第I卷（選擇題）
一、選擇題（本題共15道小題，1—11單選題每小題3分，12—15不定項(xiàng)每小題4分共49分）
1.下列說法正確的是（　　）
A．CaCO3難溶于水，是弱電解質(zhì)
B．進(jìn)行中和滴定操作時(shí)眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化
C．用pH試紙測溶液的pH應(yīng)預(yù)先潤濕
D．蒸干FeCl3溶液可得到FeCl3固體
2. 在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，下列說法正確的是（ ）
A. 稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大 B. 通入CO2，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)
C. 升高溫度，減小 D. 加入NaOH固體，溶液pH減小
3. 在25 ℃時(shí)，取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2的體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為（ ）
A. 0.01 mol·L－1 B. 0.017 mol·L－1 C. 0.50 mol·L－1 D. 0.05 mol·L－1
4.為證明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下實(shí)驗(yàn)方案，其中不合理的是（　?。?br /> A．室溫下，測0.1mol/L HX溶液的pH，若pH＞1，證明HX是弱酸
B．室溫下，測1mol/L NaX溶液的pH，若pH＞7，證明HX是弱酸
C．將等濃度、等體積的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，證明HX是弱酸
D．相同條件下，對0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，若與HX溶液相串聯(lián)的燈泡較暗，證明HX為弱酸
5.下列敘述中，正確的是（　?。?br /> A．常溫下，pH=3的甲酸溶液的c（H+）與pH=11的氨水溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）相等
B．中和 0.1 mol?L﹣1 醋酸與中和 0.01 mol?L﹣1的醋酸所需同種堿溶液的物質(zhì)的量不同
C．向NH4Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體，溶液的導(dǎo)電性明顯增強(qiáng)
D．向飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后溶液中c（OH﹣）增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)
6. 下列敘述正確的是（ ）
A. 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
B. Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小
C. 往0.1mol·L－1 Na2SO3溶液加入少量NaOH固體，c（SO32―）與c（Na＋）均增大
D. 0.1mol·L－1 Na2CO3溶液離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)＞c(OH-)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H+)
7.室溫時(shí)，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．已知CaCO3的溶度積的值（室溫）為2.8×10﹣9，下列說法中不正確的是（　　）

A．x的數(shù)值為2×10﹣5
B．c點(diǎn)時(shí)有CaCO3生成
C．加入蒸餾水可使溶液由d點(diǎn)變成a點(diǎn)
D．b點(diǎn)與d點(diǎn)對應(yīng)的溶度積相等
8.室溫下，有關(guān)下列四種溶液的敘述正確的是(忽略溶液混合的體積變化) （ ）

①
②
③
④
pH
12
12
2
2
溶液
氨水
氫氧化鈉溶液
醋酸
鹽酸
A．在①、②中分別加入氯化銨晶體，兩溶液的pH值均增大
B．將溶液②和溶液③等體積混合，混合后所得溶液pH=7
C．把①、④兩溶液等體積混合后所得溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D．分別將等體積的①和②加水稀釋100倍，所得溶液的pH：①>②
9.MOH和ROH兩種堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化如 右圖所示。下列敘述中正確的是 （ ）




A. MOH是一種強(qiáng)堿B. 在x點(diǎn)，MOH完全電離
C. 在x點(diǎn)，c(M+)==c(R+) D. 稀釋前，c(ROH)==10c(MOH)
10.pH為2的氫氟酸稀釋100倍后，pH＜4。則250C時(shí)，將0.1mol·L-1的HF加水不斷稀釋，下列表示的量保持不變的是( )
?①n(H+)； ②c(H+)·c(OH—)；③c(OH—)+ c(F—)；④ ⑤；
A．①③④??????? B．②③④???????? C．③④⑤??????? D．②⑤
11.向一定量的K2CO3溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生變化。如圖所示，四條曲線與溶液中的離子數(shù)目的對應(yīng)關(guān)系，完全正確的是（ ）

A．a(chǎn)：K+； b：HCO3—； c：CO32—； d：Cl—
B．a(chǎn)：K+； b：CO32—； c：HCO3—； d：Cl—
C．a(chǎn)：K+； b：CO32—； c：Cl—； d：HCO3—
D．a(chǎn)：K+； b：HCO3—； c：Cl—； d： CO32—
12.（不定項(xiàng)）酸式鹽NaHB在水溶液中，HB﹣的電離程度小于HB﹣的水解程度，下列說法正確的是（　?。?br /> A．NaHB的存在抑制了水的電離
B．HB﹣水解方程式：HB﹣+H2OH3O++B2﹣
C．相同物質(zhì)的量濃度溶液的pH值：NaHB＞Na2B
D．溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（HB﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
13. （不定項(xiàng)）將下列物質(zhì)的水溶液蒸干并灼燒，不能得到該物質(zhì)的是（ ）
A．BaCl2 B．NaHCO3 C．Al(NO3)3 D．Na2SO4
14. （不定項(xiàng)）用如圖所示的裝置分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，各離子方程式正確及各組物質(zhì)反應(yīng)后，溶液的導(dǎo)電性比反應(yīng)前增強(qiáng)的是（ ）

A．向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫：Ag++Cl-=AgCl↓
B．向亞硫酸溶液中通入氯氣：H2SO3+C12+H2O=SO42-+4H++2Cl-
C．向FeBr2溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D．向NaOH溶液中通入少量氯氣：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H20
15. (不定項(xiàng))常溫下，一定濃度的某溶液由水電離出的c（OH﹣）=10﹣4 mol/L，則該溶液的溶質(zhì)可能是（ ）
A．AlCl3 B．NaOH C．Na2CO3 D．NaHSO4
第II卷（非選擇題）
二、填空題（本題共5道小題，共51分）
16.（7分）請回答下列問題．
（1）水的電離平衡曲線如圖所示，若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，B點(diǎn)表示100℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度．
①100℃時(shí)1mol?L﹣1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）=　 　mol?L﹣1，KW（25℃）　 　KW（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②25℃時(shí)，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體，對水的電離平衡的影響是　 ?。ㄌ睢按龠M(jìn)”、“抑制”或“不影響”）．
（2）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量．已知如表數(shù)據(jù)．
化學(xué)式
電離平衡常數(shù)（25℃）
HCN
K=4.9×10﹣10
CH3COOH
K=1.8×10﹣5
H2CO3
K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11
①25℃時(shí)，有等濃度的a．NaCN溶液 b．CH3COONa 溶液 c．Na2CO3溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)椤? ??；（填序號(hào)）
②25℃時(shí)，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，則c（Na+）　 c（CH3COO﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）．

17.（8分）有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們均易溶于水，在水中電離時(shí)可產(chǎn)生下列離子：（每種物質(zhì)只含一種陽離子和一種陰離子且互不重復(fù)）
陽離子
K+、Na+、Ba2+、NH4+
陰離子
CH3COO–、Cl–、OH–、SO42-
已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，等濃度的A、B溶液中水的電離度幾乎相同；D溶液焰色反應(yīng)顯黃色。
②C溶液和D溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時(shí)無明顯現(xiàn)象。
（1）寫出C溶液和D溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
（2）25℃時(shí)pH = 9的A溶液和pH = 9的C溶液中水的電離程度較小的是 （填寫A或C的化學(xué)式）。
（3）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)? 。
（4）室溫時(shí)在一定體積0.2 mol·L–1的C溶液中，加入一定體積的0．1 mol·L–1的鹽
酸時(shí)，混合溶液的pH = 13，若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C
溶液與鹽酸的體積比是 。
18. （14分）NaOH溶液可用于多種氣體的處理．
（1）CO2是溫室氣體，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．
①Na2CO3俗稱純堿，因CO32﹣水解而使其水溶液呈堿性，寫出CO32﹣第一步水解的離子方程式　 ?。阎?5℃時(shí)，CO32﹣第一步水解的平衡常數(shù)Kh=2×10﹣4mol/L，當(dāng)溶液中
c（HCO3﹣）：c（CO32﹣）=20：1 時(shí)，溶液的pH=　 ?。?br /> ②泡沫滅火器中通常裝有NaHCO3 溶液和Al2（SO4）3溶液，請寫出這兩種溶液混合時(shí)的離子反應(yīng)方程式　 ?。?br /> （2）金屬與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO2可用NaOH溶液吸收，反應(yīng)方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2molNaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0．lmol?L﹣1CH3COONa溶液，則兩份溶液中c（NO3﹣）、c（NO2﹣）和c（CH3COO﹣）由大到小的順序?yàn)椤? 　（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10﹣4mol?L﹣1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10﹣5mol?L﹣1）．可使溶液A和溶液B的 pH相等的方法是　 　．
A．向溶液A中加適量NaOH B．向溶液A中加適量水
C．向溶液B中加適量NaOH D．向溶液B中加適量水
（3）煙氣中的SO2會(huì)引起酸雨，可利用氫氧化鈉溶液吸收．吸收SO2的過裎中，溶液中H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣三者所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（a）隨pH變化的關(guān)系如圖所示：

①圖中pH=7時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是　 ?。?br /> A．c（Na+）＞2c（SO32﹣）＞c（HSO3﹣）
B．c（Na+）=c（SO32﹣ ）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）
C．c（OH﹣）=c（H+）+c（H2SO3）+c（HSO3﹣）
D．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣ ）＞c（H+）=c（OH﹣）
②利用上圖中數(shù)據(jù)，求反應(yīng)H2SO3H++ HSO3﹣的平衡常數(shù)的數(shù)值　 ．
19.（12分）乙二酸（HOOC﹣COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，在100℃開始升華，157℃時(shí)開始分解．
（1）探究草酸的酸性
①已知：25℃H2C2O4 的電離常數(shù) K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；H2CO3的電離常數(shù) K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11則下列化學(xué)方程式正確的是　 ?。ㄌ钸x項(xiàng)序號(hào)，下同）
A．H2C2O4+CO32-=HCO3-+HC2O4- B．HC2O4-+CO32-=HCO3-+C2O42-
C．H2O+CO2+C2O42-=HC2O4-+HCO3- D．C2O42-+CO2+H2O=H2C2O4+CO32-
②向1L 0.02mol/L H2C2O4溶液中滴加1L 0.01mol/L NaOH溶液．混合溶液中c（H+）＞c（OH﹣），下列說法中正確的是　 　．
A．c（H2C2O4）＞c（HC2O4-）
B．c（Na+）+c（H+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH﹣）
C．c（OH﹣）=c（H+）+2c（H2C2O4）+c（HC2O4-）
D．c（H2C2O4）+c（C2O42-）+c（HC2O4-）=0.02mol/L
（2）用酸性KMnO4溶液滴定含雜質(zhì)的Na2C2O4樣品（已知雜質(zhì)不與KMnO4和H2SO4溶液反應(yīng)）．
實(shí)驗(yàn)步驟：
準(zhǔn)確稱取1g樣品Na2C2O4固體，配成100mL溶液，取出20.00mL于錐形瓶中．再向瓶中加入足量稀H2SO4溶液，用0.016mol/L高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗高錳酸鉀溶液25.00mL．
（已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O）
①高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在　 　 滴定管中．（填“酸式”或“堿式”）
②滴定至終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：　 　 ．
③下列操作可能使測量結(jié)果偏高的是　 　 ；
A．盛裝的Na2C2O4的滴定管沒潤洗
B．盛裝高錳酸鉀溶液的滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失
C．讀數(shù)時(shí)滴定前仰視，滴定后俯視 D．錐形瓶中殘留少量水
④計(jì)算樣品中Na2C2O4的純度　 　 ．
20.（10分） 結(jié)合下表回答下列問題：
物質(zhì)
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
溶度積/25 ℃
8.0×10－16
2.2×10－20
4.0×10－38
完全沉淀時(shí)的pH范圍
≥9.6
≥6.4
3～4
現(xiàn)有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體，按如圖步驟進(jìn)行提純：

（1）最適合作氧化劑X的是_________(填字母)，加入X的目的是_____________________。
A．K2Cr2O7??????? ?B．NaClO???? ?????C．H2O2???? ??????D．KMnO4
加入的物質(zhì)Y是____________(填化學(xué)式)，調(diào)至溶液pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時(shí)溶液中的c(Fe3＋)＝____________。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2·2H2O晶體。
（2）在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是_________________________________________。
（3）含Cr2O的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10－3 mol·L－1的Cr2O，為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理：

①綠礬化學(xué)式為FeSO4·7H2O，反應(yīng)（I）的離子方程式為________________________________；
②若處理后的廢水中c(Cr3＋)=3.0×10－6 mol·L－1，則廢水中c(Fe3＋)= _________ mol·L－1。（Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH) 3]＝6.0×10－31）
【參考答案】
1.B【解答】解：A．電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無關(guān)，在溶液中完全電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)，CaCO3難溶于水，但是溶于水的部分能夠完全電離是強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)錐形瓶中溶液顏色變化來判斷滴定終點(diǎn)，所以進(jìn)行中和滴定操作時(shí)眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化，故B正確；
C．濕潤pH試紙時(shí)，被測定的溶液的濃度減小，測定的pH會(huì)產(chǎn)生誤差，所以測定pH時(shí)，pH試紙不能濕潤，故C錯(cuò)誤；
D．加熱溶液會(huì)促進(jìn)鹽的水解，蒸干FeCl3溶液最終可得到Fe（OH）3固體，故D錯(cuò)誤．故選B．
2、【答案】B
【解析】試題分析：水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，A錯(cuò)；通入CO2，OH－濃度會(huì)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B對；
升高溫度平衡向正向移動(dòng)，c（HCO3－）增大，c(CO32－)減小，故c（HCO3－）/c(CO32－)增大，C錯(cuò)； NaOH是強(qiáng)堿，加入NaOH固體，溶液的堿性增強(qiáng)，pH增大，D錯(cuò)。
3、【答案】D
【解析】根據(jù)濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2的體積比相混合，可知?dú)溲趸c是過量的，所得溶液的pH等于12，即反應(yīng)后溶液中OH－的濃度是0.01mol/L，所以有，解得c＝0.05mol/L，D項(xiàng)正確。
4.C【解答】解：A．常溫下，測0.1mol/L HX溶液的pH，若pH＞1，說明HX在水溶液里部分電離，則證明HX是弱酸，故A正確；
B．溫下，測1mol/L NaX溶液的pH，若pH＞7，則NaX是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，則證明HX是弱酸，故B正確；
C．將等濃度、等體積的HCl和NaX溶液混合，溶液中的溶質(zhì)是NaCl和HX，無論HX是強(qiáng)酸還是弱酸，HCl都電離出氫離子而使溶液呈酸性，所以若混合溶液pH＜7，不能證明HX是弱酸，故C錯(cuò)誤；
D．相同條件下，對0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，若與HX溶液相串聯(lián)的燈泡較暗，說明HX溶液中離子濃度小于HCl，則證明HX部分電離，所以HX為弱酸，故D正確；故選C．
5.A解答：解：A．常溫下，pH=3的甲酸溶液中c（H+）=10﹣pHmol/L=10﹣3 mol/L，pH=11的氨水中的c（OH﹣）=mol/L=10﹣3 mol/L，故A正確；
B．中和不同濃度的醋酸時(shí)，所需NaOH物質(zhì)的量與醋酸的物質(zhì)的量成正比，10mL 0.1mol?L﹣1醋酸與100mL 0.01mol?L﹣1醋酸的物質(zhì)的量相等，都是0.001mol，所以中和時(shí)需要NaOH的物質(zhì)的量相等，故B錯(cuò)誤；
C．NH4Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體生成氯化鈉和氨氣，溶液中離子濃度變化不大，所以溶液的導(dǎo)電性變化不大，故C錯(cuò)誤；
D．飽和溶液的濃度與溫度有關(guān)，向飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后，溫度沒有變化，所以仍為飽和溶液，溶液中c（OH﹣）不變，導(dǎo)電能力不變，故D錯(cuò)誤．故選A．
6. 【答案】C
【解析】CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，CH3COO－水解呈堿性，故0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－) >c(OH－) >c(H＋)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；稀釋促進(jìn)碳酸鈉的水解，pH減小。但水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)系，是不變的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；加入氫氧化鈉固體，鈉離子濃度肯定增大，OH-抑制水解，所以SO32-的濃度增大，C項(xiàng)正確；0.1mol·L－1 Na2CO3溶液離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH-)＞c(HCO3－)＞c(H+)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
7.C解答：解：A．在d點(diǎn)c（CO32﹣）=1.4×10﹣4 mol?L﹣1，因室溫時(shí)，CaCO3的溶度積Ksp=2.8×10﹣9，所以c（Ca2+）=2×10﹣5 mol?L﹣1，故x的數(shù)值為2×10﹣5，故A正確；
B．在c點(diǎn)c（Ca2+）＞×10﹣5 mol?L﹣1，即相當(dāng)于增大c（Ca2+），平衡左移，有CaCO3生成，故B正確；
C．d點(diǎn)為飽和溶液，加入蒸餾水后如仍為飽和溶液，則c（Ca2+）、c（CO32﹣）都不變，如為不飽和溶液，則二者濃度都減小，故不可能使溶液由d點(diǎn)變成a點(diǎn)，故C錯(cuò)誤； D．b點(diǎn)與d點(diǎn)在相同的溫度下，溶度積相等，故D正確，故選：C．
8.D 9.C 10.D 11.B
12.D【解答】解：A．含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，則NaHB的存在促進(jìn)了水的電離，故A錯(cuò)誤；
B．該方程式為電離方程式，HB﹣水解方程式：HB﹣+H2O?H2B+OH﹣，故B錯(cuò)誤；
C．多元弱酸的鹽溶液，第一步水解程度大于第二步，酸根離子水解程度越大，其相同濃度的鹽溶液堿性越強(qiáng)，所以相同物質(zhì)的量濃度溶液的pH：Na2B＞NaHB，故C錯(cuò)誤；
D．酸式鹽NaHB在水溶液中，HB﹣的電離程度小于HB﹣的水解程度，則該溶液中c（OH﹣）＞c（H+），溶液呈堿性，鈉離子不水解，HB﹣水解，但水解程度較小，所以c（Na+）＞c（HB﹣），溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（HB﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D正確；故選D．
13.BC
A．BaCl2 是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，蒸干并灼燒 生成BaCl2 ,不符； B．NaHCO3 蒸干并灼燒生成碳酸鈉，符合；C．Al(NO3)3 蒸干并灼燒后生成氧化鋁，符合；D．Na2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，蒸干并灼燒 生成硫酸鈉,不符；選BC。
14.BC
15.AC
解答：解：酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，常溫下，一定濃度的某溶液由水電離出的c（OH﹣）=10﹣4 mol/L＞10﹣7mol/L，說明該物質(zhì)促進(jìn)水電離，則為含有弱離子的鹽，
A．氯化鋁屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，能水解而促進(jìn)水電離，故A正確；
B．NaOH是堿，抑制水電離，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，促進(jìn)水電離，故C正確；
D．硫酸氫鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿酸式鹽，溶液呈強(qiáng)酸性，抑制水電離，故D錯(cuò)誤；故選AC．
16.（1）①1×10﹣12，＜；②促進(jìn)；（2）①c＞a＞b；②＞．
【解答】解：（1）①水的電離時(shí)吸熱過程，加熱促進(jìn)電離氫離子濃度和氫氧根離子濃度增大，Kw增大，所以Kw（25℃）＜Kw；
A點(diǎn)c（H+）=c（OH﹣）=10﹣7 mol/L，Kw=c（H+）?c（OH﹣）=10﹣14 ，故A點(diǎn)為25℃；B點(diǎn)c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6 mol/L，Kw=c（H+）?c（OH﹣）=10﹣12 ，故B點(diǎn)為100℃．
100℃時(shí)1mol?L﹣1 的NaOH溶液中Kw=c（H+）?c（OH﹣）=10﹣12 ；c（OH﹣）=1mol/L，水電離出的c（H+）=1×10﹣12；故答案為：1×10﹣12，＜；
②NH4Cl固體溶解后溶液中銨根離子水解生成一水合氨和氫離子，溶液呈酸性，水的電離被促進(jìn)；
故答案為：促進(jìn)；
（2）①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，電離常數(shù)：醋酸＞HCN＞碳酸氫根離子，所以等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度為：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液，故溶液的pH為：c＞a＞b；故答案為：c＞a＞b；
②25℃時(shí)，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，而醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，弱酸根離子水解，所以c（Na+）＞c（CH3COO﹣），故答案為：＞．
17.（1）Ba（OH）2 + Na2SO4===BaSO4↓+ 2NaOH（2）Ba（OH）2
（3）c(OH–)>c(Ba2+) = c(Cl–)>c(NH+4)>c(H+)或c(OH–)>c(Cl– )= c(Ba2+)> c(NH+4)>c(H+) （4）2 : 3
18.（1）①CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣；9；②3HCO3﹣+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑；
（2）c（NO3﹣）＞c（NO2﹣）＞c（CH3COO﹣）；AD；（3）①A；②0.27．
【解答】解：（1）①CO32﹣水解而使其水溶液呈堿性，寫出CO32﹣第一步水解的離子方程式為：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，水解常數(shù)Kh==2×10﹣4，當(dāng)溶液中c（HCO3﹣）：c（CO32﹣）=20：1時(shí)，c（OH﹣）=10﹣5mol/L，由水的離子積Kw可知，c（H+）=10﹣9mol/L，所以
pH=﹣lg10﹣9=9，故答案為：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣；9；
②Al2（SO4）3與NaHCO3混合時(shí)能相互促進(jìn)水解生成氫氧化鋁沉淀、二氧化碳?xì)怏w，離子方程式為Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑，故答案為：3HCO3﹣+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑；
（2）0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，由2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，得到溶液A中NaNO3物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，NaNO2物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，溶液B為0.1mol?L﹣1的CH3COONa溶液； HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10﹣4mol?L﹣1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10﹣5mol?L﹣1，說明CH3COOH酸性小于HNO2的酸性，溶液中醋酸根離子水解程度大于亞硝酸根離子水解程度，溶液B堿性大于A溶液，兩溶液中c（NO3﹣）、c（NO2﹣）和c（CH3COO﹣）由大到小的順序?yàn)閏（NO3﹣）＞c（NO2﹣）＞c（CH3COO﹣），
A．向溶液A中加適量NaOH，增大堿性，可以調(diào)節(jié)溶液pH相等，故正確；
B．溶液B堿性大于A溶液，向溶液A中加適量水，稀釋溶液，堿性減弱，不能調(diào)節(jié)溶液pH相等，故錯(cuò)誤；
C．溶液B堿性大于A溶液，向溶液B中加適量NaOH，溶液pH更大，故錯(cuò)誤；
D．向溶液B中加適量水，稀釋溶液堿性減弱，可以調(diào)節(jié)溶液pH相等，故正確；
故答案為：c（NO3﹣）＞c（NO2﹣）＞c（CH3COO﹣）；AD；
（3）①A、由電荷守恒可知，c（H+）+c（Na+）═2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣），中性溶液則c（H+）═c（OH﹣），則c（Na+）═2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣），所以c（Na+）＞2c（SO32﹣），而圖可知pH=7時(shí)，c（SO32﹣）=c（HSO3﹣），則c（Na+）＞2c（SO32﹣）＞c（HSO3﹣），故A 正確；
B、由電荷守恒可知，c（H+）+c（Na+）═2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣），中性溶液則c（H+）═c（OH﹣），則c（Na+）═2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣），c（SO32﹣）≠c（H2SO3），故B錯(cuò)誤；
C、pH=7時(shí)，c（H+）=c（OH﹣），故C錯(cuò)誤； D、SO32﹣+H2O?HSO3﹣+OH﹣，HSO3﹣?H++SO32﹣，亞硫酸兩步水解，則離子濃度為c（Na+）＞c（HSO3﹣）=c（SO32﹣）＞c（H+）=c（OH﹣），故D錯(cuò)誤；故答案為：A；
②亞硫酸的第一步電離方程式為：H2SO3H++HSO3﹣，根據(jù)圖象可知，pH=0時(shí)，亞硫酸濃度為0.9mol/L，亞硫酸氫根離子濃度為0.24mol/L，此時(shí)氫離子濃度為1mol/L，則Ka1=≈0.27，故答案為：0.27．
19.（1）①B；②B；（2）①酸式；②無色變?yōu)樽仙ㄗ霞t色），且半分鐘內(nèi)不褪色；③B； ④67%．
【解答】解：（1）根據(jù)25℃H2C2O4 K1=5.4×10﹣2、K2=5.4×10﹣5，H2CO3 K1=4.5×10﹣7、K2=4.7×10﹣11可知酸性大小為：H2C2O4＞HC2O4﹣＞H2CO3＞HCO3﹣，
①A．酸性HC2O4﹣＞H2CO3，則草酸與碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和草酸根離子，正確的反應(yīng)為：H2C2O4+CO32﹣=CO2↑+H2O+C2O42﹣，故A錯(cuò)誤；
B．HC2O4﹣＞H2CO3＞HCO3﹣，草酸氫根離子少量時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：HC2O4﹣+CO32﹣=HCO3﹣+C2O42﹣，故B正確；
C．酸性HC2O4﹣＞H2CO3，草酸與碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和草酸根離子：H2O+CO2+C2O42﹣-=HC2O4﹣-+HCO3﹣不會(huì)反應(yīng)，故錯(cuò)誤；
D．酸性HC2O4﹣＞H2CO3，碳酸無法置換出草酸氫根離子，該反應(yīng)C2O42﹣+CO2+H2O═H2C2O4+CO32﹣不會(huì)發(fā)生，故D錯(cuò)誤；故答案為：B；
②向1L 0.02mol/L H2C2O4溶液中滴加1L 0.01mol/L NaOH溶液，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的H2C2O4和NaHC2O4，混合溶液中c（H+）＞c（OH﹣），
A．草酸的電離程度大于HC2O4﹣的電離，則溶液中c（H2C2O4）＜c（HC2O4﹣），故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)電荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）═2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（OH﹣），故B正確；
C．溶液呈酸性：c（OH﹣）＜c（H+），則c（OH﹣）＜c（H+）+2c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣），故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)物料守恒可得：c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）=0.01mol/L，故D錯(cuò)誤；故答案為：B；
（2）①酸性高錳酸鉀溶液呈酸性，且具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化堿式滴定管的橡膠管，所以應(yīng)該用酸式滴定管量取，故答案為：酸式； ②滴定結(jié)束前溶液為無色，滴定結(jié)束后溶液層紫色，所以滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：無色變?yōu)樽仙ㄗ霞t色），且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為：無色變?yōu)樽仙ㄗ霞t色），且半分鐘內(nèi)不褪色；③A．盛裝的Na2C2O4的滴定管沒潤洗，導(dǎo)致待測液濃度減小，則測定結(jié)果偏小，故A錯(cuò)誤； B．盛裝高錳酸鉀溶液的滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定結(jié)果偏高，故B正確； C．讀數(shù)時(shí)滴定前仰視，滴定后俯視，讀出的高錳酸鉀溶液體積偏小，測定結(jié)果偏低，故C錯(cuò)誤； D．錐形瓶中殘留少量水，對測定結(jié)果無影響，故D錯(cuò)誤；故答案為：B；
④25.00mL 0.016mol/L高錳酸鉀溶液中含有高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：0.016mol/L×0.025L=0.0004mol，100mL該樣品溶液完全反應(yīng)消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：0.0004mol×=0.002mol，根據(jù)反應(yīng)2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O可知，1gNa2C2O4固體樣品中含有草酸鈉的物質(zhì)的量為：0.002mol×=0.005mol，質(zhì)量為：134g/mol×0.005mol=0.67g，所以Na2C2O4的純度為：×100%=67%，故答案為：67%．
20【答案】 (1). C (2). 將Fe2＋氧化成Fe3＋，便于生成沉淀與Cu2＋分離 (3). CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3均可以 (4). 4．0×10－8?mol·L－1 (5). 在HCl氣流中加熱CuCl2·2H2O晶體 (6). Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O (7). 2.0×10－13
【解析】本題考查工業(yè)流程、Ksp的計(jì)算。（1）根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)，F(xiàn)e(OH)3的溶度積最小，為了除去CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，需要把Fe2＋氧化為Fe3＋，最適合作氧化劑X的是H2O2。為了調(diào)至溶液pH＝4，又不引入新雜質(zhì)加入的物質(zhì)Y是CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3，使溶液中的Fe3＋完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,此時(shí)溶液中的c(Fe3＋)＝



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