【化學(xué)】浙江省浙南名校聯(lián)盟2018-2019學(xué)年高二上學(xué)期期末聯(lián)考 試卷

?浙江省浙南名校聯(lián)盟2018-2019學(xué)年高二上學(xué)期期末聯(lián)考
考生須知：
1．本卷共8頁 滿分100分，考試時間90分鐘；
2．答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應(yīng)數(shù)字；
3．所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效；
4．考試結(jié)束后，只需上交答題紙；
5. 可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137
一、選擇題（本大題共25小題，每題2分，每題只有一個正確答案，不選、多選、錯選均不得分)
1．下列物質(zhì)中屬于酸性氧化物的是
A．CO B．SiO2 C．Fe2O3 D．(CH3CO)2O
2．下列儀器對應(yīng)的名稱正確的是

A．容量瓶 B．酸式滴定管 C．封液漏斗 D．坩鍋
3．下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是
A．Cl2 B．H2O C．CH3CH2ONa D．NH3
4．下列反應(yīng)在一定條件下均能發(fā)生，其中屬于取代反應(yīng)的是
A．CH2=CH2 + Cl2→ CH2=CHCl + HCl B．CH≡CH + HCl→ CH2=CHCl
C．CH2ClCH2Cl→ CH2=CHCl + HCl D．n CH2=CHCl →
5．下列不可用于治療胃酸過多的物質(zhì)是
A．NaHCO3 B．Al(OH)3 C．Al2Mg6(OH)16CO3．4H2O D．AgNO3
6．化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是
A．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂
B．青花瓷、石英玻璃的主要成分都是硅酸鹽
C．二氧化硫具有漂白性，在工業(yè)上可用于漂白紙漿以及草帽等編織物
D．高檔皮包里通常裝有一塊同材質(zhì)皮革，灼燒該皮革可以區(qū)分此包是真皮還是人造皮革
7．下列化學(xué)用語正確的是
A．乙醛的分子式：CH3CHO B．某烷烴的命名為：2-甲基-3-乙基丁烷
C．二氧化碳的比例模型: D．丙酸甲酯的鍵線式：
8．下列說法正確的是
A．明礬、氯化鐵、硫酸亞鐵都是優(yōu)良的凈水劑
B．在常溫下銅與濃硫酸接觸發(fā)生鈍化反應(yīng)，必須加熱才可以讓反應(yīng)持續(xù)進行
C．葡萄糖在酒化酶作用下水解得到乙醇和二氧化碳
D．膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
9．能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎(chǔ)。化學(xué)反應(yīng)中，能量的測定和利用是關(guān)乎可持續(xù)發(fā)展的重要課題。下列相關(guān)敘述正確的是
A．已知氫氣和氯氣在混合光照時發(fā)生爆炸，而氫氣在氯氣中點燃能安靜燃燒，說明在同溫同壓下，H2(g) + Cl2(g) ═ 2HCl(g)反應(yīng)條件不同，△H不同
B．將鋅片直接放入足量稀硫酸中，另取同樣的鋅片與銅片用導(dǎo)線連接后再放入足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后，兩者放出的熱量相同
C．應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)的焓變
D．為了充分利用熱能，可在燃燒時通入大量的空氣以確保燃料完全燃燒
10．已知侯氏制堿法的主要反應(yīng)為NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3↓ + NH4Cl。某實驗小組模擬工業(yè)生產(chǎn)制備少量NaHCO3，將實驗流程分為制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟。下列圖示裝置和操作能達到實驗?zāi)康牡氖?br />
A．制取氨氣 B．制取NaHCO3 C．分離NaHCO3 D．干燥NaHCO3
11．下列說法不正確的是
A．苯與苯乙烯具有相同最簡式但不是同系物
B．乙醚和乙醇互為同分異構(gòu)體
C．CH3—C≡C—CH=CH——CH3分子中最多可以有20個原子共平面
D．CH3CH2CH2CH3 和C(CH3)4互為同系物
12．下圖為元素周期表短周期的一部分。已知：Y元素的周期數(shù)等于其主族序數(shù)。下列說法不正確的是


X

Y
Z

W
A．X、Y、W的簡單離子半徑大?。篧＞X＞Y
B．晶體Z是一種重要的半導(dǎo)體材料，可用于制造集成電路
C．已知非金屬性X＞W(wǎng)，則兩者最高價氧化物的水化物的pH：W＞X
D．用兩根玻璃棒分別蘸取X的氣態(tài)氫化物和X最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液，靠近時產(chǎn)生大量白煙
13．下列離子方程式書寫正確的是
A．Na2SiO3溶液中滴加鹽酸：Na2SiO3 + 2H+ = H2SiO3↓ + 2Na+
B．Na2SO3水解方程式：SO32- + 2H2OH2SO3 + 2OH-
C．向FeBr2溶液通入過量Cl2：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ + 4Cl- + Br2
D．明礬中加Ba(OH)2至沉淀的質(zhì)量最大：Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- = 2BaSO4↓+ AlO2- + 2H2O
14．某恒溫恒容密閉容器中存在反應(yīng)：X(g)+2Y(g)Z(g) ΔH=－a kJ?mol－1(a＞0)，現(xiàn)向該容器中充入等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)充分反應(yīng)。下列說法正確的是
A．體系中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變時，說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)
B．達到平衡時，反應(yīng)放出的熱量一定小于a kJ
C．達到平衡時，X與Y的物質(zhì)的量之比仍為1∶1
D．達到平衡后，若升高體系溫度，則逆反應(yīng)速率增加、正反應(yīng)速率減少，平衡逆移
15．下列說法不正確的是
A．乙酸和甲醛分別完全燃燒，若消耗的氧氣量一樣，則它們的質(zhì)量相等
B．通過核磁共振氫譜可以區(qū)分CH3 CH2CH2OH和
C．莽草酸可以發(fā)生氧化、還原、酯化、加聚反應(yīng)
D．Cl2與甲苯在光照條件下反應(yīng)，苯環(huán)上的氫原子被取代
16．下列說法正確的是
A．實驗室制取乙酸乙酯時，往大試管中依次加入濃硫酸、無水乙醇、冰醋酸
B．向皂化反應(yīng)完成后的反應(yīng)液中加入熱的飽和NaCl溶液，析出固體沉于液體底部
C．用新制Cu(OH)2懸濁液可以鑒別乙醇、乙醛、乙酸和乙酸乙酯
D．蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，蛋白質(zhì)因發(fā)生變性而析出
17．根據(jù)乙烯氧化成乙醛的反應(yīng)，可設(shè)計成如圖所示的電化學(xué)裝置，下列說法不正確的是

A．該電化學(xué)裝置是原電池裝置
B．電子移動方向：電極a→負載→電極b→磷酸溶液→電極a
C．a(chǎn)極反應(yīng)式可表示為：CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+
D．當(dāng)b極消耗標準狀況下氧氣5.6L時，理論上玻璃纖維中有NA個H+從左往右移動
18．25℃時，醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+ H+，下列說法正確的是
A．向體系中加入少量CH3COONa固體，平衡向左移動，c(CH3COO-)下降
B．向體系中加水稀釋，平衡向右移動，溶液中所有離子的濃度都減小
C．加入少量NaOH固體（忽略溶解熱效應(yīng)），平衡向右移動，水的電離程度也隨之增大
D．升高體系溫度（忽略醋酸揮發(fā)），溶液中H+數(shù)目增多，平衡一定向左移動
19．下列說法正確的是
A．H2O的沸點比H2S高，因為H2O分子間存在氫鍵這種化學(xué)鍵
B．晶體氬是由原子直接構(gòu)成的，屬于原子晶體
C．KHCO3固體受熱分解生成K2CO3、CO2和H2O，既破壞了離子鍵，也破壞了共價鍵
D．HBr比HCl的熱穩(wěn)定性差，說明HBr的分子間作用力比HC1弱
20．下列敘述不正確的是

A．圖1所示，若將開關(guān)與a連接，可以實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；若將開關(guān)與b連接，相當(dāng)于“外加電流的陰極保護法”
B．冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力隨著水的體積變化的曲線如圖2所示。a、b、c中導(dǎo)電能力最大的是b點，但b點對應(yīng)醋酸的電離度并非最大
C．圖3是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2 )隨反應(yīng)時間變化的曲線，說明隨著反應(yīng)的進行H2O2分解速率逐漸減小
D．圖4為CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)的能量變化圖，由此可知，生成1mol CH3OH(g)，至少需要外界提供419kJ 的能量
21．在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) △H，減少汽車尾氣污染。某研究性學(xué)習(xí)小組在兩個初始條件完全相同的恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和CO氣體，甲組不加催化劑，乙組加入催化劑，分別用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

時間（s）
甲
乙
0
1
2
3
4
5
0
1
2
3
4
5
c(NO)(×10-4mol/L)
10.0
10.0
10.0
10.0
10.0
10.0
10.0
4.50
2.50
1.50
1.00
1.00
c(CO)(×10-3mol/L)
3.60
3.60
3.60
3.60
3.60
3.60
3.60
3.05
2.85
2.75
2.70
2.70
下列說法正確的是：
A．通過甲乙組數(shù)據(jù)對比可知，催化劑可以讓原來不能自發(fā)進行的反應(yīng)體系自發(fā)進行
B．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理綜合分析可知：反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) 的△H＜0
C．乙容器中，0～2s內(nèi)NO的平均速率v（NO）＝3.75 mol·L－1·s－1
D．達到平衡后，將容器乙中各物質(zhì)的濃度均加倍，則體系K值增加，平衡正向移動
22．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是
A．常溫下，1L pH=2的H2SO4溶液中，含有H+數(shù)目為0.01NA
B．84gMgCO3與NaHCO3的混合物中CO32-數(shù)目為NA
C．常溫常壓下，28g乙烯和丙烯混合氣體中碳氫鍵的數(shù)目必介于4 NA和6 NA之間
D．將Na、Mg、Al各1mol分別投入1L 0.5mol．L-1鹽酸溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.5NA
23．25℃時，起始濃度為0.1mol.L-1的亞硫酸溶液中，H2SO3、HSO3-、SO32-三種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)（即微粒本身物質(zhì)的量與三種粒子總物質(zhì)的量之比）隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．讀取圖中數(shù)據(jù)計算可得到常溫下亞硫酸溶液的Ka2≈10-7
B．向該體系中加入一定量的NaOH固體，HSO3-的物質(zhì)的量分數(shù)一定增大
C．在pH=1.0溶液中：c(H2SO3)>c(HSO3-)>c(H+)>c(OH-)
D．在該體系中的任意一點都存在：c2(H+)=c(H+)·c(HSO3-)+2c(H+)?c(SO32-)+Kw
24．葡萄糖酸鈣是一種可促進骨骼生長的營養(yǎng)物質(zhì)。葡萄糖酸鈣可通過以下反應(yīng)制得：
C6H12O6(葡萄糖)＋Br2＋H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)＋2HBr
2C6H12O7(葡萄糖酸)＋CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸鈣)＋H2O＋CO2
實驗流程如下：
C6H12O6溶液濾液懸濁液Ca(C6H11O7)2
已知：葡萄糖酸鈣微溶于乙醇，可溶于冷水，易溶于熱水。則下列說法不正確的是
A．第②步充分反應(yīng)后CaCO3固體需有剩余，其目的是確保葡萄糖酸完全轉(zhuǎn)化為鈣鹽
B．第④步加入乙醇的作用是減小葡萄糖酸鈣在水中的溶解量，使其結(jié)晶析出
C．第⑤步過濾時，發(fā)現(xiàn)有固體產(chǎn)品殘留在原容器壁上，可加少量熱水沖洗再轉(zhuǎn)移至過濾器內(nèi)
D．可用O2代替Br2，在葡萄糖氧化酶作用下氧化葡萄糖進而制備葡萄糖酸鈣
25．某澄清溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Fe2+、SO42﹣、SO32﹣、Cl﹣、I﹣、CO32﹣中的若干種，且離子濃度都相等?，F(xiàn)取該溶液進行有關(guān)實驗，實驗結(jié)果如下圖所示：

下列關(guān)于該溶液的說法中正確的是
A．通過CCl4層無色可以推知原溶液中一定不存在I-
B．向白色沉淀中加入鹽酸產(chǎn)生氣體并留有難溶固體可推知原溶液中存在SO32﹣和CO32-
C．該溶液中不可能同時存在NH4+和Cl-
D．另取該溶液加入足量濃NaOH溶液，加熱，若試管口的濕潤紅色石蕊試紙不變藍，則可確定原溶液中所有離子的存在情況
第Ⅱ卷 主觀題（共50分）
26．（15分）下圖是某些有機物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：

已知：①油脂A的分子式為C57H104O6，且反應(yīng)生成C、D的物質(zhì)的量之比為1: 3
②E的分子式為C3H6O，含有甲基且所有碳原子都是飽和碳原子
③G是一種可降解高聚物，其化學(xué)式可表示為
試回答下列問題：
（1）G中官能團的名稱是 ，D的分子式為 ，E的結(jié)構(gòu)簡式為 。
（2）下列關(guān)于苯甲酸說法正確的是
A．其結(jié)構(gòu)式為
B．其苯環(huán)上的一氯代物有3種
C．1個分子可與4個氫氣分子發(fā)生加成反應(yīng)
D．與圖中有機物C反應(yīng)可得到5種不同的酯類物質(zhì)（不考慮立體異構(gòu)）
（3）烴B與苯在一定條件下1:1反應(yīng)生成F，分析F的1H核磁共振譜圖，共有5個吸收峰，且峰面積之比為1：1：2：2：6，寫出B與苯反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式： 。
（4）寫出所有符合下列要求的E的同分異構(gòu)體（不包括E）： 。
①鏈狀化合物 ②氫譜上只有3組峰 ③分子中不含C=C—OH結(jié)構(gòu)
（5）現(xiàn)有甲苯與C的混合液體，其含碳量為60%。取92g該混合液體完全燃燒，將產(chǎn)物依次通過裝有足量濃硫酸和堿石灰的裝置完全吸收，則裝有濃硫酸的裝置質(zhì)量增重 g，甲苯與C的物質(zhì)的量之比為 。
27．（12分）I．化合物X含有三種元素，其中兩種為非金屬元素，且原子個數(shù)比為1:1，X不溶于水，能溶于強酸。某研究小組為探究其組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成了如下實驗。

（1）X的化學(xué)式是 。
（2）寫出檢驗黃色溶液中金屬陽離子的實驗操作： 。
（3）黃色溶液中加入銅片，銅片表面被腐蝕，則對應(yīng)的離子方程式是： 。
II．已知黑色固體中不含單質(zhì)。為進一步探究其組成，研究小組將上述所得固體全部溶于稀鹽酸，配成100mL溶液，每次取20.00mL待測液于錐形瓶中，用2.000×10-2mol?L-1 KMnO4標準溶液進行滴定，并記錄實驗的結(jié)果如下表：
組次
1
2
3
4
V標（mL）
20.00
20.02
19.99
19.99

（4）如何判斷滴定終點： 。
（5）待測液中c(Fe2+) = 。
（6）該黑色固體的化學(xué)式用FexOy形式可表示為 。
28．（12分）某化學(xué)興趣小組擬從I2-CCl4中提取碘并回收CCl4，查閱資料得到如下信息：
I2
紫黑色晶體，沸點184.3?°C，易升華，升華后易凝華。在水中的溶解度很小，易溶于許多有機溶劑中
CCl4
無色有毒液體，沸點76.8℃，易揮發(fā)，與水互不相溶，可與乙醇、乙醚、氯仿及石油醚等混溶，不可燃燒，常作有機溶劑。

I．興趣小組根據(jù)表中信息并結(jié)合已學(xué)知識，按上圖組裝儀器進行實驗：
（1）該裝置中儀器A的名稱是 。
（2）錐形瓶置于冰水中的目的是 。
（3）實驗結(jié)果發(fā)現(xiàn)得到的CCl4呈淺紫紅色。為進一步提純CCl4，擬采用除雜分液的方法進行提純，則下列操作次序正確的是： 。
①靜置，待液體分層后，分液 ②加入稍過量的Na2SO3溶液 ③充分振蕩，放氣
④將待分離溶液轉(zhuǎn)移到分液漏斗中 ⑤對分液漏斗進行檢漏
II．由于方法I沒有達到預(yù)期目標，興趣小組又設(shè)定如下方案進行實驗：
已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O
（4）操作2的名稱是 。
（5）滴加少量硫酸時，溶液顏色變黃，試寫出相應(yīng)的離子方程式： 。
（6）該實驗中必須要控制NaOH溶液的濃度較 （填“高”或“低”）和體積較 （填“大”或“小”），理由是： 。
29．（11分）氫氣因熱值高、來源廣、產(chǎn)物無污染，常被人們看做一種理想的“綠色能源”，氫氣的制取是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。
（1）H2O的熱分解可得到H2，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖1所示。圖1中曲線A對應(yīng)的物質(zhì)是 。
　
圖1 圖2
（2）圖2為用電解法制備H2，寫出陽極的電極反應(yīng)式： 。
（3）從可持續(xù)發(fā)展考慮，太陽能光解水制氫是獲取H2的最好途徑，但迄今仍然存在諸多問題，如光催化劑大多僅在紫外光區(qū)穩(wěn)定有效，能夠在可見光區(qū)使用的光催化劑不但催化活性低，而且?guī)缀醵即嬖诠飧g現(xiàn)象，需使用犧牲劑進行抑制，能量轉(zhuǎn)化效率低等，這些都阻礙了光解水的實際應(yīng)用，需設(shè)計課題進一步研究解決。下列設(shè)想符合研究方向的是
A．將研究方向?qū)Ｗ⒂谧贤夤鈪^(qū)，無需考慮可見光區(qū)
B．研究光腐蝕機理，尋找高穩(wěn)定性，不產(chǎn)生光腐蝕的制氫材料
C．研制具有特殊結(jié)構(gòu)的新型光催化劑，開發(fā)低成本、高性能光催化材料
D．研究新的光解水的催化機制，使利用紅外光進行光解水制氫成為可能
（4）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。
已知：CH4(g) + H2O(g) = CO（g）+ 3H2 (g)　 ΔH= -206.2 kJ?mol-1
CH4(g) + CO2 (g) = 2CO（g）+ 2H2 (g) ΔH= -247.4 kJ?mol-1
則CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為： 。
（5）利用廢棄的H2S的熱分解可生產(chǎn)H2：2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)?，F(xiàn)將0.30 mol H2S(g)通入到壓強為p的恒壓密閉容器中，在不同溫度下測得H2S的平衡轉(zhuǎn)化率如圖3所示：

圖3
①溫度為T4℃時，初始體積為1L，t分鐘后，反應(yīng)達到平衡，該溫度下的平衡常數(shù)K＝________。
②若保持恒溫T℃，將一定量的 H2S（g）通入到恒壓密閉容器中，反應(yīng)一段時間后，壓強為p的體系恰好達到平衡，試在圖4上畫出不同起始壓強下H2S轉(zhuǎn)化率的趨勢圖。

圖4


參考答案

題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
B
A
D
A
D
B
D
A
C
題號
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
C
B
C
D
A
D
C
B
C
題號
19
20
21
22
23
24
25


答案
C
D
B
A
A
C
D


26．（15分）（1） 酯鍵或酯基 C18H34O2
（2） BD （3） + CH2=CH-CH3 →
（4） CH3CH2CHO、CH2=CHOCH3
（5） 72 g 2:3
評分細則：除T（1）第一空1分，其余都2分。
T（2）雙選，正確1個給1分，多選、錯選不給分。
T（4）同分異構(gòu)體正確1個給1分

27．（12分）（1） FeOCl
（2） 取少量黃色溶液置于潔凈試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液呈血紅色，則說明有Fe3+
（3） 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
（4） 當(dāng)最后一滴標準KMnO4溶液滴入錐形瓶時，溶液恰好變淺紫（紅）色，且半分鐘內(nèi)不變色
（5） 0.1000mol.L-1 （6） Fe4O5
評分細則：T（2）合理答案均給分，NaOH溶液給1分 T（3）配平1分
T（4）務(wù)必交代變淺紫色或紫紅色，原色為黃色，寫淺綠色不扣分，其他酌情扣分
T（5）有效數(shù)字不對扣1分
28．（12分）I．（1） 蒸餾燒瓶
（2） 冷卻CCl4，防止CCl4 揮發(fā)造成空氣污染
（3） ⑤④②③①
II． （4） 過濾
（5） 5I- +IO3- + 6H+ = 3I2 + 3H2O
（5） 高 小 ① 確保I2被NaOH溶液完全轉(zhuǎn)化為離子進入水層
② 使V總較小，減少I2在水中的溶解損耗 （提高產(chǎn)率）
評分細則：T（1）（4）均1分（5）前2空均1分。其余2分
T（2）（4）合理答案均給分
29．（11分）
（1） H（或氫）原子 　 （2） 4CO32- + 2H2O -4e- = O2 + 4HCO3-
（3） BCD （4） CH4(g) + 2H2O(g) = CO2(g) + 4H2(g) △H= - 165.0kJ . mol-1
（5）① 1/45或2.2 ×10-2 ②
評分細則：T（1）1分，其余每小題均2分
T（2）寫4OH-—4e- = O2 + 2H2O或2H2O—4e- = O2 +4H+給1分
T（3）全對2分，選2個且均正確1分，其余不給分
T（4）△H錯則0分，缺狀態(tài)扣1分
T（5）②拐點1分，趨勢1分