【化學(xué)】山西省太原市2018-2019學(xué)年高二上學(xué)期期末考試（解析版）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

本試卷為閉卷筆答，答題時間90分鐘，滿分100分。
一、選擇題（每小題只有1個符合題意，每小題2分，共40分。請將正確選項(xiàng)的序號填入下面答題欄內(nèi)）
1.2018 年9月，中國國際能源產(chǎn)業(yè)博覽會在太原召開。下列關(guān)于能源說法不正確的是
A. 煤、石油和天然氣的化學(xué)能歸根到底來自太陽能
B. 在能源的開發(fā)和利用中必須同時考慮對環(huán)境的影響
C. 天然氣是一種高效清潔的能源
D. 我的煤炭儲量十分豐富，人類可以無窮無盡地開發(fā)
【答案】D
【解析】
【詳解】A、煤、石油和天然氣的化學(xué)能歸根到底來自太陽能，即間接來自太陽能，故A正確；
B、能源的開發(fā)和利用，必須同時考慮其對生態(tài)環(huán)境的影響，不計后果的開發(fā)能源是不可取的，故B正確；
C、天然氣的主要成分是甲烷，是一種高效、低耗、污染小的清潔能源，故C正確；
D、雖然我國的煤的儲量十分豐富，但是它是化石能源，儲量有限，用完以后不能在短時間內(nèi)形成，并不是可以無窮無盡地開發(fā)，故D錯誤。
故選D。
2.在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，氣體A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用VA、VB、VC 表示，三者之間有以下關(guān)系：VB＝3VA，3VC ＝2VB，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為（）
A. A(g)+B(g)C(g)
B. 6A(g)+2B(g)3C(g)
C. 3A(g)+B(g)2C(g)
D. A(g)+3B(g)2C(g)
【答案】D
【解析】
【分析】
根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計量數(shù)之比進(jìn)行計算，根據(jù)計算結(jié)果書寫方程式。
【詳解】V?B?=3V?A?，3V?C?=2V?B?，故V?A?：V?B?：V?C?=1：3：2，化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計量數(shù)之比，故此反應(yīng)可表示為A（g）+3B（g）2C（g），?
故選D。
【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計算，把握化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計量數(shù)之比為解答的關(guān)鍵。
3.某反應(yīng)使用催化劑后，其反應(yīng)過程中的能量變化如圖，下列說法錯誤的是( )

A. 總反應(yīng)為放熱反應(yīng) B. 使用催化劑后，活化能不變
C. 反應(yīng)①是吸熱反應(yīng) D. △H=△H1+△H2
【答案】B
【解析】
【詳解】A. 因?yàn)榉磻?yīng)物的總能量比生成物總能量高，故總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；
B. 加入催化劑，改變反應(yīng)的活化能，B錯誤；
C. 因?yàn)棰僦蟹次锏目偰芰勘壬晌锟偰芰康?，故反?yīng)①為吸熱反應(yīng)，C正確；
D. 由圖可知，反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)熱為△H1，反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱為-△H2，根據(jù)蓋斯定律，△H =△H1-（-△H2）=△H1+△H2，D正確。
故選B。
4.如圖所示，相同溫度下，在容器Ⅰ和Ⅱ中分別充入等物質(zhì)的量的HI，發(fā)生反應(yīng)2HI(g) H2（g）+I2(g)。下列關(guān)于反應(yīng)起始時容器Ⅰ和Ⅱ中活化分子的說法不正確的是( )

A. Ⅰ和Ⅱ中活化分子數(shù)相同
B. Ⅰ和Ⅱ中活化分子百分?jǐn)?shù)相同
C. Ⅰ和Ⅱ中單位體積內(nèi)活化分子數(shù)相等
D. Ⅰ中化學(xué)反應(yīng)速率比Ⅱ中的小
【答案】C
【解析】
【分析】
容器Ⅰ和Ⅱ中分別充入等物質(zhì)的量的HI，發(fā)生反應(yīng)2HI(g) H2（g）+I2(g)。由圖可知，II的壓強(qiáng)大，以此解答。
【詳解】A. Ⅰ和Ⅱ中溫度相同，活化分子數(shù)相同，故A正確；
B. Ⅰ和Ⅱ中溫度相同，活化分子數(shù)相同，分子總數(shù)相同，所以活化分子百分?jǐn)?shù)相同，故B正確；
C. Ⅰ和Ⅱ中體積不同，活化分子數(shù)相同，所以單位體積內(nèi)活化分子數(shù)不相等，故C錯誤；
D. Ⅰ中壓強(qiáng)比Ⅱ中小，壓強(qiáng)越小反應(yīng)越慢，所以Ⅰ中化學(xué)反應(yīng)速率比Ⅱ中的小，故D正確。
故選C。
5.室溫下，設(shè) 1L pH=6 的 AlCl3溶液中，由水電離出的 H+物質(zhì)的量為n1；1L pH=6 的 HCl 溶液中，由水電離出的 H+物質(zhì)的量為 n2.則 n1/n2的值是( )
A. 0.01 B. 1 C. 10 D. 100
【答案】D
【解析】
【詳解】1L pH=6 的 AlCl3溶液中，由水電離出的 H+物質(zhì)的量為n1=n(H+)=10-6mol/L×1L=10-6mol；
1L pH=6 的 HCl 溶液中，由水電離出的 H+物質(zhì)的量為 n2=n(OH-)=mol/L×1L=10-8mol。則 n1/n2==100。
故選D。
【點(diǎn)睛】本題考查水的電離的影響因素，注意能水解的鹽促進(jìn)水的電離，酸和堿都抑制水的電離，水電離出的氫離子總是等于水電離出的氫氧根離子。
6.一種新型火藥用高氯酸鉀代替硝酸鉀，用糖類代替木炭和硫磺，可避免二氧化硫等有害物質(zhì)的排放，這種新型火藥爆炸的熱化學(xué)方程式：C6H12O6(s)+3KClO4(s)=3KCl(s)+6H2O(g)+6CO2(g) △H=xkJ/mol，已知：葡萄糖的燃燒熱：△H1=akJ/mol，KClO4(s)=KCl(s)+2O2(g) △H2=bkJ/mol，H2O(g)= H2O(l) △H3=ckJ/mol，則 x 為（）
A. a+3b-6c B. 6c+3a-b C. a+b-6c D. 6c+a-b
【答案】A
【解析】
【詳解】已知：①C6H12O6(s)+6O2(g)=6H2O(l)+6CO2(g) △H1=akJ/mol，
②KClO4(s)=KCl(s)+2O2(g) △H2=bkJ/mol，
③H2O(g)= H2O(l) △H3=ckJ/mol，
根據(jù)蓋斯定律：①+②×3-③×6得反應(yīng)C6H12O6(s)+3KClO4(s)=3KCl(s)+6H2O(g)+6CO2(g) 的△H= （a+3b-6c）kJ/mol，所以x= a+3b-6c，
故選A。
7.關(guān)于水解應(yīng)用的說法，錯誤的是( )
A. 在氯化銨的濃溶液中加入鎂粉會產(chǎn)生氣泡
B. 配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶液在較濃的鹽酸中再水稀釋
C. 硫酸銨和草木灰混合施用到農(nóng)田可以增強(qiáng)肥效
D. 可用油脂的堿性水解來制備肥皂和甘油
【答案】C
【解析】
【詳解】A項(xiàng)，氯化銨水解使溶液顯酸性，加入鎂粉有氫氣產(chǎn)生，同時產(chǎn)生氨氣，故A項(xiàng)正確；
B項(xiàng)，鐵離子水解呈酸性，加入鹽酸可抑制水解，防止溶液變渾濁，所以配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶液在較濃的鹽酸中再加水稀釋，故B項(xiàng)正確；
C項(xiàng)，硫酸銨和草木灰混合施用，由于銨根離子與碳酸根離子發(fā)生互促水解使肥效降低，故C項(xiàng)錯誤；
D項(xiàng)，油脂在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鈉和甘油，即皂化反應(yīng)，可用來制備肥皂和甘油，故D項(xiàng)正確。
故答案選C。
8.如圖表示鋼鐵在海水中的銹蝕過程的模型，以下有關(guān)說法正確的是 ( )

A. 該金屬腐蝕過程為析氫腐蝕
B. 正極為 C，發(fā)生的反應(yīng)為氧化反應(yīng)
C. 在強(qiáng)酸性條件下發(fā)生的是吸氧腐蝕
D. 正極反應(yīng)為: 2H2O+O2+4e-=4OH-
【答案】D
【解析】
鋼鐵中含有鐵和碳，在潮濕的環(huán)境中構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，碳作正極；A．從圖中看出，空氣中的氧氣參加反應(yīng)，所以發(fā)生了吸氧腐蝕，故A錯誤；B．碳作正極，發(fā)生的反應(yīng)為還原反應(yīng)，故B錯誤；C．在酸性環(huán)境下，原電池的正極發(fā)生氫離子得電子的還原反應(yīng)，析出氫氣，即在酸性條件下發(fā)生的是析氫腐蝕，故C錯誤；D．吸氧腐蝕時，氧氣在正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)：O2+2H2O+4e?=4OH-，故D正確；故選D。
9.人工光合系統(tǒng)裝置（如圖）可實(shí)現(xiàn)以CO2和 H2O 合成CH4。下列有關(guān)說法不正確的是（）

A. 該裝置中銅為正極
B. 電池工作時H+向Cu電極移動
C. GaN 電極表面的電極反應(yīng)式為: 2H2O-4e-═O2+4H+
D. 反應(yīng)CO2+2H2O═CH4+2O2中每消耗 1mol CO2轉(zhuǎn)移 4mol e-
【答案】D
【解析】
【分析】
該裝置中，根據(jù)電子流向知，GaN是負(fù)極、Cu是正極，負(fù)極反應(yīng)式為2H2O-4e-═O2↑+4H+，正極反應(yīng)式為CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，據(jù)此分析解答。
【詳解】A、根據(jù)圖知，該裝置中有太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，則為原電池，根據(jù)電子流向知銅為正極，故A正確；
B、電池工作時，H+向正極Cu電極移動，故B正確；
C、GaN是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑，故C正確；
D、反應(yīng)CO2+2H2O═CH4+2O2中每消耗1mol?CO2轉(zhuǎn)移8mol?e-，故D錯誤。
故選D。
10.某興趣小組設(shè)計了如圖所示原電池裝置（鹽橋中吸附有K2SO4飽和溶液）。下列說法正確的是（）

A. 該原電池的正極反應(yīng)是Cu2++2e-＝Cu
B. 甲燒杯中溶液的血紅色逐漸變淺
C. 鹽橋中的SO42-流向甲燒杯
D. 若將甲燒杯中的溶液換成稀硝酸，電流表指針反向偏轉(zhuǎn)
【答案】B
【解析】
A、正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Fe3＋＋e－＝Fe2＋，錯誤；B、左邊燒杯中發(fā)生Fe3＋＋e－＝Fe2＋，則左燒杯中溶液的紅色逐漸變淺，正確；C、陰離子向原電池的負(fù)極移動，錯誤；D、若將甲燒杯中的溶液換成稀硝酸，銅被氧化，銅為負(fù)極，電流表指針偏轉(zhuǎn)方向不變，錯誤。答案選B。
點(diǎn)睛：本題考查原電池原理，為高考頻考點(diǎn)，明確原電池反應(yīng)及正負(fù)電極的判斷、發(fā)生的電極反應(yīng)等是解答本題的關(guān)鍵，該原電池反應(yīng)為2FeCl3＋Cu＝2FeCl2+CuCl2，則負(fù)極為Cu，發(fā)生Cu-2e－＝Cu2＋，陽離子移動到正極，左邊燒杯中發(fā)生Fe3＋＋e－＝Fe2＋，從而分析得解。
11.下列關(guān)于難溶電解質(zhì)溶解平衡的說法正確的是
A. 可直接根據(jù) Ksp 的數(shù)值大小比較難溶電解質(zhì)在水中的溶解度大小
B. 在 AgCl 的飽和溶液中，加入蒸餾水， Ksp(AgCl)不變
C. 難溶電解質(zhì)的溶解平衡過程是可逆的，且在平衡狀態(tài)時 v溶解=v沉淀=0
D. 25℃時， Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，向 AgCl 的飽和溶液中加入少量 KI 固體，一定有黃色沉
【答案】B
【解析】
【詳解】A、比較不同類型的難溶物的溶解度大小，必須通過計算溶解度比較，不能通過溶度積直接比較，比較同類型的難溶物的溶解度大小，可通過溶度積直接比較溶解度大小，故A錯誤；
B、在純水中物質(zhì)的溶解度和Ksp都只受物質(zhì)性質(zhì)和溫度的影響，與其它外界條件無關(guān)，所以B選項(xiàng)是正確的；
C、平衡狀態(tài)時v溶解=v沉淀0，電解質(zhì)的溶解和離子結(jié)晶形成電解質(zhì)都在繼續(xù)，故C錯誤；
D、加入KI后碘離子濃度增大，使得碘離子濃度與銀離子濃度之積增大，可能會大于Ksp(AgI)，若加入足量的碘化鉀，則有黃色沉淀碘化銀生成，但不一定，故D錯誤。
所以B選項(xiàng)是正確的。
12.常溫下，用鉑作電極電解 1L， 1mol·L-1 的氯化鈉溶液，當(dāng)收集到 1.12L 氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，溶液的 pH 約為（不考慮氣體溶解，忽略溶液體積變化）
A. 1 B. 7 C. 13 D. 14
【答案】C
【解析】
【詳解】惰性電極電解氯化鈉溶液，陽極反應(yīng)：2Cl--2e-=Cl2↑，當(dāng)陽極產(chǎn)生1.12L即0.05mol氯氣，根據(jù)電解方程式：2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH，產(chǎn)生0.05mol氯氣生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.1mol，溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度是：=0.1mol/L，c(H+)=mol/L=10-13mol/L，
溶液的 pH=-lg10-13=13，
故答案選C。
【點(diǎn)睛】本題是一道關(guān)于電解池的工作原理的應(yīng)用的計算題，主要以電極反應(yīng)式的書寫以及電子守恒的計算是關(guān)鍵。
13.常溫下，有濃度均為 0.1mol/L、體積均為 100mL 的兩種一元酸HX、HY溶液，下列敘述不正確的是（）
A. 若此時 HY 溶液的 pH=3，則 HY 是弱酸
B. 若分別加入 0.01molNaOH 固體，則酸堿恰好完全中和
C. 若分別加入 0.01molNaOH 固體，則所得溶液的pH 均為 7
D. 若此時 HX 溶液的 pH=1，則由水電離出的c（H+） =1×10-13 mol/L
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 濃度為 0.1mol/LHY溶液，若此時pH=3，則說明HY不完全電離，即HY 是弱酸，故A正確；
B. 濃度均為 0.1mol/L、體積均為 100mL 的兩種一元酸HX、HY溶液與NaOH恰好中和消耗NaOH為0.01mol，則酸堿恰好完全中和，故B正確；
C. 若分別加入 0.01molNaOH固體，則酸堿恰好完全中和，由于酸的強(qiáng)弱未知，可能生成強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽或強(qiáng)堿弱酸鹽，則所得溶液的 pH 7，故C錯誤；
D. 濃度為 0.1mol/LHX溶液，若此時pH=1，說明HX為強(qiáng)酸，則由水電離出的c（H+） =mol/L=1×10-13 mol/L，故D正確。
故選C。
14.一般較強(qiáng)酸可制取較弱酸，這是復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律之一。已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列 3 種溶液的 pH：
溶質(zhì)
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
pH
8.34
11.6
10.3
下列有關(guān)說法正確的是（）
A. 以上溶液的 pH 是用廣泛 pH 試紙測定的
B. 反應(yīng)CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO可以發(fā)生
C. 室溫下，電離常數(shù)： K2（ H2CO3）>K（ HClO）
D. 在新制氯水中加入少量 NaHCO3固體可以提高溶液中 HClO 的濃度
【答案】D
【解析】
【詳解】根據(jù)“越弱越水解”并結(jié)合表格數(shù)據(jù)知，酸性的強(qiáng)弱順序?yàn)镠2CO3>HClO >HCO3-，
A．pH 試紙不能用于測量具有氧化性和漂白性的溶液的pH，NaClO具有強(qiáng)氧化性，故A錯誤；
B．正確的反應(yīng)方程式為NaClO+CO2+H2O═NaHCO3+HClO，故B錯誤；
C．酸性HClO >HCO3-，電離常數(shù)： K2（ H2CO3）7時，c（Na+）>c（CH3COO-）；溶溶液pHc(CH3COO-)，所以B選項(xiàng)是正確的；
C. Q點(diǎn)的pOH=pH，溶液為中性，由于溫度不一定是室溫，所以pH 不一定等于7，故C錯誤；
D.Q點(diǎn)的pOH=pH，溶液為中性，而兩者等體積混合后生成醋酸鈉，水解顯堿性，則所加NaOH溶液體積略小于醋酸溶液的體積，故D錯誤。
所以B選項(xiàng)是正確的。
20.工業(yè)上電解 Na2CO3的原理如圖所示。下列說法不正確的是( )

A. 陰極產(chǎn)生的物質(zhì) A 是 H2
B. 電解一段時間后，陽極附近溶液的 PH 將增大
C. 該離子交換膜應(yīng)為陽離子交換膜
D. 陽極電極反應(yīng)為 4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑
【答案】B
【解析】
【分析】
工業(yè)上電解 Na2CO3溶液，根據(jù)裝置圖分析，電解池陽極發(fā)生的反應(yīng)為物質(zhì)失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，則陽極電極反應(yīng)為：4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑，陰極為物質(zhì)得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，生成氫氧化鈉，則陰極反應(yīng)式為：2H2O+2e-═2OH-+H2↑，據(jù)此分析判斷。
【詳解】A. 陰極發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為：2H2O+2e-═2OH-+H2↑，則陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A是H2，故A正確；
B. 陽極電極反應(yīng)為：4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑，溶液的堿性減弱，所以電解一段時間后，陽極附近溶液的 pH 將減小，故B錯誤；
C. 由于陰極產(chǎn)品為氫氧化鈉，陽極區(qū)的鈉離子要進(jìn)入陰極區(qū)，所以離子交換膜應(yīng)為陽離子交換膜，故C正確；
D. 陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陽極電極反應(yīng)為 4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑，故D正確。
故選B。
【點(diǎn)睛】本題考查電解原理，明確電極反應(yīng)方程式是解題的關(guān)鍵，需掌握電解池中離子的運(yùn)動方向。
二、必做題（本題包括3小題，共40分）
21.現(xiàn)用 0.1000mol/L KMnO4 酸性溶液滴定未知濃度的無色 H2C2O4 溶液(體積為 20.00mL)。請回答下列問題
(1)該反應(yīng)的離子方程式是___________________。
(2)盛放高錳酸鉀溶液的是___ (填“酸式”或“堿式”)滴定管，其原因是___________________。
(3)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為______。
(4)若某次滴定開始和結(jié)束時，滴定管中的液面如圖所示，則終點(diǎn)的讀數(shù)為___mL。小明同學(xué)根據(jù) 3 次實(shí)驗(yàn)求得平均消耗高錳酸鉀溶液的體積為 VmL，請計算該 H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol/L

(5)下列操作使測定結(jié)果偏低的是___(填字母)。
A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗直接注入 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液
B.滴定前盛放草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定后有氣泡
D.讀取 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
【答案】 (1). (2). 酸式 (3). KMnO4溶液會把堿式滴定管的橡膠管氧化 (4). 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色 (5). 26.10 (6). 0.0125V或V/80 (7). CD
【解析】
【分析】
(1) KMnO4 酸性溶液和H2C2O4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，KMnO4被還原為Mn2+，H2C2O4被氧化為CO2；
(2) 酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，實(shí)驗(yàn)時應(yīng)用酸式滴定管；高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕堿式滴定管下端橡膠管；
(3) 高錳酸鉀溶液本身有顏色，為紫色，在開始滴入草酸中時被還原，顏色消失，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時，加入最后一滴高錳酸鉀溶液顏色不褪去，溶液應(yīng)該是由無色變?yōu)闇\紫色；
(4) 根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)和精確度讀出滴定管中的讀數(shù)；利用關(guān)系式：2MnO4-～5H2C2O4計算H2C2O4的物質(zhì)的量濃度；
(5)根據(jù)c（待測）=c（標(biāo)準(zhǔn)）×分析不當(dāng)操作對V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差。
【詳解】(1) KMnO4 酸性溶液和H2C2O4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，KMnO4被還原為Mn2+，H2C2O4被氧化為CO2，反應(yīng)的離子方程式是2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，
因此，本題正確答案為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
(2) 氧化還原滴定，盛裝高錳酸鉀用酸式滴定管；由于KMnO4具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡膠管，故不能用堿式滴定管盛放KMnO4溶液；
因此，本題正確答案為：酸式；KMnO4溶液會把堿式滴定管的橡膠管氧化；
(3) MnO4-為紫色，Mn2＋為無色，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時，溶液從無色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)保持不變色；
因此，本題正確答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色；
(4) 視線與凹液面最低處相切，故起始讀數(shù)為0.00mL，終點(diǎn)讀數(shù)為26.10mL；
根據(jù)關(guān)系式：2MnO4-～5H2C2O4，H2C2O4溶液的物質(zhì)的量等于高錳酸鉀的2.5倍，
c（H2C2O4）= =0.0125V；
因此，本題正確答案為：0.0125V；
(5)A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就直接注入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液，濃度偏低，結(jié)果偏高，不選A；
B．滴定前盛放草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，不影響，不選B；
C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定后有氣泡，所用高錳酸鉀過少，結(jié)果偏低，選C；
D．讀取KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，結(jié)果偏低，選D。
因此，本題正確答案為：CD。
【點(diǎn)睛】本題主要考查氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力，明確中和滴定的操作方法為解答關(guān)鍵，注意掌中和滴定的誤差分析方法與技巧。
22.已知?dú)淞蛩崾且环N二元弱酸，請回答以下問題：
(1)已知 0.1mol/L NaHS 溶液顯堿性，則c(S2—)___c(H2S)(填“>”“ c(HS—)+c(S2—)+ c（H2S）
D. c（H2S）> c(S2—)
(3)已知常溫下，CaS 飽和溶液中存在平衡CaS(s) Ca2+(aq)+S2-(aq) △H>0。
①溫度升高時，KSP(CaS ) =___ (填“增大”“減少”或“不變”，下同)。
②滴加少量濃鹽酸時，c(Ca2+ )___，原因是___（用文字和離子方程式說明）。
③若向CaS 飽和溶液中加入Cu(NO3)2 溶液中，生成一種黑色固體物質(zhì)，寫出該過程中反應(yīng)的離子方程式：___。
【答案】 (1). < (2). C (3). 增大 (4). 增大 (5). 加入HCl，增大H+的濃度, H+與S2-結(jié)合，降低S2-的濃度，導(dǎo)致CaS(s) Ca2++(aq)+S2-(aq)溶解平衡正向移動 (6). CaS(s)+Cu(aq) Ca2++(aq)+CuS(s)
【解析】
【分析】
(1)NaHS 溶液顯堿性，水解過程大于電離過程，則c(S2—)0。
根據(jù)影響沉淀溶解平衡的條件來分析。
【詳解】(1)NaHS 溶液中存在電離平衡和水解平衡：HS-H++S2-和HS-+H2OH2S+OH-，由于溶液顯堿性，所以水解過程大于電離過程，則c(S2—)”或“”或“ (6). 18.75% (7). 1.04 (8). 5.6×10-5
【解析】
【分析】
(1) ①根據(jù)蓋斯定律計算；
②要加快反應(yīng)速率并提高 CO2 的轉(zhuǎn)化率，可以增大反應(yīng)物H2的濃度，使平衡右移；
(2)①根據(jù)達(dá)到平衡狀態(tài)時正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，混合物中各組分百分含量保持不變以及相關(guān)量不變分析判斷；
②由圖可以知道，壓強(qiáng)一定時，溫度越高，CH3OH的物質(zhì)的量越小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，溫度一定時，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，甲醇的物質(zhì)的量增大；
③列出三段式，根據(jù)壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的 9/10，列方程計算；
④溫度不變平衡常數(shù)不變，圖中M 點(diǎn)時，容器體積為10L，結(jié)合M點(diǎn)的坐標(biāo)可以知道，M點(diǎn)的CH3OH的物質(zhì)的量為0.25mol，根據(jù)反應(yīng)，列出三段式，再根據(jù) K=計算；
(3)因QcKsp時,形成沉淀，計算c(Ca2+)。
【詳解】(1) ①已知：I.CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ/mol
II.2CO（g）+4H2（g）C2H4（g）+2H2O（g）△H=-210.5kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律，I2+II可得：2CO2（g）+6H2（g） C2H4（g）+4H2O（g）△H=-127.9kJ/mol，
因此，本題正確答案是：2CO2（g）+6H2（g） C2H4（g）+4H2O（g）△H=-127.9kJ/mol；
②A.正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，低壓有利于逆向進(jìn)行，CO2的轉(zhuǎn)化率減小，故A錯誤；
B.增大 H2濃度，平衡正向移動，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；
C.加入合適的催化劑，可以加快反應(yīng)速率，但不影響平衡移動，CO2的轉(zhuǎn)化率不變，故C錯誤；
D.分離出水蒸氣，生成物濃度減小，平衡正向移動，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，但反應(yīng)速率減小，故D錯誤。
因此，本題正確答案是：B；
(2)①A.c(H2):c(CH3OH)=3:1不能說明反應(yīng)到平衡；
B.容器內(nèi)氫氣的體積分?jǐn)?shù)不再改變，說明混合物中各組分百分含量不變，達(dá)到平衡；
C. 氣體的總質(zhì)量隨著反應(yīng)不變，所以容器內(nèi)氣體的密度一直不變，密度不變不能說明反應(yīng)到平衡；
D. 由于氣體總物質(zhì)的量改變，容器內(nèi)壓強(qiáng)改變，所以壓強(qiáng)不變說明已達(dá)平衡。
故選BD；
②由圖可以知道，壓強(qiáng)一定時，溫度越高，CH3OH的物質(zhì)的量越小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，溫度一定時，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，甲醇的物質(zhì)的量增大，故壓強(qiáng)p1 >p2。
因此，本題正確答案是：＜；＞。
③根據(jù)反應(yīng) CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）
起始（mol/L）0.1 0.275 0 0
轉(zhuǎn)化（mol/L） x 3x x x
平衡（mol/L）0.1-x 0.275-3x x x
根據(jù)壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的 9/10，可以列出表達(dá)式=，可以計算出x=0.01875，
即 CO2的轉(zhuǎn)化率=100%=18.75%，
因此，本題正確答案是：18.75%；
④溫度不變平衡常數(shù)不變，圖中M 點(diǎn)時，容器體積為10L，結(jié)合M點(diǎn)的坐標(biāo)可以知道，M點(diǎn)的CH3OH的物質(zhì)的量為0.25mol，
根據(jù)反應(yīng) CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）
起始（mol/L）0.1 0.275 0 0
轉(zhuǎn)化（mol/L）0.025 0.075 0.025 0.025
平衡（mol/L）0.075 0.2 0.025 0.025
K===1.04，
因此，本題正確答案是：1.04；
(3)因QcKsp時,形成沉淀，c(Ca2+)mol/L=2.810-5mol/L，等體積混合前CaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度最小為5.6×10-5mol/L。
因此，本題正確答案是：5.6×10-5。
三．選做題（以下兩組題任選一組作答，共20分，A組較簡單，若兩組都做，按A組計分）
A組
24.（1）電解原理具有廣泛應(yīng)用，如圖為在鐵上鍍銅的簡易裝置示意圖，則X極材料為___，電極反應(yīng)式為___；電解質(zhì)溶液為___。

（2）燃料電池是一種將燃料所具有的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置。
①以多孔鉑為電極，如圖裝置中 A、B 口分別通入CH3 CH2OH和O2構(gòu)成燃料電池模型，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為___。

②科學(xué)家研究了轉(zhuǎn)化溫室氣體的方法，利用如圖所示裝置可以將CO2 轉(zhuǎn)化為氣體燃料CO，該電池正極的電極反應(yīng)式為___。

【答案】 (1). Cu (2). Cu－2e－= Cu2+ (3). CuSO4溶液 (4). (5).
【解析】
【分析】
（1）若利用電解原理在鐵上鍍銅，則該裝置是電鍍池，鍍層作陽極，鍍件作陰極，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
（2）①燃料電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，以此寫出電極反應(yīng)式；
②根據(jù)圖示，N極為電子流入的一極，則N為正極，CO2在N極上發(fā)生還原反應(yīng)生成CO。
【詳解】（1）利用電解原理在鐵上鍍銅，銅為陽極，連接電源的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Cu-2e-=Cu2+，即X極材料為Cu，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，電解質(zhì)溶液可以是CuSO4溶液，
因此，本題正確答案為：Cu ；Cu－2e－= Cu2+ ；CuSO4溶液；
（2）①CH3 CH2OH在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3 CH2OH+16OH—-12e-=2CO32-+11H2O，
因此，本題正確答案為：CH2OH+16OH—-12e-=2CO32-+11H2O；
②由圖可知，N極為電子流入的一極，則N為正極，CO2在N極上發(fā)生還原反應(yīng)生成CO，故電極反應(yīng)式為CO2+2e-+2H+=CO+ H2O；
因此，本題正確答案為：CO2+2e-+2H+=CO+ H2O。
25.粉煤灰是燃煤電廠的廢渣，主要成分為SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)從粉煤灰提取活性Al2O3，其流程如下圖：

已知燒結(jié)過程的產(chǎn)物主要是NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等。
（1）寫出燒結(jié)過程中鋁元素轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式___。
（2）操作 a 為冷卻、研磨，其中研磨的目的是___。
（3）①浸出過程中， NaFeO 2 可完全水解，生成沉淀為___。
②3%Na2 CO3溶液顯___（填 “酸性 ”、 “堿性 ”或“中性 ”），請用離子方程式解釋：___。
（4）操作b 所用的玻璃儀器有漏斗、___、___。
（5）“碳化”時，通入過量氣體 x 主要成分的化學(xué)式為___。
（6）工業(yè)上電解Al2O3制備 Al 是為使Al2O3在較低溫下融化，通常加入___。電解過程中做陽極的石墨易消耗，原因是___。
【答案】 (1). Al2O3+Na2CO3 2NaAlO2+CO2↑ (2). 提高燒結(jié)產(chǎn)物浸出率(或增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率) (3). Fe（OH）3 (或氫氧化鐵) (4). 堿性 (5). CO32-+H2OHCO3- +OH- (6). 玻璃棒 (7). 燒杯 (8). CO2 (9). 冰晶石(或Na3AlF6) (10). 石墨電極被陽極上產(chǎn)生的氧氣氧化
【解析】
【分析】
（1）根據(jù)題給工藝流程和信息知，燒結(jié)過程中氧化鋁和碳酸鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和二氧化碳；
（2）研磨能增大反應(yīng)物的接觸面積，提高燒結(jié)產(chǎn)物浸出率；
（3）①NaFeO2完全水解生成氫氧化鐵沉淀和氫氧化鈉；
②Na2 CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性；
（4）過濾所用的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯；
（5） “碳化”過程為偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳制取氫氧化鋁；
（6）加入助溶劑冰晶石降低氧化鋁的融化溫度；以石墨為電極電解氧化鋁時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，部分氧氣和石墨電極發(fā)生氧化反應(yīng)。
【詳解】（1）根據(jù)題給工藝流程和信息知，燒結(jié)過程中氧化鋁和碳酸鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和二氧化碳，化學(xué)方程式為Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑，
因此，本題正確答案為：Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑；
（2）操作a為冷卻、研磨，其中研磨的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，提高燒結(jié)產(chǎn)物浸出率。
因此，本題正確答案為：提高燒結(jié)產(chǎn)物浸出率(或增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率)；
（3）①NaFeO2完全水解生成氫氧化鐵沉淀和氫氧化鈉；
②Na2 CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，離子方程式為CO32-+H2OHCO3- +OH-；
因此，本題正確答案為：Fe（OH）3 (或氫氧化鐵)；堿性；CO32-+H2OHCO3- +OH-；
（4）操作b為分離固液混合物的操作，名稱是過濾，所用的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯；
因此，本題正確答案為：玻璃棒；燒杯；
（5）根據(jù)題給流程知，“碳化”過程為偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳。
因此，本題正確答案為：CO2；
（6）由于Al2O3熔點(diǎn)很高，為了能使氧化鋁在較低的溫度下融化，要加入助溶劑冰晶石；以石墨為電極電解氧化鋁時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生氧氣。但由于溫度高，部分氧氣和石墨電極發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生CO、CO2。
因此，本題正確答案為：冰晶石(或Na3AlF6)；石墨電極被陽極上產(chǎn)生的氧氣氧化。
B組
26.孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。某工廠以孔雀石為主要原料制備CuSO4·5H2O，主要步驟如下：

已知該條件下，通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使 Fe3+、Fe2+、Cu2+生成沉淀的 pH 分別如下：
物質(zhì)
開始沉淀時的pH
完全沉淀時的pH
Fe（OH）3
2.2
3.2
Fe（OH）2
7.6
9.6
Cu（OH）2
4.7
6.4
請回答下列問題：
（1）為了提高孔雀石酸浸時的速率，除適當(dāng)增加濃硫酸濃度外，還可以采取的措施有:___(寫一種)。
（2）試劑①是雙氧水，把 Fe2+氧化成 Fe3+的目的是___。根據(jù)如圖有關(guān)數(shù)據(jù)，你認(rèn)為工業(yè)上氧化操作時應(yīng)采取的條件是___。

（3）試劑②為CuO，其目的是調(diào)節(jié)溶液的 pH 保持在___范圍。操作Ⅰ的名稱是___。
（4）溶液 C 得到CuSO4·5H2O的主要步驟是___、___、過濾、洗滌、干燥。
【答案】 (1). 適當(dāng)提高反應(yīng)溫度(或攪拌、將礦石研磨成粉末等其他合理等案) (2). 調(diào)節(jié)pH時, Fe3+在Cu2+開始沉淀之前就能沉淀完全，以而把雜質(zhì)快除去 (3). 溫度控制在80oC，pH控制在1.5,氧化時間為4h左右 (4). 3.2≤pH