ1，α3（SO2）α1（SO2），C項正確；D項，c22c1，c3c1，則c22c3，α1（SO2）+α2（SO3）1，α3（SO2）α1（SO2），則α2（SO3）+α3（SO2）1，D項正確。
14．【答案】C
【解析】A．由酸的濃度對腐蝕速率的影響圖可知，鹽酸的濃度越大，腐蝕速率越快，故A正確；B．由圖可知，曲線的最低點腐蝕速率最小，則鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度相等時，腐蝕速率最小，故B正確；C．濃硫酸有強氧化性，能使金屬表面形成致密的氧化膜保護層，則硫酸濃度較大時不能說明速率與氫離子的關(guān)系，故C錯誤；D．碳素鋼在鹽酸和硫酸中腐蝕速率隨酸的濃度變化有明顯差異，可知Cl-有利于碳素鋼的腐蝕，SO42-不利于碳素鋼的腐蝕，故D正確。
15．【答案】D
【解析】A、鋰是活潑金屬，易與水反應(yīng)，故A錯誤；B、該電池通過一種復雜的銅腐蝕而產(chǎn)生電力，由方程式可知銅電極上并非是氧氣直接放電，正極反應(yīng)為Cu2O+H2O+2e－=Cu+2OH－，故B錯誤；C、放電過程為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li＋+2OH－，可知通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O，正極反應(yīng)為Cu2O+H2O+2e－=Cu+2OH－，Cu極的水溶液電解質(zhì)的PH值增大，故C錯誤；D、銅先與氧氣反應(yīng)生成Cu2O，放電時Cu2O重新生成Cu，則整個反應(yīng)過程中，銅相當于催化劑，故D正確。
16、【答案】(1)2H2O－4e－===O2↑＋4H＋　小于 (2)D　B
(3)H＋放電，促進水的電離，OH－濃度增大 (4)O2＋2H2O＋4e－===4OH－
17.【答案】(1)SiNaPN (2)HNO3NaOH (3)NeF
(4)3d64s2；第4周期族Ⅷ； d (5)12
18、(1)△ H0，任意溫度下△ H-T△ S
【詳解】（2）從圖中看出：90Co-Al催化劑在較低的溫度就達到平衡，反應(yīng)的活化能最小；
同一催化劑下，溫度高時NH3的轉(zhuǎn)化率接近平衡轉(zhuǎn)化率的原因：溫度升高，反應(yīng)速率加快，轉(zhuǎn)化率接近平衡轉(zhuǎn)化率；
19、(1)氧化
(2)4Fe2++O2+4H+ 4Fe3++2H2O
(3) 1.5≤pH
(5) CO2+H2O+CO32-=2HCO3- 2H2O+2e-=H2+2OH- OH-+HCO3-=CO32-+H2O
【解析】
（3）由①可知Fe3+在pH=1.9時開始沉淀會導致Fe3+濃度降低，則Fe2+和Fe3+濃度均會降低，速率降低。故pH應(yīng)該小于1.9。由圖②可知pH在1.5的時候Fe2+的氧化速率較快，故pH的取值范圍是1.5≤pHp2。
(5)①考察離子方程式的書寫。由圖示已知吸收池用的是K2CO3溶液，吸收CO2，則離子方程式為CO32-+CO2+H2O=2HCO3-。②考察電解池電極反應(yīng)方程。已知惰性電極電解池中的電解液是KHCO3，陰極水放電生成氫氣，陰極附近c(OH-)增大，氫氧根和碳酸氫根反應(yīng)生成碳酸根OH-+HCO-=CO2-+H2O，K+向陰極遷移，使K2CO3溶液得以再生(溶液電中性)。
20.（1）燒杯容量瓶刻度（2）藍色褪去，且30s不恢復原色 95.0
（2）偏低偏高